第1章微项目探秘膨松剂课件(共29张PPT)鲁科版（2019）高中化学必修第一册
文档属性
| 名称 | 第1章微项目探秘膨松剂课件(共29张PPT)鲁科版（2019）高中化学必修第一册 |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 2.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-18 23:15:30 | ||
图片预览
文档简介
(共29张PPT)
微项目 探秘膨松剂
——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值
第1章 认识化学科学
【素养解读】
1．运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理进行实验探究。
2．了解复合膨松剂的组成，学会在真实情境中分析、解决实际问题，探究陌生物质的性质。
[项目情境]
观察不同方法蒸出的馒头
探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理
用不同方法蒸出的馒头
1．油炸面裹黄鱼、鲜虾、鸡排或排骨时，在面粉糊里和上一点小苏打，吃起来又松又脆。你知道其中的道理吗？
提示：因为小苏打受热后分解，会产生大量的二氧化碳气体，使油炸面糊里留下许多气孔。
2．在发面时，只加入碳酸氢钠效果好还是加入碳酸氢钠和食醋效果好？说明理由。
提示：加入碳酸氢钠和食醋效果好。碳酸氢钠能与酸反应，产生CO2较迅速且多。
3．如果面团发酵过头，会有酸味，可以加入碱性物质，如碳酸钠，为什么？
提示：面团发酵时产生的乳酸、醋酸等与Na2CO3反应，可以减轻酸味，产生的CO2还可以使面团变得更加松软。
(2)与酸(足量盐酸)反应
①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
(3)碱性：Na2CO3与NaHCO3溶液均显碱性，且相同情况下前者碱性大。
(4)与碱反应
①与NaOH溶液
a．Na2CO3不反应
b．NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
②与石灰水(足量)
a．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
b．NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O
2．Na2CO3与NaHCO3的相互转化
[能力达成]
1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，下列方法最合理的是
( )
A．加入稀盐酸
B．通入过量的CO2
C．加入适量的NaOH溶液
D．加入适量的澄清石灰水
√
B [稀盐酸与两种盐均能反应，若加入的稀盐酸过量，则NaHCO3被消耗且引入了Cl－，A项不合理；通入过量的CO2时，CO2能与H2O和Na2CO3反应生成NaHCO3，把Na2CO3除去的同时又不引入新的杂质，B项合理；NaOH与NaHCO3反应可生成Na2CO3，达不到除杂目的，C项不合理；Ca(OH)2能与NaHCO3反应，且会引入新的杂质，D项不合理。]
2．下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是
( )
选项 操作 结论
A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3
B 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的CaCl2溶液 能产生白色沉淀的为Na2CO3
选项 操作 结论
C 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀的为Na2CO3
D 分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 立即产生气泡的为NaHCO3
√
3．仅用碳酸氢钠作为食品膨松剂与面团混合均匀，蒸制馒头时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为__________________________________________。
若在含碳酸氢钠的面团中加入适量食醋[主要成分为醋酸(CH3COOH)]，其膨松效果增强，加入食醋时反应的化学方程式为_______________________________________________________。
NaHCO3＋
＋H2O
CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O
[项目情境]
用碳酸氢钠蒸的馒头呈淡黄色，口感差一些，如何使馒头又白又松软，口味更好呢？
设计并使用复合膨松剂
[探究问题]
1．如果用碳酸氢钠制作复合膨松剂的主材料，另一种主材料需具有什么性质？
提示：酸性。所选材料必须能与碳酸氢钠反应产生CO2。
2．用复合膨松剂NaHCO3和食醋蒸馒头时，从用量(或物质比例)的角度应注意什么问题？为什么？
提示：尽量使NaHCO3与食醋恰好完全反应；若NaHCO3相对食醋过量过多，过量的NaHCO3受热分解产生Na2CO3，导致馒头发黄、有碱味；若食醋相对NaHCO3过量过多，馒头会有酸味。
3．如果用碳酸氢钠制作复合膨松剂的主材料，另一种主材料用白醋和柠檬酸哪一个更合适？并说出你的理由。
提示：柠檬酸。常温下柠檬酸为固体，白醋是液体，白醋和碳酸氢钠混合会直接发生反应，故柠檬酸更合适。
[探究总结]
复合膨松剂的组成
碳酸盐类 如碳酸氢钠
通常用量为膨松剂质量的30%～50% 作用是通过与酸性物质反应产生二氧化碳气体
酸性物质 如柠檬酸
通常用量为膨松剂质量的30%～40% 作用是与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，提升膨松剂的作用效果，降低食品的碱性
复合膨松剂的组成
助剂 指的是淀粉、脂肪酸等，通常用量为膨松剂质量的10%～30% 作用是防止膨松剂吸潮结块而失效，调节气体产生速率或使气体均匀产生
[能力达成]
1．油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是( )
A．NaHCO3 B．Ca(OH)2
C．NaOH D．NaCl
A [该白色物质既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，说明该白色物质能够和酸反应生成气体，为发酵粉，四种物质中只有碳酸氢钠能够用作发酵粉，故选A项。]
√
2
4
3
题号
1
√
2
4
3
题号
1
2
4
3
题号
1
3．向同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是( )
A．反应现象完全相同
B．产生二氧化碳的质量相同
C．碳酸钠产生的二氧化碳质量大
D．消耗盐酸的体积相同
√
2
4
3
题号
1
B [碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，因此观察到加入盐酸开始一段时间无现象，之后有气泡生成，而碳酸氢钠与盐酸反应一开始就生成二氧化碳，因此看到加入盐酸立刻有气泡生成，故A错误；根据碳原子守恒，同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液完全反应产生的二氧化碳的物质的量相同，故质量相同，B正确，C错误；根据化学方程式，同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液完全反应消耗的盐酸的量不同，故D错误。]
2
4
3
题号
1
4．1943年，我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是( )
2
4
3
题号
1
反应①的化学方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
A．若NaHCO3溶液中混有Na2CO3，可用澄清石灰水除去
B．反应②属于分解反应
C．该工艺利用了不同物质溶解度的差异
D．纯碱指的是Na2CO3
√
2
4
3
题号
1
A [A．碳酸氢钠、碳酸钠和澄清石灰水均反应，故A错误；B．反应②为碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，属于分解反应，故B正确；C．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生反应NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度较小，从溶液中析出，该工艺利用了不同物质溶解度的差异，故C正确；D．纯碱是Na2CO3的俗称，故D正确。]
2
4
3
题号
1
微项目 探秘膨松剂
——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值
第1章 认识化学科学
【素养解读】
1．运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理进行实验探究。
2．了解复合膨松剂的组成，学会在真实情境中分析、解决实际问题，探究陌生物质的性质。
[项目情境]
观察不同方法蒸出的馒头
探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理
用不同方法蒸出的馒头
1．油炸面裹黄鱼、鲜虾、鸡排或排骨时，在面粉糊里和上一点小苏打，吃起来又松又脆。你知道其中的道理吗？
提示：因为小苏打受热后分解，会产生大量的二氧化碳气体，使油炸面糊里留下许多气孔。
2．在发面时，只加入碳酸氢钠效果好还是加入碳酸氢钠和食醋效果好？说明理由。
提示：加入碳酸氢钠和食醋效果好。碳酸氢钠能与酸反应，产生CO2较迅速且多。
3．如果面团发酵过头，会有酸味，可以加入碱性物质，如碳酸钠，为什么？
提示：面团发酵时产生的乳酸、醋酸等与Na2CO3反应，可以减轻酸味，产生的CO2还可以使面团变得更加松软。
(2)与酸(足量盐酸)反应
①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
(3)碱性：Na2CO3与NaHCO3溶液均显碱性，且相同情况下前者碱性大。
(4)与碱反应
①与NaOH溶液
a．Na2CO3不反应
b．NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
②与石灰水(足量)
a．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
b．NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O
2．Na2CO3与NaHCO3的相互转化
[能力达成]
1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，下列方法最合理的是
( )
A．加入稀盐酸
B．通入过量的CO2
C．加入适量的NaOH溶液
D．加入适量的澄清石灰水
√
B [稀盐酸与两种盐均能反应，若加入的稀盐酸过量，则NaHCO3被消耗且引入了Cl－，A项不合理；通入过量的CO2时，CO2能与H2O和Na2CO3反应生成NaHCO3，把Na2CO3除去的同时又不引入新的杂质，B项合理；NaOH与NaHCO3反应可生成Na2CO3，达不到除杂目的，C项不合理；Ca(OH)2能与NaHCO3反应，且会引入新的杂质，D项不合理。]
2．下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是
( )
选项 操作 结论
A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3
B 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的CaCl2溶液 能产生白色沉淀的为Na2CO3
选项 操作 结论
C 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀的为Na2CO3
D 分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 立即产生气泡的为NaHCO3
√
3．仅用碳酸氢钠作为食品膨松剂与面团混合均匀，蒸制馒头时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为__________________________________________。
若在含碳酸氢钠的面团中加入适量食醋[主要成分为醋酸(CH3COOH)]，其膨松效果增强，加入食醋时反应的化学方程式为_______________________________________________________。
NaHCO3＋
＋H2O
CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O
[项目情境]
用碳酸氢钠蒸的馒头呈淡黄色，口感差一些，如何使馒头又白又松软，口味更好呢？
设计并使用复合膨松剂
[探究问题]
1．如果用碳酸氢钠制作复合膨松剂的主材料，另一种主材料需具有什么性质？
提示：酸性。所选材料必须能与碳酸氢钠反应产生CO2。
2．用复合膨松剂NaHCO3和食醋蒸馒头时，从用量(或物质比例)的角度应注意什么问题？为什么？
提示：尽量使NaHCO3与食醋恰好完全反应；若NaHCO3相对食醋过量过多，过量的NaHCO3受热分解产生Na2CO3，导致馒头发黄、有碱味；若食醋相对NaHCO3过量过多，馒头会有酸味。
3．如果用碳酸氢钠制作复合膨松剂的主材料，另一种主材料用白醋和柠檬酸哪一个更合适？并说出你的理由。
提示：柠檬酸。常温下柠檬酸为固体，白醋是液体，白醋和碳酸氢钠混合会直接发生反应，故柠檬酸更合适。
[探究总结]
复合膨松剂的组成
碳酸盐类 如碳酸氢钠
通常用量为膨松剂质量的30%～50% 作用是通过与酸性物质反应产生二氧化碳气体
酸性物质 如柠檬酸
通常用量为膨松剂质量的30%～40% 作用是与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，提升膨松剂的作用效果，降低食品的碱性
复合膨松剂的组成
助剂 指的是淀粉、脂肪酸等，通常用量为膨松剂质量的10%～30% 作用是防止膨松剂吸潮结块而失效，调节气体产生速率或使气体均匀产生
[能力达成]
1．油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是( )
A．NaHCO3 B．Ca(OH)2
C．NaOH D．NaCl
A [该白色物质既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，说明该白色物质能够和酸反应生成气体，为发酵粉，四种物质中只有碳酸氢钠能够用作发酵粉，故选A项。]
√
2
4
3
题号
1
√
2
4
3
题号
1
2
4
3
题号
1
3．向同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是( )
A．反应现象完全相同
B．产生二氧化碳的质量相同
C．碳酸钠产生的二氧化碳质量大
D．消耗盐酸的体积相同
√
2
4
3
题号
1
B [碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，因此观察到加入盐酸开始一段时间无现象，之后有气泡生成，而碳酸氢钠与盐酸反应一开始就生成二氧化碳，因此看到加入盐酸立刻有气泡生成，故A错误；根据碳原子守恒，同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液完全反应产生的二氧化碳的物质的量相同，故质量相同，B正确，C错误；根据化学方程式，同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液完全反应消耗的盐酸的量不同，故D错误。]
2
4
3
题号
1
4．1943年，我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是( )
2
4
3
题号
1
反应①的化学方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
A．若NaHCO3溶液中混有Na2CO3，可用澄清石灰水除去
B．反应②属于分解反应
C．该工艺利用了不同物质溶解度的差异
D．纯碱指的是Na2CO3
√
2
4
3
题号
1
A [A．碳酸氢钠、碳酸钠和澄清石灰水均反应，故A错误；B．反应②为碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，属于分解反应，故B正确；C．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生反应NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度较小，从溶液中析出，该工艺利用了不同物质溶解度的差异，故C正确；D．纯碱是Na2CO3的俗称，故D正确。]
2
4
3
题号
1