模块综合测评
(满分：100分)
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．分类可以使我们更好地认识物质的性质。下列物质的分类正确的是( )
A．混合物：生铁 液氯 盐酸
B．酸性氧化物：CO2 CO NO
C．电解质：HCl BaSO4 CH3COOH
D．胶体：雾 豆浆 AgCl悬浊液
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列物质中的微粒数一定为NA的是( )
A．22.4 L乙醇中的分子
B．1 L 1 mol·L-1盐酸中的HCl分子
C．16 g O2中的氧原子
D．0.1 mol·L-1NaCl溶液中的Na＋
3．下列物质的性质与应用，对应关系不正确的是( )
A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
B．生石灰可以吸收水分，可用作食品干燥剂
C．氯化铁溶液能氧化铜，可用于腐蚀铜箔制造印刷线路板
D．过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用作供氧剂
4．下列物质在空气中不易变质的是( )
①NaOH溶液 ②漂白粉 ③FeCl2溶液 ④NaHCO3溶液
A．只有④ B．只有①②
C．只有②③ D．全易变质
5．下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是( )
A．新制氯水中：Fe2+、K＋、Br－、S2-
B．某无色透明的酸性溶液中：Na＋、、、
C．能使pH试纸变红的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、
D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：、Ba2+、、Cl－
6．除去下列试样中的杂质(括号内的物质为杂质)，选用的试剂正确的是( )
选项 A B C D
试样 Fe(Cu) NO(NO2) CO2(HCl) SO2(CO2)
除杂试剂 盐酸 水 饱和 溶液 溶液
7．下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )
A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
B．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3
C．Cl2能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且既作氧化剂又作还原剂
D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质
8．对如图四个实验装置，下列表述中合理的是( )
A．装置1可用于NH4Cl分解制备NH3
B．装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NO
C．装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2
D．装置4可用于碳酸氢铵的分解实验
9．用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是( )
A．若②中为浓盐酸，有大量气体产生，说明硫酸的酸性比盐酸强
B．若②中为铜片，有气泡产生，底部生成灰白色固体，说明浓硫酸有强氧化性
C．若②中为蓝色硫酸铜晶体，蓝色晶体变为白色，说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化
D．若②中为蔗糖，白色固体变为黑色海绵状，有气体放出，说明浓硫酸有脱水性、氧化性
10．有a、b、c、d、e五种气体，进行如表所示的四组实验。根据相关实验现象，可判断出a、b、c、d、e依次可能是( )
实验操作 实验现象
①a和b混合 气体变成红棕色
②c和d混合 产生白烟
③c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体
④b和e分别通入硫化氢溶液中 都产生黄色沉淀
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2
B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2
D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11．已知有下列三个实验：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液(假设溶液中无①产生的气体)滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A．上述实验证明氧化性：>Cl2>Fe3+>I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
12．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”理念的是( )
①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④ B．①②③
C．①②④ D．①③④
13．下列操作能达到实验目的的是( )
选项 目的 操作
A 测定新制氯水的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上
B 证明Cl2的氧化性强于Br2 向FeBr2溶液中通入少量氯气
C 验证FeCl3能催化H2O2分解 向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生
D 证明溶液中含有 取少许溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
14．某氧化还原反应的反应物和产物有KI、H2SO4(稀溶液)、I2、H2O、KIO3、K2SO4，下列说法不正确的是( )
A．该反应的还原剂是KI
B．该反应的实质是KI把电子转移给KIO3，KI被KIO3氧化
C．每消耗1 mol KIO3，转移6 mol电子
D．反应中，KI与KIO3的物质的量之比为1∶5
15．Ca3N2是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。下列说法正确的是( )
A．装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸
B．C中硬质玻璃管中发生反应：3Ca＋2NH3Ca3N2＋2H2
C．实验过程中，先点燃C处酒精灯，一段时间后再启动A处反应
D．从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加E装置
三、非选择题(本题共5小题，共60分)
16．(10分)A、B、C、D是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。
(1)若A是一种黄绿色气体，D是生产、生活中使用最广泛的金属单质。写出A的一种用途：____________，B转化为C的离子方程式为_____________________________________________________________________。
(2)若A是一种气态氢化物且水溶液呈碱性，D是一种气体单质，则C的化学式为___________________________________________________________________，
A转化为B的化学方程式为_____________________________________________。
(3)若A是一元强碱且焰色试验为黄色，D是具有刺激性气味的酸性氧化物，则B的化学式为_________________________________________________________，
A与C反应的离子方程式为___________________________________________。
17．(12分)实验室要配制500 mL、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列问题。
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体________g。
(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是________g(1 g以下用游码)。
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为
_____________________________________________________________________
(操作步骤可用多次)。
A．调整零点
B．将游码移至刻度尺的零刻度处
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内
F．记录称量结果
(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_________________________________
_____________________________________________________________________。
(5)若配制溶液时遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
A．加水时超过刻度线________。
B．忘记将洗涤液加入容量瓶________。
C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理________。
D．定容后摇匀，液面低于刻度线________。
18．(12分)铁是人体必需的微量元素，人体缺铁就会出现贫血症状，严重缺铁时需要服用补铁剂。某化学兴趣小组为了探究一种常见补铁剂有效成分的性质和含量，展开如下探究。
已知：补铁剂的有效成分为硫酸亚铁，其他成分不含铁元素且性质稳定，不与酸或碱反应。
(1)探究补铁剂有效成分的性质
小组成员将补铁剂捣碎后加酸溶解，滤去不溶物，取少量滤液，向其中加入KSCN溶液，溶液变为__________色，说明该补铁剂的有效成分具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)测定补铁剂有效成分的含量
①将a g补铁剂捣碎、酸溶、过滤后得滤液A，向A中加入适量的过氧化氢溶液，完成其中主要反应的离子方程式：2Fe2+＋H2O2＋2____________===2________＋2H2O。
②在不断搅拌下向①中所得溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为__________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
充分反应后过滤、________(填操作名称)、干燥，将所得固体放在________(填仪器名称)中灼烧至恒重，冷却后称得固体质量为b g。则该补铁剂有效成分的质量分数为________(用含a、b的代数式表示)。
19．(13分)无水氯化铁呈黑棕色，易潮解，100 ℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如图Ⅰ和Ⅱ所示。试回答：
(1)A仪器的名称是________。
(2)B中反应的离子方程式为____________________________________________
_____________________________________________________________________；
其中浓盐酸表现出 ________性。
(3)气体通过装置C的目的是____________________________________________。
(4)D中的反应开始前，需进行的操作是________________，应采取的方法是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(5)D中发生反应的化学方程式： _________________________________________
_____________________________________________________________________。
(6)装置Ⅰ的主要缺点： ________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(7)装置ⅡF中发生反应的化学方程式为__________________________________
_____________________________________________________________________。
如果选用Ⅱ装置来完成实验，则必须采取的改进措施是___________________
_____________________________________________________________________。
20．(13分)某固体可能含有、Cu2+、Na＋、Cl－、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
Ⅰ．一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g 沉淀。
Ⅱ．另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。
回答下列问题：
(1)该固体中一定没有的离子是________，一定含有的离子是________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)实验Ⅰ中沉淀质量减少的离子方程式为________________________________。
(3)实验Ⅱ中产生气体是________(填化学式)，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
将产生的气体溶于水，配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____________________________________________________________________。
(4)根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是________，请设计实验验证是否含有该离子： ___________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________(写出操作步骤、现象和结论)。模块综合测评
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C C A D C B C B D C A C C C D A
16．(1)用于制杀菌消毒剂 2Fe3+＋Fe===3Fe2+
(2)NO2 4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)Na2SO3 ===(1)红 还原性 (2)①H＋ Fe3+ ②Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ 洗涤 坩埚 ×100%
19．(1)分液漏斗 (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 酸性和还原 (3)吸收水蒸气，干燥氯气 (4)排出装置中的空气 B中的反应进行一段时间后，黄绿色气体充满整个装置时，再开始加热D (5)2Fe＋3Cl2]2FeCl3 (6)氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞，且尾气排入空气，会造成环境污染 (7)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 在E、F装置之间连接干燥装置
20．(1)Cu2+ 、Na＋、、 (2)BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O (3)NH3 ＋OH－NH3↑＋H2O 0.3 molL-1 (4)Cl－ 取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴入过量的溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀产生，则证明固体中含有Cl－，如果没有白色沉淀产生，则证明固体中不含有Cl－
1．C [液氯属于纯净物，A项错误。CO、NO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，B项错误。HCl、BaSO4均为强电解质，CH3COOH属于弱电解质，C项正确。雾属于气溶胶，豆浆属于液溶胶，AgCl悬浊液不属于胶体，属于浊液，D项错误。]
2．C [乙醇在标准状况下为液体，因为缺少密度数据，故无法计算，A项错误；盐酸中的HCl完全电离为H＋、Cl－，没有HCl分子，B项错误；16 g O2的物质的量n(O2)＝0.5 mol，n(O)＝1 mol，N(O)＝NA，C项正确；因缺少溶液体积数据而无法计算，D项错误。]
3．A [氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与能与酸反应无关，A项错误；生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂，B项正确；Fe3+具有氧化性，可以氧化铜，C项正确；过氧化钠与H2O或CO2反应均可生成O2，可用作供氧剂，D项正确。]
4．D [NaOH溶液吸收空气中的CO2，生成Na2CO3，易变质，①错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，利用碳酸的酸性强于次氯酸，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，易变质，②错误；Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，③错误；碳酸氢钠在空气中容易分解，④错误。]
5．C [新制氯水中的Cl2和HClO均可将Fe2+、Br－、S2-氧化而不能大量共存，A项错误；含的溶液呈紫色，B项错误；“能使pH试纸变红”说明溶液呈酸性，Na＋、Mg2+、Cl－、与H＋均不反应，可大量共存，C项正确；“能使紫色石蕊溶液变蓝”说明溶液呈碱性不能大量存在，且Ba2+和反应可生成白色沉淀而不能大量共存，D项错误。]
6．B [Fe与盐酸反应，而杂质Cu不与盐酸反应，A项不符合题意；杂质NO2与H2O反应可生成NO，B项符合题意；CO2、HCl均能与Na2CO3溶液反应，C项不符合题意；SO2、CO2均能与Ca(OH)2溶液反应，D项不符合题意。]
7．C [铁在常温下能被浓硫酸、浓硝酸钝化，A项错误；钠久置于空气中，最终得到的是Na2CO3，B项错误；Cl2和NaOH溶液反应中Cl2发生歧化反应，氧化剂和还原剂都是Cl2，C项正确；碳酸、氨水能导电是由于CO2、NH3与水反应的产物能电离，故液氨、二氧化碳不是电解质，D项错误。]
8．B 9．D 10．C
11．A [由实验①可知氧化性：＞Cl2；由实验②可知氧化性：Cl2＞Fe3+；由实验③可知氧化性：Fe3+>I2，A项正确；①～③涉及的反应均为氧化还原反应，B项错误；Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，C项错误；实验②中Fe2+被氧化为Fe3+，仅证明了Fe2+具有还原性，D项错误。]
12．C [“绿色化学实验”是指实验对环境“无污染或少污染”。①中多余的NH3用水吸收，②中未反应的Cl2用碱液吸收，④中反应产生的NO用气球收集，三个实验都没有向环境中排放废气，C项正确。]
13．C [氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能将pH试纸漂白，则测定新制氯水的pH时不能用pH试纸，可用pH计，故A错误；由于还原性：Fe2+>Br－，则向FeBr2溶液中通入少量氯气时，发生反应Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－，不能证明Cl2的氧化性强于Br2，故B错误；向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，说明H2O2发生了分解反应生成了氧气，验证FeCl3能催化H2O2分解，故C正确；需要先加入盐酸除去干扰离子，故D错误。]
14．CD [根据元素化合价与氧化性、还原性的关系、得失电子守恒及原子守恒可配平该化学方程式：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。由化学方程式可知KI中碘元素的化合价升高，KI为还原剂，A项正确；氧化剂为KIO3，电子由KI转移给KIO3，B项正确；由化学方程式可知反应每消耗1 mol KIO3，转移5 mol电子，C项错误；由化学方程式可知KI与KIO3的物质的量之比为5∶1，D项错误。]
15．A [利用A制取氨气，B干燥氨气，C制取Ca3N2，D吸收尾气并防止倒吸。E中氯化钙带有结晶水，失去吸水作用。氨气易溶于水、极易与酸反应，装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸，故A正确；C中硬质玻璃管中NH3和Ca反应生成Ca3N2和H2，则发生反应的化学方程式为3Ca＋2NH3Ca3N2＋3H2，故B错误；实验过程中，应先启动A处反应，排尽装置中的空气，一段时间后再点燃C处酒精灯，故C错误；E中氯化钙带有结晶水，失去吸水作用。从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加装有无水氯化钙的干燥管，故D错误。]
