(共83张PPT)
章末复习建构课
第1章 认识化学科学
知识体系构建
一、钠和Na2O2的性质
2NaOH
淡黄色
二、氯气的性质
苍白色
NaClO
三、物质的量
6.02×1023
22.4
主题探究专攻
主题1 钠及其化合物的转化关系
1．(2023·天津合格考)下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是( )
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠具有很强的还原性
C．钠着火可用湿布盖灭
D．Na2O和Na2O2与水反应后溶液均呈碱性
√
C [钠的焰色为黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，A正确；钠原子核外最外层有1个电子，易失去达到稳定结构，所以具有很强的还原性，B正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不可用湿布盖灭，可用沙土盖灭，故C错误；氧化钠和过氧化钠与水反应都产生氢氧化钠，所以二者与水反应后溶液都显碱性，D正确。]
2．(2023·黑龙江合格考)下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
( )
A．碳酸钠是难溶于水的白色粉末
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解
C．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火
D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
√
A [碳酸钠为可溶于水的白色粉末，A错误；碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B正确；钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C正确；过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用作呼吸面具的供氧来源，D正确。]
主题2 氯及其化合物的转化关系
1．(2023·黑龙江合格考)氯气的下列性质中，属于化学性质的是
( )
A．黄绿色气体 B．密度比空气大
C．氯气与铜反应 D．有刺激性气味
C [颜色、状态属于物理性质，A错误；密度属于物理性质，B错误；化学反应属于化学性质，C正确；气味属于物理性质，D错误。]
√
2．(2023·天津合格考)下列对新制饱和氯水的叙述正确的是( )
A．无色无味的液体
B．不需要避光保存
C．具有杀菌、消毒作用
D．不能使有色布条褪色
√
C [新制饱和氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，A错误；新制饱和氯水中的次氯酸见光易分解，B错误；新制饱和氯水具有氧化性，能杀菌和消毒，C正确；新制饱和氯水有氧化性，能使有色布条褪色，D错误。]
主题3 以物质的量为中心的物理量之间的转化关系
1．(2023·黑龙江合格考)1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA。1 mol Cl2含有的原子数为( )
A．0.5NA B．NA
C．1.5NA D．2NA
D [一个Cl2分子由2个Cl原子构成，1 mol Cl2分子含有2 mol Cl原子，故含有2NA个Cl原子。]
√
√
3．(2023·辽宁鞍山合格考)将50 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L
C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
C [令稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，根据稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，c×500 mL×10-3L/mL＝50 mL×10-3L/mL×
0.5 mol/L，c＝0.05 mol/L。]
√
合格考真题体验
1．(2023·黑龙江合格考)下列物理量与其单位符号相对应的是
( )
A．质量－K B．时间－g
C．物质的量浓度－mol·L-1 D．温度－s
2
3
题号
1
4
5
6
√
2
3
题号
1
4
5
6
C [质量的单位为克、千克、毫克等，符号分别为g、kg、mg等，A错误；时间的单位是时、分、秒等，符号分别为h、min、s等，B错误；物质的量浓度的单位为摩尔每升，符号为mol·L-1，C正确；温度的单位为开尔文、摄氏度等，符号分别为K、℃等，D错误。]
2．(2023·四川雅安合格考)化学实验时应高度重视实验安全，下列操作或事故处理方法正确的是( )
A．金属钠着火用水扑灭
B．氯气泄漏后顺风向低处跑
C．浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗
D．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
2
3
题号
1
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6
√
2
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题号
1
4
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6
D [金属钠能够与水反应，反应产生的氢气是易燃物，会导致火势加剧，因此金属钠着火时不能用水灭火，而应该使用干土或干沙扑灭，A错误；氯气是密度比空气大的有毒气体，所以氯气泄漏后应该逆风向高处跑，B错误；浓NaOH溶液沾到手上，要立刻用大量水冲洗，然后再涂抹硼酸，C错误；不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，使眼睛尽快脱离酸溶液的影响，D正确。]
3．(2023·天津南开合格考)下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是( )
A．钠常常保存在石蜡油或煤油中
B．取用金属钠后，剩余的钠应放回原试剂瓶
C．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
D．钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应生成氧化钠
2
3
题号
1
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5
6
√
D [钠很活泼，易与O2、H2O反应，因此钠常常保存在石蜡油或煤油中以隔绝水和空气，A正确；钠很活泼，易与O2、H2O反应，如在实验室随意丢弃，会引起火灾，实验时剩余的钠要放回原试剂瓶中，B正确；过氧化钠能与CO2、H2O反应，并生成O2，因此可在呼吸面具中作为氧气的来源，C正确；钠熔点低，受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应生成过氧化钠，D错误。]
2
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题号
1
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6
4．(2023·湖南合格考)下列说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．O2的摩尔质量为32 g/mol
B．0.5 mol Na2SO4所含钠离子数为NA
C．44 g CO2在标准状况下的体积约为22.4 L
D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为
1 mol/L
2
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题号
1
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√
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题号
1
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6
5．(2023·四川雅安合格考)同温同压下，相同体积的CO和CO2两种气体，不相同的是( )
A．气体的分子数目 B．气体中碳原子数目
C．气体的质量 D．气体的物质的量
2
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题号
1
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√
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题号
1
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5
6
C [CO、CO2都是气体，在同温同压下，相同体积的CO和CO2两种气体的物质的量相同，则二者的分子数目相同，A、D正确；同温同压下，相同体积的CO和CO2两种气体，二者的物质的量相等，由于每个物质分子中都是含有1个C原子，故两种气体中碳原子数目相同，B正确；同温同压下，相同体积的CO和CO2两种气体的物质的量相等，两种气体的相对分子质量不相等，则根据m＝n·M可知两种气体的质量不相等，C错误。]
2
3
题号
1
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6
6．(2023·天津合格考)请用你学到的化学知识填空。
Ⅰ．现实验室需要配制500 mL 0.40 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)计算需要NaCl的质量为________g。
(2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有________________和__________(填名称)。
(3)溶解过程中玻璃棒的作用是____________________，转移溶液过程中玻璃棒的作用是________。
11.7
500 mL容量瓶
胶头滴管
搅拌、加速溶解
引流
2
3
题号
1
4
5
6
(4)在此配制过程中，下列情况会使所配制溶液的浓度偏低的是________(填字母)。
A．定容时俯视刻度线观察液面
B．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
BD
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题号
1
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6
Ⅱ．实验室制氯气可用如图装置，并进行氯气性质实验。
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题号
1
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6
(5)写出实验室制备氯气的化学方程式： ____________________________________________________。
(6)将氯气通入冷的石灰乳中可制备用于环境消毒的漂白粉，写出此反应的化学方程式_____________________________________________。
(7)该实验中氢氧化钠溶液的作用是_______________________。
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋
2H2O
吸收尾气，防止污染
2
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题号
1
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6
[解析] (1)需要500 mL 0.40 mol/L NaCl溶液，应选择500 mL容量瓶，需要氯化钠的质量m(NaCl)＝0.40 mol/L×0.5 L×58.5 g/mol ＝11.7 g。
(2)配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，除需要天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有500 mL容量瓶和胶头滴管。
(3)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，转移溶液过程中玻璃棒的作用是引流。
2
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题号
1
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题号
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6
(6)Cl2与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，即制取得到漂白粉，该反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(7)氯气有毒，需要进行尾气处理，该实验中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止污染。
章末综合测评(一) 认识化学科学
题号
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一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列关于钠的化合物用途错误的是( )
A．Na2CO3(治疗胃酸过多)
B．NaHCO3(食品膨松剂)
C．Na2O2(供氧剂)
D．NaCl(制氯气)
√
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题号
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A [Na2CO3碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A错误；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可作为食品制作过程中的膨松剂，B正确；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，C正确；电解饱和食盐水可制得氯气，D正确。]
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2．下列关于物质保存的方法错误的是( )
A．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中
B．氯水保存在棕色细口瓶中
C．液氯保存在干燥的钢瓶中
D．漂白粉可露置在空气中保存
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D [液体药品应该保存在细口瓶中，硝酸银见光易分解，保存在棕色细口瓶中，A项正确；氯水见光易分解，因此保存在棕色细口瓶中，B项正确；液氯与干燥的钢瓶不反应，因此可用钢瓶来储存液氯，C项正确；漂白粉露置于空气中会吸收二氧化碳、水变成次氯酸，次氯酸见光易分解而变质，D项错误。]
题号
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3．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入①AgNO3溶液，②NaOH溶液，③水中的一种，振荡后，实验现象如图所示，则集气瓶甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
A．②①③
B．①②③
C．③②①
D．①③②
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√
A [集气瓶甲中溶液及溶液上方空间均为无色，则集气瓶甲中注入的液体是NaOH溶液，Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO和H2O；集气瓶乙中溶液上方空间为无色，溶液中出现白色沉淀，则集气瓶乙中注入的液体为AgNO3溶液，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HCl与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀；集气瓶丙中溶液及溶液上方空间均为浅黄绿色，则集气瓶丙中注入的液体为水，一部分Cl2溶于水形成氯水。]
题号
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4．下列叙述正确的是( )
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②常温常压下，1 g H2和14 g N2的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。
A．①③④⑥ B．②⑤⑥
C．⑤⑥ D．①⑤⑥
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B [①标准状况下，H2O不是气体，HCl是气体，它们体积相同时物质的量不相同，错误；②常温常压下，1 g H2和14 g N2的物质的量都是
0.5 mol，相同条件下物质的量相等的气体的体积相同，正确；③没有说明物质所处的状态，无法确定CO体积的大小，错误；④两种物质的物质的量相同，若都是气体，则它们在标准状况下的体积相同，若不是气体，则体积不一定相同，错误；⑤同温同体积时，气体的压强与气体物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，正确；⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，正确。]
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5．草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( )
A．草酸的摩尔质量是90 g·mol-1
B．1 mol草酸中约含有6.02×1023个分子
C．45 g草酸中约含有1.204×1024个氧原子
D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L
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D [A项，草酸的分子式为H2C2O4，相对分子质量为1×2＋12×2＋16×4＝90，故草酸的摩尔质量是90 g·mol-1，正确；B项，草酸是由草酸分子构成的，1 mol草酸中含有NA个分子，约6.02×1023个分子，正确；C项，45 g草酸物质的量为0.5 mol，含有氧原子为0.5 mol×4＝2 mol，个数约为2×6.02×1023＝1.204×1024，正确；D项，草酸沸点为150 ℃，故草酸在标准状况下不是气体，1 mol草酸在标准状况下的体积小于22.4 L，错误。]
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7．将过氧化钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量可能减少的是( )
A．H2SO4溶液 B．FeCl3溶液
C．NaHCO3溶液 D．NaCl溶液
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B [将过氧化钠投入FeCl3溶液中，发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，增加的质量相当于Na2O的质量，而NaOH和FeCl3反应会生成Fe(OH)3沉淀，析出沉淀的质量可能大于Na2O的质量，溶液质量可能减少，B项正确。]
8．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等
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B [同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，A不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，C不正确；强酸的元数不一定相等，D不正确。]
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9．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是
( )
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A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C．移液时，玻璃棒应放在刻度线以上，防止液体洒出 D．液面在刻度线以下1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
√
C [A项，称量固体时，当接近称量质量时，为避免过量应轻振手腕，加够药品，正确；B项，溶解时，为防止所加蒸馏水过多而超过所配溶液的体积，应用量筒控制所加蒸馏水的量，正确；C项，移液时，玻璃棒应放在刻度线以下，防止液体沾在刻度线上方的内壁上而使最终溶液体积增大，错误；D项，液面在刻度线以下
1～2 cm时，为防止液体超过刻度线，应用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，正确。]
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10．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，32 g SO2中含有0.5NA个O2
B．常温常压下，11 g CO2中含有0.75NA个原子
C．标准状况下，NA个水分子的体积约为22.4 L
D．1 L 0.3 mol·L-1 NaCl溶液中含有0.3NA个NaCl分子
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二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11．(2023·山东高考)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是( )
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
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A [眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，A错误；皮肤溅上碱液，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少碱液对眼睛的伤害，再用2%的硼酸溶液中和残余的碱，B正确；电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，C正确；活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火，D正确。]
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13．某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%，密度为
1.2 g·cm-3的溶液，下列说法不正确的是( )
A．需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏低
D．该溶液的物质的量浓度约为7.5 mol·L-1
题号
1
3
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2
4
6
8
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9
10
11
12
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15
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18
19
20
√
√
题号
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14．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花
球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠熔点高，所以先预热再反应
D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
题号
1
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√
C [钠熔点低，先预热是为了先升高温度使氯气反应较完全，C错误。]
题号
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15．关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法不正确的是( )
A．Na2CO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．NaHCO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为1∶2
题号
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√
√
题号
1
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题号
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20
0.6
2∶1
1 mol·L-1
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol氯原子，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为________。
(5)6.72 L(标准状况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为________g。
题号
1
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95 mol·L-1
24
11.2
题号
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题号
1
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20
17．(12分)钠及其化合物在生产生活中有广泛应用，如图是部分钠的化合物与钠之间的转化关系。回答下列问题：
题号
1
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18
19
20
(1)转化①、②的反应条件不同，其中，实现转化①的反应条件为______________。
(2)通过Na2O2与CO2的反应可实现转化________(填图中的序号)，因此，Na2O2可在潜水艇中作为氧气的重要来源。
(3)转化⑥可通过反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O实现，由该反应可推断，Na2O属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
题号
1
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19
20
加热或点燃
⑤
碱性
(4)加热NaHCO3可实现转化⑦，这说明NaHCO3的热稳定性________(填“优于”或“不如”)Na2CO3。
(5)若选用BaCl2溶液实现转化⑧，则该转化反应的化学方程式为____________________________________。
(6)家庭制作馒头时，面团里加入小苏打可中和面团在酵母菌作用下产生的酸性物质，从而改善馒头的口感，该中和过程中所产生的气体是___________(填化学式)。
题号
1
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19
20
不如
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
CO2
18．(12分)A～H均为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：
题号
1
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17
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19
20
(1)G的化学式为________；G中阴、阳离子个数比为________。
(2)A、D的水溶液均呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)写出下列反应的化学方程式。
A―→B＋C＋D：________________________________________；
F＋C：________________________________。
题号
1
3
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19
20
Na2O2
1∶2
碱性
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
题号
1
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19
20
19．(12分)实验室为配制480 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：
Ⅰ．配制前，检验容量瓶是否漏液的操作为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
题号
1
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16
17
18
19
20
打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞上瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋转180°，重复上述操作，若不漏水，则容量瓶不漏液
Ⅱ．配制操作：
a．计算所需溶质的质量；
b．称量：分别用托盘天平称量m(NaOH)＝__________，m(Na2CO3)＝__________，Na2CO3可放在称量纸上称量，NaOH需放在______________________中称量；
c．溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温；
d．转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入________mL容量瓶中；
题号
1
3
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16
17
18
19
20
2.0 g
5.3 g
烧杯(其他合理答案也可)
500
e．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中；
f．振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2cm；
g．定容：用___________(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
h．摇匀、装瓶。
题号
1
3
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18
19
20
胶头滴管
Ⅲ．误差分析：
(1)题述c步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度_________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
(2)题述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度______。
(3)题述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________。
题号
1
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20
偏大
偏小
偏大
[解析] Ⅱ．因为没有480 mL的容量瓶，按“大而近”的原则应该选500 mL的容量瓶配制溶液。故所取的NaOH和Na2CO3的质量分别为m(NaOH)＝0.05 mol×40 g·mol-1＝2.0 g，m(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g·mol-1＝5.3 g。
Ⅲ．(1)未冷却至室温就转移并定容，待溶液恢复到室温时，导致液面低于刻度线，所配溶液浓度偏大。(2)转移时有少量溶液溅到容量瓶外，导致所配溶液浓度偏小。(3)定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，故所配溶液浓度偏大。
题号
1
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20
20．(12分)某化学探究小组为了测定该纯碱(含少量氯化钠杂质)的纯度(即碳酸钠的质量分数)，组内一同学按照如图所示的装置设计了实验：
提示：根据氢氧化钡溶液与CO2反应产生的沉淀质量，可以求出纯碱的质量，进而求其纯度。
题号
1
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19
20
① ② ③ ④
(1)下列说法不正确的是______(填字母)。
A．滴入盐酸前，应先将装置中含有CO2的空气排尽
B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③中
C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，以除去挥发出的HCl气体
D．反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中
题号
1
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19
20
C
(2)装置③中不用澄清石灰水的原因是_________________________________________________________________。
(3)假设开始取用的样品质量为a g，装置③中产生BaCO3质量为b g，则样品中Na2CO3的质量分数为______________。
题号
1
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20
Ca(OH)2的溶解度非常小，很
容易导致CO2吸收不完全，引起实验误差
题号
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18
19
20章末综合测评(一) 认识化学科学
(满分：100分)
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列关于钠的化合物用途错误的是( )
A．Na2CO3(治疗胃酸过多)
B．NaHCO3(食品膨松剂)
C．Na2O2(供氧剂)
D．NaCl(制氯气)
2．下列关于物质保存的方法错误的是( )
A．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中
B．氯水保存在棕色细口瓶中
C．液氯保存在干燥的钢瓶中
D．漂白粉可露置在空气中保存
3．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入①AgNO3溶液，②NaOH溶液，③水中的一种，振荡后，实验现象如图所示，则集气瓶甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
A．②①③ B．①②③
C．③②① D．①③②
4．下列叙述正确的是( )
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②常温常压下，1 g H2和14 g N2的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。
A．①③④⑥ B．②⑤⑥
C．⑤⑥ D．①⑤⑥
5．草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( )
A．草酸的摩尔质量是90 g·mol-1
B．1 mol草酸中约含有6.02×1023个分子
C．45 g草酸中约含有1.204×1024个氧原子
D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L
6．同温同压下，a g NH3的体积为V1 L，则的体积为( )
A． L B． L
C． L D． L
7．将过氧化钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量可能减少的是( )
A．H2SO4溶液 B．FeCl3溶液
C．NaHCO3溶液 D．NaCl溶液
8．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等
9．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是( )
A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C．移液时，玻璃棒应放在刻度线以上，防止液体洒出 D．液面在刻度线以下1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
10．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，32 g SO2中含有0.5NA个O2
B．常温常压下，11 g CO2中含有0.75NA个原子
C．标准状况下，NA个水分子的体积约为22.4 L
D．1 L 0.3 mol·L-1 NaCl溶液中含有0.3NA个NaCl分子
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11．(2023·山东高考)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是( )
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
12．现有500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液，下列操作及结论正确的是( )
A．取出50 mL该溶液，其中＝0.1 mol·L-1
B．取出50 mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65 g BaSO4沉淀
C．取出100 mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24 L
D．取出50 mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8 g
13．某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.2 g·cm-3的溶液，下列说法不正确的是( )
A．需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏低
D．该溶液的物质的量浓度约为7.5 mol·L-1
14．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠熔点高，所以先预热再反应
D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
15．关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法不正确的是( )
A．Na2CO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．NaHCO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为1∶2
三、非选择题(本题共5小题，共60分)
16．(12分)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(1)0.6 g H2中含有氢原子的物质的量为________mol。
(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。
(3)100 mL硫酸钠溶液中n(Na＋)＝0.2 mol，则其中＝________。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol氯原子，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
(5)6.72 L(标准状况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为________g。
17．(12分)钠及其化合物在生产生活中有广泛应用，如图是部分钠的化合物与钠之间的转化关系。回答下列问题：
(1)转化①、②的反应条件不同，其中，实现转化①的反应条件为________。
(2)通过Na2O2与CO2的反应可实现转化________(填图中的序号)，因此，Na2O2可在潜水艇中作为氧气的重要来源。
(3)转化⑥可通过反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O实现，由该反应可推断，Na2O属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(4)加热NaHCO3可实现转化⑦，这说明NaHCO3的热稳定性________(填“优于”或“不如”)Na2CO3。
(5)若选用BaCl2溶液实现转化⑧，则该转化反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
(6)家庭制作馒头时，面团里加入小苏打可中和面团在酵母菌作用下产生的酸性物质，从而改善馒头的口感，该中和过程中所产生的气体是_____________________________________________________________________(填化学式)。
18．(12分)A～H均为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：
(1)G的化学式为________；G中阴、阳离子个数比为________。
(2)A、D的水溶液均呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)写出下列反应的化学方程式。
A―→B＋C＋D：_____________________________________________________；
F＋C：______________________________________________________________。
19．(12分)实验室为配制480 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：
Ⅰ．配制前，检验容量瓶是否漏液的操作为_______________________________
_____________________________________________________________________。
Ⅱ．配制操作：
a．计算所需溶质的质量；
b．称量：分别用托盘天平称量m(NaOH)＝__________，m(Na2CO3)＝__________，Na2CO3可放在称量纸上称量，NaOH需放在________中称量；
c．溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温；
d．转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入________mL容量瓶中；
e．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中；
f．振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2cm；
g．定容：用________(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
h．摇匀、装瓶。
Ⅲ．误差分析：
(1)题述c步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度_____________________________________________________________________
(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
(2)题述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度______。
(3)题述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________。
20．(12分)某化学探究小组为了测定该纯碱(含少量氯化钠杂质)的纯度(即碳酸钠的质量分数)，组内一同学按照如图所示的装置设计了实验：
提示：根据氢氧化钡溶液与CO2反应产生的沉淀质量，可以求出纯碱的质量，进而求其纯度。
① ② ③ ④
(1)下列说法不正确的是______(填字母)。
A．滴入盐酸前，应先将装置中含有CO2的空气排尽
B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③中
C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，以除去挥发出的HCl气体
D．反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中
(2)装置③中不用澄清石灰水的原因是____________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)假设开始取用的样品质量为a g，装置③中产生BaCO3质量为b g，则样品中Na2CO3的质量分数为________。章末综合测评(一)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A D A B D C B B C B A B A C C CD
16．(1)0.6 (2)2∶1 (3)1 molL-1 (4)95 gmol-1 24 (5)11.2
17．(1)加热或点燃 (2)⑤ (3)碱性 (4)不如 (5)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (6)CO2
18．(1)Na2O2 1∶2 (2)碱性 (3)2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
19．Ⅰ．打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞上瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋转180°，重复上述操作，若不漏水，则容量瓶不漏液
Ⅱ．2.0 g 5.3 g 烧杯(其他合理答案也可) 500 胶头滴管
Ⅲ．(1)偏大 (2)偏小 (3)偏大
20．(1)C (2)Ca(OH)2的溶解度非常小，很容易导致CO2吸收不完全，引起实验误差 (3)×100%
1．A [Na2CO3碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A错误；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可作为食品制作过程中的膨松剂，B正确；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，C正确；电解饱和食盐水可制得氯气，D正确。]
2．D [液体药品应该保存在细口瓶中，硝酸银见光易分解，保存在棕色细口瓶中，A项正确；氯水见光易分解，因此保存在棕色细口瓶中，B项正确；液氯与干燥的钢瓶不反应，因此可用钢瓶来储存液氯，C项正确；漂白粉露置于空气中会吸收二氧化碳、水变成次氯酸，次氯酸见光易分解而变质，D项错误。]
3．A [集气瓶甲中溶液及溶液上方空间均为无色，则集气瓶甲中注入的液体是NaOH溶液，Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO和H2O；集气瓶乙中溶液上方空间为无色，溶液中出现白色沉淀，则集气瓶乙中注入的液体为AgNO3溶液，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HCl与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀；集气瓶丙中溶液及溶液上方空间均为浅黄绿色，则集气瓶丙中注入的液体为水，一部分Cl2溶于水形成氯水。]
4．B [①标准状况下，H2O不是气体，HCl是气体，它们体积相同时物质的量不相同，错误；②常温常压下，1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5 mol，相同条件下物质的量相等的气体的体积相同，正确；③没有说明物质所处的状态，无法确定CO体积的大小，错误；④两种物质的物质的量相同，若都是气体，则它们在标准状况下的体积相同，若不是气体，则体积不一定相同，错误；⑤同温同体积时，气体的压强与气体物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，正确；⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，正确。]
5．D [A项，草酸的分子式为H2C2O4，相对分子质量为1×2＋12×2＋16×4＝90，故草酸的摩尔质量是90 gmol-1，正确；B项，草酸是由草酸分子构成的，1 mol草酸中含有NA个分子，约6.02×1023个分子，正确；C项，45 g草酸物质的量为0.5 mol，含有氧原子为0.5 mol×4＝2 mol，个数约为2×6.02×1023＝1.204×1024，正确；D项，草酸沸点为150 ℃，故草酸在标准状况下不是气体，1 mol草酸在标准状况下的体积小于22.4 L，错误。]
6．C [设题给条件下气体的摩尔体积为Vm，由题意知，×Vm＝V1L，则Vm＝ Lmol-1；b g CH4的体积V(CH4)＝ Lmol-1＝ L。]
7．B [将过氧化钠投入FeCl3溶液中，发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，增加的质量相当于Na2O的质量，而NaOH和FeCl3反应会生成Fe(OH)3沉淀，析出沉淀的质量可能大于Na2O的质量，溶液质量可能减少，B项正确。]
8．B [同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，A不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，C不正确；强酸的元数不一定相等，D不正确。]
9．C [A项，称量固体时，当接近称量质量时，为避免过量应轻振手腕，加够药品，正确；B项，溶解时，为防止所加蒸馏水过多而超过所配溶液的体积，应用量筒控制所加蒸馏水的量，正确；C项，移液时，玻璃棒应放在刻度线以下，防止液体沾在刻度线上方的内壁上而使最终溶液体积增大，错误；D项，液面在刻度线以下1～2 cm时，为防止液体超过刻度线，应用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，正确。]
10．B [SO2中只含有SO2分子，不含有O2，故A错误；11 g CO2的物质的量是0.25 mol，1个CO2分子中含有3个原子，所以0.25 mol CO2分子中含有0.75 mol原子，即个原子，故B正确；标准状况下，水不是气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故C错误；NaCl是由Na＋和Cl－构成的，在水溶液中不存在NaCl分子，故D错误。]
11．A [眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，A错误；皮肤溅上碱液，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少碱液对眼睛的伤害，再用2%的硼酸溶液中和残余的碱，B正确；电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，C正确；活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火，D正确。]
12．B [50 mL该溶液中＝1 molL-1，A项错误；50 mL该溶液中，n(H2SO4)＝0.05 mol，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得到沉淀的质量m(BaSO4)＝0.05 mol×233 gmol-1＝11.65 g，B项正确；取出100 mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，生成氢气的物质的量为0.1 mol，但气体体积在标准状况下才是2.24 L，C项错误；50 mL该溶液中所含H2SO4的质量m(H2SO4)＝0.05 mol×98 gmol-1＝4.9 g，D项错误。]
13．AC [用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%的溶液，需用500 mL的容量瓶，NaOH固体的质量为500 mL×1.2 gmL-1×25%＝150.0 g，故A错误；因为配制溶液过程中需加蒸馏水，容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液，故B正确；定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高，故C错误；该溶液的物质的量浓度c＝molL-1＝7.5 molL-1，故D正确。]
14．C [钠熔点低，先预热是为了先升高温度使氯气反应较完全，C错误。]
15．CD [A正确，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；B正确，Na2CO3加热不分解，NaHCO3受热分解；C不正确与CaCl2溶液不反应，与石灰水反应生成沉淀；D不正确，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。]
18．由题给信息及各物质之间的转化关系，可推断出A是NaHCO3，B是CO2，C是H2O，D是Na2CO3，E是O2，F是Na，G是Na2O2，H是NaOH。 (1)G的化学式为Na2O2；Na2O2中阴、阳离子分别是、Na＋，二者的个数比为1∶2。(2)A是NaHCO3，D是Na2CO3，它们的水溶液均呈碱性。
19．Ⅱ.因为没有480 mL的容量瓶，按“大而近”的原则应该选500 mL的容量瓶配制溶液。故所取的NaOH和Na2CO3的质量分别为m(NaOH)＝0.05 mol×40 gmol-1＝2.0 g，m(Na2CO3)＝0.05 mol×106 gmol-1＝5.3 g。
Ⅲ.(1)未冷却至室温就转移并定容，待溶液恢复到室温时，导致液面低于刻度线，所配溶液浓度偏大。(2)转移时有少量溶液溅到容量瓶外，导致所配溶液浓度偏小。(3)定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，故所配溶液浓度偏大。
