章末综合测评(三) 物质的性质与转化
(满分：100分)
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．(2023·浙江高考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
2．下列有关铁及其化合物说法不正确的是( )
A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体
B．FeCl2既有氧化性又有还原性
C．铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红
D．铁在氧气中点燃生成Fe3O4
3．(2023·重庆高考)下列叙述正确的是( )
A．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B．SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同
C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同
D．浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同
4．下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是( )
①制备氢气的简易装置中用来加稀硫酸的长颈漏斗 ②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗 ③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管 ④将氯气溶于水制取氯水时的导气管
A．②③ B．①③④
C．②④ D．全部
5．下列反应中因反应物用量不同导致反应产物不同的是( )
①Na2CO3与稀盐酸；②Fe与稀HNO3；
③Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液；
④FeBr2溶液与Cl2；⑤Fe与Cl2
A．①②④ B．②④⑤
C．①③⑤ D．①③④
6．实验室制备下列气体的方法可行的是( )
气体 方法
A 氨气 加热氯化铵固体
B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中
C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸
D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
7．(2023·海南高考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA
8．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3 ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．① B．①②
C．①②③ D．全部
9．将足量SO2通入BaCl2溶液的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊。若再通入另一种气体A，产生白色沉淀，则制备气体A的试剂不能是( )
A．大理石和稀盐酸
B．NaOH和NH4Cl
C．Cu和浓硝酸
D．MnO2和浓盐酸
10．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A．加入KSCN溶液，溶液一定不变红
B．溶液中一定含有Fe3+
C．溶液中可能含Cu2+
D．剩余固体中一定有铜
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列选项对有关实验现象的描述错误的是( )
A．若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升
B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升且溶液充满试管
C．若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH3，可看到液体充满试管并呈红色
D．若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去
12．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )
选项 X 收集气体 Y
A 碱石灰 氯化氢 水
B 碱石灰 氨气 水
C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠
D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠
13．类推的思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是( )
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．盐酸与镁反应生成氢气，故硫酸与镁反应也生成氢气
C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
14．有如图转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。以下推断错误的是( )
ABCDEF
A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸
B．当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸
C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象
D．当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
15．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
选项 ① ② ③ 实验结论
A 浓氨水 碱石灰 酚酞溶液 NH3属于碱
B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀
D 浓盐酸 二氧化锰 碘化钾溶液 氧化性：Cl2>I2
三、非选择题(本题共5小题，共60分)
16．(12分)已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理向生石灰中滴加浓氨水制取氨气并探究其性质(部分夹持装置已略去)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________；装置B中的干燥剂为________。
(2)装置C如图Ⅱ所示，用于收集氨气，装置B应连接________(填“b”或“c”)。
(3)装置E中倒置漏斗的作用为________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象为_________________________________________________________；
向装置E中滴入1～2滴酚酞溶液，装置E中溶液颜色为________。
17．(14分)硫元素广泛存在于自然界中，是动植物不可缺少的元素。SO2的生成及性质检验装置如图所示。
(1)生成SO2的化学方程式为____________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)试管A中盛的试剂为品红溶液，可验证SO2的________。
(3)试管B中盛的试剂为_______________________________________________，可验证SO2为酸性氧化物。
(4)设计实验，探究试管C溶液中的＋4价硫元素是否被完全氧化。
可选用的试剂：酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、KI溶液、FeCl3溶液、淀粉溶液、Na2S溶液、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、铁粉、稀硫酸、稀盐酸
序号 步骤 现象 结论
① 取少量试管C中溶液，向其中滴加 ________________ ________________ ________________ ______________ ______________ 溶液中存在＋4价硫元素
② 取少量试管C中溶液，加入稀盐酸酸化，向其中滴加 ________________ ________________ ________________ ______________ ______________ 溶液中存在____价硫元素； 结合①，溶液中＋4价硫元素部分被氧化
18．(10分)某粗氧化铜样品中含少量FeO、Fe2O3和不溶于酸的杂质，化学兴趣小组利用该样品制取硫酸铜晶体，设计实验流程如下：
(1)步骤(Ⅰ)中为了提高粗氧化铜样品与稀硫酸的反应速率，可采取的方法是________(写一种)，分离溶液A和沉淀的操作名称是________。
(2)步骤(Ⅱ)中发生反应的离子方程式：2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，该反应中H2O2作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)步骤(Ⅲ)中生成的红褐色沉淀的化学式是______________[填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”]。
(4)步骤(Ⅳ)中析出硫酸铜晶体的操作过程：加热、浓缩、冷却、________(填“结晶”或“分液”)。
19．(12分)如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。
回答下列问题：
(1)物质A的名称是________。
(2)写出物质B的一种主要用途__________________________________________。
(3)写出实验室制取气体B的化学方程式： ________________________________；
写出工业上制取气体B的化学方程式： ___________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
B―→E：______________________________________________________________；
F―→G：_____________________________________________________________。
20．(12分)我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的Fe2+、Fe3+、Cu2+、和少量的Na＋，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。
已知：加入的试剂①为NaOH溶液。回答下列问题：
(1)在实验室进行操作a时需要用到的玻璃仪器有______________；溶液A中所含的溶质主要有______________________________________________________
_____________________________________________________________________(填化学式)。
(2)溶液C中的一种离子可与固体F反应，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)若取溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为_____________________________________________________________________，
此现象中涉及氧化还原反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
(4)FeSO4可用来制备Na2FeO4，原理为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，转移5 mol电子，标准状况下生成氧气的体积为________L。(共143张PPT)
章末复习建构课
第3章 物质的性质与转化
知识体系构建
一、铁及其化合物的转化
二、硫及其化合物的转化
三、氮及其化合物的转化
主题探究专攻
主题1 铁及其化合物的转化关系
1．(2023·黑龙江合格考)长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是( )
A．KCl B．KNO3 C．K2SO4 D．KSCN
√
D [验证土壤中是否含有Fe3+，可以使用KSCN溶液检验，向盐酸中加入少量的土壤后搅拌，土壤中的离子可以进入到盐酸中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明土壤中含有Fe3+，选D。]
2．(2023·黑龙江合格考)下列关于铁及其化合物性质和用途的叙述中，错误的是( )
A．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
B．打印机或复印机使用的墨粉中添加Fe3O4是利用其磁性
C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应
D．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
√
D [Fe2O3为红棕色，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，A正确；打印机或复印机使用的墨粉中添加Fe3O4是利用其磁性，B正确；铁的氧化物均不溶于水，均不能与水反应，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，不能生成Fe2O3，D错误。]
主题2 硫及其化合物的转化
1．(2023·辽宁合格考)硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第3周期ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列说法正确的是( )
A．硫在空气中燃烧有SO3生成
B．硫为白色晶体
C．硫与铁反应时生成硫化铁
D．硫是一种难溶于水的晶体
√
D [硫在空气中燃烧生成的是SO2，A错误；硫是浅黄色固体粉末，不是白色的，B错误；硫的氧化性不强，所以与铁反应生成的是硫化亚铁，C错误；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，D正确。]
2．(2023·湖南合格考)下列物质能使品红溶液褪色的是( )
A．O2 B．CO2 C．SO2 D．N2
C [二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，故选C。]
√
3．(2023·辽宁合格考)硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第3周期ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列物质的转化中，浓硫酸只表现了氧化性的是( )
A．Cu→CuSO4 B．C→CO2
C．CuO→CuSO4 D．Fe2O3→Fe2(SO4)3
√
主题3 氮及其化合物的转化
1．(2023·四川合格考)氨溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是( )
A．实验前需检查装置气密性
B．胶头滴管中预先吸入水
C．该实验证明氨极易溶于水
D．喷泉呈红色说明氨水显酸性
√
D [为确保形成压强差，实验前需检查装置气密性，A正确；胶头滴管中预先吸入水，挤压使氨溶于水，形成喷泉，B正确；挤压胶头滴管，氨极易溶于水，从而在短时间内形成了较大的压强差，C正确；NH3的水溶液能够使酚酞溶液变红，说明氨水呈碱性，D错误。]
√
D [加入NaOH溶液并加热产生气体，氨为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故选D。]
合格考真题体验
1．(2023·天津合格考)铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是
( )
A．FeO B．Fe3O4
C．Fe2O3 D．Fe2O3和Fe3O4
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
√
合格考真题体验
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
2．(2023·四川合格考)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质，宜加入的物质是( )
A．O3 B．Fe C．Cu D．Cl2
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
B [通入O3将亚铁离子氧化成杂质离子，A错误；加铁粉发生反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2，除去了杂质，B正确；加入铜粉发生反应Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，引入Cu2+，C错误；通入Cl2将亚铁离子氧化成杂质离子，D错误。]
3．(2023·黑龙江合格考)下列关于SO2的说法错误的是( )
A．SO2是无色、有毒的气体
B．SO2的大量排放形成酸雨
C．可以超量使用SO2作食品添加剂
D．SO2可以使品红溶液褪色
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
C [二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，A正确；二氧化硫与空气中的氧气和水反应生成硫酸使溶液呈酸性，所以大量排放二氧化硫会使雨水的pH小于5.6，形成酸雨，B正确；二氧化硫有毒，可以作红酒的添加剂，起到杀菌和抗氧化的作用，但超量使用会对人体健康造成伤害，C错误；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
4．(2023·天津合格考)酸雨的形成示意图如图，下列关于酸雨的叙述中，不正确的是( )
A．酸雨的pH小于5.6
B．酸雨形成的过程中不涉及氧化
还原反应
C．汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨
D．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
B [酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，A正确；酸雨形成的过程中SO2被氧化为SO3，B不正确；酸雨分硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨，C正确；酸雨有较强的酸性，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
5．(2023·天津合格考)下列事实表明浓硫酸具有脱水性的是( )
A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大
B．浓硫酸在加热的条件下与铜反应
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑
D．浓硫酸可用来干燥某些气体
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
C [空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，是因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气导致质量增大，A错误；浓硫酸在加热的条件下与铜反应，体现了浓硫酸具有强氧化性，B错误；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，使纸张中的植物纤维脱水炭化所致，C正确；浓硫酸可用来干燥某些气体，利用了浓硫酸的吸水性，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
6．(2023·黑龙江合格考)NO2是典型的氮氧化物，危害人体健康。下列关于NO2叙述正确的是( )
A．有毒气体 B．黄绿色气体
C．难溶于水 D．密度比空气小
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
A [NO2为有毒气体，A正确；NO2为红棕色气体，B错误；NO2可以与水反应生成硝酸，NO2易溶于水，C错误；NO2的相对分子质量为46，大于空气的平均相对分子质量，故NO2的密度比空气大，D错误。]
7．(2023·北京合格考)氯化铁(FeCl3)是常用的金属刻蚀剂。工业上用硫铁矿渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO)制备氯化铁溶液，流程如下。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
(1)FeO中铁元素的化合价是________。
(2)反应釜中Fe2O3与盐酸反应的化学方程式为_____________________________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
a．加入反应釜中的盐酸可用稀硫酸代替
b．混合器中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
(4)用FeCl3溶液刻蚀覆铜板可制作印刷电路板，在刻蚀过程中，FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2。写出FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：__________________________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
＋2价
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
b
2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
[解析] 硫铁矿渣主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO，用盐酸溶解，发生反应Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O、FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O，得到氯化铁、氯化亚铁的混合溶液，加入H2O2溶液把氯化亚铁氧化为氯化铁，得到氯化铁溶液。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
(1)FeO中氧元素化合价为－2，根据化合价代数和等于0，铁元素的化合价是＋2。(2)反应釜中Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(3)铁的氧化物和稀硫酸反应生成硫酸盐，引入新杂质，所以反应釜中的盐酸不能用稀硫酸代替，a错误；H2O2具有氧化性，混合器中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，得到氯化铁溶液，b正确。(4)FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，反应离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
8．(2023·黑龙江合格考)SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
(1)仪器a的名称为________。
(2)向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________________。
(3)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为_________________(填化学式)。
(4)装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有________性。
(5)装置D的作用是_____________________________________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
分液漏斗
排除空气的干扰
BaSO3(或亚硫酸钡)
氧化
吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气
[解析] A中先通入氮气，排除空气，然后关闭弹簧夹，然后A中用浓硫酸和亚硫酸钠发生反应制取SO2，生成的SO2在B中不生成沉淀，C中生成S沉淀，变浑浊，二氧化硫尾气用氢氧化钠溶液吸收。(1)根据图中信息得到仪器a的名称为分液漏斗。(2)装置中有空气，空气中氧气在装置中容易氧化二氧化硫而影响实验，因此向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是排除空气的干扰。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
(3)由于亚硫酸的酸性比氯化氢弱，则二氧化硫和氯化钡溶液不反应，则实验时，装置B中没有明显变化，滴加适量氨水使溶液呈碱性，反应生成的白色沉淀为BaSO3。(4)装置C中出现淡黄色浑浊，氢硫酸中硫化合价升高，二氧化硫中硫化合价降低，因此二氧化硫具有氧化性。(5)二氧化硫是酸性气体且有毒，可被NaOH溶液吸收生成亚硫酸钠，装置D的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。
题号
1
3
5
2
4
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7
章末综合测评(三) 物质的性质与转化
题号
1
3
5
2
4
6
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10
11
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13
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15
(满分：100分)
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．(2023·浙江高考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
( )
A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
√
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18
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20
题号
1
3
5
2
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C [SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正确；钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，B正确；NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，C不正确；Fe2O3的颜色是红棕色，可用作红色颜料，D正确。]
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2 ．下列有关铁及其化合物说法不正确的是( )
A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体
B．FeCl2既有氧化性又有还原性
C．铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红
D．铁在氧气中点燃生成Fe3O4
题号
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3．(2023·重庆高考)下列叙述正确的是( )
A．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B．SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同
C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同
D．浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同
题号
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C [镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误；SO2与H2O发生化合反应生成亚硫酸，而和H2S会发生氧化还原反应生成硫单质，反应的类型不相同，B错误；Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体均为氧气，C正确；浓硫酸与Cu反应生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误。]
题号
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4．下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是( )
①制备氢气的简易装置中用来加稀硫酸的长颈漏斗 ②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗 ③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管 ④将氯气溶于水制取氯水时的导气管
A．②③ B．①③④
C．②④ D．全部
题号
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√
题号
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5．下列反应中因反应物用量不同导致反应产物不同的是( )
①Na2CO3与稀盐酸；②Fe与稀HNO3；
③Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液；
④FeBr2溶液与Cl2；⑤Fe与Cl2
A．①②④ B．②④⑤
C．①③⑤ D．①③④
题号
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6．实验室制备下列气体的方法可行的是( )
题号
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气体 方法
A 氨气 加热氯化铵固体
B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中
C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸
D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
√
D [氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备硫化氢气体，C不可行；实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行。]
题号
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7．(2023·海南高考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
( )
A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA
题号
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√
A [2.4 g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，A正确；5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，B错误；标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，C错误； 1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，发生反应：NH3＋H2O NH3·H2O，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，D错误。]
题号
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8．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3 ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．① B．①②
C．①②③ D．全部
题号
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题号
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9．将足量SO2通入BaCl2溶液的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊。若再通入另一种气体A，产生白色沉淀，则制备气体A的试剂不能是( )
A．大理石和稀盐酸
B．NaOH和NH4Cl
C．Cu和浓硝酸
D．MnO2和浓盐酸
题号
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10．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A．加入KSCN溶液，溶液一定不变红
B．溶液中一定含有Fe3+
C．溶液中可能含Cu2+
D．剩余固体中一定有铜
题号
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√
B [Fe3+的氧化性强于Cu2+，加入铁粉，反应的顺序为Fe＋2Fe3+===3Fe2+(先)、Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu(后)。铜与Fe3+不能共存：Cu＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+。A选项，因为有固体存在，该固体可能是Fe、Cu的混合物、也可能是Cu，无论哪种情况，得出溶液中一定不含Fe3+，因此加入KSCN溶液后，溶液不变红，正确；B选项，根据A选项分析，溶液中一定不含Fe3+，错误；C选项，如果铁粉与Cu2+反应，铁粉不足，溶液中有Cu2+，固体为Cu单质，也符合题意，正确；D选项，根据上述分析，剩余固体中一定含有铜，正确。]
题号
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二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列选项对有关实验现象的描述错误的是( )
题号
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A．若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升
B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升且溶液充满试管
C．若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH3，可看到液体充满试管并呈红色
D．若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去
题号
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√
B [二氧化硫易溶于水，可以看到液面上升，A项正确；二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，则可以看到液面上升，但溶液不会充满整个试管，B项错误；氨气极易溶于水，且能与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离生成OH－，使溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液体充满试管并呈红色，C项正确；氯气能与NaOH溶液反应，则可以看到液面上升、试管中黄绿色褪去，D项正确。]
题号
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12．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )
题号
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选项 X 收集气体 Y
A 碱石灰 氯化氢 水
B 碱石灰 氨气 水
C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠
D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠
√
C [A项，氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A不正确；B项，氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B不正确；C项，二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D项，一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D不正确。]
题号
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13．类推的思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是( )
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．盐酸与镁反应生成氢气，故硫酸与镁反应也生成氢气
C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
题号
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√
BD [A项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色；C项中CO2无漂白性，不能使品红溶液褪色。]
√
题号
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√
A [当X是盐酸时，A是金属或金属氧化物或氢氧化物或弱酸的盐类或氨气，A和盐酸反应生成B，B可能是盐、氢气、水、二氧化硫、铵盐等，如果B能和氯气反应生成C，则C为高价盐、HCl等，C不能和氧气继续反应，所以不能最后生成硝酸，故A错误；当X是氢氧化钠时，如果A是铵盐，铵盐和氢氧化钠反应生成氨气B，氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，则F
题号
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是硝酸，符合条件，故B正确；当X是氢氧化钠时，如果A是铵盐，铵盐和氢氧化钠反应生成氨气B，氨气和氯气反应生成氮气和固体氯化铵，有白烟生成，故C正确；当X是氢氧化钠时，如果A是硫化氢，硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠B，硫化钠有还原性，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，所以硫化钠能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确。]
题号
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15．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
题号
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选项 ① ② ③ 实验结论
A 浓氨水 碱石灰 酚酞溶液 NH3属于碱
B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2
溶液 SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀
D 浓盐酸 二氧化锰 碘化钾溶液 氧化性：Cl2>I2
√
B [A选项，NH3是碱性气体，但不是碱；B选项，浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热，进而与C反应生成了SO2，使溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性；C选项，稀盐酸与Na2SO3反应生成的SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4白色沉淀，SO2与BaCl2溶液则不反应；D选项，浓盐酸与MnO2在加热条件下才能反应生成Cl2，图中没有加热装置，因此不能得出相应实验结论。]
题号
1
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三、非选择题(本题共5小题，共60分)
16．(12分)已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理向生石灰中滴加浓氨水制取氨气并探究其性质(部分夹持装置已略去)。
题号
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回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________；装置B中的干燥剂为________________。
(2)装置C如图Ⅱ所示，用于收集氨气，装置B应连接________(填“b”或“c”)。
(3)装置E中倒置漏斗的作用为__________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象为______________；
向装置E中滴入1～2滴酚酞溶液，装置E中溶液颜色为________。
题号
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分液漏斗
碱石灰(合理即可)
c
防止倒吸
产生白烟
红色
17．(14分)硫元素广泛存在于自然界中，是动植物不可缺少的元素。SO2的生成及性质检验装置如图所示。
题号
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(1)生成SO2的化学方程式为___________________________________________。
(2)试管A中盛的试剂为品红溶液，可验证SO2的________。
(3)试管B中盛的试剂为__________________________，可验证SO2为酸性氧化物。
题号
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＋2H2O
漂白性
滴有酚酞的氢氧化钠溶液
(4)设计实验，探究试管C溶液中的＋4价硫元素是否被完全氧化。
可选用的试剂：酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、KI溶液、FeCl3溶液、淀粉溶液、Na2S溶液、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、铁粉、稀硫酸、稀盐酸
题号
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序号 步骤 现象 结论
① 取少量试管C中溶液，向其中滴加
________________ ______________ 溶液中存在＋4价硫元素
紫色褪色
题号
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序号 步骤 现象 结论
② 取少量试管C中溶液，加入稀盐酸酸化，向其中滴加
_______________ ______________ 溶液中存在____价硫元素；
结合①，溶液中＋4价硫元素部分被氧化
BaCl2溶液
生成白色沉淀
＋6
18．(10分)某粗氧化铜样品中含少量FeO、Fe2O3和不溶于酸的杂质，化学兴趣小组利用该样品制取硫酸铜晶体，设计实验流程如下：
题号
1
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(1)步骤(Ⅰ)中为了提高粗氧化铜样品与稀硫酸的反应速率，可采取的方法是____________(写一种)，分离溶液A和沉淀的操作名称是________。
(2)步骤(Ⅱ)中发生反应的离子方程式：2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，该反应中H2O2作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)步骤(Ⅲ)中生成的红褐色沉淀的化学式是__________[填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”]。
(4)步骤(Ⅳ)中析出硫酸铜晶体的操作过程：加热、浓缩、冷却、________(填“结晶”或“分液”)。
题号
1
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加热或搅拌
过滤
氧化剂
Fe(OH)3
结晶
19．(12分)如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。
题号
1
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20
回答下列问题：
(1)物质A的名称是___________。
(2)写出物质B的一种主要用途__________________________________________。
(3)写出实验室制取气体B的化学方程式： ______________________
________________________；
题号
1
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碳酸氢铵
制氮肥(或制硝酸或作制冷剂，合理
即可)
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
写出工业上制取气体B的化学方程式： _________________________。
N2＋3H2 2NH3
(4)写出下列反应的化学方程式：
B―→E：______________________________；
F―→G：________________________________。
题号
1
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3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
[解析] A与NaOH固体加热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B，则B是NH3，A是铵盐。D是无色无味气体，由B＋D―→E，E＋D―→F可推测D为O2，则E为NO，F为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3(G)，在加热条件下浓HNO3与木炭反应生成NO2和CO2，即C为CO2，A为NH4HCO3。
题号
1
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题号
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20
已知：加入的试剂①为NaOH溶液。回答下列问题：
(1)在实验室进行操作a时需要用到的玻璃仪器有_________________________；溶液A中所含的溶质主要有___________(填化学式)。
(2)溶液C中的一种离子可与固体F反应，该反应的离子方程式为__________________________。
题号
1
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烧杯、漏斗、
玻璃棒
Na2SO4
2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
(3)若取溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为______________________________________________________，此现象中涉及氧化还原反应的化学方程式为__________________________________。
(4)FeSO4可用来制备Na2FeO4，原理为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，转移5 mol电子，标准状况下生成氧气的体积为________L。
题号
1
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20
先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
===4Fe(OH)3
11.2
[解析] 由流程可知，废水中加入①氢氧化钠溶液经过操作a(过滤)得到溶液A和固体B，溶液A的主要成分是Na2SO4，固体B的主要成分是Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2；固体B中加入稀硫酸得到溶液C，其溶质主要为FeSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4，溶液C中加入②铁粉经操作b过滤得到溶液D(FeSO4溶液)和固体E(铁和铜)，固体E中加入③稀硫酸经操作c(过滤)得到溶液G(FeSO4溶液)和固体F(铜)，溶液D和溶液G经过操作d(蒸发浓缩、冷却结晶)得到FeSO4·7H2O。
题号
1
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模块综合测评
题号
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(满分：100分)
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．分类可以使我们更好地认识物质的性质。下列物质的分类正确的是( )
A．混合物：生铁 液氯 盐酸
B．酸性氧化物：CO2 CO NO
C．电解质：HCl BaSO4 CH3COOH
D．胶体：雾 豆浆 AgCl悬浊液
√
16
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18
19
20
模块
题号
1
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15
C [液氯属于纯净物，A项错误。CO、NO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，B项错误。HCl、BaSO4均为强电解质，CH3COOH属于弱电解质，C项正确。雾属于气溶胶，豆浆属于液溶胶，AgCl悬浊液不属于胶体，属于浊液，D项错误。]
16
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20
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列物质中的微粒数一定为NA的是( )
A．22.4 L乙醇中的分子
B．1 L 1 mol·L-1盐酸中的HCl分子
C．16 g O2中的氧原子
D．0.1 mol·L-1NaCl溶液中的Na＋
题号
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√
C [乙醇在标准状况下为液体，因为缺少密度数据，故无法计算，A项错误；盐酸中的HCl完全电离为H＋、Cl－，没有HCl分子，B项错误；16 g O2的物质的量n(O2)＝0.5 mol，n(O)＝1 mol，N(O)＝NA，C项正确；因缺少溶液体积数据而无法计算，D项错误。]
题号
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3．下列物质的性质与应用，对应关系不正确的是( )
A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
B．生石灰可以吸收水分，可用作食品干燥剂
C．氯化铁溶液能氧化铜，可用于腐蚀铜箔制造印刷线路板
D．过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用作供氧剂
题号
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√
A [氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与能与酸反应无关，A项错误；生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂，B项正确；Fe3+具有氧化性，可以氧化铜，C项正确；过氧化钠与H2O或CO2反应均可生成O2，可用作供氧剂，D项正确。]
题号
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4．下列物质在空气中不易变质的是( )
①NaOH溶液 ②漂白粉 ③FeCl2溶液 ④NaHCO3溶液
A．只有④ B．只有①②
C．只有②③ D．全易变质
题号
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题号
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6．除去下列试样中的杂质(括号内的物质为杂质)，选用的试剂正确的是( )
题号
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选项 A B C D
试样 Fe(Cu) NO(NO2) CO2(HCl) SO2(CO2)
除杂试剂 盐酸 水
√
B [Fe与盐酸反应，而杂质Cu不与盐酸反应，A项不符合题意；杂质NO2与H2O反应可生成NO，B项符合题意；CO2、HCl均能与Na2CO3溶液反应，C项不符合题意；SO2、CO2均能与Ca(OH)2溶液反应，D项不符合题意。]
题号
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7．下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )
A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
B．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3
C．Cl2能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且既作氧化剂又作还原剂
D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质
题号
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√
C [铁在常温下能被浓硫酸、浓硝酸钝化，A项错误；钠久置于空气中，最终得到的是Na2CO3，B项错误；Cl2和NaOH溶液反应中Cl2发生歧化反应，氧化剂和还原剂都是Cl2，C项正确；碳酸、氨水能导电是由于CO2、NH3与水反应的产物能电离，故液氨、二氧化碳不是电解质，D项错误。]
题号
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8．对如图四个实验装置，下列表述中合理的是( )
A．装置1可用于NH4Cl分解制备NH3
B．装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NO
C．装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2
D．装置4可用于碳酸氢铵的分解实验
题号
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√
B [A项，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合生成固体NH4Cl，不能用于制备NH3，错误；B项，分液漏斗中加入稀硝酸，烧瓶中加入Cu，打开分液漏斗的活塞控制稀硝酸加入量，Cu与稀硝酸在烧瓶内反应得到NO，正确；C项，Zn与浓硫酸反应的主要产物是SO2，且Zn与稀硫酸反应制备H2时不需加热，错误；D项，由于NH4HCO3受热分解会产生H2O，试管口应略向下倾斜，错误。]
题号
1
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9．用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸
滴入②中，预测的现象与结论相符的是( )
A．若②中为浓盐酸，有大量气体产生，说明硫酸的
酸性比盐酸强
B．若②中为铜片，有气泡产生，底部生成灰白色固体，说明浓硫酸有强氧化性
C．若②中为蓝色硫酸铜晶体，蓝色晶体变为白色，说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化
D．若②中为蔗糖，白色固体变为黑色海绵状，有气体放出，说明浓硫酸有脱水性、氧化性
题号
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√
D [选项A，在浓盐酸中加入浓硫酸时，浓硫酸溶解放出大量的热，使氯化氢气体逸出，这一现象与浓硫酸酸性无关；选项B，铜与浓硫酸的反应需要加热才能进行，无加热装置反应不能发生；选项C，硫酸铜晶体遇浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，是因为浓硫酸具有吸水性，硫酸铜晶体失去结晶水发生的是化学变化；选项D，蔗糖由白色变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生刺激性气体二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性。]
题号
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10．有a、b、c、d、e五种气体，进行如表所示的四组实验。根据相关实验现象，可判断出a、b、c、d、e依次可能是( )
题号
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实验操作 实验现象
①a和b混合 气体变成红棕色
②c和d混合 产生白烟
③c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体
④b和e分别通入硫化氢溶液中 都产生黄色沉淀
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2
B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2
D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
题号
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√
C [由a和b混合，气体变成红棕色，为二氧化氮，由此可知a和b分别为NO与O2(或a和b分别为O2与NO)；b通入硫化氢溶液中产生淡黄色沉淀，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，为氯化铵，则c和d分别为NH3、HCl(或c和d分别为HCl与NH3)；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，反应生成了铵盐，则c为NH3，d为HCl；e通入硫化氢溶液中产生淡黄色沉淀，产生了单质硫，则e为SO2，e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和溴化氢；则a为NO，b为O2，c为NH3，d为HCl，e为SO2，故合理选项是C。]
题号
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题号
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√
题号
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12．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”理念的是( )
题号
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①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④ B．①②③
C．①②④ D．①③④
题号
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√
C [“绿色化学实验”是指实验对环境“无污染或少污染”。①中多余的NH3用水吸收，②中未反应的Cl2用碱液吸收，④中反应产生的NO用气球收集，三个实验都没有向环境中排放废气，C项正确。]
题号
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13．下列操作能达到实验目的的是( )
题号
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选项 目的 操作
A 测定新制氯水的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上
B 证明Cl2的氧化性强于Br2 向FeBr2溶液中通入少量氯气
C 验证FeCl3能催化H2O2分解 向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生
D 取少许溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
√
C [氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能将pH试纸漂白，则测定新制氯水的pH时不能用pH试纸，可用pH计，故A错误；由于还原性：Fe2+>Br－，则向FeBr2溶液中通入少量氯气时，发生反应Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－，不能证明Cl2的氧化性强于Br2，故B错误；向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，说明H2O2发生了分解反应生成了氧气，验证FeCl3能催化H2O2分解，故C正确；需要先加入盐酸除去干扰离子，故D错误。]
题号
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14．某氧化还原反应的反应物和产物有KI、H2SO4(稀溶液)、I2、H2O、KIO3、K2SO4，下列说法不正确的是( )
A．该反应的还原剂是KI
B．该反应的实质是KI把电子转移给KIO3，KI被KIO3氧化
C．每消耗1 mol KIO3，转移6 mol电子
D．反应中，KI与KIO3的物质的量之比为1∶5
题号
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√
√
CD [根据元素化合价与氧化性、还原性的关系、得失电子守恒及原子守恒可配平该化学方程式：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。由化学方程式可知KI中碘元素的化合价升高，KI为还原剂，A项正确；氧化剂为KIO3，电子由KI转移给KIO3，B项正确；由化学方程式可知反应每消耗1 mol KIO3，转移5 mol电子，C项错误；由化学方程式可知KI与KIO3的物质的量之比为5∶1，D项错误。]
题号
1
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15．Ca3N2是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。下列说法正确的是( )
题号
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题号
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√
题号
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三、非选择题(本题共5小题，共60分)
16．(10分)A、B、C、D是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。
题号
1
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20
(1)若A是一种黄绿色气体，D是生产、生活中使用最广泛的金属单质。写出A的一种用途：___________________，B转化为C的离子方程式为___________________。
(2)若A是一种气态氢化物且水溶液呈碱性，D是一种气体单质，则C的化学式为________，A转化为B的化学方程式为_____________________________________。
题号
1
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20
用于制杀菌消毒剂
2Fe3+＋Fe===3Fe2+
NO2
4NH3＋5O2
(3)若A是一元强碱且焰色试验为黄色，D是具有刺激性气味的酸性氧化物，则B的化学式为___________，A与C反应的离子方程式为
______________________________。
题号
1
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Na2SO3
题号
1
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题号
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17．(12分)实验室要配制500 mL、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列问题。
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体________g。
(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是________g(1 g以下用游码)。
题号
1
3
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19
20
14.3
13.7
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为______________ (操作步骤可用多次)。
A．调整零点
B．将游码移至刻度尺的零刻度处
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内
F．记录称量结果
题号
1
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20
BADFCFEB
(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_________________________________________________________。
(5)若配制溶液时遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
A．加水时超过刻度线________。
B．忘记将洗涤液加入容量瓶________。
C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理________。
D．定容后摇匀，液面低于刻度线________。
题号
1
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20
烧杯、天平、玻璃棒、
500 mL容量瓶、胶头滴管、药匙
偏低
偏低
不变
不变
18．(12分)铁是人体必需的微量元素，人体缺铁就会出现贫血症状，严重缺铁时需要服用补铁剂。某化学兴趣小组为了探究一种常见补铁剂有效成分的性质和含量，展开如下探究。
已知：补铁剂的有效成分为硫酸亚铁，其他成分不含铁元素且性质稳定，不与酸或碱反应。
(1)探究补铁剂有效成分的性质
小组成员将补铁剂捣碎后加酸溶解，滤去不溶物，取少量滤液，向其中加入KSCN溶液，溶液变为_______色，说明该补铁剂的有效成分具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
题号
1
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20
还原性
红
(2)测定补铁剂有效成分的含量
①将a g补铁剂捣碎、酸溶、过滤后得滤液A，向A中加入适量的过氧化氢溶液，完成其中主要反应的离子方程式：2Fe2+＋H2O2＋2_____===2_____＋2H2O。
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H＋
Fe3+
②在不断搅拌下向①中所得溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_____________________________。
充分反应后过滤、________(填操作名称)、干燥，将所得固体放在
________(填仪器名称)中灼烧至恒重，冷却后称得固体质量为b g。则该补铁剂有效成分的质量分数为__________________________________(用含a、b的代数式表示)。
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Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓
洗涤
坩埚
均可)
[解析] (1)补铁剂的有效成分为硫酸亚铁，将补铁剂捣碎后加酸溶解，操作过程中部分亚铁离子被氧化生成铁离子，滤去不溶物，取少量滤液，向其中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明该补铁剂的有效成分硫酸亚铁具有还原性，易被氧化。(2)①将a g补铁剂捣碎、酸溶、过滤后得滤液A，主要成分的阳离子是亚铁离子，向A中加入适量的过氧化氢溶液，亚铁离子被氧化成铁离子，根据电荷守恒，反应前补充氢离子，主要反应的离子方程式：2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O。
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19．(13分)无水氯化铁呈黑棕色，易潮解，100 ℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如图Ⅰ和Ⅱ所示。试回答：
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(1)A仪器的名称是__________。
(2)B中反应的离子方程式为____________________________________________；
其中浓盐酸表现出 _____________性。
(3)气体通过装置C的目的是________________________。
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分液漏斗
＋2H2O
酸性和还原
吸收水蒸气，干燥氯气
(4)D中的反应开始前，需进行的操作是__________________，应采取的方法是__________________________________________________________________。
(5)D中发生反应的化学方程式： ________________________。
(6)装置Ⅰ的主要缺点： ________________________________________________________________________。
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B中的反应进行一段时间后，黄绿色气体充满整个装置
排出装置中的空气
时，再开始加热D
氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞，
且尾气排入空气，会造成环境污染
(7)装置ⅡF中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
如果选用Ⅱ装置来完成实验，则必须采取的改进措施是_______________________________。
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在E、F装置之间连接干燥装置
2NaOH＋Cl2===NaCl＋
NaClO＋H2O
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回答下列问题：
(1)该固体中一定没有的离子是________，一定含有的离子是__________________________。
(2)实验Ⅰ中沉淀质量减少的离子方程式为___________________________________。
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Cu2+
BaCO3＋2H＋===Ba2+＋
CO2↑＋H2O
(3)实验Ⅱ中产生气体是________(填化学式)，发生反应的离子方程式为_________________________________。
将产生的气体溶于水，配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______________。
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NH3
0.3 mol·L-1
(4)根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是________，请设计实验验证是否含有该离子： ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出操作步骤、现象和结论)。
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取少量固体于试管中，加蒸馏
Cl－
试管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀产生，则证明固体中含有Cl－，如果没有白色沉淀产生，则证明固体中不含有Cl－
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20章末综合测评(三)
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C C C B A D A C A B B C B D A B
16．(1)分液漏斗 碱石灰(合理即可) (2)c (3)防止倒吸 (4)产生白烟 红色
17．(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)漂白性 (3)滴有酚酞的氢氧化钠溶液 (4)①酸性溶液 紫色褪色 ②BaCl2溶液 生成白色沉淀 ＋6
18．(1)加热或搅拌 过滤 (2)氧化剂 (3)Fe(OH)3
(4)结晶
19．](1)碳酸氢铵 (2)制氮肥(或制硝酸或作制冷剂，合理即可)
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O N2＋3H22NH3 (4)4NH3＋5O24NO＋6H2O 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
20．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 Na2SO4 (2)2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ (3)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (4)11.2
1．C [SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正确；钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，B正确；NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，C不正确；Fe2O3的颜色是红棕色，可用作红色颜料，D正确。]
2．C [向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即停止加热，可得到氢氧化铁胶体，故A不符合题意；FeCl2中Fe呈＋2价，为中间价态，因此FeCl2既有氧化性又有还原性，故B不符合题意；铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，反应后的溶液中无Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液不会变红，故C符合题意；铁在氧气中点燃发生反应的化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4，故D不符合题意。]
3．C [镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误；SO2与H2O发生化合反应生成亚硫酸，而和H2S会发生氧化还原反应生成硫单质，反应的类型不相同，B错误；Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体均为氧气，C正确；浓硫酸与Cu反应生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误。]
4．B [制H2时，长颈漏斗必须插入液面以下，以避免H2逸出，①正确；因为分液漏斗上有塞子，所以分液漏斗不必插入液面以下，②不正确；为了避免滴加液体时带入O2，制取时，胶头滴管应插入液面以下，③正确；Cl2在水中的溶解度不大，不会引起倒吸，且Cl2有毒，不能排放到空气中，④正确。]
5．A [①Na2CO3＋HCl(少量)===NaCl＋NaHCO3、Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O；②Fe(少量)===Fe3+＋NO↑＋2H2O、3Fe(过量)===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O；④2Fe2+＋Cl2(少量)===2Fe3+＋2Cl－、2Fe2+＋4Br－＋3Cl2(过量)===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。因此A选项正确。]
6．D 7．A 8．C 9．A 10．B
11．B [二氧化硫易溶于水，可以看到液面上升，A项正确；二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，则可以看到液面上升，但溶液不会充满整个试管，B项错误；氨气极易溶于水，且能与水反应生成NH3H2O，NH3H2O部分电离生成OH－，使溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液体充满试管并呈红色，C项正确；氯气能与NaOH溶液反应，则可以看到液面上升、试管中黄绿色褪去，D项正确。]
12．C [A项，氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A不正确；B项，氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B不正确；C项，二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D项，一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D不正确。]
13．BD [A项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色；C项中CO2无漂白性，不能使品红溶液褪色。]
14．A
15．B [A选项，NH3是碱性气体，但不是碱；B选项，浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热，进而与C反应生成了SO2，使溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性；C选项，稀盐酸与Na2SO3反应生成的SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4白色沉淀，SO2与BaCl2溶液则不反应；D选项，浓盐酸与MnO2在加热条件下才能反应生成Cl2，图中没有加热装置，因此不能得出相应实验结论。]
19．A与NaOH固体加热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B，则B是NH3，A是铵盐。D是无色无味气体，由B＋D―→E，E＋D―→F可推测D为O2，则E为NO，F为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3(G)，在加热条件下浓HNO3与木炭反应生成NO2和CO2，即C为CO2，A为NH4HCO3。
20．由流程可知，废水中加入①氢氧化钠溶液经过操作a(过滤)得到溶液A和固体B，溶液A的主要成分是Na2SO4，固体B的主要成分是Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2；固体B中加入稀硫酸得到溶液C，其溶质主要为FeSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4，溶液C中加入②铁粉经操作b过滤得到溶液D(FeSO4溶液)和固体E(铁和铜)，固体E中加入③稀硫酸经操作c(过滤)得到溶液G(FeSO4溶液)和固体F(铜)，溶液D和溶液G经过操作d(蒸发浓缩、冷却结晶)得到FeSO47H2O。
