(共72张PPT)
第2课时 水溶液的酸碱性与pH(基础课)
第3章 物质在水溶液中的行为
第1节 水与水溶液
1．通过室温下溶液中c平 (H＋ )、c平 (OH－)数据的对比，从本质上认识溶液呈酸碱性的原因。
2．知道pH的定义，认识pH与溶液酸碱性的关系。
3．能进行pH的简单计算。
学习任务
1．酸碱指示剂与酸溶液或碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
2．溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH<7，溶液为酸性；pH＝7，溶液为中性；pH>7，溶液为碱性。
旧知
回顾
一、溶液的酸碱性
必备知识 自主预习
判断标准 c平(H＋)与c平(OH－)的相对大小
与c平(H＋)、
c平(OH－)
的关系 酸性 c平(H＋)____c平(OH－)
c平(H＋)____1×10-7 mol·L-1(25 ℃)
中性 c平(H＋)＝c平(OH－)
c平(H＋)＝1×10-7 mol·L-1(25 ℃)
碱性 c平(H＋)____c平(OH－)
c平(H＋)____1×10-7 mol·L-1(25 ℃)
>
>
<
<
表示
方法 当c平(H＋)或c平(OH－)大于1 mol·L-1时，通常用_________
_____________直接表示
当c平(H＋)或c平(OH－)小于或等于1 mol·L-1时，通常用____________表示
或c平(OH－)
c平(H＋)
pH或pOH
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)c平(H＋)＝1×10-6 mol·L-1的溶液一定是酸性溶液。 ( )
(2)滴加紫色石蕊溶液后变红的溶液一定显酸性。 ( )
(3)盐的水溶液中若c平(H＋)＝c平(OH－)，一定显中性。 ( )
×
√
√
二、水溶液的pH
1．pH的定义公式：___________________。
微点拨：pOH＝－lg c平(OH－)，25 ℃时同一溶液中pH＋pOH＝14。
2．室温下，水溶液的pH、c平(H＋)与酸碱度的关系
25 ℃时：
pH＝－lgc平(H＋)
3．溶液pH的测量方法
(1)指示剂法
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色
酚酞 <8.2无色 8.2～10.0粉红色 >10.0红色
甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
(2)pH试纸：将pH试纸放在____________________上，用________蘸取待测溶液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后对照____________可以得到溶液pH，所得pH均为正整数。
(3)酸度计：能够直接测量溶液的pH，读数可以精确到小数点后两位。
表面皿(或玻璃片)
玻璃棒
标准比色卡
想一想 某溶液的pH＝6，则该溶液一定显酸性吗？同样，某溶液的pH＝7，则该溶液一定显中性吗？
提示：pH＝6的溶液不一定显酸性，如100 ℃时蒸馏水的pH＝6，但呈中性；pH＝7的溶液不一定显中性，如100 ℃时，pH＝7的溶液呈碱性。
关键能力 情境探究
某同学正在使用pH试纸测量某溶液的pH。他遇到了一些问题。
溶液酸碱性的判断
1．该同学用pH试纸测得某溶液的pH为5.4，你认为正确吗？说明理由。
提示：不正确，用pH试纸测得溶液的pH为整数值。
2．用pH试纸测溶液pH时 ，若先用蒸馏水润湿 ，对结果有什么影响？
提示：若是酸性溶液，则润湿后测得pH偏大；若为碱性溶液，则润湿后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。
1．绝对依据－－c平(H＋)和c平(OH－)相对大小
判据 酸性 中性 碱性
25 ℃时
溶液中
c平(H＋) c平(H＋)＞10-7 mol·L-1 c平(H＋)＝10-7 mol·L-1 c平(H＋)＜10-7 mol·L-1
判据 酸性 中性 碱性
25 ℃时
溶液中
c平(OH－) c平(OH－)＜10-7 mol·L-1 c平(OH－)＝10-7 mol·L-1 c平(OH－)＞10-7 mol·L-1
任意温度
下溶液中 c平(H＋)＞c平(OH－) c平(H＋)＝c平(OH－) c平(H＋)＜c平(OH－)
2．相对依据－－pH的大小
判据 酸性 中性 碱性
25 ℃时溶液中pH pH＜7 pH＝7 pH＞7
任意温度下溶液中 pH＜A pH＝A pH＞A
注意：A是该温度下溶液呈中性时的pH。
√
[母题发散]
1．25 ℃时，中性溶液的pH和pOH有什么关系？
提示：25 ℃时，中性溶液的pH＝pOH＝7。
2．pH＝6的蒸馏水中，c平(H＋)和c平(OH－)分别为多少？
提示：c平(H＋)＝c平(OH－)＝10-6 mol·L-1。
1．(双选)下列溶液一定呈中性的是( )
A．pH＝7的溶液
B．c平(H＋)＝c平(OH－)的溶液
C．由一元强酸与一元强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
√
√
BC [25 ℃时pH＝7的溶液才显中性，A错误；c平(H＋)＝c平(OH－)的溶液一定显中性，B正确；一元强酸与一元强碱等物质的量恰好完全反应，溶液显中性，C正确；非电解质溶于水有可能与水反应生成酸或碱等，从而使溶液不显中性，D错误。]
2．60 ℃ 时水的离子积KW＝3.2×10-14 mol2·L-2，则在60 ℃ 时，
c平(H＋)＝2×10-7 mol·L-1的溶液( )
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断酸碱性
√
盐酸是化学工业的重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业，还可用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。氢氧化钠(NaOH)用于生产纸、肥皂、染料、人造丝、冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
溶液pH的计算
1．常温下0.01 mol·L-1盐酸：
(1)pH是多少？
(2)加水稀释100倍，pH是多少？
2．常温下0.01 mol·L-1 NaOH溶液：
(1)pH是多少？
(2)加水稀释100倍，pH是多少？
计算溶液pH的方法思路
1．单一溶液
(1)酸溶液：先求c平(H＋)，再根据定义式求pH。
(2)碱溶液：先求c平(OH－)，根据KW求c平(H＋)，再根据定义式求pH。
2．混合溶液
(1)首先判断混合溶液的酸碱性。
(2)再计算pH。若溶液显酸性，则先求c平(H＋)，再根据定义式求pH；若溶液显碱性，则先求c平(OH－)，再根据KW求c平(H＋)，最后根据定义式求pH。
3．酸碱溶液稀释时pH的变化
酸(pH＝a) 碱(pH＝b)
弱酸 强酸 弱碱 强碱
稀释10n倍 pH
b－n pH＝b－n
无限稀释 pH趋向于7(25 ℃时)
【例2】 已知某温度下纯水的pH＝6。
(1)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)该温度下，0.1 mol·L-1的盐酸的pH＝____。
(3)该温度下，0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH＝____。
(4)该温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。
碱性
1
11
9∶11
易错提醒
计算溶液pH时注意的几个问题
(1)外界条件是否为25 ℃。
(2)水电离出来的c平(H＋)何时忽略不计，何时不能忽略。
(3)两种pH不同的碱溶液混合时，由于两碱溶液中水的电离程度不同，所以混合后溶液中水的电离平衡必发生移动，因此不可将两溶液中的H＋的物质的量相加得混合溶液中的H＋的物质的量。
1．(双选)下列说法不正确的是( )
A．25 ℃时，在pH＝4的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的H＋浓度相等
B．25 ℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的pH＝4
C．25 ℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的pH＝10
D．25 ℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c平(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c平(H＋)的100倍
√
√
2．有100 mL pH为12的NaOH溶液，若常温下将其pH变为11 (忽略溶液体积变化)：
(1)若加入蒸馏水，应加________mL。
(2)若加入pH＝10的NaOH溶液，应加入________mL。
(3)若加入pH＝2的盐酸，应加入______mL。
(4)若保持100 ℃的恒温，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的稀硫酸混合使混合溶液的pH＝11，则NaOH溶液和稀硫酸的体积比为________。
900
1 000
2∶9
知识必备
1．中性溶液：c平(OH－)＝c平(H＋)；酸性溶液：c平(OH－)＜
c平(H＋)；碱性溶液：c平(OH－)＞c平(H＋)。
2．pH＝－lg c平(H＋)，对于碱性溶液而言，pH越大，溶液碱性越强；对于酸性溶液而言，pH越小，溶液酸性越强。
3．利用pH试纸测定溶液pH。取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸中间位置，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH(识别差值约为1)。
1．一些食物的近似pH如下表：
学习效果 随堂评估
√
2
4
3
题号
1
食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 2.9～3.3 3.5～4.6 6.3～6.6 6.8～8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是( )
A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
D [对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用显弱碱性的食物，玉米粥显弱碱性，故选 D。]
2．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
2
3
题号
1
4
√
2
3
题号
1
4
C [pH试纸用于粗略测定溶液的 pH，使用时不能用蒸馏水湿润，具体操作为取一小块 pH试纸，放在干燥、洁净的表面皿或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在 pH试纸上，待颜色稳定后跟标准比色卡比较。]
3．(双选)已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积KW＝1.0×10-12 mol2·L-2。下列说法不正确的是( )
A．0.05 mol·L-1的H2SO4溶液，pH＝1
B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和50 mL pH＝3的H2SO4溶液，需要0.5 mL pH＝11的NaOH溶液
2
3
题号
4
1
√
√
2
3
题号
4
1
BC [A项，c平(H＋)＝0.1 mol·L-1，pH＝－lg c平(H＋)＝1，正确；B项，c平(OH－)＝0.001 mol·L-1，c平(H＋)＝1.0×10-9 mol·L-1，pH＝－lg c平(H＋)＝9，错误；C项，两者恰好中和，混合溶液的pH＝6，溶液呈中性，错误；D项，酸提供的n(H＋)＝1.0×10-3
×0.05 mol，碱提供的n(OH－)＝1.0×10-1 ×0.5×10-3 mol，
则n(H＋)＝n(OH－)，两者恰好完全中和，正确。]
2
4
3
题号
1
4．计算25 ℃时下列溶液的pH(混合时，忽略溶液体积变化)。
(1)0.005 mol·L-1的H2SO4溶液的pH＝____。
(2)0.001 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝____。
(3)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍，溶液的pH＝____。
(4)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝____。
(5)0.015 mol·L-1的硫酸与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝___。
2
11
5
9.7
2
课时分层作业(十九) 水溶液的酸碱性与pH
题号
1
3
5
2
4
6
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9
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12
(选择题只有一个选项符合题目要求)
1．下列叙述正确的是( )
A．pH＝6的溶液呈碱性
B．用广泛pH试纸测得某酸溶液pH＝4.2
C．某溶液中c平(OH－)>c平(H＋)说明溶液一定呈碱性
D．0.1 mol·L-1的盐酸与CH3COOH溶液pH相同
√
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14
题号
1
3
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4
6
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C [没有指明温度，不能确定pH＝6时溶液的酸碱性，A错误；广泛pH试纸测得的pH应为整数，B错误；0.1 mol·L-1的盐酸pH＝1，而CH3COOH是弱电解质，CH3COOH溶液pH应大于1，D错误。]
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14
题号
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2．温度T ℃，向pH＝6的蒸馏水中通入HCl，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述正确的是( )
A．T ℃小于25 ℃
B．该溶液中由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10-10 mol·L-1
C．通入HCl促进了水的电离
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
√
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题号
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题号
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3．25 ℃时，由水电离出的c平(H＋)＝1×10-11 mol·L-1，则关于溶液的pH的说法正确的是( )
A．一定是7 B．一定是3
C．一定是11 D．可能是3或11
√
13
14
D [由水电离出来的c平(H＋)＝1×10-11 mol·L-1，若为碱溶液，碱中水电离出的c平(H＋)＝1×10-11 mol·L-1，则c平(OH－)＝1×10-3 mol·L-1，则pH＝11，若为酸溶液，则酸中水电离出的c平(OH－)＝1×10-11 mol·L-1，酸中氢离子浓度为c平(H＋)＝1×10-3 mol·L-1，则pH＝3，因此溶液pH可能是3或11。]
题号
1
3
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2
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4．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )
A．pH＝11的溶液
B．c平(OH－)＝0.12 mol·L-1的溶液
C．1 L含有4 g NaOH的溶液
D．c平(H＋)＝1×10-10 mol·L-1的溶液
√
13
14
B [A、C、D三个选项中溶液中的c平(OH－)依次为1×10-3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、1×10-4 mol·L-1，可知B项溶液中的c平(OH－)最大，碱性最强。]
题号
1
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√
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题号
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6．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是( )
A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH＝4
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c酸(H＋)与水电离出的c水(H＋)之比为1010∶1
D．该溶液中由水电离出的c水(H＋)·c水(OH－)＝1×10-14 mol2·L-2
√
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题号
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题号
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7．向一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH＝1的H2SO4溶液，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，测得溶液的pH＝2。忽略混合时溶液体积的变化，则H2SO4与Ba(NO3)2溶液的体积比为( )
A．1∶10 B．1∶9 C．10∶1 D．9∶1
√
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题号
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题号
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8．25 ℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法正确的是( )
A．a可能等于1 B．a一定大于2
C．a一定小于2 D．a一定等于2
√
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题号
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10．(素养题)某学生在实验室测某稀硫酸的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，理由是
__________________________________________________________
___________________________________________________________。
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14
错误的
用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释了原溶液，使其浓度减小，引起测量误差
题号
1
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(2)若用此方法分别测定c平(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是__________________________________
__________________________________________________________
___________________________________________________________。
(3)该学生用此方法测定下列溶液的pH，其中测定结果无误差的是________(填字母)。
A．NaOH溶液 B．CH3COONa溶液
C．NaCl溶液 D．NaHSO4溶液
13
14
盐酸
盐酸是强电解质溶液，醋酸溶液是弱电解质溶液，在醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋，稀释时平衡右移，继续电离出H＋，稀释后Δc平(H＋)较小、ΔpH较小
C
题号
1
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12
[解析] 在测酸性或碱性溶液的pH时，若用蒸馏水润湿pH试纸，会使待测液浓度下降，测定结果出现误差；但是用pH试纸测定中性溶液时，用蒸馏水润湿pH试纸对测定结果一般没有影响。
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题号
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(选择题有一个或两个选项符合题目要求)
11．室温下，现有三种酸的稀溶液：a．HCl溶液，b．CH3COOH 溶液，c．H2SO4溶液。下列说法正确的是( )
A．若三种酸溶液的浓度相同，则其pH的大小关系为c>a>b
B．同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为c>a>b
C．pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为b>a>c
D．同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间：b>a>c
√
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题号
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C [盐酸为一元强酸、硫酸为二元强酸、醋酸为一元弱酸，相同浓度的三种酸溶液，pH的大小关系为b>a>c，故A错误；同浓度同体积的三种酸溶液中酸的物质的量相同，用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为a＝ba>c，故C正确；同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间：b13
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题号
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12．下列有关pH的计算(均在室温下)一定正确的是( )
A．pH＝a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n
B．pH＝a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pHC．pH＝b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH＝b－n
D．pH＝b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pH>b－n(b－n>7)
√
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题号
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BD [pH＝a的强酸溶液，c平(H＋)＝10－a mol·L-1，加水稀释10n倍，稀释后c平(H＋)＝10－(a＋n) mol·L-1，则pH＝n＋a，但这在溶液稀释程度不大且水的电离可忽略的情况下成立，当a＋n≥7时，必须考虑水的电离，此时pH≠a＋n，故A不符合题意。pH＝b的强碱溶液，c平(H＋)＝10－b mol·L-1，即c平(OH－)＝10-14+b mol·L-1，加水稀释10n倍后，溶液中c平(OH－)＝10-14+b－n mol·L-1，即c平(H＋)＝10n－b mol·L-1，pH＝b－n，同理，当稀释程度很大时，应考虑水的电离，此时pH≠b－n，故C不符合题意。弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱的电离的促进。]
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题号
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13．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
13
14
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
D．若8√
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
BC [X、Y溶液的pH随溶液体积变化的程度不同，所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种pH相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，故A正确；稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即稀释后X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；X溶液的pH随溶液稀释变化快，所以X溶液的碱性比Y溶液的碱性强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积pH＝10的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX13
14
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
14．已知水的电离平衡曲线如图所示：
13
14
回答下列问题：
(1)图中a、b、c、d、e五点的KW间的大小关系是___________________(用a、b、c、d、e表示)。
b>c>a＝d＝e
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
(2)若从a点到d点，可采用的措施是______(填字母，下同)；从a点到b点，可采用的措施是______。
A．升温 B．加入少量的盐酸
C．加入少量的NaOH固体 D．加水
(3)常温下将V mL、pH＝12的氢氧化钠溶液逐滴加入20.00 mL、pH＝2的醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH＝7，此时V的取值________20.00(填“大于”“小于”或“等于”)。
13
14
B
A
小于
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
(4)在e点对应的温度下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(5)在a点对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某一元碱BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2
(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合液的pH与7的关系___________。
13
14
1∶10
小于
无法确定
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
[解析] (1)升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，且水的离子积常数只受温度的影响，a、d、e都在25 ℃曲线上，水的离子积常数相同，c所在的温度在25 ℃和100 ℃之间，b在100 ℃曲线上，因此KW的大小顺序是b>c>a＝d＝e；
(2)根据图像，从a点到d点，溶液由中性转化为酸性，从a点到b点，温度升高，溶液还是中性。A.升温，水还是保持中性；B.加入少量的盐酸，溶液显酸性，温度不变；C.加入少量的NaOH固体，使溶液显碱性，温度不变；D.加水，还是保持中性，温度不变；
13
14
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
(3)醋酸是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液pH＝7(即溶液呈中性)，需少加碱，所以常温下，将V mL、10-2 mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入20.00 mL、10-2 mol/L醋酸溶液中，充分反应，V小于20.00，溶液呈中性；
(4)25 ℃时所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，即酸碱恰好中和，n(OH－)＝n(H＋)，则V(NaOH)×10-1 mol/L＝V(H2SO4)×10-2mol/L，得V(NaOH)∶ V(H2SO4)＝1∶10；
13
14
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
(5)在a点对应的温度下，水的离子积常数为10-14 mol2·L-2，pH＝2时HCl溶液中c平(H＋)＝10-2 mol/L，pH＝11时BOH溶液中c平(OH－)＝10-3 mol/L，故pH＝2的HCl溶液对水的电离抑制程度大于pH＝11的BOH溶液，则α1小于α2；若将二者等体积混合，HCl电离出的H＋与BOH电离出的OH－中和反应后有剩余，则溶液显酸性，若是BOH为弱碱，还能继续电离出OH－，与剩余的HCl反应，则混合后溶液不能确定酸碱性，即混合液的pH与7的关系无法确定。
13
14课时分层作业(十九) 水溶液的酸碱性与pH
(选择题只有一个选项符合题目要求)
1．下列叙述正确的是( )
A．pH＝6的溶液呈碱性
B．用广泛pH试纸测得某酸溶液pH＝4.2
C．某溶液中c平(OH－)>c平(H＋)说明溶液一定呈碱性
D．0.1 mol·L-1的盐酸与CH3COOH溶液pH相同
2．温度T ℃，向pH＝6的蒸馏水中通入HCl，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述正确的是( )
A．T ℃小于25 ℃
B．该溶液中由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10-10 mol·L-1
C．通入HCl促进了水的电离
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
3．25 ℃时，由水电离出的c平(H＋)＝1×10-11 mol·L-1，则关于溶液的pH的说法正确的是( )
A．一定是7 B．一定是3
C．一定是11 D．可能是3或11
4．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )
A．pH＝11的溶液
B．c平(OH－)＝0.12 mol·L-1的溶液
C．1 L含有4 g NaOH的溶液
D．c平(H＋)＝1×10-10 mol·L-1的溶液
5．常温下，将1 L pH＝12的NaOH溶液与V L pH＝1的稀硫酸混合(忽略混合后溶液体积的变化)，混合后溶液的pH＝11，则稀硫酸的体积V(L)为( )
A． B．0.2 C． D．
6．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是( )
A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH＝4
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c酸(H＋)与水电离出的c水(H＋)之比为1010∶1
D．该溶液中由水电离出的c水(H＋)·c水(OH－)＝1×10-14 mol2·L-2
7．向一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH＝1的H2SO4溶液，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，测得溶液的pH＝2。忽略混合时溶液体积的变化，则H2SO4与Ba(NO3)2溶液的体积比为( )
A．1∶10 B．1∶9 C．10∶1 D．9∶1
8．25 ℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法正确的是( )
A．a可能等于1 B．a一定大于2 C．a一定小于2 D．a一定等于2
9．常温下，①pH＝3的硫酸，②0.000 1 mol/L的醋酸溶液，③溶液中的c平(H＋)＝1×10-4 mol/L，④溶液中的＝10-12 mol/L，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为( )
A．①③④② B．④①③②
C．④③①② D．①③④②
10．(素养题)某学生在实验室测某稀硫酸的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，理由是___________
____________________________________________________________________。
(2)若用此方法分别测定c平(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是_______________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)该学生用此方法测定下列溶液的pH，其中测定结果无误差的是________(填字母)。
A．NaOH溶液 B．CH3COONa溶液
C．NaCl溶液 D．NaHSO4溶液
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)
11．室温下，现有三种酸的稀溶液：a．HCl溶液，b．CH3COOH溶液，c．H2SO4溶液。下列说法正确的是( )
A．若三种酸溶液的浓度相同，则其pH的大小关系为c>a>b
B．同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为c>a>b
C．pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为b>a>c
D．同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间：b>a>c
12．下列有关pH的计算(均在室温下)一定正确的是( )
A．pH＝a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n
B．pH＝a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pHC．pH＝b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH＝b－n
D．pH＝b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pH>b－n(b－n>7)
13．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
D．若814．已知水的电离平衡曲线如图所示：
回答下列问题：
(1)图中a、b、c、d、e五点的KW间的大小关系是________(用a、b、c、d、e表示)。
(2)若从a点到d点，可采用的措施是______(填字母，下同)；从a点到b点，可采用的措施是______。
A．升温
B．加入少量的盐酸
C．加入少量的NaOH固体
D．加水
(3)常温下将V mL、pH＝12的氢氧化钠溶液逐滴加入20.00 mL、pH＝2的醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH＝7，此时V的取值________20.00(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)在e点对应的温度下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(5)在a点对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某一元碱BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合液的pH与7的关系________。 课时分层作业(十九)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C B D B A C B C B C BD BC
10．(1)错误的 用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释了原溶液，使其浓度减小，引起测量误差 (2)盐酸 盐酸是强电解质溶液，醋酸溶液是弱电解质溶液，在醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋，稀释时平衡右移，继续电离出H＋，稀释后Δc平(H＋)较小、ΔpH较小 (3)C
14．(1)b>c>a＝d＝e (2)B A (3)小于 (4)1∶10 (5)小于 无法确定
1．C [没有指明温度，不能确定pH＝6时溶液的酸碱性，A错误；广泛pH试纸测得的pH应为整数，B错误；0.1 mol·L-1的盐酸pH＝1，而CH3COOH是弱电解质，CH3COOH溶液pH应大于1，D错误。]
2．B
3．D [由水电离出来的c平(H＋)＝1×10-11 mol·L-1，若为碱溶液，碱中水电离出的c平(H＋)＝1×10-11 mol·L-1，则c平(OH－)＝1×10-3 mol·L-1，则pH＝11，若为酸溶液，则酸中水电离出的c平(OH－)＝1×10-11 mol·L-1，酸中氢离子浓度为c平(H＋)＝1×10-3 mol·L-1，则pH＝3，因此溶液pH可能是3或11。]
4．B [A、C、D三个选项中溶液中的c平(OH－)依次为1×10-3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、1×10-4 mol·L-1，可知B项溶液中的c平(OH－)最大，碱性最强。]
5．A [溶液混合后呈碱性，pH＝11，c平(OH－)＝1×10-3 mol/L，可得等式c平(OH－)＝ mol/L＝1×10-3 mol/L，求得V＝；故选A。]
6．C
7．B [H2SO4与Ba(NO3)2溶液混合发生反应时，只有Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，H＋并不参加反应，c平(H＋)变化实际上是溶液稀释问题。设Ba(NO3)2溶液的体积为V1，所滴硫酸溶液的体积为V2，稀释时有下列关系＝c平(H＋)2(V1＋V2)，即10-1V1＝10-2(V1＋V2)，V1∶V2＝1∶9。]
8．C [由b＝6a＞7得a＞，由混合溶液的pH＝7得n(H＋)＝n(OH－)，即Va×10－a＝Vb×10b-14，得＝10a＋b-14；由于Va＜Vb，即10a＋b-14＜1，得a＋b－14＜0，结合b＝6a得a＜2，综合可知，＜a＜2，故选C项。]
9．B [氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，①pH＝3的硫酸中c平(H＋)＝10-3 mol/L，醋酸为弱酸不完全电离，所以②0.000 1 mol/L的醋酸溶液中c平(H＋)＜10-4 mol/L，③溶液中的c平(H＋)＝1×10-4 mol/L，④溶液中＝10-12 mol/L，则c平(H＋)＝10-2 mol/L；综上所述酸性由强到弱为④①③②。]
10．在测酸性或碱性溶液的pH时，若用蒸馏水润湿pH试纸，会使待测液浓度下降，测定结果出现误差；但是用pH试纸测定中性溶液时，用蒸馏水润湿pH试纸对测定结果一般没有影响。
11．C
12．BD [pH＝a的强酸溶液，c平(H＋)＝10－a mol·L-1，加水稀释10n倍，稀释后c平(H＋)＝10－(a＋n) mol·L-1，则pH＝n＋a，但这在溶液稀释程度不大且水的电离可忽略的情况下成立，当a＋n≥7时，必须考虑水的电离，此时pH≠a＋n，故A不符合题意。pH＝b的强碱溶液，c平(H＋)＝10－b mol·L-1，即c平(OH－)＝10-14+b mol·L-1，加水稀释10n倍后，溶液中c平(OH－)＝10-14+b－n mol·L-1，即c平(H＋)＝10n－b mol·L-1，pH＝b－n，同理，当稀释程度很大时，应考虑水的电离，此时pH≠b－n，故C不符合题意。弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱的电离的促进。]
13．BC [X、Y溶液的pH随溶液体积变化的程度不同，所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种pH相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，故A正确；稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即稀释后X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；X溶液的pH随溶液稀释变化快，所以X溶液的碱性比Y溶液的碱性强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积pH＝10的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX