课时分层作业(十八)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
A D D B D B C BD AB
8．(1)增大 增大 右 吸热 (2)减小 减小 ＞ ＜ 向左移动 向左移动 1.0×10-14 mol2·L-2 1.0×10-14 mol2·L-2 (3)①酸 碱 ②温度
9．(1)1×10-12 mol2·L-2 (2)1012∶1 (3)①2H＋＋＋Ba2+＋2OH－=== BaSO4↓＋2H2O ②变红色 减小
12．(1)10-12 mol2·L-2 (2)10－b mol·L-1 10－a mol·L-1 (3)变小
1．A [根据水的电离方程式H2O H＋＋OH－可知，水电离产生的c平(H＋)和c平(OH－)始终相等，A正确；温度变化，水的离子积KW发生变化，只有25 ℃时，KW＝1.0×10-14 mol2·L-2，B错误；升高温度，KW增大，则水电离产生的c平(H＋)和c平(OH－)增大，故90 ℃时纯水中c平(H＋)＞1×10-7 mol·L-1，C错误；向纯水中加入少量NaOH固体，由于温度不变，则KW不变，D错误。]
2．D 3．D
4．B [A、C项中的Cl2、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；C项中的HCl是强电解质；D项中的CH3COOH是弱电解质。综上所述，B项符合题意。]
5．D [c点c平(H＋)＝c平(OH－)＝10-6 mol/L，不可能大量存在H＋，故A错误；将25 ℃时的KCl溶液加热到t ℃，氢离子、氢氧根离子浓度同时增大，则该溶液中的c平(OH－)由a点变化到c点，故B错误；t ℃时KW较大，所以t>25，故C错误；根据图像，ac直线上的任意一点溶液均有c平(H＋)＝c平(OH－)，故D正确。]
6．B [水的离子积常数只和温度有关，温度越高，离子积常数越大，25 ℃时，水的离子积常数为1×10-14 mol2·L-2。]
7．C [根据题意知，随着不断通入CO2，发生的化学反应依次为①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；②CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。当CO2不足量或与Ca(OH)2恰好1∶1反应时，发生反应①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当继续通入CO2时发生反应②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，能电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当溶液达到饱和时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入CO2对导电能力几乎无影响，C项正确。]
8．水的电离是吸热的，升高温度时，KW增大，向水中加入酸或碱时，c平(H＋ )或c平(OH－ )增大，抑制水的电离，但溶液中只要温度不变，KW不变。
10．BD [25 ℃时，常温下KW＝1×10-14mol2·L-2，0.1 mol·L-1HA溶液中＝1×10-12，则有c平(H＋)＝，HA完全电离，故HA为强酸，电离方程式为HA===H＋＋A－，A正确；HA溶液中存在H＋、A－和OH－，还存在H2O分子，B错误；该溶液中由水电离出的c平(H＋)＝c平(OH－)＝＝1×10-13 mol·L-1，C正确；HA溶液与等体积、等物质的量浓度的醋酸溶液中溶质的物质的量相等，故消耗NaOH的物质的量相等，D错误。]
11．AB [由电离方程式知的离子平衡浓度相等都为1×10-15 mol·L-1，根据水的离子积得液氨的离子积K＝·cL-2，A正确；由钠与水反应可推知，2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，B正确；虽然加入 NH4Cl可使平衡向逆反应方向移动，但由水的离子积可以知道，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，C错误；因为电离是吸热反应，所以降温NH3＋平衡向逆反应方向移动，但c，D错误。]
12．(1)该温度下，KW＝c平(H＋)·c平(OH－)＝10－a×10－b mol2·L-2＝10－(a＋b) mol2·L-2＝10-12 mol2·L-2。(2)c(NaOH)＝c平(OH－)＝10－b mol·L-1；该溶液中c平(H＋)＝10－a mol·L-1，NaOH溶液中的H＋全部是由水电离产生的，c平(H＋)水＝c平(OH－)水＝10－a mol·L-1。(3)温度升高，促进水的电离，KW变大，所以c平(H＋)变大，pH变小。课时分层作业(十八) 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态
(选择题只有一个选项符合题目要求)
1．下列关于水的说法中正确的是( )
A．在任何条件下，纯水中c平(H＋)和c平(OH－)都相等
B．在任何温度下，水的离子积KW＝1.0×10-14 mol2·L-2
C．90 ℃时，纯水中c平(H＋)＜1×10-7 mol·L-1
D．向纯水中加入少量NaOH固体，KW减小
2．向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中( )
A．c平(OH－)增大
B．c平(H＋)减小
C．水中c平(H＋)与c平(OH－)的乘积增大
D．增大
3．下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是( )
A．HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体
B．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
C．HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
D．相同条件下，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
4．下列物质的分类组合全部正确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl HF Cl2
B NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C Ba(OH)2 HCl Cu
D AgCl H2S CH3COOH
5．在不同温度下，水溶液中c平(H＋)与c平(OH－)有如图所示关系，下列有关说法正确的是( )
A．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为Na＋、H＋、Cl－、
B．将25 ℃时的KCl溶液加热到t ℃，则该溶液中的c平(OH－)由a点变化到b点
C．t<25
D．ac直线上任何一点都存在c平(H＋)＝c平(OH－)
6．25 ℃时，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c平(H＋)＝1.34×10-3 mol·L-1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为( )
A．大于1×10-14 mol2·L-2
B．等于1×10-14 mol2·L-2
C．小于1×10-14 mol2·L-2
D．无法确定
7．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是( )
A B C D
8．某同学为探究KW的影响因素，做了以下实验：
(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如下表。
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
KW/(10-14 mol2·L-2) 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
由此推出：随着温度的升高，KW的值________；水的电离程度________，水的电离平衡向__________移动，水的电离过程是________过程。
(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，分析下表并填空：
纯水 加少量盐酸 加少量NaOH
c平(H＋) 1.0×10-7 mol·L-1 增大 ________
c平(OH－) 1.0×10-7 mol·L-1 ________ 增大
c平(H＋)和 c平(OH－)比较 c平(H＋)＝c平(OH－) c平(H＋)__ c平(OH－) c平(H＋)__ c平(OH－)
平衡移动方向 不移动 ________ ________
KW 1.0×10-14 mol2·L-2 ________ ________
(3)综上所述，可得出如下结论：
①温度、________、________均能影响水的电离平衡。
②KW只受________的影响，而与其他因素无关。
9．硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05 mol·L-1 H2SO4溶液。
(1)若将溶液升高温度到100 ℃，溶液中的c平(OH－)＝1×10-11 mol·L-1，则100 ℃时水的离子积是________。
(2)该溶液中硫酸电离出的c平(H＋)与H2O电离出的c平(H＋)之比为________。
(3)将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞溶液，插入两个电极与直流电源连接形成闭合回路。
①向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液，灯泡逐渐变暗，后熄灭。该过程中反应的离子方程式为__________________________________________________
____________________________________________________________________。
②向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，观察到灯泡逐渐变亮，还观察到溶液________，此过程中水的电离程度______(填“增大”“减小”或“不确定”)。
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)
10．25 ℃时，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中＝1×10-12，下列叙述不正确的是( )
A．HA是强电解质，电离方程式为HA===H＋＋A－
B．HA是强电解质，其溶液中只存在离子，不存在分子
C．该溶液中由水电离出的c平(H＋)＝1×10-13mol·L-1
D．与等体积、等物质的量浓度的醋酸溶液相比，HA消耗NaOH的物质的量大
11．已知液氨的性质与水相似。T ℃ 时，NH3＋NH3 的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是( )
A．在此温度下液氨的离子积为1×10-30 mol2·L-2
B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小
D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且<
12．t ℃时，某NaOH稀溶液中c平(H＋)＝10－a mol·L-1，c平(OH－)＝10－b mol·L-1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为________。
(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(共81张PPT)
第1课时 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态(基础课)
第3章 物质在水溶液中的行为
第1节 水与水溶液
1．了解水的电离，知道水的离子积常数。
2．通过“电解质溶液的导电能力”实验探究，认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质有强、弱之分。
3．能用化学符号表征强电解质、弱电解质的电离过程。
学习任务
旧知
回顾
一、水的电离
1．水的电离
必备知识 自主预习
H2O H＋＋OH－
1.0×
10-7 mol·L-1
2．水的离子积
增大
1.0×10-14 mol2·L-2
想一想 某温度下，纯水中的c平(H＋)＝2.0×10-7 mol·L-1，则此时纯水中c平(OH－)为多少？
提示：纯水中的c平(H＋)＝c平(OH－)，已知某温度下，纯水中的
c平(H＋)＝2.0×10-7 mol·L-1，则此时纯水中c平(OH－)为2.0×10-7 mol·L-1。
二、电解质在水溶液中的存在形态
1．强、弱电解质的概念
(1)强电解质：在稀的水溶液中____________的电解质。
(2)弱电解质：在稀的水溶液中__________的电解质。
能完全电离
部分电离
2．电解质的物质类别及在水溶液中的存在形态
===
NaCl===Na＋＋Cl－
CH3COOH CH3COO－
＋H＋
相互吸引
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质。 ( )
(2)氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质。 ( )
(3)水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质。 ( )
×
×
√
2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，3月22－28日是第三十六届“中国水周”。联合国确定2023年“世界水日”主题为“加速变革”。我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动宣传主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
关键能力 情境探究
水的电离及其影响因素
1．水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，温度对水的电离产生何种影响？
提示：水的电离过程是吸热的，所以升高温度可以促进水的电离，降低温度水的电离程度变小。
2．若向水中加盐酸，水的电离平衡怎样移动？水电离出的 OH－浓度如何变化？
提示：水中加入盐酸，增大了H＋浓度，水的电离平衡逆向移动，水电离出的OH－ 浓度减小。
3．25 ℃时，0.1 mol·L-1的硝酸中，水电离出的H＋浓度为多少？
提示：水电离出来的c水(H＋)＝c水(OH－)，0.1 mol·L-1 的硝酸中
c平(H＋)＝0.1 mol·L-1，则c水(H＋)＝c水(OH－)＝c平(OH－)＝
KW/c平(H＋)＝1.0×10-13 mol·L-1。
1．影响水的电离平衡的因素
H2O H＋＋OH－ ΔH＞0
条件变化 移动方向 c平(H＋) c平(OH－) KW 对平衡的影响
升高温度 正向移动 增大 增大 增大 促进
加酸 逆向移动 增大 减小 不变 抑制
加碱 逆向移动 减小 增大 不变 抑制
加活泼金属，如Na 正向移动 减小 增大 不变 促进
【例题】 (1)向水中加入0.1 mol·L-1的盐酸，水的电离平衡向________方向移动。
(2)25 ℃时，0.1 mol·L-1的盐酸中，c平(H＋)＝_____mol·L-1，c平(OH－)
＝__________mol·L-1，水电离出来的c水(H＋)__________mol·L-1。
(3)某温度下测得纯水的KW＝4×10-14 mol2·L-2，该温度下向纯水中加盐酸使c平(H＋)＝5×10-6 mol·L-1，则此时c平(OH－)＝______________。
逆反应
0.1
1.0×10-13
1.0×10-13
8×10-9 mol·L-1
[母题发散]
常温时，水电离出的c水(H＋)为1×10-13 mol·L-1时，溶液的酸碱性如何？
提示：水电离产生的c水(H＋)＝1.0×10-13 mol·L-1，说明水的电离平衡受到抑制，有两种情况：①该溶液可能显酸性，c平(H＋)＝0.1 mol·L-1；②该溶液可能显碱性，c平(OH－)＝0.1 mol·L-1，故溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
1．(双选)水是最宝贵的资源之一。下列表述不正确的是( )
A．4 ℃时，纯水中c平(H＋)<10-7 mol·L-1
B．升高温度，纯水中的c平(H＋)增大，c平(OH－)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，使水的离子积减小
√
√
BD [水的电离是吸热过程，常温下纯水中c平(H＋)＝10-7 mol·L-1，4 ℃时，c平(H＋)<10-7 mol·L-1，A项正确；升高温度促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，B项错误；水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子的浓度为10-7 mol·L-1，纯水中主要以水分子形态存在，C项正确；向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，但水的离子积只随温度的变化而变化，D项错误。]
2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法不正确的是( )
A．升高温度，可能引起由b向e的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×
10-14 mol2·L-2
C．该温度下，加入NaHSO4可能引起由b
向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
√
D [升高温度，水的电离程度增大，水溶液中H＋和OH－的浓度均增大但仍然相等，可能引起由b向e的变化，A正确；该温度下，水的离子积常数为c平(OH－)·c平(H＋)＝1.0×10-7 mol·L-1×1.0×10-7 mol·L-1＝1.0×10-14 mol2·L-2，B正确；该温度下，水的离子积常数不变，加入NaHSO4，溶液中H＋的浓度增大，纵坐标值升高，OH－的浓度减小，横坐标值减小，故可能引起由b向a的变化，C正确；该温度下，水的离子积常数不变，稀释溶液不可能引起由c向d的变化，D错误。]
某化学课外活动小组设计实验探究溶液导电性与离子浓度的关系。实验装置如图所示，根据所学知识回答下列问题。
电解质的分类与电离
1．接通电源后a、b两个灯泡哪个更亮？试分析原因。
提示：b灯泡更亮。CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中离子浓度更大，溶液导电性更强。
2．向烧杯①中加入适量NaOH(s)与CH3COOH恰好完全反应，能看到什么现象？试分析原因。
提示：a灯泡变亮。CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，CH3COOH为弱电解质，部分电离，恰好完全反应后生成的CH3COONa为强电解质，使烧杯①的溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。
1．强电解质与弱电解质比较
类别
项目 强电解质 弱电解质
电离程度 完全电离 部分电离
化学键类型 离子键、共价键 共价键
电离过程 不可逆，用“===”表示 可逆，用“ ”表示
溶液中的
存在形态 水合离子 水合分子、水合离子
相同点 都是化合物，在溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
2．电离方程式的书写
(1)强电解质完全电离，一步写出，用“===”；弱电解质部分电离，用“ ”。
(2)多元弱酸分步部分电离，分步写出，用“ ”，如： H2S
HS－＋H＋，HS－ S2-＋H＋。
(3)多元弱碱分步部分电离，一步写出，用“ ”，如：Fe(OH)3
Fe3+＋3OH－。
√
2．(双选)用我们日常生活中的食用白醋(醋酸溶液浓度约为
1 mol·L-1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )
A．白醋中滴入紫色石蕊溶液呈红色
B．白醋中存在醋酸分子
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．经检验白醋中c平(H＋)约为0.01 mol·L-1
√
√
BD [白醋中滴入紫色石蕊溶液呈红色，说明白醋呈酸性，不能说明醋酸为弱电解质，A项错误；白醋中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，醋酸为弱电解质，B项正确；蛋壳浸泡在白醋中有气体生成，说明醋酸酸性强于碳酸，但不能说明醋酸为弱电解质，C项错误；白醋中c平(H＋)约为0.01 mol·L-1，小于1 mol·L-1，说明醋酸部分电离，醋酸为弱电解质，D项正确。]
3．某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：向氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是明→暗→明，而向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，灯泡的明亮程度没明显变化。他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是( )
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子的种类有关
C．溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关
D．向氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
√
A [溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关，A项合理，B、C项不合理；向氢氧化钡溶液中滴加硫酸会生成硫酸钡白色沉淀，而加入盐酸，溶液中没有明显现象，灯泡的明亮程度没明显变化，故现象不同，D项不合理。]
[教材 观察·思考]
某课外活动小组为探究电解质强弱与物质分类的关系，设计如下实验：
(Ⅰ)向五只250 mL烧杯中分别加入浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。
(Ⅱ)在五种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按图连接好。
(Ⅲ)接通电源，仔细观察现象。
现象1：五只灯泡都亮起来。
结论：___________________________________________________。
现象2：盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸溶液、氨水对应的灯泡较暗。
酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离
思考：
(1)小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意这个观点吗？为什么？_____________________________________________________
__________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________。
不同意。醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定不完全电离，是弱电解质，实验只能说明HCl、NaCl、NaOH的电离程度较大，但不能说明它们一定是完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质
(2)为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.2 mol·L-1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度______(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L-1。
＝
(3)同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，
_______________________是强电解质，________________是弱电解质。根据以上结论推测：如果向上述实验中的醋酸溶液和氨水中分别加入0.03 mol的NaOH和HCl，混合均匀(假设体积不变)，接通电源，可以观察到的现象是______(填字母)。
A．与混合前无任何区别
B．五只灯泡都亮起来，亮度几乎完全相同
C．只有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮
强酸、强碱和大部分盐
弱酸、弱碱和水
B
[解析] 所给化合物的溶液都能导电，说明化合物在水溶液中发生了电离，是电解质；盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液对应的灯泡较亮，说明导电性强，溶液中自由移动的离子的浓度大，电离程度大，而醋酸溶液、氨水对应的灯泡较暗，说明导电性较弱，溶液中自由移动的离子的浓度小，电离程度较小，醋酸、一水合氨是弱电解质。若HCl完全电离，则c(HCl)＝c(H＋)＝0.2 mol·L-1，醋酸与NaOH、一水合氨与HCl反应生成的盐是强电解质，溶液导电性增强，灯泡变明亮。
知识必备
1．水是一种极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2O H3O＋
＋OH－，简写成H2O H＋＋OH－。水的电离平衡遵循勒·夏特列原理。
2．水的离子积常数KW＝c平(H＋)·c平(OH－)，25 ℃ 时，KW＝1.0×10-14 mol2·L-2，只受温度影响，适用于纯水和稀的电解质水溶液。
1．(双选)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述不正确的是( )
A．向水中加入少量稀硫酸，c平(H＋)增大，KW不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平(OH－)增大
C．向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，c平(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，c平(OH－)不变
5
学习效果 随堂评估
√
2
4
3
题号
1
√
CD [加入Na，Na能与水电离出的H＋反应产生H2，使水的电离平衡正向移动，c平(H＋)降低，c平(OH－)增大，C错误；将水加热，c平(H＋)、c平(OH－)均增大，所以KW增大，D错误。]
5
2
4
3
题号
1
2．(双选)下列关于强、弱电解质的叙述中不正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质不一定都是可溶物，弱电解质不一定都是难溶物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱
5
2
3
题号
1
4
√
√
AC [有的共价化合物如HCl是强电解质，A错误；电解质强弱与溶解性无关，B正确；弱电解质在水溶液中部分电离，强电解质熔化不一定电离，如液态HCl不电离，C错误；在一定温度下，溶液中的离子浓度越大，溶液的导电能力越强，弱电解质溶液中离子的浓度不一定比强电解质溶液中离子的浓度小，D正确。]
5
2
3
题号
1
4
3．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．醋酸溶液中逐滴加入氨水
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
5
2
3
题号
4
1
√
5
2
3
题号
4
1
5
2
4
3
题号
1
√
√
5
2
4
3
题号
1
5．回答下列问题。
(1)某温度(t ℃)时，水的离子积KW＝1×10-12 mol2·L-2，则该温度_____(填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃，其理由是__________
________________________________________________________。
(2)该温度下，c水(H＋)＝1×10-7 mol·L-1的溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c水(OH－)＝_________ mol·L-1。
2
4
3
题号
1
5
＞
水的电离，KW增大
升温促进
1×10-7
(3)实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动；在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡________移动。
(4)25 ℃时，0.1 mol·L-1的下列4种溶液，水电离出的c水(H＋)由大到小的关系是_________________(填序号)。
①盐酸 ②H2SO4 ③NaOH ④Ba(OH)2
(5)25 ℃时，0.1 mol·L-1的盐酸中水的电离程度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
2
4
3
题号
1
5
向右
向右
①＝③＞②＝④
等于
[解析] (1)水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，H＋和OH－浓度增大，水的离子积常数增大，25 ℃时水的离子积常数为1×10-14 mol2·L-2，由t ℃时，水的离子积常数为1×10-12 mol2·L-2可知，t ℃大于25 ℃。
(2)无论是在中性溶液中，还是酸性溶液和碱性溶液中，水电离出的H＋浓度总是等于水电离出的OH－浓度，则c水(H＋)＝1×10-7 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，由水电离出来的c水(OH－)＝ 1×10-7 mol·L-1。
2
4
3
题号
1
5
(3)锌和稀硫酸反应生成氢气时，反应消耗H＋，溶液中H＋浓度减小，水的电离平衡向右移动；氯水中存在平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，向氯水中加入氯化钠固体，溶液中氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液中H＋浓度减小，水的电离平衡向右移动。
2
4
3
题号
1
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4
3
题号
1
5
(5)水电离出的H＋浓度等于水电离出的OH－浓度，0.1 mol·L-1的盐酸中H＋浓度与0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液中OH－浓度相等，则两溶液中水电离出的H＋浓度相等，两溶液中水的电离程度相等。
2
4
3
题号
1
5
(选择题只有一个选项符合题目要求)
1．下列关于水的说法中正确的是( )
A．在任何条件下，纯水中c平(H＋)和c平(OH－)都相等
B．在任何温度下，水的离子积KW＝1.0×10-14 mol2·L-2
C．90 ℃时，纯水中c平(H＋)＜1×10-7 mol·L-1
D．向纯水中加入少量NaOH固体，KW减小
课时分层作业(十八) 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态
题号
1
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11
12
√
A [根据水的电离方程式H2O H＋＋OH－可知，水电离产生的
c平(H＋)和c平(OH－)始终相等，A正确；温度变化，水的离子积KW发生变化，只有25 ℃时，KW＝1.0×10-14 mol2·L-2，B错误；升高温度，KW增大，则水电离产生的c平(H＋)和c平(OH－) 增大，故90 ℃时纯水中c平(H＋)＞1×10-7 mol·L-1，C错误；向纯水中加入少量NaOH固体，由于温度不变，则KW不变，D错误。]
题号
1
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题号
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√
题号
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12
3．下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是( )
A．HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体
B．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
C．HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
D．相同条件下，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
题号
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√
D [HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明HNO2的酸性强于H2CO3，不能判断HNO2是否为弱电解质，A错误；HNO2溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，灯泡很暗，不能判断HNO2是否为弱电解质，B错误；HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，说明HNO2的酸性比H2SO4弱，但不能判断HNO2是否为弱电解质，C错误；相同条件下，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，说明HNO2并未完全电离，则HNO2是弱电解质，D正确。]
题号
1
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4．下列物质的分类组合全部正确的是( )
题号
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12
√
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl HF Cl2
B NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C Ba(OH)2 HCl Cu
D AgCl H2S CH3COOH
B [A、C项中的Cl2、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；C项中的HCl是强电解质；D项中的CH3COOH是弱电解质。综上所述，B项符合题意。]
题号
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题号
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√
D [c点c平(H＋)＝c平(OH－)＝10-6 mol/L，不可能大量存在H＋，故A错误；将25 ℃时的KCl溶液加热到t ℃，氢离子、氢氧根离子浓度同时增大，则该溶液中的c平(OH－)由a点变化到c点，故B错误；t ℃时KW较大，所以t >25，故C错误；根据图像，ac直线上的任意一点溶液均有c平(H＋)＝c平(OH－)，故D正确。]
题号
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12
6．25 ℃时，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c平(H＋)＝1.34×10-3 mol·L-1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为( )
A．大于1×10-14 mol2·L-2 B．等于1×10-14 mol2·L-2
C．小于1×10-14 mol2·L-2 D．无法确定
题号
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√
B [水的离子积常数只和温度有关，温度越高，离子积常数越大，25 ℃时，水的离子积常数为1×10-14 mol2·L-2。]
7．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是( )
题号
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12
√
A B C D
C [根据题意知，随着不断通入CO2，发生的化学反应依次为①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；②CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2。当CO2不足量或与Ca(OH)2恰好1∶1反应时，发生反应①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当继续通入CO2时发生反应②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，能电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当溶液达到饱和时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入CO2对导电能力几乎无影响，C项正确。]
题号
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12
8．某同学为探究KW的影响因素，做了以下实验：
(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如下表。
题号
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11
12
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
KW/(10-14 mol2·L-2) 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
由此推出：随着温度的升高，KW的值______；水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，水的电离过程是________过程。
增大
增大
右
吸热
(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，分析下表并填空：
题号
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12
纯水 加少量盐酸 加少量NaOH
c平(H＋) 1.0×10-7 mol·L-1 增大 ________
c平(OH－) 1.0×10-7 mol·L-1 ________ 增大
减小
减小
题号
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纯水 加少量盐酸 加少量NaOH
c平(H＋)和c平(OH－)比较 c平(H＋)＝c平(OH－) c平(H＋)__
c平(OH－) c平(H＋)__
c平(OH－)
平衡移动方向 不移动 ________ ________
KW 1.0×10-14 mol2·L-2 _________
_________ _________
_________
＞
＜
向左移动
向左移动
1.0×10-14
mol2·L-2
1.0×10-14
mol2·L-2
(3)综上所述，可得出如下结论：
①温度、_____、_____均能影响水的电离平衡。
②KW只受________的影响，而与其他因素无关。
题号
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[解析] 水的电离是吸热的，升高温度时，KW增大，向水中加入酸或碱时，c平(H＋ )或c平(OH－ )增大，抑制水的电离，但溶液中只要温度不变，KW不变。
酸
碱
温度
9．硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05 mol·L-1 H2SO4溶液。
(1)若将溶液升高温度到100 ℃，溶液中的c平(OH－)＝1×10-11 mol·L-1，则100 ℃时水的离子积是_________________。
(2)该溶液中硫酸电离出的c平(H＋)与H2O电离出的c平(H＋)之比为___________。
题号
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1×10-12 mol2·L-2
1012∶1
(3)将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞溶液，插入两个电极与直流电源连接形成闭合回路。
①向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液，灯泡逐渐变暗，后熄灭。该过程中反应的离子方程式为____________________________
___________________________________________________________。
②向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，观察到灯泡逐渐变亮，还观察到溶液________，此过程中水的电离程度______(填“增大”“减小”或“不确定”)。
题号
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12
===BaSO4↓＋2H2O
变红色
减小
[解析] (1)100 ℃时，溶液中的c平(H＋)＝0.05 mol·L-1×2＝0.1 mol·L-1，水电离产生的c平(OH－)＝1×10-11 mol·L-1，所以100 ℃时水的离子积为KW＝0.1 mol·L-1×1×10-11 mol·L-1＝1×10-12 mol2·L-2。
(2)0.05 mol·L-1 H2SO4溶液中硫酸电离出的c平(H＋)＝0.1 mol·L-1，水电离出的c平(H＋)＝c平(OH－)＝1×10-13 mol·L-1，两者之比为(10-1 mol·L-1)∶(10-13 mol·L-1)＝1012∶1。
题号
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√
√
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题号
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√
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12．t ℃时，某NaOH稀溶液中c平(H＋)＝10－a mol·L-1，c平(OH－)＝10－b mol·L-1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数KW＝_______________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为______________。
(3)给该NaOH溶液加热，pH_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
题号
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10-12 mol2·L-2
10－b mol·L-1
10－a mol·L-1
变小
[解析] (1)该温度下，KW＝c平(H＋)·c平(OH－)＝10－a×10－b mol2·L-2＝10－(a＋b) mol2·L-2＝10-12 mol2·L-2。(2)c(NaOH)＝
c平(OH－)＝10－b mol·L-1；该溶液中c平(H＋)＝10－a mol·L-1，NaOH溶液中的H＋全部是由水电离产生的，c平(H＋)水＝c平(OH－)水＝10－a mol·L-1。(3)温度升高，促进水的电离，KW变大，所以
c平(H＋)变大，pH变小。
题号
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