课时分层作业(二十二)
1 2 3 4 5 6 7 8
B B A D D AC AC
6．(1)否 pH＝9.6时，Cu2+会完全沉淀 (2)C 将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离 (3)CEF (4)Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋、Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2+＋3H2O＋CO2↑[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O或CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O] (5)不能 应在HCl气流中加热浓缩后，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
．(1)＋H2O NH3·H2O＋H＋ (2)＋OH－ (3)2 Fe2+＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋H2CO3 存放在干燥的地方，并密封保存 不与溶液呈碱性的肥料同时施用，如碳酸钾等
1．B
2．B [加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解。]
3．A
4．D [A项不恰当，因为NaHCO3受热易分解；B、C项也不恰当，因为AlCl3与FeCl3溶液在加热的条件下，分别发生反应Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H＋、＋3H＋，由于HCl挥发，水解趋于完全，最终得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3。]
5．D
6．设计的实验方案中，加入氧化剂能把Fe2+氧化为Fe3+，同时又不能引入新的杂质，题中提供的几种氧化剂中符合要求的只有H2O2。当CuCl2溶液中混有Fe3+时，可利用Fe3+的水解：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO、或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使平衡右移，把Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。最后从CuCl2溶液中制取CuCl2·2H2O也不能直接加热蒸发，为抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。
7．AC [反应①②③均没有元素化合价发生变化，均为非氧化还原反应，A正确；由MgCO3·3H2O4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，Mg2+结合OH－生成Mg(OH)2，说明加热的目的是促进水解，C正确。]
8．AC [A项，溶液中碳酸根离子会水解，结合水电离出来的氢离子，生成碳酸氢根离子，正确；B项，实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡，根据所学Al可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验Ⅲ中却有气泡，说明氧化膜被破坏，错误；C项，Na2CO3溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OH－反应，2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，反应生成氢氧化铝沉淀，正确；D项的水解是吸热过程，加热可以促进水解。H2产生的原因是Al和水解生成的OH－反应生成H2，H2逸出，有利于Al和OH－的反应，OH－减少，从而促进碳酸根离子水解，加热和H2逸出对水解平衡移动方向的影响是相同的，错误。](共69张PPT)
第3课时 盐类水解的应用(基础课)
第3章 物质在水溶液中的行为
第2节
弱电解质的电离 盐类的水解
1．能利用水解原理分析、解释生活生产中盐类水解的现象，知道盐类水解在作净水剂、去污剂、灭火剂及溶液配制等方面的应用。培养学生解决实际问题的能力。
2．能举例说明溶液pH的调控在工农业生产和科研中的重要作用。
学习任务
1．影响盐类水解的因素
(1)内因：形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
(2)外因：当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱等。
2．盐类水解平衡移动方向的理解
(1)水解形式相同的盐，相互抑制水解；(2)水解形式相反的盐，相互促进水解。
旧知
回顾
一、盐类水解反应的常见应用
1．盐类作净水剂
硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为_______________________________________，Al(OH)3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。
必备知识 自主预习
正向
Al2(SO4)3
NaHCO3
Al(OH)3
4．盐溶液的配制
配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。如配制SnCl2溶液时，加入适量盐酸抑制Sn2+的水解，得到澄清的溶液。
5．胶体的制备
实验室制备Fe(OH)3胶体利用了Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体的反应及加热促进水解的原理，反应的离子方程式为____________________
_____________________。
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)明矾既可以作净水剂又可以作消毒剂。 ( )
(2)实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。 ( )
(3)将Cu(NO3)2固体溶于稀硝酸配制Cu(NO3)2溶液。 ( )
(4)泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。 ( )
×
×
√
×
二、分析复杂溶液体系的一般思路
泡沫灭火器的外壳由铁皮制成，内装碳酸氢钠与发沫剂的混合溶液，另有一个是在里面的玻璃瓶内胆，装有硫酸铝水溶液。使用时将灭火器的筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化学反应，产生大量的二氧化碳气体泡沫，它们黏附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。
关键能力 情境探究
水解反应的应用
1．不用铁桶盛放硫酸铝水溶液的原因是什么？
提示：铝离子水解使溶液呈酸性会腐蚀铁桶：Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
2．能否用碳酸钠代替碳酸氢钠？说明原因。
提示：不能。与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少，且生成CO2的速率较慢。
水解反应的应用
应用 实验
配制易
水解的
盐溶液 配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，由于Fe3+、Sn2+水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度
应用 实验
制备某
些胶体
保存碱
性溶液 Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
应用 实验
制备某
些无
水盐 若将某些挥发性酸对应的盐，如AlCl3、FeCl3蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断正向移动，得到Al(OH)3或Fe(OH)3，加热Al(OH)3、Fe(OH)3继续分解得到Al2O3、Fe2O3。所以只有在HCl气流中加热才能得到AlCl3、FeCl3固体
应用 实验
混合盐
溶液中
的除杂
和提纯 ①采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3+；
② 除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去，可表示为Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓ ＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O
用盐溶
液除锈
√
√
2．下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )
金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+
完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5
A．H2O2、ZnO B．氨水
C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液
√
A [要使Fe2+和Fe3+全部除去，由题给信息可知，需将Fe2+全部氧化成Fe3+，再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5。即可将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2+不沉淀。氧化Fe2+时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3+的水解。]
实验装置如下：
盐溶液“蒸干”问题
1．用以上装置操作能否获得AlCl3固体？说明原因。
提示：不能。AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，加热促进水解，且促进HCl挥发，最后得到氢氧化铝固体。
2．若将AlCl3溶液换为NH4HCO3溶液，能否得到NH4HCO3固体？解释理由。
提示：不能。NH4HCO3受热分解。
3．若将AlCl3溶液换为FeSO4溶液，能否得到FeSO4固体？解释理由。
提示：不能。FeSO4在空气中被氧气氧化为Fe2(SO4)3。
4．阴、阳离子均易水解且其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如NH4Cl、(NH4)2S等。
5．考虑盐受热时是否分解
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。
1．(双选)下列有关说法不正确的是( )
A．由MgCl2溶液制备无水MgCl2，将MgCl2溶液蒸干
B．用如图装置蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体
C．将NH4Cl溶液蒸干得不到NH4Cl固体
D．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到
原溶质
√
√
2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化铁 ③硫酸铝 ④氯化铜
A．③ B．①④ C．①②③ D．①②③④
√
A [胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发，蒸发结晶，再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。]
[教材 身边的化学]
维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。
试剂 pH
初始 通入
0.01 mol
HCl气体 加入
0.01 mol
NaOH固体
ⅰ．1 L H2O 7 a 12
ⅱ．0.10 mol CH3COOH＋
0.10 mol CH3COONa配制成1 L的溶液 4.76 4.67 4.85
(1)a＝________(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。
(2)结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因：____________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2
试剂ⅱ中同时存在醋酸的电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋和醋酸根离子的水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，相同条件下，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，当CH3COOH与CH3COO－
的初始浓度相等时，溶液中c平(H＋)>c平(OH－)
(3)由表中数据可知，试剂ⅱ的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是________(填字母)。
a．HCl－NaCl b．Na2CO3－NaHCO3
c．NH3·H2O－NH4Cl d．KOH－KCl
bc
1．盐类水解的应用：净水原理、热碱水清洗油污、泡沫灭火器的原理、盐溶液除锈、盐溶液的配制、胶体的制备、离子除杂等。
2．盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断：考虑盐受热时水解是否产生易挥发性酸、是否分解、是否被氧化等。
知识必备
1．下列物质的应用中，利用了水解平衡的是( )
A．用NaHCO3固体制备纯碱
B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
D．用双氧水杀灭细菌
5
学习效果 随堂评估
√
2
4
3
题号
1
B [NaHCO3固体加热分解得到纯碱(碳酸钠)，A项不符合题意；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，有吸附性，B项符合题意；氧化铁能与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，C项不符合题意；双氧水有较强氧化性，可用于杀灭细菌，D项不符合题意。]
5
2
4
3
题号
1
2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是( )
A．NaOH B．Na2CO3
C．NH3·H2O D．MgCO3
5
2
3
题号
1
4
√
D [加入NaOH，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但同时引入新的杂质钠离子和生成氢氧化镁沉淀，A错误；加入Na2CO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质钠离子，B错误；加入NH3·H2O混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，C错误；加入MgCO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，D正确。]
5
2
3
题号
1
4
3．(双选)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法正确的是( )
A．MgCl2·nH2O(s)===MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g) ΔH<0
B．MgCl2·2H2O(s) Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行
C．MgCl2·H2O(s) Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生
D．MgCl2·4H2O(s) MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行
5
2
3
题号
4
1
√
√
BC [A中反应为MgCl2·nH2O分解失去部分结晶水的反应，为吸热反应，ΔH＞0，故A项错误，不符合题意；在HCl气流中，该反应平衡向逆反应方向移动，抑制反应进行，故B项正确，符合题意；该反应为水解反应，为吸热反应，升高温度，反应速率加快且平衡向正反应方向移动，反应更易发生，故C项正确，符合题意；MgCl2·4H2O的失水反应没有HCl生成，HCl气流对该反应没有影响，故D项错误，不符合题意。]
5
2
3
题号
4
1
5
2
4
3
题号
1
√
√
5
2
4
3
题号
1
5．根据所学知识，回答下列问题：
(1)氯化铝水溶液呈酸性，原因是____________________________
(用离子方程式表示)；把AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物主要是________。
(2)向纯碱溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为___________，原因是
_______________________________(用离子方程式表示)。
2
4
3
题号
1
5
Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
Al2O3
红色
(3)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是______________
_____________________ (用离子方程式表示)。
(4)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：__________________________
_________。
2
4
3
题号
1
5
NH3·H2O＋H＋
＋3CO2↑
(5)NaHSO3溶液显酸性的原因是_____________________________
________________________________________________________
________________________________________________________。
2
4
3
题号
1
5
课时分层作业(二十二) 盐类水解的应用
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
[答案] B
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
2．实验室在配制一定浓度的硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )
A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解
C．促进硫酸铁溶解 D．提高溶液的pH
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
√
B [加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解。]
3．下列事实：①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体。其中与盐类水解有关的是( )
A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
√
4．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是( )
A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，蒸发得到NaHCO3晶体
B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，
再充分灼烧沉淀得到Fe2O3
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
√
D [A项不恰当，因为NaHCO3受热易分解；B、C项也不恰当，因为AlCl3与FeCl3溶液在加热的条件下，分别发生反应Al3+＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋、Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，由于HCl挥发，水解趋于完全，最终得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
5．BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀盐酸可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
√
D [酸浸工序中分次加入稀HNO3可控制反应物浓度，降低反应剧烈程度，A正确；转化工序中加入NaCl(s)可生成BiCl3，Bi3+会水解生成BiOCl和BiONO3，加入稀盐酸可抑制BiONO3的生成，提高BiOCl的产率，B正确；水解工序中加入少量CH3COONa(s)可使水解平衡Bi3+＋Cl－＋H2O BiOCl＋2H＋正向移动，有利于Bi3+水解生成BiOCl，C正确；水解工序中加入少量NH4NO3(s)可使Bi3+＋
Cl－＋H2O BiOCl＋2H＋的水解平衡逆向移动，不利于BiOCl的生成，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
6．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Fe2+、Cu2+、Fe3+完全沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为9.6、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
请回答下列问题：
(1)第一步除去Fe2+，能否直接调整pH＝9.6将Fe2+沉淀除去？______，理由是____________________________________________________。
(2)本实验最适合的氧化剂X是________(填字母)。
A．K2Cr2O7溶液 B．NaClO溶液
C．H2O2溶液 D．KMnO4溶液
加入氧化剂的目的是________________________________________
__________________________________________________________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
否
pH＝9.6时，Cu2+会完全沉淀
C
将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+
分离
(3)物质Y可以是________(填字母)。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3
E．CuO F．Cu(OH)2
(4)除去Fe3+的有关离子方程式是_______________________________
______________________________________________________________________________________________________________________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
CEF
Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋、Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2+＋3H2O＋CO2↑[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O或CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O]
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？________。如何操作？______________________________________________________。
不能
应在HCl气流中加热浓缩后，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
[解析] 设计的实验方案中，加入氧化剂能把Fe2+氧化为Fe3+，同时又不能引入新的杂质，题中提供的几种氧化剂中符合要求的只有H2O2。当CuCl2溶液中混有Fe3+时，可利用Fe3+的水解：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使平衡右移，把Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。最后从CuCl2溶液中制取CuCl2·2H2O也不能直接加热蒸发，为抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
√
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
8．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
√
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(3)铁肥(FeSO4)与钾肥(K2CO3)不能同时施用，为弄清原因，某研究小组展开实验探究。
资料：①FeCO3是白色固体。
②H2CO3需要达到一定浓度才能以CO2形式逸出。
【提出猜想】
猜想1：反应生成FeCO3沉淀。
猜想2：生成Fe(OH)2沉淀。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
【实验探究】
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
【得出结论】 根据实验现象，说明猜想____成立，写出反应的离子反应方程式：_________________________________________。
【实验反思】 实验中还发现，FeSO4溶液放置一段时候后颜色变黄，请你作为科学宣讲团，从化学角度为农民保存和施用铁肥提出建议(答出2点)：______________________________、____________
___________________________________________________________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
2
存放在干燥的地方，并密封保存
碱性的肥料同时施用，如碳酸钾等
不与溶液呈
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9课时分层作业(二十二) 盐类水解的应用
(选择题只有一个选项符合题目要求)
1．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也”。下列说法错误的是( )
A．白矾治血痛的原因是利用了胶体的聚沉
B．白矾溶于水后微粒浓度排序：>c平(Al3+)>c平(K＋)>c平(OH－)>c平(H＋)
C．检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH溶液
D．白矾在油条中作膨化剂的原理：===Al(OH)3↓＋3CO2↑
2．实验室在配制一定浓度的硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )
A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解
C．促进硫酸铁溶解 D．提高溶液的pH
3．下列事实：①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体。其中与盐类水解有关的是( )
A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥
4．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是( )
A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，蒸发得到NaHCO3晶体
B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3
5．BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀盐酸可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
6．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Fe2+、Cu2+、Fe3+完全沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为9.6、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
(1)第一步除去Fe2+，能否直接调整pH＝9.6将Fe2+沉淀除去？________，理由是__________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)本实验最适合的氧化剂X是________(填字母)。
A．K2Cr2O7溶液 B．NaClO溶液
C．H2O2溶液 D．KMnO4溶液
加入氧化剂的目的是__________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)物质Y可以是________(填字母)。
A．NaOH B．氨水
C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3
E．CuO F．Cu(OH)2
(4)除去Fe3+的有关离子方程式是_______________________________________
____________________________________________________________________。
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？________。如何操作？
____________________________________________________________________。
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)
7．菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下：
MgOMgSO4(aq)MgCO3·3H2O悬浊液 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O
下列说法正确的是( )
A．反应①②③均为非氧化还原反应
B．反应②过程中水解程度增大
C．反应③加热的目的是促进水解
D．反应②③均无CO2产生
8．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)
下列说法正确的是( )
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：＋H2O ＋OH－
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液不能破坏铝表面的保护膜
C．推测出现白色浑浊的原因：===＋H2O
D．加热和H2逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的
9．适量的肥料能促进植物生长，其原因是人工施用肥料后，植物选择性地吸收必要的营养元素离子，达到促进生长的作用。
(1)用NH4Cl作氮肥，长期施用土壤会变酸，用离子方程式表示原因：_______
____________________________________________________________________。
(2)植物能吸收，请用化学用语表示NH3·H2O能提供的原因：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)铁肥(FeSO4)与钾肥(K2CO3)不能同时施用，为弄清原因，某研究小组展开实验探究。
资料：①FeCO3是白色固体。
②H2CO3需要达到一定浓度才能以CO2形式逸出。
【提出猜想】
猜想1：反应生成FeCO3沉淀。
猜想2：生成Fe(OH)2沉淀。
【实验探究】
【得出结论】 根据实验现象，说明猜想________成立，写出反应的离子反应方程式：____________________________________________________________。
【实验反思】 实验中还发现，FeSO4溶液放置一段时候后颜色变黄，请你作为科学宣讲团，从化学角度为农民保存和施用铁肥提出建议(答出2点)：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________、
____________________________________________________________________。
