课时分层作业(二十三) 溶液中的守恒关系及离子浓度大小比较
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列有关说法正确的是( )
A．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：2c平(Na＋)＝3＋3＋3c平(H2CO3)
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的盐酸和醋酸溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．将0.2 mol·L-1的氨水与 0.1 mol·L-1的HCl溶液等体积混合后pH>7，则：c平(Cl－)>>c平(OH－)>c平(H＋)
D．0.2 mol·L-1 HCOOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c平(HCOO－)＋c平(OH－)＝c平(HCOOH)＋c平(H＋)
2．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．未加盐酸时：c平(OH－)>c平(Na＋)＝c平(NH3·H2O)
B．加入10 mL盐酸时：＋c平(H＋)＝c平(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c平(Cl－)＝c平(Na＋)
D．加入20 mL盐酸时： c平(Cl－)＝＋c平(Na＋)
3．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c平(H＋)＝＋c平(OH－)
B．浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH和 NH3·H2O 混合溶液中：c平(OH－)＞c平(Na＋)＝c平(NH3·H2O)
C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c平(Na＋)＋c平(Ca2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)＋2c平(Cl－)
D．等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液呈碱性：c平(Na＋)＝2c平(S2-)＋c平(HS－)
4．在通风橱中，向10 mL 0.1 mol· L-1 Na2S溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol· L-1 HCl溶液，边滴边振荡。下列有关滴加过程中粒子浓度关系正确的是( )
A．当V＝0时，c平(OH－)＝c平(H＋) ＋c平(HS－) ＋c平(H2S)
B．当V＝5时，c平(Na＋)＋c平(H＋) ＝2c平(S2-)＋c平(HS－)＋c平(OH－)
C．当V＝10时，c平(Cl－)＝c平(S2-)＋c平(HS－) ＋c平(H2S)
D．当V＝15时，c平(Na＋)＝c平(Cl－)＞c平(HS－ )＞c平(OH－)＞c平(H＋)
5．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )
A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c平(Na＋)＝3[＋＋c平(H2CO3)]
B．0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7：c平(Na＋)> >
C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，的大小关系：④>①>②>③
D．0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c平(Na＋)>c平(CH3COOH)＝c平(Cl－)
6．工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )
A．Na2SO3溶液中存在：c平(Na＋)＞＞c平(H2SO3)＞
B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c平(Na＋)＞＞c平(H2SO3)＞
C．当吸收液呈酸性时：c平(Na＋)＝＋＋c平(H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c平(Na＋)＝2＋
7．某二元酸H2B在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－ H＋＋B2-。在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是( )
A．c平(B2-)＋c平(HB－)＋c平(H2B)＝0.1 mol·L-1
B．c平(Na＋)＋c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HB－)
C．c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(HB－)＋c平(B2-)
D．c平(Na＋)＝2c平(B2-)＋2c平(HB－)
8．25 ℃时，向20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L 醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，下列有关粒子浓度关系的比较中，正确的是( )
A．在A点：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平(CH3COO－)>c平(H＋)
B．在A点：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(CH3COO－)
C．在B点：c平(CH3COO－)>c平(Na＋)>c平(H＋)＝c平(OH－)
D．在C点：c平(CH3COO－)＝2c平(Na＋)
9．常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加 0.2 mol·L-1 NaOH溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在图中。下列说法正确的是( )
A．当V(NaOH)＝10 mL时，溶液中粒子浓度大小关系为c平(Na＋)>c平(H2A)>c平(HA－)>c平(H＋)>c平(OH－)
B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中粒子浓度大小关系：c平(Na＋)>c平(HA－)>c平(H＋)>c平(H2A)>c平(A2-)
C．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：c平(A2-)>c平(HA－)
D．当V(NaOH)＝40 mL时，溶液中存在以下关系：c平(Na＋)＝2[c平(A2-)＋c平(HA－)＋c平(H2A)]
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求)
10．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的是( )
A．c平(Ba2+)＞c平(CH3COO－)＞c平(OH－)＞c平(H＋)
B．2c平(Ba2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)
C．c平(H＋)＝c平(OH－)－c平(CH3COOH)
D．c平(H＋)＋c平(Ba2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)
11．常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A．H2SO3溶液中加入固体NaOH后离子浓度一定是c平(H2SO3)> >
B．20.0 mL 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入10.0 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液后pH＝5，则HF的Ka>10-5 mol·L-1
C．用0.1 mol·L-1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，当溶液呈中性时，氨水滴入量大于10 mL，>c平(Cl－)
D．0.8 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合(溶液混合引起的体积变化可忽略)：c平(NH3·H2O)＋＋c平(OH－)＝0.4 mol·L-1＋c平(H2CO3)＋c平(H＋)
12．室温下，Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7 mol·L-1，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11 mol·L-1，通过下列实验探究碳酸钠溶液的性质。下列有关说法不正确的是( )
实验 实验操作和现象
1 将碳酸钠溶于蒸馏水，配制碳酸钠溶液，测得溶液的pH>7
2 向碳酸钠溶液中加入等浓度等体积的盐酸，测得溶液的pH>7
3 向碳酸钠溶液中加入等浓度等体积的溶液，产生白色沉淀
4 向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸至溶液pH＝4
A．实验1的溶液中存在：4.3×10-21>c2(H＋)×[4.3×10-7＋2]
B．实验2的溶液中存在：c平(Na＋)＋2c平(H＋)＝2c平(OH－)＋2＋4
C．实验3的清液中存在：c平(H2CO3)＋＝Ksp(CaCO3)
D．实验4过程中溶液不存在：c平(Na＋)>>>c平(H2CO3)
13．室温下，向10 mL 0.1 mol·L-1某钠盐(Na2R)溶液中滴加pH＝1的盐酸，混合溶液pH与加入盐酸体积的关系如图所示(滴加过程中没有H2R逸出)。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L-1 Na2R溶液中：c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HR－)＋c平(H2R)
B．水的电离程度：a>b
C．a点溶液中：c平(Na＋)>c平(HR－)>c平(OH－)>c平(R2-)>c平(H2R)
D．b点溶液中：c平(Na＋)＝c平(Cl－)＝2c平(R2-)＋2c平(HR－)＋2c平(H2R)
14．常温下，向1 L 1.0 mol·L-1的NaClO溶液中极慢地通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是( )
A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10-8
B．a点溶液中存在4c平(Cl－)＝c平(HClO)＋c平(ClO－)
C．b点溶液中存在c平(Na＋)＞＞c平(Cl－)＞c平(H＋)＞c平(OH－)
D．c点溶液中c平(H＋)＝1.0 mol·L-1课时分层作业(二十三)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A B A C D D D B D AD A D BD CD
1．A
2．B [A项，未加盐酸时，由于NH3·H2O的部分电离，所以c平(OH－)>c平(Na＋)>c平(NH3·H2O)，错误；B项，加入10 mL盐酸时，c平(Cl－)＝c平(Na＋)，再由电荷守恒可知＋c平(H＋)＝c平(OH－)，正确；C项，由电荷守恒得c平(Na＋)＋＋c平(H＋)＝c平(Cl－)＋c平(OH－)，pH＝7时，c平(H＋)＝c平(OH－) ，所以有c平(Cl－)>c平(Na＋)，错误；D项，当加入20 mL盐酸时，溶质为NaCl、NH4Cl，溶液呈酸性，即c平(H＋)>c平(OH－)，再根据电荷守恒可得c平(Cl－)＋c平(OH－)＝c平(H＋)＋＋c平(Na＋)，则c平(Cl－)>＋c平(Na＋)，错误。]
3．A
4．C [当V＝0时，溶质为Na2S，根据质子守恒c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HS－)＋2c平(H2S)，A错误；当V＝5时，溶质为等物质的量的Na2S、NaHS、NaCl，根据电荷守恒c平(Na＋)＋c平(H＋)＝2c平(S2-)＋c平(HS－)＋c平(OH－)＋c平(Cl－)，B错误；当V＝10时，溶质为等物质的量的NaHS、NaCl，根据元素守恒c平(Cl－)＝c平(S2-)＋c平(HS－ )＋c平(H2S)，C正确；当V＝15时，溶质NaHS、NaCl的物质的量比为1∶3，c平(Na＋)>c平(Cl－)＞c平(HS－ )，D错误。]
5．D
6．D [Na2SO3溶液中亚硫酸根离子水解，且以第一步水解为主，则溶液中存在：c平(Na＋)＞＞＞c平(H2SO3)，A错误；已知NaHSO3溶液pH＜7，说明的电离程度大于水解程度，则该溶液中：c平(Na＋)＞＞＞c平(H2SO3)，B错误；当吸收液呈酸性时所得溶液不一定恰好是NaHSO3，因此溶液中c平(Na＋)＝＋＋c(H2SO3)不一定满足，C错误；当吸收液呈中性时c平(H＋)＝c平(OH－)，根据电荷守恒c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋2＋可知溶液中：c平(Na＋)＝2＋，D正确。]
7．D [二元酸H2B在水中第一步完全电离，因此溶液中不存在H2B分子，HB－只电离，不水解，故根据元素守恒可知在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中，c平(B2-)＋c平(HB－)＝0.1 mol·L-1，A错误；溶液中存在电荷守恒，c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(HB－)＋2c平(B2-)，B错误，C错误；在该溶液中含有的B的微粒有B2-、HB－，溶液中存在元素守恒，根据元素守恒可得c平(Na＋)＝2c平(B2-)＋2c平(HB－)，D正确。]
8．B [在A点醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但CH3COO－水解程度较小，所以c平(OH－)＜c平(CH3COO－)，A错误；溶液中存在电荷守恒，在A点：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(CH3COO－)，B正确；B点呈中性，则c平(OH－)＝c平(H＋)，由电荷守恒得c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(CH3COO－)，由于钠离子浓度远大于氢离子浓度，所以c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)＞c平(OH－)＝c平(H＋)，C错误；在C点醋酸刚好有一半过量，由元素守恒可知c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)＝2c平(Na＋)，D错误。]
9．D
10．AD [在醋酸钡溶液中存在下列电离：(CH3COO)2Ba===2CH3COO－＋Ba2+，CH3COO－水解程度较小，水解后溶液呈碱性，则c平(CH3COO－)＞c平(Ba2+)，A错误；在醋酸钡溶液中存在元素守恒：2c平(Ba2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)，B正确；醋酸钡溶液中存在元素守恒：2c平(Ba2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)，电荷守恒：2c平(Ba2+)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，则c平(H＋)＝c平(OH－)－c平(CH3COOH)，C正确；醋酸钡溶液中存在电荷守恒：2c平(Ba2+)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，则c平(H＋)＋c平(Ba2+)＜c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，D错误。]
11．A 12．D
13．BD [根据质子守恒，0.1 mol·L-1 Na2R溶液中：c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HR－)＋2c平(H2R)，A错误；a点溶质为NaCl、NaHR，溶液呈碱性，说明HR－水解程度大于电离程度，水解促进水电离；b点溶质为NaCl、H2R，H2R电离使溶液呈酸性，H2R电离抑制水电离，所以水的电离程度：a>b，B正确；a点溶质为等物质的量的NaCl、NaHR，溶液呈碱性，说明HR－水解程度大于电离程度，a点溶液中：c平(Na＋)>c平(HR－)>c平(OH－)>c平(H2R)>c平(R2-)，C错误；10 mL 0.1 mol·L-1某钠盐(Na2R)溶液中滴加20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后2n(Na2R )＝n(HCl)，根据元素守恒，b点溶液中c平(Na＋)＝c平(Cl－)＝2c平(R2-)＋2c平(HR－)＋2c平(H2R)，D正确。]
14．CD [根据题意分析可知，b点恰好发生反应SO2＋H2O＋3NaClO===Na2SO4＋NaCl＋2HClO，c点恰好发生反应SO2＋H2O＋NaClO===H2SO4＋NaCl。b点溶液pH约为4，c平(H＋)≈10-4 mol·L-1，n(HClO)＝2n(SO2)＝ mol×2＝ mol，溶液中的c平(HClO)≈ mol·L-1，c平(ClO－)≈c平(H＋)＝10-4 mol·L-1，则Ka(HClO)≈ mol·L-1＝1.5×10-8 mol·L-1，即HClO 电离平衡常数的数量级为10-8，故A项正确；a点通入0.2 mol SO2，n(NaCl)＝n(Na2SO4)＝n(SO2)＝0.2 mol，n(HClO)＝2n(SO2)＝0.4 mol，反应消耗的n(NaClO)＝3n(SO2)＝0.6 mol，反应后含有的n(NaClO)＝1 mol·L-1×1 L－0.6 mol＝0.4 mol，则n(HClO)＋n(NaClO)＝0.8 mol、n(Cl－)＝0.2 mol，结合元素守恒可知：4c平(Cl－)＝c平(HClO)＋c平(ClO－)，故B项正确；b点恰好发生反应SO2＋H2O＋3NaClO===Na2SO4＋NaCl＋2HClO，n(NaCl)＝n(Na2SO4)＝n(SO2)＝ mol，n(HClO)＝2n(SO2)＝ mol×2＝ mol，则＝c平(Cl－)，正确的浓度关系为c平(Na＋)＞＝c平(Cl－)＞c平(H＋)＞c平(OH－)，故C项错误；c点恰好发生反应SO2＋H2O＋NaClO===H2SO4＋NaCl，n(H2SO4)＝n(SO2)＝1.0 mol，c平(H＋)＝＝2.0 mol·L-1，D项错误。](共79张PPT)
第4课时 溶液中的守恒关系及离子浓度大小比较(能力课)
第3章 物质在水溶液中的行为
第2节
弱电解质的电离 盐类的水解
1．掌握溶液中存在的电荷守恒、质子守恒、元素守恒关系。
2．掌握溶液中离子浓度大小比较的方法，能分析常见溶液体系中各离子浓度的大小，培养学生分析问题、解决问题的能力。
探究任务
旧知回顾
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电解质溶液中的三个守恒关系
【例1】 在0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是( )
A．c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HS－)＋c平(OH－)＋2c平(S2-)
B．c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HS－)＋c平(OH－)＋c平(S2-)
C．c平(Na＋)＝2c平(S2-)＋2c平(HS－)＋2c平(H2S)
D．c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HS－)＋2c平(H2S)
√
B [在电解质溶液中由电荷守恒得：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HS－)＋c平(OH－)＋2c平(S2-)，A项正确，B项错误；由元素守恒得：
c平(Na＋)＝2c(S2-)＋2c平(HS－)＋2c平(H2S)，C项正确；由质子守恒得：c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HS－)＋2c平(H2S)，D项正确。]
方法技巧
质子守恒关系式可由电荷守恒关系式和元素守恒关系式合并得到。
√
√
2．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中各粒子浓度的关系。
(1)离子浓度大小关系：______________________________________
__________________________________________________________。
(2)元素守恒关系：__________________________________________。
(3)电荷守恒关系：__________________________________________
__________________________________________________________。
(4)质子守恒关系：__________________________________________。
＋c平(OH－)
√
4．用物质的量都是0.1 mol 的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c平(CH3COO－)>c平(Na＋)，下列对该溶液的判断正确的是( )
A．c平(H＋)>c平(OH－)
B．c平(CH3COO－)＝0.1 mol·L-1
C．c平(CH3COOH)>c平(CH3COO－)
D．c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＝0.1 mol·L-1
√
A [由电荷守恒：c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＝c平(Na＋)＋c平(H＋)，因c平(CH3COO－)>c平(Na＋)，则c平(H＋)>c平(OH－)；由元素守恒：
c平(CH3COOH)＋c平(CH3COO－)＝0.2 mol·L-1，因c平(CH3COO－)
>c平(Na＋)＝0.1 mol·L-1，则c平(CH3COO－)>c平(CH3COOH)。]
5．在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
√
离子浓度大小比较的常用方法
【例2】 已知HF和HCN都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)。现有100 mL 0.1 mol·L-1 的NaF溶液和100 mL 0.1 mol·L-1的NaCN溶液，下列有关这两种溶液的说法不正确的是( )
A．溶液pH：NaFB．溶液中弱酸分子浓度：c平(HF)>c平(HCN)
C．NaF溶液中：c平(HF)＝c平(OH－)－c平(H＋)
D．NaCN溶液中：c平(Na＋)＝c平(CN－)＋c平(HCN)
√
B [因为Ka(HF)>Ka(HCN)，所以水解程度：NaF[母题发散]
1．写出NaF溶液中的元素守恒和电荷守恒关系式。
提示：元素守恒关系式：c平(Na＋)＝c平(HF)＋c平(F－)；电荷守恒关系式：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(F－)。
2．100 mL 0.1 mol·L-1 的NaF溶液和100 mL 0.1 mol·L-1的NaCN溶液混合后，溶液中的元素守恒关系式如何表示？
提示：c平(Na＋)＝c平(HF)＋c平(F－)＋c平(CN－)＋c平(HCN)。
√
√
√
C [A项，④呈碱性，①呈中性，③呈弱酸性，②呈强酸性，故pH：②<③<①<④。B项，溶液中c平(H＋)：④<①<③<②。D项，
c平(NH3·H2O)：②<③<①<④。]
5
知能反馈 随堂评估
√
2
4
3
题号
1
5
2
4
3
题号
1
2．二元酸H2A在水中的电离情况：H2A===H＋＋HA－和HA－ H＋＋A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是( )
A．NaHA：c平(Na＋)＞c平(HA－)＞c平(OH－)＞c平(H＋)
B．NaHA：c平(Na＋)＝c平(A2-)＋c平(HA－)＋c平(H2A)
C．Na2A：c平(Na＋)＞c平(A2-)＞c平(OH－)＞c平(H＋)
D．H2A：c平(H＋)＝c平(HA－)＋c平(A2-)＋c平(OH－)
5
2
3
题号
1
4
√
3．(双选)乙酸钙[(CH3COO)2Ca·H2O]常用作食品稳定剂和抑霉剂，下列有关0.1 mol·L-1乙酸钙溶液中粒子浓度的比较中正确的是( )
A．c平(H＋)＋c平(Ca2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)
B．c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(CH3COOH)
C．c平(CH3COO－)>c平(Ca2+)>c平(OH－)>c平(H＋)
D．c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1
5
2
3
题号
4
1
√
√
BC [溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷数之和等于阴离子所带负电荷数之和，故c平(H＋)＋2c平(Ca2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，A项错误；根据溶液呈电中性可知：c平(H＋)＋
2c平(Ca2+)＝c平(OH－)＋c平(CH3COO－)，根据元素守恒可知：
c平(CH3COOH)＋c平(CH3COO－)＝2c平(Ca2+)，二者结合可得：
c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(CH3COOH)，B项正确；CH3COO－水解程度较小，水解后溶液呈碱性，则c平(CH3COO－)>c平(Ca2+)>c平(OH－)
>c平(H＋)，C项正确；根据元素守恒可知：c平(CH3COOH)
＋c平(CH3COO－)＝2c平(Ca2+)＝0.2 mol·L-1，D项错误。]
5
2
3
题号
4
1
5
2
4
3
题号
1
√
5
2
4
3
题号
1
2
4
3
题号
1
5
√
√
2
4
3
题号
1
5
守恒关系式，C项正确；由电荷守恒：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝
c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，元素守恒：2c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)
＋c平(CH3COOH)，两式联立得：c平(CH3COO－)＋2c平(OH－)＝
c平(CH3COOH)＋2c平(H＋)，因溶液pH＝4.75，即c平(H＋)＞
c平(OH－)，得c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＞c平(CH3COOH)＋
c平(H＋)，D项错误。]
2
4
3
题号
1
5
课时分层作业(二十三) 溶液中的守恒关系及离子浓度大小比较
题号
1
3
5
2
4
6
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[答案] A
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由电荷守恒：c平(Na＋)＋c平(H＋)＋2c平(Ca2+)＝c平(CH3COO－)＋
c平(OH－)＋c平(Cl－)，由元素守恒：c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)＋
c平(CH3COOH)，2c平(Ca2+)＝c平(Cl－)，得c平(Na＋)＋2c平(Ca2+)＝
c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)＋c平(Cl－)，C错误；等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液呈碱性：c平(H＋)＜c平(OH－)，由电荷守恒：c平(H＋)＋c平(Na＋)＝2c平(S2-)＋c平(HS－)＋c平(OH－)，c平(Na＋)＞2c平(S2-)＋c平(HS－)，D错误。]
题号
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4．在通风橱中，向10 mL 0.1 mol· L-1 Na2S溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol· L-1 HCl溶液，边滴边振荡。下列有关滴加过程中粒子浓度关系正确的是( )
A．当V＝0时，c平(OH－)＝c平(H＋) ＋c平(HS－) ＋c平(H2S)
B．当V＝5时，c平(Na＋)＋c平(H＋) ＝2c平(S2-)＋c平(HS－)＋c平(OH－)
C．当V＝10时，c平(Cl－)＝c平(S2-)＋c平(HS－) ＋c平(H2S)
D．当V＝15时，c平(Na＋)＝c平(Cl－)＞c平(HS－ )＞c平(OH－)＞c平(H＋)
题号
1
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√
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C [当V＝0时，溶质为Na2S，根据质子守恒c平(OH－)＝c平(H＋)＋
c平(HS－)＋2c平(H2S)，A错误；当V＝5时，溶质为等物质的量的Na2S、NaHS、NaCl，根据电荷守恒c平(Na＋)＋c平(H＋)＝2c平(S2-)＋c平(HS－)＋c平(OH－)＋c平(Cl－)，B错误；当V＝10时，溶质为等物质的量的NaHS、NaCl，根据元素守恒c平(Cl－)＝c平(S2-)＋c平(HS－ )＋c平(H2S)，C正确；当V＝15时，溶质NaHS、NaCl的物质的量比为1∶3，c平(Na＋)>c平(Cl－)＞c平(HS－ )，D错误。]
题号
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7．某二元酸H2B在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－ H＋＋B2-。在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是( )
A．c平(B2-)＋c平(HB－)＋c平(H2B)＝0.1 mol·L-1
B．c平(Na＋)＋c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HB－)
C．c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(HB－)＋c平(B2-)
D．c平(Na＋)＝2c平(B2-)＋2c平(HB－)
题号
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√
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14
D [二元酸H2B在水中第一步完全电离，因此溶液中不存在H2B分子，HB－只电离，不水解，故根据元素守恒可知在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中，c平(B2-)＋c平(HB－)＝0.1 mol·L-1，A错误；溶液中存在电荷守恒，c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(HB－)＋2c平(B2-)，B错误，C错误；在该溶液中含有的B的微粒有B2-、HB－，溶液中存在元素守恒，根据元素守恒可得c平(Na＋)＝2c平(B2-)＋2c平(HB－)，D正确。]
题号
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14
8．25 ℃时，向20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L 醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，下列有关粒子浓度关系的比较中，正确的是( )
题号
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√
11
12
A．在A点：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平(CH3COO－)>c平(H＋)
B．在A点：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(CH3COO－)
C．在B点：c平(CH3COO－)>c平(Na＋)>c平(H＋)＝c平(OH－)
D．在C点：c平(CH3COO－)＝2c平(Na＋)
13
14
B [在A点醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但CH3COO－水解程度较小，所以c平(OH－)＜
c平(CH3COO－)，A错误；溶液中存在电荷守恒，在A点：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(CH3COO－)，B正确；B点呈中性，则
c平(OH－)＝c平(H＋)，由电荷守恒得c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(CH3COO－)，由于钠离子浓度远大于氢离子浓度，所以c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)＞c平(OH－)＝c平(H＋)，C错误；在C点醋酸刚好有一半过量，由元素守恒可知c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)＝
2c平(Na＋)，D错误。]
题号
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9．常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加 0.2 mol·L-1 NaOH溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在图中。下列说法正确的是( )
题号
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14
A．当V(NaOH)＝10 mL时，溶液中粒子浓度大小关系为c平(Na＋)>
c平(H2A)>c平(HA－)>c平(H＋)>c平(OH－)
B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中粒子浓度大小关系：c平(Na＋)>
c平(HA－)>c平(H＋)>c平(H2A)>c平(A2-)
C．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：c平(A2-)>c平(HA－)
D．当V(NaOH)＝40 mL时，溶液中存在以下关系：c平(Na＋)＝
2[c平(A2-)＋c平(HA－)＋c平(H2A)]
题号
1
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√
D [据图可知，H2A为二元弱酸，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液，发生的化学反应依次为H2A＋NaOH===NaHA＋H2O、NaOH＋NaHA===Na2A＋H2O，则曲线Ⅰ代表H2A，曲线Ⅱ代表HA－，曲线Ⅲ代表A2-。当V(NaOH)＝20 mL时，得NaHA溶液，据图可知此时c平(A2-)>c平(H2A)，说明HA－的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。当NaOH溶液的体积为10 mL时，得到NaHA和H2A按物质的量比为1∶1形成的混合溶液，H2A是二元弱酸，在溶液中的电离程度大于HA－的电离程度，所以
题号
1
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c平(HA－)＞c平(Na＋)＞c平(H2A)，根据上述分析并结合图像可知，此时溶液显酸性，所以离子浓度关系为c平(HA－)＞c平(Na＋)＞c平(H2A)＞c平(H＋)＞c平(OH－)，A错误；当NaOH溶液的体积为20 mL时，反应只生成NaHA，根据上述分析可知，此时溶液显酸性，说明HA－的电离程度大于水解程度，所以离子浓度关系为c平(Na＋)＞c平(HA－)＞c平(H＋)＞c平(A2-)＞c平(H2A)，B错误；曲线Ⅱ代表HA－，曲线Ⅲ代表A2-，据图可知，当V(NaOH)＝30 mL时，c平(HA－)>c平(A2-)，C错误；当V(NaOH)＝40 mL时，溶液中的溶质为Na2A，根据元素守恒得c平(Na＋)＝2[c平(A2-)＋
c平(HA－)＋c平(H2A)]，D正确。]
题号
1
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14
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求)
10．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的是( )
A．c平(Ba2+)＞c平(CH3COO－)＞c平(OH－)＞c平(H＋)
B．2c平(Ba2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)
C．c平(H＋)＝c平(OH－)－c平(CH3COOH)
D．c平(H＋)＋c平(Ba2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)
题号
1
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14
√
√
AD [在醋酸钡溶液中存在下列电离：(CH3COO)2Ba===2CH3COO－
＋Ba2+，CH3COO－水解程度较小，水解后溶液呈碱性，则
c平(CH3COO－)＞c平(Ba2+)，A错误；在醋酸钡溶液中存在元素守恒：2c平(Ba2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)，B正确；醋酸钡溶液中存在元素守恒：2c平(Ba2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)，电荷守恒：2c平(Ba2+)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，则c平(H＋)
＝c平(OH－)－c平(CH3COOH)，C正确；醋酸钡溶液中存在电荷守恒：2c平(Ba2+)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，则c平(H＋)＋
c平(Ba2+)＜c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，D错误。]
题号
1
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题号
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14
12．室温下，Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7 mol·L-1，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11 mol·L-1，通过下列实验探究碳酸钠溶液的性质。下列有关说法不正确的是( )
题号
1
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12
实验 实验操作和现象
1 将碳酸钠溶于蒸馏水，配制碳酸钠溶液，测得溶液的pH>7
2 向碳酸钠溶液中加入等浓度等体积的盐酸，测得溶液的pH>7
3 向碳酸钠溶液中加入等浓度等体积的溶液，产生白色沉淀
4 向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸至溶液pH＝4
13
14
题号
1
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14
√
13．室温下，向10 mL 0.1 mol·L-1某钠盐(Na2R)溶液中滴加pH＝1的盐酸，混合溶液pH与加入盐酸体积的关系如图所示(滴加过程中没有H2R逸出)。下列说法正确的是( )
题号
1
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14
A．0.1 mol·L-1 Na2R溶液中：c平(OH－)＝
c平(H＋)＋c平(HR－)＋c平(H2R)
B．水的电离程度：a>b
C．a点溶液中：c平(Na＋)>c平(HR－)>c平(OH－)>c平(R2-)>c平(H2R)
D．b点溶液中：c平(Na＋)＝c平(Cl－)＝2c平(R2-)＋2c平(HR－)＋
2c平(H2R)
√
√
BD [根据质子守恒，0.1 mol·L-1 Na2R溶液中：c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HR－)＋2c平(H2R)，A错误；a点溶质为NaCl、NaHR，溶液呈碱性，说明HR－水解程度大于电离程度，水解促进水电离；b点溶质为NaCl、H2R，H2R电离使溶液呈酸性，H2R电离抑制水电离，所以水的电离程度：a>b，B正确；a点溶质为等物质的量的NaCl、NaHR，溶液呈碱性，说明HR－水解程度大于电离程度，a点溶液中：c平(Na＋)>c平(HR－)>c平(OH－)>c平(H2R)>c平(R2-)，C错误；10 mL
0.1 mol·L-1某钠盐(Na2R)溶液中滴加20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后2n(Na2R)＝n(HCl)，根据元素守恒，b点溶液中c平(Na＋)＝c平(Cl－)＝2c平(R2-)＋2c平(HR－)＋2c平(H2R)，D正确。]
题号
1
3
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14
14．常温下，向1 L 1.0 mol·L-1的NaClO溶液中极慢地通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是( )
题号
1
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题号
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√
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14
n(NaCl)＝n(Na2SO4)＝n(SO2)＝0.2 mol，n(HClO)＝2n(SO2)＝
0.4 mol，反应消耗的n(NaClO)＝3n(SO2)＝0.6 mol，反应后含有的n(NaClO)＝1 mol·L-1×1 L－0.6 mol＝0.4 mol，则n(HClO)＋n(NaClO)＝0.8 mol、n(Cl－)＝0.2 mol，结合元素守恒可知：4c平(Cl－)
＝c平(HClO)＋c平(ClO－)，故B项正确；b点恰好发生反应SO2＋H2O＋3NaClO===Na2SO4＋NaCl＋2HClO，n(NaCl)＝n(Na2SO4)＝
题号
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