课时分层作业(二十五)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D A C C A C BD CD
．(1)＋2H＋===＋H2O (2)①H＋ OH－、 ②OH－、Na＋ Cl－、 ③Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
11．(1)Cu、SiO2 Cu＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+ (2)O2 避免产生的有毒气体SO2污染环境，同时减少了硫酸的用量(其他合理答案均可) (3)2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O
1．D
2．D [Cl2与Br－、Fe2+均可反应，因此Cl2的用量不同，发生反应的离子方程式也不同。]
3．A [Cl2＋＋H2O===2Cl－＋＋H＋===CO2↑＋H2O，故c减小，增大，不变。]
4．C [实验Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A项错误；实验Ⅱ中发生的反应为Ba2+＋===BaSO4↓，所以白色沉淀为BaSO4，B项错误；实验Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑，C项正确，D项错误。]
5．C [A项，只生成沉淀；B项，可能生成沉淀，但无气体生成；C项，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；D项，可能生成气体，但无沉淀生成。]
6．A [CH3COONa溶液呈碱性是因为CH3COO－发生了水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，故A项正确；B项守恒关系有误，正确的离子方程式为2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋S↓＋2H＋，故B项错误；在酸性条件下具有强氧化性，SO2通入Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应，生成BaSO4沉淀，离子方程式为3SO2 ＋＋3Ba2+＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故C项错误；Na2S溶液呈碱性，离子方程式为S2-＋H2O HS－＋OH－，故D项错误。]
7．C
8．(1)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应被氧化成。(2)溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，一定含有H＋，OH－、不能大量存在。该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]－生成，说明该溶液显碱性，H＋、Mg2+、Ag＋不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、。
9．BD [Cl2过量，则FeBr2溶液中的Br－也会参加反应，故A项错误；无论是否过量，CO2与碳酸钠反应均生成碳酸氢钠，故B项正确；双氧水只能将I－氧化成I2，故C项错误；向硫化钠溶液中通入过量SO2的离子反应为2S2-＋5SO2＋2H2O===3S↓＋，故D项正确。]
10．CD [Na2S2O3在酸性溶液中＋2价的S发生歧化反应转变为S和SO2，Na2S2O3为可溶盐，可拆写为离子，离子方程式为＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，A项正确；溶解性小的AgCl转化为溶解性更小的AgI，离子方程式为I－(aq)＋AgCl(s)===AgI(s)＋Cl－(aq)，B项正确；HNO3具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为3FeO ＋10H＋＋===3Fe3+＋5H2O＋NO↑，C项错误；少量氨水和酸性氧化物反应生成酸式盐和水，D项错误。](共73张PPT)
第1课时 离子反应发生的条件(基础课)
第3章 物质在水溶液中的行为
第4节 离子反应
1．通过实验探究认识离子反应发生的条件，并能判断离子在水溶液中是否可以大量共存。
2．能用化学符号表征离子反应，并能对离子方程式进行正误判断。
学习任务
旧知
回顾
(2)第二种方法(以盐酸与氢氧化钠溶液的反应为例)
旧知
回顾
一、离子反应
1．定义：溶液中______之间以及______与____________之间发生的反应。
2．实质：溶液中某种或某些离子__________。
3．表示方法：常用____________来表示。
必备知识 自主预习
离子
离子
原子或分子
浓度降低
离子方程式
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)只有在水溶液中才有可能发生离子反应。 ( )
(2)发生离子反应时，溶液中离子的浓度均减小。 ( )
×
×
二、离子反应发生的条件
1．复分解型离子反应发生的条件
(1)生成沉淀
①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：________________
__________。
②向MgCO3沉淀中加入NaOH溶液的离子反应：________________
________________________。
BaSO4↓
(2)生成弱电解质
①NaOH溶液与盐酸混合的离子反应：________________________。
②盐酸与CH3COONa溶液混合的离子反应：____________________
_____________。
③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液的离子反应：______________
_______________。
H＋＋OH－===H2O
H＋＋CH3COO－===
CH3COOH
===NH3·H2O
(3)生成气体(或挥发性物质)
①Na2CO3溶液与稀硫酸混合的离子反应：____________________
______。
②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液的离子反应：_____________
_________________。
CO2↑
2．氧化还原型离子反应
(1)非原电池、电解池的反应
在溶液中，具有______性和______性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度______，例如：
①向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为__________
___________________________________。
②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为____________________
______。
③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为_________________
______________。
Zn＋Cu2+===Zn2+＋
Cu
2Fe3+＋Cu===
2Fe2+＋Cu2+
(2)原电池、电解池反应
①原电池：Cu－Zn－H2SO4
电极反应式：负极：_______________________，
正极：________________________，
总反应离子方程式：_______________________________。
②电解池：电解饱和食盐水
电极反应：阳极：__________________________，
阴极：________________________，
总反应离子方程式：_________________________________________
Zn－2e－===Zn2+
2H＋＋2e－===H2↑
Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑
2Cl－－2e－===Cl2↑
2H＋＋2e－===H2↑
微点拨：(1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。
(2)弱酸的酸式酸根不能拆写成H＋和弱酸酸根离子形式。
3．离子反应方向的判断
(1)ΔH－TΔS判据
室温时，_____________的离子反应能正向自发进行。
(2)平衡常数判据
当反应物的浓度很小时，就可以满足______的条件，因此正反应很容易进行。
ΔH－TΔS<0
Q练一练 写出下列与量有关的离子方程式
(1)过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
___________________________________________________________。
(2)向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：
___________________________________________________________；
溶液至中性：______________________________________________。
(3)向同浓度的NaBr、NaI混合溶液中滴入少量氯水：_______________________________________________________________________。
2I－＋Cl2
===I2＋2Cl－
下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析离子能否大量共存及离子反应类型。
关键能力 情境探究
认识离子反应的四种类型
分组 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析
足量CO2
Ⅱ 足量NaOH溶液
Ⅲ 足量NaHCO3溶液
Ⅳ 少量SO2
√
√
2．下列有关粒子大量共存的分析正确的是( )
选项 限定条件及粒子组 判断与分析
A 透明溶液中：Fe2+、Na＋、S2-、Cl－ 能大量共存，透明溶液可能是有色溶液
B pH＝1的溶液中：Ba2+、Cl－、ClO－、Na＋ 不能大量共存，发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
C 不能大量共存，会产生白色沉淀
D 能大量共存，因为它们之间不反应
√
[教材 交流·研讨]
离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或反应产物中，一定存在有________(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
③⑤
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图关系。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应：____________________
__________________________________________________________。
②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O：________________
__________________________________________________________。
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“↓”：____________
_________________________________________________________。
===2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑(合理即可)
2CH3COOH＋CaCO3
===CH3COO－＋H2O(合理即可)
AgBr＋Cl－(合理即可)
CH3COOH＋OH－
AgCl＋Br－
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理即可)
Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH(合理即可)
NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl(合理即可)
不使用其他试剂，只利用试管和胶头滴管进行Na2CO3溶液与HCl溶液互滴，即可鉴别二者：
离子方程式的书写与判断
1．开始滴加时，甲、乙两支试管中反应的现象相同吗？
提示：不相同。甲试管中几乎没有气泡产生，乙试管中立即产生气泡。
2．写出甲、乙两支试管内滴加溶液至过量的反应的离子方程式。
1．化学式拆写要点
(1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐；其他均用化学式表示，如单质、氧化物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐。
(2)微溶物写法：微溶物作为反应物，若是溶液写离子符号，若是浊液写化学式；微溶物作为产物，一般写化学式。
(3)酸式盐的写法：多元弱酸酸根离子不能拆开写；强酸酸式酸根离子拆开写。
(4)氨水写法：氨水作为反应物时写NH3·H2O；作为产物时，若加热条件或浓度大时写成NH3↑＋H2O，若无加热条件且浓度很稀，写成NH3·H2O。
2．与量有关的离子方程式的书写注意问题
(1)要注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序对离子方程式的影响。
(2)以量少的为标准，一般将少量物质的物质的量，先定为“1 mol”，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。
3．离子方程式的正误判断“四看”：看拆分、看是否符合客观事实、看电荷守恒、看原子守恒。
√
[母题发散]
(1)若将A项改成“氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫”，是否正确？
(2)若将B项改成“碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合”，反应的离子方程式是什么？
√
√
√
B [硫酸铁铵溶液与逐滴滴加的氢氧化钡溶液反应时，铁离子与氢氧根离子反应的能力强于铵根离子，会优先反应，当铵根离子反应时，铁离子已经完全反应，所以由化学式可知，反应时，铵根离子物质的量可能为0，或小于等于铁离子的物质的量，则B选项中铵根离子的系数大于铁离子不可能发生，故选B。]
3．下列反应是离子反应的，写出离子方程式。
(1)实验室用NH4Cl和熟石灰共热制氨气：_____________________。
(2)氧化铁溶于稀硫酸：_____________________________________。
(3)醋酸与氨水反应：___________________________________________________________________________________________________。
不是离子反应
Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O
(4)小苏打加入NaHSO4溶液中：_____________________________。
(5)小苏打加入NaOH溶液中：_______________________________。
(6)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：_________________________
___________________________________________________________。
===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
1．离子反应：溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。
2．离子反应发生的条件： 复分解型(生成沉淀、气体、弱电解质)、氧化还原型、双方面水解型、络合型。
3．离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。
4．离子方程式的正误判断：看拆分、看是否符合客观事实、看电荷守恒、看原子守恒。
知识必备
5
学习效果 随堂评估
√
2
4
3
题号
1
√
5
2
3
题号
1
4
√
√
5
2
3
题号
1
4
3．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
5
2
3
题号
4
1
√
选项 粒子组 判断和分析
A Na＋、Al3+、Cl－、NH3·H2O
B
C 能大量共存，粒子间不反应
D 能大量共存，粒子间不反应
5
2
3
题号
4
1
4．下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
5
2
4
3
题号
1
选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A 铜粉 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
B 盐酸 H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O
C Na＋、Fe2+、Br－、Mg2+ 氯气 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
D
√
5
2
4
3
题号
1
5．某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3){含少量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：
2
4
3
题号
1
5
(1)写出盐酸溶解矿物样品时可能发生反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________________________________________。
(2)写出向溶液A中加入NaClO后发生反应的离子方程式：
______________________________________________________。
(3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。
2
4
3
题号
1
5
FeCO3＋2H＋===Fe2+＋CO2↑＋H2O、
Cu2(OH)2CO3＋4H＋
2Fe2+＋ClO－＋2H＋===2Fe3+＋Cl－＋H2O
===2Cu2+＋CO2↑＋3H2O
[解析] (1)注意矿物中所含物质不能拆分。(2)发生NaClO氧化二价铁的反应，自身被还原为氯离子。(3)由题意推断，无色气体为二氧化碳，沉淀为FeCO3。
2
4
3
题号
1
5
(选择题只有一个选项符合题目要求)
1．下列化学反应可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
B．稀硫酸和氢氧化钙溶液反应
C．醋酸和氢氧化钠溶液反应
D．盐酸和氢氧化钠溶液反应
课时分层作业(二十五) 离子反应发生的条件
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
11
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
2．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是( )
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
11
D [Cl2与Br－、Fe2+均可反应，因此Cl2的用量不同，发生反应的离子方程式也不同。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
11
4．(素养题)某同学在实验室中进行如下实验：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2+＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
11
C [A项，只生成沉淀；B项，可能生成沉淀，但无气体生成；C项，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；D项，可能生成气体，但无沉淀生成。]
6．下列解释事实或实验现象的离子方程式正确的是( )
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
B．氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体：Fe3+＋H2S=== 2Fe2+＋S↓
＋2H＋
C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀：SO2＋Ba2+＋H2O===
BaSO3↓＋2H＋
D．Na2S溶液呈碱性：S2-＋2H2O H2S＋2OH－
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
11
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
7．现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
装置 实验 试剂a 现象
① 紫色石蕊溶液 溶液变红色
② BaCl2溶液 产生白色沉淀
③ 稀硝酸 溶液变黄色
④ 浓NaOH溶液 产生具有刺激性气味的气体
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
8．(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：____________________________________________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
H＋
OH－、Na＋
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
11
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
√
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
11．为了充分利用铜资源，某工厂利用废旧黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得到副产物锌盐，其生产流程如下：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
(1)滤渣1的主要成分为___________。稀硫酸溶解黄铜灰的过程中，Cu是否参与了反应？如果参与了，请写出该反应的离子方程式；如果没有参与反应，请写出理由：______________________________。
(2)滤渣1及滤渣2与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷，可将实验改进为先让滤渣与________反应，产物再溶于稀硫酸。这样改进的优点是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
Cu、SiO2
Cu＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+
O2
避免产生的有毒气体SO2污染环境，同时减少了硫酸的用量(其他
合理答案均可)
(3)写出滤液3与H2O2溶液反应的离子方程式：________________
________________________________________________________。
2H＋===2Fe3+＋2H2O
2Fe2+＋H2O2＋
[解析] (1)黄铜灰中不与稀硫酸反应的物质是Cu和SiO2，所以加入稀硫酸过滤后的滤渣1的主要成分是Cu、SiO2。黄铜灰中有氧化铁，与稀硫酸反应得到Fe3+，单质铜可以与Fe3+反应，离子方程式为Cu＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+(因为氧化铁少量，所以最后一定剩余单质铜，滤渣1中应该有单质铜)。(2)滤渣2主要含单质铜和铁，滤渣1主要含单质铜和二氧化硅，加入浓硫酸发生反应，将单质铁和铜转化为盐溶液，滤渣3为二氧化硅。此步反应中最大的问题是生成了污染性气体二氧化硫，所以应该先通入氧气氧化，将金属单质氧化为金属氧化物，再与稀硫酸反应。同时这样操作可以减少硫酸的用量。(3)在滤液3中加入稀硫酸和过氧化氢的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，所以该反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11课时分层作业(二十五) 离子反应发生的条件
(选择题只有一个选项符合题目要求)
1．下列化学反应可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
B．稀硫酸和氢氧化钙溶液反应
C．醋酸和氢氧化钠溶液反应
D．盐酸和氢氧化钠溶液反应
2．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是( )
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
3．某溶液含有、、、四种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)( )
A． B．
C． D．
4．(素养题)某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2+＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
5．下列各组离子在溶液中能发生离子反应生成气体和沉淀的是( )
A．Na＋、Ba2+、Cl－、
B．H＋、K＋、[Al(OH)4]－、
C．Na＋、Al3+、、
、Na＋、Cl－、OH－
6．下列解释事实或实验现象的离子方程式正确的是( )
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
B．氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体：Fe3+＋H2S=== 2Fe2+＋S↓＋2H＋
C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀：SO2＋Ba2+＋H2O=== BaSO3↓＋2H＋
D．Na2S溶液呈碱性：S2-＋2H2O H2S＋2OH－
7．现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。
装置 实验 试剂a 现象
① 紫色石蕊溶液 溶液变红色
② BaCl2溶液 产生白色沉淀
③ 稀硝酸 溶液变黄色
④ 浓NaOH溶液 产生具有刺激性气味的气体
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A．①中溶液变红：＋H2O NH3·H2O＋H＋、Fe2+＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋
B．②中产生白色沉淀：===BaSO4↓
C．③中溶液变黄：＋2H＋===Fe3+＋NO2↑＋H2O
D．④中产生具有刺激性气味的气体：＋OH－===NH3↑＋H2O
8．(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2+、Ag＋、Cl－、OH－、、。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
①若该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有________，一定不会含有大量的________。
②若该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]－生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。
③写出该溶液与Al2O3反应生成[Al(OH)4]－的离子方程式：_________________
____________________________________________________________________。
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)
9．能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+＋Cl2=== 2Fe3+＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O===
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===＋3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2-＋5SO2＋2H2O===
10．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
B．AgCl悬浊液中加入足量的KI溶液：I－(aq)＋AgCl(s)===AgI(s)＋Cl－(aq)
C．FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O
D．用少量的氨水吸收烟气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===＋H2O
11．为了充分利用铜资源，某工厂利用废旧黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得到副产物锌盐，其生产流程如下：
(1)滤渣1的主要成分为________。稀硫酸溶解黄铜灰的过程中，Cu是否参与了反应？如果参与了，请写出该反应的离子方程式；如果没有参与反应，请写出理由：________________________________________________________________。
(2)滤渣1及滤渣2与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷，可将实验改进为先让滤渣与________反应，产物再溶于稀硫酸。这样改进的优点是__________________
____________________________________________________________________。
(3)写出滤液3与H2O2溶液反应的离子方程式：__________________________。
