2025届高考化学二轮复习收官检测卷（五）（含解析）

2025届高考二轮复习收官检测卷（五）
可能用到的相对原子质量：H-1、B-11、C-12、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1.对下列古籍中涉及的化学知识认识错误的是( )
A.《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”，存在化学能与热能的转化
B.《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能水解产生，所以“味酸”
C.《本草纲目》中“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁， 洗衣发面”，利用了盐类的水解。
D.《竹居》中“士蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑”，铜生绿过程中发生了析氢腐蚀
2.“化学——人类进步的关键”，前提是必须根据化学物质的特性合理使用，下列关于化学物质使用的说法正确的是( )
A.同时施用草木灰(有效成分为)和氮肥可促进植物的生长、增强抗倒伏能力
B.农药施用后一定不会通过农作物、农产品等发生转移
C.随意丢弃聚乙烯制品(如食品包装袋)会产生“白色污染”
D.由于钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗，故废旧钢铁制品不需回收利用
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A.除去废水中的：
B.溶液与少量溶液反应：
C.向溶液中滴加溶液：
D.向溶液中加入过量浓氨水：
4.下列化学用语表达错误的是( )
A.分子的结构模型为：
B.基态Se的简化电子排布式为：
C.分子中碳原子与氧原子之间形成的键类型为：键
D.基态S原子的价层电子轨道表示式为：
5.海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法中，正确的是( )
A.从海水中可以获得NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠
B.从海水中提取溴的过程中利用了氧化还原反应原理
C.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
D.目前工业上可直接从海水中提取
6.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )
A.用图甲装置收集
B.用图乙装置探究浓度对反应速率的影响
C.用图丙装置制备固体
D.用图丁装置制取乙二酸
7.超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中键的数目为
B.晶体中离子的数目为
C.溶液中的数目为
D.该反应中每转移1mol电子生成的数目为
8.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
9.随着科学技术的发展，锂电池已经成为了主流。某电解质阴离子（如下图）在锂电工业中广泛应用，其组成元素X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大且X、Y、Z、R位于同周期。下列叙述不正确的是( )
A.简单氢化物的沸点：Z>Y>X
B.气态氢化物稳定性：R>Z>W
C.分子中每个原子都达到8电子结构
D.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
10.低品质能源利用是指对热值较低、含杂物较高等特点的一类能源的利用。如图所示装置，可同时利用低温废热和含铜废液，并达到对含铜废液富集和产生电能的目的。起始时电极均为泡沫铜且质量相等，含铜废液的浓度为0.1，以2.5溶液作为电解质溶液，向M极区液体中加入2氨水开始反应。下列说法正确的是( )
A.向M极区液体中加入氨水可使M极电势高于N极电势
B.含铜废液Ⅰ、Ⅲ中的均高于含铜废液Ⅱ中的
C.电子由M极经导线移向N极
D.电极质量差为6.4g时，电路中通过0.2mol电子
11.化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是( )
选项 目的 方案设计 现象结论
A 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪
B 检验火柴头中是否含有氯元素 将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀、溶液 若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素
C 检验海带中的碘元素 向海带灰的浸取液中通入适量氯气，再加入萃取 若下层出现紫红色，则海带中含有碘元素
D 检验黑木耳中的铁元素 取少量黑木耳剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硫酸后再加入KSCN溶液 若溶液未变红，说明黑木耳中不含三价铁元素
A.A B.B C.C D.D
12.上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂（G），G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是( )
A.G中Ir的配位数为6 B.G中氯原子价层有6个电子对
C.G中第一电离能最大的元素是氮 D.G中碳氟键都是型键
13.硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.该晶体中的配位数为8
B.标注为“b”的分数坐标为
C.硼氢化钠晶体的密度为
D.相邻两个的最短距离为
14.室温下，的二元酸及其钠盐的溶液中，不同含A元素粒子的分布系数()随溶液pH的变化如图所示[如的分布系数]。下列叙述错误的是( )
A.曲线c表示的分布系数随溶液pH的变化
B.的数量级为，为
C.M点对应的溶液中：
D.水的电离程度由大到小的顺序为P>N>M
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）蛇纹石矿（主要成分为和少量铁，铝，镍等元素）与绿矾耦合焙烧提取富镁溶液矿化并回收镍。工艺流程如图甲所示。
已知：①DDTC[]是一种常见的络合剂，对低浓度镍离子的络合效果好；
②25℃时，，。
回答下列问题：
（1）“耦合焙烧”过程中绿矾作助剂，将蛇纹石矿的金属元素全部转化为硫酸盐。“滤渣1”的主要成分为_______（填化学式）。
（2）25℃时，pH对“浸出液”
中金属沉淀率的影响如图乙所示，加入氨水调节的适宜pH≈______。当铝离子恰好完全沉淀时，_____（保留两位有效数字，已知当离子浓度时认为已完全沉淀）。
（3）“滤饼”主要成分的结构中存在两个通过配位键形成的稳定四元环。配位原子为_______________，原因为_____________________________________________。
（4）“矿化”的离子方程式为________________________________________。
（5）已知蛇纹石矿中氧化镁含量约为30%，提取过程中镁损失率为20%。80℃时，若矿化率为95%，则每1000 kg蛇纹石矿可固定的质量约为__________。
16.（15分）Ⅰ.实验室利用，制取磺酰氯()的装置如图所示(夹持装置略)。已知：的熔点为，沸点为69.1℃，遇水极易反应生成两种酸；E中装有纯净的氯气。
回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是_____________________________；图示装置存在一处缺陷，指出改正方法为___________________________________。
(2)为提高装置C中反应物的平衡转化率，最佳反应条件为__________(填标号，下同)。
A.冰水浴 B.常温 C.加热至69.1℃ D.沸水浴
从化学平衡角度解释其原因______________________________________。
Ⅱ.滴定法测定磺酰氯的纯度：
(3)滴定前，滴定管的正确操作是：检漏→蒸馏水洗涤→__________→开始滴定。
A.装入滴定液至零刻度以上
B.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
C.排除气泡
D.用滴定液润洗2至3次
E.记录起始读数
(4)取产品，加入到溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水稀释至，取溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用盐酸标准溶液滴定至终点，重复实验，结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗盐酸标准溶液体积/mL 10.02 9.98 11.12
达到滴定终点的现象是_________________________________，产品的纯度为__________。
(5)下列操作会导致测定结果偏低的是________。
A.滴定前读数正确，滴定后俯视读数
B.滴定时不慎将盐酸标准溶液滴到锥形瓶外
C.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
D.装盐酸标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有润洗
17.（13分）碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。将和置于预先抽真空的恒容密闭容器中加热到，体系达平衡后总强为。体系中存在如下反应：
①
②
③
④
部分物质的键能如下表
共价键 H-H I-I H-I
键能 436 151 299
回答下列问题
(1)反应④的焓变___________。
(2)反应开始时的分压，平衡后的分压___________。
(3)一定条件下，可将溶液中的氧化为。下图体现的是体系吸光度在不同值下随时间的变化关系[吸光度越高表明该体系中越大]
①不同条件下反应进行时，用曲线序号表示从大到小的顺序是___________。
②时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是________________________________________。
(4)某研究小组为提高HI分解率，在恒容密闭容器a基础上设计了一种膜反应器b，在反应器内发生分解反应，能以恒定速率透过膜并迅速脱离体系。反应开始时两容器中均通入气体，保持压强为，膜反应器中的逸出速率为。时反应器a中剩余的物质的量为，反应器b中的分解率是反应器a中分解率的3倍，则时容器a与容器b中的物质的量之比为___________。
18.（16分）某研究小组通过下列路线合成一款新型抗惊厥药F。
已知：。请回答：
（1）化合物E含氧官能团的名称是_________。
（2）化合物C的结构简式_________。
（3）下列说法正确的是___________。
A.A→B为取代反应
B.完全转化为D需要消耗
C.E在酸性条件下可转化为D
D.最多可消耗
（4）写出D→E的化学方程式_________。
（5）请写出符合下列条件的的同分异构体_________。
a.分子中含六元环
b.无氮氮相连的键
b.谱检测表明：分子中有2种不同环境的氢原子
（6）以丙酮（）和尿素（）为主要原料合成（用流程图表示，无机试剂任选）_________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.湖泊池沼中腐烂的植物发酵会产生甲烷，甲烷能燃烧，所以“泽中有火”，是指甲烷气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述，即存在化学能与热能的转化，A正确；
B.绿矾的成分是，属于强酸弱碱盐，能电离生成二价亚铁离子、硫酸根离子，发生水解反应能产生，产生“味酸”，B正确；
C.该物质易溶于水，能洗去油脂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，促进油脂的水解而能够去油污，即利用了盐类的水解，C正确；
D.铜不能置换出氢气，所以铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀，D错误；
故答案为：C。
2.答案：C
解析：A.草木灰(有效成分为)溶液呈碱性，铵态氮肥溶液呈酸性，两者会反应产生氨气，同时施用会降低肥效，故A错误；
B.农药可以通过生物转移，故B错误；
C.塑料垃圾可以造成白色污染，随意丢弃聚乙烯制品(如食品包装袋)会产生“白色污染”，故C正确；
D.回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径，故D错误；
故选：C。
3.答案：A
解析：A.与反应生成硫化汞沉淀，离子方程式为，故A正确；
B.溶液与少量溶液反应，将定为1mol，离子方程式为：，故B错误；
C.向溶液中滴加溶液，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为，故C错误；
D.向硝酸银溶液中加入过量的浓氨水反应生成氢氧化二氨合银和硝酸铵，离子方程式为，故D错误；
答案选A。
4.答案：B
解析：
A.分子中心原子P周围的价层电子对数为：3+=4，有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，其的结构模型为：，A正确；
B.已知Se是34号元素，根据能级构造原理可知，基态Se的简化电子排布式为：，B错误；
C.已知中C原子周围形成4个σ键，无孤电子对，而O周围形成2个σ键，有2对孤电子对，故分子中碳原子与氧原子之间形成的键类型为：键，C正确；
D.已知S为16号元素，根据能级构造原理和洪特规则可知，基态S原子的价层电子轨道表示式为：，D正确；
故答案为：B。
5.答案：B
解析：电解熔融NaCl制备金属钠，A项错误；从海水中提取溴需要通入将氧化为，利用了氧化还原反应原理，B项正确；需要电解熔融制备金属镁，涉及化学变化，C项错误；海水中碘的总储量很大，但浓度太低，目前工业上并不直接通过海水提取碘，D项钲误。
6.答案：A
解析：的密度大于空气的，可用向上排空气法收集，多余的可用氢氧化钠溶液吸收，且图甲装置可防倒吸，A正确；浓硫酸有强氧化性，可将氧化为，浓硫酸、稀硫酸分别与硫代硫酸钠发生的氧化还原反应本质不同，不能探究浓度对反应速率的影响，B错误；溶液在加热时会被空气中的氧气氧化，C错误；乙二醇会被酸性溶液氧化成乙二酸，但乙二酸具有还原性，会进一步被过量的酸性溶液氧化成，D错误。
7.答案：A
解析：A.44g(即1mol)中键的数目为，A正确；
B.由和构成，晶体中离子的数目为，B错误；
C.在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；
D.该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至0价，部分氧元素化合价由-0.5价降至-2价，则每参加反应转移3mol电子，每转移1mol电子生成的数目为，D错误；
故选A。
8.答案：B
解析：A项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；
B项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项正确；
C项，分枝酸一个分子中含两个羧基，故1mol分枝酸最多能与2molNaOH发生中和反应，故C项错误；
D项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
9.答案：C
解析：A.水的氢键数目多于氨气，甲烷中无氢键，所以简单氢化物的沸点：，A正确；
B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F>O>S，所以气态氢化物的稳定性，B正确；
C.分子中S原子没有达到8电子结构，C错误；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性N>C，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：，D正确；
故选C。
10.答案：C
解析：A.向M极区液体中加入氨水用于产生电势差，使两侧铜离子浓度不同，M极是负极，Cu失去电子生成，与形成，N极是正极，得到电子生成Cu，正极电势高于负极电势，即N极电势高于M极电势，A错误；
B.由图可知；含铜废液Ⅰ>含铜废液Ⅱ>含铜废液Ⅲ，B错误；
C.电子由M极（负极）经导线移向N极（正极），C正确；
D.电极质量差为6.4g时，M极质量减少3.2g（即0.05mol），N极质量增加3.2g，根据关系式Cu～2可知，电路中通过0.1mol电子，D错误；
故选C。
11.答案：C
解析：A.加浓硝酸鸡皮变黄，说明含有蛋白质，不能证明脂肪存在，故A错误；
B.火柴头中成分含有氯酸钾，氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加硝酸酸化的硝酸银不能生成氯化银白色沉淀，故B错误；
C.向海带灰的浸取液中通入适量氯气，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子，再加入四氯化碳萃取，若下层出现紫红色，说明有单质碘生成，则可证明海带中含有碘元素，故C正确；
D.黑木耳中含铁元素的物质不一定溶于水，所以依据实验现象不能得出该结论，故D错误；
故选C。
12.答案：A
解析：A.G中Ir与6个原子成键，配位数为6，A项正确；
B.氯原子最外层有7个电子，得1个电子变成氯离子提供孤对电子与Ir形成2个配位键，故氯原子价层有共4个电子对，B项错误；
C.G含有铱、氢、碳、氯、氧、氟元素，其中氟的第一电离能最大，C项错误；
D.碳有两种杂化方式：、，G中碳氟键有，型键，D项错误。
故选A。
13.答案：C
解析：A.由晶胞结构可知，Na+周围距离最近的有8个，的配位数为8，A正确；
B.由晶胞结构可知，标注为“b”的分数坐标为，B正确；
C.由晶胞结构可知，该晶胞中Na+的个数为=4，的个数为=4，硼氢化钠晶体的密度为，C错误；
D.由晶胞结构可知，相邻两个的最短距离为底面对角线的一半，数据为，D正确；
故选C。
14.答案：D
解析：D.M点为HA和NaHA混合溶液，溶液pH=1.9，P点为NaHA溶液，溶液pH=5，溶液呈酸性，抑制水的电离，N点为NaHA和混合溶液，溶液pH=8.1，溶液呈碱性，是因为的水解，促进水的电离，因此N点时水的电离程度最大，D项错误；
故选D。
15.答案：（1）（2分）
（2）4.5（2分）；（2分）
（3）S（2分）；硫原子半径大，电负性小，易给出电子（2分）
（4）（2分）
（5）200.64（2分）
解析：（1）由上述流程分析可知，“滤渣1”的主要成分为。
（2）为使尽可能沉淀，且尽可能不损失，由图乙可知加入氨水调节的适宜。当恰好沉淀完全时，，，则。
（3）DDTC中能够提供孤电子对的原子为N、S，S的原子半径大于N，且电负性小于N，更容易提供孤电子对与形成配位键，则配位原子为S。
（4）结合上述流程分析可知，“矿化”时反应的离子方程式为。
（5）1000 kg蛇纹石矿中，可回收的，根据方程式系数比可知，固定的，则固定的质量为。
16.答案：(1)平衡压强，便于硫酸顺利流下（1分）；在b后接一盛有碱石灰的干燥管（2分）
(2)A（2分）；该反应正向为放热反应，降低温度有利于平衡向右移动，所以冰水浴为提高装置C中反应物的平衡转化率的最佳条件（2分）
(3)DACBE（2分）
(4)当滴入最后半滴时，溶液颜色刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色（2分）；75%（2分）
(5)BD（2分）
解析：（1）装置A中a为恒压滴液漏斗，可以平衡压强，便于硫酸顺利流下。水极易反应生成盐酸和硫酸，C装置缺少防止空气中水蒸气进入C装置和尾气处理装置，在b后接一盛有碱石灰的干燥管，故答案为：平衡压强，便于硫酸顺利流下；在b后接一盛有碱石灰的干燥管；
（2）为气体分子总数减小的放热反应，降低温度有利于平衡向右移动，所以冰水浴有利于提高装置C中反应物的平衡转化率，故答案为：A；该反应正向为放热反应，降低温度有利于平衡向右移动，所以冰水浴为提高装置C中反应物的平衡转化率的最佳条件；
（3）滴定前，滴定管的正确操作是：检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定，故答案为：DACBE；
（4）滴定前滴有甲基橙的氢氧化钠溶液呈黄色，当滴入最后半滴标准液时，溶液颜色刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色即为滴定终点。与氢氧化钠发生反应，反应后的剩余氢氧化钠溶液三次滴定消耗盐酸的体积分别为：10.02、9.98、11.12，第三次数据误差大，舍去，故消耗盐酸的平均体积为：，剩余氢氧化钠：，产品消耗的氢氧化钠：，产品含有为，纯度：，故答案为：当滴入最后半滴时，溶液颜色刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；75%；
（5）A.滴定前读数正确，滴定后俯视读数，消耗盐酸体积偏小，计算剩余氢氧化钠的量少，消耗氢氧化钠的量多，导致产品纯度偏高；A不符合题意；
B.滴定时不慎将盐酸标准溶液滴到锥形瓶外，消耗盐酸体积偏大，计算剩余氢氧化钠的量多，消耗氢氧化钠的量少，导致产品纯度偏低，B符合题意；
C.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，消耗盐酸体积偏小，计算剩余氢氧化钠的量少，消耗氢氧化钠的量多，导致产品纯度偏高，C不符合题意；
D.装盐酸标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有润洗，消耗盐酸体积偏大，计算剩余氢氧化钠的量多，消耗氢氧化钠的量少，导致产品纯度偏低，D符合题意；
故答案为：BD。
17.答案：(1)-11（2分）
(2)28（2分）
(3)③>①>②（2分）；pH越小，NaClO氧化性越强，生成的被继续氧化，浓度减小，吸光度快速下降（3分）
(4)5（2分）：6（2分）
解析：（1）焓变反应物总键能 生成物总键能，则反应④的焓变。
（2）由盖斯定律可知，反应④=①+②-2×③，则，由的数据可知，体系内反应①④为主、反应②③程度极小可忽略；已知：将和置于预先抽真空的恒容密闭容器中加热到，体系达平衡后总强为，反应开始时的分压，则开始时的分压也为，平衡后总压强增加，④反应前后气体分子总数相等不会导致压强增加、①反应前后气体分子总数增加、导致压强增加，根据，可见平衡时氢气的分压比碘蒸气的分压多20kPa,又根据，得平衡时碘蒸气的分压，则平衡后的分压。
（3）①已知吸光度越高表明该体系中越大，则不同条件下反应进行时，用曲线序号表示从大到小的顺序是③>①>②。
②时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。说明碘单质的浓度先快速增加又迅速下降，则吸光度快速下降的可能原因是：pH越小，NaClO氧化性越强，生成的被继续氧化，浓度减小，吸光度快速下降。
（4）反应开始时两容器中均通入气体，反应器a中：时剩余的物质的量为，则消耗的物质的量为、的物质的量为，反应器b中：的分解率是反应器a中分解率的3倍，则消耗的物质的量为，共生成的物质的量为，保持压强为，膜反应器中的逸出速率为，则共逃逸氢气，剩余的物质的量为，则时容器a与容器b中的物质的量之比为。
18.答案：（1）酰胺键、酮羰基、醚键（2分）
（2）（2分）
（3）A（2分）
（4）+（3分）
（5）、、、（3分）
（6）（4分）
解析：（1）化合物E含氧官能团的名称是酰胺键、酮羰基、醚键。
（2）由分析可知，化合物C的结构简式为：。
（3）A.由分析可知，B为，A发生取代反应生成B，A正确；
B.由分析可知，C为，D为，-转化为-需要消耗3个，1molC完全转化为D需要消耗5mol，B错误；
C.E中含有酰氨基，E在碱性条件下可转化为D，C错误；
D.F中含有1个酰氨基可以和1个NaOH发生水解反应，HCl可以1个NaOH发生中和反应，苯环上的氯原子可以和1个NaOH发生取代反应生成酚羟基又会消耗1个NaOH，则1molF最多可消耗6molNaOH，D错误；
故选A。
（4）D和发生取代反应生成E，化学方程式为：+。
（5）的同分异构体符合条件：a.分子中含六元环；b.无氮氮相连的键；
b.谱检测表明：分子中有2种不同环境的氢原子；满足条件的同分异构体有：、、、。
（6）丙酮和HCN发生加成反应生成，酸化得到，和HBr发生取代反应生成，和H2NCONH2反应生成，合成路线为：。