2025届高考化学二轮复习收官检测卷（二）（含解析）

2025届高考化学二轮复习收官检测卷（二）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1.新疆维吾尔自治区博物馆馆藏文物丰富，下列文物主要是无机非金属材料的是( )
A“五星出东方利中国”锦护膊 B彩绘天王踏鬼木俑
C战国青铜武士俑 D彩绘骑马戴帷帽仕女泥俑
A.A B.B C.C D.D
2.下列化学用语表示正确的是( )
A.的VSEPR模型：
B.NaCl的电子式：
C.甲醛分子中键的电子云轮廓图：
D.基态价电子排布式：
3.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是( )
A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B.E的水溶液能导电，所以E是电解质
C.Q和E可用排水法收集
D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
4.下列图示中，操作规范的是( )
A配制溶液 B洗涤盛有废液的试管 C蒸发浓缩NaCl溶液 D长期存放标准溶液
A.A B.B C.C D.D
5.氯化缬草素是一种广谱除草剂，通过抑制植物的芽分裂活性来达到除草效果，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.氯化缬草素不属于芳香族化合物
B.1mol氯化缬草素最多能与5mol反应
C.氯化缬草素能使酸性溶液和溴水褪色
D.氯化缬草素能发生水解、氧化、加成等反应
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Z同主族，Y为地壳中含量最高的金属元素，W、X、Z构成的化合物R结构如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.原子半径：
B.简单氢化物沸点：
C.Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与R溶液反应有沉淀生成
D.工业上用电解Y的熔融氯化物的方式生产Y的单质
7.硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。下列化学反应表示正确的是( )
A.水解：
B.锂硫电池放电时的正极反应：
C.脱硫剂除烟气中
D.氧化
8.酞菁和酞菁钴可制得光动力学中的光敏剂，分子结构如图，其中酞菁分子中所有原子共平面。下列说法错误的是( )
A.酞菁中，标注③的N原子p轨道能提供1个电子
B.酞菁中，元素的第一电离能由大到小的顺序为
C.酞菁钴中，钻离子的化合价为
D.酞菁钴中，钴离子的配位数为4
9.浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池实现电解丙烯腈()合成己二腈[]，装置如图所示(实验前，隔膜两侧溶液均为100mL，铜电极质量均为100g)。下列说法不正确的是( )
A.极为负极，其电极反应为
B.隔膜为阴离子交换膜
C.上述装置理论上可制备0.4mol己二腈
D.生成己二腈的电极反应式为：
10.下列实验中，对应的现象以及由现象推出的结论都正确的是( )
选项 实验 实验现象 结论
A 将的溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 产生黄色沉淀 与的反应有一定限度
B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 出现白色沉淀且溶液红色变深 溶液中存在水解平衡
C 将装有的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中 热水中颜色深 冰水中颜色浅 探究温度对反应速率的影响
D 将溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加少量溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 的溶度积比的小
A.A B.B C.C D.D
11.电喷雾电离得到的（等）与反应可得。分别与反应制备甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以示例）。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是( )
A.步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及氢原子成键变化
B.与反应的能量变化为图中曲线
C.与反应，生成的氘代甲醇有三种
D.与反应，生成的氘代甲醇：
12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是( )
A.产物分子中有三种含氧官能团
B.可用溶液区别两种原料
C.两种原料均能与溶液反应
D.产物与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
13.乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，在1.0L恒容密闭容器中发生该反应。的移出率[]不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.由图可知：
B.加入催化剂增大了活化分子百分数，但该反应的不变
C.则B点体系中乙烯的体积分数约为50%
D.若A点，平衡常数，的移出率为20%
14.常温下，用NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ[如的分布系数：]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.是一种一元弱酸
B.常温下，的电离常数
C.时，
D.时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）湿法炼锌工业废水中主要阳离子有。废水除铊的工艺流程如下。
已知：
①能够在为的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀
②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示
③部分物质的
物质
④排放标准：Tl的含量低于
（1）已知“氧化”步骤中被还原为且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________。
（2）“预中和”步骤，加至溶液的约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少__________（填化学式）污染物的生成。
（3）“硫化”步骤的主要目的是除去_________（填离子符号）。
（4）根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的应大于_________，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加至溶液的约为9，此时仍只有左右的铊离子能得到去除，其可能原因是_________________________________________。
（5）“脱钙”步骤的目的是_______________________________________________。
（6）“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛｝（其摩尔质量为）中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[未标出，占据四个互不相邻的小立方体（晶胞的部分）的体心]。若该晶体的密度为，则和的最短距离为_________（设为阿伏伽德罗常数的值）。
16.（15分）滴定实验是化学中重要的定量实验之一，其中沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。某化学兴趣小组使用沉淀滴定法快速测定溶液中，滴定实验对于数据精确度有严格的要求，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液：
①使用电子分析天平准确称取基准物后，配制成标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
②配制并标定标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定的主要步
①取待测溶液于锥形瓶中。
②加入标准溶液(过量)，使完全转化为沉淀。
③加入一定量硝基苯()，使其覆盖住沉淀。
④加入溶液作指示剂。
⑤用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
⑥重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 1 2 3
消耗标准溶液体积 10.24 10.02 9.98
⑦数据处理。
回答下列问题：
(1)称得的配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有___________。
(2)标准溶液不注意避光保存，会使得溶液中出现黑色浑浊(以前多用来将其作货币以及装饰品)且有红棕色气体生成，原因是_______________________________________(用化学方程式表示)。
(3)滴定应在的条件下进行，其原因是______________________________________。
(4)②和④两步操作不可以颠倒，理由是____________________________________________。
(5)所消耗的标准溶液平均体积为_______，测得_______。
(6)在滴定管中装入标准溶液进行滴定的前一步，应进行的操作为______________
_____________________________________。
(7)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，测定结果会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
17.（14分）在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。回答下列问题：
(1)利用重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该过程主要发生如下反应：
i.
ii.
反应i历程的能量变化如图1所示，C(ads)为吸附活性炭。在4.8MPa恒压条件下，等物质的量的和发生重整反应，和的平衡转化率随温度变化如图2所示。
①反应i历程的决速步骤反应方程式为__________________________________________，选择________条件能够提高的平衡转化率。
a.高温高压 b.高温低压 c.低温高压 d.低温低压
②表示平衡转化率的曲线是__________(填“A”或“B”)，判断的依据是_______________
______________________________。
③600℃时，反应的平衡常数________。(精确到0.01，用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数。)
(2)利用催化剂实现制备高附加值化学品也有利于实现碳资源的有效循环，其主要反应为：。已知：一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为(R为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度)。
合成甲醇的速率常数在不同催化剂(Cat1、Cat2)作用下与温度的关系如图3所示。在Cat2作用下，该反应的活化能为________kJ/mol；催化效果更好的是________(填“”Catl”或“Cat2”)。
18.（15分）（甲磺酸伊马替尼）在治疗慢性粒细胞白血病和胃肠道间质瘤上效果显著，其一种合成路线如图所示。
已知：①
②
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为_____________；化合物D侧链不能被弱氧化剂氧化，D中含氧官能团的名称为______________。
（2）H的结构简式为___________；由F生成G的反应类型为__________。
（3）有关J的说法正确的是______（填序号）。
A.分子中有手性碳原子
B.键的极性：
C.仅在碱性条件下能发生水解反应
D.分子中C原子和N原子的杂化轨道类型均为2种
（4）发生加成反应，的化学方程式为__________。
（5）芳香化合物M是B的同分异构体，写出所有满足下列条件的的结构简式__________。
①能发生银镜反应，且能发生水解反应
②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为
（6）以、和为原料制备，设计合成路线（无机试剂与有机溶剂任选）__________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.“五星出东方利中国”锦护膊为有机高分子材料，A不符合题意；
B.彩绘天王踏鬼木俑主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B不符合题意；
C.战国青铜武士俑是金属材料，C不符合题意；
D.彩绘骑马戴帷帽仕女泥俑是无机非金属材料，D符合题意；
故选D。
2.答案：C
解析：
A.的中心原子O的价层电子对数为，有2对孤电子对，故其VSEPR模型为四面体形，即，故A错误；
B.NaCl是离子化合物，电子式为，故B错误；
C.甲醛分子中碳原子上还有一个未参加杂化的p轨道与氧原子上一个p轨道彼此重叠起来形成，形成一个p—pπ键，故C正确；
D.基态铁原子价层电子排布式为，则价电子排布式为，故D错误；
故选C。
3.答案：A
解析：A．由分析可知：E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高，A符合题意；B．E为，是非电解质，B不符合题意；C．E为，极易溶于水，不能排水集气，C不符合题意；D．铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，D不符合题意；故选A。
4.答案：C
解析：A.配制溶液不能在量筒中进行溶解配制，A错误；B.废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，B错误；C.用蒸发皿进行蒸发浓缩NaCl溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；D.长期存放标准溶液应用密封的细口瓶，容量瓶用于溶液配制不能长期储存溶液，D错误；故选C。
5.答案：B
解析：A.氯化缬草素分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，A项正确；
B.氯化缬草素中含有2个碳碳双键可以和反应，1mol氯化缬草素最多能与2mol反应，B项错误；
C.氯化缬草素含有碳碳双键，能使酸性溶液和溴水褪色，C项正确；
D.氯化缬草中含有酯基，能够发生水解反应，含有羟基，能够发生氧化反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，D项正确；
故选B。
6.答案：D
解析：A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A正确；
B.水和硫化氢均为分子晶体，而水能形成氢键，沸点升高，故简单氢化物沸点：，B正确；
C.Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液为稀硫酸，与溶液反应会生成硫单质沉淀，C正确；
D.熔融氯化铝不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝单质，D错误；
故选D。
7.答案：C
解析：A.水解以一级水解为主：，A错误；
B.锂硫电池放电时正极发生还原反应：，B错误；
C.已知：下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和，则脱硫剂除烟气中的反应为：，C正确；
D.已知：具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。则氧化的反应为：，D错误；
答案选C。
8.答案：A
解析：A.因为酞菁分子中所有原子共平面，故标注③的N原子采取杂化与2个碳原子和1个氢原子形成3个键，价电子中剩余2个电子在p轨道上参与形成大键，故标注③的N原子p轨道能提供1对电子，A错误；
B.由于N的p轨道为半充满结构，元素的第一电离能由大到小的顺序为，B正确；
C.酞菁钴中，失去了2个的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成配合物，因此，钴离子的化合价为，C正确；
D.酞菁钴中，钴离子的配位数为4，D正确；
故选A。
9.答案：C
解析：浓差电池中，Cu(2)失去电子，故电极为负极，电极反应式为，Cu(1)电极为正极，电极上发生得电子的还原反应，电极反应为，则电解槽中C(1)极为阴极、C(2)极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为：，阴极上丙烯腈合成己二腈得电子，电极反应为，据此分析解答。
A.由分析可知，Cu(2)失去电子，故电极为负极，电极反应式为，A正确；
B.由分析可知，此电池为浓差电池，主要因为铜离子浓度不同形成的电势差，所以隔膜是阴离子交换膜，B正确；
C.当两电极中铜离子浓度相同时放电完毕，此时溶液中，所以转移电子的物质的量是（3-1)mol/L×0.1L×2=0.4mol，由反应可知，可制备0.2mol己二腈，C错误；
D.由分析可知，阴极上丙烯腈合成己二腈得电子，电极反应为，D正确；
答案选C。
10.答案：D
解析：A.将的溶液和的溶液等体积混合，是过量的，无论该反应是否为可逆反应，溶液中都存在，取少许混合液滴加溶液检验I-不能说明该反应为可逆反应，A错误；
B.碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，可使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，则出现白色沉淀且溶液红色变浅，B错误；
C.反应的，为放热反应，将装有的密闭烧瓶浸泡在热水中，平衡逆向移动，的浓度变大，颜色变深，浸泡在冰水中，平衡正向移动，的浓度变小，颜色变浅，可以探究温度对平衡移动的影响，不能探究温度对反应速率的影响，C错误；
D.将溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加少量溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明生成的沉淀转化为沉淀，说明的溶度积比的小，D正确；
故选D。
11.答案：D
解析：A.由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，A错误；
B.直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则与反应的能量变化应为图中曲线a，B错误；
C.根据反应机理可知，若与反应，生成的氘代甲醇可能为或，共2种，C错误；
D.直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则氧更容易和H而不是和D生成羟基，故氘代甲醇的产量，D正确；
故选D。
12.答案：B
解析：贝诺酯分子中含有酯基，酰胺基两种含氧官能团，A项错误；乙酰水杨酸分子中不含酚羟基，而对乙酰氨基酚分子中含有酚羟基，故可用溶液区分二者，B项正确；乙酰水杨酸分子中含有羧基，能与溶液反应，但对乙酰氨基酚分子中不含羧基，不能与溶液反应，C项错误；贝诺酯与足量NaOH溶液共热，酰胺基和酯基都能发生水解反应，产物为、和，D项错误。
13.答案：C
解析：A.分离出氢气会促进平衡正向移动，从而提高乙烷的转化率，因此氢气的移出率越高，乙烷的平衡转化率越大，则，故A正确；
B.催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，但不影响，故B正确；
C.设乙烷的起始量为1mol，结合已知条件列三段式：，，则此时体系内剩余氢气的物质的量为0.9×（1-66.7%）=0.3，B点体系中乙烯的体积分数约为，故C错误；
D.A点时乙烷的转化率为60%，结合已知列三段式：，=，=0.48mol/L，的移出率=，故D正确；
故选：C。
14.答案：B
解析：分析：左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数，根据图示可知：随着NaOH溶液的加入，溶液的pH值逐渐增大，则曲线②为pH变化；含磷微粒只有2种，说明次磷酸为一元弱酸，①、③为含磷微粒，且溶液的pH值越小，越大，溶液的pH值越大，越大，故曲线③为，曲线①为，然后根据问题分析解答。
由图像分析知，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH值逐渐增大，则②为pH变化；①、③为含磷微粒，且含磷微粒只有2种，说明次磷酸为一元弱酸，A正确；曲线③为，曲线①为，曲线①和③交点时pH<4，当时，即，溶液的pH<4，所以，B错误；根据图像可知：当V(NaOH)=10 mL时，，溶液为与的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：，此时溶液pH<7，溶液显酸性，则，故，C正确；溶液中存在电荷守恒：，当溶液pH=7，溶液显中性，则，故，由图可知，此时加入NaOH溶液的体积小于20 mL，故，即，D正确；
15.答案：（1）（2分）
（2）（2分）
（3）和（2分）
（4）2（2分）；第一步氧化时氧化不彻底，也会溶解部分离子在溶液中；（2分）
（5）除去加入的钙离子（2分）
（6）（2分）
解析：（1）根据所给信息被还原为，被氧化，可得该反应的离子方程式为：；
（2）因为溶液中含有氢离子，与硫化步骤中要加入的硫离子会反应生成硫化氢有毒气体，所以要加至溶液的约为7；
（3）硫化钠中的硫离子和和生成沉淀和沉淀，
（5）加入碳酸钠，与滤液中的钙离子反应生成碳酸钙沉淀，从而除去前面步骤中引入的钙离子。
16.答案：(1)(棕色)容量瓶、胶头滴管（1分）
(2)（2分）
(3)防止因的水解而影响滴定终点的判断(或抑制的水解)（2分）
(4)若颠倒，与反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（2分）
(5)10.00（2分）；0.0600（2分）
(6)用标准溶液润洗滴定管2~3次（2分）
(7)偏高（2分）
解析：本题为酸碱中和滴定的应用，先用过量的硝酸银沉淀样品中的所有碘离子，再溶液滴定过量的，从而确定样品中的碘离子的含量，以此解题。
（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器除溶解硝酸银所需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管；
（2）见光分解，方程式为：；
（3）溶液中的会水解，防止因的水解而影响滴定终点的判断(或抑制的水解)；
（4）②和④两步操作不能颠倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，指示剂耗尽则无法判断滴定终点；
（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的溶液平均体积为10.00mL，，，则，；
（6）在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作为润洗，其目的是除去滴定管中的蒸馏水，防止标准液被稀释，造成滴定时消耗标准液偏多，偏大，测定偏小；
（7）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则偏小，测定偏高；
17.答案：(1)（2分）；b（2分）；B（2分）；相同温度下的转化率高于的转化率（2分）；0.16（2分）
(2)0.6（2分）；Cat1（2分）
解析：(1)①由题干图1所示反应历程可知，反应i历程中第一步反应的活化能大于第二步的活化能，活化能越大反应速率越慢，故反应i的决速步骤反应方程式为：，反应i的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应是一个气体体积增大的吸热反应，故选择高温低压条件能够提高的平衡转化率，故答案为：；b；
②根据题干图2可知：当和按物质的量之比1:1投料时，若只发生反应i则和在相同温度下的转化率相等，但由于反应ii能够增大的转化率，即相同温度下的转化率高于的转化率，故表示平衡转化率的曲线是B，判断的依据是相同温度下的转化率高于的转化率，故答案为：相同温度下的转化率高于的转化率；B；
(2)由于，则，相同温度时，催化剂Cat1的反应活化能小于Cat2，活化能越小，催化效果越好，则催化效果更好的是Cat1，故答案为：0.6；Cat1。
18.答案：（1）甲苯（1分）；酮羰基（1分）
（2）（2分）；还原（1分）
（3）BD（2分）
（4）（2分）
（5）、（2分）
（6）（4分）
解析：（1）根据分析可知，A为甲苯；D结构简式：，含氧官能团为酮羰基；
（2）根据分析可知，H结构简式：；由F反应生成G的反应过程中，硝基被还原为氨基，反应类型为还原反应；
（3）A.连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据J结构简式可知，J中无手性碳原子，A错误；
B.电负性：，键的极性：，B正确；
C.J中含氨基和酰胺基，在酸性条件下也可水解，C错误；
D.根据成键可知J中N原子和C原子的杂化轨道类型均有2种，分别为sp2、sp3杂化，D正确；
（4）发生加成反应，根据分析可知，反应方程式：；
（5）芳香化合物M是B的同分异构体，满足条件：①能发生银镜反应，且能发生水解反应，则含甲酸某酯基；②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：1：2：4，说明含2个，则符合要求的结构简式：、；
（6）乙醇被催化氧化生成乙醛，与反应生成，与反应生成目标产物，具体合成路线如下：。