玉溪一中2024—2025学年下学期高一年级第一次月考
化学学科试卷参考答案
1 2 3 4 5 6 7
B C D B A C B
8 9 10 11 12 13 14
D D A C B A D
15.（16分）（每空2分）
（1）分液漏斗 (浓) 酸性和强氧化
（2）品红溶液褪色 （3）D
（4）试管a中出现黄色浑浊 （5） Ⅲ
16.（12分）（每空2分）
（1）① 2NA或2×6.02×1023
②CaO、Ca(OH)2、CaCO3 （任答2个）
（2） 滴加浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝
（3）1:2 （4）
17.（16分）（每空2分）
（1）SiO2+2CSi+2CO 不能 （2）SiO2+2OH－=SiO+H2O 否
（3）光导纤维 D
（4）CaCO3 或大理石、石灰石等 无法排除HCl的干扰
18.（14分）（每空2分）
（1）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧
（2）
（3） B
（4）蓝 80玉溪一中2024—2025学年下学期高一年级第一次月考
化学学科试卷
总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（ ）
A．工业合成氨反应可以通过改变反应条件实现反应物完全转化
B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料
C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于自然固氮
D．食品中添加大量可起到漂白、防腐和抗氧化等作用
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.5mol NO和0.5mol O2混合后，分子总数为NA
B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
C．78g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA
D．含2mol H2SO4的浓硫酸与64g Cu共热，生成SO2分子数为NA
3．常温下，在给定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Cu2+、K+、NO3－ 、Fe2+
B．H2S水溶液中：H+、Ag+、NO3－ 、Cl－
C．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－
D．某澄清透明的溶液：K+、SO42－、Cu2+ 、Br－
4．下列有关钠元素说法正确的是（ ）
A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，没有沉淀生成
B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出
C．金属Na着火时，可以用湿抹布将其盖灭
D．由于碳酸钠溶液呈碱性，因此苏打可用于治疗胃酸过多
5．免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查。胶体金（单质）可由氯金酸()溶液和柠檬酸三钠溶液反应制得。在一定条件下，胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固结合，然后通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金富集，颗粒团聚，发生颜色变化。通过此观察显色效果，下列说法不正确的一项是（ ）
A．胶体金带负电荷 B．不可用滤纸过滤分离出胶体金
C．制备胶体金过程中氯金酸被还原 D．免疫筛查（显色）过程中胶体金存在化学变化
6．通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是（ ）
选项 混合物 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质
A 液氯 KOH 生石灰 NO2 NaCl
B 浓硝酸 纯碱 MgO CO2 NH3
C 石灰石 烧碱 Na2O SO3 HClO
D 盐酸 氨水 Na2O2 SO2 NaHSO4
7．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:：N+OH－NH3↑+H2O
C．将Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++ClO－+Cl－
D．用热的NaOH溶液溶解
8．下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．用湿润的淀粉—KI试纸鉴别红棕色的NO2和Br2(g)
B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
C．鉴定某物质为钾盐时，采用灼烧时直接观察焰色的方法
D．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
9．下列是对某溶液多次取样进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
A．加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明原溶液中一定含有CO
B．加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl-
C．滴加稀硝酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO
D．滴加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO
10．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
证明浓硫酸具有吸水性 证明氧化性： 除去氯气中的HCl 实验室制取氨气
11．下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
12．有A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子核内没有中子；B的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，B、D同主族；C元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：D > C > B
B．含A、B、C、D四种元素的两种酸式盐之间能发生反应
C．A元素的原子不存在同位素现象
D．B、D形成的某种化合物可漂白紫色石蕊溶液
13．下列叙述中，正确的是（ ）
A．同温同压下，等体积的CO和具有相同的质量
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等
C．同温同体积下，等质量的和物质的量之比为
D．等质量的O2和O3所含原子数之比为2∶3
14．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．反应Ⅱ中O2发生氧化反应
B．该过程中化合价改变的元素只有O和S
C．反应Ⅰ的离子方程式为4OH－ + 2Fe3+ + SO2 = 2Fe2+ + SO42－ + 2H2O
D．该过程的总反应为2SO2 + 2H2O + O2 2H2SO4
二、填空题：（本题共4个题，58分）
15．（16分）Ⅰ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：
请写出：盛装浓硫酸的仪器名称 ，Cu与浓硫酸反应的化学方程式：
，该反应表明浓硫酸具有 性。
装置E中的试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是
。
（3）已知装置B的作用是储存多余气体，请回答装置B中应放置的液体是 (填字母)。
A．饱和溶液 B．酸性溶液 C．浓溴水 D．饱和溶液
Ⅱ．某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质：
（4）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。
（5）试管b中发生反应的离子方程式为 。
为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别设计如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀
上述方案设计合理的是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
16．（12分）自然界的氮循环如下图所示。
（1）自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中的少量氮气转化为含氮化合物，主要转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）：
硝酸盐[如]
①写出的化学方程式 ，该反应消耗3mol NO2转移的电子数为 个。
②将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物M (写化学式)。
（2）人工固氮：工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨，由氨气可生产铵态氮肥，实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解， ，证明固体含。
（3）在微生物作用下实现的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被氧化成，参加反应的和的物质的量之比为 。
（4）(选择性催化还原)技术能有效降低柴油发动机中氮氧化物的排放，工作原理如下：
尿素水溶液加热分解为和，催化反应器中用还原的化学方程式：
。
17．（16分）二氧化硅是制备硅及其含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图1所示，据此填写：
图1 图2
（1）自然界中没有游离态的硅。工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅；将粗硅提纯后，可以得到用作半导体材料的高纯硅。请写出得到少量粗硅的化学反应方程式： 。在高温条件下能与过量的碳反应生成，该现象能否体现：的氧化性 (填“能”或“不能”)。
（2）二氧化硅()能与碱溶液缓慢反应。请写出二氧化硅与强碱()溶液缓慢反应的离子方程式： 。此外，二氧化硅还具有特殊的性质：它能与氢氟酸（HF的水溶液）反应生成SiF4和H2O，该反应用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，故二氧化硅属于两性氧化物，这种说法是否正确 （填“是”或“否”）。
（3）二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英和水晶的主要成分都是二氧化硅。二氧化硅常被用来制造高性能的现代通信材料： （请举一例）；硅酸盐材料(如陶瓷、玻璃、水泥等)是无机非金属材料的主要分支之一，有着悠久的历史。实验室常用玻璃试剂瓶存放各种溶液，、等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 。
A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶
（4）硅酸()的酸性弱于碳酸，为验证酸性强弱，某实验小组设计了实验装置如图2，B中应放入的块状固体是 ，A中放入盐酸，实验老师指出该实验装置有一处缺陷： 。
18．（14分）硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。
（1）燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是 。
（2）黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程，请阅读下列信息，补全相关反应方程式：
I．分解：；
Ⅱ．燃烧： 、 。
（3）写出由得到的化学方程式 ，工业制硫酸时，为提高吸收效率，通常用下列哪种物质 吸收。
A．蒸馏水 B．98.3%的浓硫酸 C．70%的浓硫酸 D．稀硫酸
（4）空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。
①准确移取碘溶液，注入测定装置的试管中，加入滴淀粉溶液，此时溶液呈 色。
②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。空气中二氧化硫的含量为 （空气的总体积近似为0.1n升）。
③若空气中二氧化硫的允许含量以为标准，则抽气次数 次才符合标准，否则超标。
