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第8讲 酸和碱
考点 常见题型 考点分值
1. 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性(理解) 选择、填空 2～4分
2．概述常见酸的主要性质(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分
3．说出常见的酸的用途与对人类的影响(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分
4.说出酸使用的注意事项(了解) 选择(综合型)、填空 2～6分
5.关注温室效应的利弊(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分
6.概述常见碱的主要性质(理解)
7．说出常见的碱的用途与对人类的影响(了解)
8．概述碱使用的注意事项(了解)
9.认识酸和碱反应的实质，举例说明酸、碱反应在生 产、生活中的应用(理解)
知识点1 酸碱指示剂及pH
1. 酸碱指示剂
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液(紫色) ______色 ______色
酚酞试液(无色) ______色 ______色
蓝色石蕊试纸 ______色 ______色
红色石蕊试纸 ______色 ______色
记忆口诀：酚酞试液：遇酸色不变，遇碱红艳艳；石蕊试液：酸里红，碱里蓝。
【特别提醒】①酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性(定性分析)，不能反映酸碱性的强弱。
②使紫色石蕊试液变红——此溶液显________性，但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。
③使紫色石蕊试液变蓝——此溶液显________性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
④酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
2. pH——溶液酸碱度的表示方法
(1)pH越______，酸性越强；pH越______，碱性越强；pH等于7的物质呈________性。
pH和酸碱性
(2)pH的测定方法：用洁净的__________蘸取被测溶液，滴在________上，将试纸显示的颜色与____________对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
【特别提醒】①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏 ________。
②不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免 ________。
③检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。
3. 溶液酸碱度的应用
(1)测定土壤的酸碱度并根据pH进行改良，农作物一般适宜在中性土壤中生长。
(2)测定雨水的pH(pH<____的降雨称为酸雨)，了解空气污染情况，以便采取措施。酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。
(3)测定人体血液、体液的pH，了解人体健康情况。
知识点2 常见的酸
1. 酸的定义
在水中电离出的阳离子全都是________的化合物叫作酸。
2. 常见的酸
(1)盐酸与硫酸
酸 盐酸 硫酸
化学式 ________ __________
酸 盐酸 硫酸
状态 ____色液体，具有________气味 浓硫酸是____色黏稠的油状液体；稀硫酸是____色液体
特性 浓盐酸具有________ 浓硫酸溶于水时会________大量的热
用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
(2)浓硫酸的特性
①吸水性：常用来干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体，此过程属于________变化。
②腐蚀性(脱水性)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。
(3)其他的酸：硝酸(化学式________)，强腐蚀性，是工业上有着广泛用途的强酸。
(4)注意事项
①如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，最后用3%～5%的________溶液冲洗，严重时应立即送医院。
②浓硫酸的稀释
一定要把________沿器壁慢慢注入________中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。
3. 酸的化学性质
化学性质 盐酸/硫酸
(1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变________，无色酚酞试液________色
(2)与活泼金属反应 酸＋活泼金属―→盐＋氢气 2HCl＋Fe===______________ H2SO4＋Zn===______________
(3)与金属氧化物反应 酸＋金属氧化物―→ 盐＋水 6HCl＋Fe2O3===______________ (用于除去铁锈) H2SO4＋CuO===______________
(4)与碱反应 酸＋碱―→ 盐＋水(放热反应) HCl＋NaOH===______________ H2SO4＋Cu(OH)2===__________
(5)与某些盐反应 酸＋盐―→ 新酸＋新盐(碳酸盐或碳酸氢盐＋酸―→新盐＋水＋二氧化碳，常用于检验碳酸根或碳酸氢根离子) 2HCl＋CaCO3===______________
备考补充：检验氯离子的方法：HCl＋AgNO3===____________
检验硫酸根离子的方法：H2SO4＋BaCl2===________
归纳总结：①酸具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阳离子都是________。
②酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的________(即酸根离子)不同。
知识点3 常见的碱
1. 碱的定义
在水中电离出的阴离子全都是________的化合物叫作碱。
2. 常见的碱
(1)氢氧化钠与氢氧化钙
碱 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 __________ ________
俗称 ______、______、烧碱 ________、消石灰
状态 白色固体
特性 易溶于水并放出大量的热；易吸收水分而______；具有强腐蚀性 微溶于水，溶解度随温度的升高而______；腐蚀性较强
制法 __________________ __________________ __________________ __________________
用途 用于制作肥皂、造纸、精炼石油；炉具清洁剂的主要成分；工业上常用氢氧化钠溶液吸收酸性气体 工业上制漂白粉；用于建筑行业(砌砖、粉刷墙壁)；改良酸性土壤；与硫酸铜等配制波尔多液
(2)碱使用的注意事项
①氢氧化钠是强碱，具有________性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用_______________，再涂上稀硼酸溶液。
②氢氧化钠易吸收水分而潮解，可以用来干燥氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等________性气体。
③氢氧化钠、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需要________保存。
3. 碱的化学性质
化学性质 氢氧化钠/氢氧化钙
(1)与酸碱指示剂反应 可溶性碱可使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液变____
(2)与某些非金属氧化物反应 碱＋非金属氧化物―→ 盐＋水 2NaOH＋SO2===______________ (用于吸收酸性气体) Ca(OH)2＋CO2===______________ (用于检验CO2气体)
(3)与酸反应 碱＋酸―→ 盐＋水 NaOH＋HCl===________________ Ba(OH)2＋H2SO4===______________
(4)与某些盐反应 碱＋盐―→ 新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4===_____________ (产生蓝色沉淀) 3Ca(OH)2＋2FeCl3===__________ (产生红褐色沉淀) Ca(OH)2＋Na2CO3===_____________
归纳总结：①碱具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阴离子都是____________。
②碱具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的______不同。
4. 碱变质的探究
Ⅰ.氢氧化钠变质的探究
实验 氢氧化钠变质的探究
1. 变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 ____________________________。
2. 所含成分分析
(1)未变质________
(2)部分变质____________________
(3)全部变质________
3. 检验NaOH是否变质(实质是检验是否有CO)
(1)思路分析：实质是检验CO。能和CO反应产生明显现象，但不能和OH－产生同样的现象的离子有：
(2)实验设计
具体操作及现象 化学方程式
方法一 (加酸) 加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明NaOH已变质 ________ ________
方法二 (加盐) 加入CaCl2(或BaCl2) 溶液，若有白色沉淀生成，证明 NaOH已变质 ________ ________
4. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质
(1)思路分析：全部变质——Na2CO3；部分变质——NaOH、Na2CO3。
探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH－是否存在。若选择无色酚酞溶液检验OH－ ，应先排除CO的干扰，原因是______________________________________。
(2)方法：先除尽CO，再检验OH－
除去CO：CO—— Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)
(3)实验设计
实验步骤 试剂选择 现象 化学方程式或结论
①除去溶液中的Na2CO3 CaCl2溶液(或BaCl2溶液) ________ ________ ________ ________
②检验是否存在NaOH 无色酚酞溶液 ________ ________ 部分变质
________ ________ 全部变质
5. 结论推广：氢氧化钠应 ________保存。
核心素养 质疑与创新
1. 实验小组同学小明在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸，发现无气泡产生，认为氢氧化钠没有变质，你认为小明得出的结论是否正确，并说明原因________________________________________________________________________。
2. 小亮认为检验氢氧化钠是否完全变质时，不能用过量氢氧化钙或氢氧化钡除去碳酸钠，请说明原因：____________________________________________________________。
Ⅱ.氢氧化钙变质的探究
(1)变质的原因
氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)检验Ca(OH)2是否变质的方法
①检验思路：只需检验是否有CaCO3。
②方法：加入过量稀盐酸，有________，说明氢氧化钙已变质，反应的化学方程式为__________________________________。
(3)探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计
①思路：检验是否有Ca(OH)2存在。
②方法：
方法一
方法二
备考补充：氧化钙的变质原因是氧化钙吸收空气中的________反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的________反应生成碳酸钙。
知识点4 酸、碱中和反应及其应用
1. 概念
和____作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应属于复分解反应。
2. 表达式：酸＋碱―→盐＋水
3. 实质：酸中的________与碱中的____________结合生成水分子。即H＋＋OH－=== H2O。
4. 酸碱中和反应的探究
实验 酸碱中和反应
1. 中和反应的实质
中和反应的实质是酸中的________与碱中的________结合生成水分子的过程(即：________________)。
2. 实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂来判断。
3．实验步骤
在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中加入1滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，直至红色刚好褪去。
4. 实验现象：滴加稀盐酸至一定量时，溶液由____色变为____色。
5. 实验分析和结论：氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变 ____ 色，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变浅，最后变为 ____色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
注意：(1)红色恰好消失时，停止滴入稀盐酸的原因是_______________________________。
(2)不能向滴有酚酞溶液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，原因是___________________
__________________________________________________。
(3)向完全中和的溶液中再滴加1滴氢氧化钠溶液，观察到__________________，该实验的目的是____________________________。
核心素养 质疑与创新
1. 实验中________(填“能”或“不能”)用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液，原因是 ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2. 除了用无色酚酞溶液，还能用以下方法检验中和反应是否发生：
(1)用某些活泼金属
在盛有稀盐酸的试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分振荡后，再向溶液中加入金属________等，无气泡产生，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
(2)借助传感器pH变化图(氢氧化钠溶液和稀盐酸反应)
①该实验是将 ______加入到 ________中。
②当实验进行到____s时，酸与碱恰好完全反应。
③当实验进行到10 s时，溶液中含有的溶质是____________(填化学式，下同)，当实验进行到50s时，溶液中含有的溶质是________________。
(3)借助传感器温度变化图(氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中)
①当实验进行到 ____s时，酸与碱恰好完全反应。
②从能量变化的角度看，该反应属于 ________反应(填“放热”或“吸热”)。
③当实验进行到20 s时，溶液中含有的溶质是________________ (填化学式，下同)，当实验进行到60 s时，溶液中含有的溶质是______________。
(4)测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1。
5. 中和反应的应用
(1)改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)处理工业废水，如用熟石灰处理酸性工业废水。
(3)用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质(如氢氧化铝)治疗胃酸过多症。
知识点1 溶液的酸碱性及pH
【例题】
1．“胜哥”组织同学们开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示：
时刻 5：05 5：15 5：25 5：35
pH 4.95 4.94 4.86 4.85
其中水样酸性最强的时刻是
A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35
◆变式训练
2．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”理解了PH的含义。“胜哥”列出了一些物质的近似pH（下表所示），下列相关说法正确的是
物质 厕所清洁剂 苹果汁 纯鲜牛奶 肥皂水 炉具清洁剂
pH 2 3 6.5 10 13
A．厕所清洁剂可以和炉具清洁剂混合使用
B．肥皂水显酸性
C．纯鲜牛奶比苹果汁的酸性强
D．被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒
知识点2 常见酸的性质及其用途
【例题】
3．“胜哥”利用图甲装置，向盛有相同质量的铁片和铝片（铝片未经打磨）的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸后，发现锥形瓶外壁变热，锥形瓶内压强变化如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．图甲中，铁片和稀盐酸反应产生气泡，溶液变黄
B．曲线a表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化
C．曲线b在0～100s内压强几乎不变，说明该金属的活动性极弱
D．曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降
◆变式训练
4．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”学习了酸的通性，对化学产生了浓厚的兴趣。下列有关说法正确的是（ ）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
知识点3 常见碱的性质及其用途
【例题】
5．“胜哥”向一定质量的和的混合溶液中滴入溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质只有
B．段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中的质量小于的质量
◆变式训练
6．《天工开物》中记载的“凡石灰（生石灰），经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏”。下列说法不正确的是（ ）
A．“石灰”常用于改良碱性土壤
B．“经火焚炼”发生的是分解反应
C．“成质之后”中的“质”是
D．“入水永劫不坏”指“质”难溶于水
考点4 中和反应及其应用
【例题】
7．“胜哥”向盛有碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的大烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加的稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．A点时，大烧杯内溶液的pH＞7
B．AB段对应的溶液中含三种阳离子
C．BC段有气泡产生
D．C点溶液中的溶质为硫酸钠
◆变式训练
8．“胜哥”用pH传感器探究稀盐酸和NaOH溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（ ）
A．实验前，左图烧瓶中盛装的是NaOH溶液加入溶液的体积V/mL
B．M点，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应
C．N点对应的溶液中溶质有NaCl和HCl
D．M→N，溶液中NaCl的质量不断增加
9．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”理解了PH的含义并掌握了测量的方法。实验室中有甲、乙两种溶液，经测定，甲溶液pH=4.5，乙溶液pH=10.6.下列有关甲、乙两溶液的说法不正确的是（ ）
A．甲溶液呈碱性，乙溶液呈酸性 B．甲溶液呈酸性，乙溶呈碱性
C．甲溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．乙溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
10．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”观看了《从花瓣中提取酸碱指示剂》化学实验，对化学产生了浓厚的兴趣。只见“胜哥”从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂，滴入到不同溶液中，颜色变化如下表。下列溶液能使花青素变为蓝色的是
溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
颜色 红 紫 蓝
A．白醋 B．稀盐酸
C．氯化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
11．一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是
A．柠檬汁(pH：2.0~2.2) B．纯牛奶(pH：6.3~6.6)
C．鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D．管道疏通剂(pH：12.8~13.0)
12．新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
13．“胜哥”在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是
A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7
B．在b点时溶液中和恰好完全反应
C．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种
D．在滴入稀盐酸过程中，溶液中数量不变
14．“胜哥”向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的酸性强弱：P＞N
D．混合物中铜的质量为(a﹣b)g
15．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A. 向一定量的稀盐酸中加入氧化铁 B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉 D. 向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
16．某蓝色溶液可能含有和中的一种或两种，为探究溶质成分，先滴入溶液，之后滴入稀盐酸，所得沉淀的质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法中不正确的是
A．a~b段pH不变
B．b~c段沉淀逐渐减少直至消失
C．d点的溶质有三种
D．通过实验不能确定蓝色溶液中是否含有
17．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”学习了酸的通性，对相关化学知识有了深刻理解。
下列选项中由金属单质和盐酸直接反应制得的物质是（ ）
A．AgCl B．CuCl2 C．FeCl3 D．ZnCl2
18．已知某溶液X是下列四种物质中的一种，取三份等量的该物质，“胜哥”分别向其中滴加NaOH溶液，稀盐酸，AgNO3溶液中的各一种、产生的现象如表所示。则X是下列各项中的
加入物质 稀盐酸 NaOH溶液 AgNO3溶液
现象 无明显现象 产生沉淀 产生沉淀
A．CuO B．Cu（NO3）2 C．Na2CO3 D．CuCl2
19．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”知道了许多物质的性质及用途。下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．用盐酸除铁锈
C．氢气用于充探空气球 D．用钨作灯泡中的灯丝
20．我国很早就开始冶炼金属、随着科技的进步和冶炼技术的发展，越来越多的金属被广泛用于航天、化工、通信等领域。
（1）明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。
① “质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁“即指赤铁矿、“赤铁矿”的主要成分为 。
②“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如脂头词”、熟铁打成薄片是利用其具有良好的 性。钢属于 (填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。
③铁质文物出土时表面都附着铁锈、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为 ，请写出一条防止铁制品生锈的措施 。
（2）取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为________(填字母序号)。
A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C)
C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg)
21．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”知道了许多金属的性质及其用途。金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性(填“导热”或“导电”)。
（2）解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。
①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是)的化学方程式 。
②铁与空气中的 发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式 。
（4）将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为 (填化学式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
22．如图，“胜哥”让同学们玩“独木桥”游戏，其中A-F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
（1）搭桥：规则是A-F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。已知E的俗名叫熟石灰。
①F的化学式是 ；
②A与B反应的基本类型是 ；
③C与D反应的化学方程式是 。
（2）过桥：若A-F分别能通过一步反应直接转化为X，则X可成功过桥。物质X是 。
23．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，有毒、有咸味，外观与食盐相似，易溶于水，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。在“胜哥”的指导下，化学兴趣小组同学进行了细致的观察和探究，请同学们完善下列实验结论：
（1）物理性质：亚硝酸钠是 色固体， 溶于水(填“难”或“易”)。
（2）化学性质：
①亚硝酸钠中氮元素的化合价是 价。
②亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显 性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显 性。
24．阅读下列科普短文。
胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低。胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，但若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多的药物主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有①碳酸氢钠、②氢氧化铝、③氧化镁、④氢氧化镁和⑤碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
依据文中信息，回答下列问题：
（1）下列几种抗酸药，都能直接与胃酸反应，其中胃溃疡患者不宜服用的抗酸药有 (填序号)。
①碳酸氢钠 ②氢氧化铝 ③氧化镁 ④氢氧化镁 ⑤碳酸钙
（2）下列说法正确的是____(填字母)。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充常量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液的pH越小越有利于人体健康
25．【科学探究】盐碱地中所含的盐分影响作物的正常生长，对其开发利用是提高农业产能的途径，但也是世界性难题。“胜哥”组织化学兴趣小组对盐碱地土壤进行了研究。
【查阅资料】盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、CaCl2、 Na2SO4。
【探究一】土壌的酸碱度
实验步骤：
（1）研磨的目的是 。
（2）经测定，滤液a的pH约为8。“胜哥”对当地农民施肥给出了建议，在施用氮肥中，不宜选择含铵根的氮肥，其原因是 。
（3）【探究二】土壤所含的成分
小明取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明土壤中含有 。
（4）小张取少量滤液a，加入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。
他得出结论：滤液a中含有Na2SO4。
同学们认为小张的结论不严谨，理由是 （用化学方程式表示）。
（5）【设计实验】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如图所示的实验。
加入Y溶液的溶质是 （填名称），写出生成白色沉淀A的化学方程式： 。
（6）【得出结论】该地块的土壤中除了含有Na2CO3外，还含有 （写化学式）。
（7）【拓展应用】
下列可用于改良碱性土壤的方法是____（选填字母）。
A．施用适量熟石灰 B．适量施用碳酸钙粉末
C．用氨水进行喷灌 D．适量施用酸性肥料
26．（2024·湖南）下列有关物质的性质或用途说法正确的是（ ）
A．生石灰不能与水反应 B．浓硫酸有挥发性
C．催化剂不能加快化学反应速率 D．熟石灰可用来改良酸性土壤
27．（2024·东营）利用酸性氯化铜蚀刻废液（含有和）制备碱式碳酸铜的部分工艺流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，下列说法错误的是（ ）
A．向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液保持不变
B．洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠
C．干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃
D．该工艺流程可减少水污染
28．（2024·宿迁）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
29．（2024·常州）从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂()的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg(锂元素的提取率为80%～92%)。下列说法正确的是（ ）
A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代
B．该流程中能循环利用的物质是和
C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去
D．该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014%
30．（2024·常州）用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象(下表列出了相关物质在乙醇中溶解度)。下列说法正确的是（ ）
温度 溶剂 溶质 溶解度
20℃ 乙醇 HCl 41.6g
NaOH 17.3g
NaCl 0.065g
A．拉动注射器，试管内产生气泡
B．推动注射器，广口瓶内冒气泡
C．实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同
D．试管内反应为
31．（2024·广州）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性
B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应
D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
32．（2024·绥化） 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B．碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
33．（2024·贵州）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是
A．步骤1所得溶液中的溶质是和NaCl
B．步骤2加入溶液立即观察到有沉淀产生
C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D．该样品中CaO与NaOH的质量比为
34．（2024·深圳） 扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是
A．KOH来源：
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0
35．（2024·湖南）酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如下：
回答下列问题：
（1）“发酵”过程中，所取缸内样品呈 （填“酸”“中”或“碱”）性。
（2）“压榨”与化学基本实验操作中的 （填操作名称）有相似之处。
（3）下列有关说法正确的是 （多选，填字母）。
a“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物
b．铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病
c．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响
36．（2024·绥化） 生活中处处有化学，请回答下列问题
（1）某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是____（填字母）。
A．红烧鲤鱼 B．凉拌黄瓜 C．玉米馒头 D．糖醋排骨
（2）打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与 有关。
（3）由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的 加入土壤，改良土壤的酸性。
37．（2024·长沙） 认真阅读下列科普短文。
蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元素，其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等。天然蜂蜜的都在3.2-4.5，蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶（GOD），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为，反应中产生的依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的蛋白质，具有消毒杀菌作用。
蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反应，使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在5~10℃。蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。
回答下列问题：
（1）蜂蜜中含有的微量元素有 （任写一种元素符号）；
（2）天然蜂蜜呈 （填“酸”“碱”或“中”）性；
（3）葡萄糖发生氧化的反应（）涉及的物质中，属于氧化物的有 ；
（4）冲泡蜂蜜的水温需控制在60℃以下的原因是 。
38．（2024·兰州） 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）“苦卤”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）写出中和池中反应的化学方程式： 。
（3）上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有 种。
（4）该流程中循环使用的物质是 。
（5）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？ （答一点）。
39．（2024·牡丹江）阅读下列科普材料，请回答相关问题。
生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生。生物质炭用于农业生产能增加土壤有机质、施入土壤后可以中和土壤酸性，生物质炭还可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收。目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类是在小于环境下的低温慢速热解，一类是在的中温快速热解，一类是在以上的高温闪速裂解．
（1）产生生物质炭的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）请推测生物质炭显 性，生物质炭结构特点是 。
（3）对比三大类生物质炭生产技术，得出温度对化学反应速率的影响是 。
40．（2024·河南）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如右图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 ；c点所表示的溶液中溶质为 ；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 色。（提示：难溶于水）
41．（2023·雅安）阅读科普短文，回答相关问题。
皮蛋又名松花蛋，具有千年的历史传承，是中华美食的重要组成部分。王士雄曾在《随息居饮食谱》中说：“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠火，治泻痛，能散能敛”。近些年来随着经济国际化潮流的涌动，皮蛋远销欧美等三十多个国家，成为了外国消费者青睐的对象，具有极高市场价值，甚至被视为中国文化的象征。
皮蛋的历史要追溯到明孝宗十七年的《竹屿山房杂部》，该书第一次提到“混沌子”，书中这样写到，把炭灰和石灰用盐水混合好，涂在蛋上，封存35天，就是皮蛋了；稍晚至明末，戴曦著的《养余月令》一书中，有“牛皮鸭子”的制法，“每百个用盐十两，粟炭灰（含）五升，石灰一升，如常法腌之入坛……”。随着经验的累积，皮蛋的制作方法主要分为液浸法和涂泥法，液浸法是将氢氧化钠、盐、茶末等混合均匀后，配成液体，将选干净的鲜蛋浸泡一段时间，等待腌制成熟。涂泥法的原料与浸泡法基本一致，但是会在浸泡溶液中加入草木灰和黄泥制作成制成化质皮蛋其内容物凝固完全：富有弹性。皮蛋凝胶的弹性是衡量其质量优劣的一个重要物指标，而蛋白质的结构是其凝胶性质的基础。皮蛋在腌制过程中蛋白凝胶的与游离碱度的均先迅速升高，后缓慢下降的趋势。原因是在强碱的诱导下，皮蛋凝胶的形成经过了4个阶段：化清、凝圆、转色、成熟。在化清阶段，料液中的大量渗透到蛋内，蛋白的和游离碱度升高很快，但由于料液中的金属离子溶化合物沉积在蛋壳气孔和蛋膜同孔上，阻碍料液向蛋内渗透，蛋白和蛋黄的和游离碱度变化分别如图1、图2所示。蛋黄主要是由的脂肪和的蛋白质组成，蛋黄凝胶的形成受水分和盐分的影响。
请回答下列问题：
（1）皮蛋在腌制过程中蛋白的游离碱度达到最大值的时间是第 天。
（2）皮蛋因含有碱性物质食用时有明显的涩味，可加入 降低涩味。
（3）下列说法错误的是____。
A．皮蛋远销欧美等三十多个国家，具有极高市场价值
B．皮蛋的制作方法，主要分为液浸法和涂泥法
C．栗炭灰的浸出液呈碱性，是因为其中含的是一种碱
D．蛋黄凝胶的形成仅受盐分的影响
（4）“牛皮鸭子”的制作过程中，栗炭灰与石灰泥【主要成分】反应的化学方程式是 。
（5）皮蛋在腌制过程中蛋白的达到最大值后逐渐下降，而蛋黄的仍逐渐上升，推测这种变化可能的原因有 。
第8讲 酸和碱答案
知识梳理
1. 红 蓝 无 红 ② 酸 ③ 碱
2. (1) 小 大 中 (2) 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡 小 ② 污染溶液 3. (2) 5.6
知识点2 常见的酸
1. H+ 2. (1) HCl H2SO4 无 刺激性 无 无 挥发性 放出 (2)浓硫酸的特性 ① 物理
(3) HNO3 (4)① 碳酸氢钠 ② 浓硫酸 水
3. 红 无 FeCl2＋H2↑ ZnSO4＋H2↑ 2FeCl3＋3H2O CuSO4＋H2O
NaCl＋H2O CuSO4＋2H2O CaCl2＋H2O＋CO2↑
备考补充 AgCl↓＋HNO3 BaSO4↓＋2HCl 归纳总结：① 氢离子(或H＋) ② 阴离子
知识点3 常见的碱
1. 氢氧根离子(或OH－) 2. 常见的碱
(1) NaOH Ca(OH)2 苛性钠 火碱 熟石灰 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
(2)碱使用的注意事项
①氢氧化钠是强碱，具有__腐蚀___性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用_大量的水冲洗___，再涂上稀硼酸溶液。
②氢氧化钠易吸收水分而潮解，可以用来干燥氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等__酸___性气体。
③氢氧化钠、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需要__密封__保存。
3. 蓝 红 Na2SO3＋H2O CaCO3↓＋H2O NaCl＋H2O BaSO4↓＋2H2O
Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2Fe(OH)3↓＋3CaCl2 CaCO3↓＋2NaOH
归纳总结：① 氢氧根离子(或OH－) ② 阳离子
4. 碱变质的探究 Ⅰ.氢氧化钠变质的探究 实验 氢氧化钠变质的探究
1. 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
2. (1) 氢氧化钠(或NaOH) (2) 氢氧化钠和碳酸钠(或NaOH和Na2CO3) (3) 碳酸钠(或Na2CO3)
3. (2) 2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl)
4. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质
(1) CO水溶液呈弱碱性，也可使无色酚酞溶液变红
(3) 产生白色沉淀 CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl)
溶液变红 溶液不变色
5. 密封
核心素养 质疑与创新
1. 不正确，因为若氢氧化钠部分变质，稀盐酸先与氢氧化钠反应再与碳酸钠反应产生气泡，当稀盐酸的量不能将氢氧化钠反应完或恰好能将氢氧化钠反应完时不会有气泡产生
2. 因为氢氧化钙或氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，对后续氢氧根离子的检验造成干扰
Ⅱ.氢氧化钙变质的探究
(1) Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O (2)② 气泡产生 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
备考补充： 水蒸气(或H2O) 二氧化碳(或CO2)
知识点4 酸、碱中和反应及其应用
3. 氢离子(或H＋) 氢氧根离子(或OH－ 4. 酸碱中和反应的探究 实验 酸碱中和反应
1. H＋(或氢离子) OH－(或氢氧根离子 H＋＋OH－=== H2O 4. 红 无
5. 红 无 注意：(1) 继续滴加稀盐酸，溶液虽为无色，但已呈酸性
(2) 酚酞遇酸不变色，实验中当酚酞变成红色时，溶液已呈碱性，所以无法证明酸碱恰好完全中和
(3) 溶液由无色变成红色 进一步证明酸碱能够发生中和反应
核心素养 质疑与创新
1. 不能 紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界限，现象不明显
2. (1) 铁 (2)① 碱 酸 ② 44 ③ HCl、NaCl NaOH、NaCl
(3)① 44 ② 放热 ③ HCl、NaCl NaOH、NaCl
考点突破
1．D 2．D 3．D 4．B 5．C 6．A 7．B 8．D
夯实基础
9．A 10．D 11．A 12．B 13．C 14．D 15．B 16．A 17．D 18．D 19．B
20．（1）Fe2O3；延展；金属材料；氧气和水；；在铁制品表面涂油或刷漆等（合理即可）
（2）D
21．（1）导热
（2）；氧气和水
（3） （4）； 8
22．（1）；置换反应； （2）
23．（1）白；易
（2）+3；碱；中
24．（1）①⑤
（2）A；B
25．（1）可增大土壤与水的接触面积，加快溶解速率
（2）该土壤显碱性，含铵根的氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效
（3）碳酸钠
（4）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl
（5）硝酸银；Ba(NO3) 2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaNO3
（6）Na2SO4、NaCl
（7）D
真题再现
26．D 27．A 28．D 29．D 30．D 31．B 32．C 33．D 34．D
35．（1）酸 （2）过滤 （3）ac
36．（1）B （2）压强 （3）熟石灰
37．（1）Zn/Cu/Mn （2）酸 （3）、
（4）维生素C在高温下易被氧化（或会造成营养成分失效，合理即可）
38．（1）混合物 （2） （3）3
（4）氯气/Cl2 （5）轻质或延展性或良好的导电性和导热性等（合理即可）
39．（1）化学 （2）碱；疏松多孔 （3）温度升高，化学反应速率加快
40．；硫酸；红
41．（1）7/七 （2）食醋 （3）C；D
（4）
（5）在化清阶段，料液中的NaOH大量渗透到蛋内，蛋白的pH和游离碱度升高很快，但由于料液中的金属离子溶化合物沉积在蛋壳气孔和蛋膜同孔上，阻碍料液向蛋内渗透
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第8讲 酸和碱
考点 常见题型 考点分值
1. 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性(理解) 选择、填空 2～4分
2．概述常见酸的主要性质(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分
3．说出常见的酸的用途与对人类的影响(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分
4.说出酸使用的注意事项(了解) 选择(综合型)、填空 2～6分
5.关注温室效应的利弊(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分
6.概述常见碱的主要性质(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分
7．说出常见的碱的用途与对人类的影响(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分
8．概述碱使用的注意事项(了解) 选择(综合型)、填空 2～6分
9.认识酸和碱反应的实质，举例说明酸、碱反应在生 产、生活中的应用(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分
知识点1 酸碱指示剂及pH
1. 酸碱指示剂
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液(紫色) _红__色 _蓝___色
酚酞试液(无色) __无__色 __红__色
记忆口诀：酚酞试液：遇酸色不变，遇碱红艳艳；石蕊试液：酸里红，碱里蓝。
【特别提醒】①酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性(定性分析)，不能反映酸碱性的强弱。
②使紫色石蕊试液变红——此溶液显__酸___性，但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。
③使紫色石蕊试液变蓝——此溶液显__碱____性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
④酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
2. pH——溶液酸碱度的表示方法
(1)pH越__小__，酸性越强；pH越__大__，碱性越强；pH等于7的物质呈__中__性。
pH和酸碱性
(2)pH的测定方法：用洁净的__玻璃棒___蘸取被测溶液，滴在_pH试纸__上，将试纸显示的颜色与_标准比色卡__对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
【特别提醒】①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏 __小__。
②不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免 _污染溶液__。
③检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。
3. 溶液酸碱度的应用
(1)测定土壤的酸碱度并根据pH进行改良，农作物一般适宜在中性土壤中生长。
(2)测定雨水的pH(pH<_5.6_的降雨称为酸雨)，了解空气污染情况，以便采取措施。酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。
(3)测定人体血液、体液的pH，了解人体健康情况。
知识点2 常见的酸
1. 酸的定义
在水中电离出的阳离子全都是__H+___的化合物叫作酸。
2. 常见的酸
(1)盐酸与硫酸
酸 盐酸 硫酸
化学式 _HCl__ __H2SO4___
酸 盐酸 硫酸
状态 _无_色液体，具有_刺激性__气味 浓硫酸是_无__色黏稠的油状液体；稀硫酸是__无_色液体
特性 浓盐酸具有__挥发性__ 浓硫酸溶于水时会_放出__大量的热
用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
(2)浓硫酸的特性
①吸水性：常用来干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体，此过程属于__物理__变化。
②腐蚀性(脱水性)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。
(3)其他的酸：硝酸(化学式_HNO3__)，强腐蚀性，是工业上有着广泛用途的强酸。
(4)注意事项
①如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，最后用3%～5%的_碳酸氢钠__溶液冲洗，严重时应立即送医院。
②浓硫酸的稀释
一定要把_浓硫酸__沿器壁慢慢注入_水___中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。
3. 酸的化学性质
化学性质 盐酸/硫酸
(1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变_红___，无色酚酞试液_无__色
(2)与活泼金属反应 酸＋活泼金属―→盐＋氢气 2HCl＋Fe===___FeCl2＋H2↑___ H2SO4＋Zn===__ZnSO4＋H2↑____
(3)与金属氧化物反应 酸＋金属氧化物―→ 盐＋水 6HCl＋Fe2O3===__2FeCl3＋3H2O____ (用于除去铁锈) H2SO4＋CuO===___CuSO4＋H2O____
(4)与碱反应 酸＋碱―→ 盐＋水(放热反应) HCl＋NaOH===__NaCl＋H2O___ H2SO4＋Cu(OH)2===__CuSO4＋2H2O__
(5)与某些盐反应 酸＋盐―→ 新酸＋新盐(碳酸盐或碳酸氢盐＋酸―→新盐＋水＋二氧化碳，常用于检验碳酸根或碳酸氢根离子) 2HCl＋CaCO3===__CaCl2＋H2O＋CO2↑___
备考补充：检验氯离子的方法：HCl＋AgNO3===__AgCl↓＋HNO3___
检验硫酸根离子的方法：H2SO4＋BaCl2===__BaSO4↓＋2HCl___
归纳总结：①酸具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阳离子都是_氢离子(或H＋)___。
②酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的__阴离子__(即酸根离子)不同。
知识点3 常见的碱
1. 碱的定义
在水中电离出的阴离子全都是_氢氧根离子(或OH－)___的化合物叫作碱。
2. 常见的碱
(1)氢氧化钠与氢氧化钙
碱 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 __NaOH__ __Ca(OH)2__
俗称 __苛性钠__、__火碱_、烧碱 _熟石灰__、消石灰
状态 白色固体
特性 易溶于水并放出大量的热；易吸收水分而__潮解__；具有强腐蚀性 微溶于水，溶解度随温度的升高而__降低__；腐蚀性较强
制法 __Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)___ ____CaO＋H2O=== Ca(OH)2______
用途 用于制作肥皂、造纸、精炼石油；炉具清洁剂的主要成分；工业上常用氢氧化钠溶液吸收酸性气体 工业上制漂白粉；用于建筑行业(砌砖、粉刷墙壁)；改良酸性土壤；与硫酸铜等配制波尔多液
(2)碱使用的注意事项
①氢氧化钠是强碱，具有__腐蚀___性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用_大量的水冲洗___，再涂上稀硼酸溶液。
②氢氧化钠易吸收水分而潮解，可以用来干燥氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等__酸___性气体。
③氢氧化钠、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需要__密封__保存。
3. 碱的化学性质
化学性质 氢氧化钠/氢氧化钙
(1)与酸碱指示剂反应 可溶性碱可使紫色石蕊试液变_蓝_，使无色酚酞试液变_红__
(2)与某些非金属氧化物反应 碱＋非金属氧化物―→ 盐＋水 2NaOH＋SO2===___Na2SO3＋H2O___ (用于吸收酸性气体) Ca(OH)2＋CO2===__CaCO3↓＋H2O___ (用于检验CO2气体)
(3)与酸反应 碱＋酸―→ 盐＋水 NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O____ Ba(OH)2＋H2SO4===___BaSO4↓＋2H2O___
(4)与某些盐反应 碱＋盐―→ 新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4===__Cu(OH)2↓＋Na2SO4___ (产生蓝色沉淀) 3Ca(OH)2＋2FeCl3===__2Fe(OH)3↓＋3CaCl2_ (产生红褐色沉淀) Ca(OH)2＋Na2CO3===__CaCO3↓＋2NaOH__
归纳总结：①碱具有相似化学性质的原因是其水溶液电离出来的阴离子都是__氢氧根离子(或OH－)___。
②碱具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出来的_阳离子__不同。
4. 碱变质的探究
Ⅰ.氢氧化钠变质的探究
实验 氢氧化钠变质的探究
1. 变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 ___2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O____。
2. 所含成分分析
(1)未变质__氢氧化钠(或NaOH)___
(2)部分变质__氢氧化钠和碳酸钠(或NaOH和Na2CO3)_____
(3)全部变质__碳酸钠(或Na2CO3)__
3. 检验NaOH是否变质(实质是检验是否有CO)
(1)思路分析：实质是检验CO。能和CO反应产生明显现象，但不能和OH－产生同样的现象的离子有：
(2)实验设计
具体操作及现象 化学方程式
方法一 (加酸) 加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明NaOH已变质 __2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O__
方法二 (加盐) 加入CaCl2(或BaCl2) 溶液，若有白色沉淀生成，证明 NaOH已变质 __CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl)___
4. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质
(1)思路分析：全部变质——Na2CO3；部分变质——NaOH、Na2CO3。
探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH－是否存在。若选择无色酚酞溶液检验OH－ ，应先排除CO的干扰，原因是___CO水溶液呈弱碱性，也可使无色酚酞溶液变红_____。
(2)方法：先除尽CO，再检验OH－
除去CO：CO—— Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)
(3)实验设计
实验步骤 试剂选择 现象 化学方程式或结论
①除去溶液中的Na2CO3 CaCl2溶液(或BaCl2溶液) __产生白色沉淀___ __CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl)__
②检验是否存在NaOH 无色酚酞溶液 __溶液变红___ 部分变质
_溶液不变色___ 全部变质
5. 结论推广：氢氧化钠应 __密封___保存。
核心素养 质疑与创新
1. 实验小组同学小明在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸，发现无气泡产生，认为氢氧化钠没有变质，你认为小明得出的结论是否正确，并说明原因____不正确，因为若氢氧化钠部分变质，稀盐酸先与氢氧化钠反应再与碳酸钠反应产生气泡，当稀盐酸的量不能将氢氧化钠反应完或恰好能将氢氧化钠反应完时不会有气泡产生____。
2. 小亮认为检验氢氧化钠是否完全变质时，不能用过量氢氧化钙或氢氧化钡除去碳酸钠，请说明原因：___因为氢氧化钙或氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，对后续氢氧根离子的检验造成干扰
______。
Ⅱ.氢氧化钙变质的探究
(1)变质的原因
氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。反应的化学方程式：____Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O___________________。
(2)检验Ca(OH)2是否变质的方法
①检验思路：只需检验是否有CaCO3。
②方法：加入过量稀盐酸，有__气泡产生___，说明氢氧化钙已变质，反应的化学方程式为___CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑___。
(3)探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计
①思路：检验是否有Ca(OH)2存在。
②方法：
方法一
方法二
备考补充：氧化钙的变质原因是氧化钙吸收空气中的__水蒸气(或H2O)___反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的_二氧化碳(或CO2)__反应生成碳酸钙。
知识点4 酸、碱中和反应及其应用
1. 概念
碱和_酸_作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应属于复分解反应。
2. 表达式：酸＋碱―→盐＋水
3. 实质：酸中的_氢离子(或H＋)__与碱中的___氢氧根离子(或OH－)______结合生成水分子。即H＋＋OH－=== H2O。
4. 酸碱中和反应的探究
实验 酸碱中和反应
1. 中和反应的实质
中和反应的实质是酸中的__H＋(或氢离子)__与碱中的___OH－(或氢氧根离子)___结合生成水分子的过程(即：______H＋＋OH－=== H2O___)。
2. 实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂来判断。
3．实验步骤
在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中加入1滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，直至红色刚好褪去。
4. 实验现象：滴加稀盐酸至一定量时，溶液由__红_色变为__无__色。
5. 实验分析和结论：氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变_红_ 色，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变浅，最后变为__无_色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
注意：(1)红色恰好消失时，停止滴入稀盐酸的原因是__继续滴加稀盐酸，溶液虽为无色，但已呈酸性__。
(2)不能向滴有酚酞溶液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，原因是___酚酞遇酸不变色，实验中当酚酞变成红色时，溶液已呈碱性，所以无法证明酸碱恰好完全中和_________。
(3)向完全中和的溶液中再滴加1滴氢氧化钠溶液，观察到__溶液由无色变成红色___，该实验的目的是______ 进一步证明酸碱能够发生中和反应______。
核心素养 质疑与创新
1. 实验中__不能___(填“能”或“不能”)用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液，原因是 _____紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界限，现象不明显
__________。
2. 除了用无色酚酞溶液，还能用以下方法检验中和反应是否发生：
(1)用某些活泼金属
在盛有稀盐酸的试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分振荡后，再向溶液中加入金属__铁___等，无气泡产生，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
(2)借助传感器pH变化图(氢氧化钠溶液和稀盐酸反应)
①该实验是将 __碱__加入到 __酸__中。
②当实验进行到_44_s时，酸与碱恰好完全反应。
③当实验进行到10 s时，溶液中含有的溶质是__HCl、NaCl___(填化学式，下同)，当实验进行到50s时，溶液中含有的溶质是______NaOH、NaCl_____。
(3)借助传感器温度变化图(氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中)
①当实验进行到 _44__s时，酸与碱恰好完全反应。
②从能量变化的角度看，该反应属于 __放热___反应(填“放热”或“吸热”)。
③当实验进行到20 s时，溶液中含有的溶质是___HCl、NaCl___ (填化学式，下同)，当实验进行到60 s时，溶液中含有的溶质是_______NaOH、NaCl_______。
(4)测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1。
5. 中和反应的应用
(1)改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)处理工业废水，如用熟石灰处理酸性工业废水。
(3)用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质(如氢氧化铝)治疗胃酸过多症。
知识点1 溶液的酸碱性及pH
【例题】
1．“胜哥”组织同学们开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示：
时刻 5：05 5：15 5：25 5：35
pH 4.95 4.94 4.86 4.85
其中水样酸性最强的时刻是
A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，由表中数据可知，5：35时，溶液pH最小，此时酸性最强。
故答案为：D。
【分析】根据pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强分析。
◆变式训练
2．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”理解了PH的含义。“胜哥”列出了一些物质的近似pH（下表所示），下列相关说法正确的是
物质 厕所清洁剂 苹果汁 纯鲜牛奶 肥皂水 炉具清洁剂
pH 2 3 6.5 10 13
A．厕所清洁剂可以和炉具清洁剂混合使用
B．肥皂水显酸性
C．纯鲜牛奶比苹果汁的酸性强
D．被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液pH>7时呈碱性，值越大，碱性越强；pH<7时溶液呈酸性，值越小，酸性越强。A、厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，两者混合会发生中和反应，从而失效，故不能混合使用，该说法错误，不符合题意；
B、肥皂水的pH>7，溶液呈碱性，该说法错误，不符合题意；
C、纯鲜牛奶比苹果汁的pH大，故纯鲜牛奶的酸性比苹果汁弱，该说法错误，不符合题意；
D、蚊虫叮咬会在人体内留下酸性物质，而肥皂水呈碱性，故被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶液pH>7时呈碱性，值越大，碱性越强；pH<7时溶液呈酸性，值越小，酸性越强，酸和碱反应生成盐和水来解答。
知识点2 常见酸的性质及其用途
【例题】
3．“胜哥”利用图甲装置，向盛有相同质量的铁片和铝片（铝片未经打磨）的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸后，发现锥形瓶外壁变热，锥形瓶内压强变化如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．图甲中，铁片和稀盐酸反应产生气泡，溶液变黄
B．曲线a表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化
C．曲线b在0～100s内压强几乎不变，说明该金属的活动性极弱
D．曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A.铁与稀盐酸反应会生成氢气和氯化亚铁，溶液会变成浅绿色，错误；
B.铝片表面未打磨，还具有致密的氧化铝薄膜，加入稀盐酸其先与氧化铝反应，没有气体产生，故b表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化，错误；
C.曲线b在0～100s内压强几乎不变，说明金属铝还未与稀盐酸反应，错误；
D.金属与酸反应放热，曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降，正确；
故答案为D。
【分析】根据活泼金属、金属氧化物与酸反应，及气体的体积与装置内压强的变化综合分析。
◆变式训练
4．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”学习了酸的通性，对化学产生了浓厚的兴趣。下列有关说法正确的是（ ）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】①硫酸和盐酸都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，正确；②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动，正确；③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸挥发出溶质，溶液质量减小，浓硫酸吸收水，溶液质量增加，错误；④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸 ，正确。
故答案为：B。
【分析】根据盐酸和硫酸的性质分析。
知识点3 常见碱的性质及其用途
【例题】
5．“胜哥”向一定质量的和的混合溶液中滴入溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质只有
B．段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中的质量小于的质量
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、根据中和反应优先进行的原则，硫酸与氢氧化钡先发生反应，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，a点时，所得溶液的溶质中只有硫酸铜。A答案错误；
B、0到a段是硫酸与氢氧化钡发生反应，a到b段是氢氧化钡与硫酸铜反应，氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，a到b段反应生成的沉淀有两种。B答案错误；
C、b点时，氢氧化钡与硫酸铜和硫酸都恰好完全反应，烧杯中的物质有氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀和水三种物质。C答案正确；
D、0到a段是氢氧化钡与硫酸发生反应，a到b段是氢氧化钡与硫酸铜发生反应，与硫酸铜反应的氢氧化钡质量大，与硫酸反应的氢氧化钡质量小，可知原混合溶液中硫酸铜的质量大于硫酸的质量。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据根据中和反应优先进行的原则，硫酸与氢氧化钡先发生反应，a点时，硫酸全部反应，所得溶液的溶质中只有硫酸铜分析；
B、根据氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，a到b段反应生成的沉淀有两种分析；
C、根据b点时，氢氧化钡与硫酸铜和硫酸都恰好完全反应分析；
D、根据与硫酸铜反应的氢氧化钡质量大，与硫酸反应的氢氧化钡质量小，可知原混合溶液中硫酸铜的质量大于硫酸的质量分析。
◆变式训练
6．《天工开物》中记载的“凡石灰（生石灰），经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏”。下列说法不正确的是（ ）
A．“石灰”常用于改良碱性土壤
B．“经火焚炼”发生的是分解反应
C．“成质之后”中的“质”是
D．“入水永劫不坏”指“质”难溶于水
【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、“石灰”为生石灰，即氧化钙，用于改良碱性土壤的是氢氧化钙 ，符合题意；
B、“经火焚炼”是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，发生的是分解反应 ，不符合题意；
C、“成质之后”中的“质”指的是难溶于水的，不符合题意；
D、“入水永劫不坏”指“质”难溶于水，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据生石灰为氧化钙，氢氧化钙常用于改良酸性土壤，碳酸钙高温分解可制得氧化钙，碳酸钙难溶于水分析。
考点4 中和反应及其应用
【例题】
7．“胜哥”向盛有碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的大烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加的稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．A点时，大烧杯内溶液的pH＞7
B．AB段对应的溶液中含三种阳离子
C．BC段有气泡产生
D．C点溶液中的溶质为硫酸钠
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图可知，A点时尚未加入稀硫酸，溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，溶液的pH到大于7，所以A点时，大烧杯内溶液的pH＞7，选项正确；
B、由分析可知，AB段是稀硫酸与氢氧化钠反应的过程，溶液中的溶质是剩余的氢氧化钠、未反应的碳酸钠和生成的硫酸钠，则溶液中的阳离子只有钠离子，选项错误；
C、由分析可知，BC段是稀硫酸与碳酸钠生成硫酸钠、水和二氧化碳的过程，有气泡产生，选项正确；
D、由分析可知，C点处氢氧化钠和碳酸钠都完全反应，加入的稀硫酸也完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠一种物质，选项正确；
故答案为：B。
【分析】AB段是稀硫酸与氢氧化钠反应的过程，BC段是稀硫酸与碳酸钠生成硫酸钠、水和二氧化碳的过程，C点处氢氧化钠和碳酸钠都完全反应。
◆变式训练
8．“胜哥”用pH传感器探究稀盐酸和NaOH溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（ ）
A．实验前，左图烧瓶中盛装的是NaOH溶液加入溶液的体积V/mL
B．M点，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应
C．N点对应的溶液中溶质有NaCl和HCl
D．M→N，溶液中NaCl的质量不断增加
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由反应时溶液pH减小的趋势可知， 该实验是将盐酸加入氢氧化钠溶液中，实验前，左图烧瓶中盛装的是NaOH溶液加入溶液的体积V/mL ，不符合题意；
B、 M点溶液pH=7，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应 ，不符合题意；
C、 N点溶液pH小于7，对应的溶液中溶质有NaCl和HCl ，不符合题意；
D、 M→N反应停止，溶液中NaCl的质量保持不变 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据反应时溶液pH的变化分析；
B、根据酸和碱恰好完全反应溶液pH=7分析；
C、根据N点溶液pH小于7酸过量分析；
D、根据反应结束后生成物质量不变分析。
9．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”理解了PH的含义并掌握了测量的方法。实验室中有甲、乙两种溶液，经测定，甲溶液pH=4.5，乙溶液pH=10.6.下列有关甲、乙两溶液的说法不正确的是（ ）
A．甲溶液呈碱性，乙溶液呈酸性 B．甲溶液呈酸性，乙溶呈碱性
C．甲溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．乙溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 甲溶液pH=4.5，其pH<7，显酸性，乙溶液pH=10.6，其pH>7，显碱性，故错误，符合题意；
B. 甲溶液pH=4.5，其pH<7，显酸性，乙溶液pH=10.6，其pH>7，显碱性，故正确，不符合题意；
C. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，甲溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故正确，不符合题意；
D. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，乙溶呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。
10．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”观看了《从花瓣中提取酸碱指示剂》化学实验，对化学产生了浓厚的兴趣。只见“胜哥”从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂，滴入到不同溶液中，颜色变化如下表。下列溶液能使花青素变为蓝色的是
溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
颜色 红 紫 蓝
A．白醋 B．稀盐酸
C．氯化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、白醋显酸性，不能使花青素变为蓝色，故A不符合题意；
B、稀盐酸显酸性，不能使花青素变为蓝色，故B不符合题意；
C、氯化钠溶液显中性，不能使花青素变为蓝色，故C不符合题意；
D、氢氧化钙溶液显碱性，使花青素变为蓝色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据使花青素变为蓝色的是碱性溶液进行分析解答。
11．一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是
A．柠檬汁(pH：2.0~2.2) B．纯牛奶(pH：6.3~6.6)
C．鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D．管道疏通剂(pH：12.8~13.0)
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】常温下，pH=7溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；
柠檬汁大的pH最小，酸性最强。
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
12．新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】根据表格可知，新鲜肉在变质过程中pH变大，酸性减弱；
故答案为：B。
【分析】根据pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性，pH越大碱性越强，酸性越弱分析。
13．“胜哥”在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是
A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7
B．在b点时溶液中和恰好完全反应
C．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种
D．在滴入稀盐酸过程中，溶液中数量不变
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 由图可知，在a点时烧杯中的溶液pH大于7，故正确，不符合题意；
B. b点溶液的pH等于7，显中性，说明在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应，故正确，不符合题意；
C. 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，a点时烧杯中的溶液pH大于7，呈碱性，则a点时的溶质为氯化钙和氢氧化钙；b点溶液的pH等于7，显中性，则a点时的溶质为氯化钙；c点时烧杯中的溶液pH小于7，呈酸性，则c点时的溶质为氯化钙和盐酸，故错误，符合题意；
D. 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Ca2+数量不变，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据图，在a点时烧杯中的溶液pH大于7分析。
B、根据b点溶液的pH等于7，显中性，说明在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应分析。
C、根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，a点时烧杯中的溶液pH大于7，呈碱性，；b点溶液的pH等于7，显中性；c点时烧杯中的溶液pH小于7，呈酸性分析。
D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。
14．“胜哥”向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的酸性强弱：P＞N
D．混合物中铜的质量为(a﹣b)g
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，铜不能与稀盐酸反应，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，aN段是氧化铜与稀盐酸反应氧化铜不断被消耗的过程，M点时，氧化铜没有反应完，故M点时，剩余固体是铜和氧化铜，故A正确；
B、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，M点时，氧化铜还有剩，盐酸反应完，此时溶液中溶质为氯化铜，N点时，氧化铜和盐酸恰好完全反应，此时溶液中溶质为氯化铜，故M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确；
C、P点时，盐酸过量，溶液显酸性，N点时，氧化铜和盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化铜，溶液显中性，故N、P点时，溶液的酸性强弱：P＞N，故C正确；
D、反应前铜和氧化铜的固体混合物是ag，由于铜不反应，N点时氧化铜和盐酸恰好完全反应，此时剩余固体bg为铜的质量，而固体减少的质量 (a﹣b)g为氧化铜的质量，故混合物中铜的质量为bg，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化铜和稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应进行分析解答；
B、根据M点和N点稀盐酸都反应完，溶质只有氯化铜进行分析解答；
C、根据N点时氧化铜和盐酸恰好完全反应溶液呈中性，P点盐酸过量溶液呈酸性进行分析解答；
D、根据铜不反应，最后剩余固体质量为铜的质量，减少的固体质量为氧化铜的质量进行分析解答。
15．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A. 向一定量的稀盐酸中加入氧化铁 B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉 D. 向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A. 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着反应进行，溶液中铁元素质量增大，当稀盐酸完全反应后，溶液中铁元素质量不再增大，故错误；
B. 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液中钠离子质量不变，故正确；
C. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，随着反应进行，溶液质量减小，故错误；
D. 向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳时立即产生沉淀，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式及其质量关系为：
。
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
16．某蓝色溶液可能含有和中的一种或两种，为探究溶质成分，先滴入溶液，之后滴入稀盐酸，所得沉淀的质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法中不正确的是
A．a~b段pH不变
B．b~c段沉淀逐渐减少直至消失
C．d点的溶质有三种
D．通过实验不能确定蓝色溶液中是否含有
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】氢氧化钡能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，氯化铜能与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，而氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，但硫酸钡不溶于盐酸中；由图可知，后来沉淀质量减小，但没有减为零，则说明该蓝色溶液中一定含有硫酸铜，可能含有氯化铜。
A、a~b段产生沉淀不变，则说明加入的氢氧化钡开始过量有剩余，则溶液pH逐渐变大，之后加入盐酸开始先和过量的氢氧化钡反应，消耗氢氧化钡，此时溶液pH降低，该说法错误，符合题意；
B、由前面分析可知，b~c段氢氧化铜沉淀不断减少直至消失，硫酸钡沉淀不变，该说法正确，不符合题意；
C、c点时表示氢氧化铜和盐酸恰好反应，d点时盐酸过量，此时溶液中的溶质有氯化钡、氯化铜和氯化氢，该说法正确，不符合题意；
D、由前面分析可知，该蓝色溶液中一定含有硫酸铜，可能含有氯化铜，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氢氧化钡能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，氯化铜能与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，而氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，但硫酸钡不溶于盐酸中来解答。
17．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”学习了酸的通性，对相关化学知识有了深刻理解。
下列选项中由金属单质和盐酸直接反应制得的物质是（ ）
A．AgCl B．CuCl2 C．FeCl3 D．ZnCl2
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【解答】A.由于银在金属活动顺序表中排在氢后，银不能和盐酸反应制得 AgCl。错误。
B.由于铜在金属活动顺序表中排在氢后，铜不能和盐酸反应制得 CuCl2 。错误。
C.铁和盐酸反应生成 FeCl2 ，故用铁和盐酸直接反应不能制得 FeCl3 。 错误。
D.锌和盐酸反应生成 ZnCl2 ，故用锌和盐酸直接反应能制得ZnCl2 。正确。
故答案为：D
【分析】 在金属活动顺序表中排在氢前面的金属单质和盐酸直接反应才可能制得对应的盐。
18．已知某溶液X是下列四种物质中的一种，取三份等量的该物质，“胜哥”分别向其中滴加NaOH溶液，稀盐酸，AgNO3溶液中的各一种、产生的现象如表所示。则X是下列各项中的
加入物质 稀盐酸 NaOH溶液 AgNO3溶液
现象 无明显现象 产生沉淀 产生沉淀
A．CuO B．Cu（NO3）2 C．Na2CO3 D．CuCl2
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、氧化铜和盐酸反应能生成蓝色的硫酸铜溶液，会有明显现象，错误；
B、根据复分解反应发生的条件可知，硝酸铜和盐酸不反应；硝酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀；硝酸银、硝酸铜混合无明显现象，错误；
C、碳酸钠和盐酸反应会有气泡产生，并不是无明显现象，错误；
D、氯化铜和盐酸不反应，无明显现象；铜离子和氢氧根离子会反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；氯离子和银离子反应生成白色氯化银沉淀，正确；
故答案为：D。
【分析】本题主要考查酸碱盐的性质及相互转化，根据复分解反应的特点判断反应是否发生，据此解答。
19．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”知道了许多物质的性质及用途。下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．用盐酸除铁锈
C．氢气用于充探空气球 D．用钨作灯泡中的灯丝
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该说法错误，不符合题意；
B、用盐酸除铁锈，是利用盐酸的酸性，即盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该说法正确，符合题意；
C、氢气用于充探空气球，利用了氢气的密度比空气的密度小的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该说法错误，不符合题意；
D、用钨作灯泡中的灯丝是因为钨的熔点很高，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据干冰升华吸热属于物理性质来解答；
B、根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水来解答；
C、根据氢气的密度比空气的密度小来解答；
D、根据钨的熔点高，具有导电性来解答。
20．我国很早就开始冶炼金属、随着科技的进步和冶炼技术的发展，越来越多的金属被广泛用于航天、化工、通信等领域。
（1）明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。
① “质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁“即指赤铁矿、“赤铁矿”的主要成分为 。
②“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如脂头词”、熟铁打成薄片是利用其具有良好的 性。钢属于 (填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。
③铁质文物出土时表面都附着铁锈、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为 ，请写出一条防止铁制品生锈的措施 。
（2）取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为________(填字母序号)。
A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C)
C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg)
【答案】（1）Fe2O3；延展；金属材料；氧气和水；；在铁制品表面涂油或刷漆等（合理即可）
（2）D
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；②熟铁打成薄片是利用其具有良好的延展性。钢是铁合金，属于金属材料；③铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；在铁制品表面涂油或刷漆，可以隔绝氧气和水，防止铁制品生锈；
（2）黄铜(Cu、Zn)中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若3.2g金属全部是锌，则有，所以3.2g黄铜合金不可能生成0.11g氢气，A不符合题意；生铁(Fe、C)中碳不与稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若3.2g金属全部是铁，则有，所以3.2g生铁不可能生成0.11g氢气，B不符合题意；18K黄金(Au、Ag、Cu)中Au、Ag、Cu均不能与稀硫反应生成氢气，C不符合题意；硬铝(Al、Cu、Mg)中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若3.2g金属全部是锌，则有，0.098g＜0.11g；铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，若3.2g金属全部是铝，则有，0.36g＞0.11g，故3.2g硬铝可能生成0.11g氢气，D符合题意；
【分析】（1）根据赤铁矿主要成分为氧化铁，金属的延展性，合金和纯金属都属于金属材料，铁生锈是铁与氧气共同作用，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（2）根据金属活动性顺序中排在氢前金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应，由反应生成氢气质量计算出若使用所给金属为纯金属时质量，再通过合金的质量进行判断组合分析。
（1）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；
②熟铁打成薄片是利用其具有良好的延展性。钢是铁合金，属于金属材料；
③铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程；
除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；
在铁制品表面涂油或刷漆，可以隔绝氧气和水，防止铁制品生锈；
（2）A、黄铜(Cu、Zn)中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若3.2g金属全部是锌，则有，所以3.2g黄铜合金不可能生成0.11g氢气，不符合题意；
B、生铁(Fe、C)中碳不与稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若3.2g金属全部是铁，则有，所以3.2g生铁不可能生成0.11g氢气，不符合题意；
C、18K黄金(Au、Ag、Cu)中Au、Ag、Cu均不能与稀硫反应生成氢气，不符合题意；
D、硬铝(Al、Cu、Mg)中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若3.2g金属全部是锌，则有，0.098g＜0.11g；铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，若3.2g金属全部是铝，则有，0.36g＞0.11g，故3.2g硬铝可能生成0.11g氢气，符合题意；
故选D。
21．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”知道了许多金属的性质及其用途。金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性(填“导热”或“导电”)。
（2）解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。
①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是)的化学方程式 。
②铁与空气中的 发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式 。
（4）将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为 (填化学式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
【答案】（1）导热
（2）；氧气和水
（3）
（4）；8
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算；金属的物理性质；铁的冶炼
【解析】【解答】（1）铁锅炒菜利用了铁的导热性；
（2）①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；
②铁和空气中的氧气、水作用而生锈；
（3）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（4）将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，铁和硫酸铜全部参加反应，滤液中含有的溶质是 ，
解：设原混合溶液中硫酸铜的质量为x
x=8g
【分析】（1）根据铁具有导热性分析；
（2）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和空气中的氧气、水作用而生锈分析；
（3）根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳分析；
（4）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，金属活动性顺序分析。
22．如图，“胜哥”让同学们玩“独木桥”游戏，其中A-F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
（1）搭桥：规则是A-F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。已知E的俗名叫熟石灰。
①F的化学式是 ；
②A与B反应的基本类型是 ；
③C与D反应的化学方程式是 。
（2）过桥：若A-F分别能通过一步反应直接转化为X，则X可成功过桥。物质X是 。
【答案】（1）；置换反应；
（2）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】从题干信息可知氢氧化钙会与应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确；
（1）从题干提供的A-F六种物质中，氢气只能与氧化铜反应，所以氢气只能排在开头或者结尾，即氢气不是A就是F，E的俗名叫熟石灰，熟石灰（E）可以与D和F反应，所以F不可能是氢气，则A一定是氢气，B只能是氧化铜，氧化铜只能与盐酸反应，所以C只能是盐酸，D既能与熟石灰反应，又能与稀盐酸反应，则D只能是碳酸钠，所以F是二氧化碳；①F的化学式为CO2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：；
故答案为：① ；②置换反应 ；③ ；
（2）若A～F分别通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。
故答案为：H2O。
【分析】根据氢气只能与氧化铜反应，氧化铜只能与稀盐酸反应，E是熟石灰，碳酸钠能同时与稀盐酸和熟石灰反应，二氧化碳能与熟石灰反应，且这些反应的产物都有水生成，置换反应的定义进行分析解答。
23．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，有毒、有咸味，外观与食盐相似，易溶于水，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。在“胜哥”的指导下，化学兴趣小组同学进行了细致的观察和探究，请同学们完善下列实验结论：
（1）物理性质：亚硝酸钠是 色固体， 溶于水(填“难”或“易”)。
（2）化学性质：
①亚硝酸钠中氮元素的化合价是 价。
②亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显 性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显 性。
【答案】（1）白；易
（2）+3；碱；中
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，而食盐氯化钠为白色晶体，易溶于水，故亚硝酸钠也为白色固体，易溶于水；
故答案为：白；易；
（2）①亚硝酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素为-2价，设氮元素化合价为x，则有，解得x=+3，故亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价；
②紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色（为紫色），酚酞试液遇碱性溶液变红色，而亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显碱性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显中性；
故答案为：①+3；②碱；中。
【分析】（1）根据亚硝酸钠的物理性质进行分析解答；
（2）①根据化合物中各元素正负化合价代数和为零进行分析解答；
②根据酸碱指示剂的作用进行分析解答。
（1）由阅读材料可知，亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。食盐氯化钠为白色晶体，易溶于水，故亚硝酸钠也为白色固体，易溶于水；
（2）①根据化合物中各元素正负化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，亚硝酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素为-2价，设氮元素化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；
②紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色（为紫色）；酚酞试液遇碱性溶液变红色。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显碱性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显中性。
24．阅读下列科普短文。
胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低。胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，但若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多的药物主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有①碳酸氢钠、②氢氧化铝、③氧化镁、④氢氧化镁和⑤碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
依据文中信息，回答下列问题：
（1）下列几种抗酸药，都能直接与胃酸反应，其中胃溃疡患者不宜服用的抗酸药有 (填序号)。
①碳酸氢钠 ②氢氧化铝 ③氧化镁 ④氢氧化镁 ⑤碳酸钙
（2）下列说法正确的是____(填字母)。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充常量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液的pH越小越有利于人体健康
【答案】（1）①⑤
（2）A；B
【知识点】酸的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】（1）胃部有溃疡的病人，抗酸药与胃酸反应如果放出气体，会造成胃内气体压力增大，引起胃穿孔，下列物质中能与胃酸反应放出气体的是碳酸氢钠和碳酸钙，所以不宜服用的是 ①⑤ ；
（2）A、碳酸钙与盐酸反应可以消耗胃酸，同时生成氯化钙溶液，为人体补钙，A正确；
B、胃液中盐酸的浓度要有合适的量，用量过多会造成盐酸浓度过低，影响圣体健康，B正确；
C、 胃酸能帮助人体消化吸收食物 ，但若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡， 所以并不是胃液的pH越小越有利于人体健康。
【分析】（1）解答此题要掌握酸的化学性质；
（2）解答此题要了解胃液浓度对身体健康的影响。
25．【科学探究】盐碱地中所含的盐分影响作物的正常生长，对其开发利用是提高农业产能的途径，但也是世界性难题。“胜哥”组织化学兴趣小组对盐碱地土壤进行了研究。
【查阅资料】盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、CaCl2、 Na2SO4。
【探究一】土壌的酸碱度
实验步骤：
（1）研磨的目的是 。
（2）经测定，滤液a的pH约为8。“胜哥”对当地农民施肥给出了建议，在施用氮肥中，不宜选择含铵根的氮肥，其原因是 。
（3）【探究二】土壤所含的成分
小明取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明土壤中含有 。
（4）小张取少量滤液a，加入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。
他得出结论：滤液a中含有Na2SO4。
同学们认为小张的结论不严谨，理由是 （用化学方程式表示）。
（5）【设计实验】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如图所示的实验。
加入Y溶液的溶质是 （填名称），写出生成白色沉淀A的化学方程式： 。
（6）【得出结论】该地块的土壤中除了含有Na2CO3外，还含有 （写化学式）。
（7）【拓展应用】
下列可用于改良碱性土壤的方法是____（选填字母）。
A．施用适量熟石灰 B．适量施用碳酸钙粉末
C．用氨水进行喷灌 D．适量施用酸性肥料
【答案】（1）可增大土壤与水的接触面积，加快溶解速率
（2）该土壤显碱性，含铵根的氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效
（3）碳酸钠
（4）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl
（5）硝酸银；Ba(NO3) 2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaNO3
（6）Na2SO4、NaCl
（7）D
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）研磨的目的是可增大土壤与水的接触面积，加快溶解速率；
（2）铵态氮肥与碱性物质不能混用，会降低肥效，该滤液显碱性，不宜选用含铵根离子的氮肥，反应生成氨气，降低肥效；
（3）取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明土壤中含有碳酸钠；
（4）碳酸钠与氯化钡反应会产生白色沉淀，硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，取少量滤液a加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，无法证明滤液中是否含有硫酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；
（5）加入足量的稀硝酸，碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化碳，可除去碳酸钠，防止碳酸钠影响硫酸钠的检验，要想检验硫酸钠可加入适量的硝酸钡溶液，因为硝酸钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，不能加入氯化钡溶液，会引入氯离子对氯化钠的检验产生干扰，所以X为硝酸钡，加入足量的X溶液后，产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故Y为硝酸银溶液，加入Y溶液产生白色沉淀说明含有氯化钠，生成的白色沉淀A的反应为硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Ba(NO3) 2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaNO3 ；
（6）以上分析可知，该地块的土壤中除含有碳酸钠外，还含有硫酸钠和氯化钠；
（7）A、熟石灰显碱性，能与酸性物质发生反应，用于改良酸性土壤。答案错误；
B、碳酸钙粉末和碱性物质不能发生反应，不能用于改良碱性土壤。答案错误；
C、氨水显碱性，不能用于改良碱性土壤。答案错误；
D、该土壤显碱性，酸性肥料能以碱性物质发生反应，可用于改良碱性土壤。答案正确；
故答案为：D。
【分析】（1）根据研磨的目的是可增大土壤与水的接触面积，加快溶解速率分析；
（2）根据铵态氮肥与碱性物质不能混用，会降低肥效分析；
（3）根据盐酸与碳酸钠反应会产生二氧化碳分析；
（4）根据碳酸钠与氯化钡反应会产生白色沉淀，硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀分析；
（5）根据加入足量的稀硝酸，碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化碳，可除去碳酸钠，防止碳酸钠影响硫酸钠的检验，要想检验硫酸钠可加入适量的硝酸钡溶液，因为硝酸钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，不能加入氯化钡溶液，会引入氯离子对氯化钠的检验产生干扰，所以X为硝酸钡，加入足量的X溶液后，产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故Y为硝酸银溶液，加入Y溶液产生白色沉淀说明含有氯化钠，生成的白色沉淀A的反应为硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠分析；
（6）根据该地块的土壤中除含有碳酸钠外，还含有硫酸钠和氯化钠分析；
（7）根据酸和碱能发生反应分析。
26．（2024·湖南）下列有关物质的性质或用途说法正确的是（ ）
A．生石灰不能与水反应 B．浓硫酸有挥发性
C．催化剂不能加快化学反应速率 D．熟石灰可用来改良酸性土壤
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、 生石灰能与水反应生成氢氧化钙 ，不符合题意；
B、 浓硫酸不具有挥发性，不符合题意；
C、 催化剂能加快化学反应速率 ，不符合题意；
D、 熟石灰呈碱性，能与酸反反应，可用来改良酸性土壤 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙分析；
B、根据浓硫酸不具有挥发性分析；
C、根据催化剂能改变反应速率分析；
D、根据熟石灰的碱性分析。
27．（2024·东营）利用酸性氯化铜蚀刻废液（含有和）制备碱式碳酸铜的部分工艺流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，下列说法错误的是（ ）
A．向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液保持不变
B．洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠
C．干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃
D．该工艺流程可减少水污染
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、蚀刻废液中含有盐酸，溶液显酸性， pH<7，加入碳酸钠固体后，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，pH增大。故选项说法错误；
B、加入碳酸钠固体后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠。故选项说法正确；
C、根据题意可知，碱减式碳酸铜的分解温度为220℃，干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃。故选项说法正确；
D、该工艺流程最终得到碱式碳酸铜固体，铜离子几乎没有排放，可减少水污染。故选项说法正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据蚀刻废液中含有盐酸，进行分析判断；
B、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析判断；
C、根据题中信息，碱式碳酸铜的分解温度为220℃，进行分析判断；
D、根据该工艺流程最终得到碱式碳酸铜固体， 进行分析判断。
28．（2024·宿迁）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；常用盐的用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.盐酸用于除铁锈是利用盐酸与金属氧化物反应，不符合题意；
B.碳酸氢钠 用作治疗胃酸过多 ，是利用其能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意；
C.浓硫酸用作气体干燥剂是览胜其吸水性，不符合题意；
D.活性炭常用作冰箱除味剂，是由于活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给各物质的性质分析，由各物质的性质确定其对应的用途，以此判断各选项的正误。
29．（2024·常州）从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂()的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg(锂元素的提取率为80%～92%)。下列说法正确的是（ ）
A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代
B．该流程中能循环利用的物质是和
C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去
D．该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014%
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、石灰石和生石灰是两种不同的物质，石灰石主要成分为碳酸钙，生石灰的主要成分为氧化钙。A答案错误；
B、经过流程图分析可知该反应中可循环利用的物质为 和Na2CO3。B答案错误；
C、氯化钠结晶法为蒸发结晶，所以并不能完全除去。C答案错误；
D、100t海水中的锂元素的最大质量分数为。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、考察物质的相关名称；
B、考察对实验流程的分析与推断；
C、考察常见的结晶方法；
D、考察化学式的相关计算。
30．（2024·常州）用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象(下表列出了相关物质在乙醇中溶解度)。下列说法正确的是（ ）
温度 溶剂 溶质 溶解度
20℃ 乙醇 HCl 41.6g
NaOH 17.3g
NaCl 0.065g
A．拉动注射器，试管内产生气泡
B．推动注射器，广口瓶内冒气泡
C．实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同
D．试管内反应为
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、拉动注射器，注射器内压强减小，因为装置中的三只阀门都是单向阀，根据图示，只有来自于广口瓶内的气体能通过单向阀能够进入注射器内，装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀气体不能通过，所以盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管内没有气泡产生。选项A不正确；
B、推动注射器，注射器内的气体只能通过装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀进入氢氧化钠乙醇溶液，试管内有气泡产生。推动注射器时，气体不能通过广口瓶下方的单向阀，广口瓶内不可能冒气泡，况且广口瓶内导气管口处于液面上方，也不可能产生气泡。选项B不正确；
C、实验过程中，装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管主要目的是除去空气中的二氧化碳(同时也除去了空气中的水蒸气)，装有无水氯化钙的干燥管除去的是气体中的水蒸气，两个干燥管内吸收的物质不相同，选项C不正确；
D、实验过程中，拉动注射器，注射器内压强减小，广口瓶内压强也减小，空气经过装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管进入广口瓶，此时空气中的二氧化碳被除去，浓盐酸具有强挥发性，挥发出来氯化氢气体，广口瓶液面上方的气体为除去二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体，因此进入注射器的气体是不含二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体。推动注射器，注射器内的气体通过装有无水氯化钙的干燥管进入氢氧化钠乙醇溶液，气体中的水蒸气被无水氯化钙除去。进入氢氧化钠乙醇溶液的气体中只有氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因为原来溶液中不含水，反应生成的水很少，根据氯化钠在乙醇中的溶解度可以推知，反应生成的氯化钠主要以固体形式析出，故实验中观察到试管内出现白色浑浊。该反应的化学方程式为： 。选项D正确；
故答案为：D。
【分析】本题考查化学实验的设计及其相关操作，仔细分析实验流程以及掌握相关操作的原理是本题的解题关键。
31．（2024·广州）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性
B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应
D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、C和H2均具有还原性，均能用于冶炼金属。故选项说法正确；
B、浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，浓度降低；浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓度降低。故选项说法错误；
C、NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质，是因为NaOH和Ca(OH)3均能与CO2反应，分别生成了碳酸钠、碳酸钙杂质。故选项说法正确；
D、NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，是因为NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-。故选项说法正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据C和H2的化学性质，进行分析判断；
B、根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断；
C、根据碱的化学性质，进行分析判断；
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
了解盐和碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。
32．（2024·绥化） 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B．碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；元素的概念
【解析】【解答】A. 比较活泼金属单质也能和稀盐酸反应生成气体，即生成氢气，故错误。
B. 碳酸钠是盐，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色，故错误。
C. 同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素，故正确。
D. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据稀盐酸和碳酸盐、比较活泼金属单质反应生成气体等物质分析。
B、根据碱性溶液能使酚酞变红色分析。
C、根据元素的概念分析。
D、根据中和反应的特点分析。
33．（2024·贵州）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是
A．步骤1所得溶液中的溶质是和NaCl
B．步骤2加入溶液立即观察到有沉淀产生
C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D．该样品中CaO与NaOH的质量比为
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、步骤1中加入稀盐酸过量，所得溶液中的溶质一定有氯化氢，不符合题意；
B、由图像可知，加入碳酸钠溶液开始未产生沉淀，不符合题意；
C、步骤2中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，由方程式可知，每73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应，方程式为，每111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加，不符合题意；
D、由图可知，反应结束后生成碳酸钙的质量为10g，由钙元素质量守恒可知，碳酸钙中钙元素即为氧化钙中钙元素，则该样品中氧化钙的质量为：，氧化钙与氢氧化钠的质量比为：，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据所加盐酸的用量分析；
B、根据图像中曲线的变化情况分析；
C、根据碳酸钠与盐酸或氯化钙反应，生成溶液溶质质量增加分析；
D、根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
34．（2024·深圳） 扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是
A．KOH来源：
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、氢氧化钙与碳酸钾反应方程式为 ，不符合题意；
B、盐酸为强酸，具有腐蚀性，不符合题意；
C、 醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小，不符合题意；
D、 由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据书写方程式要配平分析；
B、根据盐酸的腐蚀性分析；
C、根据醋酸浓度越高等体积中溶质质量越多分析；
D、根据图像中所给数据分析。
35．（2024·湖南）酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如下：
回答下列问题：
（1）“发酵”过程中，所取缸内样品呈 （填“酸”“中”或“碱”）性。
（2）“压榨”与化学基本实验操作中的 （填操作名称）有相似之处。
（3）下列有关说法正确的是 （多选，填字母）。
a“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物
b．铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病
c．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响
【答案】（1）酸
（2）过滤
（3）ac
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）“发酵”过程中，所取缸内样品pH小于7，呈酸性。
（2）“压榨”将油与渣分离，与化学基本实验操作中的过滤相似。
（3）a“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去可溶性杂物，正确；b．铁强化酱油中“铁”可以预防贫血，钙可预防佝偻病，错误； c．天然晒露法与天气有关，得到成品的时间会受天气影响，正确。
【分析】（1）根据pH小于7的溶液呈酸性分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据浸泡可除杂、缺铁易患贫血、天然晒露与天气有关分析。
36．（2024·绥化） 生活中处处有化学，请回答下列问题
（1）某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是____（填字母）。
A．红烧鲤鱼 B．凉拌黄瓜 C．玉米馒头 D．糖醋排骨
（2）打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与 有关。
（3）由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的 加入土壤，改良土壤的酸性。
【答案】（1）B
（2）压强
（3）熟石灰
【知识点】溶解度的影响因素；常见碱的特性和用途；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；炒鸡蛋、骨头汤中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；所以为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
A. 红烧鲤鱼中富含蛋白质，故错误。
B. 凉拌黄瓜中富含维生素，故正确。
C. 玉米馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故错误。
D. 糖醋排骨中富含蛋白质，故错误。
故答案为：B。
（2）打开某品牌汽水瓶盖时，压强变小，汽水会自动喷出来，是因为二氧化碳的溶解度减小，说明气体的溶解度与压强有关。
（3）由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的熟石灰（显碱性）加入土壤，改良土壤的酸性。
【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素分析。
（2）根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大分析。
（3）根据中和反应的应用分析。
37．（2024·长沙） 认真阅读下列科普短文。
蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元素，其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等。天然蜂蜜的都在3.2-4.5，蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶（GOD），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为，反应中产生的依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的蛋白质，具有消毒杀菌作用。
蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反应，使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在5~10℃。蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。
回答下列问题：
（1）蜂蜜中含有的微量元素有 （任写一种元素符号）；
（2）天然蜂蜜呈 （填“酸”“碱”或“中”）性；
（3）葡萄糖发生氧化的反应（）涉及的物质中，属于氧化物的有 ；
（4）冲泡蜂蜜的水温需控制在60℃以下的原因是 。
【答案】（1）Zn/Cu/Mn
（2）酸
（3）、
（4）维生素C在高温下易被氧化（或会造成营养成分失效，合理即可）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）蜂蜜中含有一些微量元素，如锌（Zn）、铜（Cu）、锰（Mn）等。
（2）天然蜂蜜的pH都在3.2～4.5，pH小于7，显酸性.
（3）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中涉及到水和过氧化氢两种氧化物，水的化学式为H2O、过氧化氢的化学式为H2O2。
（4）由题干信息可知，冲泡蜂蜜的水温需控制在60℃以下的原因是蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。
【分析】（1）根据人体所需微量元素，结合题意分析。
（2）根据酸碱性与pH的关系分析。
（3）根据氧化物的概念分析。
（4）根据题干信息，找出答案。
38．（2024·兰州） 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）“苦卤”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）写出中和池中反应的化学方程式： 。
（3）上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有 种。
（4）该流程中循环使用的物质是 。
（5）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？ （答一点）。
【答案】（1）混合物
（2）
（3）3
（4）氯气/Cl2
（5）轻质或延展性或良好的导电性和导热性等（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；反应类型的判定；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)苦卤含MgCl2、NaCI等物质，属于混合物；
(2)中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为： ；
(3)苦卤含MgCl2、NaC等物质，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠， 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水， 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一的特点，属于化合反应；
故上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有三种；
(4)根据流程，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用；
(5)镁广泛应用于火箭、飞机等领域，主要体现了镁的轻质、延展性、以及良好的导电性和导热性， 均不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质。
【分析】（1）考察混合物的概念；
（2）考察氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；
（3）涉及对反应类型的判断；
（4）既是反应物又是生成物的为循环物质；
（5）考察金属的特性。
39．（2024·牡丹江）阅读下列科普材料，请回答相关问题。
生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生。生物质炭用于农业生产能增加土壤有机质、施入土壤后可以中和土壤酸性，生物质炭还可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收。目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类是在小于环境下的低温慢速热解，一类是在的中温快速热解，一类是在以上的高温闪速裂解．
（1）产生生物质炭的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）请推测生物质炭显 性，生物质炭结构特点是 。
（3）对比三大类生物质炭生产技术，得出温度对化学反应速率的影响是 。
【答案】（1）化学
（2）碱；疏松多孔
（3）温度升高，化学反应速率加快
【知识点】中和反应及其应用；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1） 产生生物质炭的过程有新物质生成，属于化学变化。
（2） 生物质炭施入土壤后可以中和土壤酸性， 推测其显碱性，生物质炭具有疏松多孔的结构。
（3） 对比三大类生物质炭生产技术，得出温度升高，化学反应速率加快。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）能中和土壤酸性的物质呈碱性，生物质炭疏松多孔结构分析；
（3）根据化学反应速率随温度升高而加快分析。
40．（2024·河南）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如右图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 ；c点所表示的溶液中溶质为 ；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 色。（提示：难溶于水）
【答案】；硫酸；红
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，
化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O。
c点所表示的溶液的pH小于7，显酸性，稀硫酸过量，c点所表示的溶液中溶质为硫酸；
a点所表示的溶液的pH大于7，溶液显碱性，在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显红色。
【分析】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。
根据c点所表示的溶液的pH小于7，显酸性，说明稀硫酸过量。
碱性溶液能使酚酞试液变红色。
41．（2023·雅安）阅读科普短文，回答相关问题。
皮蛋又名松花蛋，具有千年的历史传承，是中华美食的重要组成部分。王士雄曾在《随息居饮食谱》中说：“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠火，治泻痛，能散能敛”。近些年来随着经济国际化潮流的涌动，皮蛋远销欧美等三十多个国家，成为了外国消费者青睐的对象，具有极高市场价值，甚至被视为中国文化的象征。
皮蛋的历史要追溯到明孝宗十七年的《竹屿山房杂部》，该书第一次提到“混沌子”，书中这样写到，把炭灰和石灰用盐水混合好，涂在蛋上，封存35天，就是皮蛋了；稍晚至明末，戴曦著的《养余月令》一书中，有“牛皮鸭子”的制法，“每百个用盐十两，粟炭灰（含）五升，石灰一升，如常法腌之入坛……”。随着经验的累积，皮蛋的制作方法主要分为液浸法和涂泥法，液浸法是将氢氧化钠、盐、茶末等混合均匀后，配成液体，将选干净的鲜蛋浸泡一段时间，等待腌制成熟。涂泥法的原料与浸泡法基本一致，但是会在浸泡溶液中加入草木灰和黄泥制作成制成化质皮蛋其内容物凝固完全：富有弹性。皮蛋凝胶的弹性是衡量其质量优劣的一个重要物指标，而蛋白质的结构是其凝胶性质的基础。皮蛋在腌制过程中蛋白凝胶的与游离碱度的均先迅速升高，后缓慢下降的趋势。原因是在强碱的诱导下，皮蛋凝胶的形成经过了4个阶段：化清、凝圆、转色、成熟。在化清阶段，料液中的大量渗透到蛋内，蛋白的和游离碱度升高很快，但由于料液中的金属离子溶化合物沉积在蛋壳气孔和蛋膜同孔上，阻碍料液向蛋内渗透，蛋白和蛋黄的和游离碱度变化分别如图1、图2所示。蛋黄主要是由的脂肪和的蛋白质组成，蛋黄凝胶的形成受水分和盐分的影响。
请回答下列问题：
（1）皮蛋在腌制过程中蛋白的游离碱度达到最大值的时间是第 天。
（2）皮蛋因含有碱性物质食用时有明显的涩味，可加入 降低涩味。
（3）下列说法错误的是____。
A．皮蛋远销欧美等三十多个国家，具有极高市场价值
B．皮蛋的制作方法，主要分为液浸法和涂泥法
C．栗炭灰的浸出液呈碱性，是因为其中含的是一种碱
D．蛋黄凝胶的形成仅受盐分的影响
（4）“牛皮鸭子”的制作过程中，栗炭灰与石灰泥【主要成分】反应的化学方程式是 。
（5）皮蛋在腌制过程中蛋白的达到最大值后逐渐下降，而蛋黄的仍逐渐上升，推测这种变化可能的原因有 。
【答案】（1）7/七
（2）食醋
（3）C；D
（4）
（5）在化清阶段，料液中的NaOH大量渗透到蛋内，蛋白的pH和游离碱度升高很快，但由于料液中的金属离子溶化合物沉积在蛋壳气孔和蛋膜同孔上，阻碍料液向蛋内渗透
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）由图2可知皮蛋在腌制过程中蛋白的游离碱度达到最大值的时间是第7天。
（2） 皮蛋因含有碱性物质食用时有明显的涩味，可加入酸性物质进行反应降低涩味，食醋中含有醋酸呈酸性，可加入进行调味。
（3） A、皮蛋远销欧美等三十多个国家，具有极高市场价值，A不符合题意；
B、皮蛋的制作方法，主要分为液浸法和涂泥法，B不符合题意；
C、碳酸钾由碳酸根离子和钾离子构成，属于盐，C符合题意；
D、蛋黄凝胶的形成 受水分和盐分的影响，D符合题意；
故答案选：CD。
（4）“牛皮鸭子”的制作过程中，栗炭灰（含碳酸钾）与石灰泥（主要成分为氢氧化钙）混合，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式是 。
（5） 在化清阶段，料液中的NaOH大量渗透到蛋内，蛋白的pH和游离碱度升高很快，但由于料液中的金属离子溶化合物沉积在蛋壳气孔和蛋膜同孔上，阻碍料液向蛋内渗透，所以皮蛋在腌制过程中蛋白的达到最大值后逐渐下降，而蛋黄的仍逐渐上升。
【分析】（1）根据图示中蛋白的游离碱度纵坐标达到最高时对应横坐标分析；
（2）根据食醋呈酸性，能与碱性物质发生反应分析；
（3）根据文中所给资料及碳酸钾属于盐类物质分析；
（4）根据碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾分析；
（5）根据所给材料分析。
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