参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)AlO2+H+H2O-A1(OH)
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2O≌H2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3CI+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30第六章
化学反应与能量
衡水中学状元笔记
第四节
电解原理的应用
核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.认识电解在实现物质转化和储存
1.能利用电化学原理制备物质，能利用电化学原理解释金属腐蚀
能量中的具体应用。
现象，选择并设计防腐措施，形成“证据推理与模型认知”素养
2.理解金属发生电化学腐蚀的原
2.认识金属防护对可持续发展的意义，能对不同环境、不同用途的
因、金属腐蚀的危害、防止金属腐
金属材料选择合适的防护措施，形成“科学态度与社会责任”
蚀的措施。
素养
核心素养养成
@电解原理的应用
电解或电镀时，电极质量减少的电
名师点拨
1.电解饱和食盐水
极必为金属电极（阳极），电极质量
增加的电极必为阴极，
阴极反应式还可以
(1龟极反应
写成：2HO+2e
阳极反应式：2C1--2e—C12个(
H2◆十2OH,这种写
反应)；
法便于由电极反应式写
阴极反应式：2H++2e一H2(
反应)。
总反应式，在分析电极
(2)总反应方程式：2NaC1+2H,0电解
NaOH+H2个+Cl2个；
产物时不会丢掉
NaOH
电解
离子反应方程式：2C1+2H0电2OH+H2◆+C12个。
(3)应用：氯碱工业制
和
、名师点拨
NaobI
淡水
液
>阳离子交换膜将电
解槽分隔成阳极室和阴
极室，只允许阳离子通
H
7
过，祖止阴极产生的
此创地知
阳子
OH和阳极产生的C12
交换
ILO
i含少多N川)
相遇反应，从而分别得
阳极：钛网（涂有钛、钉等氧化物涂层）。
到NaOH和Cl2,
阴极：碳钢网
阳离子交换膜：①只允许阳离子通过，能阻止阴离子和气体通过。
②将电解槽分隔成阳极室和阴极室。
2.电镀
如图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答
下
列问题：
(1)镀件作
极，镀层金属银作
极。
(2)电解质溶液是
(3)电极反应：
阳极：Ag一e一Ag;阴极：Ag十e一Ag。
(4)特点：
极溶解，
极沉积，电镀液的浓度
禽来中草扶元笔当
第六章
化学反应与能量
。高中·化学
3.电解精炼铜
名师点拨
(1)电极材料：阳极为
;阴极为
→阳极减少的质量与
(2)电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。
阴极增加的质量不一定
(3)电极反应：
相等，电解质溶液中
阳极：Zn-2e—Zn2+、Fe-2e—Fe2+、Ni-2e—Ni+、Cu-2e
Cu+的浓度减小.那
-Cu2+;
些活泼性在铜后边的全
属如金、银不放电，直
阴极：Cu2++2eCu。
接沉于电解槽底部，成
4.电冶金
为阳极泥·
利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
(1)治炼钠：2NaC1(熔融)电解2Na十C1◆.
电极反应：阳极：2C1-2eCl2A;阴极：2Na++2e—2Na。
(2)治炼铝：2A1,0,(熔融)电解4A1+30,◆。
状元笔记
→冶炼铝时不舱用氯
电极反应：阳极：602--12e一3O2个；阴极：4A13++12e
化铝，因为氯化铝是共价
4A1。
化合物，熔融时不导电。
②电化学定量计算
电化学的反应是氧化还原反应，各电极上转移电子的物质的量相
等，无论是单一电解池还是串联电解池，均可抓住
计算。
②金属的腐蚀
1.金属腐蚀的本质
金属原子
电子变为
,金属发生
反应。
2.金属腐蚀的类型
(1)化学腐蚀与电化学腐蚀
类型
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属跟
接触
不纯金属或合金跟
接触
现象
电流产生
电流产生
本质
金属被
较活泼金属被
联系
两者往往同时发生
腐蚀更普遍
名师点拨
(2析氢腐蚀与吸氧腐蚀
—→正确判断”介质”
以钢铁的腐蚀为例进行分析：
溶液的酸碱性是分析析
类型
氢腐蚀和吸氧腐蚀的关
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
健，潮湿的空气、酸性
条件
很弱或中性溶液发生吸
电极负极
Fe-2e—Fe2+
氧腐蚀，但是不活泼全
属不能发生析氢腐蚀，
反应正极
2H++2e—H2A
O2+2H2O+4e=40H
只能发生吸氧腐蚀。
总反应式
Fe+2H+—Fe2++H2个
2Fe+0,+2H,O=2Fe(OH).
联系
腐蚀更普遍
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