参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)A1O2+H+HO—A1(OH)3￥
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2OH2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3C1+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HC
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30备水来中学扶元笔记当
参考答案
高中·化学
面正六边无难小于挥发小难溶
羟基醛基羧基酯基
2.(1)不能CO2不能溴水或溴的四氯化碳溶液
HH
(2)①CH,+20,点sC0,+2H,0
2.(1)C2HO
H-C-C-OH
CH:CH2OH
淡蓝色
HH
②C,H,+30.点s2C0,+2H,0
H O
明亮且伴有黑烟
羟基（一OH)
C2.HOz
HCC-O-H
③2C.H。十150.点12C0.+6H,0
H
明亮并带有浓烟
CH COOH羧基
-COOH
(3)原子或原子团
(2)酒精无色液体与水以任意比互溶醋酸
①CH+C。光.CH,C+HC
无色液体易溶于水
CH,CI+L光，CH,CL+HC
(3)2CH CH2OH+2Na-2CH CH2ONa+
H2↑
CH,Cl+C,光，CHCl+HCl
CH,CH,0H+30,点做2C0,十3H,0
CHCl+C。光CCl,+HC1
2CH:CH2 OH+O2-
u或Ag2CH:CH0+2H:0
△
②液溴
+Br:
+HBr
CH COOH -CH:COO+H
+HO-NO:-
浓疏，了
N0:+H,0
CH2 COOH+OH--CH2 COO-+H2O
△
2CH:COOH+CaCO:-(CH:COO)2Ca++HO+CO2
(4)不饱和①CH=CH十Br:→CH,BrCH,Br
CH:-CH:+H:-
化剂，CH,CH:
CHCOOH+-C,HOH.浓s0
CH COOC2H十HO
△
△
(4)溶剂体积75%
CH,=CH,十HCl雀化剂CH,CH,Cl
△
二.1.酯基芳香小难易水解
CH,-CH+,0东CH,CH,OH
催化剂
2.(1)CH.COOH+CH.CH.OHCH.
③CH2=CH2-CH2-CH2
COOCHCH2+H2O
3.(1)锯齿状单键四面体(3n十1)小于
(2)①导出乙酸乙酯，冷凝乙酸和乙醇②暴沸
升高气态(2)①甲、乙、丙、丁，戊、己、庚、辛、
(4)①催化剂②吸水剂
壬、癸②正、异、新正戊烷异戊烷新戊烷
(5)①降低乙酸乙酯的溶解度、反应乙酸、溶解乙醇
二1.(1)结构一个或若干个CH2
三、1.C、H、OC6H12O6易溶C12H2O1易溶
(2)①CnH2m+2(n≥1)②CnH2-6(n≥7)
(C6HoOs)mC、H、O不溶C、H、O不溶
CHCH—CH
2.(1)分子式结构(2)①
C、H、O、N、S、P
CH
2.葡萄糖果糖蓝葡萄糖甘油高级脂肪酸
②CH-CH—CH3
③CH一CH2-O-CH
甘油黄烧焦羽毛氨基酸
OH
第十章化学实验
三、1.天然合成(1)棉花、羊毛、天然橡胶
第二节物质的检验、分离与提纯
(2)塑料、合成纤维、合成橡胶
2.(1)①增塑剂防老剂着色剂②高小耐
三、1.(1)CuO无水CuSO红蓝色(2)复燃
易(2)①聚异戊二烯②线型网状强度、
(3)CuO澄清石灰水红浑浊(4)澄清石
韧性和化学稳定性④轮胎(3)①棉花、羊毛、
灰水浑浊(5)淀粉KI蓝(6)硝酸银白
蚕丝和麻②再生合成天然纤维石油、天然
色沉淀(7)品红红色褪去出现红色
气和煤聚合
(8)湿润的红色石蕊试纸蓝(9)红棕色
第二节乙醇、乙酸、基本营养物质
2.(1)溴水酸性KMnO,褪色(2)上层呈橙色
一、1.(1)氢原子
紫色褪去(3)NaOH溶液NaOH的醇溶液
(2)①化学性质②碳碳双键碳碳三键卤素原子
硝酸酸化AgNO白色沉淀淡黄色沉淀第九章有机化合物
平衡水中学状元笔记
第九章有机化合物
第一节重要的烃
核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.知道有机化合物是有空间结构的。
1.能从多角度认识有机化合物的组成、结构、性质和
2.了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写
变化，体验“结构与性质”关系，形成“宏观辨识与
简单有机化合物的同分异构体。
微观探析”素养。
3.掌握常见有机反应类型。
2.通过高分子材料的合成等体会化学对社会发展的
4.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及
重大贡献，形成“科学态度与社会责任”素养。
应用。
3.根据不同的结构判断性质，建立典型的结构模型，
5.了解常见高分子材料的合成及重要应用。
形成“证据推理与模型认知”素养。
核心素养养成
》》
常见的烃
1.常见烃的结构特点和物理性质
甲烷
乙烯
苯
分子式
球棍模型
Jood
女
名师点拨
空间填
>球棍模型主要体现
充模型
绿
8
分子的空间结构和成键
类型，空间填充模型主
要体现原子间半径大小
HH
关系
H
HH
结构式
H一CH
H-C
C-H
H-C=C-H
H
C-C
HH
结构简式
CH,
CH2-CH2
口或⊙
277
商来中学笔
第九章
有机化合物
高中·化学
续表
甲烷
乙烯
苯
碳碳键是
全部是单键，属于饱
的独特的
含碳碳双键，属
和烃；碳原子位于正
键；
原子均
于不饱和烃；
结构特点
四面体的中心，4个
在同一平面上，苯分
个原子在
状元笔记
氢原子分别位于4
子中的6个碳原子构
同一个平面上
→所有液态烃类物质
个顶点
成一个正六边形，键
都难溶于水，密度比水
角均为
小，与水溶液混合后会
分层，油层在上层。
空间构型
形
形
形
无色、特殊气味的透
色气体，
溶于水，甲烷密
物理性质
明液体，易
，密
度
空气，乙烯密度与空气相近
度比水，于水
2.常见烃的化学性质
(1)稳定性
名师点拨
甲烷、苯
使酸性KMnO,溶液、溴水褪色，而乙烯性质较活
>可用高锰酸钾鉴别
泼，可使二者褪色。且乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化为
烷烃和烯烃，但是不能用
因此
用酸性KMnO4溶液除去甲烷（或其他气态烷烃）中混
来除去烷烃中的烯烃
有的乙烯，可用
除去。
随着烃中含碳量的增
(2)氧化反应
大，燃烧时烟越来越
浓烈
甲烷、乙烯和苯的燃烧反应的化学方程式：
①甲烷：
火焰)。
②乙烯：
(火焰
③苯：
(火焰
(3)取代反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其他
所替代的反应。
①甲烷与C12反应
名师点拨
(第一步)
→甲烷和氯气的取代
(第二步)
反应得到的是HC】和
CH,-
取代反应
CL
(第三步)
几种卤代烃的混合物，
(第四步)
其中只有HCI和CHC】
为气体，CHC2
②苯的两个取代反应
CHCl、CCl,为液体.
a.卤代反应：苯与
发生溴代反应的化学方程式为
b.硝化反应：化学方程式为
硝化反应中浓H2SO1的作
(4)加成反应
用是催化剂和吸水剂，采用
水浴加热(50~60℃)方式
有机物分子中的
碳原子与其进行，
278
