备水来中学扶元笔记当
参考答案
高中·化学
面正六边无难小于挥发小难溶
羟基醛基羧基酯基
2.(1)不能CO2不能溴水或溴的四氯化碳溶液
HH
(2)①CH,+20,点sC0,+2H,0
2.(1)C2HO
H-C-C-OH
CH:CH2OH
淡蓝色
HH
②C,H,+30.点s2C0,+2H,0
H O
明亮且伴有黑烟
羟基（一OH)
C2.HOz
HCC-O-H
③2C.H。十150.点12C0.+6H,0
H
明亮并带有浓烟
CH COOH羧基
-COOH
(3)原子或原子团
(2)酒精无色液体与水以任意比互溶醋酸
①CH+C。光.CH,C+HC
无色液体易溶于水
CH,CI+L光，CH,CL+HC
(3)2CH CH2OH+2Na-2CH CH2ONa+
H2↑
CH,Cl+C,光，CHCl+HCl
CH,CH,0H+30,点做2C0,十3H,0
CHCl+C。光CCl,+HC1
2CH:CH2 OH+O2-
u或Ag2CH:CH0+2H:0
△
②液溴
+Br:
+HBr
CH COOH -CH:COO+H
+HO-NO:-
浓疏，了
N0:+H,0
CH2 COOH+OH--CH2 COO-+H2O
△
2CH:COOH+CaCO:-(CH:COO)2Ca++HO+CO2
(4)不饱和①CH=CH十Br:→CH,BrCH,Br
CH:-CH:+H:-
化剂，CH,CH:
CHCOOH+-C,HOH.浓s0
CH COOC2H十HO
△
△
(4)溶剂体积75%
CH,=CH,十HCl雀化剂CH,CH,Cl
△
二.1.酯基芳香小难易水解
CH,-CH+,0东CH,CH,OH
催化剂
2.(1)CH.COOH+CH.CH.OHCH.
③CH2=CH2-CH2-CH2
COOCHCH2+H2O
3.(1)锯齿状单键四面体(3n十1)小于
(2)①导出乙酸乙酯，冷凝乙酸和乙醇②暴沸
升高气态(2)①甲、乙、丙、丁，戊、己、庚、辛、
(4)①催化剂②吸水剂
壬、癸②正、异、新正戊烷异戊烷新戊烷
(5)①降低乙酸乙酯的溶解度、反应乙酸、溶解乙醇
二1.(1)结构一个或若干个CH2
三、1.C、H、OC6H12O6易溶C12H2O1易溶
(2)①CnH2m+2(n≥1)②CnH2-6(n≥7)
(C6HoOs)mC、H、O不溶C、H、O不溶
CHCH—CH
2.(1)分子式结构(2)①
C、H、O、N、S、P
CH
2.葡萄糖果糖蓝葡萄糖甘油高级脂肪酸
②CH-CH—CH3
③CH一CH2-O-CH
甘油黄烧焦羽毛氨基酸
OH
第十章化学实验
三、1.天然合成(1)棉花、羊毛、天然橡胶
第二节物质的检验、分离与提纯
(2)塑料、合成纤维、合成橡胶
2.(1)①增塑剂防老剂着色剂②高小耐
三、1.(1)CuO无水CuSO红蓝色(2)复燃
易(2)①聚异戊二烯②线型网状强度、
(3)CuO澄清石灰水红浑浊(4)澄清石
韧性和化学稳定性④轮胎(3)①棉花、羊毛、
灰水浑浊(5)淀粉KI蓝(6)硝酸银白
蚕丝和麻②再生合成天然纤维石油、天然
色沉淀(7)品红红色褪去出现红色
气和煤聚合
(8)湿润的红色石蕊试纸蓝(9)红棕色
第二节乙醇、乙酸、基本营养物质
2.(1)溴水酸性KMnO,褪色(2)上层呈橙色
一、1.(1)氢原子
紫色褪去(3)NaOH溶液NaOH的醇溶液
(2)①化学性质②碳碳双键碳碳三键卤素原子
硝酸酸化AgNO白色沉淀淡黄色沉淀商来中堂笔
第十一章物质结构与性质
高中·化学
第三节
晶体的结构和性质
核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.能说出晶体与非晶体的区别；能结合实例
1.认识晶胞及晶体的类型，能从不同角度分析晶体的组
描述晶体中微粒排列的周期性规律。
成粒子、结构特点，形成“宏观辨识与微观探析”素养。
2.能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金
2.能运用典型晶体模型判断晶体的结构特点及组成并进
属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒
行相关计算，形成“证据推理与模型认知”素养。
间的相互作用。
3.能从多角度动态分析不同晶体的组成及相应物质的性
3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合
质，形成“变化观念与平衡思想”素养。
晶体是普遍存在的
目核心素养养成
@晶体的常识
1.晶体与非晶体的特征
状元笔记
晶体
非晶体
①原子本三维空间
结构特征
结构粒子
排列
结构粒子
排列
里呈周期性有序排列的
一定是晶体，原子排列
自范性
有
无
相对无序的一定是非
性质
特征
熔点
固定
不固定
晶体。
②品体一定是周
异同表现
体，但固体物质不一定
间接方法：测定其是否有固定的
是品体。
二者区别方法
③晶体一定有规则
科学方法：对固体进行
实验
的几何外形，有规则几
2.晶胞
何外形的国体物质不一
(1)定义：晶体结构中的基本单元叫晶胞。
定是晶体。
④晶体一定国定的
(2)结构：晶胞一般都是平行六面体，晶体是由无数晶胞无隙并置而成的。
熔、沸点，非品体一定
①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
没有固定的熔、沸点。
②并置：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。
⑤晶体一定具有自
③所有晶胞的形状及内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。
范性，非晶体一定没有
3.晶胞的计算（均摊法）
自范性。
⑥具有各句异性的
基本要素
周体一定是晶体，非晶
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
体一定没有各句异性。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。
棱
晶胞
顶点
面点
侧棱
上下棱
内点
名师点拨
立方体
1
→品胞任意位置上的
8
2
4
1
一个原子如果是被”个
正六棱柱
2
1
1
品胞所共有，那么、，每
6
2
个品胞对这个原子分得
正三棱柱
1
1
1
6
4
1
的份额就是士.
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第十一章
物质结构与性质
衡水中学状元笔记
公四种晶体类型的结构与性质
分子晶体
共价晶体
金属晶体
离子晶体
状元笔记
金属阳离子、
构成粒子
>可以根据晶体的性
自由电子
质来判断晶体类型：如
粒子间
熔点、较低的为分子晶
(某
的相互
体，熔点高、硬度大的
些含氢键)》
作用力
为共价晶体。
有的很大，有
硬度
较小
很大
较大
的很小
有的很高，有
状元笔记
熔、沸点
较低
很高
较高
的很低
①由非金属元素构成
的晶体不一定是分子晶
大多易溶
难溶于常见
体，②具有导电性的晶体
溶解性
相似相溶
难溶于任何溶剂
于水等极
溶剂
不一定是金属晶体：⑤离
性溶剂
子品体不一定只含有离子
晶体不导
键，④由复化物构成的晶
般不导电，部
一般不具有导
电和热的良
电，水溶液
体不一定是分子晶体：
导电性
⑤金属元素与非金属元素
分溶于水后导电
电性
导体
或熔融态
构成的晶体，不一定是离
导电
子晶体，⑥共价晶体不一
大多数非金属单
部分非金属单质
金属氧化
定为绝缘体；⑦熔于水能
导电的不一定是离子晶
质、气态氢化物、（如金刚石、硅、
物（如Na
金属单质与
体，国品体中有阳离子不
物质类别酸、非金属氧化
晶体硼和锗)，部
O)、强碱
一定有阴离子，⑨只含共
及实例
物(SiO2除外)、分非金属化合物
合金（如Na、
(如KOH)
Al、Fe、青铜)
价键的晶体不一定分子晶
绝大多数有机物（如SiC、SiO2、
绝大部分盐
体；⑩晶体中有朋离子就
(有机盐除外)
BN)
(如NaCl)
一定有阳离子。
1,离子晶体的晶格能
(1)定义
形成
离子晶体释放的能量，通常取
,单
位为
(2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数
,晶格能越大。
②离子的半径：离子的半径越
,晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系
晶格能越大，形成的离子晶体越
,且熔点越
,硬度
越
2.晶体熔、沸点高低的比较
(1)不同类型晶体熔、沸点的比较
①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：
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