参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)AlO2+H+H2O-A1(OH)
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2O≌H2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3CI+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30商来中学扶笔
第一章化学物质及其变化
高中·化学
第三节
离子共存、检验和推断
核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
通过离子共存、检验及其推断的学习，会判断溶液中离
1.掌握有关离子共存的判断。
子能否大量共存，能设计实验检验离子并能根据实验
2.了解常见离子的检验方法。
现象推断溶液中的某些离子，形成“变化观念与平衡思
3.能利用典型代表物的性质和反应，进行离子
想”“证据推理与模型认知”“实验探究与创新意识”“科
推断和设计常见物质检验的方案。
学态度和社会责任”等多重素养
/核心素养养成
@离子共存
1.本质：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指在所给条件
下，离子之间互不发生任何反应，则离子能大量共存，否则，不能大
名师点拨
量共存。
→(1)弱酸的酸式酸
2.离子不能大量共存的类型
根（如HCO、HSO、
(1)复分解反应型
HS、HCO,等)既能和
①因生成难溶物或微溶物而不能大量共存
H反应又能和OH厂反
应，因此在酸性或碱性溶
阳离子
不能大量共存的阴离子
液中都不能大量存在：
(2)Fe3+在pH=3、
Ba2+、Ca2+、Pb2+
CO、So、SO、SiO、PO
A1+在pH=5时已完全
转化为氢氧化物沉淀，所
Fe+、Cu2+、Fe2+
以它们不能在中性溶液
OH、CO、HCO、SiO、AIO
Mg2+、A1+、Zn2
中大量存在，
(3)S和0，C1
②因生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）而不能大量共存
和CO在碱性溶液中可
以共存，在酸性溶液中发
H+与弱酸根（如CH.COO、CO、S2-、SO等）生成弱酸分子或酸
生归中反应而不能共存：
式酸根离子而不能大量共存；OH与弱碱阳离子（如：NH、Mg+、
S,O在酸性溶液中发生
A1+、Z如2+等)生成弱碱而不能大量共存；H与OH生成水而不能
歧化反应而不能大量存
在
大量共存。
(2)氧化还原反应型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应
而不能大量共存。
强氧化性离子
还原性离子
C1O、MnO(H)、NO2(H)、
Fe2+(可与Fe3+共存)、S2-、
Fe3+、Cr,O、FeO
I、SO、HS、HSO
020
第一章化学物质及其变化
衡水中学状元笔记
(3)水解相互促进型
名师点拨
常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
→S2-、HSFe3+
①A13+与CO、HCO、S2-、HS、A1O2、SiO。
也不能大量共存，但不
②Fe3+与CO、HCO,、A1O2、SiO。
是因为发生双水解反
应，而是因为会发生氧
(4)络合反应型
化还原反应，
离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有：
①Fe3+与SCN因生成Fe(SCN)而不能大量共存。
②Cu2+、Ag与NH·H,O因生成[Cu(NH)]2+或[Ag(NH)]
而不能大量共存。
2离子的检验
1.沉淀法
离子
试剂
现象
注意
白色沉淀(AgC1)、
CI、Br、
AgNO,和HNO
淡黄色沉淀(AgBr)、
黄色沉淀(AgI)
名师点拨
先用足量
SO
稀盐酸和BaCL
白色沉淀
→检验硫酸根离子
盐酸酸化
时，要清楚为什么、先加
盐酸，再加氯化钡，而
K[Fe(CN).]或
蓝色沉淀生成：白色沉淀
Fe2+
不是加盐酸酸化的氣化
NaOH溶液
灰绿色→红褐色沉淀
钡，这是为了排除
Ag+、CO号.SO的
Fe+
NaOH溶液
红褐色沉淀
干扰，尤其是Ag的干
Zn2+也
扰
A13+
NaOH溶液
白色沉淀→沉淀溶解
有此现象
Cu2+
NaOH溶液
蓝色沉淀
2.气体法
离子
试剂
现象
注意
浓NaOH溶液和湿
产生刺激性气味的气体，
反应要
NH
润的红色石蕊试纸
使试纸变蓝
加热
产生无色无味气体，使
HCO也
Co
稀盐酸和澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
有此现象
稀H2SO,和品红溶液
品红溶液褪色
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