参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)A1O2+H+HO—A1(OH)3￥
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2OH2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3C1+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HC
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30第一章化学物质及其变化
衡水中学状元笔记
第二节
离子反应
离子方程式
核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.通过电解质及其电离的学习，能认识
1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。认识酸、碱、盐
离子反应的实质及其发生的条件，形
等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
成“宏观辨识与微观探析”素养。
2.理解电解质在水溶液中的电离及其导电性。
2.能正确依据离子及其变化信息建构书
3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
写离子方程式模式，形成“证据推理与
4.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学反应。
模型认知”素养。
核心素养养成
名师点拨
→(1)判断电解质和
⊙电解质和非电解质
非电解质：都应该是化
1.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的离子的
合物（酸、碱、盐、金
属氧化物或氢化物
过程。
强酸、及碱、绝大多数
水)，水是电解质，其
盐、活泼金属氧化物、金
2.电解质的分类
属氛化物是强电解质，盐
余化合物是非电解质
酸是混合物。
单质和混合物既不是电
不能色高非电解厨
解质也不是非电解质，
泳千水减点池状密
起电科颁
能电
能电荔电鲜发
足不克会高高
(2)电解质强弱判
弱电联花
断：强酸(HC】、硫
酸、硝酸、高锰酸、高
3.电离方程式电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。
氣酸等)、强碱（第I
A、ⅡA族徐H.Li
(1)强电解质的电离方程式中，用“一”连接，弱电解质（包括弱酸的
Be,Mg以外的金属形
酸式酸根)的电离方程式中，用“、一”连接。
成的氢氧化物)、绝大
多数盐（醋酸铅除
如Na2SO,:
HCIO:
外)、活泼金属氧化物
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。如：
和氢化物等属于强电解
H2CO:
质，弱酸、弱碱、水属
于弱电解质，
Fe(OH)::
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电
状元笔记
离情况不同。如NaHSO,熔融状态：
①电解质强弱与电
溶解：
解质溶解性或其溶液的
NaHCO水溶液中：
导电性无关，决定于其
是香能完全电离。
②离子反应和离子方程式
②电解质溶液的导
1.离子反应
电性决定于离子波度大
小，与电解质强弱无关。
(1)概念：一般指在溶液中发生的
的化
学反应。
(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生
011
备来中学扶元笔记当
第一章化学物质及其变化
高中·化学
(3)类型：
名师点拨
氧化还原反应型：如2Fe+十Cu一2Fe2+十Cu2
→络合反应也叫配位
生成难溶物质
反应，产物叫络合物或
类型
复分解反应型条件
生成难电离物质
配合物，是中心原子或
生成挥发性物质
离子（如Fe3+)与配体
络合反应型：如Fe++3SCN一Fe(SCN)
(如SCN厂)通过配位键
结合成的，中学常见
2.离子方程式
的络合物还有
(1)定义：用
来表示离子反应的式子。
[AgNH2]CuNH),子+、
(2)意义：离子方程式不仅可以表示
,还可以表
KFe(CDs]。
示
的离子反应。
【特别提醒】①只有在溶液中完全以离子形式存在的物质（即可
溶于水的强电解质或者说强酸、强碱、可溶于水的盐)才能写成离子
形式。
②澄清的石灰水拆成离子，石灰乳或氢氧化钙悬浊液不能拆成离子。
③三强酸中，浓硫酸写成分子形式，浓盐酸、浓硝酸拆成离子。
④书写离子方程式经常出现的错误：物质拆分错误；电荷不守恒；未注
意反应物的量；未注意溶液的酸碱性；离子方程式不符合事实。
3.与量有关的离子方程式的书写
(1)可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如SO2通入NaOH
名师点拨
溶液中：
→(1)一(4)是反应生
碱过量：
;碱不足：
成的物质因又能与过量
的反应物继续反应而导
(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO,溶液与稀盐酸：
致其离子方程式与用量
盐酸不足：
;盐酸过量：
有关，书写方法：首
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应
先判断出哪种物质过
铝盐过量：
:强碱过量：
量，再根据原理书写。
(5)的写法是假定
(4)NaA1O,溶液与强酸溶液反应
少量的物质为1mol,过
NaA1O2过量：
强酸过量：
量的物质按需要加入，
(5)NaHCO,溶液与Ca(OH)2溶液反应
(6)先根据要求确
定两种物质的物质的量
NaHCO不足：
之比，再根据参加反应
NaHCO过量：
的离子的物质的量
(6)Ba(OH)2溶液与NaHSO,溶液反应
来书写.
(7)应该先考虑还
向Ba(OH),溶液中滴加NaHSO,溶液至Ba+恰好完全沉淀
原性Fe2+>Br，即Cl2
少量时Fe2+优先反应：
向Ba(OH),溶液中滴加NaHSO,溶液至溶液恰好呈中性
当Cl2和FeBr2按一定
比例反应或C12足量
时，按电子得失宁恒来
(7)氯气与FeBr溶液反应：
考虑离子方程式·
①FeBr2溶液中通入少量Cl2:
②FeBr2i溶液中通人与其等物质的量的氯气：
③FeBr2溶液中通入足量Cl2:
012
