参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)AlO2+H+H2O-A1(OH)
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2O≌H2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3CI+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30商来中学扶笔
第二章化学常用计量
高中·化学
第二节
溶质的物质的量浓度
核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶
1.能根据溶质的物质的量、溶液的体积进行物质的量浓
质的质量分数和物质的量浓度的概念，并
度的计算，形成“证据推理与模型认知”素养。
能进行有关计算。
2.知道配制溶液所需基本仪器、基本操作和误差分析，设
2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的
计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究，
量浓度溶液的方法。
形成“科学探究与创新意识”素养。
核心素养养成
》》
一溶质的物质的量浓度
名师点拨【
1.定义：
溶液里所含
→对于容器中的气体
2.符号：
,常用单位
或
也可认用〔=罗计算浓
3.表达式（巴
推导：n=cXV或V=”
度，是气体的物质的
今一定物质的量浓度溶液的配制
量，V是容器的容积
1.容量瓶
(1)结构：是一种
的平底玻璃瓶，配有
刻度发
(2)标志：瓶颈上刻有
,瓶身注明
与
(3)用途：用于
精确度为
(4)规格：有25mL、50mL、100mL、200mL、250mL、500mL、
1000mL、2000mL等，在使用时要指明容量瓶的规格。
(5)注意事项
、名师点拨
①使用前检查瓶塞处是否
1.如果是易潮解的
②把准确称量好的固体溶质放在
中，用少量溶剂溶解，然
固体（如NaOH)应放到
后把溶液转移到容量瓶里。
烧杯中称量
③定容加水超过刻度线时，则需
2.如果用浓溶液稀
释配制溶液，就不用天
④定容摇匀后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量
平而是用量简量取浓溶
溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不
要再向瓶内加蒸馏水，否则，将使所配制的溶液浓度偏低。
⑤容量瓶不能用来加热。
⑥容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间储存溶液
状元笔记
2.一定物质的量浓度溶液的配制步骤
—→固体溶解或浪溶液
稀释之后，要冷却至室
温后再转移，以免引起
误差。
040
第二章化学常用计量
衡水中学状元笔记
(1)计算：计算出所需溶质的质量（固体）或体积（液体）。
(2)称量：用
称出所需固体的质量或用
量出所
需液体的体积。
(3)溶解：把称量出的溶质放在
中加少量的水溶解，边加水
边搅拌。
(4)转移：把所得的溶解液用
引流注人容量瓶中。
(5)洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
次，把每次的洗涤
液
名师点拨
(6)定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线
→定容时应平视刻度
处，再用
滴加蒸馏水至
线，仰视时实际液面高
(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下
于刻度线，所配溶液浓
度偏小，俯视反之·
颠倒
(8)装瓶：将所配的溶液倒人指定
并贴好
3.误差分析
(1)误差的分析方法
m(或)实际值比理论值小、V实
浓度
状元笔记
c-
=
际值比理论值大
偏低
→造成误差的原因：
①操作不当
(变量为m、V)
m(或n)实际值比理论值大、V实
浓度
②药品含有杂质
际值比理论值小
偏高
⑤定量仪器使用不当
(2)容量瓶定容所造成的误差分析
俯视定容时，当液面还未到刻度线时即认为已达到刻度线，而仰视
定容则相反（液面已超过刻度线），如图所示：俯视时，V(溶液)偏小，
c偏大；仰视时，V(溶液)偏大，c偏小。
平
/核心素养提升
学习要点1物质的量浓度及相关计算)
名师点拨
>准确理解和应用物
例1下列叙述正确的是
质的量浓度这一物理
A.20.0 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为
量，需关注以下几个
0.5 mol.'L
问题：
(1)物质溶解过程
B.从1L2mol:LNaC1溶液中取出0.5L,取出的溶液浓度
中有没有发生化学变
为1mol.L
化，溶液中的溶质是
C.配制900mL0.1 mol.L NaC1溶液，需用5.85gNaC1固体
什么、？
D.将0.1 mol Na2O固体溶于水制得100mL溶液，其物质的量浓
(2)给出的体积是
否为溶液的体积？
度为1molL
(3)取出的部分溶
【解折】20.0 g NaOH溶解在1L水中，1L是溶剂的体积，不是
液和原溶液的浓度是什
溶液的体积，形成的溶液体积未知，无法计算溶液的物质的量浓度，A
么、关系？
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