参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)AlO2+H+H2O-A1(OH)
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2O≌H2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3CI+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30商来中学笔
第二章化学常用计量
高中·化学
第二章化学常用计量
第一节
物质的量气体摩尔体积
核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.通过物质的量的学习，能认识物质的量在宏观物体与
1,了解物质的量及其相关物理量的含义和应
粒子之间的桥梁作用，并从微观粒子数角度认识物质
用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
的多少，形成“宏观辨识与微观探析”素养。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变
2.通过“以物质的量为中心的计算”的学习，能通过分析、
化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体
推理、数据处理等角度领悟计算的方法，形成“证据推
积之间的相互关系进行简单计算。
理”素养，并能建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的
“模型认知”素养。
核心素养养成
名师点拨
①物质的量作为研
物质的量→是汁量微观粒子的量不适用于宏观物质。
究微观粒子与宏观物质
1.物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
的桥梁，其单位摩尔后面
应为确切的微粒名称或
符号：
。
常用单位：
,单位符号为。
微粒符号，②物质的量
描述的对象只能是微观
2.阿伏加德罗常数
粒子，如电子、质子、中
国际上规定：1mol任何粒子的集合体所含的粒子数，其数值与
子、原子、分子、离子、
12gC所含碳原子数相同，约为
,符号：
,单位：
原子团等，不能用于描述
宏观物质。
即：Na≈6.02×10mol1。(用mol作为单位时，要注明粒子的种类.)
状元笔记
3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(Na)与粒子数(N)之间的关系：n=
理清以下几组关系，
或N=mXN
(1)物质的量与摩
尔的关系：物质的量是
物理量，摩尔是物质的
②摩尔质量
量的单位。
的物质所具有的
,符号为
常用单
(2)阿伏加德罗第
数与6.02×103的关系：
位：
或
Na≈6.02×1028mol
1.数值：以
时，其数值与该粒子或物质的
(3)摩尔质量与相
相等。
对分子质量、相对原子
质量的关系：两者数值
2.物质的量(n)、摩尔质量(M)、质量(m)之间的关系：n=
M或m=nX
相等，摩尔质量的单位
为g·mo1,相对分
子质量、相对原子质量
M或M=m
的单位为1.
n
(4)气体摩尔体积
气体摩尔体积与阿伏加德罗定律
与22.4Lmol的关系：
标准状况下Vm≈
1.气体摩尔体积：一定
下，单位物质的量的
所
22.4 L/mol
034
