参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)A1O2+H+HO—A1(OH)3￥
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2OH2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3C1+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HC
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30商来中学扶笔记华
第三章金属及其化合物
高中·化学
第二节
铁及其化合物
核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.结合真实情境中的应用实例或通过实
1.能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化实质，形成“宏
验探究，了解铁及其重要化合物的主
观辨识与微观探析”素养。
要性质。
2.能科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成“科
2.了解铁及其重要化合物在生产、生活
学态度与社会责任”素养。
中的应用。
3.能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方
3.了解铁及其重要化合物的制备方法。
案，并进行实验探究，形成“科学探究与创新意识”素养。
核心素养养成
》】
铁的性质及治炼
1.物理性质：铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸
引，导电性、导热性、延展性良好，地壳中含量占第四位。
2.原子结构
铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为
,主要化合价为+2、+3价。
、名师点拨
3.化学性质
,(1)铁的化学性质
就是它的还原性，遇到
(1)被强氧化剂氧化为+3价
强氧化利就得到三价铁
Oe+3C1,点整2FcC①
Fe和Cl2反应只能生成FC
的化合物，遇到弱氧化
利就得到二价铁的化合
②2Fe十3Br,△2FeBr,;
物，溶液中的反应由于
Fe+2Fe3+-一3Fe2+的
③Fe+4HNO(稀)Fe(NO3)3+NO个+2H2O.
存在，还要注意量对产
铁过量时，继续发生：Fe十2Fe+一3Fe2+,总化学方程式为
物的影响
3Fe+8HNO(稀)—3Fe(NO)2+2NO个+4H,O。
(2)常温下，铁遇
(2)被弱氧化剂氧化为十2价
浓硝酸或浓硫酸钝化
①Fe+l,△Fel,;
②Fe+Cu+—Fe2++Cu;
③2Fe++Fe-3Fe2+;
名师点拨
④Fe十2H+一Fe2+十H,个（与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应）。
炼铁高炉中得到的
(3)被氧化为FeO
铁中含2%一4,3%的
①3Fe十20，点尴Fe,0.:
碳，叫做生铁，生铁
用处不大，大多直接转
②3Fe+4H,0(g)商温Fe,0,十4H,+
入炼钢炉，用吹入氧气
4.铁的冶炼金属与水反应一般生成对应氣氧化物和H,F肥比较特殊
的方法除去部分碳，得
到含碳0.03%一2%的
铁在自然界主要以化合态存在，常见的有磁铁矿(FeO,)、赤铁矿
钢
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第三章金属及其化合物
平衡水中学状元笔记
(FeO3)等。
→碳的作用：一是燃烧提
(1)原料：铁矿石，焦、石灰石和空气。
供高温；二是合成还原
(2)设备：炼铁高炉
剂CO。
(3)原理：在高温条件下，利用C0从铁的氧化物中将铁还原出来。
(4)涉及的化学反应方程式：
还原剂的合成：C+0,点槛c0,.C0,+C商温2C0。
治炼原理：Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0,
名师点拨【
使矿石中的Si0,形成炉渣：CaC0,十Si0,高温CaSi0,+C0,+。
→铁红常用作油漆
②铁的氧化物
涂料、油墨和橡胶的红
色颜料.
化学式
FeO
Fe2O
Fe2O
俗称
铁红
磁性氧化铁
颜色
黑色
红棕色
黑色
Fe元素
+2
名师点拨
+3
+2、+3
的价态
一铁的氧化物与非氧
水溶性
不溶于水，不与水反应
化性酸反应时，没有化
合价的变化，与足量氧
物质类别
碱性氧化物
碱性氧化物
化性酸如稀硝酸反应时
FeO+2H+-Fe2++
都会转化为三价铁·
与非氧化
Fe2O+6H-
Fe2 O,+8H-
HO(遇氧化性酸生成
性酸反应
2Fe+3H,O
Fe2++2Fe2++4H,O
Fe3+盐)
②铁的氢氧化物
名师点拨
化学式
Fe(OH)>
Fe(OH),
→防止Fe(OH)2氧
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化的方法：
(1)将配制溶液的
物理
色、态
白色固体
红褐色固体
蒸馏水煮沸，除去溶液
性质
水溶性
不溶于水
不溶于水
中的氧气·
(2)将盛有NaOH
酸碱性
碱性
碱性
溶液的胶头滴管犬端插
入试管中亚铁盐溶液底
Fe(OH)2十2H+
盐酸
部，并慢慢挤出NaOH
与酸
Fe2++2H2O
Fe(OH):+3H-
溶液·
(3)在亚铁盐溶液上
反应
3Fe(OH),+NO +10H"
Fe++3H2O
面充入保护气，如H2
硝酸
—3Fe3++NO4+8H,O
N2,稀有气体等，
(4)在亚铁盐溶液上
4Fe(OH)+O2+2H2O
2Fe(OH),△
面加保护层，如苯、植物
稳定性
-4Fe(OH),
Fe2O2+3H2O
油等。
(5)用Fe作阳极，石
FeCl,+2NaOH=
FeCl,+3NaOH=
墨作阴极，电解NaOH
实验室制备
Fe(OH)2￥+2NaCl
Fe(OH),+3NaCl
溶液，利用新产生的
Fe+与OH反应制取
