参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)AlO2+H+H2O-A1(OH)
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2O≌H2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3CI+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30第一章化学物质及其变化
平衡水中学状元笔记
第一章化学物质及其变化
第一节物质的分类及转化
了核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.了解分类方法在化学科学研究中的运用，理解物理
1.通过物质分类的学习，让学生从不同角度认
变化与化学变化的区别与联系，能在物质及其变化
识物质的多样性以及变化的多样性，形成“宏
的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物
观辨识与微观探析”素养。
质及其变化进行分析和推断。
2.通过物质变化的学习，能从不同视角体会各
2.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组
类变化的特征和规律，形成“变化观念与平衡
成和性质可以对物质进行分类，同类物质具有相似
思想”素养。
的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。
3.通过对胶体性质与实际生产生活联系的了
3.认识胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的
解，让学生感受化学对社会发展的重大贡献，
区别。
形成“科学态度与社会责任”素养。
核心素养养成
》
一物质常见的分类方法
辨祈纯净物和混合物要分祈物质的组成，
1.树状分类法一按不同层次对
而不是简单地看物质的名称，如冰水混合
物质进行逐级分类
物并不是混合物，纯净水也不是纯净物，
名师点拨【
高分子化合物却是混合物，不能被表象所
→(1)由一种元素组
物厌
迷惑，要学会透过现象看本质。
成的物质可能是纯净
物，也可能是混合物
混合物
统淬物
如O2和O:组成的混
合物
(2)要确定一种物
溶液胶依
浊液
单质
化合湖
质属于什么、类型，先要
确定分类标准：分类标
气溶粮液溶腹阁溶淡
金属非会属氧物酸 蕊■法■
准不同，同一物质可能
2.交叉分类法
从不同角度对物质进行分类
属于多种不同类型·
如CaCO3属于碳酸
按金屈阳离子
NaCl
按阴离是古含行多元酸的不
盐、钙盐、含氧酸盐
逃行分类
全中离俊根离了进钉分类
正盐等类型，
CaCO3
纳盐
酸式盐
NaHCO)3
碳俊盐
含氧梭盐
NazCO3
按酸根例离了
按俊根离了是否含有到原了
进行分类
KHC)
!进行分类
001
商来中堂笔Y
第一章化学物质及其变化
高中·化学
常见化合物的分类
碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物大多数是
1.氧化物的分类
碱性氧化物，有少数是两性氧化物或酸性氧化物。
名师点拨
按组成①
氧化物：如KzO、CaO、FezO
一般来说，如果某
元素
1②
氧化物：如SO2、CO2、SO、PzO
元素氧化物存在该元素
同价态含氧酸，则该氧
氧
④
氧化物：如CO2、SO
化物就是酸性氧化物·
③
氧化物⑤
氧化物：如NazO、CuO
如N2O→HNO2,其中
物
⑥
氧化物：如A12O
N都是十3价，则
质
N2O 是酸性氧化物.
⑦
氧化物：如CO,NO
特殊氧化物：如FeO,、NaO2、HOg
2.酸的分类
名师点拨
(1)按一个酸分子电离出的H广数目：元酸、二元酸、三元酸等
>(1)含氧酸是几元
(2)按是否含氧元素：含氧酸、无氧酸
酸，分子结构中就含有
判断是几心酸时，不能
(3)按溶于水的电离程度：强酸、弱酸。
单纯地看酸分子中H
几个羟基，利用此可以
原子的数目，要看具体
推测含氧酸的结构·
(4)按是否具有挥发性：挥发性酸和难挥发性酸。的电离过程，如
如亚磷酸(HPO3)是
(5)按酸根是否有氧化性：氧化性酸、非氧化性酸。
CH.COOH是一心酸，
三元酸，其结构如
HPO也是一元酸。
OH
3.碱的分类
下：
HO-P
(1)按溶解性分为可溶性减[如KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH·HO
OH
]和难溶性碱[如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3]。
(2)可以根据酸与
(2)按在水中的电离程度，分为强碱[如KOH、NaOH、Ba(OH)2、
足量碱发生反应生成的
Ca(OH)2]和弱碱（如NH·H2O)。
盐来确定是几元酸
如次磷酸(HPO2)与
4.盐的分类：按组成成分为正盐（只含有金属离子或铵根离子和酸根
足量NaOH反应生成
离子，如NaCl、CuSO,)、酸式盐（阴离子溶于水还能电离出氢离子的
NaH2 PO2,则次磷酸
盐，如NaHSO,)、碱式盐（电离时生成的阴离子除酸根离子外还有
是一元酸·
OH)。
②化学反应的分类
①
按反应物、生成物
②
种类及数目多少
③
①复分解反应中
④复分解反应>
没有元素化合价
的变化，都是非
离子反应
氧化还原反应。
按反应中⑤
学
非离子反应
②发生复分解反
应至少需要满足
应
氧化还原反应
按反应中⑥
以下条件之一：
非氧化还原反应
生成更维溶的物
⑦
质、生成更难电
按反应进行的程度和方向
离的物质、生成
⑧
挥发性物质。
⑨
按反应的能量变化
002
