参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)AlO2+H+H2O-A1(OH)
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2O≌H2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3CI+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30商来中学笔
第三章金属及其化合物
高中·化学
第三章金属及其化合物
第一节
钠及其氧化物
目核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.通过认识钠及其化合物的性质和应用，能领悟结构决
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探
定性质、性质决定用途的规律。形成“宏观辨识与微观
究，了解钠及其重要化合物的主要性质。
探析”素养
2.了解钠及其重要化合物在生产、生活中的
2.了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验
应用。
探究过程，得出相关结论，形成“科学探究与创新意识”
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
素养。
核心素养养成
》】
钠的性质及用途
1.物理性质
名师点拨
,密度比水
,比煤油
,熔点
100℃，
碱金属在同周期元
质地
,可以用小刀切割。
素中原子半径最大，而
2.化学性质
产纳性质非常活泼，纳保存在煤油
质量最小，所以密度
小：因为原子半径大，
钠是非常活泼的金画，具有强还原性
或不蜡油中；纳着火不能用C0
灭火器或水灭火，应用沙土扑灭
离子所带电荷少，金属
(1)与非金属单质反应
键弱，所以熔点、低，硬
化学方程式
实验现象
度小
钠与
常温下
4Na+0,=2NaO
氧气
点燃时
2Na+0,
点燃
-Na2 O2
名师点拨
金属在反应过程中
钠与硫
2Na+S△Na,S
只能失电子，表现还原
性，钠与氧气反应
钠与氯气
2Na+Cl,
点燃2NaC1
时，因为反应条件不
同，产物不同.
(2)与水及水溶液反应
①与水反应：化学方程式是2Na+2H2O一2NaOH+H2个。
现象：钠
在水面上，与水剧烈反应并
成一个
的
小球，四处
,发出
的响声，钠球逐渐
,最后
,滴加酚酞试剂溶液
0
046
第三章金属及其化合物
衡水中学状元笔记
反应实质：钠被水电离出的H氧化，从而促进水的电离，产生大量
状元笔记
OH,离子方程式：2Na+2HO一2Na+2OH+H2个。
(1)纳与水或水溶
②与酸反应
液反应的实质是纳与
H十反应：①与水反应
因为酸中c(H)远大于水，所以钠与酸反应比钠与水反应更剧烈，
是与水电离出来的H
极易爆炸。如：钠与盐酸反应的化学方程式是2Na十2HC1
反应，破环了水的电离
2NaC1+H2个。离子方程式是2Na+2H+一2Na++H2个。
平衡，促进了水的电
离；①与酸溶液友应是
③与盐溶液反应
先与酸反应，再与水反
钠与盐溶液反应时，先与HO反应生成NaOH和H2,然后再分析盐
应；③与盘溶液反应是
和NaOH是否发生复分解反应，即钠不能置换出盐溶液中的不活泼
先与水反应，再考虑
NaOH是否与盐反应：
金属。如：将钠投入硫酸铜溶液中，化学方程式是2N十2HO一
④与碱溶液反应是只与
2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO,-Cu(OH)2￥+Naz SO,;
水反应。
(2)钠与国体饱和溶
总化学方程式：2Na十2H,O+CuSO-Cu(OH)2Y+NaSO+H2个。
液反应时因消耗水溶质
3.钠的制取及用途
会析曲而产生泽浊现象。
(1)制取：化学方程式为2NaC1(熔融)电解2Na十C,+.
(2)用途：①
②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，
如：4Na+TiCl,(熔融)商温Ti十4NaC1.
氧化钠和过氧化钠
1.氧化钠和过氧化钠的区别与联系
名称
氧化钠
过氧化D
名师点拨
化学式
Na2O
Na2O2
>1.过氧化钠中既有
离子键、又有非极性共
氧元素化合价
-2
-1
价键，阴、阳离子个数
比为1：2.
电子式
Na+C:O ]Na
Na+C:O:O:Na
2.过氧化钠与水反
阴阳离子数目比
1：2
1:2
应的过程中实际先生成
过氧化氢和氨氧化钠，
化合物类型
碱性氧化物
非碱性氧化物（过氧化物》
过氧化氨再分解生成氧
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
气和水，
3,过氧化钠能与
2Na2 O2+2H2O-
CO2反应生成氧气，可
与水
Na,O+H,O=2NaOH
4NaOH+O2↑
用作呼吸面具的供氧利，
化学
2Na2O2+2C02
与C0
Na20+CO2--Naz CO
状元笔记
性质
2Na,CO+02
NaO中只有离子
2Na,O.+4HCI-
键，而NazO2中既%有离
与盐酸
Na2 O++2HCI=2NaC1+H2 O
4NaCl+2H,O+O2↑
子键，又是共价键。
氧化剂、供氧剂、
用途
漂白剂、杀菌剂
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