参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)A1O2+H+HO—A1(OH)3￥
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2OH2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3C1+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HC
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30第四章
非金属及其化合物
平
衡水中学状元笔记
第三节
硫及其氧化物
核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探
1.从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应
究，了解硫及其重要化合物的主要性质。
用。形成“变化观念与平衡思想”素养
2.认识硫及其重要化合物在生产中的应用和
2.从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实
对生态环境的影响。
验方案，并进行实验操作验证。形成“科学探究与创新
3.认识硫及其化合物的多样性。
意识”素养
4.认识硫及其化合物的转化在促进社会文明
3.关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展
进步、自然资源综合利用和环境保护中的
意识和绿色化学观念。形成“科学态度与社会责任”
重要价值。
素养
核心素养养成
》》
一硫单质的性质
1.硫元素的存在形态
自然界中的硫可以以游离态和化合态存在，单质硫主要存在于火山
名师点拨
周围区域。化合态的硫一般以硫化物（如硫铁矿：FS2、闪锌矿：
一→可以用CS2洗去附
ZnS)或硫酸盐（如石膏：CaSO·2H2O、重晶石：BaSO4)的形式存在
着在试管壁上的硫单
于矿物中。在生物的蛋白质中也含有硫元素。
质
2.硫单质的物理性质
溶解性
俗称
颜色状态
水
酒精
CS
硫磺
色晶体
3.硫单质的化学性质
单质中硫元素处于中间价态，既有氧化性
(1)S、S在碱性条件
名师点拨
下可以大量共存，酸性条
,硫单质的氧化性较
又有还原性。
件下发生归中反应，生
弱，一般把变价金属氧
(1)与金属的反应
成S.
化到较低价态·
(研磨爆炸)、
(2)可以用热的氢氧化钠溶
液清洗附着有硫的试管，
(用硫粉覆盖除少量汞)。
(2)与非金属的反应
名师点拨
H,+S△H,S+0.誉0
→不管氧气过量还是
少量，都是生成二氧化
(3)与浓硫酸的反应：
硫，不会生成三氧化
(4)与热碱液的反应：
硫
(5)黑火药：
(一硫二硝三木炭)。
②二氧化硫(SO)】
093
衡来中草扶元笔当
第四章非金属及其化合物
高中·化学
1.物理性质
(1)无色有刺激性气味的气体：(2)易溶于水(1：40)；(3)易液化（沸
点：-10℃).
2.化学性质
(1)典型的酸性氧化物（与CO2很相似）
①与水反应：
②与碱反应：
(能使澄清石灰水变浑浊)；
SO2(少量)+2NaOH
SO2(过量)+NaOH
③与碱性氧化物反应：SO,十Ca0△CaS0,
(可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫，会继续发生反应：2CSO:十O2
名师点拨
-2CaSO).
SO2的氧化性很
(2)弱氧化性
弱，通常只有遇到一2
①SO2+2HS一3S￥+2H2O(在气态和溶液中都能发生)；
价S(HS.HS.S2-)
时才能表现氧化性，发
②S02+2S2-+2H20=3S￥+40H-:
生归中反应生成S
③3SO2+2Na2S—3SV+2Na2SO,(湿法烟气脱硫).
(3)强还原性
①2S0.十0.催化剂2S0,(用于接触法制硫酸)：
△
②SO2+H2O2=H2SO4;
名师点拨
3SO2+Cl2+2H2O-H2SO+2HCI;
→(1)SO2使滴有酚
④SO2+Br2+2HO一H2SO4十2HBr(能使溴水褪色)；
酞的氢氧化钠溶液褪色
⑤5SO2+2MnO,+2H2O一5SO+2Mn2++4H+(使酸性
是因为它是酸性氧化
KMnO,溶液褪色)；
物：使品红想色是因为
⑥SO2+2Fe++2H2O-SO+2Fe2++4H+。
漂白性：使溴水、高锰
酸钾溶液褪色是因为还
(4漂白性
原性：褪色原理不同，
①SO能与色素反应生成无色的不稳定的化合物，加热时不稳定的
(2)SO2通入石蕊溶
化合物又分解恢复原来颜色，所以是暂时性漂白。
液中，只变红不褪色·
②可以用SO2使品红溶液褪色来检验SO2。
③SO2是最常用的漂白剂之一，常用来漂白纸浆、布匹、草帽等。
④与氯水（次氯酸）、漂白粉（次氯酸钙）、过氧化钠（过氧化氢）、臭氧
等漂白剂不同之处在于以上漂白剂都具有强氧化性，即将色素氧化
名师点拨
为无色物质，漂白后不会恢复原色，即永久性漂白。
实验中使用的是
3.二氧化硫的实验室制法
70%左右的浓硫酸（大
(1)反应原理：Na2SO3+HzSO(浓)-Na2SO1+HzO+SO2◆
约是98%的硫酸和水1
(2)实验装置
:1混合)，因为反应
的实质是SO 十2H+
—HO+SO2,若用
98%的硫酸，c(H)太
小，反应不易进行，若
八OH溶液
用稀硫酸，S)。易溶于
干
水，不易逸出
094
