2025年中考化学复习：金属与碳及其化合物备考练习题
一．选择题（共25小题）
1．2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路。下列说法不正确的是（ ）
A．使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性
B．铝制品抗腐蚀性强的原因是表面易形成致密的氧化铝薄膜
C．不用铁制作机器人外壳的原因是铁在空气中容易生锈
D．用稀硫酸不能验证铝和铜的金属活动性顺序
2．如图所示长信宫灯被誉为“中华第一灯”，人的右臂与灯的烟道相通，灯罩左右开合能调节灯光的亮度，宫灯内燃料燃烧产生的烟灰和废气会通过烟管引入水中。下列有关说法错误的是（ ）
A．制作长信宫灯的材料青铜属于合金
B．通过开合灯罩控制进入空气的量来调节灯光亮度
C．烟灰和废气通过烟管引入水中，能体现环保理念
D．内盛清水可溶解因燃料未充分燃烧产生的一氧化碳
3．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应。某化学兴趣小组利用如图微型装置进行一氧化碳和氧化铁反应的实验。下列说法错误的是（ ）
A．操作时，先点燃甲处酒精灯，再将注射器内的CO推入V型玻璃管内
B．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
C．实验过程中可观察到丙中澄清石灰水变浑浊，且液面下降
D．装置丙的作用既可以检验二氧化碳又可以收集一氧化碳
4．钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志，实验室模拟工业炼铁的化学原理，实验装置如图所示，下列说法中，不正确的是（ ）
A．实验开始时，先通入一氧化碳，后加热玻璃管
B．实验过程中，玻璃管内的氧化铁发生了还原反应
C．实验结束后，玻璃管内固体减少的质量等于装置Ⅱ增加的质量
D．该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染
5．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是（ ）
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
C．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Zn2+、Cu2+，可能有Ag+
D．往滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜，可能有锌
6．王水（浓硝酸与浓盐酸以1：3的体积比混合而成）可溶解黄金。该反应方程式为：Au+HNO3+4HCl＝HAuCl4+NO↑+2H2O。下列4种说法正确的有（ ）
①反应前后元素化合价不变
②王水具有腐蚀性
③HAuCl4属于有机物
④反应时会观察到固体溶解，产生气泡
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
7．化学学科核心素养展现了化学课程对青少年人生发展的重要价值。下列说法正确的是（ ）
A．化学观念：离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
B．科学思维：铝的金属活动性强于铁，所以铝制品比铁制品更容易因锈蚀而损坏
C．科学探究与实践：向充满CO2的软塑料瓶中加入水，振荡，探究CO2能否与水反应
D．科学态度与社会责任：在金属表面喷漆可以防止金属锈蚀，有利于保护金属资源
8．暖宝宝中有铁粉等物质，遇氧气温度升高。小红用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器画出暖宝宝原料遇空气的数据变化图像，如图2，下列说法中不正确的是（ ）
A．Ⅰ为温度变化曲线
B．Ⅲ为氧气浓度变化曲线
C．Ⅰ和Ⅱ开始增大是因为铁发生氧化反应放热
D．暖宝宝原料足量时，瓶内压强可降至0
9．易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如左下图，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如右下图（已知：温度越高压强越大，压强和单位体积内分子数成正比），下列说法中不正确是（ ）
A．由曲线可知，可乐罐主材是铁
B．装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈浅绿色
C．反应结束后，可乐罐产生的氢气更多
D．反应结束后压强均下降，说明反应放热
10．古文献记载的大鉴炉炼铁：“黑砂（主要成分为铁的氧化物）为本……时时旋下，用炭火以煅炼之。”如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该黑砂中可能含有Fe3O4
B．木炭仅作为燃料提供热量
C．从上方投料有助于反应充分进行
D．该工艺最终得到的产品是生铁
11．某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好，忽略空气中的水蒸气）进行实验，将等量蒸馏水和氯化钠溶液同时滴入硬质玻璃管中。一段时间后，观察到实验二中锈蚀更严重，打开弹簧夹，注射器活塞均向左移动。下列说法不合理的是（ ）
A．实验二中注射器活塞向左移动是因为铁生锈消耗了氧气
B．打开弹簧夹后，实验二中注射器活塞最终停留在约“6”刻度处
C．此实验能推断出铁生锈条件之一是需要水的参与
D．通过上述实验可知氯化钠溶液能加快铁生锈的速率
12．将等质量的铁、锌、铜三种金属与足量的稀盐酸反应，下列图示正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13．烧瓶中放入铝片，加入稀盐酸如图甲，烧瓶内气压变化如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．AB段对应溶液的质量几乎不变
B．BC段发生的反应是Al+2HCl═2AlCl2+H2↑
C．D点对应反应结束
D．CD段没有发生化学变化
14．某同学用如图装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验的分析错误的是（ ）
A．植物油的作用是隔绝水
B．可用CaCl2做干燥剂
C．一段时间后，装置中的红墨水右高左低
D．a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水
15．下列图象不能正确反映其反应过程的是（ ）
A．A——等质量的镁与氧气在密闭容器中反应
B．B——向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
C．C——加热一定质量的高锰酸钾固体
D．D——向等质量的锌、铁中分别滴加等浓度的稀盐酸
16．某化学学习小组为探究铁生锈条件，利用三个表面已打磨干净的铁片进行如图所示实验，下列说法不正确的是（ ）
A．一段时间后，观察到乙中铁片表面出现红色固体
B．b、c红墨水液面降低，a、d液面升高
C．乙、丙中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气
D．该实验能说明铁生锈与水和氧气有关
17．根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（ ）
A．对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加
B．对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加
C．对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加
D．对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快
18．如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”“氧循环”和“碳循环”。下列有关说法错误的是（ ）
A．煤、石油、天然气均属于混合物
B．碳循环过程中元素种类和化合价均不变
C．蒸腾作用促进了植物体内水分及无机盐的运输
D．碳、氧循环有利于维持大气中氧气、二氧化碳含量的相对稳定
19．如图所示，先将杠杆调至水平平衡，再向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2，最后倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。已知碳酸钠难溶于乙醇溶液，则下列说法中不正确的是（ ）
A．通入CO2后，左端的乒乓球上升
B．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
C．将NaOH溶液换成NaOH的乙醇溶液，可观察到集气瓶中溶液变浑浊
D．其他条件不变，将CO2换成CH4会产生同样的现象
20．按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是（ ）
A．M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生
B．N点对应的固体物质只有两种
C．M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量
D．实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
21．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法中错误的是（ ）
A．甲处的反应为
B．乙处观察到红色固体变黑
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．丁既可吸收CO2，也可收集CO
22．在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化对应如图曲线①和②。下列说法错误的是（ ）
A．根据曲线①分析可知：800s时，1体积的水约溶解1体积的CO2
B．根据图像分析，同体积水和澄清石灰水，吸收的CO2较多的是澄清石灰水
C．刚开始压强增大是因为2个反应都能放出大量的热，使瓶内气压增大
D．曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象
23．下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（ ）
A．用铅笔芯制作电极，因为石墨有润滑性
B．铅笔中的石墨能写字，说明常温下碳的化学性质稳定
C．一氧化碳无色无味且有毒性，所以家用煤气中会掺入微量难闻气味的气体
D．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以石墨转化为金刚石是物理变化
24．如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是（ ）
A．装置Ⅰ中①③变红，②不变红，说明使紫色石蕊试纸变红的物质是二氧化碳
B．装置Ⅱ中点燃的蜡烛自上而下依次熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧
C．装置Ⅰ中能说明二氧化碳密度比空气大的现象是③比①先变红
D．该装置可用来检验二氧化碳
25．如图为CO2的转化和利用。下列说法不正确的是（ ）
A．转化①中CO2分子间的间隔变小
B．转化②说明燃烧不一定需要O2
C．转化③为化合反应
D．转化④中太阳能转化为化学能
二．填空题（共5小题）
26．化学促进体育、科学、文化等各项事业蓬勃发展。
（1）“双奥之城”北京成为奥运史上新的里程碑。
①国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环和用。该技术可有效缓解的环境问题是 。
②二氧化碳气体制成干冰时，分子之间的间隔 （选填“变大”或“变小”）。
（2）中国航天员成功实现在空间站“天和”核心舱在轨驻留半年。
①偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4可作火箭推进剂，此推进剂相互反应后生成CO2、H2O和一种常见单质 （填化学式）。
②核心舱中采用含氢氧化锂（LiOH）的过滤器来消除呼出的CO2，生成Li2CO3和水。反应中LiOH和CO2的质量比为 。（最简整数比）
（3）“嫦娥五号”探测器带着月壤样品成功回落地球。月壤中含有钛铁矿（FeTiO3）、辉石（CaMgSi2O6）、橄榄石（MgFeSiO4）等。
①CaMgSi2O6用氧化物表示的组成为CaO MgO 2SiO2，则MgFeSiO4用氧化物表示的组成为 。
②硫酸钛[Ti（SO4）2]是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛同时生成硫酸亚铁（反应过程中各元素化合价不变），反应的化学方程式为 。
27．微型实验具有节约试剂、绿色环保等优点。如图是一套微型实验装置，请回答：
（1）写出甲中发生反应的化学方程式 。
（2）乙中，a、d为紫色石蕊溶液润湿的棉球，b、c为用紫色石蕊溶液浸泡后干燥的棉球。下列能说明二氧化碳的密度大于空气且能与水反应的现象是 （填序号）。
A.a变红，c不变红
B.d变红，c不变红
C.a、d变红，b、c不变红
D.d比a先变红，b、c不变红
（3）丙中烧杯里燃烧的蜡烛火焰逐渐减小，最后熄灭，该实验现象说明二氧化碳具有的化学性质是 。
28．我国努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了大国担当。化学兴趣小组同学设计以下实验探究不同试剂捕集CO2的能力。如图所示，向充满CO2的塑料软瓶中分别加入等体积的水和澄清石灰水，迅速拧紧瓶盖并振荡，观察到塑料瓶变瘪。回答下列问题：
（1）塑料瓶变瘪程度较大的是 （填“甲”或“乙”）。请用化学方程式表示乙中液体变浑浊的原因 。
（2）实现“碳中和”需要每一个人的努力，生活中的下列做法能减缓温室效应的是 （填标号）。
A.少开车多骑车
B.减少生活燃煤
C.推广使用天然气
D.少用一次性筷子
（3）除了捕集CO2，我们也能制取CO2，请写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式 。
29．我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所。风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
（1）“铜铁”（填“属于”或“不属于”） 金属材料。
（2）“飚”（即风）提供燃烧所需的 。
（3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 。
（4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是 。
（5）“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，写出利用一氧化碳在高温条件下与磁铁矿反应炼铁的化学方程式： 。
（6）铜铁合金，又称铁白铜，是一种在工程领域广泛应用的结构性材料。图中能表示铜铁合金熔点的是 （选填“a”、“b”或“c”）。
30．化学兴趣小组同学走进历史博物馆，探寻金属文化。
（1）青铜大面具是我国古代青铜文明的象征。青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
（2）鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。可用稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金），依据的反应原理是 （用化学方程式表示）。
（3）幻方铁板锈迹斑斑。
①为探究铁锈蚀的条件，某同学设计如图所示实验。对比 中的现象，可知铁生锈需要与水接触。
②欲验证锌、锡、铁的金属活动性顺序，用下列各组试剂进行实验，不能达到目的的是 （填字母）。
A.Zn、Sn、FeCl2溶液
B.Sn、Fe、ZnCl2溶液
C.Fe、SnCl2溶液、ZnCl2溶液
三．工艺流程题（共4小题）
31．金属钛因其硬度大、熔点高，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程如图。已知：钛常温下不与酸反应。
（1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是 。
（2）写出反应③的化学方程式 ；该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是 。
（3）从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的 （填试剂名称），充分反应 （填化学实验操作）、洗涤、干燥，得到纯净的钛。
32．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界以 （选填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 。
（3）《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”为湿法炼铜术。“曾青“是指硫酸铜。
①用单质铁与硫酸铜溶液反应湿法炼铜的化学方程式为 。
②用“苦泉水”湿法炼铜如下图，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉（铁粉过量），待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。
下列说法不正确的是 。
A.①通过蒸发溶剂可获得晶体
B.③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的
C.反应生成铜的质量为10.4g
D.原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数为16%
33．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。
（2）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。
（3）若要设计实验验证锌、铁、镍（活动性：Zn＞Fe＞Ni）的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能够达到实验目的的是（填字母） 。
A.Zn、Fe、NiCl2溶液
B.Fe、Ni、ZnCl2溶液
C.Fe、Ni、Zn、稀盐酸
D.Fe、NiCl2溶液、ZnCl2溶液
（4）“宏观一微观一符号”三重表证是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示回答下列问题：
实验a中金属镍的表面 （实验现象），图b是实验a的微观示意图。根据图b分析实验a的溶液中增加的离子是 （填符号，下同），减少的离子是 。
34．我国向世界承诺，二氧化碳排放在2030年达到峰值，2060年实现碳中和。碳封存、碳捕获、碳的综合利用是实现碳中和的重要途径。如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理：
（1）大气中的CO2过多会引发的环境问题是 。
（2）“吸收”：吸收大量CO2会导致海水酸化的原因是 （用化学方程式表示）。随着海水温度升高，海水吸收CO2的吸收率在下降，其原因是 。
（3）“钙化”：释放CO2的反应为2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+CO2↑+2 +H2O（写出横线上物质的化学式），“吸收”的CO2与“钙化”中释放的CO2的量 （填“相等”或“不相等”）。
（4）绿色植物光合作用吸收CO2转化为有机物淀粉（C6H12O6）和氧气，人工合成淀粉的意义是 。
四．计算题（共1小题）
35．工业上高温煅烧石灰石可得到二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑，杂质不参与反应），某石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%，现有125kg该样品，请计算：
（1）125kg该石灰石样品中碳酸钙的质量为 kg。
（2）煅烧125kg该石灰石，最多可以得到二氧化碳的质量为多少？（请写出计算过程。）
2025年中考化学复习：金属与碳及其化合物备考练习题
参考答案
一．选择题（共25小题）
1．D； 2．C； 3．A； 4．C； 5．C； 6．B； 7．D； 8．D； 9．A； 10．B； 11．C； 12．C； 13．D； 14．C； 15．B； 16．B； 17．C； 18．B； 19．D； 20．C； 21．B； 22．C； 23．C； 24．C； 25．C；
二．填空题（共5小题）
26．全球气候变暖； 变小； C2H8N2+2N2O44H2O+2CO2↑+3N2↑； 12：11； MgO FeO SiO2； FeTiO3+3H2SO4Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O； 27．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； D； 不燃烧也不支持燃烧； 28．乙； CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； ABD； CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； 29．属于； 氧气或空气； 过滤； 分子在不断运动； 4CO+Fe3O44CO2+3Fe； a； 30．大； Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； 甲、乙； B；
三．工艺流程题（共4小题）
31．增大反应物的接触面积，使反应更充分； ； 做保护气，防止金属镁、金属钛被氧化； 稀盐酸（合理即可）； 过滤； 32．单质； Fe、Ag； Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； C； 33．2C+ZnCO3Zn+3CO↑； 锌的冶炼温度与沸点接近，冶炼时生成的锌呈气态，不易收集； CD； 有银白色固体析出； Ni2+； Ag+； 34．温室效应； CO2+H2O＝H2CO3； 气体溶解度随温度的升高而减小； NaCl； 不相等； 能缓解人类粮食短缺问题（合理即可）；
四．计算题（共1小题）
35．100；
第1页（共1页）2025年中考化学复习：溶液的形成与浓度计算备考练习题
一．选择题（共20小题）
1．溶液的应用非常广泛，日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B．除了水，乙醇和汽油也可以作溶剂
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．只有固体和液体可以作为溶质
2．如图三条溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶液的是（ ）
A．a溶液 B．b、c溶液 C．c溶液 D．a、b溶液
3．toC时，分别采取下列措施，①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水。一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是（ ）
A．① B．①③ C．②④ D．④⑤
t1℃时，将质量都是30g的KNO3和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，图2为两物质的溶解度曲线，回答4﹣5题。
4．烧杯乙中溶液的溶质质量分数为（ ）
A．25% B．20% C．30% D．23.1%
5．下列说法错误的是（ ）
A．烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯乙中的上层清液属于饱和溶液
C．t1℃时把烧杯乙中的剩余固体完全溶解，至少需加水20g
D．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
6．某同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落。加入的物质可能是（ ）
A．食盐 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．二氧化锰
7．如图所示，向小试管内加入一定量的某固体物质，充分溶解后，右侧U型管中的液面左低右高，则所加的该物质可能是（ ）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．食盐
8．取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是（ ）
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．碳酸钙
9．如图所示，要想将去壳的熟鸡蛋吸入瓶中，可以向装有水的瓶中加入的物质是（ ）
A．硝酸铵 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
10．如图所示是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾和氯化钠溶解度相等
B．硝酸钾和氯化钠中，溶解度受温度影响较大的是氯化钠
C．t1℃时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后仍有4.2g硝酸钾固体未溶解，则图中a的数值为15.8
D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11：10
11．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是熟石灰
B．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于23%
C．t1℃时，相等质量的甲、乙溶液中溶质的质量相等
D．等质量的甲、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得溶液质量：甲＝丙
12．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（ ）
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数约为44%
D．将甲、乙、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得到溶液的质量分数：乙＞甲＞丙
13．MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解度S/g MgSO4 25.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9
Na2CO3 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 43.9
A．甲为Na2CO3
B．乙的饱和溶液从t2升温到t4，溶质质量分数不变
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：甲＞乙
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
14．溶液与人们的生产、生活密切相关。图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下面说法中错误的是（ ）
A．受温度影响最小的物质是乙
B．T1℃时，增加溶质可将乙溶液由B点变为A点
C．C点的含义是T2℃时，甲和丙的溶解度相同
D．T3℃时，将35g甲加入50g水中，可得到85g甲溶液
15．结合图1、图2中信息，下列分析正确的是（ ）
A．图1中，t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠
B．图1中，20℃时，溶解度：氢氧化钙＞氯化钠
C．图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有固体析出
D．图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解
16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙
B．t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲
C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D．t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙
17．我国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法。用该方法生产碳酸钠时，中间产物是碳酸氢钠。这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．60℃时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为14.1%
C．加碳酸钠，可使A点的碳酸钠溶液转化B点的碳酸钠溶液
D．20℃时，向100g水中加入20g碳酸氢钠，形成碳酸氢钠的不饱和溶液
18．KCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液
B．T2℃时等质量的KCl和KNO3溶液中水的质量相等
C．若将等质量的KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，所得溶液溶质质量分数相等
D．将a点时的KNO3溶液转化成b点时的KNO3溶液，其方法可以是加入一定量的KNO3
19．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，乙是NH4Cl的不饱和溶液
B．t1℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数约为20%
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
D．t2℃时，两种物质的溶液降温到t1℃都没有晶体析出
20．X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z
B．t2℃时，将65gZ的饱和溶液的溶质质量分数变为20%，则需加入水的质量为10g
C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体
D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：X＝Y＞Z
二．填空题（共6小题）
21．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）从含有少量NaCl的KNO3样品中提纯KNO3采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶法。
（3）t℃时，等质量的NaCl、KNO3饱和溶液中溶剂的质量 （填“相等”或“不相等”）。
（4）某同学进行如下实验操作。
②中溶液的质量为 g，④中析出的固体质量为 g。
22．KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）由图可知 （填物质名称）的溶解度受温度影响较大。
（2）d点对应的KNO3溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）当KCl中混有少量KNO3时，可以用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯KCl。
（4）40℃时，将35gKNO3加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是 g。
（5）70℃时，分别将KNO3、KCl的两种饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小的顺序为：KNO3 （选填“大于”“等于”或“小于”）KCl。
23．水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
（1）将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后可得到溶液的是 （填字母）。
A．氧化铁粉末
B．食用油
C．面粉
D．蔗糖
（2）运动会期间运动员需要补充大量的葡萄糖溶液，葡萄糖溶液中溶质
是 。
（3）“氨碱法制纯碱”是以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：
①碳酸钠中混有少量氯化钠，欲提取碳酸钠可选择 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。
②t2℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液与氯化钠饱和溶液均降温至t1℃，此时所得碳酸钠溶液的溶质质量分数 （填字母）氯化钠溶液的溶质质量分数。
A．大于 B．等于 C．小于 D．无法判断
24．为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验（具体操作、现象如图1所示）。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：
（1）根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的 （填“a”或“b”）曲线。
（2）操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为25%，则20℃时W的溶解度为 g（保留一位小数）。
（3）如下表为W部分温度下的溶解度，请推测操作③所产生的现象： 。
温度/℃ 40 60
溶解度/g 48.8 46.4
（4）若在操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，则W在80℃时的溶解度为 g。
25．如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）若将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数 （填字母）。
A.可能不变
B.可能增大
C.一定增大
（2）将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量的大小关系为 （填字母）。
A.甲＞乙
B.甲＜乙
C.甲＝乙
D.无法确定
（3）t2℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别加水配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量最大的是 物质。
（4）t℃时，将一定质量的A、B两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图2所示，下列说法正确的是 （填字母）。
A.蒸发溶剂前，B是饱和溶液
B.t℃时，A的溶解度大于B的溶解度
C.a点溶液溶质质量分数小于b点
26．水是人类宝贵的自然资源，由水配制成的溶液在生产生活中有着广泛的应用。
（1）节约用水，图中，是我国“国家节水标志”的是 （填字母序号）。
（2）水的净化流程如图所示：
①上述净水过程中，“沉降池”中可用明矾作絮凝剂，其作用为 ，“消毒池”中常用液氯作为消毒剂，消毒过程中发生的反应为Cl2+H2O＝HCl+HClO此反应生成的HClO中氯元素的化合价为 。
②“吸附池”中常用 （填名称）吸附水中的色素和异味。
（3）水的组成：在电解水的实验过程中，理论上当电源正极产生8mL气体时，负极产生 mL气体，电解水的化学方程式为 。
（4）海水晒盐：海水晒盐留下的液体“苦卤”经再加工可得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠杂质，请根据如图所示的溶解度曲线回答下列问题：
①t2℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）氯化钠的质量。
②t1℃时，分别将等质量的氯化钠和硫酸镁的饱和溶液升温到t2℃，所得的氯化钠溶液的溶质质量分数（A%）和硫酸镁溶液的溶质质量分数（B%）的大小关系是：A% （填“＞”“＜”或“＝”）B%。
三．科学探究题（共1小题）
27．为探究物质溶解过程中溶液的温度变化，某科学小组设计以下实验进行探究，请回答相关问题：
【查阅资料】1．物质在溶解过程中发生着两种变化：扩散过程（吸收热量）和水合过程（放出热量）；
2．通常状况下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
【实验目的】探究物质溶解过程中，溶液温度的变化情况。
【猜想与假设】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
【实验探究】小组同学设计了如图1、2、3所示的实验方案进行实验。
【实验结论】
（1）下列选项中，分析合理的是 （填字母）。
A．图1中玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度降低，物质a可能是氯化钠
B．图2中加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度升高，物质b可能是氢氧化钠
C．图3中加入物质c后，U型管左侧液面下降，说明溶液温度降低，物质c可能是硝酸铵
【反思交流】
（2）在图2所示实验中，小组同学对实验现象很感兴趣，他们继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，直至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，却看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因： 。
【拓展迁移】
（3）在生活中，当我们用湿手取洗衣粉时，感觉手微微发烫，其原因是 。
四．综合应用题（共2小题）
28．研究“水”可从多角度展开。
（1）水的电解
图1所示装置，电解水反应的化学方程式为 。
（2）水的用途
图2实验中，对水的主要作用分析不全面的是 （填字母）
a．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
b．b图中的水只提供热量
c．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
d．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
（3）水与溶液
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
A．在t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。
B．将丙的饱和溶液转换成不饱和溶液可采用 （“升温”或“降温”）的方法。
C．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）
①溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙
②溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲
③溶液质量大小关系是：丙＞甲＞乙
29．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象回答下列问题：
（1）P点的含义是 ．
（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成 g溶液．
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是 （填写物质序号）．
（4）相同质量的a、b、c三种物质t2℃时的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体较多的是 ，没有晶体析出的是 ．
（5）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是 （填写物质序号）．
（6）M、N两点均表示a物质的溶液，下列做法不能实现M、N间的相互转化的是
A、从N→M：先向N中加入适量的固体a再降温
B、从N→M：先将N降温再加入适量固体a
C、从M→N：先将M降温再将其升温
D、从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水．
五．解答题（共1小题）
30．百味之首——盐。
（1）食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示，在16℃时，往装有100g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。
①甲溶液溶质质量分数是 （只列计算式）。
②达到饱和状态的溶液有 （填“甲”或“乙”或“丙”）。
③16℃时，往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是 t。
（2）清代盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，遂改用冷水溶解井下盐矿，其他盐商竟相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是 。
2025年中考化学复习：溶液的形成与浓度计算备考练习题
参考答案
一．选择题（共20小题）
1．B； 2．C； 3．D； 4．B； 5．D； 6．C； 7．B； 8．C； 9．A； 10．D； 11．B； 12．D； 13．C； 14．D； 15．D； 16．D； 17．B； 18．D； 19．A； 20．B；
二．填空题（共6小题）
21．饱和； 降温； 相等； 263.2； 45.1； 22．硝酸钾； 不饱和； 蒸发结晶； 82； 小于； 23．D； 葡萄糖（或C6H12O6）； 降温结晶； C； 24．b； 33.3； 无晶体析出； 45.1； 25．C； D； 丙； C； 26．B； 加速沉降； +1； 活性炭； 16； 2H2O2H2↑+O2↑； 大于； ＝；
三．科学探究题（共1小题）
27．B； 溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热； 洗衣粉溶解过程中，扩散过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热量，温度升高；
四．综合应用题（共2小题）
28．2H2O2H2↑+O2↑；； ab； 甲＝乙＞丙； 降温； ①②； 29．t1℃时，a、c溶解度相等； 75； a＞b＞c； a； c； b＞a＞c； CD；
五．解答题（共1小题）
30．； 乙、丙； 35.9； 氯化钠的溶解度受温度影响不大；
第1页（共1页）2025年中考化学复习：酸碱盐的性质与反应备考练习题
一．选择题（共25小题）
1．推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（ ）
A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性
2．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．柠檬酸溶液 B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
3．许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液和碱性溶液中会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许花瓣汁液进行检验，结果如下表，其中指示效果类似于紫色石蕊试液的花汁是（ ）
白醋 食盐水 石灰水
①玫瑰花汁 粉红 粉红 绿
②大红花汁 橙 粉红 绿
③万寿菊花汁 黄 黄 黄
A．① B．② C．①② D．③
4．一瓶未开封的盐酸，部分标签如表所示。下列说法正确的是（ ）
盐酸（化学纯） 含HCl 37% 密度 容量500mL
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸
B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加500mL水稀释成18.5%的盐酸
D．打开瓶盖后，在空气中会形成白雾
5．下列实验现象的描述正确的是（ ）
①沾有浓硫酸的木棍会变黑；
②木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳；
③打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白烟；
④将已通入足量二氧化碳的石蕊溶液加热，溶液由红色变为紫色
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
6．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲可能是酚酞溶液
B．稀硫酸与丙生成的白色沉淀属于盐
C．乙、戊一定是金属单质
D．稀硫酸与丁的反应一定属于复分解反应
7．推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列推理合理的是（ ）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则能与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨
C．溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液
D．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
8．研究和学习化学，有许多重要方法列办法中内全示例正确的是（ ）
选项 方法 示例
A 推理法 铁表面的铁锈不能保护铁制品，则铝表面的氧化铝薄膜也不能保护铝制品
B 分类法 空气、溶液、冰水共存物都属于混合物
C 分析法 生石灰可用于食品干燥剂，是因为生石灰能与水反应
D 归纳法 稀盐酸和稀硫酸溶液中含有大量H+，故酸能与所有金属反应产生氢气
A．A B．B C．C D．D
9．在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是（ ）
选项 劳动项目 解释
A 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子变大
B 用炉具清洁剂（含氢氧化钠）去除油污 氢氧化钠能与油脂反应
C 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有吸附性
D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中氧气可供给呼吸
A．A B．B C．C D．D
10．物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。以下对应关系不正确的是（ ）
A．石墨具有导电性可用作电极
B．氧化钙可与水反应可用作干燥剂
C．一氧化碳具有还原性可用于炼铁
D．洗洁精能溶解油污可用作制乳化剂
11．用如图所示装置进行实验，挤捏胶头，水与生石灰接触反应，发现装置Ⅰ中温度迅速升高，装置Ⅱ中有气泡产生，但Ⅰ中温度很快下降，反应很快结束。下列说法正确的是（ ）
A．生石灰与水接触后放热
B．生石灰与水反应生成了气体
C．该反应能用于持续保温
D．若用石灰石代替生石灰，则可观察到相似的现象
12．下列图像反映的对应关系错误的是（ ）
A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B．向盐酸和CuCl2混合溶液中加入足量的NaOH溶液
C．向一定量盐酸中逐滴加氢氧化钠溶液稀释
D．镁在足量的氧气中燃烧
13．某实验小组用如图装置进行微型实验。甲、乙、丙处分别放入下列试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
甲 乙 丙
A 浓氨水 无 无色酚酞
B 过氧化氢 二氧化锰 无色酚酞
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊
A．A B．B C．C D．D
14．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定锥形瓶中CO2的含量，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体已全部变质
B．50 100s时段溶液pH下降
C．150s时溶液中的溶质只有一种
D．向200s后的溶液中加入Fe2O3，溶液仍为无色
15．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段时间后，改为滴加稀硫酸，过程中CuSO4的质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点和d点对应溶液中Cu2+的质量相同
B．b点时所加试剂为稀硫酸
C．c～d段无明显现象
D．b、d、e点对应溶液中溶质的种类相同
16．“杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A．K2SO4 B．KNO3
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
17．下列说法正确的是（ ）
A．在粗盐提纯实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌液体，目的是加速蒸发
B．粗盐提纯时所得精盐产率高，可能是溶解时所加的水少
C．在粗盐提纯实验中，当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热
D．在粗盐难溶性杂质的去除实验中，如果过滤后的滤液仍然浑浊，应该再过滤一次
18．空间站里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用，处理过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．银离子消毒，此过程发生化学变化
B．催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气
C．变化①与②的本质区别是水分子本身是否发生了变化
D．经过变化后①的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水
19．某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变
B．该循环过程中涉及到两种基本反应类型
C．O2具有助燃性，是一种理想的优质能源
D．该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn
20．我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．（CH2）n中氢、碳元素的质量比为1：6
B．X是氧气
C．在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为H2O
D．该项研究成果可有效缓解化石能源短缺问题
21．粗盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图所示流程进行提纯。下列说法错误的是（ ）
A．过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B．加入NaOH溶液的目的是除去粗盐中的MgCl2
C．固体X中含有3种物质
D．整个除杂过程中Na2CO3共参与了3个反应
22．设计实验方案是顺利开展科学探究的前提。为除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、Na2SO4获得精盐，某化学小组设计了如下实验方案。下列有关说法不正确的是（ ）
A．操作a为过滤
B．所得沉淀的成分为BaSO4、BaCO3和CaCO3
C．加适量盐酸是为了除去过量的Na2CO3
D．若称得精盐的质量是8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%
23．某一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或多种。为探究其组成，兴趣小组同学设计了如下方案进行实验。（已知氯化钡溶液呈中性）。下列推断不正确的是（ ）
A．向白色沉淀B中加入足量稀硝酸时，还有气泡产生
B．溶液C为红色，推断原固体中一定含有氢氧化钠
C．该白色固体中一定不含硝酸钡和硫酸钠
D．白色沉淀D为AgCl，则原固体中一定含有氯化钠
24．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
25．在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释正确的是（ ）
选项 劳动项目 解释
A 紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
B 给家中鱼缸里通入氧气 氧气易溶于水
C 给校园中的花草施草木灰肥（含K2CO3） K2CO3属于复合肥料
D 用白醋和纯碱自制灭火器 中和反应
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共5小题）
26．填空
（1）如图是某化学社会实践活动小组拍摄的一组照片，请根据要求回答下列问题：
①制松花皮蛋主要原料是生石灰、纯碱、食盐、草木灰和水，制得的皮蛋中含大量的碱，生吃时有涩味。图1表示凉拌时加入食醋后可去除涩味。从微观角度分析，其化学反应的实质是 。
②图2是某果农用铁桶配制波尔多液，这种做法不合理的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图，回答下列问题：
①铅蓄电池充电时是将电能转化为 （填序号）。
A．机械能 B．热能 C．化学能
②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 （填“增大”“减小”或“不变”）。
27．化学与我们的日常生活紧密相关。
现有①氮气②碳酸钠③二氧化碳④金刚石⑤石墨请按要求用序号填空：
（1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是 ；
（2）可用作气体肥料的是 ；
（3）可用于洗涤剂生产的是 ；
（4）可用作干电池电极的是 ；
（5）天然存在最硬的物质是 。
28．草木灰是指植物（草本和木本植物）燃烧后的残余物。草木灰质轻，干时易随风而去，湿时易随水而走；可以进行土壤施用，作基肥、种肥和追肥；土壤施用以集中施用为宜，采用条施和穴施均可，施后覆土。某同学对草木灰进行调查探究。
（一）来源：植物燃烧后的残余物
常见来源有树叶、稻草、小麦秸秆、棉籽壳、花生壳、向日葵秸秆等燃烧产物。
（1）植物可以燃烧的部分主要为 （填“无机物”或“有机物”）。
（二）生产：在田间地头不能运回利用的秸秆，一般就地集中焚烧，产生草木灰收回还田。
（2）秸秆焚烧一般要选择大气扩散条件较好的天气，并在指定区域有序进行，否则可能会带来 后果。
（三）储藏：草木灰质轻且呈碱性，与氮肥接触易造成氮素挥发损失。因此，要采取仓贮、袋装等方式，注意防雨防潮。
（3）请设计一种方案证明草木灰呈碱性： 。
（四）成分：草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），也含有氧化钾、五氧化二磷、氧化钙等；还含有镁、硅、硫和铁、锰、铜、锌、硼、钼等微量营养元素。不同植物的灰分，其养分含量不同。
（4）文中提到的草木灰成分，属于氧化物的有 。
A.一种
B.两种
C.三种
D.四种
（5）用草木灰做肥料相比较施用化肥，优点是 （写一条）。
29．至少6000年前，我们的祖先就开始收集并食用盐池中自然结霜的盐。
（一）海水制盐（如图1）
（1）A池一般经过日晒得到结晶，该过程相当于 （填操作名称），在A池中，海水中的氯化钠质量 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）从结晶池得到粗盐的过程属于 （填“化学”或“物理”）变化。
（3）所得母液应该是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（二）从粗盐制取精盐（如图2）
（4）以上三个操作在实验中的顺序为 （填序号）。
（5）操作①中，仪器a的名称是 。
（6）在操作②时，发现下面烧杯内的液体浑浊的原因是 （答出一点即可）。
（7）操作③中玻璃棒搅拌的目的是 。
真空制盐是现代制盐方法之一。实验小组模拟该技术如图3所示，已知80℃时，氯化钠的溶解度为38g，水的密度为1g/cm3
（8）80℃时，向10mL水中加入NaCl g，此时溶液刚好饱和。
（9）在用托盘天平称取所需的氯化钠固体时，发现指针向右偏转，接下来的操作是 （填字母）。
A.继续添加氯化钠固体
B.游码左移
C.取下部分氯化钠固体
D.游码右移
30．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题。
（1）请从以下选项中选择适当物质的字母填空。
a.生石灰
b.氢氧化钠
c.纯碱
d.熟石灰
①常用来改良酸性土壤的是 。
②可作食品干燥剂的是 。
③用于制取肥皂以及石油、造纸的是 。
（2）用石灰浆（主要成分氢氧化钙）来粉刷墙壁，干燥后墙面变硬。请写出该反应的化学方程式 。
（3）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次性鉴别出来的是 （填字母序号）。
A．碳酸钠溶液
B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液
（4）浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，溶液中溶质质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）图像能加深对知识的理解，下列图像所对应的变化关系不合理的是 （填字母序号）。
A．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
B．充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物
C．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中不断加入氢氧化钡溶液直至过量
D．向一定质量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
三．工艺流程题（共4小题）
31．兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“酸溶”前对石灰石进行粉碎的目的是 。
（2）过滤所得滤渣的主要成分为 。
（3）酸溶过程中涉及金属氧化物与酸的反应，请写出其化学反应方程式： 。
（4）“沉钙”时发生反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+X＝2NH4Cl+CaCO3↓，X的化学式为 。
（5）流程中可循环利用的物质有 （写一种）。
32．金属镁和镁的合金是非常重要的金属材料，从海水晒盐得到的苦卤（含MgCl2、NaCl等物质）中提取金属镁的都分流程如图所示。
（1）石灰乳中含有的碱是 （填俗称，一种即可）。
（2）写出中和池中发生反应的化学方程式： 。
（3）该流程中产生的Cl2可用于制作漂白液，其反应原理为Cl2+2X＝NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 。
（4）镁合金常应用于火箭、飞机等制造业，主要体现了金属镁 （填字母）的物理性质。
A．密度小
B．抗腐蚀性好
C．熔点低
33．氯化亚铜广泛应用于冶金、电镀、医药等行业，其制备流程如下：
【查阅资料】①20℃，四种物质的溶解度（单位：g）
CuSO4 NaCl Na2SO4 CuCl2
20.7 36 2.5 73
②氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质
（1）“操作X”名称是 。
（2）滤液1中的金属阳离子是 （写符号）。
（3）请配平“反应Ⅱ”的化学方程式：
CuCl2+ Na2SO3+ H2O＝ CuCl↓+ NaCl+ H2SO4（数字1也要标出）。
（4）在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是 （填化学式）。
（5）“醇洗”的目的是 ，防止后续过程中氯化亚铜变质。
34．力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。这是中国对国际社会的承诺，也是对国内公民的动员令。
（1）这里的“碳”指的是 （写出物质名称）。
（2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行为”： 。
（3）二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（CH3OH）的流程图。
已知：1.当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。
2.工业上，氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在下可制得NH3。
①“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解 （一种环境问题）。
②“氨吸室”反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
③“氨吸室”反应一般需控制温度低于 ℃，原因是 。
④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。甲醇是一种比较清洁的燃料，该物质中碳、氢元素的质量比是 。
四．科学探究题（共1小题）
35．（1）小组同学在取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有盖瓶塞。某小组同学对该溶液进行了如下系列探究活动。
探究一：探究该瓶氢氧化钠溶液是否变质
甲同学欲用稀盐酸探究该瓶氢氧化钠溶液是否变质，请简述检验方法 。
探究二：探究氢氧化钠溶液是否完全变质
【作出猜想】猜想一：已完全变质；猜想二：部分变质。
【实验验证】乙同学设计如图实验进行验证。
①试管a中加入过量BaCl2溶液的目的是排除溶液中 （填物质名称）的干扰。
②试管b中观察到 现象时，得出猜想二成立。
（2）化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有Na2CO3、MgCl2、Fe2O3、NH4NO3、（NH4）2SO4五种物质中的两种或多种。分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E （填化学式）。
②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式 。
③在无色滤液F中，一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中一定不存在的物质是 （写化学式），还无法确定的物质是 （写化学式）。若要通过实验判断该成分是否存在，可取适量白色沉淀G，进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论 。
五．综合应用题（共3小题）
36．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。
（1）实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道它们是氯化钠和碳酸钠。小明同学欲用两种方法加以鉴别。
①物理方法：为确定白色固体成分，小明做了以下实验：在20℃时，取2.5g其中一白色固体加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则该固体粉末是 （写化学式）。
②化学方法：为区分两种白色固体，小明分别取固体少许加水溶解形成溶液，置于两支试管中，向其加入下列药品，不能达到实验目的的是 。
A．氢氧化钡溶液
B．氯化钾溶液
C．酚酞试液
D．氧化铜粉末
③反思与实践：市售纯碱主要成分是碳酸钠，还可能含少量氯化钠。某化学小组对市售纯碱样品成分进行实验探究（已知：Ag2CO3为白色沉淀）。
步骤Ⅰ：取纯碱样品，加水充分溶解，滴加过量试剂X，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中滴加适量试剂Y，有白色沉淀生成。
结论：该样品中含有氯化钠。
a.步骤Ⅰ中所加试剂X可选用 （选填下列选项序号之一）。
A．稀盐酸
B．稀硝酸
C．氢氧化钠溶液
D．氯化钙溶液
b.步骤Ⅱ中滴加的试剂Y是 （填写化学式）溶液。
（2）实验室中现有一种固体混合物A，其中可能含有Mg、（NH4）2SO4、Na2CO3、BaCl2、NH4Cl五种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：
①气体B为 （填化学式），沉淀G为 （填化学式）。
②滤液C中一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。
③写出步骤③中产生气体的化学方程式 。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中一定不存在的物质是 （填化学式），得出此结论的理由是 。
37．（1）实验室中有两瓶失去标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中红色粉末逐渐溶解，溶液变为黄色；B试管中无明显现象。则A试管中加入的红色粉末是 （填化学式）。
②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小红所选的试剂是 （填选项序号之一）。
A.水
B.AgNO3溶液
C.NaOH溶液
D.NaCl溶液
（2）已知某无色溶液A中的溶质可能是Na2CO3、KNO3和KCl三种物质中的两种，另有一种固体混合物B可能是NH4Cl、（NH4）2SO4、CuO三种物质中的两种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体C是 （填化学式）；沉淀Ⅰ是 （填化学式）。
②固体B中，一定不存在的物质是 。
③滤液H中一定大量存在的阳离子有 （填离子符号）。
④写出步骤Ⅰ反应的化学方程式 。
⑤溶液A中，还不能确定存在的物质是 （写化学式），要进一步确定溶液A的组成，可用溶液A的样品再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。
38．（1）实验室中有三瓶失去标签的无色溶液，已知是稀盐酸、Ca（OH）2溶液和NaCl溶液中的各一种，小雪同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
【实验探究】
小雪各取三种无色溶液少许，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适量碳酸钠溶液，振荡，观察到A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象，C试管中 （填一种实验现象），则可判断A、B、C三支试管中分别加入的是稀盐酸、NaCl溶液和Ca（OH）2溶液。
【提出问题】
小雪把C试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。她提出问题：滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH
猜想二：NaOH
猜想三：Ca（OH）2和NaOH
【进行实验】
小雪取一定量滤液于试管中，加入一种含有的盐溶液，观察到试管中有白色沉淀生成，得出结论：猜想一正确。她加入的盐溶液是 （填化学式）。
【反思交流】
小雪还对A试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH。她将一小片pH试纸放在表面皿上，用 （填一种仪器名称）将废液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与 对照读出对应pH＜7，说明废液显酸性。
从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入 （选填“CaCO3”“CaO”“Ca（OH）2”之一）后再排放。
（2）化学小组的同学欲探究固体混合物A和B的成分，已知A中可能含有NH4NO3和MgCO3或两者之一，B中可能含有Na2SO4、BaCl2，CuSO4、NaOH四种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①沉淀F为 （填化学式）；将气体G通入无色酚酞试液，试液呈 色。
②溶液H中，一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。
③写出步骤Ⅰ中生成气体C的化学方程式 。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物B中，CuSO4 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是 。
2025年中考化学复习：酸碱盐的性质与反应备考练习题
参考答案
一．选择题（共25小题）
1．D； 2．A； 3．B； 4．D； 5．A； 6．B； 7．C； 8．C； 9．A； 10．D； 11．A； 12．D； 13．B； 14．B； 15．A； 16．B； 17．D； 18．B； 19．B； 20．B； 21．C； 22．D； 23．D； 24．D； 25．A；
二．填空题（共5小题）
26．氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； C； 增大； 27．①； ③； ②； ⑤； ④； 28．有机物； 空气污染； 取少量草木灰，加水溶解，取上层清液，滴几滴无色酚酞溶液，溶液变红（合理即可）； C； 来源广泛（或成本低廉、养分齐全等）； 29．蒸发结晶； 不变； 物理； 饱和； ③②①； 酒精灯； 滤纸破损； 加速溶解； 3.8； A； 30．d； a； b； CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； AC； 减小； ABC；
三．工艺流程题（共4小题）
31．增大反应物的接触面积，为使反应更充分； Fe（OH）3； Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； H2O； 氨气或水； 32．熟石灰（或消石灰）； 2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O； NaOH； A； 33．过滤； Cu2+、Na+； 2； 1； 1； 2； 2； 1； NaCl； 清除CuCl表面的水分； 34．二氧化碳； 多走路，骑自行车（合理即可）； 温室效应； NH3+H2O+CO2═NH4HCO3； 化合； 35； 碳酸氢铵受热易分解； 3：1；
四．科学探究题（共1小题）
35．取氢氧化钠溶液样品于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡冒出，则证明氢氧化钠变质；若无气泡冒出，则证明氢氧化钠未变质； 碳酸钠； 溶液变红； NH3； Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O； Cl﹣； MgCl2、Fe2O3； NH4NO3、（NH4）2SO4； 取白色沉淀G于烧杯中，加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，则A中一定有硝酸铵，没有硫酸铵；若沉淀部分溶解，则A中一定含有硫酸铵，可能含有硝酸铵；
五．综合应用题（共3小题）
36．Na2CO3； BD； B； AgNO3； H2； Mg（OH）2； 、Mg2+； NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑； Na2CO3； 若存在Na2CO3，则①加入稀盐酸后产生的气体使澄清的石灰水变浑浊； 37．Fe2O3； B； CO2； BaSO4； 硫酸铵； K+、Na+、H+； Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑； KCl、KNO3； 取适量A溶液于试管中，加入过量HNO3和AgNO3反应后如果有白色沉淀，说明A溶液有KCl，反之没有；溶液A中的溶质可能是Na2CO3、KNO3和KCl三种物质中的两种，若有KCl，则溶液A溶质为Na2CO3、KCl，若不存在KCl，溶液A溶质为Na2CO3、KNO3； 38．有白色沉淀产生； Ca（NO3）2 （或 Ba（NO3）2）； 玻璃棒； 标准比色卡； CaCO3； BaSO4； 红； 、Cl﹣、； MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑； 一定不存在； 一定不存在；根据实验现象可知，混合物B中NaOH一定存在，若CuSO4存在，则二者会在步骤Ⅱ中发生反应，则步骤Ⅲ中就不会产生气体G和沉淀Ⅰ，与实验现象不符，所以CuSO4一定不存在；
第1页（共1页）2025年中考化学复习：物质的性质与应用备考练习题
一．选择题（共25小题）
1．如图是某城区某日天气状况的手机截屏，下列说法不正确的是（ ）
A．该天气适合户外运动
B．图中显示的有害气体属于氧化物的有四种
C．当日的首要污染物为臭氧（O3）
D．报告中没有CO2，因为CO2不是空气污染物
2．通常状况下，空气中各成分保持相对稳定，其中含量最多，且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．O2 B．N2 C．CO2 D．He
3．2025春晚歌曲《山鹰和兰花花》传达了对自然环境的关注，提醒人们重视环境保护。大气污染是当前全球面临的一个重大问题，下列有关空气污染描述错误的是（ ）
A．酸雨是因为大量排放二氧化硫、二氧化氮气体引起的
B．温室效应是大量排放二氧化碳引起的，因此二氧化碳是空气污染物之一
C．酸雨会腐蚀建筑物
D．臭氧空洞对人类危害是容易引起皮肤癌
4．下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是（ ）
A．大力发展公共交通，提倡绿色出行
B．实施太阳能灯亮化，发展新型能源
C．大量燃放烟花鞭炮，增加节日气氛
D．开展垃圾分类收集，积极回收利用
5．空气是地球上生物赖以生存的基础，空气中氧气的体积分数约占（ ）
A．78% B．21% C．0.94% D．0.03%
6．空气中含量仅占0.94%且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．稀有气体 D．氧气
7．科学家通过“祝融号”火星探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图所示，下列有关火星表面大气的说法正确的是（ ）
A．不含稀有气体
B．含量最多的是氮气
C．能使澄清的石灰水变浑浊
D．适合人类生存
8．“碳达峰”、“碳中和”已经成为热词。下列做法或行为不符合该理念的是（ ）
A．绿色出行 B．植树造林
C．大力推广燃煤发电 D．使用新能源
9．我国科学家最新研制出一种新型石墨烯﹣铝电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（ ）
A．它们在元素周期表中处于同一周期
B．碳原子中有6个质子
C．铝是地壳中含量最高的元素
D．它们化学性质相似
10．下列物质性质和用途的对应关系错误的是（ ）
A．氮气化学性质稳定，可用于食品防腐
B．金刚石硬度大，可用来切割玻璃
C．氧气具有可燃性，可用于火箭燃料
D．一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
11．下列有关碳及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．CO有毒
B．可用燃着的木条检验CO2气体
C．CO和CO2可以互相转化
D．CO与CO2性质不同是因为二者分子构成不同
12．下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳均有可燃性
B．一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
C．金刚石、石墨物理性质差异大的原因是原子排列方式不同
D．一氧化碳用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性
13．下列应用与中和反应无关的是（ ）
A．硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理
B．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液
D．用生石灰做食品干燥剂
14．下列各“剂”在生活中的应用不正确的是（ ）
A．生石灰可作食品的“干燥剂”
B．干冰可作食品的“保鲜剂”
C．苏打可作面点的“发酵剂”
D．碳酸钙可作人体的“补钙剂”
15．劳动成就梦想。下列劳动项目与所描述的化学知识关联错误的是（ ）
A．校园清洁：用布擦干被淋湿的自行车——铁潮湿易生锈
B．家务劳动：在阳光较好的地方晒衣服干得快——受热的情况下水分子会变大
C．实验探究：用白醋浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋——醋酸与鸡蛋壳的主要成分反应
D．实践活动：利用活性炭自制简易净水器——活性炭具有吸附作用
16．化学来源于生活，服务于生活。生活中一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是（ ）
A．炉具清洁剂（12﹣13） B．84消毒液（11﹣12）
C．鸡蛋清（7﹣8） D．柠檬汁（2﹣3）
17．益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在（ ）
A．pH＜1 B．4.5＜pH＜6.5
C．8＜pH＜10 D．pH＞10
18．“杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A．K2SO4 B．KNO3
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
19．某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变
B．该循环过程中涉及到两种基本反应类型
C．O2具有助燃性，是一种理想的优质能源
D．该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn
20．归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸性溶液都能使石蕊试液变红，则能使石蕊试液变红的溶液都是酸
D．常温下，碱溶液的pH一定大于7，则pH大于7的溶液呈碱性
21．推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列推理合理的是（ ）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则能与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨
C．溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液
D．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
22．形成化学观念，发展科学思维。下列有关说法正确的是（ ）
A．变化与守恒：水分解生成氢气和氧气，可知水由氢、氧元素组成
B．宏观与微观：酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有酸根离子
C．模型与推理：铝具有良好的抗腐蚀性能，说明铝的化学性质不活泼
D．探究与创新：向盛有CO2的软塑料瓶中加水振荡，变瘪说明CO2与水反应
23．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．试管中紫红色固体变成黑色
B．白色固体变为白色浆液，吸收大量的热
C．发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．溶液中产生白色沉淀
24．下列物质能与NaOH发生中和反应的是（ ）
A．CO2 B．Fe2O3 C．H2SO4 D．Na2CO3
25．某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（ ）
A．酚酞 B．二氧化碳 C．稀盐酸 D．碳酸钠
二．填空题（共8小题）
26．化学就在我们身边，它能改变我们的生活。在下列物质中选择适当的物质填空（填序号）。
A.二氧化碳
B.二氧化硫
C.氮气
D.水
E.氧气
（1）医疗急救上常用到的气体是 。
（2）无色有刺激性气味的气体是 。
（3）空气中按体积计算含量最高的是 。
（4）能使澄清石灰水变浑浊的是 。
27．化学促进体育、科学、文化等各项事业蓬勃发展。
（1）“双奥之城”北京成为奥运史上新的里程碑。
①国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环和用。该技术可有效缓解的环境问题是 。
②二氧化碳气体制成干冰时，分子之间的间隔 （选填“变大”或“变小”）。
（2）中国航天员成功实现在空间站“天和”核心舱在轨驻留半年。
①偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4可作火箭推进剂，此推进剂相互反应后生成CO2、H2O和一种常见单质 （填化学式）。
②核心舱中采用含氢氧化锂（LiOH）的过滤器来消除呼出的CO2，生成Li2CO3和水。反应中LiOH和CO2的质量比为 。（最简整数比）
（3）“嫦娥五号”探测器带着月壤样品成功回落地球。月壤中含有钛铁矿（FeTiO3）、辉石（CaMgSi2O6）、橄榄石（MgFeSiO4）等。
①CaMgSi2O6用氧化物表示的组成为CaO MgO 2SiO2，则MgFeSiO4用氧化物表示的组成为 。
②硫酸钛[Ti（SO4）2]是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛同时生成硫酸亚铁（反应过程中各元素化合价不变），反应的化学方程式为 。
28．扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作，体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任，推动构建人类命运共同体的责任担当。请回答：
（1）“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X2B（OH）3+3H2，则X的化学式为 。
（2）“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。重庆合川实验基地通过如图技术将CO2压地下变成液体状态来实现CO2的封存。从微观角度解释二氧化碳气体可压缩的原因为 。也会利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化，其原因是 （用化学方程式表示）。
（3）转化法是实现“碳中和”的措施之一，将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水，是目前研究的热点，该反应的化学方程式为 。
29．化学观念是解决实际问题的基础。
Ⅰ.质量守恒是化学观念的核心内容之一，是定量分析的依据。回答下列问题：
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填字母）。
A.蔗糖和水
B.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
C.稀硫酸和氯化钠溶液
（2）在充满氧气的密闭容器中点燃红磷，固体质量随时间的变化关系如图。根据燃烧条件，固体质量在t1前不变的原因为 ，该反应的化学方程式为 ，参加反应的氧气质量为 g。
（3）某反应的微观示意图如图：
已知物质甲常温常压下为气体，试写出该反应的化学方程式 。
Ⅱ.结构决定性质也是化学观念的核心内容。从微观角度解释下列问题：
（4）二氧化碳能灭火，一氧化碳能燃烧，两者组成元素相同但化学性质差异较大的原因是 。
（5）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是 。
30．化学与生活、生产密切相关。请用学过的化学知识解决下列问题：
（1）家用净水器利用活性炭的 性，除去水中的异味。
（2）烧菜结束后关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是 。
（3）可用作食品干燥剂的是 （写出化学式）。
（4）锅炉水垢会降低燃料利用率，某锅炉水垢的主要成分之一为CaCO3，该物质的阴离子为 （写出化学符号）。用“酸洗”法除去水垢时常用稀盐酸，其中发生反应的方程式 。
（5）工厂里常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其中反应的化学方程式 。
（6）84消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为 。
31．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①浓氨水 ②活性炭 ③二氧化碳 ④酒精 ⑤氦气 ⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）能使澄清石灰水变浑浊的是 ；
（2）可用作液体燃料的是 ；
（3）可用作冰箱除味剂的是 ；
（4）能使酚酞溶液变红的是 ；
（5）可用于医疗急救和切割金属的是气体是 ；
（6）可用于制造电光源的是 。
32．“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。如表为几种家用清洁剂的功能及有效成分：
名称 洁厕灵 管道通 漂白精
功能 有效清除污垢与异味 可使堵塞的管道畅通 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl NaOH NaClO
（1）不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面和铁制品的原因是 ；（用化学方程式表示）；若往“洁厕灵”中滴加紫色石蕊试液，会变 色；向洁厕灵中加入水后，洁厕灵的pH会 （填“变大”“变小”“不变”）。
（2）“管道通”的有效成分俗称 （任写一个），在使用时禁止与皮肤接触，其原因是 ；“管道通”在使用后也要立即盖好瓶盖，否则其有效成分会变质，请用化学方程式解释变质的原因 。
（3）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 。
（4）用酚试试剂滴入装有漂白精的试管中，发现溶液变红色；这说明漂白精的pH 7（填“＞”“＜”“＝”）。
33．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）烧碱溶液中的微粒有 。
（3）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
（4）胃酸的主要成分是盐酸，一种补铁剂的主要成分是铁粉，反应的化学方程式是 。若用氢氧化镁治疗胃酸过多症，所发生的化学方程式为 。
三．实验题（共2小题）
34．为验证“酸的化学性质”，某同学进行如图所示的实验，请回答：
（1）要全面验证酸的化学性质，F试管中化学反应的基本类型为 反应。
（2）试管B中的现象 。
（3）检验试管C反应后溶液中稀盐酸是否剩余，下列试剂可选用的是 （填字母）。
A.紫色石蕊溶液
B.硝酸银溶液
C.氧化铜
（4）反应后将D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后产生白色沉淀。由此推断倾倒前D试管中的溶质是 （填化学式）。
35．根据如图所示的实验回答下列问题：
（1）实验一可以测定空气中氧气的含量。待红磷熄灭，装置冷却至室温，注射器内的蒸馏水倒吸入Y形管（容积约为30mL），理论上注射器活塞停在约 mL处。
（2）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的实验中，按照实验二的操作量取水会使溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）实验三中玻璃棒的作用是 。
（4）实验四是验证CO2与NaOH溶液反应的实验。实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是 （填“A”或“B”）。CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
2025年中考化学复习：物质的性质与应用备考练习题
参考答案
一．选择题（共25小题）
1．B； 2．B； 3．B； 4．C； 5．B； 6．C； 7．C； 8．C； 9．B； 10．C； 11．B； 12．A； 13．D； 14．C； 15．B； 16．D； 17．B； 18．B； 19．B； 20．D； 21．C； 22．A； 23．D； 24．C； 25．D；
二．填空题（共8小题）
26．E； B； C； A； 27．全球气候变暖； 变小； C2H8N2+2N2O44H2O+2CO2↑+3N2↑； 12：11； MgO FeO SiO2； FeTiO3+3H2SO4Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O； 28．H2O； 分子间存在间隔，受压时分子间隔变小； CO2+H2O═H2CO3； CO2+3H2CH3OH+H2O； 29．B； 温度未达到红磷的着火点； 4P+5O22P2O5； 4； 2F2+2H2O═4HF+O2； 分子的构成不同； 稀盐酸和稀硫酸中都有氢离子； 30．吸附； 清除可燃物； CaO； C； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； +1； 31．③； ④； ②； ①； ⑥； ⑤； 32．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； 红； 变大； 火碱或烧碱或苛性钠； 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性； CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； Cl2； ＞； 33．可以； H2O、Na+、OH﹣； 肥皂水； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
三．实验题（共2小题）
34．置换； 红棕色物质逐渐溶解，溶液变为黄色； B； Na2CO3、NaCl； 35．4； 偏大； 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； B； CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
第1页（共1页）2025年中考化学复习：物质的性质与应用备考练习题
一．固体药品的取用（共3小题）
1．下图所示是实验中的一些基本操作，回答下列问题。
（1）图A接下去的操作是 ；
（2）图B操作的后果是
（3）图C实验操作的目的是 ；
（4）D操作中试管中的液态量最多不超过试管体积的 。
2．下列四幅图是四位同学在九年级化学实验考查中的实验操作过程示意图，试用所学化学知识回答问题
（1）以上实验操作错误的是： （填“字母”）．C中，均匀预热的操作是：
（2）A操作取用的药品可能是： （填“罗马数字”）
Ⅰ：过氧化氢溶液Ⅱ：块状大理石Ⅲ：胆矾粉末Ⅳ：铁钉
（3）B操作结束后应立即盖严瓶塞的原因是： （只写一条）
（多选）3．正确的实验操作是实验达到目的的保证。以下实验基本操作正确的是（ ）
A．取用粉末状药品 B．给试管加入高锰酸钾
C．称量氢氧化钠 D．收集氧气
二．液体药品的取用（共3小题）
4．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．吸取液体B．滴加稀盐酸 C．贮存气体 D．倾倒液体
5．关于化学药品的“取用”和“存放”操作中，下列图示正确的是（ ）
A．①③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥
6．科学实验是进行科学探究的重要方式，也是化学学习的重要途径。不规范的实验操作可能会造成实验数据不准确、安全事故等不必要的后果，下列操作与后果描述不一致的是（ ）
A．标签受损 B．试管破裂
C．腐蚀胶帽 D．读数偏大
三．给试管里的液体加热（共1小题）
7．小明加热液体的方法如图所示，有关实验操作或实验用品使用正确的是（ ）
A．试管内液体的体积 B．试管加热倾斜角度
C．试管夹夹持的位置 D．加热所用火焰部位
四．连接仪器装置操作注意事项（共2小题）
8．规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．闻试剂气味B．滴加液体 C．点燃酒精灯 D．连接仪器
9．下列实验操作正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠 B．用橡胶塞塞住试管
C．倾倒液体 D．熄灭酒精灯
五．检查装置气密性的方法（共2小题）
10．规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．加入锌粒
C．加入稀硫酸 D．收集氢气
11．小李在学习完《化学实验与科学探究》后，在实验室进行了以下实验，请你完成下列问题：
（1）仪器①的名称是 ，图A中添加酒精的后果是 ；
（2）取用粉末状药品的仪器②的名称是 ，按图B方式取用粉末状药品的目的是 ；
（3）仪器③的名称是 ，若气密性良好，在烧杯中的导管口可以观察到 。
六．洗涤仪器的操作注意事项（共1小题）
12．下列实验操作错误的是（ ）
A．洗涤试管
B．用橡胶塞塞住试管 C．量取液体
D．点燃酒精灯
七．溶液的酸碱度测定（共2小题）
13．规范操作是实验成功的保证。下列实验基本操作错误的是（ ）
A．测溶液pH B．用橡胶塞塞紧试管
C．放置试管 D．干燥
14．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液pHB．稀释浓硫酸
C．检查装置气密性 D．点燃酒精灯
八．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释（共2小题）
15．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列图示实验操作正确的是（ ）
A．称量试剂质量 B．稀释浓硫酸
C．给液体加热 D．读取液体体积
16．实验探究需要正确的方法，下列实验操作正确的是（ ）
A．检验生成水 B．稀释浓硫酸
C．量取溶液 D．加热水
九．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
17．如图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是 （填字母）。用C装置收集氧气时，当 时开始收集。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，收集二氧化碳可选用的装置是 （填字母）。
一十．振荡与搅拌（共1小题）
18．下列与试管有关的操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．加热液体
C．取用块状固体 D．清洗试管
一十一．从组成上识别氧化物（共4小题）
19．化学反应2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑可用于鱼塘供氧。该反应的物质中属于氧化物的共有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
20．一箭八星！2024年9月24日，我国捷龙三号运载火箭成功将天仪41星等八颗卫星送入预定轨道。下列常见的火箭推进剂中，属于氧化物的是（ ）
A．N2H4 B．N2O4 C．C2H8N2 D．NH4ClO4
21．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要体现。下列推断合理的是（ ）
A．原子中质子数等于电子数，因此原子不显电性
B．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
C．氧化物中都含有氧元素，因此含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．化学变化常常伴随能量的变化，因此有能量变化的一定属于化学变化
22．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是（ ）
A．分类观：高锰酸钾和二氧化锰均属于氧化物
B．微粒观：分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C．结构观：氦原子、镁原子最外层电子数都是2，但化学性质不同
D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
一十二．纯净物和混合物的概念（共4小题）
23．下列说法正确的是（ ）
A．纯净物一定只含有一种元素
B．纯净物一定只含一种物质
C．含多种元素的物质一定不是纯净物
D．混合物中元素的种类一定有多种
24．下列关于纯净物和混合物的说法中正确的是（ ）
A．干净物质一定是纯净物
B．混合物各成分不能保持原有的性质
C．混合物和纯净物都有固定的组成和性质
D．混合物是由两种或两种以上物质组成
25．化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ）
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．氧化反应与化合反应属于交叉关系
C．化合物与氧化物属于并列关系
D．单质与化合物属于交叉关系
26．对“混合物”理解错误的是（ ）
A．一定由多种物质组成 B．一定由多种分子组成
C．可能由一种元素组成 D．可能由多种原子组成
一十三．单质和化合物的概念（共3小题）
27．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子
B．质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
D．化学反应前后催化剂的质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
28．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的
B．原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子
C．同种元素的原子质子数一定相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
29．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素
B．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质
C．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
D．化学变化中分子可分，故分子发生改变的变化一定是化学变化
一十四．常见的氧化物、酸、碱和盐的判别（共5小题）
30．分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是（ ）
A．酸：硝酸、碳酸氢钠
B．碱：烧碱、纯碱
C．合金：不锈钢、青铜
D．混合物：海水、冰水共存物
31．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法不正确的是（ ）
A．A点对应物质可以是金刚石，也可以是石墨
B．B点对应物质是一种有毒气体，可以用水吸收
C．C点对应物质在空气中含量升高时会导致温室效应加剧
D．D点对应其中一种物质可以通过C点对应物质与NaOH溶液反应转化而来
32．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价类图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．X表示的物质类别是盐
B．CH4中碳元素的化合价是﹣4价
C．CH4和CaCO3、NaHCO3均可通过化学反应生成c
D．b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3
33．化学研究的对象是物质，如图是生活中常见物质的图片。请用相关化学知识回答问题：
（1）碳酸钙可用作补钙剂。在物质分类中碳酸钙属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）淀粉的化学式为（C6H10O5）n，淀粉属于 （选填“有机物”或“无机物”），其中C、H、O三种元素的原子个数比为 。
（3）尿素的化学式为CO（NH2）2，尿素属于 （选填“钾肥”或“氮肥”）。
（4）天然气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，则甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
34．我国是世界上镁资源最为丰富的国家之一，根据如图回答问题：
（1）图1为镁原子的结构示意图，则x的数值为 ；在化学反应中，镁原子易 （填“得到”或“失去”）电了形成镁离子，镁离子的化学符号为 。
（2）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘图叫价类二维图。图2为镁的价类二维图。
①A物质中一定含有的阴离子的化学符号为 。
②B处的物质类别是 （填“酸”“盐”或“氧化物”）。
③标出MgCO3中氧元素的化合价 。
（3）体操运动员比赛前抹的白粉（碳酸镁），可以 （填“增大”或“减小”）手掌和器械之间的摩擦力，避免手滑。
一十五．有机物的特征、分类及聚合物的特性（共2小题）
35．下表中概念间不符合如图所示的从属关系的是（ ）
选项 X Y Z
A 非金属单质 单质 纯净物
B 氧化反应 化合反应 化学反应
C 饱和溶液 溶液 混合物
D 氧化物 无机化合物 化合物
A．A B．B C．C D．D
36．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物
B．活泼金属和酸反应生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属
C．碱性溶液一定使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
D．化学变化伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
2025年中考化学复习：物质的性质与应用备考练习题
参考答案
一．固体药品的取用（共3小题）
1．将试管迅速直立起来； 沾污滴管或造成试剂的污染； 检查装置的气密性； ； 2．BD； 试管夹加持试管与桌面成45°角，在酒精灯外焰上上下移动试管； Ⅲ； 为防止药品被污染； 3．BD；
二．液体药品的取用（共3小题）
4．D； 5．D； 6．A；
三．给试管里的液体加热（共1小题）
7．B；
四．连接仪器装置操作注意事项（共2小题）
8．B； 9．B；
五．检查装置气密性的方法（共2小题）
10．A； 11．漏斗； 引起火灾； 药匙； 防止药品沾在试管壁上； 烧杯； 有气泡冒出；
六．洗涤仪器的操作注意事项（共1小题）
12．B；
七．溶液的酸碱度测定（共2小题）
13．D； 14．C；
八．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释（共2小题）
15．D； 16．A；
九．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
17．锥形瓶； A； 导管口气泡连续均匀冒出； CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； D；
一十．振荡与搅拌（共1小题）
18．A；
一十一．从组成上识别氧化物（共4小题）
19．B； 20．B； 21．A； 22．A；
一十二．纯净物和混合物的概念（共4小题）
23．B； 24．D； 25．B； 26．B；
一十三．单质和化合物的概念（共3小题）
27．C； 28．B； 29．D；
一十四．常见的氧化物、酸、碱和盐的判别（共5小题）
30．C； 31．B； 32．D； 33．盐； 有机物； 6：10：5； 氮肥； CH4+2O2CO2+2H2O； 34．12； 失去； Mg2+； OH﹣； 盐； ； 增大；
一十五．有机物的特征、分类及聚合物的特性（共2小题）
35．B； 36．C；
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