1.1.2原子结构模型__高二化学鲁科版（2019）选择性必修二同步课时作业（含解析）

（2）1.1.2原子结构模型——高二化学鲁科版（2019）选择性必修二同步课时作业
1.下列能级书写正确且能量最高的是( )
A.4s B.3p C.3d D.3f
2.镓是重要的半导体材料，基态镓原子核外电子占据的能级中，所含轨道数目最多的是( )
A. B. C. D.
3.人类对核外电子运动的认识是不断进步的。下列说法正确的是( )
A.基态原子核外电子先填满M层，再填N层
B.2p、3p、4p所能容纳的电子数逐渐增多
C.2s轨道的电子云轮廓图为球形
D.p能级的能量一定比s能级高
4.下列各项中，前面的能级先填入电子的为( )
① 3d和4s，② 4p和5s，③ 5s和4d，④ 5p和4d
A.① ② B.② ③ C.② ④ D.③ ④
5.根据构造原理示意图可知，原子轨道的能量高低顺序是：(n为能层序数，g能级中有9个轨道)，则未来的第八周期应包括的元素的种类是( )
A.32 B.50 C.64 D.128
6.下列说法正确的是( )
A.各能层含有的能级数为n+1
B.各能层含有的电子数为
C.基态硫原子的核外电子有9种空间运动状态
D.同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多
7.下列有关叙述中正确的是( )
A.原子轨道和电子云都是用来描述核外电子的空间运动状态
B.各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束
C.、、的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
D.电子云图上的每一个点都代表一个电子
8.下列说法正确的是( )
A.能层越高，电子能量越高
B.元素周期表中，s区全部是金属元素，p区既有金属元素又有非金属元素
C.能级的字母代号是.
D.英国科学家道尔顿提出能层与能级理论，成功诠释了复杂的原子光谱
9.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是( )
A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B.任何一个能层最多只有四个能级
C.不同能层中s电子的原子轨道半径相同
D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
10.中国“人造太阳”首先实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行，还实现了第一个采用氦-3等离子体作为燃料的“人造太阳”，不断刷新世界纪录。下列相关说法不正确的是( )
A.等离子体中有电子、阳离子和电中性粒子，整体呈电中性
B.氦-3原子中有3个电子
C.“人造太阳”中的常用原料和互为同位素
D.氚可以在反应堆中通过锂再生，基态锂原子最高能级的电子云轮廓图为球形
11.下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是( )
A.各能层含有的能级数等于能层序数
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各能层最多可容纳的电子数一定是偶数
D.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
12.下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系错误的是( )
A. B. C. D.
13.下列有关认识中正确的是( )
A.在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各能层含有的能级数为
D.各能层含有的电子数为
14.回答下列问题：
（1）的电子层有_______个能级，有_______种形状不同的电子云，有_______个原子轨道，最多容纳_______个电子。
（2）用相应的符号描述量子数的所有的原子轨道_______。
（3）处于一定空间状态的电子在原子核外出现的概率分布可用_______形象地描述。在基态原子中，核外存在_______个运动状态不同的电子。
（4）基态K原子中，核外电子占据的最高电子层符号为_______，占据该电子层电子的电子云轮廓图的形状为_______。
15.（1）M能层上有______个能级，作为内层时最多可容纳______个电子。
（2）F、G都是短周期元素，与的电子层结构相同，则G的原子序数是F元素的最外层最多能容纳的电子数为_____________。
（3）在现代化学中，常利用原子光谱上的______来鉴定元素，称为光谱分析。光谱分析的依据是每一种元素都有自己的特征谱线。
（4）吸收光谱是______的电子跃迁为______的电子产生的，此过程中电子能量；发射光谱是______的电子跃迁为的电子产生的，此过程中电子______能量。
答案以及解析
1.答案：C
解析：相同能层中能级间能量关系为s2.答案：B
解析：镓是31号元素，基态原子核外电子排布为，所含轨道数目最多的是；
故选B。
3.答案：C
解析：A.基态原子核外电子先填满K层，再填L层，M层不填满也能填N层，如三周期的钾和钙，故A错误；
B.2p、3p、4p所能容纳的电子数一样多，均为6个，故B错误；
C.所有s轨道电子云轮廓图均为球形，所以2s轨道的电子云轮廓图也为球形，故C正确；
D.p能级的能量不一定比s能级高，如4p能级的能量比5s能级低，故D错误。
4.答案：B
解析：从构造原理图中可以看出能级的能量高低除了符合E(ns)E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。由于出现能级交错现象，K原子排满第一层和第二层后，在排第三层时，先排满3s能级、3p能级，最后一个电子进入4s能级而不是3d能级，所以它的原子结构示意图为：_。
原子核外电子优先占有能量低的轨道，轨道能量的高低由能层和能级决定。①中的3d>4s，②中的4p<5s，③中的5s<4d，④中的5p>4d。所以前面能级先填入电子的是②③。正确的答案选B。
5.答案：B
解析：第七周期排满时，最后一种元素的价电子排布为，第八周期排满时最后一种元素的价电子排布为，从到，其中间增排了，核电荷数增加了50，故第八周期元素有50种。
6.答案：C
解析：A.各能层中能级数等于其所处的能层数，例如当n=1时，它有1s能级，故A错误；
B.各能层最多含有的电子数为，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故B错误；
C.基态S原子的核外电子排布式为，空间运动状态即原子轨道数，有9种，故C正确；
D.p能级的轨道数为3，则同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数相同，故D错误；
故选C。
7.答案：A
解析：A.原子轨道和电子云都是用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹的，故A正确；
B.第一电子层只有s轨道，每个电子层的能级种类不相同，并非都是从s能级开始到f能级结束，故B错误；
C.属于同一能级上的不同轨道，其伸展方向不同，能量相同，故C错误；
D.电子云中的小黑点代表电子出现的几率，小黑点越密，电子出现的几率越大，不代表电子，故D错误；
答案选A。
8.答案：A
解析：区的H是非金属元素，B项错误；能级的字母代号是s、p、d、f，C项错误；能层与能级理论是玻尔提出的，D项错误。
9.答案：D
解析：A.s轨道的形状是球形的，表示电子出现在原子核外各个区域概率大小相同，而不表示电子运动轨迹，A错误；
B.能层序数与该能层具有的能级数目相等，K能层只有s能级，L能层有两个能级，M能层有3个能级等等，可见不同能层具有的能级数目是不同的，B错误；
C.原子核外电子的能量不同，围绕原子核作高速运动时离核的远近不同，故不同能层中s电子的原子轨道半径不相同，C错误；
D.原子轨道和电子云都是用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹的，D正确；
故合理选项是D。
10.答案：B
解析：由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体叫等离子体，A项正确；氦-3是的一种同位素，原子中只有2个电子，B项不正确；和互为同位素，C项正确；基态锂原子最高能级为，电子云轮廓图为球形，D项正确。
11.答案：B
解析：B.各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，如第一能层只有1s能级，故B错误。
12.答案：D
解析：A.电子的能层越大，电子的能量越大，则原子轨道能量，A正确；
B.同一能级，不同轨道能量相等，则原子轨道能量，B正确；
C.根据构造原理可知原子轨道能量，C正确；
D.相同电子层上原子轨道能量，则原子轨道能量，D错误；
答案选D。
13.答案：A
解析：在多电子原子中，同一能层不同能级上的电子具有的能量不同，A项正确；各能层的能级都是从s能级开始，但不都是至f能级结束，如L能层只有2s、2p两个能级，M能层只有3s、3p、3d三个能级，B项错误；各能层含有的能级数与能层序数相同，C项错误；各能层最多容纳电子数为，D项错误。
14.答案：（1）2；2；4；8
（2）
（3）电子云；6
（4）N；球形
解析：（1）第2电子层有2s、2p两个能级，有s、p2种形状不同的电子云，有4个原子轨道，每个轨道最多容纳2个电子，所以的电子层最多容纳8个电子。
（2）的原子轨道为。
（3）电子在原子核外出现的概率分布图像一团云雾，因而形象地称为电子云，用于描述电子在原子核外出现的概率分布。原子中单个电子的空间运动状态可以用原子轨道来描述，并具有两种自旋状态中的一种，因此多电子原子中，不同电子的运动状态不同，故原子核外有6个运动状态不同的电子。
（4）K原子核外有四个电子层，N层上只有一个电子，占据4s轴道，电子云轮廓图的形状为球形。
15.答案：（1）318
（2）138
（3）特征谱线
（4）基态激发态吸收激发态基态释放
解析：（1）M能层为第三能层，有3个能级，分别是3s、3p和3d,s能级最多有2个电子，p能级最多有6个电子，d能级最多有10个电子，作为内层时，M能层最多能容纳18个电子。
（2）F、G都是短周期元素，与的电子层结构相同，则F为O元素，G为Al元素，Al的原子序数为13，O元素的核外电子排布中，L能层为最外层，则最外层最多能容纳8个电子。