山东省泰安市泰安一中青年路校区2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）

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2024级高一下学期阶段性检测
化 学 试题2025.3
相对原子质量H:1Li:7 N:14 O:16 Na:23 S:32 Se:79 Zn:65
一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是( )
A.门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，使化学的研究变得有规律可循
B.近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素
C.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅
D.盛装溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
2．下列各组物质中化合物类型相同且每种物质都既含有离子键又含有共价键的是( )
A.NaOH、、 B.KOH、、
C.MgO、、NaCl D.、HCl、
3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )
A.用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰
B.用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
C.用图③所示装置可以分离苯和四氯化碳的混合物
D.用图④所示装置分离和固体
W X
Y Z
4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
A.W、X、Y和Z四种元素最高正价：
B.氧化物对应水化物的酸性：
C.熔融状态的可以导电D.简单离子的半径：
5．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是( )
A.由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B.通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多金属性越强
C.通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强
D.卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI
6．利用元素在元素周期表中的“位构性”关系，我们可以预测陌生元素及其化合物的性质。下列有关铝、硅元素及其化合物的叙述正确的是( )
A.氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液
B.二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
C.通过反应SiO2+2CSi(粗)+2CO↑可以说明非金属性C>Si
D.硅酸是一种弱酸，可由二氧化硅与水化合制得
7．下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A.钠、镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱
B.铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱
C.酸性：，判断硫与碳的非金属性强弱
D.与分别与足量的反应，判断溴与碘的非金属性强弱
8．一种化工中间体的结构如图所示。X、Y、Z是同一短周期的元素，三者质子数之和为16，Y和Z最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法正确的是( )
A.原子半径：B.X、Y的氧化物均会导致酸雨
C.Z的金属单质可保存在煤油中
D.X的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可以形成离子化合物
9．既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的化学反应是( )
A.B.
C.D.
10．具有高能量密度的锌-空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。如图是一种新型可充电锌-空气蓄电池放电时的工作原理示意图，下列说法正确的是( )
A.放电时，锌板为正极
B.放电时，正极上电极反应式为
C.放电时，由过渡金属碳化物通过离子交换膜向锌板移动
D.放电时，每消耗，外电路转移电子数约为
11．在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为58。下列说法正确的是( )
A.H的氧化物对应水化物都是强酸
B.E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E>G
C.E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
D.气态氢化物的稳定性：
12．海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。利用“吹出法”从海水中提取溴单质是工业上常用的方法之一，该技术主要流程如下：
下列说法不正确的是( )
A.“吹出”步骤中用热空气吹出是利用了的“挥发性”
B.利用此法获得需要标准状况下22.4L的
C.海水中的经“氧化1、吹出、吸收”后，可实现Br—富集
D.“吸收”步骤中
二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）。
13．物质a和物质b在图甲装置中发生反应，一段时间后，U形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质a和物质b可能是( )
选项 物质a 物质b
A 水 生石灰
B 稀盐酸 固体
C 稀硫酸 锌粉
D 稀盐酸 小苏打
A.A B.B C.C D.D
14．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A.铊（Tl）位于元素周期表第6周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气
B.砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
C.锶与镁同主族，硫酸锶是难溶于水的白色固体
D.硒化氢（）是无色，有毒，稳定性比弱的气体
15．近年来,我国在超导研究方面居世界领先地位,铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第6周期ⅢA族,下列对铊的性质推导可能正确的是( )
①铊是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物
③Tl3+的氧化能力比Al3+的强 ④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐
A.①④ B.②③ C.只有① D.只有④
16．如图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )
选项 M N P
A Zn Cu 稀硫酸
B Cu Fe 稀盐酸
C Ag Zn 硝酸银溶液
D Zn Fe 硫酸亚铁溶液
17．下列叙述正确的是( )
A.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为，则阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
B.代表阿伏伽德罗常数的值，235g核素发生裂变反应：，净产生的中子（）数为
C.、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同（），离子半径由小到大的顺序：、、、
D.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成
18．某学习小组设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是( )
实验序号 试剂 实验目的：证明非金属性强弱
a b c
A 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 Cl>Br
B 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾溶液 Cl>I
C 稀盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 C>Si
D 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 S>C>Si
A.A B.B C.C D.D
三、填空题
19．（13分）化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。
(1)汽车尾气中含有NO、CO等污染物。其中NO生成过程的能量变化如图，由该图数据计算可得，该反应每生成1molNO________(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①A电极发生的是_____反应(填“氧化”或“还原”)。
②H+由____(填“A”或“B”，下同)电极移向______电极。
③B电极反应式为__________________________。
(3)电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应为。
①当有140 g Li消耗时电路中转移电子数目为___(用表示阿伏加德罗常数的值)。
②根据①的计算思路，分析Li作为电极优于Na的原因是__________________。
20（14分）．物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。请按下列要求填空。
Ⅰ.有下列物质：
①②③④⑤⑥⑦⑧Ar
（1）只含共价键的物质是___________（填序号，下同）。
（2）由离子键和非极性键构成的物质是___________。不存在化学键的是_______。
（3）既有非极性键又有极性键构成的物质是___________。写出其电子式_______。
Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④溶于水
⑤溶于水⑥HBr溶于水
（4）只有离子键被破坏的是___________，只有共价键被破坏的是___________。
（5）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_____。写出其电子式_______。
21．（14分）I.国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
（1）硒（Se）是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为______。工业上用浓焙烧CuSe的方法提取硒（其中Cu转化为），且有和（固体）生成，写出发生反应的化学方程式：_____。理论上该反应每转移1mol电子，得到的的质量为_____。
（2）下列说法正确的是______。
A.热稳定性：
B.与的中子数之和为60
C.酸性：
D.还原性：
II.A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子。其中：
a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
b.C-是由两种元素组成的
c.D是两种元素组成的四原子分子
d.E在常温下是无色液体
e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
(3)电子式表示的形成过程_______。
(4)含F3+的溶液中通入过量C-，反应的离子方程式是_______。
(5)向(4)最终得到的溶液中，通入过量CO2反应的离子方程式是_______。
22．(11分)（一）海带中含有丰富的碘．为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：
提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。
（1）步骤③⑤和的实验操作名称分别是______，______。
（2）③需用到以下装置是______。
（3）步骤④中反应的离子方程式是______。
（二）海水提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下：
（4）上述过程②中，发生的离子方程式______。
（5）步骤①中，加入NaOH溶液后分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是　　　　　　　　　　。
（6）请设计一种检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______。
化学月考参考答案
1．答案：B
2．答案：B
3．答案：A
4．答案：D
5．答案：D
6．答案：A
7．答案：B
8．答案：D
9．答案：B
10．答案：C
11．答案：D
12．答案：D
13．答案：D
14．答案：A
15．答案：A
16．答案：C
17．答案：CD
18．答案：BD
19．（13分，除标注外，每空2分）
(1)吸收；90kJ (2)①氧化 （1分） ； ②A（1分）；B（1分）
③(3)①②单位质量的Li提供的电子比Na多（答案合理即可）
20．（14分，写对一个序号给1分，有错该空不得分，电子式2分）
（1）①④⑤（2）② ；⑧（3）⑤；
（4）②④；⑥（5）⑤ ，
21．（14分，每空2分）
（1）第4周期ⅥA族；；18.5g
（2）B(3)
(4)Al3+ + 4OH- == [Al(OH)4]－
(5)[Al(OH)4]－+ CO2 == Al(OH)3↓ + HCO3-
22．（11分，前三个空每空1分，其余2分）
（1）过滤；萃取分液（2）B （3）2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O
（4）
（5）没有打开分液漏斗塞子(或没有将分液漏斗塞子上的凹槽对着小孔)
（6）取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有，反之则不含（答案合理即可）
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