射洪中学高2023级高二（下）第一次月考
化学参考答案及其评分标准
一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分）
1-5． CACBD 6-10． BDDAC 11-15．ADBBB
第II卷（非选择题，共55分）
16．（14分，除标注外，其余各2分）
（1） ZnS 或或
（2） ①>③>② sp3(1分)
（3） 极性(1分)
（4）水和乙醇分子间能形成氢键，而H2S不能和乙醇形成氢键
（5）正四面体形
17．（14分，除标注外，其余各2分）
（1）具支试管(1分) 防倒吸(1分)
（2）Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O O2 既不是氧化剂，又不是还原剂，能增强过氧化氢的氧化性。
（3）CuO2
（4）当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不恢复原来的颜色 66.67%或2/3
18．（13分，除标注外，其余各2分）
（1）ⅦB (1分) Cr
（2）①. MnO2 ②. 降低 ③. A
（3）①. 正四面体形 ②. sp2
19．（14分，每空2分）
（1）①. 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 ②. Pb
（2）①. 将溶液中的全部氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素
②. 溶液
（3）①.
（4）①. 、 ②.射洪中学高2023级高二（下）第一次月考
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科学家应用了许多测定分子结构的现代仪器和方法。下列哪种仪器可以分析出分子中含有何种化学键和官能团的信息。( )
A．光谱仪 B．X射线衍射仪 C．红外光谱仪 D．质谱仪
2．元素位于周期表中第四周期第ⅤA族，则该元素的名称和该元素基态原子价层电子排布式均正确的是( )
A．砷，4s24p3 B．溴，4s24p5 C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p3
3．下列化学用语表达正确的是( )
A．镁原子最外层电子的电子云图：
B．基态Mn2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2
C．基态硫原子的价层电子轨道表示式：
D．F－的结构示意图：
4.下列现象不能用"相似相溶"规律解释的是( )
A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液
C．碘易溶于CCl4 D．酒精易溶于水
5．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是( )
A．Z、W、X的原子半径依次减小
B．电负性：X>W>Z
C．第一电离能：Z>W>Y
D．Y、Z、W三种元素的氧化物对应水化物的酸性依次增强
6．下列叙述中，正确的是( )
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
7．下列描述中，正确的是( )
A．CS2是空间结构为V形的极性分子
B．ClO3- 的空间结构为平面三角形
C．NO3- 中所有的原子不都在一个平面上
D．SiF4和SO32-的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化
8．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )
A．Na2O和SiO2熔化 B．Mg和S熔化
C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华
9．下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A．银氨溶液与溴化钠溶液反应：
B．锌粉与稀硝酸反应：
C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
D．向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，形成难溶物的原因
Cu2+ + NH3·H2O = Cu(OH)2 + NH4 +
10．利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是( )
A．NaCl晶体可以导电
B．一个N2H4分子中有4个σ键
C．NH3分子有孤电子对，可做配体
D．NaClO和NaCl均为离子化合物，所含的化学键类型相同
11. O3和HI发生反应：O3+2HI = I2+O2+H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．O3是非极性键形成的非极性分子 B．O3在水中的溶解度比O2的大
C．O3和O2互为同素异形体 D. 含有的中子数是
12．已知，的酸性比强。下列有关说法正确的是( )
A．HCl的电子式为 B．键的键能大于键的键能
C．分子中只有σ键 D．的酸性比强
13. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是( )
A．制备干燥的 B．制备无水
C．除去中少量的 D．萃取并分离溴水中的溴
A. A B. B C. C D. D
14. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是( )
选项 实例 解释
A POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3
B 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C 的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者
15．打造“中国锂都核心区” 射洪因“锂”而精彩，射洪市生产的一种锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是( )
A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为当
C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体
第II卷（选择题，共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。该化合物的化学式为 ；设该晶胞的参数为a nm，NA为阿伏伽德罗常数，该晶体的密度为 g·cm-3（列出计算表达式即可）。
（2）Z的氢化物(H2Z)内的①Z-H、②分子间的范德华力和③氢键，从强到弱依次为 ，
H+可与H2 Z形成H3 Z+，H3 Z+中Z采用 杂化。
（3）H2 Z2是常用的氧化剂，其分子结构中两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2 Z2的电子式是 。H2 Z2是 分子(填“极性"或"非极性")。
（4）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是 。
（5）Y与Z可形成的YZ42-的空间结构为 (用文字描述)。
17.（14分）学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
（1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为 ，装置B的作用为 。
（2）铜与过量反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是 。
（3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，其中原子个数比为1:2，离子个数比1:1。X的化学式为 。
（4）取含X粗品0.0960g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液20.00mL。(已知：，)标志滴定终点的现象是 ，粗品中X的相对含量为 。
18.（13分）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
（1）在元素周期表中位于第四周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是 (填元素符号)。
（2）的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为 。
当晶体有O原子脱出时，出现O空位，化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是 (填标号)。
A． B． C． D．
（3）(见图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为 ；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为 。
19.（14分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：
开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
（1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 ；“滤渣1”中金属元素主要为 。
（2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化学试剂 检验Fe2+，若出现蓝色沉淀，需补加。
（3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 和
（4）“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的浓度为 。
