题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D C B B A A C C
题号 11 12 13 14
答案 D D B D
（共15分）
(1)0.125 (2)DE (3)75% 30% (4)小于
S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
10.0（1分） （7） ①、③（1分） 6.0（1分）
16．（共15分）
(1)汽化时吸收大量的热，使环境温度降低 (2)
(3)使NO2和NO全部转化为HNO3
(4)吸收（1分） 90kJ (5)
(6) 1.4mol
17．(共12分）
(1)普通玻璃管受热易软化 (2) 将与水蒸气冷凝制得硫酸 SO2
(3) 、 或
(4)②③④
18．（共16分）
(1)、
(2) 除去碳单质和少量有机物
(3)适当升高温度（或适当增大硫酸的浓度或粉碎或搅拌等）
(4) ①
②烧杯、漏斗、玻璃棒
③ 取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入溶液，若无白色沉淀产生，则证明已经洗净。
④除去水；乙醇易挥发，不会引入新杂质，有利于快速干燥。安徽省郎溪中学直升班年级部2024-2025学年第二学期
高一第二次月考化学学科试题
（分值：100分 考试时间：75分钟 ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列变化为吸热反应的是
A．燃料燃烧 B．酸碱中和 C．煅烧石灰石 D．工业合成氨
2．化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实、解释或原因错误的是
选项 现象或事实 解释或原因
A． 碳酸钡可用作“钡餐” 碳酸钡难溶于水
B． 氮化硅用作高温结构陶瓷 氮化硅具有熔点高，硬度大和性质稳定等特点
C． 二氧化硫可用作食品添加剂 二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化等作用
D． 常在食品包装袋中放入还原铁粉 防止食品氧化变质
3．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列离子方程式的书写正确的是
A．用Ca(ClO)2溶液吸收SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O = 2HClO+CaSO3
B．将磁性氧化铁溶于硝酸：Fe3O4+8H+ = 2Fe3++Fe2++4H2O
C．用醋酸和淀粉—KI溶液检验IO- 3:IO- 3+5I-+6H+ = 3I2+3H20
D．用NaOH溶液检验NH+ 4：
4．工业合成氨为人类社会发展作出了巨大贡献。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程变化示意图如下：
下列说法不正确的是
A．①→②没有化学键断裂 B．②→③是吸热过程
C．N2、 H2、 NH3分子中均含有非极性键 D．③→④表示N原子和H原子形成了NH3
5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．饱和氯水中：Mg2+、Fe2+、HCO- 3、NO- 3
B．使酚酞变红的溶液中：Na+、SO2- 3、S2-、SO2- 4
C．氯化铁溶液中：Na+、NH+ 4、SCN_ 、S2-
D．使石蕊变红的溶液中：Na+、SiO2- 3、I-、Cl-
6．下图是一个“化学多米诺实验”装置，“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理使若干化学实验依次发生。
已知：①(该反应的产物可作为H2O2分解的催化剂)；②E和F中的硫酸溶液浓度相同.下列有关分析错误的是
进行实验前必须检查装置气密性 B.整套装置共发生3个氧化还原反应
装置J中出现浅黄色浑浊 D.装置K的作用是吸收尾气
7．X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
A．Z>Y>X>W B．Z>X>Y>W C．Z>Y>W>X D．Y>Z>X>W
8．高炉炼铁的原料是焦炭和Fe2O3，发生的反应主要有：①； ②。 下列有关说法错误的是
A．对于反应②，当CO和CO2的正反应速率相等时，反应达到平衡
B．高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以加快反应速率
C．高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO
D．在给定条件下，反应①和②达到平衡时，Fe的产量达到最大
9．实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是
A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气
C．利用该装置可制取SO2 ，并进行SO2性质的探究实验
D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀
10．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．该电池在高温下进行效率更高
B．电子的移动方向由 b经外电路到a
C．HS 转化为SO2- 4 的反应为
D．若该电池中有0.2 mol O2参加反应，则有0.2molH 向b迁移
11．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是
A．NH3的电子式表示为
B．反应①的产物Mg3N2中含有共价键
C．反应②中N元素化合价发生改变
D．该转化过程总反应可表示
12．羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒温密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)，下列说法正确的是（ ）
A．若为恒容容器，混合气体的密度保持不变说明反应达到化学平衡状态
B．若为恒容容器，反应达到平衡后，向容器中充入Nｅ，反应速率加快
C．若为恒压容器，气体的平均相对分子质量不变说明达到化学平衡状态
D．若为恒压容器，反应达到平衡后，向容器中充入Nｅ，反应速率减小
13．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是
A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快
D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++ O2+4H+= 4Fe3++ 2H2O
14．将38.4g Cu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NaOH溶液反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中硝酸只体现氧化性 B．反应Ⅱ中作氧化剂
C．混合气体中N2O4的物质的量为0.2mol D．浓硝酸的物质的量浓度为10mol/L
二、非选择题（本题共４小题，共５８分.除标注外，每空2分）
I.CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从3min到9min，v(H2)= mol L-1 min-1。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填编号)。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O
D．v正(H2)=3v逆(H2O)
E.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)平衡时CO2的转化率为 ,CH3OH(g)的体积分数是 。
(4)一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH) (填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。
Ⅱ.Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验：
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O
V/mL c/(mol L-1) V/mL c/(mol L-1) V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
(5)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式 。
(6)实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则V1= 。
(7)实验 (填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则V5= 。
16．氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图,回答下列问题：
(1)液氨可作制冷剂的原因是 。
(2)氧化炉中NH3被氧化的化学方程式为 。
(3)向吸收塔中通入A的作用是 。
(4)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成的等造成大气污染，其中生成NO的能量变化如图所示，则生成1 molN2 时 （填“吸收”或”放出“）热量为 。
(5)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。
若反应的NO和NO2物质的量之比为1:1，则总反应的化学方程为 。
(6)利用NO2与NH3反应构成如图所示的电池，也可用于上述硝酸生产的尾气处理。
①B的电极反应式为 。
②当有4.8molOH-通过阴离子交换膜时，理论上生成N2的物质的量为 。
17．某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。
已知：①“绿矾”的化学式为，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：
Ⅰ.制取硫酸：实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热绿矾。
(1)使用石英玻璃管而不使用普通玻璃管的原因是 。
(2)B装置的作用是 和分离出 （填化学式）。
Ⅱ.探究SO2的性质：在装置C中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。四次实验分别得到如表图：
①已煮沸的 ②未煮沸的
③已煮沸的 ④未煮沸的
(3)pH-t图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因 ；对比四组实验分析，④中发生反应 （写反应的离子方程式）使溶液酸性增强，NO- 3化性增强，氧化SO2的速率加快。
(4)上述四次实验中有白色沉淀生成的是 （填编号）。
18．一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成CO2和H2O），用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图：
(1)第I步操作是为了除去可溶性的 （填化学式）。
(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是 。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为 。
(3)第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有 （任写一条）。
(4)已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行：
①操作V加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为 ；
②操作VI中需要的玻璃仪器有 ；
③你认为操作VII中检测沉淀是否已经洗净的方法及现象是
④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是 。
