江苏省南菁高级中学2024-2025学年度第二学期
高一年级第一次月考考试化学试卷（普通班）
注意事项：
1、本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试试卷75分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I卷 选择题（共60分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）
1. 中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是
A．青铜神兽 B．成化鸡缸杯 C．玛瑙玉璧 D．东汉木简
2. 下列物质的使用不涉及化学变化的是
A.明矾作净水剂 B.活性炭作吸附剂 C.用氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂
3. 光气(COCl2)是化学合成的重要材料之一，反应CHCl3+ H2O2= COCl2↑+ HCl+ H2O用于制备光气，下列有关说法正确的是
A.中子数为20的氯原子可以表示为20 17Cl
B.H2O2分子中既有极性键又有非极性键
C.HCl分子的电子式为
D.Cl-的结构示意图为
4. 工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA
B.生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L
C.常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为0.5NA
D.此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA
5. 下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是
A.常温下铁与浓硫酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硫酸
B.SO2有漂白性，常用来漂白纸浆
C.氯水呈酸性，常用做自来水的消毒剂
D. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品
6. 土壤中的NH4+在硝化细菌的作用下转化为NO2-后，土壤中的O2进一步将NO2-氧化为NO3-。在氧气较少的环境下，NO3-又可以在反硝化细菌的作用下与NH4+反应，使氮以N2形式放出。下列说法不正确的是
A.NO2-被氧化为NO3-的过程中，NO2-与O2的物质的量之比为2:1
B.在反硝化过程中，土壤pH降低
C.NO3-与NH4+反应时，每生成1mol N2，转移电子数为8 mol
D.适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效
7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A. B.
C. D.
8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、I-、NH4+
B.0.1mol/LFeSO4溶液：Na+、H+、Cl-、H2O2
C.使pH试纸变红的溶液：K+、Mg2+、NO3-、SO42-
D.加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3+、ClO-、SO42-
9. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到探究目的的是
A.装置甲：制备Fe(OH)3胶体 B.装置乙：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C.装置丙：制备少量NH3 D.装置丁：对实验室制备的Cl2除杂净化
10. 下列物质检验的方案设计及结论均正确的是
A.用洁净的铂丝蘸取某碱性溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液一定是NaOH溶液
B.向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO2 3
C.取试样于试管中，先加入KSCN溶液无明显现象，再通Cl2溶液变为血红色,说明该溶液中含有Fe2+
D.向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色，说明该溶液中一定不含NH4+
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO 3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B.硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH
C.工业上用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
D.Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液：CO2 3+2H+=H2O+CO2↑
12. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是
A.简单离子半径：r(W)C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将干燥的氯气通入新鲜的花瓣中 花瓣褪色 氯气具有漂白性
B 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2粉末未变质
C 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3＋
D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 出现白色沉淀 X不一定具有氧化性
14. 铜和镁的合金4.6 g完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7 g沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是
A.0.2 mol NO B.0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4
C.0.1 mol N2O D.0.1 mol NO、0.1 mol NO2和0.1 mol N2O4
15. 工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I－制取I2，其流程如图：
下列说法错误的是
A.NaNO2氧化I－时使溶液pH变大
B.活性炭吸附是为了净化水溶液
C.I2与NaOH(浓、热)反应的化学方程式：3I2 ＋6NaOH(浓、热)===5NaI＋NaIO3＋3H2O
D.热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华
16. 利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)，同时可得到Na2SO3的流程如下所示。
已知：NaClO能将N2H4·H2O氧化生成N2；0.1 mol/L Na2SO3溶液为碱性。下列说法不正确的是
A.步骤Ⅰ反应时，若产物中n(NaClO)∶n(NaClO3)＝5∶1，则n(NaCl)∶n(NaClO)＝2∶1
B.步骤Ⅱ反应的离子方程式为ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－===Cl－＋N2H4·H2O＋CO2 3
C.步骤Ⅱ的加料方式：在搅拌下将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中
D.步骤Ⅳ的反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2
第II卷 非选择题（共40分）
二、非选择题（共52分）
17. 随着原子序数的递增，7种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)b在元素周期表中的位置是 。
(2)a、c、d可形成一种原子个数比为1：1：1的化合物，其电子式是 。
(3)比较d、e简单离子的半径大小 （用离子符号表示）。
(4)比较f、g的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （用化学式表示）。
(5)设计一个实验比较g的单质与I2的氧化性强弱
（须使用淀粉－KI溶液）。
(6)g的一种含氧酸钾盐（g元素为+1价）可与Fe(NO3)3溶液在强碱性条件下制取绿色消毒剂K2FeO4，反应的离子方程式为 。
18. 实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备软磁性材料α Fe2O3 。主要转化流程如下：
(1)制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。
①酸浸写出烧渣酸浸时Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式 。
②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+，该过程除生成Fe2+外，还会生成 (填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是 。
③除杂后进行结晶。结合题图所示（图左）的绿矾溶解度曲线，补充完整获得FeSO4·7H2O晶体的实验操作。向FeSO4溶液中再加入稀硫酸酸化， ，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4·7H2O晶体。
(2)制FeCO3。将FeSO4溶液与氨水—NH4HCO3混合溶液中的一种加入到三颈瓶中(装置见图中)，通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。
①生成FeCO3的离子方程式为 。
②生成的FeCO3沉淀需“洗涤完全”，检验方法是 。
(3)制α Fe2O3 。将纯净的FeCO3放入管式炉内煅烧2h，获得产品α Fe2O3 。上图（图右）为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，当煅烧温度高于800℃时，产品中Fe2O3质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是 。
19. 二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2。常温下ClO2为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO2受热时易分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和储存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知： 装置B用于制备ClO2，发生的主要反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；
(1)装置D中生成NaClO2的化学方程式为 。
(2)制备NaClO2过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是
。
NaClO2质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4(发生反应4I +4H++ClO2 =2I2+Cl +2H2O )；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.84mol/L Na2S2O3溶液至恰好完全反应共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。
(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
求产品中NaClO2的质量分数 (产品中的杂质不与KI、Na2S2O3发生反应，写出计算过程)
20. 消除氮氧化物以及二氧化硫尾气已成为环境修复研究的热点。
(1) 酸性条件下，加入NaClO溶液可以氧化N2O、NO和NO2等生成Cl-和NO3-。其他条件一定，N2O转化为NO3-的转化率随水体溶液初始pH的变化如图1所示。
①在酸性水体中，加入NaClO溶液吸收N2O的离子方程式为 。
②水体溶液初始pH越小，N2O转化率越高。其原因是 。
③NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图2.温度高于60°C后，NO去除率下降的主要原因是 。
(2)除NO或SO2。向NaClO与稀硫酸的混合溶液中通入NO或SO2。
①NaClO将NO氧化成NO 3的离子方程式为 。
②其他条件一定，NO、SO2的去除率随混合溶液初始pH的变化如题图3所示。pH＞6，NO去除率下降而SO2去除率始终保持较高的原因是
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高一年级第一次月考考试化学试卷（普通班）答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B C C C C C A C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C A D B B C
二、非选择题
17.（14分）
(1)第二周期第ⅤA族(2分)
(2)(2分)
(3)Na+>Al3+ (2分)
(4)HClO4>H2SO4 (2分)
(5)取少量淀粉－KI溶液于试管中，加入少量新制氯水，若溶液变为蓝色，证明Cl2的氧化性强于I2(3分)
(6)3ClO +2Fe3++10OH =2FeO2 4+3Cl +5H2O (3分)
18.（17分）
(1) ① Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O (3分) ② H2 (2分)
取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为红色 (2分)
③蒸发浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶 (2分)
(2) ①Fe2++NH3·H2O+HCO3-=FeCO3↓+NH4++ H2O (3分)
②取最后一次洗涤液少许置于试管中，加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净 (3分)
(3) FeCO3高温条件分解生成Fe3O4(2分)
19.（8分）
(1)2ClO2+H2O2+2NaOH~═~2NaClO2+2H2O+O2（3分）
(2)空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收（2分）
(3) 76.02% （3分）
由4I +4H++ClO 2=2I2+Cl +2H2O和2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI得：
ClO 2 4I 2I2 4Na2S2O3，
n(NaClO2)=20.00×10 3L×0.8400mol L 1××=4.200×10 2mol，（1分）
m(NaClO2)=n×M=4.2×10 2mol×(23+35.5+16×2)g/mol=3.801g，（1分）ω(NaClO2)=×100%=×100%=76.02%（1分），故答案为：76.02%。
20.（13分）
(1)4ClO +N2O+H2O=4Cl +2NO 3+2H+（3分）
酸性增大，次氯酸根离子氧化性增强（2分）
H2O2在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低（2分）
（2）①3HClO＋2NO＋H2O＝3Cl－＋2NO－ 3＋5H＋
或3ClO－＋2NO＋H2O＝3Cl－＋2NO－3＋2H＋（3分）
②NO难溶于碱性溶液，SO2易溶于碱性溶液；随着pH增加，c(HClO)减小，溶液氧化性减弱，NO去除率下降；随着pH增加，c(OH－)增大，SO2溶解度增大，SO2去除率较高 （3分）
