石嘴山市第一中学2024-2025学年高二年级第二学期3月考
化学试题
一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1．下列说法不正确的是
A．周期表第11、12列为ds区的元素
B．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
C．金属材料具有良好的导热性、导电性和延展性，都可以用电子气理论来解释
D．基态P原子价电子轨道表示式为：
2．中国“人造太阳”首先实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行，还实现了第一个采用氦-3等离子体作为燃料的“人造太阳”，不断刷新世界纪录。下列相关说法不正确的是
A．等离子体中有电子、阳离子和电中性粒子，整体呈电中性
B．氦-3原子中有3个电子
C．“人造太阳”中的常用原料2H和3H互为同位素
D．氚可以在反应堆中通过锂再生，基态锂原子最高能级的电子云轮廓图为球形
3．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是
A．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关
B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
C．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，而不得到它的手性异构分子
D．碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为碘、四氯化碳都是非极性分子
4．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（ ）
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
B．氢化物沸点顺序是：GeH4＞SH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3
C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似
D．SO42﹣和P4都为正四面体形，SO42﹣中键角为109°28′,P4中键角也为109°28′
5．下列说法不正确的是
A．乳酸[]分子中存在一个手性碳原子
B．热稳定性：
C．沸点：＜
D．强度：氢键>化学键>范德华力
6．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．该物质为原子晶体
B．该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1
C．该物质分子中含有极性共价键和非极性共价键
D．该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
7．下列排列顺序正确的是
①热稳定性：
②离子半径：
③电子数：
④结合质子能力：
⑤熔沸点：
⑥分散系中分散质粒子的直径：悬浊液胶体溶液
⑦若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显碱性(m、n为正整数)
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
8．形成简单离子的最外层电子排布均为，且半径依次减小。C、D、E原子中均仅有一个未成对电子。单质为双原子分子，化学性质稳定。组成典型的离子化合物，其晶体结构类似于晶体。下列说法正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性：
B．简单离子的氧化性：
C．第一电离能：
D．单质与的最高价氧化物对应的水化物均可发生反应
9．如表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是
A．R原子的核外电子的轨道表示式为
B．Y2 与Na+的半径大小关系为Y2-＞Na+
C．X的第一电离能小于Y的第一电离能
D．表中电负性最大的元素为Z
10．下列晶体分类正确的是
选项 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
A 普通玻璃 金刚石 Cu
B S Si Hg
C Ar Fe
D Ag
A．A B．B C．C D．D
11．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
性质差异 结构因素
A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体 晶体具有自范性
B 石墨和金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能
C 酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH F的电负性强于Cl，FCH2COOH中O-H键的极性更强
D 细胞膜是磷脂双分子层，双分子膜以头向外尾向内的方式排列 磷脂分子头部亲水，尾部疏水
A．A B．B C．C D．D
12．化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X>Z>Y
B．最简单氢化物的沸点：Y>X>W
C．第一电离能：X>W>R
D．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
13．磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A．基态P原子的价层电子轨道表示式
B．磷锡青铜合金具有各向异性的特点
C．磷锡青铜合金的化学式为
D．该晶胞中与Sn原子最近且等距离的Cu原子有12个
14．人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是
A．HClO的电子式：
B．基态Cr原子的外围电子轨道表示式为：
C．HF分子间的氢键：
D．丙氨酸的手性异构体：
二、解答题：本大题共58分。
15．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。
A 原子核外有6种不同运动状态的电子
C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D 电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630……
E 基态原子最外层电子排布式为：
F 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体
(1)元素F简单离子的价电子排布式为 ；写出元素G在周期表中的位置 。
(2)B与氢元素形成的简单气态氢化物的空间构型为 ，C与氢元素形成的简单气态氢化物的VSEPR模型为 。
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为 。
(5)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是 化合物(填“离子”或“共价”)；M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(6)FC—常用作消毒剂，单质砷(As)在碱性溶液中可被FC—氧化为AsO，该反应的离子方程式为 。
16．硅烷可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备的化学方程式如下：
(1)硅在元素周期表中的位置是 ，基态硅原子占据的最高能级的符号是 。
(2)O、N、H的电负性由大到小的顺序是 。
(3)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 (填序号)。
a． b． c．
(4)①的沸点比的 (填“高”或“低”)，原因是 。
②中H—Si—H的键角 中H—N—H的键角(填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是 。
(5)可由Mg和反应制得。一种晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如下图)。其中Si原子的杂化轨道类型是 。
(6)晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有 个紧邻的Mg原子。已知的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为 。
17．完成下列问题。
(1)有下列粒子：①CH4 ②CH2O ③HCN ④NH3 ⑤ ⑥BF3 ⑦H2O。
①含有极性键的非极性分子的是 (填编号，下同)。
②所有原子共平面的是 ，共线的是 。
(2)过氧乙酸()也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有 ，分子中σ键和π键的个数比为 。
(3)GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为 ，每个原子周围最近的原子数目为 。已知GaAs的密度为d g/cm3，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞的棱长为 nm(列式表示)。
(4)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为 (填字母)。
A．CO2 B．SiF4 C．SCl2 D． E．H3O＋
请分析键角大小比较的一般方法 。
18．Ⅰ．我国科研工作者发现并制备了一系列主要由、、、等元素组成的导电材料。回答下列问题：
(1)O、P、S三种元素中，电负性最小的元素名称是 ；键角： (填“>”、“<”或“=”)。
(2)肼()分子中孤电子对与键的数目之比为 ，肼的相对分子质量与甲醇相同，但沸点远高于甲醇的原因是 。
(3)正硝酸钠()是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为 ，其中心原子杂化方式为 杂化。
(4)基态硒原子的价层电子排布式为 ；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于 晶体。
Ⅱ．甲硅烷可用于制备多种新型无机非金属材料。
(5)①热稳定性： (填“>”“<”或“=”)。原因是 。
②中H一Si一H的键角大于中H一N一H的键角，其键角差异的原因是 。
(6)利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。
①碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为 。
②已知碳化硅的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，晶胞中相邻两个碳原子的最短距离为 nm，碳化硅晶体的密度为 (列出计算式)。高二年级3月月考 化学 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A A D B B D B D
题号 11 12 13 14
答案 B B A D
15．(1) 3s23p6 第四周期Ⅷ族
(2) 三角锥形 四面体形
(3)O2—＞Mg2+＞Al3+
(4)3：4
(5) 共价 Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]
(6)2As+5ClO—+6OH—=2AsO+5Cl—+3H2O
16．(1) 第三周期第ⅣA族 3p
(2)O＞N＞H
(3)c
(4) 高 和为结构相似的分子，相对分子质量，分子间范德华力 ＞ 与的中心原子上价层电子对数均为4，但中心原子N原子上含有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的斥力，导致中H—Si—H的键角大于中H—N—H的键角
(5)
(6) 8
17．(1) ①⑥ ②③⑥⑦ ③
(2) sp3、sp2 8∶1
(3) 共价晶体 12
(4) A＞D＞B＞E＞C 先根据价层电子互斥理论模型得到分子空间构型，再根据空间构型分析键角
18．(1) 磷 >
(2) 2：5 肼分子与甲醇都能形成分子间氢键，但肼分子的分子间氢键多
(3) 正四面体形
(4) 分子
(5) < Si的半径大于键长大于键长，则键能小于键能(的非金属性比硅大) 分子中原子没有孤对电子，分子中原子有1对孤对电子，孤对电子越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小
(6) 4
