高二年级2024-2025学年第二学期3月考试
化学参考答案
一、选择题
1-5 CABBB 6-10CCCCD 11-14 BCDD
二、填空题
15．（14分）（每空1分）
（1）锌
（2）哑铃形，5
（3）
（4）Mg Al Be Be(OH)2
（5）
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
（6） 吸收 3
（7） 2
16．（14分）（除标明外，每空2分）
（1）1（1分）
（2）sp2、sp3 sp2（1分）
（3）NA（1分） NA（1分）
（4）①H—O键的键能大于H—N键的键能
②CO2，NH3，H2O 四面体形 三角锥形
17．（14分）（每空2分）
（1）3d104s24p2
（2）Ca、Ge、Se
（3）sp3 TeO2、H2Te
（4）GaCl3为分子晶体，GaF3为离子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高。
（5）4
18．（16分）（每空2分）
（1）O 晶体X射线衍射实验
（2）①
②甲醇分子与水分子间可形成氢键，增大了溶解度，故表现为互溶(或其他合理答案)
（3）① ②C
（4）①离子 ②高二年级2024-2025学年第二学期3月考试
化学试题
注意事项：1.本试卷满分100分，答题时间75分钟。
2.本试卷考查内容为选择性必修二《物质结构与性质》
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cd112 Se79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题所给选项有一项符合题意。
1．2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是（ ）
A．镁和铝都位于元素周期表的s区
B．基态原子能量最高的电子云轮廓图：
C．原子结构示意图：
D．基态原子价层电子排布轨道表示式：
2．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ）
A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s1
3．下列说法正确的是（ ）
A．基态原子轨道表示式：违背了泡利原理
B．基态原子的核外电子填充在7个轨道中的元素只有1种
C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．不同的能层所含的s能级的原子轨道数是不同的
4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：④>③>①>②
B．原子半径：②>①>③>④
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③=②>①
5．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是（ ）
选项 实例 解释
A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键
B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 比的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸
C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大
D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定
6．实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为2CoCl2 + 10NH3 + 2NH4Cl+H2O2 =2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列叙述正确的是( )
A．Co2+的价电子排布图为
B．1 mol [Co(NH3)6]3+中含σ键为18 mol
C．H2O2为极性分子且氧原子采用sp3杂化
D．氨分子间存在氢键，因而NH3易溶于水
7．下列各组晶体物质中：①和；②晶体硼和晶体铝；③NaBr和HBr；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥和，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．④⑥ D．③⑤
8．下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子
C．的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．NF3是极性分子，分子中N不处在三个H所组成的三角形的中心
9．叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如右图所示：下列有关说法错误的是( )
A．基态N原子的核外电子空间运动状态有5种
B．沸点：高于
C．X结构中，C、N原子杂化方式种数相同
D．1molX分子中含有σ键的个数为15NA
10．甘氨酸铜是一种优质的有机铜源，其结构有顺式和反式两种。在甘氨酸铜中，铜和与其配位的四个原子共平面。下列说法正确的是（ ）
A．甘氨酸铜中C、N、O均采取杂化
B．甘氨酸铜中键和键的数目之比为6:1
C．键能：N—Cu配位键O—Cu配位键
D．在水中的溶解度：顺式甘氨酸铜>反式甘氨酸铜
11．下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个
C．铜晶体中，每个Cu原子周围紧邻12个Cu原子
D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
12．甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：戊>丁>丙>乙>甲
B．基态己原子的价层电子排布式为
C．第一电离能：丙>丁>乙
D．电负性：丙>丁>戊
13．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。说法错误的是（ ）
A．S位于元素周期表p区 B．该物质的化学式为
C．S位于H构成的八面体空隙中 D．该晶体属于分子晶体
14．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．合成反应中，还原剂是和C
B．晶胞中含有的个数为4
C．每个CN22-周围与它最近且距离相等的有8个
D．CN22-为V型结构
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）上图中属于区的元素是 （填元素名称）。
（2）基态①原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图的形状为 ，基态②原子的核外电子有 种空间运动状态。
（3）②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（4）③、④两种元素中第一电离能较大的元素是 （用元素符号表示），电负性较大的是 （用元素符号表示）。根据“对角线规则”，与元素④性质相似的短周期元素是
（用元素符号表示），写出该元素最高价氧化物的水化物的化学式 。
（5）基态⑤原子的核外电子排布式为 。
（6）基态⑥原子中，其占据的最高能层的符号是 ，若基态⑥原子的电子发生电子跃迁形成激发态时， （填“吸收”或“释放”）能量。基态⑥离子的单子占据的最高能级共有 个原子轨道。
（7）基态⑦原子的价层电子轨道表示式为 ，短周期元素中基态原子核外电子填充在6个轨道中的元素有 种。
16．（14分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
（1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。
（2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 ，羰基碳原子的杂化轨道类型为 。
（3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂 个σ键，断裂 个π键。
（4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为 。
②H2O、NH3、CO2分子键角由大到小的顺序为 ，H2O的VSEPR模型名称是 ，NH3的空间结构名称是 。
17．（14分）Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）Ge基态原子核外电子排布式为［Ar］_______。
（2）第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是_______(填元素符号)。
（3）碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三种物质中，H2Te的中心原子杂化类型为_______，分子构型为V形的是_______。
（4）GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在。GaF3熔点为1000℃，GaCl3熔点低于GaF3的原因是 。
（5）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。
①由晶胞可知，Cd原子的配位数为 。
②已知Cd、Se的半径分别为anm和bnm，则CdSe的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
18．（16分）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇()的催化剂，其组成为固溶体。四方体晶胞如图所示，回答下列问题：
（1）图示晶胞中R代表 (填“O”或“”)原子，该晶胞结构可通过 测定。
（2）关于分子：
①该分子中氧原子采取的杂化类型为 。
②有机物大多难溶于水，而甲醇可以与水互溶，其原因为 。
（3）原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，在如上图所示的晶胞中：
①若M原子的坐标参数为，W原子的坐标参数为，则R原子的坐标参数为 。
②晶胞在z轴方向的投影图为 (填标号)。
（4）查阅资料可知：的熔点为2700℃，沸点为4300℃且熔融状态下可导电。
①属于 (填“分子”、“共价”或“离子”)晶体。
②假设的密度为，摩尔质量为M，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中原子和O原子的最短距离为 (列式表示即可)。
