化学试卷参考答案一、选择题
5
6
7
10
11
12
B
B
A
B
B
D
二、填空题
13.(1)0NH
(2)
N
O Al Na N3 O2 Na A3
(3)
N-H HO2
(4)
sp203
(5)
3d104s1 ds M
14.(1)3
(2)第四周期第B族
(3)
Ar 3d 4s1024p3
18
(④)同周期元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电
子释放的能量逐渐增大。基态N原子的核外电子排布式为1s2s2p223,N原子的2p
轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子
15.(1)第四周期VⅢⅡ族
3d
4s
(2)
Cu
AI、O
(3)Mn失去两个电子后3d轨道半充满，能量更低更稳定
(4)5
(⑤)三角锥形小于
(6)
NH>PH >ASHs
HNO:>H2SeO>H3AsO
16.(1)负-2
(2)>SF6与SF6都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高
(3)+184.9+102.3HBr天津市第三中学2024~2025学年度第二学期
高二年级阶段性检测试卷(2025.3)
化学
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题(共12题，每题3分，共36分)
1.近几年我国在航空航天、量子通信等方面大放异彩，下列说法错误的是
A.“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能，基态钛原子的简化电子排布式为
B.“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于d区
C.清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料硅的基态价电子排布式为
D.2024年度IUPAC化学领域十大新兴技术中，“氮循环”技术被提及，基态N原子的
2.下列有关化学用语表示正确的是
A. SO 的VSEPR 模型:
B. HCl分子中σ键的形成为：
分子内氢键示意图：
D.基态铜原子的价层电子排布图：
3.已知元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值为3.5，元素Z的电负性数值为1.5，元素W 的电负性数值为2.4。上述四种元素中，最容易形成离子化合物的两种元素是
A. X与Y B. X与W C. Y与Z D. Y与W
4.尿素 和草木灰(主要成分K CO )均可用作肥料。下列说法正确的是
A. 原子半径: r(O)>r(C) B. 电负性: x(H)>x(K)
C. 电离能： D. 沸点:
5.利用反应 可制备化工试剂LiNH 。下列说法正确的是
A. LiH的电子式为 B. 第一电离能: I (Li)>I (H)
C. 中N原子轨道杂化类型为sp D. NH 是含有极性键的极性分子
6.解释下列现象的原因不正确的是
选项 现象 原因
A AlCl 中含有共价键 Al与 Cl元素间的电负性差值小于 1.7
B HF的稳定性强于HCl HF 分子之间除了范德华力以外还存在氢键
C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 与原子核外电子跃迁有关
硫酸铅难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液，其化学方程式为：
。下列有关说法中不正确的是
A.元素的电负性：SC.离子半径： D.基态原子中未成对电子数： C8.下列有关说法或化学用语使用正确的是
A.基态碳原子的价电子轨道表示式：
B. s区全部是金属元素
C.基态铍原子最外层原子轨道的电子云图：
D. M能层不包含p能级
9. NH ClO 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如： 下列有关化学用语或表述正确的是
A.上述气态产物都是含有极性键的极性分子，因此易溶于水
B. NH ClO 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C.上述反应中，每转移8mol电子，就有2molπ键生成
D.液氨和干冰都能作制冷剂的原因是它们具有完全相同的分子间作用力
10.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素，下列说法正确的是
A.基态R 原子的轨道表示式为
B.Z 与W 的还原性强弱关系为W >Z
C. Y的第一电离能大于X的第一电离能
D.电负性最大的元素为J
11. X、Y、Z、 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是
A. 第一电离能: Y>Z>X
B.简单氢化物的键角：XC.化合物WZ中离子的半径： ZD.化合物W X 与水反应生成的产物之一是离子化合物
12.由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，离子的价电子排布式为3d 。
下列说法不正确的是
A.含有X、Y、Z的酸的分子式可能是
B. 元素电负性大小: M>Z>Y
C. M单质与水反应能放出气体
D. Q的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸，又能溶于强碱
第Ⅱ卷 非选择题
(共4题, 共64分)
13.已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，且分布于四个不同的周期。对于它们结构及性质描述如下：
元素 结构描述
A 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键
B 基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同
C 基态原子的价层电子排布是 ns"np
D 基态原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子
E 部分电离能/(kJ/ mol)
I I I I I
578 1817 2745 11575 14830
F 原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对
请回答下列问题
(1)A、B、C三种元素的电负性由大到小排序 。 (用元素符号表示)
(2)B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小排序 ，简单离子半径由大到小排序 。 (用元素符号或离子符号表示)
(3)B和C分别与A形成的简单化合物中，键长较长的化学键是 (填化学键符号)，沸点较高的是 (填分子式)。
(4)B的最高价氧化物对应水化物分子中，B原子的杂化类型是 ；C的两种常见同素异形体中，在水中溶解度较大的是 (填分子式)。
(5)F基态原子的价电子排布式 。F位于元素周期表 区，其基态正二价离子的最高能层的能层符号为 。
14.如图为元素周期表的一部分，元素①~⑥在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：
(1)第二周期元素中，第一电离能比①大的有 种。
(2)元素⑤在元素周期表中的位置是 ；
(3)元素⑥其基态原子的简化电子排布式为 ，该元素对应基态原子具有 种空间运动状态不同的电子。
(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能 第二周期部分元素的变化趋势 如图所示。元素氮的 最小，其他元素的 自左而右依次增大的原因是 。
15.铁及其配合物在科研、生产中有着重要的应用。回答以下问题：
(1)写出 Fe在元素周期表中的位置 。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有 MgO、Cr O 等氧化物中的几种。
①Cr原子的价电子轨道表示式为 ；第四周期 ds区元素中，与基态 Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为 。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有 (填元素符号)。
(3)已知: 的第三电离能大于 Fe的第三电离能，其主要原因是 。
(4)我国长征系列运载火箭使用的液态燃料主要是偏二甲肼[结构简式： 可看作是肼( 中同一氮原子上的两个氢原子被甲基取代]和四氧化二氮，燃烧时发生反应： 当该反应消耗1时将形成 molπ。
(5)NH 的空间结构为 , NH 中键角∠HNH (填“大于”“小于”或“等于”)NH:中键角∠HNH。
(6)NH 、PH 、AsH 稳定性由强到弱的顺序为 。Se、N、As最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 。
16.研究人员发现氨硼烷 )水解制氢能实现便携式储氢与释氢。新型碳氮钉基纳米催化剂可实现氨硼烷催化水解高效制氢，其原理为
请回答下列问题：
(1)上述反应涉及到的五种元素的电负性如表所示。
元素 H B C N O
电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5
在氨硼烷中，H-B中H带部分 (填“正”或“负”)电荷，CH OH中碳元素化合价为 。
(2) Te、Se都是第VIA 族元素, SeF 与SF 具有相似的结构, 熔, 沸点: SeF (填“>”“<”或 ，原因为 。
(3)根据表中的键能数据进行计算， 的
的计算结果说明 (填“HCl”或“HBr”)分子更容易发生热分解生成相应的单质。
共价键 H-H Cl-Cl Br-Br H-Cl H-Br
键能/(kJ·mol ) 436.0 242.7 193.7 431.8 366.0
