合川中学高2026届第五学期第一次月考
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B A C D C D A B C B D C A A
（1）；56；[Ar]3d104s24p3；
（2）1：5；；
（3）BeO+2OH﹣H2O； （4）a；
（1）分液漏斗
b 、c 、f 、g 、d
（3）检查装置的气密性
（4）① 除去SO2气体,并检验是否除尽
②CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO或 2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO3-
③试管F中溶液不褪色，试管E中出现白色沉淀
④不能 二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸
17、（1） 463 （2）4 哑铃
(3) Cl—>O2—> Mg2+
(4)d 3d64s2 K++Fe2++[Fe(CN)6]3-= KFe[Fe(CN)6]↓
(5)sp3 CH4>NH3>H2O
18、（1）第四周期ⅦB族；
（2）MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；1.10；
（3）MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O；5.2≤pH＜8.1；2；
（4）中和沉锰时生成的酸，有利于MnCO3沉淀的生成；
（5）NH4Cl。合川中学高2026届第五学期第一次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16
一、选择题：（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。
1. （改编）化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是( )
A. 重庆市运会开幕式上璀璨的焰火与电子跃迁过程中释放能量有关
B. 食品袋中放置的CaO可起还原作用而防止食品氧化变质
C. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后只要有锌剩余仍具有防护作用
D. FeCl3可用作净水剂，是其水解产生的Fe(OH)3胶体吸附杂质而净化水
2. （改编）下列有关化学用语表示正确的是( )
A. HCl分子中键的形成为：
的VSEPR模型：
C. 分子内氢键示意图：
D. 的形成过程：
3．（改编）常温下，下列粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含S2-溶液中：、Al3+、Cl﹣、
B．遇KSCN变红色的溶液中：Na+、Ca2+、Cl﹣、H2O2
C．的溶液中：、Mg2+、、
D．水电离出的c（H+）＝1×10﹣12mol L﹣1的溶液中：K+、Ba2+、、ClO﹣
4．（改编）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，pH＝12的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.01NA
B．1mol氦气分子中，有NA个共价键
C．22gCO2中，π键的数目为2NA
D．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA
5、（改编）下列物质中含有相同的化学键类型的是（ ）
A．NaCl、HCl、H2O，NaOH B．Cl2、Na2S，HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O，CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O，O3
6．（改编）下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置测定碘待测液中I2的含量 B．用乙装置比较AgCl和Ag2S的溶解度大小
C．用丙装置蒸发AlCl3溶液得到AlCl3固体 D．用丁装置探究压强对化学平衡移动的影响
7．（改编）O2和CO均可与血红蛋白结合，其中CO结合能力约为O2的230～370倍。反应可表示为：①Hb+O2 Hb（O2） K1；②Hb+CO Hb（CO） K2。下列说法不正确的是（ ）
A．O2、CO都是非极性分子
B．基态Fe2+的核外电子运动状态有24种
C．相同温度时，K2＞K1
D．CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反
8. （改编）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+Ca2+ =CaCO3↓
B. 用惰性电极电解CuSO4溶液：
C. NaHCO3溶液呈碱性：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
D 将醋酸溶液滴加到NaHCO3溶液中：H++HCO3-=CO2↑+H2O
9．(原创）下列说法正确的是（ ）
A．元素的非金属性越强，其单质就越活泼
B．物质分子中的键长越短，其键能就一定越大
C．S（g）+O2（g）＝SO2（g）ΔH1，S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH2；ΔH1＜ΔH2
D．物质中化学键的键能越大，其能量就一定越高
10．（改编）下列说法正确的是（ ）
A．N2分子中存在的共价键为s﹣sσ键和p﹣pπ键
B．红外光谱法可测定分子的化学键、官能团，质谱法可测定分子的相对分子质量
C．所有原子轨道都具有一定的伸展方向，故所有共价键都具有方向性
D．某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道
11．（改编）下列有关元素结构与性质的说法正确的是（ ）
A．镍原子激发态电子排布式可能为[Ar]3d74s24p2
B．N、O、F的第一电离能依次增大
C．原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Cr原子的价电子自旋磁量子数的代数和为+2或﹣2
D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与Cl2反应时可能生成的阳离子是X2+
12．（改编）黄铁矿（FeS2）在酸性条件下发生催化氧化的总反应为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++44H+，反应机理如图。下列说法不正确的是（ ）
A．该过程中有非极性键的断裂
B．SO42-的空间构型为正四面体形
C．Fe2+是该反应的催化剂
D．反应Ⅰ可表示为4[Fe（NO）]2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O
13、（原创）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法不正确的是（ ）
A．W形成最高价氧化物对应水化物的酸性强于X
B．WM4-中W原子的杂化方式为sp3
C．X的氢化物沸点不一定比Z的氢化物的沸点低
D．Y的氢化物可能含有非极性键
14．（改编）前四周期元素A、Q、R、W、Y原子序数依次增大，A为s区唯一非金属元素，Q是第二周期中未成对电子数最大的元素，W的核电荷数为R的2倍，且R、W同主族，Y+的d轨道处于全充满状态。下列说法不正确的是（ ）
A．A2R比A2W稳定的原因是因为A2R分子间存在氢键
B．QR2与A2R可发生氧化还原反应
C．工业上可采用热还原法冶炼Y的单质
D．仅含A、Q、W的某种盐既能与强酸反应，又能与强碱反应
二、非选择题：（本大题包括4个小题，共58分）。
15．（改编）（13分）下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：
（1）写出字母J基态原子的价层电子排布图为 ，字母N的原子序数为 ，字母M基态原子的简化电子排布式为 （1分）。
（2）字母C可与字母A形成C2A4化合物，其含有的π键和σ键的个数比为 。字母D可与字母A形成的DA5为离子化合物，DA5的电子式为 。
（3）已知元素周期表中存在对角线规则，如字母B与字母H在元素周期表中处于对角线位置,则化学性质相似，B的氧化物、氢氧化物也有两性，写出B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式 。
（4）下列状态的B粒子中，失去一个电子所需能量最大的是 （填选项小写字母）。
16.（原创）（15分）某化学兴趣小组同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，准备用下图装置完成实验,根据要求完成下列各题。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
（1）仪器A的名称 （1分）。
（2）仪器连接顺序为： a 、 、 、 、 、 （2分）
（3）实验步骤：连接仪器， ，加药品后打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
（4）问题探究：
①装置F中酸性KMnO4溶液的作用是 。
②试管E中发生反应的离子方程式为 。
③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是 。
④依据试管D中的反应， （填“能”或“不能）证明非金属性硫强于碳的理由 。
17、（改编）（15分）现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol，I2 = 1451 kJ/mol，I3 = 7733kJ/mol，I4 = 10540kJ/mol
F元素的主族序数与周期数的差为4
G元素位于元素周期表中的第八列
回答下列有关问题。
1mol气体A2在足量的气体D2中完全燃烧生成气态产物时放出241.5KJ热量，则下表中a=
化学键 A-A D=D A-D
键能（KJ/mol） 436 497 a
（2）B元素的原子核外共有 （1分）种不同空间运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 （1分） 形。
（3）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 。（用离子符号表示）
（4）G位于元素周期表中 （1分） 区（按电子排布分区），其基态原子的价电子排布式为 ，实验室用一种溶液检验G2+时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为 。
（5）A分别与B、C、D形成的最简单化合物分子中心原子的杂化方式为 ，三种分子的键角由大到小的顺序为 （用化学式表示）。
18．（改编）（15分）氯化铵焙烧菱锰矿（主要成分为MnCO3含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素）制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图：
已知：①相关金属离子[c（Mn+）＝0.1mol L﹣1形成氢氧化物沉淀时的pH如下：
金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Ca2+ Mn2+ Mg2+
开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.5 10.6 8.1 9.6
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 12.6 10.1 11.6
②常温下，、
回答下列问题：
（1）锰元素在元素周期表中的位置为 。
（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 。由图可知，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃，＝ （1分）。
（3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为 ；若溶液中金属离子浓度均为0.1mol L﹣1，调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液的pH范围为 ，再加入适量NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，将Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀，此时，c(Ca2+)/c（Mg2+）＝ 。
（4）碳化结晶时，通入氨气的目的是 。
（5）流程中能循环利用的固态物质是 （填化学式）。
