第三节 碳酸氢钠和碳酸钠
知识梳理
知识点1 碳酸氢钠
(1)俗称：__小苏打__。
(2)性质：白色粉末状晶体，可溶于水，受热易__分解__，化学方程式为__2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑__；能与酸反应，化学方程式为(以稀盐酸为例)__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。
(3)用途：在灭火器里，作二氧化碳发生剂；在食品工业上，作__发酵粉__；在医疗上，治疗__胃酸__过多。
知识点2 碳酸钠
(1)物理性质：碳酸钠俗称__纯碱__、__苏打__，__白__色粉末、__易__溶于水。
(2)化学性质：
①与酸碱指示剂作用，可使紫色石蕊试液变__蓝__，无色酚酞试液变__红__。
②与酸反应，如：Na2CO3＋2HCl===__2NaCl＋H2O＋CO2↑__。
③与氢氧化钙反应，化学方程式：__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
知识点3 复分解反应
(1)定义：由两种__化合物__互相交换成分，生成两种新的__化合物__的化学反应。
(2)实质：酸、碱、盐在水溶液中解离出的离子相互结合，生成__沉淀__、__气体__或__水__的过程。
(3)条件：①反应物：盐和盐或盐和碱发生复分解反应时，两种反应物要均__可溶__。
②生成物中有__沉淀__、__气体__或__水__生成。
重难突破
重难点 酸、碱、盐的化学性质
【典例】某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
解析：硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀。d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH升高，A不正确。硫酸钡质量是23.3 g，硫酸根质量是23.3 g××100%＝9.6 g，氢氧化铜质量是33.1 g－23.3 g＝9.8 g，铜离子质量是9.8 g××100%＝6.4 g，硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96∶64＝9.6 g∶6.4 g，因此原溶液不含有CuCl2。b点对应的溶液中有3种溶质，即0～a反应生成的氯化铜、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢，B正确。c点到d点的过程中，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液中溶质总质量在增大，C不正确。原溶液含有HCl和CuSO4，不含有CuCl2，D不正确。
答案：B
函数图像题的解题关键是识图，识图的关键是识标、明点、析线。(1)识标：理解坐标图中纵、横坐标的含义，找出纵、横坐标的关系，再结合所学内容，与相应的知识点建立联系；(2)明点：明确图像中函数曲线的特殊点(起点、终点、转折点、交叉点)表示的化学意义；(3)析线：分析图像中曲线的走向、变化趋势，揭示各段曲线的变化趋势及其含义。
【对点训练】
1．向含有9.5 g MgCl2和3.65 g HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是( B )
A.若向a点对应溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．a～b段与b～c段加入NaOH溶液的质量之比为1∶1
C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65 g
D．b～c段的反应为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
向含有9.5 g MgCl2和3.65 g HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先和氯化氢反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。若向a点对应溶液(含有氯化镁和氯化氢)中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，是因为氯化镁和氯化氢都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，A正确。9.5 g MgCl2和3.65 g HCl消耗氢氧化钠质量分别是8 g、4 g，a～b段与b～c段加入NaOH溶液的质量之比为1∶2，B不正确。氯化镁和氯化氢中的氯元素完全转化到d点对应溶液中，氯元素的质量为9.5 g××100%＋3.65 g××100%＝10.65 g，C正确。b～c段的反应为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，D正确。
2．(多选)某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析(CaCl2溶液呈中性)，其中错误的是( CD )
往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的化学反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，后发生的化学反应为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始无沉淀生成，盐酸反应完毕后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，沉淀质量增加，氯化钙反应完全后，沉淀质量不再改变，A正确。盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始生成二氧化碳的质量逐渐增加，盐酸反应完毕后，生成二氧化碳的质量不再改变，B正确。HCl和Na2CO3溶液反应时，根据“Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑”可知，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加；CaCl2和Na2CO3溶液反应时，根据“CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl”可知，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加；反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，C错误。溶液中含有HCl，则溶液一开始pH值小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH升高，当盐酸恰好完全反应时，由于氯化钙溶液和氯化钠溶液都显中性，此时溶液的pH等于7；当氯化钙和碳酸钠溶液反应时，生成物是碳酸钙和氯化钠，溶液始终显中性；当氯化钙反应完毕后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高且大于7，D错误。
即时默写
小苏打治疗胃酸过多的反应：
碳酸氢钠受热不稳定：
碳酸钠和稀盐酸的反应：
碳酸钠和氢氧化钙的反应：
碳酸钠和稀硫酸的反应：第三节 碳酸氢钠和碳酸钠
知识梳理
知识点1 碳酸氢钠
(1)俗称：__ __。
(2)性质：白色粉末状晶体，可溶于水，受热易__ __，化学方程式为__ __；能与酸反应，化学方程式为(以稀盐酸为例)__ __。
(3)用途：在灭火器里，作二氧化碳发生剂；在食品工业上，作__ __；在医疗上，治疗__ __过多。
知识点2 碳酸钠
(1)物理性质：碳酸钠俗称__ __、__ __，__ __色粉末、__ __溶于水。
(2)化学性质：
①与酸碱指示剂作用，可使紫色石蕊试液变__ __，无色酚酞试液变__ __。
②与酸反应，如：Na2CO3＋2HCl===__ __。
③与氢氧化钙反应，化学方程式：__ __。
知识点3 复分解反应
(1)定义：由两种__ __互相交换成分，生成两种新的__ __的化学反应。
(2)实质：酸、碱、盐在水溶液中解离出的离子相互结合，生成__ __、__ __或__ __的过程。
(3)条件：①反应物：盐和盐或盐和碱发生复分解反应时，两种反应物要均__ __。
②生成物中有__ __、__ __或__ __生成。
重难突破
重难点 酸、碱、盐的化学性质
【典例】某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
函数图像题的解题关键是识图，识图的关键是识标、明点、析线。(1)识标：理解坐标图中纵、横坐标的含义，找出纵、横坐标的关系，再结合所学内容，与相应的知识点建立联系；(2)明点：明确图像中函数曲线的特殊点(起点、终点、转折点、交叉点)表示的化学意义；(3)析线：分析图像中曲线的走向、变化趋势，揭示各段曲线的变化趋势及其含义。
【对点训练】
1．向含有9.5 g MgCl2和3.65 g HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是( )
A.若向a点对应溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．a～b段与b～c段加入NaOH溶液的质量之比为1∶1
C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65 g
D．b～c段的反应为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
2．(多选)某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析(CaCl2溶液呈中性)，其中错误的是( )
即时默写
小苏打治疗胃酸过多的反应：
碳酸氢钠受热不稳定：
碳酸钠和稀盐酸的反应：
碳酸钠和氢氧化钙的反应：
碳酸钠和稀硫酸的反应：
