2025年中考化学第一轮复习专项练习 科学实验探究题（解析版）
文档属性
| 名称 | 2025年中考化学第一轮复习专项练习 科学实验探究题（解析版） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-27 15:28:31 | ||
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文档简介
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科学实验探究题
一、科学探究题
1．砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为“泛白”(或“泛碱”)。墙体出现“泛碱”的原因是在水分作用下，溶解在水中的物质[例如]沿着墙体毛细通道向墙体表面逐渐迁移。其物理模型如图所示。
(1)若泛白物质是由碳酸钙和氢氧化钙组成。
①取泛白物质溶于水，搅拌静止，测上层清液的pH 7.
②氢氧化钙随水迁移至墙体表面，发生反应的化学方程式是 。
③夏季雨后墙体上更易出现“泛白”现象，请据图分析可能的原因： 。
(2)某同学想到实验室盛放石灰水的试剂瓶经常有一层白色物质，有同学认为其形成过程与“泛白”物质的形成原理有相似之处，于是提出可以采用数字化实验探究实验室中不同试剂(水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液)吸收二氧化碳的效果。
【查阅资料】室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。
【实验过程】步骤1：各装置气密性良好(夹持装置已省略)，同学们用4只250mL的烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。
步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器(如图)。
步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图(如图)。
①根据40%的NaOH溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因： 。
②结合图数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 。
③在老师指导下，他们知道上述实验中40%的NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。化学小组的同学将其处理后排放。现处理上述实验中40%的NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是 。
(3)为探究温度对上述“泛白”物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品a、b，分别按图所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B．A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是 。
2．兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】NaOH变质了吗？
【作出猜想】①没有变质 ②已经变质
(1)请用化学方程式表示NaOH能变质的原因 。
任务一：定性实验探究该NaOH固体是否变质
【实验活动1】
(2)兴趣小组设计方案进行如下实验
实验方案 实验现象 实验结论
取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液。 猜想②成立，用化学方程式表示依据 。
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。
任务二：定量实验探究该NaOH固体变质程度
【实验活动2】
(3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH
1 1.0g NaOH固体 31.52 13.69
2 ag Na2CO3固体a的数值为 10.03 11.92
3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m
【实验结论】
(4)同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。
任务三：计算该NaOH固体的变质率
【实验活动3】实验步骤：称量2.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取20.0mL溶质质量分数为12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。
反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g
210.64 209.98 0.66
(5)结合实验数据，计算该NaOH固体的变质率为 （结果保留至0.1%）。温馨提示：变质率＝（）×100%。
【拓展延伸】
(6)管道疏通剂成分中含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 （写一条）。
3．2024年5月1日，我国首罐液态二氧化碳的卸船标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，于是开展了有关二氧化碳的项目式学习。
任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因
(1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有 （写一种即可）。
任务二：讨论使空气中二氧化碳含量减少的方法
(2)同学们讨论了使空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是 。
任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果
实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水[Ca(OH)2溶液]、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。
已知：，振荡可加快溶解的速率。
【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何
【查阅资料】
①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。
②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。
【进行实验】
步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。
步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1）。
步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图，如图2所示。
【分析讨论】
(3)饱和石灰水吸收二氧化碳发生反应的化学方程式为 。
(4)根据40%的NaOH溶液对应的曲线，分析t1~t3时间段曲线变化的原因是 （填字母序号）。
A．t1~t2二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减小
B．t2~t3振荡，的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应更充分
【得出结论】
(5)结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，结论是 。
任务四：形成二氧化碳闭环的意识
(6)科学家正在研究如图3所示的二氧化碳新的循环体系。
说说你对化学的认识： 。
4．碳是形成物质种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。某学习小组利用图1所示装置，以“木炭和氧化铜反应”开展项目式学习。
【任务一】初步认识木炭与氧化铜的反应
(1)如图1，该实验过程中可以观察到的现象为 ，写出木炭与氧化铜反应的化学方程式： 。
(2)图1中酒精灯上网罩的作用是 。
【任务二】深入研究木炭与氧化铜的反应
小组同学根据木炭燃烧可能生成CO2也可能生成CO，认为木炭与氧化铜反应生成的气体也有多种可能。利用图2装置开展研究。
查阅资料：
①浓硫酸可以吸收气体中的水分；
②CO具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰，不与澄清石灰水和浓硫酸反应。
【作出猜想】
猜想Ⅰ：只有CO；
猜想Ⅱ：只有CO2；
猜想Ⅲ：CO和CO2的混合气体。
【设计并进行实验】
实验装置如图2所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间；关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯；充分反应后，打开K，先通入干燥的氮气，再熄灭酒精喷灯，待装置冷却至室温后再熄灭酒精灯并关闭K。
【实验分析】
(3)定性分析：若猜想Ⅰ成立，则观察到的实验现象是 。
(4)定量分析：取一定量炭粉和氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量/g 反应后的质量/g
A（玻璃管+固体） m1 m2
B+C（广口瓶+混合液） m3 m4
①若猜想Ⅱ成立，则理论上(m4-m3) （填“>”“<”或“=”）(m1-m2)；
②若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的炭粉的质量的取值范围是 。
5．某实验小组对空气中氧气体积分数的测定实验进行验证，并进行了拓展实验。
【活动一】探究空气中氧气的含量
【实验准备】如图1硬质玻璃管和小气球内空气总体积为50ml，注射器中留下的空气体积为50ml，该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品，按图1所示连接好仪器。用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器活塞，并不断将气球中的气体全部挤入玻璃管中。
【实验分析】
(1)实验开始前应先检查装置的气密性。连接好装置后将注射器向内推，可观察到气球变 （填“大”或“小”），说明其气密性良好。
(2)反应过程中观察到玻璃管内的实验现象是 ，写出玻璃管内铜粉反应的文字表达式 。
(3)加热时不断推拉注射器的目的是 。
(4)实验结束后，停止加热，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩余气体的体积为 ml。
【得出结论】氧气约占空气总体积的1/5。
(5)若另一小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析其原因可能是 。
【活动二】拓展探究空气中氧气的含量
小组同学在老师的指导下设计了图2所示装置来探究磷在空气中的燃烧及氧气含量的变化情况。
【查阅资料】磷在空气中燃烧实质上是磷与空气中的氧气发生的化合反应。
【实验步骤】该小组同学按图2组装好实验装置，利用凸透镜聚光照射燃烧匙中的红磷，一段时间后红磷燃烧，待熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。
【实验分析】
(6)由实验可知，用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是 。
(7)图3是该小组同学从开始实验到最后装置冷却至室温后的整个实验过程中，用传感器测得的图2中容器内氧气含量变化的曲线图。结合图3分析：
①在 （选填“A”“B”“C”“D”或“E”）点时燃烧的红磷刚好熄灭了；
②白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线是 （选填“BC”“CD”或“DE”）段；
③结合你的学习经验，用图1或图2装置测定空气中氧气的含量，所选药品应满足的条件有 、 。
6．菠菜中草酸含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙结石。某课外活动小组的同学对草酸钙的性质进行了以下探究：
(1)取一定量菠菜加水捣碎，过滤；用试纸检验滤液，，说明草酸显 性；另取滤液滴入澄清石灰水，生成白色草酸钙沉淀。
(2)探究草酸钙性质。
同学们反复多次捣菠菜而获得菠菜汁，加入过量澄清石灰水后过滤、洗涤、干燥，获得一定量的草酸钙固体。取少量固体加热，固体减少，有气体产生。
【提出问题】草酸钙加热分解的产物有哪些呢？
【作出猜想】从草酸钙化学式猜想：
①残余固体是；
②气体只含；
③气体只含 ；
④气体是和的混合物。
【实验探究】同学们设计并进行了以下实验。
实验 现象 结论
待草酸钙加热分解的残余固体冷却后，将其置于试管中，加水 试管发烫 猜想① （填“正确”或“错误”）
用微型实验装置（如图所示）加热草酸钙，检验气体产物 ， 猜想④正确
草酸钙受热分解的化学方程式为 。
【反思与评价】图中实验的不足之处是 。
7．为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
【查阅资料】甲酸的熔点为，能分解生成两种物质。
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想1：和；猜想2：和。
【设计实验】
(1)时，甲酸的状态为 ；从图甲装置中选择合适的装置 （填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图乙装置进行实验。
【实验预测】
(2)若猜想1成立，则D中的实验现象应为 。
【进行实验】
(3)实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为 ，甲酸分解的化学方程式为 。
8．某校化学活动小组的同学在实验室进行了以下实验。
实验一：将一定量的稀盐酸加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤液。
实验二：将一定量的溶液加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
【学习交流】
(1)滤渣C的成分是 （填化学式）。滤液B为 色，据此可知滤液中的溶质为和
【提出问题】滤液A中除水外还含有哪些物质？
【做出猜想】
(2)猜想
猜想2：
猜想3：、
【实验验证】同学们进行了甲、乙两个实验，并绘制了有关图像（如下图所示）。
实验甲：将滤液加入滤渣中，充分反应。
实验乙：将剩余的滤液全部加入滤液中，充分反应。
(3)根据图像判断，猜想 正确。实验甲中发生反应的化学方程式为 。实验乙中观察到的现象为 。
【废液处理】
(4)实验甲、乙充分反应后所得废液 （填“能”或“不能”）直接倒入下水道。
9．铁系脱氧剂在食品包装中广泛使用。某同学对铁系脱氧剂进行以下探究。
【查阅资料】①铁系脱氧剂是以铁粉为主剂，还含有活性炭、氯化钠、氯化钙、硅藻土、碳酸钠晶体等功能扩展剂。
②硅藻土主要成分为二氧化硅，不能与稀酸反应。
(一)探究铁系脱氧剂的脱氧原理
【进行实验】在盛有干燥空气的广口瓶中进行实验，用氧气浓度传感器测定相同时间内氧气含量的变化，记录如下：
实验装置 实验序号 铁粉 碳粉 其他试剂 氧气含量
① 5.0g 0.1g 无 21%
② 5.0g 0.1g 10滴水 15%
③ 5.0g 0.1g 10滴水和1.0gNaCl 8%
(1)铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与 反应生成铁锈。
(2)欲得出“氯化钠能加快铁粉脱氧速率”，依据的实验是 。
(3)实验过程中，②③氧气含量减少，其原因 。
(二)检验铁系脱氧剂的成分
(4)欲证明铁系脱氧剂中含有碳酸盐，所需试剂是 。
(5)检验铁系脱氧剂仍有效的实验方案是：将打开的脱氧剂置于滤纸上，并用磁铁吸引，取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入稀盐酸，若出现 ，则脱氧剂有效。
(6)为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱， 同学们设计了如图所示的两步实验。
第1步实验的目的是 。第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以 是 (写出一种即可)。
10．某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。
【任务一】认识脱氧剂的作用
(1)食品包装中加入脱氧剂的作用是______。(填字母)
A．除去氧气，抑制霉菌生长
B．防止食品因氧化而变色、变质
【任务二】探究脱氧剂的成分
(2)用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁中的一种或多种。
探究过程 实验现象 实验结论
①用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 粉末可能含有 和Fe3O4
②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量 。 黑色固体完全消失， ，溶液由无色变为浅绿色。 黑色粉末中含有铁粉；反应的化学方程式： 。
③另取少量黑色粉末，采用以下装置加热。 。 固体中含有活性炭。
资料还显示，脱氧剂中还含有食盐、生石灰、吸水性树脂等物质。
【任务三】解密脱氧原理
剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加5~6滴水，封口，轻轻揉搓布袋。
(3)打开布袋看到黑色粉末变为 色，表明铁粉发生氧化生锈。
(4)研究表明，铁粉能与空气中的 反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐。
(5)钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失，常见的钢铁防腐措施有 。(写一种即可)。
11．煤矿开采过程往往伴随有煤层气。学校兴趣小组对矿井煤层气的开采、主要成分、保护利用进行项目化学习探究。
项目一：煤层气的开采
(1)煤层气开采完后需要往矿洞中注满氮气，该做法利用了氮气的化学性质 。
项目二：煤层气的主要成分
兴趣小组请矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。经查阅资料得知，煤层气通常含有CO、CO2、CH4等气体。
【查阅资料】
①已知甲烷和氧化铜可以发生反应生成铜、二氧化碳和水，其化学方程式为：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；
②浓硫酸能吸收水分；NaOH溶液能吸收CO2。
【猜想假设】
该煤层气体样品含有CO、CO2、CH4中的一种或几种
【进行实验】
(2)同学们按如图所示装置进行实验（所用试剂均为足量）并对实验现象进行了记录：
装置 实验现象/数据 实验结论
A 澄清石灰水变浑浊 通过实验现象和数据分析，小组成员一致认为该气体样品中一定含有 （填化学式）
E 装置E增重3.6g
D 黑色粉末变成红色
F 装置F增重6.6g
【实验反思】
(3)①实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入煤层气样品加热，其目的是： 。
②请写出装置A中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
项目三：煤层气资源的保护
【交流反思】
(4)合理开发和利用煤层气不但可以遏制瓦斯事故，还可以 （写一条）。
12．某班同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后开展了以下探究：
【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质了
【实验探究】
(1)取少量该溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，并不断震荡，观察到 的现象。
【实验结论】氢氧化钠溶液一定变质了。
【进一步探究】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质
【实验探究】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液，并不断震荡； 有 生成 说明原溶液中一定有碳酸钠；
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液。 溶液变红色 说明原溶液中一定 。
【实验结论】
(3)该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。氢氧化钠会变质的原因 （用化学方程式表示）。
(4)小明提出可用氢氧化钙溶液代替步骤①中的氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。加入过量氯化钙溶液的目的是 。
【理解与应用】
(5)氢氧化钠溶液容易变质，需密封保存。实验室需密封保存的药品还有很多，试另举一例 。
13．实验是科学探究的重要手段，对于无现象的化学反应需要借助一些有现象的实验佐证。某兴趣小组利用注射器和传感器开展了探究酸碱中和反应的主题活动。
兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
(2)图2中a点所示的溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。该反应是放热反应，对应图2中 点温度最高。
(3)b点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是 。
(5)将40克10%的稀盐酸溶液与40克10%的氢氧化钠溶液混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显 色。
(6)下列试剂不能验证反应到达c点的是_____（填字母序号）。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铜
14．请回答下列问题。
化学小组想探究用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液的成分。
【提出猜想】废液中除含水以外，可能还含有哪些成分
猜想一：只有；猜想二：只有；猜想三：和
(1)经分析，小组同学一致认为，不通过实验就能直接判断猜想二是错误的，理由是 。
【实验探究】
(2)小明同学取少量废液于试管中，滴加紫色的石蕊试液，发现溶液变红，则说明猜想 成立。
(3)小红同学通过实验也得出了相同的结论，则她选择的是下列试剂中的_____。
A．无色酚酞试液 B．锌粉 C．氢氧化钠溶液
【总结反思】发生化学变化，若恰好完全反应，反应物无剩余；若不恰好完全反应，反应物会有剩余。可结合物质的性质变化规律，继续通过实验进行判断。
【交流探讨】
(4)欲除去溶液中含有的少量，在不使用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是_____。
A．烧碱 B．生石灰 C．石灰水 D．石灰石粉末
15．已知：是一种常用氯化剂，可用于制备次氯酸。常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和；浓度过大易爆炸；易溶于水并与水立即反应生成。某学习小组将氯气和空气按体积比混合，通入含水8％的碳酸钠中制备(反应放热)，然后用水吸收制备次氯酸溶液。
已知：①不稳定，分解为和一种酸
②具有漂白性，能将有色物质漂白。
回答下列问题。
(1)装置B中盛的仪器名称为 。
(2)实验过程中通入空气的目的是： 。
(3)按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→ →f(用导气管口代号表示)。
(4)实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是 。
(5)将通入水中制取，该过程宜在避光条件下进行，原因是 (用化学方程式表示)。
(6)将制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①与发生中和反应，② ，设计实验探究溶液红色褪去的原因 。
16．某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。
【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？
【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。
【表达交流I】
(1)试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为 ；因此医疗上 (填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。
【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？
猜想一：只有猜想二：和HCl。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
【实验Ⅱ】
(2)分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。
操作 现象 结论
① 向试管a中滴加硝酸银溶液 有氯化银生成
② 向试管b中滴加(4) 溶液显红色 溶液显酸性
【表达交流Ⅱ】
(3)若只做①，不能证明猜想二成立，因为 (用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。
【反思拓展】
I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。
Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属
(4)下列物质可用于急救的是_______(填字母)。
A．溶液 B．溶液 C．稀
答案和解析
1．(1) 雨后，随水迁移至墙面，水分蒸发，在墙面析出，部分与空气中的反应生成碳酸钙，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此夏季雨后更容易出现“泛白”现象
(2) 时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减小；时，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快(合理即可) 相同条件下，加入40%的氢氧化钠溶液时瓶内压强变化最大，吸收二氧化碳的效果最好 向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性(合理即可)
(3)依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，中钙元素的质量分数高于中的，而最后获得的质量，所以样品a中的含量更高
【详解】（1）①氢氧化钙为溶于水，且其溶液显碱性，溶液pH>7。
②由图可知，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
③雨后， Ca(OH)2 随水迁移至墙面，水分蒸发，在墙面析出 Ca(OH)2 ，部分 Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应生成碳酸钙，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此夏季雨后更容易出现“泛白”现象。
（2）①t1s~t2s时，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中的二氧化碳减少，从而压强减小，t2s~t3s时，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快.
②由图可知，加入40%的氢氧化钠溶液时，压强变化最大，则说明吸收二氧化碳效果最好。
③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠有剩余，则需要处理碳酸钠和氢氧化钠，由于碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，则方案为：向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性。
（3）反应前后元素的种类和质量不变，结合实验步骤可知，部都转化成 CaCO3中钙元素的质量，由于氢氧化钙中钙元素质量分数的表达式为，碳酸钙中钙元素质量分数的表达式为，则氢氧化钙中钙元素的质量分数高于碳酸钙中的钙元素的质量分数，取等质量的样品，但最终A的质量大于B的质量，说明a中钙元素的质量大于b中的，则说明a中氢氧化钙的含量更高。
2．(1)
(2) 有白色沉淀产生
(3)1.0
(4) 部分变质 11.92＜m＜13.69
(5)74.5%
(6)密封保存
【详解】（1）氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（2）根据实验结论猜想②成立，说明该氢氧化钠固体已经变质生成碳酸钠，则取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成，说明该氢氧化钠固体已经变质，则猜想②成立，用化学方程式表示依据为；
（3）根据探究实验要求控制变量唯一的原则，结合表格数据可知，a的数值为1.0；
（4）由表格数据可知，加入1.0g氢氧化钠固体时温度升高31.52℃，加入1.0g碳酸钠固体时温度升高10.03℃，而加入1.0g氢氧化钠固体样品时温度升高15.71℃，说明该氢氧化钠固体属于部分变质，则m的取值范围是11.92＜m＜13.69；
（5）部分变质的氢氧化钠固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，称量2.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用，量取20.0mL溶质质量分数为12%的稀盐酸，将稀盐酸加入小烧杯内，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即0.66g，设碳酸钠的质量为x，
设变质的氢氧化钠质量为y，
则该NaOH固体的变质率为；
（6）管道疏通剂成分中含有NaOH，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则包装标签上应注明的注意事项是密封保存。
3．(1)大量燃烧化石燃料（合理即可）
(2)乘坐公共交通工具出行（合理即可）
(3)
(4)AB
(5)其他条件相同时，40% NaOH 溶液吸收二氧化碳效果比饱和石灰水、0.165%氢氧化钠溶液好（合理即可）
(6)化学在二氧化碳循环利用中至关重要，能将二氧化碳转化为有用物质，减少排放，对环保和可持续发展意义重大
【详解】（1）大量燃烧化石燃料会产生大量二氧化碳，是空气中二氧化碳含量增加的常见原因之一。例如，煤炭、石油和天然气等化石燃料在燃烧过程中，其中的碳元素会与氧气反应生成二氧化碳排放到大气中；
（2）低碳生活方式有很多，比如乘坐公共交通工具出行，减少私家车的使用，随手关灯等；
（3）二氧化碳与饱和石灰水的溶质氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（4）A、t1~t2二氧化碳与氢氧化钠反应操碳酸钠和水，二氧化碳气体被消耗，气体体积减少，使烧瓶内压强减小，正确；
B、t2~t3振荡，的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，可使反应更充分，继续消耗二氧化碳，导致压强进一步减小，正确；
故选AB；
（5）从压强角度看，40%的NaOH溶液对应的曲线压强下降幅度最大，从初始的100kPa左右下降到4.87kPa；其他试剂对应的曲线压强下降幅度较小，水、饱和石灰水、0.165%的 NaOH溶液最终压强都在90kPa左右。从吸收效果角度，压强下降幅度大意味着吸收二氧化碳的量多，吸收效果好。所以可得出的结论为其他条件相同时，40% NaOH 溶液吸收二氧化碳效果比饱和石灰水、0.165%氢氧化钠溶液好（合理即可）；
（6）从二氧化碳新循环体系图可知，化学在二氧化碳的循环利用中起着关键作用。通过化学方法，可以将二氧化碳分离、浓缩，再转化为液化石油气、甲醇等物质，实现二氧化碳的回收利用，减少了二氧化碳的排放，对环境保护有重要意义。化学不仅能帮助我们认识物质的变化规律，还能通过研发新的反应和技术，解决环境和能源问题，促进可持续发展。
4．(1) 黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊
(2)集中火焰，提高温度
(3)B中无明显现象，D处的气体被点燃，发出蓝色火焰
(4) = 0.6g＜m＜1.2g
【详解】（1）图1，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则观察到的现象为黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊；木炭与氧化铜反应的化学方程式为；
（2）图1中酒精灯上网罩的作用是集中火焰，提高温度；
（3）若猜想I成立，即生成的气体只有CO，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有可燃性，燃烧发出蓝色火焰，则观察到的实验现象是B中无明显现象，D处的气体被点燃，发出蓝色火焰；
（4）①猜想Ⅱ成立，即生成的气体为二氧化碳，（m4-m3）是反应生成二氧化碳的质量，（m1-m2）也是反应生成二氧化碳的质量，则理论上，（m4-m3）=（m1-m2）；
②若8gCuO全部转化成Cu，全部生成二氧化碳时，；
若8gCuO全部转化成Cu，全部生成一氧化碳时，则有；
若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的炭粉的质量m的取值范围是0.6g＜m＜1.2g。
5．(1)大
(2) 红色固体变成黑色
(3)使铜粉和氧气充分反应
(4)30
(5)铜粉不足（合理即可）
(6)红磷不能将装置内氧气完全耗尽
(7) C DE 只与空气中的氧气反应 生成物为固体
【详解】（1）实验开始前应先检查装置的气密性，连接好装置后将注射器向内推，气体被压缩，装置内压强增大，可观察到气球变大，说明其气密性良好；
（2）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则反应过程中观察到玻璃管内的实验现象是红色固体变成黑色，反应的文字表达式为；
（3）加热时不断推拉注射器的目的是使铜粉和氧气充分反应，使实验结果更准确；
（4）氧气约占空气总体积的，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩余气体的体积为50mL-（50mL+50mL）×=30mL；
（5）若另一小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，其原因可能是铜粉的量不足（氧气没有消耗完全，导致实验结果偏小），或装置漏气（燃烧冷却后玻璃管内气压小于大气压，有部分空气进入玻璃管中弥补了消耗的氧气，导致实验结果偏小），或装置没有冷却至室温就读数（剩余气体受热膨胀，导致实验结果偏小）；
（6）由题干信息可知，红磷熄灭后，白磷能继续燃烧，说明红磷熄灭后，装置中氧气有剩余，即红磷不能将装置内氧气完全耗尽，故课本上用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气里氧气的含量；
（7）①红磷燃烧消耗装置中的氧气，当红磷燃烧结束时氧气的含量降为最小值，则根据图示可知反应第一阶段氧气的最小值在C点处，则C点时红磷燃烧结束；
②燃烧的第二阶段，白磷燃烧消耗装置内的氧气，该阶段，氧气含量应逐渐降低，故白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为DE段；
③若要寻找红磷或白磷的替代物，用图1或图2装置测定空气里氧气的含量，该替代物应满足的条件：该物质需要只能与空气中的氧气反应，且生成物不能是气体，否则无法测定空气中氧气的含量。
6．(1)酸
(2) CO/一氧化碳 正确 澄清石灰水变浑浊 CuO粉末由黑色变红色 CaC2O4CaO+CO2↑+CO↑ 没有进行尾气处理
【详解】（1）用pH试纸检验滤液，pH＜7，说明草酸显酸性，故填：酸；
（2）作出猜想：碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，结合猜想可知，产生的气体可能只含CO2，可能是CO2和CO的混合物，还可能只含CO，故填：CO或一氧化碳；
实验探究：氧化钙与水反应过程中放出大量的热。冷却后取残余固体于试管中加水，试管发烫，说明残余固体是氧化钙，故猜想①正确；
实验结论是猜想④正确，即含有二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。图中实验澄清石灰水变浑浊，CuO粉末由黑色变红色，说明草酸分解生成了二氧化碳和一氧化碳；综上所述，草酸钙受热分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳，反应的化学方程式为CaC2O4CaO+CO2↑+CO↑；
故填：正确；澄清石灰水变浑浊，CuO粉末由黑色变红色；CaC2O4CaO+CO2↑+CO↑；
反思与评价：一氧化碳有毒，直接排放会造成空气污染，图中实验的不足之处是没有进行尾气处理，故填：没有进行尾气处理。
7．(1) 液体 A
(2)紫色石蕊溶液变成红色
(3) 黑色粉末逐渐变成红色 HCOOH CO↑+H2O
【详解】（1）查阅资料可知，甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，则20℃时，甲酸的状态为液体，给液体加热，试管口应向上倾斜，则从图甲装置中选择合适的装置A对甲酸进行加热；
（2）若猜想1成立，说明甲酸的分解产物是H2和CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则D中的实验现象应为紫色石蕊溶液变成红色；
（3）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明有水生成，根据猜想可知，甲酸分解的产物为水和一氧化碳，F处玻璃管中的物质是氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，则F处玻璃管中出现的现象为黑色粉末逐渐变成红色，甲酸分解的化学方程式为HCOOH CO↑+H2O。
8．(1) 蓝
(2)、
(3) 3 产生白色沉淀
(4)不能
【详解】（1）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以滤渣C的成分是Cu(OH)2 ；
因为滤液B中的溶质为CuCl2和NaCl，含有铜离子，所以溶液为蓝色。
（2）稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后溶液中的溶质一定有硝酸，若稀盐酸过量，则有稀盐酸剩余，若硝酸银过量，则有硝酸银剩余，结合猜想 1 、3，可知猜想 2 是HNO3 、HCl。
（3）从实验甲图像可知，滤渣C[Cu(OH)2 ]的质量随滤液A的加入逐渐减少，说明滤液A中含有能与Cu(OH)2 反应的物质，由于滤液A中一定含有HNO3，因此不能确定是否含有HCl；从实验乙图像可知，随着滤液A的加入马上就有沉淀生成，说明滤液A中含有AgNO3，AgNO3 与滤液B中的Cl-反应生成氯化银沉淀，所以猜想 3 正确；
实验甲中Cu(OH)2与HNO3反应生成硝酸铜、水，化学方程式为；
乙实验中AgNO3 与Cl-反应生成氯化银沉淀，现象是产生白色沉淀。
（4）实验甲、乙充分反应后所得废液中可能含有硝酸银等重金属盐，会污染环境，不能直接倒入下水道。
9．(1)水、氧气
(2)②③
(3)铁粉与氧气和水反应生成铁锈，消耗了氧气
(4)稀盐酸和澄清石灰水
(5)气泡产生，溶液变为浅绿色
(6) 验证铜、银的金属活动性强弱 稀盐酸(或FeSO4溶液、CuSO4溶液)
【详解】（1）铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与水、氧气反应生成铁锈；
（2）欲得出氯化钠能加快铁粉脱氧速率，依据的实验是②③，除去是否含有氯化钠外，其他条件相同，而含有氯化钠时消耗氧气更彻底，说明氯化钠能加快铁粉脱氧速率；
（3）实验过程中，②③氧气含量减少，其原因是铁粉与氧气和水反应生成铁锈，消耗了氧气；
（4）欲证明铁系脱氧剂中含有碳酸盐，所需试剂是稀盐酸和澄清石灰水，是因为稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（5）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则检验铁系脱氧剂仍有效的实验方案是将打开的脱氧剂置于滤纸上，并用磁铁吸引，取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入稀盐酸，若出现有气泡产生，溶液变为浅绿色，则脱氧剂有效；
（6）第1步实验中将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面附着银白色固体，溶液由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性大于银，则第1步实验的目的是验证铜、银的金属活动性强弱；
为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，还需要验证铁和铜的金属活动性强弱，则溶液甲可以是稀盐酸，由于铁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，可以得出铁的活动性大于铜；溶液甲也可以是硫酸亚铁溶液，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，可以得出铁的活动性大于铜；溶液甲也可以是硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应，可以得出铁的活动性大于铜。
10．(1)AB
(2) 铁粉/Fe 稀盐酸/稀硫酸 产生气泡 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑/Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 烧杯内壁变浑浊
(3)红棕
(4)氧气、水/O2、H2O
(5)涂油/刷漆(只填写一个，合理则可)
【详解】（1）食品包装中加入脱氧剂的作用是其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品，故选AB；
（2）①铁粉、四氧化三铁能被磁铁吸引，用磁铁靠近该混合物，部分黑色粉末被吸引，则粉末中可能含有Fe和Fe3O4；
②铁与盐酸（可稀硫酸）反应生成呈浅绿色的氯化亚铁（硫酸亚铁）溶液和氢气，取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量盐酸溶液，可观察到黑色固体完全消失，产生气泡，溶液变为浅绿色，说明黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）；
③碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则另取少量黑色粉末，采用以下装置加热，烧杯内壁变浑浊，说明固体中含有活性炭；
（3）打开布袋看到黑色粉末变为红棕色，表明铁粉发生氧化生锈生成了氧化铁；
（4）研究表明，铁粉能与空气中的O2、H2O反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐；
（5）钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失，常见的钢铁防腐措施有涂油、刷漆、保持铁制品表面洁净和干燥等。
11．(1)稳定或不活泼
(2)CO2、CH4、CO
(3) 排尽装置内的空气，防止CO、CH4与空气混合加热时发生爆炸 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
(4)防止空气污染（其他合理答案亦可）
【详解】（1）煤层气开采完后需要往矿洞中注满氮气，该做法利用了氮气的化学性质稳定，防止煤层气在空气中达到一定浓度，与氧气反应生成爆炸的危险。
（2）将煤层气体样品通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体样品中含有二氧化碳，甲烷和氧化铜可以发生反应生成铜、二氧化碳和水，装置E增重3.6g，说明有水生成，说明气体样品中含有甲烷，根据方程式CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O可知，生成二氧化碳和水的质量为44：36，装置E增重3.6g，说明甲烷与氧化铜反应生成二氧化碳的质量为4.4g，装置F中的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，而装置F增重6.6g，说明生成的二氧化碳质量为6.6g，故气体样品中含有一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳和铜，故通过实验现象和数据分析，小组成员一致认为该气体样品中一定含有CO2、CH4、CO。
（3）①实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入煤层气样品加热，其目的是排尽装置内的空气，防止CO或CH4与空气混合加热时发生爆炸；
②二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（4）合理开发和利用煤层气不但可以遏制瓦斯事故，还可以防止空气污染。
12．(1)有气泡产生
(2) 白色沉淀 有氢氧化钠
(3) 部分 2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O
(4) 不可行 除尽溶液中的碳酸钠
(5)浓盐酸
【详解】（1）实验结论是氢氧化钠溶液一定变质了，则溶液中有生成的碳酸钠，取少量该溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以观察到有气泡产生的现象；
（2）①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，实验结论是原溶液中一定有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，则实验现象是有白色沉淀生成；
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液，碳酸钠已经被过量的氯化钙完全除去，而实验现象是溶液变红色，说明原溶液中一定有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红；
（3）由(2)可知，该氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以是部分变质；氢氧化钠会变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O；
（4）小明提出可用氢氧化钙溶液代替步骤①中的氯化钙溶液，该方案不可行，因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验;加入过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠；
（5）氢氧化钠溶液容易变质，需密封保存。实验室需密封保存的试剂还有很多，比如浓盐酸具有挥发性，需要密封保存。
13．(1)稀盐酸
(2) 碱性 b
(3)=
(4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(5)红
(6)BC
【详解】（1）从图 2 可知，溶液的pH开始大于 7，后来小于 7，说明是向碱溶液中滴加酸溶液，所以溶液 B 是稀盐酸。
（2）a 点溶液的pH大于 7，溶液呈碱性；
酸碱中和反应是放热反应，b 点pH=7，表示酸碱恰好完全反应，此时放出的热量最多，温度最高。
（3）b 点时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，根据氯化钠的化学式NaCl可知，Na+个数与Cl 个数相等，即n(Na+)=n(Cl )。
（4）a 点到 b 点是盐酸和氢氧化钠反应的过程，pH变化的微观本质是氢离子和氢氧根离子发生反应生成水分子。
（5）40克10%的稀盐酸溶液中溶质HCl的质量为，40克10%的氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量为。
根据化学方程式，可知HCl和NaOH反应时的质量比为36.5∶40，等质量的HCl和NaOH混合，HCl有剩余，溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液显红色。
（6）c 点溶液显酸性，溶质为氯化钠和氯化氢。
A、锌粒能与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，可验证，该选项不符合题意；
B、硝酸银溶液与氯化钠和氯化氢都能反应生成氯化银沉淀，不能确定是否到达 c 点，该选项符合题意；
C、无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色，不能验证溶液显酸性，该选项符合题意；
D、氧化铜能与盐酸反应，固体溶解，溶液变蓝，可验证，该选项不符合题意。
故选：BC。
14．(1)石灰石与稀盐酸反应会生成氯化钙，所以废液中一定有氯化钙
(2)三
(3)B
(4)D
【详解】（1）石灰石与稀盐酸反应会生成氯化钙，所以废液中一定有氯化钙，因此猜想二是错误的。
（2）氯化钙溶液呈中性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，说明废液中含有HCl，又因为废液中一定有氯化钙，所以猜想三成立。
（3）A、无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色，无法证明HCl的存在，该选项错误；
B、锌粉能与HCl反应生成氢气，有气泡产生，可证明HCl的存在，该选项正确；
C、氢氧化钠溶液与HCl反应无明显现象，无法证明HCl的存在，该选项错误。
故选：B。
（4）A、烧碱（氢氧化钠）与HCl反应，若过量会引入新杂质氢氧化钠，该选项错误；
B、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与HCl反应，若氧化钙过量，氧化钙继续与水反应，会引入新杂质氢氧化钙，该选项错误；
C、石灰水（氢氧化钙溶液）与HCl反应，若过量会引入新杂质氢氧化钙，该选项错误；
D、石灰石粉末（主要成分碳酸钙）与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可通过过滤除去，不会引入新杂质，该选项正确。
故选：D。
15．(1)圆底烧瓶
(2)稀释防止发生爆炸
(3)d→e→c→b
(4)冷却降温，控制温度低于42℃
(5)
(6) 有漂白性 往褪色后的溶液中继续滴加过量氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明褪色的原因为①，若溶液不显红色，说明褪色的原因为②
【详解】（1）装置B中盛水的仪器名称为圆底烧瓶；
（2）Cl2O浓度过大容易爆炸，实验过程中通入空气的目的是稀释Cl2O防止发生爆炸
（3）混合气体通入含水8％的碳酸钠中制备Cl2O，要与碳酸钠溶液充分接触，气体从d管通入，e管出，再通入B装置中，气体从c管入与水充分接触，故连接顺序为a→d→e→c→b→f；
（4）Cl2O常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解 ；实验过程中装置C中反应放热，故装置C需放在冷水中，其目的是冷却降温，控制温度低于42℃；
（5）次氯酸在光照条件下生成一种酸与氧气，根据质量守恒定律，该酸为盐酸，该反应的化学方程式为：；
（6）HClO有漂白性，可能会导致滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色；
若氢氧化钠过量时溶液变为红色，说明褪色是因为酸与碱发生反应，若不变色，则是因为次氯酸的漂白性，故实验设计为：往褪色后的溶液中继续滴加过量氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明褪色的原因为①，若溶液不显红色，说明褪色的原因为②。
16．(1) 不能
(2) 产生白色沉淀 紫色石蕊溶液
(3)
(4)A
【详解】（1）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为；
碳酸钡与胃酸反应生成了可溶性钡盐氯化钡，对人体有害，所以医疗上不能用碳酸钡作钡餐。
（2）实验①：反应后溶液中一定有氯化钡，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀；
实验②：要证明溶液显酸性，可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液显红色，说明溶液显酸性。
（3）因为氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀、硝酸钡，也会产生白色沉淀，所以只做①不能证明溶液中含有HCl ，该反应的化学方程式为。
（4）A、硫酸钠溶液能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钠溶液无毒，可用于急救，该选项正确；
B、碳酸钠溶液与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡能与胃酸反应又生成可溶性钡盐，不能用于急救，该选项错误；
C、稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救，该选项错误。
故选：A。
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科学实验探究题
一、科学探究题
1．砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为“泛白”(或“泛碱”)。墙体出现“泛碱”的原因是在水分作用下，溶解在水中的物质[例如]沿着墙体毛细通道向墙体表面逐渐迁移。其物理模型如图所示。
(1)若泛白物质是由碳酸钙和氢氧化钙组成。
①取泛白物质溶于水，搅拌静止，测上层清液的pH 7.
②氢氧化钙随水迁移至墙体表面，发生反应的化学方程式是 。
③夏季雨后墙体上更易出现“泛白”现象，请据图分析可能的原因： 。
(2)某同学想到实验室盛放石灰水的试剂瓶经常有一层白色物质，有同学认为其形成过程与“泛白”物质的形成原理有相似之处，于是提出可以采用数字化实验探究实验室中不同试剂(水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液)吸收二氧化碳的效果。
【查阅资料】室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。
【实验过程】步骤1：各装置气密性良好(夹持装置已省略)，同学们用4只250mL的烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。
步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器(如图)。
步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图(如图)。
①根据40%的NaOH溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因： 。
②结合图数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 。
③在老师指导下，他们知道上述实验中40%的NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。化学小组的同学将其处理后排放。现处理上述实验中40%的NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是 。
(3)为探究温度对上述“泛白”物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品a、b，分别按图所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B．A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是 。
2．兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】NaOH变质了吗？
【作出猜想】①没有变质 ②已经变质
(1)请用化学方程式表示NaOH能变质的原因 。
任务一：定性实验探究该NaOH固体是否变质
【实验活动1】
(2)兴趣小组设计方案进行如下实验
实验方案 实验现象 实验结论
取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液。 猜想②成立，用化学方程式表示依据 。
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。
任务二：定量实验探究该NaOH固体变质程度
【实验活动2】
(3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH
1 1.0g NaOH固体 31.52 13.69
2 ag Na2CO3固体a的数值为 10.03 11.92
3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m
【实验结论】
(4)同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。
任务三：计算该NaOH固体的变质率
【实验活动3】实验步骤：称量2.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取20.0mL溶质质量分数为12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。
反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g
210.64 209.98 0.66
(5)结合实验数据，计算该NaOH固体的变质率为 （结果保留至0.1%）。温馨提示：变质率＝（）×100%。
【拓展延伸】
(6)管道疏通剂成分中含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 （写一条）。
3．2024年5月1日，我国首罐液态二氧化碳的卸船标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，于是开展了有关二氧化碳的项目式学习。
任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因
(1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有 （写一种即可）。
任务二：讨论使空气中二氧化碳含量减少的方法
(2)同学们讨论了使空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是 。
任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果
实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水[Ca(OH)2溶液]、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。
已知：，振荡可加快溶解的速率。
【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何
【查阅资料】
①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。
②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。
【进行实验】
步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。
步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1）。
步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图，如图2所示。
【分析讨论】
(3)饱和石灰水吸收二氧化碳发生反应的化学方程式为 。
(4)根据40%的NaOH溶液对应的曲线，分析t1~t3时间段曲线变化的原因是 （填字母序号）。
A．t1~t2二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减小
B．t2~t3振荡，的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应更充分
【得出结论】
(5)结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，结论是 。
任务四：形成二氧化碳闭环的意识
(6)科学家正在研究如图3所示的二氧化碳新的循环体系。
说说你对化学的认识： 。
4．碳是形成物质种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。某学习小组利用图1所示装置，以“木炭和氧化铜反应”开展项目式学习。
【任务一】初步认识木炭与氧化铜的反应
(1)如图1，该实验过程中可以观察到的现象为 ，写出木炭与氧化铜反应的化学方程式： 。
(2)图1中酒精灯上网罩的作用是 。
【任务二】深入研究木炭与氧化铜的反应
小组同学根据木炭燃烧可能生成CO2也可能生成CO，认为木炭与氧化铜反应生成的气体也有多种可能。利用图2装置开展研究。
查阅资料：
①浓硫酸可以吸收气体中的水分；
②CO具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰，不与澄清石灰水和浓硫酸反应。
【作出猜想】
猜想Ⅰ：只有CO；
猜想Ⅱ：只有CO2；
猜想Ⅲ：CO和CO2的混合气体。
【设计并进行实验】
实验装置如图2所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间；关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯；充分反应后，打开K，先通入干燥的氮气，再熄灭酒精喷灯，待装置冷却至室温后再熄灭酒精灯并关闭K。
【实验分析】
(3)定性分析：若猜想Ⅰ成立，则观察到的实验现象是 。
(4)定量分析：取一定量炭粉和氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量/g 反应后的质量/g
A（玻璃管+固体） m1 m2
B+C（广口瓶+混合液） m3 m4
①若猜想Ⅱ成立，则理论上(m4-m3) （填“>”“<”或“=”）(m1-m2)；
②若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的炭粉的质量的取值范围是 。
5．某实验小组对空气中氧气体积分数的测定实验进行验证，并进行了拓展实验。
【活动一】探究空气中氧气的含量
【实验准备】如图1硬质玻璃管和小气球内空气总体积为50ml，注射器中留下的空气体积为50ml，该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品，按图1所示连接好仪器。用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器活塞，并不断将气球中的气体全部挤入玻璃管中。
【实验分析】
(1)实验开始前应先检查装置的气密性。连接好装置后将注射器向内推，可观察到气球变 （填“大”或“小”），说明其气密性良好。
(2)反应过程中观察到玻璃管内的实验现象是 ，写出玻璃管内铜粉反应的文字表达式 。
(3)加热时不断推拉注射器的目的是 。
(4)实验结束后，停止加热，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩余气体的体积为 ml。
【得出结论】氧气约占空气总体积的1/5。
(5)若另一小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析其原因可能是 。
【活动二】拓展探究空气中氧气的含量
小组同学在老师的指导下设计了图2所示装置来探究磷在空气中的燃烧及氧气含量的变化情况。
【查阅资料】磷在空气中燃烧实质上是磷与空气中的氧气发生的化合反应。
【实验步骤】该小组同学按图2组装好实验装置，利用凸透镜聚光照射燃烧匙中的红磷，一段时间后红磷燃烧，待熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。
【实验分析】
(6)由实验可知，用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是 。
(7)图3是该小组同学从开始实验到最后装置冷却至室温后的整个实验过程中，用传感器测得的图2中容器内氧气含量变化的曲线图。结合图3分析：
①在 （选填“A”“B”“C”“D”或“E”）点时燃烧的红磷刚好熄灭了；
②白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线是 （选填“BC”“CD”或“DE”）段；
③结合你的学习经验，用图1或图2装置测定空气中氧气的含量，所选药品应满足的条件有 、 。
6．菠菜中草酸含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙结石。某课外活动小组的同学对草酸钙的性质进行了以下探究：
(1)取一定量菠菜加水捣碎，过滤；用试纸检验滤液，，说明草酸显 性；另取滤液滴入澄清石灰水，生成白色草酸钙沉淀。
(2)探究草酸钙性质。
同学们反复多次捣菠菜而获得菠菜汁，加入过量澄清石灰水后过滤、洗涤、干燥，获得一定量的草酸钙固体。取少量固体加热，固体减少，有气体产生。
【提出问题】草酸钙加热分解的产物有哪些呢？
【作出猜想】从草酸钙化学式猜想：
①残余固体是；
②气体只含；
③气体只含 ；
④气体是和的混合物。
【实验探究】同学们设计并进行了以下实验。
实验 现象 结论
待草酸钙加热分解的残余固体冷却后，将其置于试管中，加水 试管发烫 猜想① （填“正确”或“错误”）
用微型实验装置（如图所示）加热草酸钙，检验气体产物 ， 猜想④正确
草酸钙受热分解的化学方程式为 。
【反思与评价】图中实验的不足之处是 。
7．为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
【查阅资料】甲酸的熔点为，能分解生成两种物质。
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想1：和；猜想2：和。
【设计实验】
(1)时，甲酸的状态为 ；从图甲装置中选择合适的装置 （填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图乙装置进行实验。
【实验预测】
(2)若猜想1成立，则D中的实验现象应为 。
【进行实验】
(3)实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为 ，甲酸分解的化学方程式为 。
8．某校化学活动小组的同学在实验室进行了以下实验。
实验一：将一定量的稀盐酸加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤液。
实验二：将一定量的溶液加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
【学习交流】
(1)滤渣C的成分是 （填化学式）。滤液B为 色，据此可知滤液中的溶质为和
【提出问题】滤液A中除水外还含有哪些物质？
【做出猜想】
(2)猜想
猜想2：
猜想3：、
【实验验证】同学们进行了甲、乙两个实验，并绘制了有关图像（如下图所示）。
实验甲：将滤液加入滤渣中，充分反应。
实验乙：将剩余的滤液全部加入滤液中，充分反应。
(3)根据图像判断，猜想 正确。实验甲中发生反应的化学方程式为 。实验乙中观察到的现象为 。
【废液处理】
(4)实验甲、乙充分反应后所得废液 （填“能”或“不能”）直接倒入下水道。
9．铁系脱氧剂在食品包装中广泛使用。某同学对铁系脱氧剂进行以下探究。
【查阅资料】①铁系脱氧剂是以铁粉为主剂，还含有活性炭、氯化钠、氯化钙、硅藻土、碳酸钠晶体等功能扩展剂。
②硅藻土主要成分为二氧化硅，不能与稀酸反应。
(一)探究铁系脱氧剂的脱氧原理
【进行实验】在盛有干燥空气的广口瓶中进行实验，用氧气浓度传感器测定相同时间内氧气含量的变化，记录如下：
实验装置 实验序号 铁粉 碳粉 其他试剂 氧气含量
① 5.0g 0.1g 无 21%
② 5.0g 0.1g 10滴水 15%
③ 5.0g 0.1g 10滴水和1.0gNaCl 8%
(1)铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与 反应生成铁锈。
(2)欲得出“氯化钠能加快铁粉脱氧速率”，依据的实验是 。
(3)实验过程中，②③氧气含量减少，其原因 。
(二)检验铁系脱氧剂的成分
(4)欲证明铁系脱氧剂中含有碳酸盐，所需试剂是 。
(5)检验铁系脱氧剂仍有效的实验方案是：将打开的脱氧剂置于滤纸上，并用磁铁吸引，取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入稀盐酸，若出现 ，则脱氧剂有效。
(6)为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱， 同学们设计了如图所示的两步实验。
第1步实验的目的是 。第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以 是 (写出一种即可)。
10．某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。
【任务一】认识脱氧剂的作用
(1)食品包装中加入脱氧剂的作用是______。(填字母)
A．除去氧气，抑制霉菌生长
B．防止食品因氧化而变色、变质
【任务二】探究脱氧剂的成分
(2)用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁中的一种或多种。
探究过程 实验现象 实验结论
①用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 粉末可能含有 和Fe3O4
②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量 。 黑色固体完全消失， ，溶液由无色变为浅绿色。 黑色粉末中含有铁粉；反应的化学方程式： 。
③另取少量黑色粉末，采用以下装置加热。 。 固体中含有活性炭。
资料还显示，脱氧剂中还含有食盐、生石灰、吸水性树脂等物质。
【任务三】解密脱氧原理
剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加5~6滴水，封口，轻轻揉搓布袋。
(3)打开布袋看到黑色粉末变为 色，表明铁粉发生氧化生锈。
(4)研究表明，铁粉能与空气中的 反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐。
(5)钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失，常见的钢铁防腐措施有 。(写一种即可)。
11．煤矿开采过程往往伴随有煤层气。学校兴趣小组对矿井煤层气的开采、主要成分、保护利用进行项目化学习探究。
项目一：煤层气的开采
(1)煤层气开采完后需要往矿洞中注满氮气，该做法利用了氮气的化学性质 。
项目二：煤层气的主要成分
兴趣小组请矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。经查阅资料得知，煤层气通常含有CO、CO2、CH4等气体。
【查阅资料】
①已知甲烷和氧化铜可以发生反应生成铜、二氧化碳和水，其化学方程式为：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；
②浓硫酸能吸收水分；NaOH溶液能吸收CO2。
【猜想假设】
该煤层气体样品含有CO、CO2、CH4中的一种或几种
【进行实验】
(2)同学们按如图所示装置进行实验（所用试剂均为足量）并对实验现象进行了记录：
装置 实验现象/数据 实验结论
A 澄清石灰水变浑浊 通过实验现象和数据分析，小组成员一致认为该气体样品中一定含有 （填化学式）
E 装置E增重3.6g
D 黑色粉末变成红色
F 装置F增重6.6g
【实验反思】
(3)①实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入煤层气样品加热，其目的是： 。
②请写出装置A中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
项目三：煤层气资源的保护
【交流反思】
(4)合理开发和利用煤层气不但可以遏制瓦斯事故，还可以 （写一条）。
12．某班同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后开展了以下探究：
【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质了
【实验探究】
(1)取少量该溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，并不断震荡，观察到 的现象。
【实验结论】氢氧化钠溶液一定变质了。
【进一步探究】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质
【实验探究】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液，并不断震荡； 有 生成 说明原溶液中一定有碳酸钠；
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液。 溶液变红色 说明原溶液中一定 。
【实验结论】
(3)该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。氢氧化钠会变质的原因 （用化学方程式表示）。
(4)小明提出可用氢氧化钙溶液代替步骤①中的氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。加入过量氯化钙溶液的目的是 。
【理解与应用】
(5)氢氧化钠溶液容易变质，需密封保存。实验室需密封保存的药品还有很多，试另举一例 。
13．实验是科学探究的重要手段，对于无现象的化学反应需要借助一些有现象的实验佐证。某兴趣小组利用注射器和传感器开展了探究酸碱中和反应的主题活动。
兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
(2)图2中a点所示的溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。该反应是放热反应，对应图2中 点温度最高。
(3)b点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是 。
(5)将40克10%的稀盐酸溶液与40克10%的氢氧化钠溶液混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显 色。
(6)下列试剂不能验证反应到达c点的是_____（填字母序号）。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铜
14．请回答下列问题。
化学小组想探究用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液的成分。
【提出猜想】废液中除含水以外，可能还含有哪些成分
猜想一：只有；猜想二：只有；猜想三：和
(1)经分析，小组同学一致认为，不通过实验就能直接判断猜想二是错误的，理由是 。
【实验探究】
(2)小明同学取少量废液于试管中，滴加紫色的石蕊试液，发现溶液变红，则说明猜想 成立。
(3)小红同学通过实验也得出了相同的结论，则她选择的是下列试剂中的_____。
A．无色酚酞试液 B．锌粉 C．氢氧化钠溶液
【总结反思】发生化学变化，若恰好完全反应，反应物无剩余；若不恰好完全反应，反应物会有剩余。可结合物质的性质变化规律，继续通过实验进行判断。
【交流探讨】
(4)欲除去溶液中含有的少量，在不使用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是_____。
A．烧碱 B．生石灰 C．石灰水 D．石灰石粉末
15．已知：是一种常用氯化剂，可用于制备次氯酸。常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和；浓度过大易爆炸；易溶于水并与水立即反应生成。某学习小组将氯气和空气按体积比混合，通入含水8％的碳酸钠中制备(反应放热)，然后用水吸收制备次氯酸溶液。
已知：①不稳定，分解为和一种酸
②具有漂白性，能将有色物质漂白。
回答下列问题。
(1)装置B中盛的仪器名称为 。
(2)实验过程中通入空气的目的是： 。
(3)按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→ →f(用导气管口代号表示)。
(4)实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是 。
(5)将通入水中制取，该过程宜在避光条件下进行，原因是 (用化学方程式表示)。
(6)将制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①与发生中和反应，② ，设计实验探究溶液红色褪去的原因 。
16．某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。
【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？
【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。
【表达交流I】
(1)试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为 ；因此医疗上 (填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。
【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？
猜想一：只有猜想二：和HCl。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
【实验Ⅱ】
(2)分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。
操作 现象 结论
① 向试管a中滴加硝酸银溶液 有氯化银生成
② 向试管b中滴加(4) 溶液显红色 溶液显酸性
【表达交流Ⅱ】
(3)若只做①，不能证明猜想二成立，因为 (用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。
【反思拓展】
I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。
Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属
(4)下列物质可用于急救的是_______(填字母)。
A．溶液 B．溶液 C．稀
答案和解析
1．(1) 雨后，随水迁移至墙面，水分蒸发，在墙面析出，部分与空气中的反应生成碳酸钙，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此夏季雨后更容易出现“泛白”现象
(2) 时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减小；时，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快(合理即可) 相同条件下，加入40%的氢氧化钠溶液时瓶内压强变化最大，吸收二氧化碳的效果最好 向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性(合理即可)
(3)依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，中钙元素的质量分数高于中的，而最后获得的质量，所以样品a中的含量更高
【详解】（1）①氢氧化钙为溶于水，且其溶液显碱性，溶液pH>7。
②由图可知，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
③雨后， Ca(OH)2 随水迁移至墙面，水分蒸发，在墙面析出 Ca(OH)2 ，部分 Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应生成碳酸钙，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此夏季雨后更容易出现“泛白”现象。
（2）①t1s~t2s时，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中的二氧化碳减少，从而压强减小，t2s~t3s时，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快.
②由图可知，加入40%的氢氧化钠溶液时，压强变化最大，则说明吸收二氧化碳效果最好。
③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠有剩余，则需要处理碳酸钠和氢氧化钠，由于碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，则方案为：向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性。
（3）反应前后元素的种类和质量不变，结合实验步骤可知，部都转化成 CaCO3中钙元素的质量，由于氢氧化钙中钙元素质量分数的表达式为，碳酸钙中钙元素质量分数的表达式为，则氢氧化钙中钙元素的质量分数高于碳酸钙中的钙元素的质量分数，取等质量的样品，但最终A的质量大于B的质量，说明a中钙元素的质量大于b中的，则说明a中氢氧化钙的含量更高。
2．(1)
(2) 有白色沉淀产生
(3)1.0
(4) 部分变质 11.92＜m＜13.69
(5)74.5%
(6)密封保存
【详解】（1）氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（2）根据实验结论猜想②成立，说明该氢氧化钠固体已经变质生成碳酸钠，则取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成，说明该氢氧化钠固体已经变质，则猜想②成立，用化学方程式表示依据为；
（3）根据探究实验要求控制变量唯一的原则，结合表格数据可知，a的数值为1.0；
（4）由表格数据可知，加入1.0g氢氧化钠固体时温度升高31.52℃，加入1.0g碳酸钠固体时温度升高10.03℃，而加入1.0g氢氧化钠固体样品时温度升高15.71℃，说明该氢氧化钠固体属于部分变质，则m的取值范围是11.92＜m＜13.69；
（5）部分变质的氢氧化钠固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，称量2.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用，量取20.0mL溶质质量分数为12%的稀盐酸，将稀盐酸加入小烧杯内，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即0.66g，设碳酸钠的质量为x，
设变质的氢氧化钠质量为y，
则该NaOH固体的变质率为；
（6）管道疏通剂成分中含有NaOH，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则包装标签上应注明的注意事项是密封保存。
3．(1)大量燃烧化石燃料（合理即可）
(2)乘坐公共交通工具出行（合理即可）
(3)
(4)AB
(5)其他条件相同时，40% NaOH 溶液吸收二氧化碳效果比饱和石灰水、0.165%氢氧化钠溶液好（合理即可）
(6)化学在二氧化碳循环利用中至关重要，能将二氧化碳转化为有用物质，减少排放，对环保和可持续发展意义重大
【详解】（1）大量燃烧化石燃料会产生大量二氧化碳，是空气中二氧化碳含量增加的常见原因之一。例如，煤炭、石油和天然气等化石燃料在燃烧过程中，其中的碳元素会与氧气反应生成二氧化碳排放到大气中；
（2）低碳生活方式有很多，比如乘坐公共交通工具出行，减少私家车的使用，随手关灯等；
（3）二氧化碳与饱和石灰水的溶质氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（4）A、t1~t2二氧化碳与氢氧化钠反应操碳酸钠和水，二氧化碳气体被消耗，气体体积减少，使烧瓶内压强减小，正确；
B、t2~t3振荡，的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，可使反应更充分，继续消耗二氧化碳，导致压强进一步减小，正确；
故选AB；
（5）从压强角度看，40%的NaOH溶液对应的曲线压强下降幅度最大，从初始的100kPa左右下降到4.87kPa；其他试剂对应的曲线压强下降幅度较小，水、饱和石灰水、0.165%的 NaOH溶液最终压强都在90kPa左右。从吸收效果角度，压强下降幅度大意味着吸收二氧化碳的量多，吸收效果好。所以可得出的结论为其他条件相同时，40% NaOH 溶液吸收二氧化碳效果比饱和石灰水、0.165%氢氧化钠溶液好（合理即可）；
（6）从二氧化碳新循环体系图可知，化学在二氧化碳的循环利用中起着关键作用。通过化学方法，可以将二氧化碳分离、浓缩，再转化为液化石油气、甲醇等物质，实现二氧化碳的回收利用，减少了二氧化碳的排放，对环境保护有重要意义。化学不仅能帮助我们认识物质的变化规律，还能通过研发新的反应和技术，解决环境和能源问题，促进可持续发展。
4．(1) 黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊
(2)集中火焰，提高温度
(3)B中无明显现象，D处的气体被点燃，发出蓝色火焰
(4) = 0.6g＜m＜1.2g
【详解】（1）图1，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则观察到的现象为黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊；木炭与氧化铜反应的化学方程式为；
（2）图1中酒精灯上网罩的作用是集中火焰，提高温度；
（3）若猜想I成立，即生成的气体只有CO，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有可燃性，燃烧发出蓝色火焰，则观察到的实验现象是B中无明显现象，D处的气体被点燃，发出蓝色火焰；
（4）①猜想Ⅱ成立，即生成的气体为二氧化碳，（m4-m3）是反应生成二氧化碳的质量，（m1-m2）也是反应生成二氧化碳的质量，则理论上，（m4-m3）=（m1-m2）；
②若8gCuO全部转化成Cu，全部生成二氧化碳时，；
若8gCuO全部转化成Cu，全部生成一氧化碳时，则有；
若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的炭粉的质量m的取值范围是0.6g＜m＜1.2g。
5．(1)大
(2) 红色固体变成黑色
(3)使铜粉和氧气充分反应
(4)30
(5)铜粉不足（合理即可）
(6)红磷不能将装置内氧气完全耗尽
(7) C DE 只与空气中的氧气反应 生成物为固体
【详解】（1）实验开始前应先检查装置的气密性，连接好装置后将注射器向内推，气体被压缩，装置内压强增大，可观察到气球变大，说明其气密性良好；
（2）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则反应过程中观察到玻璃管内的实验现象是红色固体变成黑色，反应的文字表达式为；
（3）加热时不断推拉注射器的目的是使铜粉和氧气充分反应，使实验结果更准确；
（4）氧气约占空气总体积的，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩余气体的体积为50mL-（50mL+50mL）×=30mL；
（5）若另一小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，其原因可能是铜粉的量不足（氧气没有消耗完全，导致实验结果偏小），或装置漏气（燃烧冷却后玻璃管内气压小于大气压，有部分空气进入玻璃管中弥补了消耗的氧气，导致实验结果偏小），或装置没有冷却至室温就读数（剩余气体受热膨胀，导致实验结果偏小）；
（6）由题干信息可知，红磷熄灭后，白磷能继续燃烧，说明红磷熄灭后，装置中氧气有剩余，即红磷不能将装置内氧气完全耗尽，故课本上用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气里氧气的含量；
（7）①红磷燃烧消耗装置中的氧气，当红磷燃烧结束时氧气的含量降为最小值，则根据图示可知反应第一阶段氧气的最小值在C点处，则C点时红磷燃烧结束；
②燃烧的第二阶段，白磷燃烧消耗装置内的氧气，该阶段，氧气含量应逐渐降低，故白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为DE段；
③若要寻找红磷或白磷的替代物，用图1或图2装置测定空气里氧气的含量，该替代物应满足的条件：该物质需要只能与空气中的氧气反应，且生成物不能是气体，否则无法测定空气中氧气的含量。
6．(1)酸
(2) CO/一氧化碳 正确 澄清石灰水变浑浊 CuO粉末由黑色变红色 CaC2O4CaO+CO2↑+CO↑ 没有进行尾气处理
【详解】（1）用pH试纸检验滤液，pH＜7，说明草酸显酸性，故填：酸；
（2）作出猜想：碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，结合猜想可知，产生的气体可能只含CO2，可能是CO2和CO的混合物，还可能只含CO，故填：CO或一氧化碳；
实验探究：氧化钙与水反应过程中放出大量的热。冷却后取残余固体于试管中加水，试管发烫，说明残余固体是氧化钙，故猜想①正确；
实验结论是猜想④正确，即含有二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。图中实验澄清石灰水变浑浊，CuO粉末由黑色变红色，说明草酸分解生成了二氧化碳和一氧化碳；综上所述，草酸钙受热分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳，反应的化学方程式为CaC2O4CaO+CO2↑+CO↑；
故填：正确；澄清石灰水变浑浊，CuO粉末由黑色变红色；CaC2O4CaO+CO2↑+CO↑；
反思与评价：一氧化碳有毒，直接排放会造成空气污染，图中实验的不足之处是没有进行尾气处理，故填：没有进行尾气处理。
7．(1) 液体 A
(2)紫色石蕊溶液变成红色
(3) 黑色粉末逐渐变成红色 HCOOH CO↑+H2O
【详解】（1）查阅资料可知，甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，则20℃时，甲酸的状态为液体，给液体加热，试管口应向上倾斜，则从图甲装置中选择合适的装置A对甲酸进行加热；
（2）若猜想1成立，说明甲酸的分解产物是H2和CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则D中的实验现象应为紫色石蕊溶液变成红色；
（3）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明有水生成，根据猜想可知，甲酸分解的产物为水和一氧化碳，F处玻璃管中的物质是氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，则F处玻璃管中出现的现象为黑色粉末逐渐变成红色，甲酸分解的化学方程式为HCOOH CO↑+H2O。
8．(1) 蓝
(2)、
(3) 3 产生白色沉淀
(4)不能
【详解】（1）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以滤渣C的成分是Cu(OH)2 ；
因为滤液B中的溶质为CuCl2和NaCl，含有铜离子，所以溶液为蓝色。
（2）稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后溶液中的溶质一定有硝酸，若稀盐酸过量，则有稀盐酸剩余，若硝酸银过量，则有硝酸银剩余，结合猜想 1 、3，可知猜想 2 是HNO3 、HCl。
（3）从实验甲图像可知，滤渣C[Cu(OH)2 ]的质量随滤液A的加入逐渐减少，说明滤液A中含有能与Cu(OH)2 反应的物质，由于滤液A中一定含有HNO3，因此不能确定是否含有HCl；从实验乙图像可知，随着滤液A的加入马上就有沉淀生成，说明滤液A中含有AgNO3，AgNO3 与滤液B中的Cl-反应生成氯化银沉淀，所以猜想 3 正确；
实验甲中Cu(OH)2与HNO3反应生成硝酸铜、水，化学方程式为；
乙实验中AgNO3 与Cl-反应生成氯化银沉淀，现象是产生白色沉淀。
（4）实验甲、乙充分反应后所得废液中可能含有硝酸银等重金属盐，会污染环境，不能直接倒入下水道。
9．(1)水、氧气
(2)②③
(3)铁粉与氧气和水反应生成铁锈，消耗了氧气
(4)稀盐酸和澄清石灰水
(5)气泡产生，溶液变为浅绿色
(6) 验证铜、银的金属活动性强弱 稀盐酸(或FeSO4溶液、CuSO4溶液)
【详解】（1）铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与水、氧气反应生成铁锈；
（2）欲得出氯化钠能加快铁粉脱氧速率，依据的实验是②③，除去是否含有氯化钠外，其他条件相同，而含有氯化钠时消耗氧气更彻底，说明氯化钠能加快铁粉脱氧速率；
（3）实验过程中，②③氧气含量减少，其原因是铁粉与氧气和水反应生成铁锈，消耗了氧气；
（4）欲证明铁系脱氧剂中含有碳酸盐，所需试剂是稀盐酸和澄清石灰水，是因为稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（5）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则检验铁系脱氧剂仍有效的实验方案是将打开的脱氧剂置于滤纸上，并用磁铁吸引，取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入稀盐酸，若出现有气泡产生，溶液变为浅绿色，则脱氧剂有效；
（6）第1步实验中将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面附着银白色固体，溶液由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性大于银，则第1步实验的目的是验证铜、银的金属活动性强弱；
为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，还需要验证铁和铜的金属活动性强弱，则溶液甲可以是稀盐酸，由于铁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，可以得出铁的活动性大于铜；溶液甲也可以是硫酸亚铁溶液，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，可以得出铁的活动性大于铜；溶液甲也可以是硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应，可以得出铁的活动性大于铜。
10．(1)AB
(2) 铁粉/Fe 稀盐酸/稀硫酸 产生气泡 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑/Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 烧杯内壁变浑浊
(3)红棕
(4)氧气、水/O2、H2O
(5)涂油/刷漆(只填写一个，合理则可)
【详解】（1）食品包装中加入脱氧剂的作用是其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品，故选AB；
（2）①铁粉、四氧化三铁能被磁铁吸引，用磁铁靠近该混合物，部分黑色粉末被吸引，则粉末中可能含有Fe和Fe3O4；
②铁与盐酸（可稀硫酸）反应生成呈浅绿色的氯化亚铁（硫酸亚铁）溶液和氢气，取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量盐酸溶液，可观察到黑色固体完全消失，产生气泡，溶液变为浅绿色，说明黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）；
③碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则另取少量黑色粉末，采用以下装置加热，烧杯内壁变浑浊，说明固体中含有活性炭；
（3）打开布袋看到黑色粉末变为红棕色，表明铁粉发生氧化生锈生成了氧化铁；
（4）研究表明，铁粉能与空气中的O2、H2O反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐；
（5）钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失，常见的钢铁防腐措施有涂油、刷漆、保持铁制品表面洁净和干燥等。
11．(1)稳定或不活泼
(2)CO2、CH4、CO
(3) 排尽装置内的空气，防止CO、CH4与空气混合加热时发生爆炸 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
(4)防止空气污染（其他合理答案亦可）
【详解】（1）煤层气开采完后需要往矿洞中注满氮气，该做法利用了氮气的化学性质稳定，防止煤层气在空气中达到一定浓度，与氧气反应生成爆炸的危险。
（2）将煤层气体样品通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体样品中含有二氧化碳，甲烷和氧化铜可以发生反应生成铜、二氧化碳和水，装置E增重3.6g，说明有水生成，说明气体样品中含有甲烷，根据方程式CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O可知，生成二氧化碳和水的质量为44：36，装置E增重3.6g，说明甲烷与氧化铜反应生成二氧化碳的质量为4.4g，装置F中的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，而装置F增重6.6g，说明生成的二氧化碳质量为6.6g，故气体样品中含有一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳和铜，故通过实验现象和数据分析，小组成员一致认为该气体样品中一定含有CO2、CH4、CO。
（3）①实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入煤层气样品加热，其目的是排尽装置内的空气，防止CO或CH4与空气混合加热时发生爆炸；
②二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（4）合理开发和利用煤层气不但可以遏制瓦斯事故，还可以防止空气污染。
12．(1)有气泡产生
(2) 白色沉淀 有氢氧化钠
(3) 部分 2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O
(4) 不可行 除尽溶液中的碳酸钠
(5)浓盐酸
【详解】（1）实验结论是氢氧化钠溶液一定变质了，则溶液中有生成的碳酸钠，取少量该溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以观察到有气泡产生的现象；
（2）①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，实验结论是原溶液中一定有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，则实验现象是有白色沉淀生成；
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液，碳酸钠已经被过量的氯化钙完全除去，而实验现象是溶液变红色，说明原溶液中一定有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红；
（3）由(2)可知，该氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以是部分变质；氢氧化钠会变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O；
（4）小明提出可用氢氧化钙溶液代替步骤①中的氯化钙溶液，该方案不可行，因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验;加入过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠；
（5）氢氧化钠溶液容易变质，需密封保存。实验室需密封保存的试剂还有很多，比如浓盐酸具有挥发性，需要密封保存。
13．(1)稀盐酸
(2) 碱性 b
(3)=
(4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(5)红
(6)BC
【详解】（1）从图 2 可知，溶液的pH开始大于 7，后来小于 7，说明是向碱溶液中滴加酸溶液，所以溶液 B 是稀盐酸。
（2）a 点溶液的pH大于 7，溶液呈碱性；
酸碱中和反应是放热反应，b 点pH=7，表示酸碱恰好完全反应，此时放出的热量最多，温度最高。
（3）b 点时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，根据氯化钠的化学式NaCl可知，Na+个数与Cl 个数相等，即n(Na+)=n(Cl )。
（4）a 点到 b 点是盐酸和氢氧化钠反应的过程，pH变化的微观本质是氢离子和氢氧根离子发生反应生成水分子。
（5）40克10%的稀盐酸溶液中溶质HCl的质量为，40克10%的氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量为。
根据化学方程式，可知HCl和NaOH反应时的质量比为36.5∶40，等质量的HCl和NaOH混合，HCl有剩余，溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液显红色。
（6）c 点溶液显酸性，溶质为氯化钠和氯化氢。
A、锌粒能与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，可验证，该选项不符合题意；
B、硝酸银溶液与氯化钠和氯化氢都能反应生成氯化银沉淀，不能确定是否到达 c 点，该选项符合题意；
C、无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色，不能验证溶液显酸性，该选项符合题意；
D、氧化铜能与盐酸反应，固体溶解，溶液变蓝，可验证，该选项不符合题意。
故选：BC。
14．(1)石灰石与稀盐酸反应会生成氯化钙，所以废液中一定有氯化钙
(2)三
(3)B
(4)D
【详解】（1）石灰石与稀盐酸反应会生成氯化钙，所以废液中一定有氯化钙，因此猜想二是错误的。
（2）氯化钙溶液呈中性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，说明废液中含有HCl，又因为废液中一定有氯化钙，所以猜想三成立。
（3）A、无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色，无法证明HCl的存在，该选项错误；
B、锌粉能与HCl反应生成氢气，有气泡产生，可证明HCl的存在，该选项正确；
C、氢氧化钠溶液与HCl反应无明显现象，无法证明HCl的存在，该选项错误。
故选：B。
（4）A、烧碱（氢氧化钠）与HCl反应，若过量会引入新杂质氢氧化钠，该选项错误；
B、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与HCl反应，若氧化钙过量，氧化钙继续与水反应，会引入新杂质氢氧化钙，该选项错误；
C、石灰水（氢氧化钙溶液）与HCl反应，若过量会引入新杂质氢氧化钙，该选项错误；
D、石灰石粉末（主要成分碳酸钙）与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可通过过滤除去，不会引入新杂质，该选项正确。
故选：D。
15．(1)圆底烧瓶
(2)稀释防止发生爆炸
(3)d→e→c→b
(4)冷却降温，控制温度低于42℃
(5)
(6) 有漂白性 往褪色后的溶液中继续滴加过量氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明褪色的原因为①，若溶液不显红色，说明褪色的原因为②
【详解】（1）装置B中盛水的仪器名称为圆底烧瓶；
（2）Cl2O浓度过大容易爆炸，实验过程中通入空气的目的是稀释Cl2O防止发生爆炸
（3）混合气体通入含水8％的碳酸钠中制备Cl2O，要与碳酸钠溶液充分接触，气体从d管通入，e管出，再通入B装置中，气体从c管入与水充分接触，故连接顺序为a→d→e→c→b→f；
（4）Cl2O常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解 ；实验过程中装置C中反应放热，故装置C需放在冷水中，其目的是冷却降温，控制温度低于42℃；
（5）次氯酸在光照条件下生成一种酸与氧气，根据质量守恒定律，该酸为盐酸，该反应的化学方程式为：；
（6）HClO有漂白性，可能会导致滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色；
若氢氧化钠过量时溶液变为红色，说明褪色是因为酸与碱发生反应，若不变色，则是因为次氯酸的漂白性，故实验设计为：往褪色后的溶液中继续滴加过量氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明褪色的原因为①，若溶液不显红色，说明褪色的原因为②。
16．(1) 不能
(2) 产生白色沉淀 紫色石蕊溶液
(3)
(4)A
【详解】（1）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为；
碳酸钡与胃酸反应生成了可溶性钡盐氯化钡，对人体有害，所以医疗上不能用碳酸钡作钡餐。
（2）实验①：反应后溶液中一定有氯化钡，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀；
实验②：要证明溶液显酸性，可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液显红色，说明溶液显酸性。
（3）因为氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀、硝酸钡，也会产生白色沉淀，所以只做①不能证明溶液中含有HCl ，该反应的化学方程式为。
（4）A、硫酸钠溶液能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钠溶液无毒，可用于急救，该选项正确；
B、碳酸钠溶液与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡能与胃酸反应又生成可溶性钡盐，不能用于急救，该选项错误；
C、稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救，该选项错误。
故选：A。
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