整册综合试题 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册
文档属性
| 名称 | 整册综合试题 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 518.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-27 16:06:22 | ||
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文档简介
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整册综合试题 2024-2025学年化学人教版(2019)
必修第一册
一、单选题
1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
2．某实验小组取块状石灰石与过量稀盐酸反应，测得生成的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应的离子方程式为
B．0~2min生成的平均反应速率为
C．2~4min反应速率较快的原因是反应放热使体系温度升高
D．将块状石灰石研磨成粉末可加快反应速率
3．下列物质属于弱电解质的是
A．Cu(OH)2 B．BaSO4 C．HClO4 D．CO2
4．下列热化学方程式正确的是
A．
B．表示乙酸燃烧热的热化学方程式：
C．
D．一定条件下向密闭容器中充入0.5mol (g)和1.5mol (g)充分反应后放出42.1kJ的热量，则
5．下列措施中，会减小化学反应速率的是
A．煤燃烧时，将煤块粉碎
B．CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热
C．为延长食品的保质期，将食品存放在冰箱中
D．H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂
6．和反应的能量变化如图所示(、和HCl均为气体)。下列叙述错误的是
A．氢氢键的键能为
B．断裂化学键吸热，形成化学键放热
C．
D．光照和点燃两种条件下和反应生成的反应热不同
7．下列有关说法错误的是
A．加热蒸发FeCl3溶液至干，得固体FeCl3
B．用AlCl3溶液和Na2S溶液不能制得硫化铝
C．溶解FeSO4时常加入稀硫酸，配好FeSO4溶液后再加入铁屑
D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，运用了平衡移动原理
8．下列关于原电池的叙述中，正确的是
①构成原电池的正极和负极必须是两种金属
②原电池是化学能转变为电能的装置
③在原电池中，电子流入的一极是正极，该电极上发生还原反应
④在原电池中，电流从负极流向正极
⑤在原电池中，电解质溶液或熔融电解质中的阳离子向负极移动
A．①②⑤ B．②③ C．② D．③⑤
9．下列有关合成氨工业的说法正确的是
A．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行
B．恒容条件下充入稀有气体有利于的合成
C．合成氨厂一般采用的压强为10~30，因为该压强下铁触媒的活性最高
D．的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成
10．一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是
A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()
B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3)
C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
11．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．澄清透明的溶液中：、、、
12．用NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定其中醋酸含量的操作中正确的是
A．盛白醋溶液的锥形瓶滴定前用白醋溶液润洗2～3次
B．酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次
C．配标准溶液是称取4.0g NaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度
D．用甲基橙作指示剂，溶液恰好由红色变为黄色，为滴定终点
13．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极：
B．惰性电极电解NaOH溶液的阳极：
C．Mg-空气-NaOH溶液形成的原电池的负极：
D．乙醇燃料电池，以KOH为电解质溶液的负极：
14．下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是
A．同物质的量浓度盐酸醋酸 B．醋酸溶液
C．醋酸溶液能溶解碳酸钙 D．的醋酸溶液稀释100倍后
15．已知反应：2红棕色 无色(放出热量)，将一定量充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是
A．ab段，反应处于平衡状态
B．b点的操作是推动注射器活塞
C．c点与a点相比，增大，减小
D．d点：
二、填空题
16．I．地下水中的氮污染主要是由引起的。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在双金属催化剂作用下，将硝酸盐还原成氮气：。
(1)下列说法错误的是 (填序号)。
A．氮肥溶于水的过程中熵值增大
B．在酸性条件下，活泼金属与反应属于自发反应
C．双金属催化剂是该反应是否能自发进行的决定因素
(2)已知：的，均为正值)，该反应 (选填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。
II．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气 ，。
(3)该反应在 (选填“高温下”“低温下”“任何温度下”或“一定不”)能自发。
III．
(4)汽车尾气含NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：，已知该反应在时，平衡常数，该温度下，某时刻测得容器内、NO的浓度分别为、和，此时反应 (选填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。
三、解答题
17．利用与发生的氧化还原反应设计一个能产生电流的装置，画出简单的装置示意图，标明使用的用品 。
供选择的实验用品：溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、铜片、锌片、铁片、碳棒、滤纸、导线
18．电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数()和弱碱的电离平衡常数()，回答下列问题∶
弱酸或弱碱 HF
电离平衡常数
(1)的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 。
(2)现测得溶解了的某盐酸的pH=4，则该溶液中的电离度约为 。
(3)常温下，浓度相同的三种溶液NaF、、，pH由大到小的顺序是 。
(4)将过量通入溶液中，反应的离子方程式为 。
参考答案
1．D
A．将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速率，故A错误；
B．在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，不一定能提高经济效益，故B错误；
C．夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快，故C错误；
D．还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶的储存时间，故D正确；
故选：D。
2．B
A．碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和水、二氧化碳，离子反应为，A正确；
B．由图可知，0～2min时间内，生成二氧化碳0.1mol，但是没有标况，不能计算生成的体积，B错误；
C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，而升高温度可以加快反应速率，由图可知，2～4min反应速率最快，则2～4min温度对反应速率起主要作用，C正确；
D．将块状石灰石研磨成粉末可增大反应物的接触面积，加快反应速率，D正确；
故选B。
3．A
A．Cu(OH)2是弱碱，属于弱电解质，故A错误；
B．硫酸钡在熔融状态下能够导电，属于电解质，故B正确；
C．HClO4是强酸，属于强电解质，故C错误；
D．二氧化碳在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故D错误；
答案选A。
4．C
A．热化学方程式中应注明物质的状态，A错误；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水应处于液体，B错误；
C．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，C正确；
D．可逆反应进行不能进行到底，若(g)和 (g)完全反应后放出的热量大于84.2KJ，D错误；
故选C。
5．C
A．煤燃烧时，将煤块粉碎，增大接触面积，反应速率加快，故不选A；
B．CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热，温度升高，反应速率加快，故不选B；
C．将食品存放在冰箱中，温度降低，反应速率减慢，故选C；
D．催化剂能加快反应速率，H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂，反应速率加快，故不选D；
故选C。
6．D
A．由图可知氢氢键的键能为，A正确；
B．断裂化学键吸热，形成化学键放热，B正确；
C．1mol和1mol反应生成2mol 共放出2×431-243-436kJ=183kJ能量，故的，C正确；
D．和反应生成的反应热只与反应物和生成物的能量有关，与反应路径无关，D错误。
故选D。
7．A
A．加热蒸发FeCl3溶液至干，得固体氢氧化铁，A错误；
B．用AlCl3溶液与Na2S溶液发生双水解生成氢氧化铝与硫化氢，故不能制得硫化铝，B正确；
C．溶解FeSO4时常加入稀硫酸，配好FeSO4溶液后再加入铁屑，防止亚铁离子发生氧化和水解，C正确；
D．CO2溶于水存在平衡，饱和碳酸钠可以减少二氧化碳的溶解度，HCl气体的存在，使得氢离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于除去CO2中的HCl气体，D正确；
故选A。
8．B
①构成原电池的某一极电极材料也可以是非金属材料，如石墨，①错误；
②原电池是把化学能转化为电能的装置，②正确；
③在原电池中，电子从负极流出，流入正极，正极上得电子发生还原反应，③正确；
④在原电池中，电流从正极流向负极，④错误；
⑤在原电池中，电解质溶液或熔融电解质中的阳离子向正极移动，⑤错误。
②③正确，答案选B。
9．A
A．根据时反应可以自发进行，该反应的、，所以在低温或常温下可自发进行，A正确；
B．恒容条件下充入稀有气体，参与反应的各物质的浓度没有改变，则平衡不移动，对氨气的合成没有影响，B错误；
C．合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于平衡向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂的活性无关，C错误；
D．的量越多，的转化率越大，但并不是越多越好，D错误；
故选A。
10．C
A．KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若为KHCO3溶液，则发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，A不正确；
B．KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ +c()+2c()，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，则c(OH-)= c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正确；
C．KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol L-1，c总=0.1mol L-1，则溶液为KHCO3溶液， Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明水解程度大于电离程度，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，C正确；
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，该反应放热（碳酸钙分解吸热），溶液的温度升高，D不正确；
故选C。
11．B
A．使酚酞变红的溶液中显碱性，碱性环境 会生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．酸或者碱抑制水的电离，由水电离的的溶液中有肯能是酸溶液，也有可能是碱溶液，无论是酸溶液还是碱性溶液、、、相互均不反应，一定能大量共存，故B正确；
C．的溶液中能与H+反应，不能大量共存，故C错误；
D．澄清透明的溶液中与会发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；
故答案为B。
12．B
A．盛白醋溶液的锥形瓶滴定前不能用白醋溶液润洗，否则导致待测液体积增大，故A错误；
B．酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次，以确保滴定管中放出的待测液浓度准确，B正确；
C．容量瓶不能用来溶解固体，NaOH固体应在烧杯中溶解，故C错误；
D．用NaOH溶液滴定白醋，终点生成醋酸钠为强碱弱酸盐，显碱性，应用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点，故D错误；
故选B。
13．B
A．钢铁发生吸氧腐蚀，正极氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为，故A正确；
B．惰性电极电解NaOH溶液，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阳极反应式为，故B错误；
C．Mg-空气-NaOH溶液形成的原电池，负极镁失电子生成氢氧化镁，负极反应式为，故C正确；
D．乙醇燃料电池，以KOH为电解质溶液，负极乙醇失去电子生成碳酸根离子，负极反应式为，故D正确；
选B。
14．C
A．盐酸和醋酸都是一元酸，同物质的量浓度盐酸醋酸，说明盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则说明醋酸部分电离，说明醋酸是弱电解质，故A正确；
B．如果是一元强酸， 溶液的pH=1；醋酸溶液，说明醋酸部分电离，是弱电解质，故B正确；
C．醋酸溶液能溶解碳酸钙，说明醋酸酸性比碳酸强，但并不能说明醋酸是弱电解质，故C错误；
D．如果是一元强酸，的溶液稀释100倍后；而的醋酸溶液稀释100倍后，说明醋酸溶液存在电离平衡，是弱电解质，故D正确；
故选C。
15．C
反应为，根据题干信息，气体颜色越深，说明平衡朝生成四氧化二氮的方向移动，数据对应的是透光率越小，据此作答。
A．ab段，随着时间的改变，透光率未发生改变，说明达到平衡状态，故A正确；
B．b点后透光率突然降低，说明颜色变深，b点的操作应该是压缩注射器，也就是推动注射器活塞，故B正确；
C．c点是a点后的新平衡，由于b点的操作应该是压缩注射器，所以c(NO2)增大，c(N2O4)增大，故C错误；
D．d 点突然降低，说明颜色变深，平衡逆向移动，v(正) < v(逆)，故D正确；
故答案选C。
16．(1)C
(2)无法判断是否能
(3)高温下
(4)向正反应方向进行
（1）A．氮肥溶于水的过程中，电离为自由移动的离子，熵值增大，A正确；
B．在酸性条件下，活泼金属与发生氧化还原反应，反应放热，金属溶解并产生气体，熵增大，属于自发反应，B正确；
C．反应是否能自发进行取决于是否小于0，与催化剂无关，C错误；
故选C；
（2）该反应的，温度未知，不一定小于0，所以无法判断是否能自发进行；
（3）该反应的，根据ΔG=ΔH TΔS，则在高温下能自发；
（4）已知反应在时，平衡常数，该温度下，某时刻测得容器内的浓度分别为和，此时浓度商，则反应向正反应方向进行。
17．
依据原电池反应原理分析，氧化还原反应中铁离子在正极得到电子发生还原反应，碘离子在负极失电子发生氧化反应，负极所在电解质溶液为KI溶液，正极所在电解质溶液为FeCl3溶液，画出原电池装置；
故答案为：
18．(1) 中性 Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，条件相同时，CH3COO-和的水解程度相同，故溶液呈中性
(2)0.11%
(3)
(4)
（1）由图干数据可知，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，则条件相同时，CH3COO-和的水解程度相同，故CH3COONH4溶液呈中性，故答案为：中性；Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，则条件相同时，CH3COO-和的水解程度相同，故CH3COONH4溶液呈中性；
（2）现测得溶解了H2S的某盐酸的pH=4，设H2S的浓度为c，电离度为α，则有：Ka1(H2S)===1.1×10-7，解得α=1.1×10-3，该溶液中H2S的电离度约为0.11%，故答案为：0.11%；
（3）由题干数据可知，Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)＞Ka2(H2CO3)，故等浓度时的水解程度为：＞CH3COO-＞F-，故常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的顺序是Na2CO3＞CH3COONa＞NaF，故答案为：Na2CO3＞CH3COONa＞NaF；
（4）由题干数据可知， Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)＞Ka2(H2CO3)＞Ka2(H2S)，则根据强酸制弱酸可知，将过量H2S通入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为，故答案为：。
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整册综合试题 2024-2025学年化学人教版(2019)
必修第一册
一、单选题
1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
2．某实验小组取块状石灰石与过量稀盐酸反应，测得生成的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应的离子方程式为
B．0~2min生成的平均反应速率为
C．2~4min反应速率较快的原因是反应放热使体系温度升高
D．将块状石灰石研磨成粉末可加快反应速率
3．下列物质属于弱电解质的是
A．Cu(OH)2 B．BaSO4 C．HClO4 D．CO2
4．下列热化学方程式正确的是
A．
B．表示乙酸燃烧热的热化学方程式：
C．
D．一定条件下向密闭容器中充入0.5mol (g)和1.5mol (g)充分反应后放出42.1kJ的热量，则
5．下列措施中，会减小化学反应速率的是
A．煤燃烧时，将煤块粉碎
B．CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热
C．为延长食品的保质期，将食品存放在冰箱中
D．H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂
6．和反应的能量变化如图所示(、和HCl均为气体)。下列叙述错误的是
A．氢氢键的键能为
B．断裂化学键吸热，形成化学键放热
C．
D．光照和点燃两种条件下和反应生成的反应热不同
7．下列有关说法错误的是
A．加热蒸发FeCl3溶液至干，得固体FeCl3
B．用AlCl3溶液和Na2S溶液不能制得硫化铝
C．溶解FeSO4时常加入稀硫酸，配好FeSO4溶液后再加入铁屑
D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，运用了平衡移动原理
8．下列关于原电池的叙述中，正确的是
①构成原电池的正极和负极必须是两种金属
②原电池是化学能转变为电能的装置
③在原电池中，电子流入的一极是正极，该电极上发生还原反应
④在原电池中，电流从负极流向正极
⑤在原电池中，电解质溶液或熔融电解质中的阳离子向负极移动
A．①②⑤ B．②③ C．② D．③⑤
9．下列有关合成氨工业的说法正确的是
A．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行
B．恒容条件下充入稀有气体有利于的合成
C．合成氨厂一般采用的压强为10~30，因为该压强下铁触媒的活性最高
D．的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成
10．一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是
A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()
B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3)
C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
11．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．澄清透明的溶液中：、、、
12．用NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定其中醋酸含量的操作中正确的是
A．盛白醋溶液的锥形瓶滴定前用白醋溶液润洗2～3次
B．酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次
C．配标准溶液是称取4.0g NaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度
D．用甲基橙作指示剂，溶液恰好由红色变为黄色，为滴定终点
13．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极：
B．惰性电极电解NaOH溶液的阳极：
C．Mg-空气-NaOH溶液形成的原电池的负极：
D．乙醇燃料电池，以KOH为电解质溶液的负极：
14．下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是
A．同物质的量浓度盐酸醋酸 B．醋酸溶液
C．醋酸溶液能溶解碳酸钙 D．的醋酸溶液稀释100倍后
15．已知反应：2红棕色 无色(放出热量)，将一定量充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是
A．ab段，反应处于平衡状态
B．b点的操作是推动注射器活塞
C．c点与a点相比，增大，减小
D．d点：
二、填空题
16．I．地下水中的氮污染主要是由引起的。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在双金属催化剂作用下，将硝酸盐还原成氮气：。
(1)下列说法错误的是 (填序号)。
A．氮肥溶于水的过程中熵值增大
B．在酸性条件下，活泼金属与反应属于自发反应
C．双金属催化剂是该反应是否能自发进行的决定因素
(2)已知：的，均为正值)，该反应 (选填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。
II．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气 ，。
(3)该反应在 (选填“高温下”“低温下”“任何温度下”或“一定不”)能自发。
III．
(4)汽车尾气含NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：，已知该反应在时，平衡常数，该温度下，某时刻测得容器内、NO的浓度分别为、和，此时反应 (选填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。
三、解答题
17．利用与发生的氧化还原反应设计一个能产生电流的装置，画出简单的装置示意图，标明使用的用品 。
供选择的实验用品：溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、铜片、锌片、铁片、碳棒、滤纸、导线
18．电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数()和弱碱的电离平衡常数()，回答下列问题∶
弱酸或弱碱 HF
电离平衡常数
(1)的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 。
(2)现测得溶解了的某盐酸的pH=4，则该溶液中的电离度约为 。
(3)常温下，浓度相同的三种溶液NaF、、，pH由大到小的顺序是 。
(4)将过量通入溶液中，反应的离子方程式为 。
参考答案
1．D
A．将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速率，故A错误；
B．在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，不一定能提高经济效益，故B错误；
C．夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快，故C错误；
D．还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶的储存时间，故D正确；
故选：D。
2．B
A．碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和水、二氧化碳，离子反应为，A正确；
B．由图可知，0～2min时间内，生成二氧化碳0.1mol，但是没有标况，不能计算生成的体积，B错误；
C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，而升高温度可以加快反应速率，由图可知，2～4min反应速率最快，则2～4min温度对反应速率起主要作用，C正确；
D．将块状石灰石研磨成粉末可增大反应物的接触面积，加快反应速率，D正确；
故选B。
3．A
A．Cu(OH)2是弱碱，属于弱电解质，故A错误；
B．硫酸钡在熔融状态下能够导电，属于电解质，故B正确；
C．HClO4是强酸，属于强电解质，故C错误；
D．二氧化碳在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故D错误；
答案选A。
4．C
A．热化学方程式中应注明物质的状态，A错误；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水应处于液体，B错误；
C．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，C正确；
D．可逆反应进行不能进行到底，若(g)和 (g)完全反应后放出的热量大于84.2KJ，D错误；
故选C。
5．C
A．煤燃烧时，将煤块粉碎，增大接触面积，反应速率加快，故不选A；
B．CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热，温度升高，反应速率加快，故不选B；
C．将食品存放在冰箱中，温度降低，反应速率减慢，故选C；
D．催化剂能加快反应速率，H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂，反应速率加快，故不选D；
故选C。
6．D
A．由图可知氢氢键的键能为，A正确；
B．断裂化学键吸热，形成化学键放热，B正确；
C．1mol和1mol反应生成2mol 共放出2×431-243-436kJ=183kJ能量，故的，C正确；
D．和反应生成的反应热只与反应物和生成物的能量有关，与反应路径无关，D错误。
故选D。
7．A
A．加热蒸发FeCl3溶液至干，得固体氢氧化铁，A错误；
B．用AlCl3溶液与Na2S溶液发生双水解生成氢氧化铝与硫化氢，故不能制得硫化铝，B正确；
C．溶解FeSO4时常加入稀硫酸，配好FeSO4溶液后再加入铁屑，防止亚铁离子发生氧化和水解，C正确；
D．CO2溶于水存在平衡，饱和碳酸钠可以减少二氧化碳的溶解度，HCl气体的存在，使得氢离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于除去CO2中的HCl气体，D正确；
故选A。
8．B
①构成原电池的某一极电极材料也可以是非金属材料，如石墨，①错误；
②原电池是把化学能转化为电能的装置，②正确；
③在原电池中，电子从负极流出，流入正极，正极上得电子发生还原反应，③正确；
④在原电池中，电流从正极流向负极，④错误；
⑤在原电池中，电解质溶液或熔融电解质中的阳离子向正极移动，⑤错误。
②③正确，答案选B。
9．A
A．根据时反应可以自发进行，该反应的、，所以在低温或常温下可自发进行，A正确；
B．恒容条件下充入稀有气体，参与反应的各物质的浓度没有改变，则平衡不移动，对氨气的合成没有影响，B错误；
C．合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于平衡向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂的活性无关，C错误；
D．的量越多，的转化率越大，但并不是越多越好，D错误；
故选A。
10．C
A．KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若为KHCO3溶液，则发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，A不正确；
B．KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ +c()+2c()，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，则c(OH-)= c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正确；
C．KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol L-1，c总=0.1mol L-1，则溶液为KHCO3溶液， Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明水解程度大于电离程度，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，C正确；
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，该反应放热（碳酸钙分解吸热），溶液的温度升高，D不正确；
故选C。
11．B
A．使酚酞变红的溶液中显碱性，碱性环境 会生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．酸或者碱抑制水的电离，由水电离的的溶液中有肯能是酸溶液，也有可能是碱溶液，无论是酸溶液还是碱性溶液、、、相互均不反应，一定能大量共存，故B正确；
C．的溶液中能与H+反应，不能大量共存，故C错误；
D．澄清透明的溶液中与会发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；
故答案为B。
12．B
A．盛白醋溶液的锥形瓶滴定前不能用白醋溶液润洗，否则导致待测液体积增大，故A错误；
B．酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次，以确保滴定管中放出的待测液浓度准确，B正确；
C．容量瓶不能用来溶解固体，NaOH固体应在烧杯中溶解，故C错误；
D．用NaOH溶液滴定白醋，终点生成醋酸钠为强碱弱酸盐，显碱性，应用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点，故D错误；
故选B。
13．B
A．钢铁发生吸氧腐蚀，正极氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为，故A正确；
B．惰性电极电解NaOH溶液，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阳极反应式为，故B错误；
C．Mg-空气-NaOH溶液形成的原电池，负极镁失电子生成氢氧化镁，负极反应式为，故C正确；
D．乙醇燃料电池，以KOH为电解质溶液，负极乙醇失去电子生成碳酸根离子，负极反应式为，故D正确；
选B。
14．C
A．盐酸和醋酸都是一元酸，同物质的量浓度盐酸醋酸，说明盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则说明醋酸部分电离，说明醋酸是弱电解质，故A正确；
B．如果是一元强酸， 溶液的pH=1；醋酸溶液，说明醋酸部分电离，是弱电解质，故B正确；
C．醋酸溶液能溶解碳酸钙，说明醋酸酸性比碳酸强，但并不能说明醋酸是弱电解质，故C错误；
D．如果是一元强酸，的溶液稀释100倍后；而的醋酸溶液稀释100倍后，说明醋酸溶液存在电离平衡，是弱电解质，故D正确；
故选C。
15．C
反应为，根据题干信息，气体颜色越深，说明平衡朝生成四氧化二氮的方向移动，数据对应的是透光率越小，据此作答。
A．ab段，随着时间的改变，透光率未发生改变，说明达到平衡状态，故A正确；
B．b点后透光率突然降低，说明颜色变深，b点的操作应该是压缩注射器，也就是推动注射器活塞，故B正确；
C．c点是a点后的新平衡，由于b点的操作应该是压缩注射器，所以c(NO2)增大，c(N2O4)增大，故C错误；
D．d 点突然降低，说明颜色变深，平衡逆向移动，v(正) < v(逆)，故D正确；
故答案选C。
16．(1)C
(2)无法判断是否能
(3)高温下
(4)向正反应方向进行
（1）A．氮肥溶于水的过程中，电离为自由移动的离子，熵值增大，A正确；
B．在酸性条件下，活泼金属与发生氧化还原反应，反应放热，金属溶解并产生气体，熵增大，属于自发反应，B正确；
C．反应是否能自发进行取决于是否小于0，与催化剂无关，C错误；
故选C；
（2）该反应的，温度未知，不一定小于0，所以无法判断是否能自发进行；
（3）该反应的，根据ΔG=ΔH TΔS，则在高温下能自发；
（4）已知反应在时，平衡常数，该温度下，某时刻测得容器内的浓度分别为和，此时浓度商，则反应向正反应方向进行。
17．
依据原电池反应原理分析，氧化还原反应中铁离子在正极得到电子发生还原反应，碘离子在负极失电子发生氧化反应，负极所在电解质溶液为KI溶液，正极所在电解质溶液为FeCl3溶液，画出原电池装置；
故答案为：
18．(1) 中性 Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，条件相同时，CH3COO-和的水解程度相同，故溶液呈中性
(2)0.11%
(3)
(4)
（1）由图干数据可知，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，则条件相同时，CH3COO-和的水解程度相同，故CH3COONH4溶液呈中性，故答案为：中性；Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，则条件相同时，CH3COO-和的水解程度相同，故CH3COONH4溶液呈中性；
（2）现测得溶解了H2S的某盐酸的pH=4，设H2S的浓度为c，电离度为α，则有：Ka1(H2S)===1.1×10-7，解得α=1.1×10-3，该溶液中H2S的电离度约为0.11%，故答案为：0.11%；
（3）由题干数据可知，Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)＞Ka2(H2CO3)，故等浓度时的水解程度为：＞CH3COO-＞F-，故常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的顺序是Na2CO3＞CH3COONa＞NaF，故答案为：Na2CO3＞CH3COONa＞NaF；
（4）由题干数据可知， Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)＞Ka2(H2CO3)＞Ka2(H2S)，则根据强酸制弱酸可知，将过量H2S通入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为，故答案为：。
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