第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末拓展试题 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册

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第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末拓展试题
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．常温下，下列有关说法错误的是
A．的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的
B．在稀释溶液的过程中，的值不变
C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1时 ，此溶液的pH=6或8
D．常温下，pH=7的醋酸铵与氯化钠溶液中水的电离程度相同
2．下列方程式错误的是
A．的水解：
B．的电离：
C．的电离：
D．的水解：
3．HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%；HgCl2熔融状态下不导电。下列说法正确的是
A．HgCl2在水中的电离方程式可能是
B．HgCl2的水溶液几乎不导电，说明其难溶于水
C．HgCl2中含有金属Hg，一定不是共价化合物
D．HgCl2是强电解质
4．25℃时，某混合溶液中，由水电离出的的对数与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线L1表示与的变化关系
B．
C．从X点到Y点发生的反应为：
D．Z点时溶液的pH=11
5．锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿（SnO2）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程：
已知：SnO2性质稳定，难溶于酸。下列说法错误的是
A．焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、Sb
B．酸浸时，PbO生成，为了提高铅的浸出率，可添加适量NaCl固体
C．的反应2中S元素化合价全部升高
D．电解精炼时，电源的正极与粗锡相连
6．下列离子方程式正确的是
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－=CaCO3↓+ H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+ 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋=CO2↑+H2O
7．课本测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是
A．使用金属搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中溶液迅速一次倒入装有盐酸的量热计内筒中，并立即盖上杯盖
C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同
D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、搅拌器
8．硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．滤渣1的成分为SiO2
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：
C．“净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀
D．“操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO4
9．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
10．室温下，用的二甲胺溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定盐酸溶液。溶液随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是
A．x=1，y=7
B．a、b两点的溶液中，不相等
C．本实验应该选择酚酞作指示剂
D．b点溶液中存在：
11．下列由实验操作及现象所得结论正确的是
A．将同浓度同体积的KHSO3溶液与FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明该反应存在一定限度
B．室温下测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSO结合H+的能力比SO强
C．将饱和NaBr溶液滴入AgCl浊液中，沉淀颜色由白色变为淡黄色，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
D．常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2S溶液，后者pH大，证明酸性：H2S12．常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．P线代表的稀释图像
B．Z点溶液稀释倍，所得溶液
C．X、Y、Z点水的电离程度：
D．将溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
13．相同温度下，。某温度下、的饱和溶液中、与的关系如下图所示。下列关于、的说法正确的是
A．加适量固体可使溶液由a点变到b点
B．利用溶液一定能将固体转化为
C．时，两者饱和液中
D．向、饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小
14．常温下，将、的悬浊液分别置于分压固定的气相中，体系中（X为、、、、）与pH的关系如图所示。
已知：。
下列说法正确的是
A．当时，
B．
C．该体系的悬浊液中始终存在
D．当时，
15．某温度下，与不同的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2表示与不同的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。
下列说法正确的是
A．溶液中，时，和一定相等
B．符合的范围：
C．，时，溶液中存在和两种沉淀
D．，时可发生反应：
二、填空题
16．钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)常温下，浓度均为的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：
溶质
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是 (填离子符号)，根据表中数据判断，将浓度均为的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 (填序号)。
A．HCN B．HClO C． D．
(2)实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。
①用的氢氧化钠溶液吸收标准状况下的2.24L二氧化碳，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。
②已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：
离子
pH 7.6 5.2 10.4
当向含有相同浓度的的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， (填离子符号)先沉淀； (选填“>”“=”或“<”)；常温下，要使的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液 。()
17．已知25℃，几种弱酸的电离平衡常数如下表，回答下列问题：
酸 H2CO3 H2SO3 H2A
Ka Ka1=4.0×10-7 Ka2=5.0×10-11 Ka1=1.0×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka1 Ka2
(1)NaHCO3溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是 。
(2)如图为某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是
A．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小
B．a点时，Kw＜Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)
C．b点溶液中，c(Na+)=c(HCO)＋2c(CO)
D．ab段，pH减小说明升温抑制了HCO的水解
(3)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中 = 。
(4)0.010 mol·L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。H2A分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2，由图确定下列数据(保留一位小数)：
①Ka2= 。
②将0.020 mol·L-1 Na2A溶液和0.010 mol·L-1盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为 。
三、解答题
18．实验题
(1)现用中和滴定法测定新配制的某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：
滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准液的体积
滴定前 滴定后 消耗的体积
1
2
3
①用 式滴定管盛装0.2500mol·L-1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。
该次滴定所用标准盐酸体积为 mL。
②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用 作指示剂。
(2)滴定达到终点的现象是 。
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为 。
(5)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。(多选扣分)
A、滴定终点读数时仰视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、配制NaOH溶液，称量的NaOH固体中混有氯化钠
E、若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定
F、用碱式滴定管量NaOH溶液时，尖嘴部分开始有气泡后消失
G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
参考答案
1．D
A．CH3COOH是弱酸，在稀释过程中电离程度增大，稀释10倍，pH变化小于1，则其pH＜4，A项正确；
B．的水解常数表达式为，温度不变，其水解常数不变，则的值不变，B项正确；
C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1，促进了水的电离，说明该溶质可能为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，若该溶质为强酸弱碱盐，溶液中H+的浓度等于水电离出的H+浓度，此时溶液的pH为6，若该溶质为强碱弱酸盐，则水电离出的OH-的浓度为10-6mol·L-1，溶液中H+浓度为10-8mol·L-1，pH为8，C项正确；
D．醋酸铵在溶液中水解，促进水的电离，D项错误；
答案选D。
2．A
A．分步水解，以第一步为主，，A错误；
B．HClO为弱电解质，不完全电离，B正确；
C．NaHSO4为强电解质，在熔融状态下电离钠离子和硫酸氢根，C正确；
D．发生水解，结合水中氢离子，，D正确；
故答案为：A。
3．A
HgCl2熔融状态下不导电，说明HgCl2一定是共价化合物；HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%，说明HgCl2溶于水，在溶液中难电离，是弱电解质。
A．由分析可知，HgCl2是弱电解质，在溶液中难电离，电离方程式可能是，故A正确；
B．HgCl2的水溶液几乎不导电，说明HgCl2溶于水，在溶液中难电离，是弱电解质，故B错误；
C．由分析可知，HgCl2一定是共价化合物，故C错误；
D．由分析可知，HgCl2是弱电解质，故D错误；
故选A。
4．D
当时，即，A2-和HA-水解会促进水的电离，但A2-促进水电离的能力更强，即lg更大，故L1表示lg与的关系，L2表示lg与的关系。
A．由分析可知，曲线L1表示与的变化关系，A不正确；
B．时，，此时lg=7，水电离产生的=10-7mol/L，，B不正确；
C．X点表示水的电离程度达到最大，则X溶液为正盐溶液，HA-、H2A皆由水解而来，从X点到Y点表示继续加碱，抑制了A2-的水解，而非发生反应：，C不正确；
D．在X点，由H2O电离产生的c(H+)=10-5mol/L，由HA-电离产生的c(H+)=10-9mol/L， ，Z点时，=3，，，c(H+)=10-11mol/L，溶液的pH=11，D正确；
故选D。
5．C
锡精矿中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素，焙烧时Fe、S、As、Sb、Pb杂质元素转化为氧化物，焙烧后加入稀盐酸溶解，由于性质稳定，难溶于酸，过滤得到，再使用焦炭还原得到粗锡，最后电解精炼得到精锡，据此分析解题。
A．焙烧时Fe、S、As、Sb、Pb杂质元素转化为氧化物，由题可知，加入稀盐酸后的滤液经过处理得到Fe和Pb，所以烟尘、烟气中的主要杂质元素是S、As、Sb，故A正确；
B．酸浸时，PbO生成，离子方程式为，浸出过程中添加氯化钠，可促使氯化铅转化成可溶性的离子，提高其浸出效果，故B正确；
C．PbS与熔融NaOH反应的化学方程式为，S元素化合价只有部分升高，故C错误；
D．电解精炼时，与电源的正极相连的是粗锡，故D正确；
故答案选C。
6．B
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO+ Ca2＋+ 2OH－=CaCO3↓+ 2H2O+ CO，A错误；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，即生成硫酸钡、硫酸钠、水：2H＋+ SO+ Ba2＋+ 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O，B正确；
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++CuO=H2O+Cu2+，C错误；
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO+ H＋=CO2↑+H2O，D错误；
故选B。
7．B
A．铜导热性较强，导致热量散失较多，则测量出的中和热误差大，A错误；
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中NaOH溶液迅速一次倒入装有盐酸的量热计内筒中，并立即盖上杯盖，以减少热量的损失，B正确；
C．已知醋酸为弱酸，是弱电解质，弱电解质电离是一个吸热过程，故用0.5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热不相同，C错误；
D．在测定中和反应反应热的实验中，需要量筒、温度计、量热器、环形玻璃搅拌棒，用不到天平和滴定管，D错误；
故答案为：B。
8．A
由题干工艺流程图可知，向矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）中加入硫酸，将MgO转化为MgSO4、PbO转化为PbSO4沉淀，FeO转化为FeSO4、Fe2O3转化为Fe2(SO4)3、Al2O3转化为Al2(SO4)3，过滤出滤渣1主要为SiO2和PbSO4，向滤液1中加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入MgO调节pH值，使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，过滤出滤渣2主要为Fe(OH)3，对滤液2进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥得到MgSO4·7H2O，将MgSO4·7H2O进行直接灼烧即可得到无水MgSO4，据此分析解题。
A．由分析可知，滤渣1的成分为SiO2和PbSO4，A错误；
B．由分析可知， “氧化”时即向滤液1中加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，故发生反应的离子方程式为：，B正确；
C．由分析可知，“净化”时，加入MgO调节pH值，使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，即加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀，C正确；
D．由于MgSO4水解生成难挥发稳定的H2SO4和MgSO4，故“操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO4，D正确；
故答案为：A。
9．A
A．(即)中键的数目为，A正确；
B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误；
C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；
D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误；
故选A。
10．D
A．的盐酸溶液的，加入溶液，两者恰好完全反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故，A项错误；
B．常温下，在任何溶液中均相等，B项错误；
C．因为两者恰好完全反应生成，溶液显酸性，故本实验应该选择甲基橙作指示剂，C项错误；
D．b点溶液中元素质量守恒：，D项正确；
选D。
11．A
A．根据可知，KHSO3过量，FeCl3不足，若加入KSCN后，溶液变红，说明溶液中还有Fe3+，则说明该反应是有限度的，故A正确；
B．前者溶液显碱性是由于亚硫酸根离子水解，后者呈酸性是由于亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，即可说明结合H+的能力比弱，故B错误；
C．将饱和NaBr溶液中滴入AgCl浊液中，Q(AgBr)>Ksp(AgBr)时生成AgBr沉淀，无法比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgBr)的大小，故C错误；
D．常温下，用pH试纸分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2S溶液的pH，后者pH大，说明Na2S水解程度大，只能说明酸性HS-故选A。
12．C
P线代表的物质pH始终小于7，P线代表HA溶液，Q线代表NaOH溶液。纵坐标表示稀释倍数n的对数，HA从pH=4到pH=5稀释倍数大于10倍，HA为弱酸，由此解答下列选项。
A．P线溶液在稀释过程中pH始终小于7，P线代表HA的稀释图像，A正确；
B．碱溶液无限稀释时，pH接近于7，Z点溶液稀释倍，相当于是无限稀释，因此所得溶液，B正确；
C．水的电离程度受溶液中酸电离出的H+浓度或者碱电离出的OH-浓度影响，X点pH=5，水电离出的氢离子浓度c(H+)=，同理可得Z点水电离的氢离子浓度c(H+)=10-9mol/L，Y点水电离的氢离子浓度c(H+)=10-10mol/L，所以水的电离程度Z=X>Y，C错误；
D．HA从pH=4到pH=5稀释倍数大于10倍，HA为弱酸，1mol/L的NaOH和1mol/L的HA溶液等体积混合，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，D正确；
故答案选C。
13．C
相同温度下Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，则c(Ba2+)或-lg[c(Ba2+)]相同时，c()＞c()，即-lg[c()]＞-lg[c()]，所以曲线①表示-lg[c()]与-lg[c(Ba2+)]的关系曲线，曲线②表示-lg[c()]与-lg[c(Ba2+)]的关系曲线，由c、d点数值计算Ksp(BaSO4)=c() c(Ba2+)=10-(5.1+y2)，Ksp(BaCO3)=c() c(Ba2+)=10-(5.1+y1)，据此分析解答。
A．曲线②表示-lg[c()]与-lg[c(Ba2+)]的关系曲线，Ksp(BaCO3)=c() c(Ba2+)，加适量BaCl2固体时c(Ba2+)增大，c()减小，即-lg[c()]增大，-lg[c(Ba2+)]减小，即加适量BaCl2固体，溶液中不可能由a点变到b点，故A错误；
B．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，则加入浓度较大的Na2CO3溶液才能将BaSO4固体转化为BaCO3，浓度过低则不能转化，故B错误；
C．饱和液中c()：c()=c()×c(Ba2+)：c()×c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)：Ksp(BaCO3)=10-(5.1+y2)：10-(5.1+y1)=10(y1-y2)，故C正确；
D．BaCO3、BaSO4饱和溶液中，为常数，则加入少量BaCl2固体，溶液中不变，故D错误；
故选：C。
14．B
体系中的分压为定值，则依据分析，溶液中不变，即代表随pH变化曲线。
分步电离：，及，则，即随pH变化曲线的斜率为1，又因，所以，即，则，随pH变化曲线的斜率为2，易判断代表变化，代表变化。
A．时，根据图像易判断，A错误；
B．时，，，时，，。时，，由可求，则；，则；则，B正确；
C．不变，由C原子来源分析，不成立，C错误；
D．时，，D错误；
故选B。
15．D
A．溶液中发生水解反应，时，温度不一定是常温，Kw不一定为10-14，则c(OH-)不一定是10-3.75mol/L，和不一定相等，A错误；
B．由图1可知，当pH=6.37时，，同理Ka2=10-10.25，Ka1×Ka2=10-16.62。若，则满足下列两个关系：①>1，②。将①代入Ka2表达式，可得，即pH<10.25；将②代入Ka1×Ka2表达式，可得，即pH>8.31。因此，符合条件的pH范围是，B错误；
C．分析图2，，时，溶液中只存在沉淀，C错误；
D．分析图1和图2，pH=8时，溶液中主要含碳离子为，Mg2+浓度为0.1 mol/L时，只产生沉淀，因此可以发生，D正确；
故选D。
16．(1) C
(2) < 6
（1）越容易水解的钠盐，其阴离子越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大，则盐的水解程度越大，其中最容易水解的盐是碳酸钠，所以结合氢离子能力最强的阴离子为；浓度相同的酸液稀释相同倍数后，酸性越强的酸其溶液的pH变化越大，四种酸中醋酸的酸性最强，所以溶液pH变化最大的为醋酸。
（2）①0.15mol氢氧化钠和0.1mol二氧化碳反应生成等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠，由于的第一步水解程度大于第二步水解程度，所以的浓度大于的浓度，溶液显碱性，所得溶液中各离子的浓度关系为。
②由表中数据可知，先沉淀；同类型物质，溶度积常数小的其阳离子先沉淀，；当铜离子完全沉淀时，溶液中铜离子浓度为，则的浓度为，溶液中，溶液的。
17．(1) 碱性 HCO的水解平衡常数Kh=2.5×10-8大于电离平衡常数Ka2=5.6×10-11
(2)A
(3) 向右 60
(4) 1×10-10 10
（1）在NaHCO3溶液中同时存在碳酸氢根的电离和水解，其中HCO的水解平衡常数Kh= =2.5×10-8> 5.6×10-11= Ka2，即水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故答案为：碱性；HCO的水解平衡常数Kh=2.5×10-8大于电离平衡常数Ka2=5.6×10-11；
（2）A．由题图知，a点、c点pH相同，则c(H+)相同，升温时增大，所以c(OH-)增大，则a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小，故A正确；
B．a点NaHCO3溶液显碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，即，即，可得Kw>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，故B错误；
C．b点溶液显碱性，则c(H+)< c(OH-)，溶液中电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(HCO)＋2c(CO)+ c(OH-)，则c(Na+)>c(HCO)＋2c(CO)，故C错误；
D．升温促进水解，故ab段pH减小不是升温抑制了HCO的水解的结果，故D错误；
故选A，答案为：A；
（3）NaOH电离出的OH-抑制水的电离，Na2SO3电离出的SO水解促进水的电离，所以用NaOH溶液吸收SO2得到Na2SO3溶液过程中水的电离平衡向右移动。
SO+H2OHSO+OH-的水解常数==，所以 =，故答案为：向右；60；
（4）①由图像可知，当HA-和A2-浓度相同时pH=10，Ka2==c(H+)=1×10-10，故答案为：1×10-10；
②由Na2A+HCl=NaCl+NaHA反应可知，将0.020 mol·L-1 Na2A溶液和0.010 mol·L-1盐酸等体积混合，开始二者物质的量之比为2:1，按1:1反应，所得溶液中Na2A和NaHA的浓度相同，由于电离和水解都很微弱，此时c(HA-)c(A2-)，由图像可知，所得溶液的pH约为10，故答案为10。
18．(1) 酸 24.60 酚酞
(2)加入最后一(半)滴盐酸溶液，锥形瓶内溶液由红色恰好变为无色，且半分钟不恢复红色
(3)丙
(4)0.2632mol/L
(5)AB
用中和滴定法测定新配制的某烧碱溶液的浓度，将0.2500mol·L-1盐酸标准液盛装于酸性滴定管中，选用酚酞作指示剂，滴定时，当加入最后一(半)滴盐酸溶液，锥形瓶内溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复红色，说明达到滴定终点，记录滴定前后滴定管中盐酸体积，平行滴定三次，取体积变化平均值，根据c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，求出待测碱液浓度。
（1）①盐酸是酸性溶液，应用酸式滴定管盛装0.2500mol·L-1盐酸标准液；滴定前，滴定管中示数为0.30mL，滴定后，滴定管中示数为24.90mL，则该次滴定所用标准盐酸体积为24.60mL；
②石蕊颜色变化不明显，通常不用做酸碱中和滴定的指示剂，应选用酚酞作指示剂；
（2）滴定时，当加入最后一(半)滴盐酸溶液，锥形瓶内溶液由红色恰好变为无色，且半分钟不恢复红色，说明达到滴定终点；
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故应选择丙；
（4）三次滴定消耗盐酸标准液的体积分别为26.30mL、24.60mL、26.34mL，第二次滴定误差较大，应选择第一、三次数据计算求烧碱溶液浓度，则消耗盐酸的平均体积为=26.32mL，根据c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，则c(NaOH)==；
（5）A．滴定终点读数时仰视读数，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，A项选；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗，导致消耗盐酸标准液体积偏大，测定结果偏高，B项选；
C．锥形瓶水洗后未干燥，不影响滴定结果，C项不选；
D．配制NaOH溶液，称量的NaOH固体中混有氯化钠，消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，D项不选；
E．若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，此时未达到滴定终点，消耗盐酸体积偏小，测定结果偏低，E项不选；
F．用碱式滴定管量NaOH溶液时，尖嘴部分开始有气泡后消失，NaOH溶液的体积偏小，则消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，F项不选；
G．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，消耗盐酸的体积偏小，则测定结构偏低，G项不选；
答案选AB。
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