1.1.2中和热的测定 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.1.2中和热的测定 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 395.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-27 16:06:22 | ||
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文档简介
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1.1.2中和热的测定 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．由H原子形成1molH-H键要放出热量
B．所有燃烧反应都是放热反应
C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
2．用50mL0.5盐酸和50mL0.55NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1，反应后溶液的比热容为4.18，则中和反应生成1mol水时放热约为
A．55.2kJ B．391kJ C．336kJ D．1.38kJ
3．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是
A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应
4．下列有关中和热的说法正确的是
①表示中和热的热化学方程式为
②准确测量中和热的一次实验过程中，至少测定2次温度
③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热偏大
④的稀溶液和含的稀溶液反应的反应热
⑤中和热测定：用盐酸和溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小
⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中
⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小
A．①③④⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑥
5．用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．玻璃搅拌器可用铜质材料代替
C．中和反应的逆反应是吸热反应
D．在25℃和101kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ/mol的热量
6．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热） （ ）
A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触
C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同
D．在测定中和反应反应热的实验中，将溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中
7．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是
A．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量
B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分几次加入碱(酸)
C．中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关
D．测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热的数值的绝对值偏大
8．实验室用盐酸和溶液反应进行中和热测定时，下列操作能减小实验误差的是（ ）
A．用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒 B．将盐酸逐滴缓慢滴入溶液中
C．用固体代替溶液 D．将反应所用的烧杯盖上泡沫盖
9．下列说法正确的是
A．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热
B．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒
10．某实验小组用50mL盐酸与50mLNaOH溶液在如图所示装置中进行中和热测定实验。下列说法不正确的是
A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失
B．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小
C．向盛装盐酸的烧杯中加NaOH溶液时要小心缓慢以免洒出
D．改变盐酸和NaOH溶液的用量，所求中和热数值不变
11．下列关于化学反应的反应热的描述中正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
B．和反应的中和热，则和反应的中和热
C．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
12．将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述不正确的是
A．做该实验时环境温度低于22 ℃
B．NaOH溶液的浓度为1.50 mol·L-1
C．该实验证明有水生成的反应都是放热反应
D．该实验表明化学能可以转化为热能
二、填空题
13．反应热测定的方法和装置
测定反应热的仪器——量热计
下图是一种简易量热计示意图。
(1)测定方法：将反应物溶液加入到量热计内筒并 混合，搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值。
(2)计算公式： 。其中C表示溶液及量热计的 ；T1、T2分别表示 。
三、解答题
14．用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：
(1)环形玻璃搅拌器能否用环形铁质搅拌器代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是 。
(2)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，所放出的热量与原实验 (填“相等”或“不相等”)
(3)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量，则题述反应的热化学方程式为 。
15．根据上述测定中和反应反应热的实验，思考回答下列问题：
(1)实验为何使用0.55mol L-1NaOH溶液与0.50mol L-1盐酸反应，而不是选用0.50mol L-1NaOH溶液 ？
(2)若用0.55mol L-1KOH溶液代替0.55mol L-1NaOH溶液，对结果会产生影响吗 ？为什么 ？
(3)①用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响 ？
②用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响 ？
(4)完整地做一次这样的实验，需测定多次温度，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么 ？
参考答案
1．D
A．由原子形成化学键放出能量，故A正确；
B．燃烧是剧烈的发光发热的反应，都是放热反应，故B正确；
C．根据中和热概念，在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，故C正确；
D．吸热反应和放热反应与化学键的断裂和形成的能量差有关，与反应条件无关，故D错误；
故选D。
2．A
用50mL0.5盐酸和50mL0.55NaOH溶液反应，根据反应可知，生成的H2O的物质的量为0.025mol，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，温度差为23.4℃-20.1℃=3.3℃，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1，则混合后溶液的质量近似为100cm3×1=100g，反应后溶液的比热容为4.18，则中和反应生成1mol水时放热约为=55.2kJ，故答案为：A。
3．C
A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确；
B．充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；
C．为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，故C错误；
D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应，防止出现实验误差，故D正确；
故选C。
4．B
①表示中和热的热化学方程式为，①错误；②测量中和热的一次实验过程中，至少测量3次温度，②错误；③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，因为热量损失，测得的热量减少，根据，则测量出的中和热偏大，故③正确；④的稀溶液和含的稀溶液反应，有生成，实际放出的热量大于114.6kJ，反应热，④正确；⑤仰视取液，NaOH溶液的体积偏大，因体积变大导致测定温度时，温度变化较小，根据，热量偏少，中和热数值偏小，⑤正确；⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应一次倒入量热计中，⑥错误；⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度，因为盐酸与NaOH反应，使得偏小，根据，中和热数值偏小，⑦正确；综上③④⑤⑦正确，故选B。
5．C
A．隔热层只能减少热量损失，无法避免热量损失，故图中条件下实验过程中一定有热量损失，A错误；
B．铜有良好的传热性，用铜代替玻璃搅拌棒会增加热量损失，故不能用铜质材料代替玻璃搅拌棒，B错误；
C．中热反应是放热反应，则中和反应的逆反应为吸热反应，C正确；
D．由中和热的定义可知，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出大约57.3kJ的热量，D错误。
答案选C。
6．A
A．反应速率越慢，达到完全反应用时越长，热量散失越多，所以使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，可以减小实验误差，故A正确；
B．温度计水银球应浸入溶液中，但不能与内筒底部接触，否则会造成测定的中和热数值不准确，故B错误；
C．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，反应过程中醋酸还会继续电离，吸收热量，会使测定的中和热数值不同，故C错误；
D．在测定中和反应反应热的实验中，溶液应迅速倒入装有盐酸的内筒中，减小热量散失，降低实验误差，故D错误；
答案选A。
7．A
A．中和热测定实验中，为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量，故A正确；
B．分几次加入酸或碱，会导致部分热量散失，故B错误；
C．中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类有关，故C错误；
D．测完酸溶液的温度计表面附着酸，未冲洗就直接测量碱溶液的温度，导致测量的碱溶液温度偏高，从而使测量的温度差值偏小，测得的中和反应反应热的数值的绝对值偏小，故D错误。
综上所述，答案为A。
8．D
A．本实验成功的关键是防止热量散失，用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒可加快热量散失，故A错误；
B．盐酸逐滴滴加使热量散失，故B错误；
C．NaOH固体溶于水放热，使中和热测定数字结果偏大，故C错误；
D．反应器用泡沫盖密封可防止热量散失减小实验误差，故D正确。
综上所述，答案为D。
9．C
A．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故A错误；
B．硫酸和氢氧化钡除生成水外还生成硫酸钡沉淀，生成沉淀放热，故B错误；
C．使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液充分混合，加快反应速率，防止热量散失，减小实验误差，故C正确；
D．在测定中和热实验中不需要使用容量瓶，故D错误；
故选C。
10．C
A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失，热量损失少，中和热的测定越准确，A正确；
B．大烧杯上如不盖硬纸板，会增大热量的流失，求得的中和热数值偏小，B正确；
C．向盛装盐酸的烧杯中加NaOH溶液时要迅速，以免热量的流失，C错误；
D．改变盐酸和NaOH溶液的用量，所求中和热数值不变，因为中和热是指，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热，所以中和热与溶液的量无关，D正确；
答案选C。
11．C
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，故A错误；
B．中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，但H2SO4和Ba(OH)2反应时得到硫酸钡沉淀也有生成热，故B错误；
C．反应热与反应物和生成物的总能量相对大小有关，与反应条件和途径无关，故C正确；
D．固态硫变为气态硫需要吸收热量，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故D错误。
答案选C。
12．C
A．从图中曲线可以看出，温度为22 ℃时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以做该实验时环境的温度一定低于22 ℃，A正确；
B．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL。设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，则
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1 1
1.0mol/L×0.03L n
则n=1.0mol/L×0.03L=0.03mol，所以浓度是0.03mol÷0.02L=1.5mol/L，B正确；
C．该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，C错误；
D．由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，D正确；
答案选C。
本题难度不大，明确恰好反应时溶液的温度最高是解答的关键。答题时注意结合中和反应特点分析判断，考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力和识图能力。
13．(1)迅速
(2) Q=-C(T2-T1) 热容 反应前和反应后体系的温度
测量反应放出的温度必须迅速将反应物混合，充分搅拌使其反应，测定反应前后的温度差，结合比热容公式计算单位物质的量反应物生成稳定产物反应的热效应。实验成功的要素包括：迅速且充分反应、保温、读数准确。
（1）反应物接触迅速反应放热，需要快速搅拌并开始观察温度变化，记录反应前后温度计的示数；
（2）根据实验操作可得反应前后温度的变化值，根据比热容公式，Q为反应吸收或放出的热量，m为吸热物质的质量，c为该吸热物质的比热容，则溶液及量热计得热容，ΔT为反应前后的温度差，设反应前的温度计的示数为T1，反应结束后温度为T2，则ΔT=T2-T1。反应为放热，则Q<0，。
14． 不能 铁会和盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大 不相等
(1)环形铁质搅拌器的导热性好，会造成热量损失，又可以与盐酸反应，故不能用其代替环形玻璃搅拌器，故答案为：不能；铁会和盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大；
(2)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与原实验相比，参加反应的反应物的物质的量增多，所放出的热量增多，故答案为：不相等；
(3)因为在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量，所以题述反应的热化学方程式为： ，故答案为： 。
15．(1)碱过量的目的是保证盐酸完全反应
(2) 无影响 因为强酸、强碱的稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量是相同的，与用KOH溶液还是NaOH溶液以及酸碱的用量无关
(3) 浓硫酸溶于水时放热，所测反应热的数值偏大 弱酸、弱碱电离吸热，所测反应热的数值偏小
(4)不同意，因为不同温度计误差不同
（1）实验使用0.55mol L-1NaOH溶液与0.50mol L-1盐酸反应，而不是选用0.50mol L-1NaOH溶液，目的是使碱过量，保证盐酸完全反应，答案：碱过量，保证盐酸完全反应；
（2）强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应生成1molH2O（l）时放出热量相同，与用KOH溶液还是NaOH溶液以及酸碱的用量无关，所以对测量结果无影响，答案：无影响；因为强酸、强碱的稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量是相同的，与用KOH溶液还是NaOH溶液以及酸碱的用量无关；
（3）浓硫酸溶于水时放热，所以用浓硫酸代替盐酸会使所测反应热的数值偏大。用醋酸代替盐酸，醋酸是弱酸，电离吸热，所测反应热的数值偏小,答案：浓硫酸溶于水时放热，所测反应热的数值偏大；弱酸、弱碱电离吸热，所测反应热的数值偏小；
（4）该实验中多次使用温度计，需要用同一支温度计，因为不同温度计误差不同，答案：不同意，因为不同温度计误差不同。
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1.1.2中和热的测定 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．由H原子形成1molH-H键要放出热量
B．所有燃烧反应都是放热反应
C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
2．用50mL0.5盐酸和50mL0.55NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1，反应后溶液的比热容为4.18，则中和反应生成1mol水时放热约为
A．55.2kJ B．391kJ C．336kJ D．1.38kJ
3．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是
A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应
4．下列有关中和热的说法正确的是
①表示中和热的热化学方程式为
②准确测量中和热的一次实验过程中，至少测定2次温度
③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热偏大
④的稀溶液和含的稀溶液反应的反应热
⑤中和热测定：用盐酸和溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小
⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中
⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小
A．①③④⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑥
5．用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．玻璃搅拌器可用铜质材料代替
C．中和反应的逆反应是吸热反应
D．在25℃和101kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ/mol的热量
6．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热） （ ）
A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触
C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同
D．在测定中和反应反应热的实验中，将溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中
7．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是
A．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量
B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分几次加入碱(酸)
C．中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关
D．测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热的数值的绝对值偏大
8．实验室用盐酸和溶液反应进行中和热测定时，下列操作能减小实验误差的是（ ）
A．用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒 B．将盐酸逐滴缓慢滴入溶液中
C．用固体代替溶液 D．将反应所用的烧杯盖上泡沫盖
9．下列说法正确的是
A．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热
B．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒
10．某实验小组用50mL盐酸与50mLNaOH溶液在如图所示装置中进行中和热测定实验。下列说法不正确的是
A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失
B．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小
C．向盛装盐酸的烧杯中加NaOH溶液时要小心缓慢以免洒出
D．改变盐酸和NaOH溶液的用量，所求中和热数值不变
11．下列关于化学反应的反应热的描述中正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
B．和反应的中和热，则和反应的中和热
C．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
12．将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述不正确的是
A．做该实验时环境温度低于22 ℃
B．NaOH溶液的浓度为1.50 mol·L-1
C．该实验证明有水生成的反应都是放热反应
D．该实验表明化学能可以转化为热能
二、填空题
13．反应热测定的方法和装置
测定反应热的仪器——量热计
下图是一种简易量热计示意图。
(1)测定方法：将反应物溶液加入到量热计内筒并 混合，搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值。
(2)计算公式： 。其中C表示溶液及量热计的 ；T1、T2分别表示 。
三、解答题
14．用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：
(1)环形玻璃搅拌器能否用环形铁质搅拌器代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是 。
(2)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，所放出的热量与原实验 (填“相等”或“不相等”)
(3)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量，则题述反应的热化学方程式为 。
15．根据上述测定中和反应反应热的实验，思考回答下列问题：
(1)实验为何使用0.55mol L-1NaOH溶液与0.50mol L-1盐酸反应，而不是选用0.50mol L-1NaOH溶液 ？
(2)若用0.55mol L-1KOH溶液代替0.55mol L-1NaOH溶液，对结果会产生影响吗 ？为什么 ？
(3)①用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响 ？
②用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响 ？
(4)完整地做一次这样的实验，需测定多次温度，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么 ？
参考答案
1．D
A．由原子形成化学键放出能量，故A正确；
B．燃烧是剧烈的发光发热的反应，都是放热反应，故B正确；
C．根据中和热概念，在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，故C正确；
D．吸热反应和放热反应与化学键的断裂和形成的能量差有关，与反应条件无关，故D错误；
故选D。
2．A
用50mL0.5盐酸和50mL0.55NaOH溶液反应，根据反应可知，生成的H2O的物质的量为0.025mol，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，温度差为23.4℃-20.1℃=3.3℃，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1，则混合后溶液的质量近似为100cm3×1=100g，反应后溶液的比热容为4.18，则中和反应生成1mol水时放热约为=55.2kJ，故答案为：A。
3．C
A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确；
B．充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；
C．为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，故C错误；
D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应，防止出现实验误差，故D正确；
故选C。
4．B
①表示中和热的热化学方程式为，①错误；②测量中和热的一次实验过程中，至少测量3次温度，②错误；③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，因为热量损失，测得的热量减少，根据，则测量出的中和热偏大，故③正确；④的稀溶液和含的稀溶液反应，有生成，实际放出的热量大于114.6kJ，反应热，④正确；⑤仰视取液，NaOH溶液的体积偏大，因体积变大导致测定温度时，温度变化较小，根据，热量偏少，中和热数值偏小，⑤正确；⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应一次倒入量热计中，⑥错误；⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度，因为盐酸与NaOH反应，使得偏小，根据，中和热数值偏小，⑦正确；综上③④⑤⑦正确，故选B。
5．C
A．隔热层只能减少热量损失，无法避免热量损失，故图中条件下实验过程中一定有热量损失，A错误；
B．铜有良好的传热性，用铜代替玻璃搅拌棒会增加热量损失，故不能用铜质材料代替玻璃搅拌棒，B错误；
C．中热反应是放热反应，则中和反应的逆反应为吸热反应，C正确；
D．由中和热的定义可知，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出大约57.3kJ的热量，D错误。
答案选C。
6．A
A．反应速率越慢，达到完全反应用时越长，热量散失越多，所以使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，可以减小实验误差，故A正确；
B．温度计水银球应浸入溶液中，但不能与内筒底部接触，否则会造成测定的中和热数值不准确，故B错误；
C．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，反应过程中醋酸还会继续电离，吸收热量，会使测定的中和热数值不同，故C错误；
D．在测定中和反应反应热的实验中，溶液应迅速倒入装有盐酸的内筒中，减小热量散失，降低实验误差，故D错误；
答案选A。
7．A
A．中和热测定实验中，为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量，故A正确；
B．分几次加入酸或碱，会导致部分热量散失，故B错误；
C．中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类有关，故C错误；
D．测完酸溶液的温度计表面附着酸，未冲洗就直接测量碱溶液的温度，导致测量的碱溶液温度偏高，从而使测量的温度差值偏小，测得的中和反应反应热的数值的绝对值偏小，故D错误。
综上所述，答案为A。
8．D
A．本实验成功的关键是防止热量散失，用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒可加快热量散失，故A错误；
B．盐酸逐滴滴加使热量散失，故B错误；
C．NaOH固体溶于水放热，使中和热测定数字结果偏大，故C错误；
D．反应器用泡沫盖密封可防止热量散失减小实验误差，故D正确。
综上所述，答案为D。
9．C
A．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故A错误；
B．硫酸和氢氧化钡除生成水外还生成硫酸钡沉淀，生成沉淀放热，故B错误；
C．使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液充分混合，加快反应速率，防止热量散失，减小实验误差，故C正确；
D．在测定中和热实验中不需要使用容量瓶，故D错误；
故选C。
10．C
A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失，热量损失少，中和热的测定越准确，A正确；
B．大烧杯上如不盖硬纸板，会增大热量的流失，求得的中和热数值偏小，B正确；
C．向盛装盐酸的烧杯中加NaOH溶液时要迅速，以免热量的流失，C错误；
D．改变盐酸和NaOH溶液的用量，所求中和热数值不变，因为中和热是指，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热，所以中和热与溶液的量无关，D正确；
答案选C。
11．C
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，故A错误；
B．中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，但H2SO4和Ba(OH)2反应时得到硫酸钡沉淀也有生成热，故B错误；
C．反应热与反应物和生成物的总能量相对大小有关，与反应条件和途径无关，故C正确；
D．固态硫变为气态硫需要吸收热量，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故D错误。
答案选C。
12．C
A．从图中曲线可以看出，温度为22 ℃时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以做该实验时环境的温度一定低于22 ℃，A正确；
B．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL。设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，则
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1 1
1.0mol/L×0.03L n
则n=1.0mol/L×0.03L=0.03mol，所以浓度是0.03mol÷0.02L=1.5mol/L，B正确；
C．该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，C错误；
D．由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，D正确；
答案选C。
本题难度不大，明确恰好反应时溶液的温度最高是解答的关键。答题时注意结合中和反应特点分析判断，考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力和识图能力。
13．(1)迅速
(2) Q=-C(T2-T1) 热容 反应前和反应后体系的温度
测量反应放出的温度必须迅速将反应物混合，充分搅拌使其反应，测定反应前后的温度差，结合比热容公式计算单位物质的量反应物生成稳定产物反应的热效应。实验成功的要素包括：迅速且充分反应、保温、读数准确。
（1）反应物接触迅速反应放热，需要快速搅拌并开始观察温度变化，记录反应前后温度计的示数；
（2）根据实验操作可得反应前后温度的变化值，根据比热容公式，Q为反应吸收或放出的热量，m为吸热物质的质量，c为该吸热物质的比热容，则溶液及量热计得热容，ΔT为反应前后的温度差，设反应前的温度计的示数为T1，反应结束后温度为T2，则ΔT=T2-T1。反应为放热，则Q<0，。
14． 不能 铁会和盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大 不相等
(1)环形铁质搅拌器的导热性好，会造成热量损失，又可以与盐酸反应，故不能用其代替环形玻璃搅拌器，故答案为：不能；铁会和盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大；
(2)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与原实验相比，参加反应的反应物的物质的量增多，所放出的热量增多，故答案为：不相等；
(3)因为在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量，所以题述反应的热化学方程式为： ，故答案为： 。
15．(1)碱过量的目的是保证盐酸完全反应
(2) 无影响 因为强酸、强碱的稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量是相同的，与用KOH溶液还是NaOH溶液以及酸碱的用量无关
(3) 浓硫酸溶于水时放热，所测反应热的数值偏大 弱酸、弱碱电离吸热，所测反应热的数值偏小
(4)不同意，因为不同温度计误差不同
（1）实验使用0.55mol L-1NaOH溶液与0.50mol L-1盐酸反应，而不是选用0.50mol L-1NaOH溶液，目的是使碱过量，保证盐酸完全反应，答案：碱过量，保证盐酸完全反应；
（2）强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应生成1molH2O（l）时放出热量相同，与用KOH溶液还是NaOH溶液以及酸碱的用量无关，所以对测量结果无影响，答案：无影响；因为强酸、强碱的稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量是相同的，与用KOH溶液还是NaOH溶液以及酸碱的用量无关；
（3）浓硫酸溶于水时放热，所以用浓硫酸代替盐酸会使所测反应热的数值偏大。用醋酸代替盐酸，醋酸是弱酸，电离吸热，所测反应热的数值偏小,答案：浓硫酸溶于水时放热，所测反应热的数值偏大；弱酸、弱碱电离吸热，所测反应热的数值偏小；
（4）该实验中多次使用温度计，需要用同一支温度计，因为不同温度计误差不同，答案：不同意，因为不同温度计误差不同。
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