1.1.3 热化学方程式 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册

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1.1.3 热化学方程式 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是
A．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
B．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的键能总和大于2mol氟化氢气体的键能
D．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270 kJ的热量
2．已知293K时，合成氨反应 。下列有关说法正确的是
A．1 mol 与3 mol 反应，放出的热量为92 kJ
B．每生成，放出的热量小于46 kJ
C．每生成6 mol N-H键，放出的热量为92 kJ
D．该反应的与各物质状态有关，与化学计量数无关
3．是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
4．下列热化学方程式正确的是
A．
B．表示乙酸燃烧热的热化学方程式：
C．
D．一定条件下向密闭容器中充入0.5mol (g)和1.5mol (g)充分反应后放出42.1kJ的热量，则
5．下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
C．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
6．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A． ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B． ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C． ΔH=＋5 518 kJ·mol-1
D． ΔH=-48.40 kJ·mol-1
7．下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
8．将0.1mol CuSO4、0.1mol CuSO4·5H2O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6 kJ，后者吸热1.1 kJ，则以下热化学方程式正确的是
A．CuSO4(s) → CuSO4(l) + 66kJ
B．CuSO4(aq) + 5H2O(l) → CuSO4·5H2O (s) -11 kJ
C．CuSO4(s) → CuSO4(aq) + 66 kJ
D．CuSO4(s) + 5H2O(l) → CuSO4·5H2O(s) -11kJ
9．已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为190kJ/mol B．该反应说明CH3OH比H2稳定
C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关 D．2CO2(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+380kJ/mol
10．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为
C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ
11．在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
12．据图判断，下列说法正确的是
A．氢气的标准燃烧热
B．2 molH2(g)与1 molO2(g)所具有的总能量比2 molH2O(g)所具有的总能量低
C．液态水分解的热化学方程式为
D．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量
13．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是
A．1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ
B．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.2kJ·mol-1
D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH=-10.1kJ·mol-1
14．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的Cl—、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是
A．e是ClO
B．a、b、c、d、e中c最不稳定
C．b→a+c反应为吸热反应
D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO—(aq)=ClO(aq)+2Cl—(aq) △H=—116kJ·mol-1
15．下列有关概念的理解及指定反应的热化学方程式书写正确的是
A．燃烧生成液态水放出热量：
B．浓度均为的溶液与溶液反应生成液态水放出的热量为中和热
C．热化学方程式中的系数只表示物质的量，可以是分数
D．由可知，该反应的反应热为
二、填空题
16．根据信息写出热化学方程式：
(1)1mol碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
(2)12g碳与水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
17．简答题，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
(2)1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
(3)常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热△H=—1411.0kJ·mol-1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式
(4)常温常压下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃烧热△H=—1366.8kJ·mol-1，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式
(5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体SiO2和液态H2O。已知室温下，2gSiH4自燃放出89.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式
参考答案
1．B
A．液态HF的能量低于气态HF，所以1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ，A错误；
B．H2(g)+F2(g)→2HF(g)为放热反应，即反应物的总能量大于生成物总能量，B正确；
C．焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，该反应为放热反应，焓变小于0，即1mol氢气与1mol氟气的键能总和小于2mol氟化氢气体的键能，C错误；
D．热化学方程式中系数表示的是物质的量，1mol气体而不是1L气体，D错误；
综上所述答案为B。
2．C
A．该反应是可逆反应，不能完全反应，1 mol与3 mol反应，放出的热量小于92 kJ，故A错误；
B．放出热量，每生成1mol放出的热量大于46 kJ，故B错误；
C．每生成2mol，即生成6 mol N-H键，放出的热量为92 kJ，故C正确；
D．反应的与各物质状态有关，与化学计量数有关，故D错误；
故选C。
3．B
A．N2H4完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变应为负值，故A错误；
B．0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ热量，其热化学方程式为，故B正确；
C．N2H4完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变应为负值，故C错误；
D．1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ热量，则生成液态水时，放出的热量应大于534kJ，故D错误；
故答案为：B。
4．C
A．热化学方程式中应注明物质的状态，A错误；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水应处于液体，B错误；
C．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，C正确；
D．可逆反应进行不能进行到底，若(g)和 (g)完全反应后放出的热量大于84.2KJ，D错误；
故选C。
5．B
A.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒的个数，A错误；
B.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态，B正确；
C.热化学方程式中，要注明反应的温度和压强，如果没有注明温度和压强，则表示在25℃、101kPa下测得的数据，C错误；
D.大多数化合反应都是放热反应，有的不是，如化合反应C+CO22CO是吸热反应，大多数分解反应为吸热反应，但2H2O22H2O+O2↑是放热反应，D错误；
故合理选项是B。
6．B
本题考查热化学方程式的书写，应注意以下几点：①标明各物质的聚集状态；②标明吸热还是放热，ΔH>0时为吸热，ΔH< 0时为放热；③物质变化和能量变化要对应。
A．H2O的状态标错，且能量变化与物质变化未对应，A错误；
B．1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，1molC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1mol×114g/mol×48.40kJ=5517.6kJ的热量， 热方程式准确无误，B正确；
C．燃烧属于放热反应，ΔH<0，C错误；
D．能量变化与物质变化未对应，D错误；
故选B。
7．D
A. 物质的聚集状态对反应的反应热有影响，故书写热化学方程式时，要标出物质的聚集状态，A错误；
B. 碳的燃烧为放热反应，反应热应为负值，B错误；
C. 酸碱中和为放热反应，反应热应为负值，且反应热的单位为，C错误；
D. 书写热化学方程式时，要注明物质的聚集状态，反应热的单位为，氢气在氯气中燃烧为放热反应，故反应热为负值，D正确；
答案选D。
8．C
将0.1mol CuSO4、0.1mol CuSO4·5H2O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6 kJ，后者吸热1.1 kJ，热化学方程式为：CuSO4(s)→CuSO4(aq)+66 kJ；CuSO4·5H2O(s)→CuSO4(s)+ 5H2O(l)-11kJ，则
A．固体溶于足量水时形成的是硫酸铜溶液，不是液态，热化学方程式为：CuSO4(s)→CuSO4(aq)+66 kJ，故A错误；
B．①CuSO4(s)→CuSO4(aq)+66 kJ；②CuSO4·5H2O(s)→CuSO4(s)+ 5H2O(l)-11kJ，依据盖斯定律①+②计算得到：CuSO4·5H2O(s)→CuSO4(aq)+5H2O(l)+55kJ；CuSO4(aq)+5H2O(l)→CuSO4·5H2O(s)-55 kJ，故B错误；
C．将0.1mol CuSO4固体分别溶于足量水时，放热6.6kJ，热化学方程式为：CuSO4(s)→CuSO4(aq)+66 kJ，故C正确；
D．0.1mol CuSO4·5H2O(s)固体溶于足量水时，吸热1.1kJ，热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)→CuSO4(s)+ 5H2O(l)-11kJ，故D错误；
故选C。
9．D
A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，反应生成氢气，未生成稳定氧化物，因此不属于甲醇的燃烧热，故A错误；
B．反应是放热反应，说明甲醇和氧气能量之和大于二氧化碳和氢气能量之和，但不能证明CH3OH比H2稳定，故B错误；
C．反应是一定温度压强条件下的反应焓变，反应中的能量变化与反应体系的温度和压强有关，故C错误；
D．由反应的热化学方程式可知，热化学方程式方向发生改变，由放热反应变成吸热反应，ΔH乘以2，得化学热反应方程式为2CO2(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+380kJ/mol，故D正确；
故选D。
10．B
A．在101kPa时，1mol物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热，甲烷燃烧生成气态水，不是稳定的化合物，故A错误；
B．n==1mol，放出285.8kJ热量，2molH2要放出571.6kJ，即2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故B正确；
C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，故C错误；
D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)是可逆反应，不能进行到底，具体反应到什么程度题目没给，ΔH无法计算，故D错误；
故答案为：B。
11．C
A．燃烧生成液态水放出的热量，则2mol氢气燃烧生成液体放出的能量，故A错误；
B．燃烧生成液态水放出的热量，则1mol氢气燃烧生成液体放出的能量，放热反应焓变为负值，故B错误；
C．燃烧生成液态水放出的热量，则1mol氢气燃烧生成液体放出的能量，放热反应焓变为负值， ，故C正确；
D．燃烧生成液态水放出的热量，则2mol氢气燃烧生成液体放出的能量，若生成气态水放出的能量小于，故D错误；
选C。
12．C
A．氢气的标准燃烧热△H=-×(483.6+88)kJ/mol=-285.8 kJ/mol，A错误；
B．根据图示可知2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，B错误；
C．根据图示可知：2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时放出热量为Q=(483.6+88)kJ=571.6 kJ，则2 mol H2O(l)分解产生2 mol H2(g)与1 mol O2(g)时吸收热量是571.6 kJ，故液态水分解的热化学方程式为，C正确；
D．根据图示可知2 mol H2(g)与1 mol O2(g)比2 mol H2O(l)能量多571.6 kJ，说明断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，D错误；
故合理选项是C。
13．C
A．由图示可知，1molC(s)与1molO2(g)的能量比1molCO2(g)的能量高393.5 kJ，A错误；
B．由图示可知，2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，B错误；
C．由图示可知，1molC(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)放出热量为393.5 kJ-282.9 kJ=110.6 kJ，且物质的量与热量成正比，焓变为负，则热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.2 kJ·mol-1，C正确；
D．若热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为≈10.1 kJ·g-1，D错误；
答案选C。
14．C
A．由图可知，e点氯元素的化合价为+7价，则e是ClO，故A正确；
B．由图可知，a、b、c、d、e中c的能量最高，离子的能量越高越不稳定，所以c最不稳定，故B正确；
C．由图可知，b→a+c反应为2ClO—(aq)=ClO(aq)+Cl—(aq)，反应的焓变△H=(100+0-2×60) kJ/mol=-20kJ/mol<0，则该反应为放热反应，故C错误；
D．由图可知，b→a+d反应为3ClO—(aq)=ClO(aq)+2Cl—(aq)，反应的焓变△H=(64+2×0-3×60) kJ/mol=-116kJ/mol，则反应的热化学方程式为3ClO—(aq)=ClO(aq)+2Cl—(aq) ΔH=-116 kJ/mol，故D正确；
故选C。
15．C
A．没有指明是否处于标准状况下， 的物质的量不一定是1mol，故A错误；
B．溶液与溶液反应中有沉淀生成，浓度均为的溶液与溶液反应生成液态水放出的热量不是中和热，故B错误；
C．热化学方程式中的系数仅表示物质的量，因此可以为整数，也可以为分数，故C正确；
D．由可知，该反应的反应热为，故D错误；
选C。
16．(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.6kJ·mol-1
(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131kJ·mol-1
（1）1mol碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.6kJ的热量，焓变小于零，其热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.6kJ·mol-1。
（2）12gC的物质的量为1mol，1mol碳与水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131kJ的热量，焓变大于零，反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131kJ·mol-1。
17．(1)N2(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol
(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJkJ/mol
(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ·mol-1
(4)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ·mol-1
(5)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ·mol-1
书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外,还应注意必须注明各反应物、生成物的状态(s、1、g、aq)等要质的量与热量成正比,还要主要吸热放热的+、-号，还要注意中和热(1molH2O)、燃烧热(1mol可燃物)的热化学方程式的书写，根据热化学方程式的书写方法解答；
（1）1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量，该反应的热化学方程式：N2(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；
（2）1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，该反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJkJ/mol；
（3）常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热△H=-1411.0kJ·mol-1，乙烯燃烧热的热化学方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ·mol-1；
（4）常温常压下，乙醇【C2H5OH】的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ·mol-1；
（5）写出该反应化学方程式为：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，2gSiH4自燃放出89.2kJ热量，1molSiH4放出的热量为：kJ=1427.2kJ，该反应的热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ·mol-1；
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