1.1.4 燃烧热 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.1.4 燃烧热 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 241.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-27 16:06:39 | ||
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文档简介
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1.1.4 燃烧热 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．依据如下反应可知某纯物质的燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
2．常温常压下，甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
3．在25℃、101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列关于反应热和热化学方程式书写中正确的是
A．1mol氢气燃烧生成气态水所放出的热量是氢气的燃烧热
B．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ·mol-1
D．电解水的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1
4．已知下列物质的标准燃烧热数据：
名称 炭黑 氢气 甲烷
化学式
则由甲烷分解获得炭黑和氢气的反应的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
5．氢能是一种高效干净的新能源。氢能具有的优点包括
①储存方便②制备工艺廉价③原料来源广④易燃烧⑤燃烧无污染⑥热值高
A．③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②③④
6．我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于
A．增大煤燃烧时的燃烧热
B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成
C．使化学反应更容易进行
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
7．下列叙述不正确的是
A．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能
B．Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
D．1H2燃烧放出的热量为的燃烧热
8．在、下，下列热化学方程式中 H能表示有关物质的燃烧热的是
A． H B． H
C． H D． H
9．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H++OHˉ=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
10．反应过程中的能量变化如图所示，下
列有关说法正确的是（ ）
A． B．为该反应的反应热
C． D．表示燃烧热的热化学方程式为
11．在时，完全燃烧生成气体和液态水，放出的热量为，则的燃烧热为
A． B．
C． D．
12．已知反应：① ，② 。下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol 1
B．①的反应热为221 kJ·mol 1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
13．1 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol-1
B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C．2H2＋O2=2H2O ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=＋571.6 kJ·mol-1
14．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是
A．NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1
D．CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1
15．101 kPa时，下列热化学方程式中的 H可用来表示燃烧热的是
A． H
B． H
C． H
D． H
二、填空题
16．研究化学反应中的能量变化有重要意义，请根据学过的知识回答下列问题。
(1)已知CH3OH(1)的燃烧热△H = - 238.6 kJ·mol-1，CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H = -akJ·mol-1，则a (填“＞ ”“＜”或“=”) 238. 6。
(2)已知：H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H = -241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为 。
(3)Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H = - 1176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 kJ。
(5)已知25℃、101 kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g) +3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H = kJ·mol-1。
17．已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH=-285kJ·mol-1，②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8kJ·mol-1，③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH=-110.5kJ·mol-1，④C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：
（1）H2燃烧热的热化学方程式为 ；C燃烧热的热化学方程式为 。（选数字）
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。
（3）液态水的稳定性 气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。。
参考答案
1．B
A．碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量，该反应生成的氧化物是一氧化碳不是稳定氧化物，故A错误；
B．甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，该反应符合要求，故B正确；
C．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，该反应生成的氧化物是气态水不是稳定氧化物，故C错误；
D．硫化氢的燃烧热是1mol硫化氢完全燃烧生成二氧化硫和液态水放出的热量，该反应生成物是硫和液态水，故D错误；
故选B。
2．A
甲醇的物质的量为，完全燃烧时放热72.58kJ，甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成和时所放出的热量，故其热化学方程式为
A．甲醇的燃烧热的热化学方程式为，A项正确；
B．燃烧热的热化学方程式中甲醇的系数应为1，且根据计算可知2mol甲醇燃烧放出的热量为1451.6kJ，B项错误；
C．甲醇燃烧为放热反应，应为负值，C项错误；
D．甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成和时所放出的热量，D项错误；
故选A。
3．B
A．在25℃、101kPa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量是氢气的燃烧热，故A错误；
B．1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，则2g即1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，所以H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8 kJ mol-1，故B正确；
C．由B项的热化学方程式乘以系数2，可得2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，生成气态水与液态水放出的热量不同，故C错误；
D．由C项解析可得，2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1，故D错误；
故选B。
4．B
由题中所给的标准燃烧热数据可知：
①
②
③
甲烷分解获得炭黑和氢气的反应为，该反应可由获得，则该反应的焓变
，B项正确；
故选B
5．A
氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质；工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等。 所以原料来源广，其燃烧产物是水无污染，热值高，但开发利用的制备工艺较复杂，储运不方便，是需要解决的首要问题；
综上所述③④⑤⑥为氢能的优点，故答案为A。
6．D
A．锅炉燃煤采用沸腾炉（通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）可以增大燃煤与空气的接触面积，使之燃烧充分，提高燃烧效率，不能增大煤燃烧时的燃烧热，A错误；
B．锅炉燃煤采用沸腾炉可以防止燃煤不完全燃烧产生 CO污染空气，B错误；
C．锅炉燃煤采用沸腾炉不能改变反应热和熵，不能使化学反应更容易进行，C错误；
D．锅炉燃煤采用沸腾炉（通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）可以增大燃煤与空气的接触面积，使之燃烧充分，从而提高燃料的利用率，D正确；
故选D。
7．D
A．植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物经过几百万年复杂的物理，化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料植物燃烧放出的能力来源于太阳能，A项正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，，正反应为气体分子数增大的反应，,则该反应是熵增价的放热反应，，反应能自发进行，B项正确；
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，造成热量散失较多，所测温度值偏小，C项正确；
D．1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量时氢气的燃烧热，D项错误；
答案选D。
8．C
A．生成物中CO不是稳定的产物，最终产物应为CO2，A项不符合题意；
B．生成物MgCl2不属于氧化物，B项不符合题意；
C．反应物为1mol，产物Al2O3是稳定的生成物，且呈固态，C项符合题意；
D．H2O呈气态，不是稳定状态，应呈液态，D项不符合题意；
故选C。
9．A
A．使用燃烧热时要注意两个关键点:①反应物用量:可燃物为1mol;②产物要求:充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O (l) 、C →CO2(g) 、S→SO2 (g) ]，该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故A正确；
B．①的反应热为ΔH=-221kJ/mol，故B错误；
C．已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“－”即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol ，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；
故选A。
10．C
A．分子拆成原子的过程中会断裂化学键，需吸收能量，故，故A项说法错误；
B．是4mol氢原子和2mol氧原子形成水的反应热，是2mol氢气和1mol氢气反应生成2mol液态水的反应热，故B项说法错误；
C．从反应过程分析，，即，故C项说法正确；
D．燃烧热是指时，纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量，而中对应的是氢气，故D项说法错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
11．C
的物质的量为，所以在时，完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，因此的燃烧热为；故C符合题意。
综上所述，答案为C。
12．A
A. 根据①反应，2mol碳(s)反应生成CO(g)放出221kJ的热量，生成CO2(g)放出热量大于221kJ，因此碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol 1，故A正确；
B. ①的反应热为－221 kJ·mol 1，故B错误；
C. 浓硫酸溶于水会放出大量热，因此浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3 kJ，故C错误；
D. 醋酸电离会吸收热量，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3 kJ，故D错误。
综上所述，答案为A。
13．B
A．1 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，ΔH＜0，故A错误；
B．1 mol H2燃烧放出285.8 kJ的热量，故反应的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，故B正确；
C．没有注明物质的聚集状态，故C错误；
D．氢气燃烧，放出热量，ΔH应为负值，故D错误；
故选B。
14．B
A．N元素的稳定氧化物是NO2，不是NO；H2O的稳定状态是液态不是气态，因此该方程式不能表示NH3的燃烧热，A错误；
B．符合燃烧热的概念及热化学方程式表示方法，B正确；
C．反应物CO的物质的量不是1 mol，因此不能表示燃烧热，C错误；
D．CH3CH2OH完全燃烧产生CO2，不是CH3CHO，因此不能表示燃烧热，D错误；
故合理选项是B。
15．B
燃烧热是1mol纯物质在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
A．不是1mol纯物质完全燃烧，A错误；
B．1molC8H8完全燃烧生成的稳定的二氧化碳和液态水，放出的热量为C8H8的燃烧热，B正确；
C．不是在氧气中燃烧放出的热量，C错误；
D．不是1mol纯物质完全燃烧，D错误。
答案选B
16．(1)＜
(2)409.0 kJ·mol -1
(3)2Cl2(g)+ 2H2O(g) +C(s)=4HCl(g) +CO2(g) ΔH= 一290 kJ·mol -1或其他合理形式
(4)98
(5)- 1214. 72
（1）已知CH3OH(1)的燃烧热△H = - 238.6 kJ·mol-1，则有CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H = - 238.6 kJ·mol-1，因液态水变为水蒸气需要吸热， CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H = -akJ·mol-1，则a<238.6；
（2）已知：H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H = -241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为167.2 kJ·mol-1+241.8 kJ·mol-1=409.0 kJ·mol -1；
（3）Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，若有2 mol Cl2参与反应时释放出290 kJ热量，则反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+ 2H2O(g) +C(s)=4HCl(g) +CO2(g) ΔH= 一290 kJ·mol -1；
（4）反应4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)中转移电子数为12电子：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H = - 1176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为；
（5）已知25℃、101 kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则2molCH4不完全燃烧生成CO和液态水时放出1214. 72kJ热量，故该条件下反应2CH4(g) +3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H =- 1214. 72kJ·mol-1。
17． ① ④ 142.5kJ 大于
(1)根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ mol-1为氢气燃烧热的化学方程式；根据燃烧热的定义，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ mol-1为碳燃烧热的化学方程式，故答案为：①；④；
(2)
解得x=142.5kJ，所以燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为142.5kJ，故答案为:142.5kJ；
(3)液态水的能量小于气态水的能量，能量越低越稳定，因此液态水的稳定性大于气态水的稳定性，故答案为:大于。
本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算，理解燃烧热概念时需要注意：1.可燃物的物质的量必须是1mol；2.必须生成稳定的氧化物——气态的二氧化碳、液态的水等。
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1.1.4 燃烧热 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．依据如下反应可知某纯物质的燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
2．常温常压下，甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
3．在25℃、101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列关于反应热和热化学方程式书写中正确的是
A．1mol氢气燃烧生成气态水所放出的热量是氢气的燃烧热
B．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ·mol-1
D．电解水的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1
4．已知下列物质的标准燃烧热数据：
名称 炭黑 氢气 甲烷
化学式
则由甲烷分解获得炭黑和氢气的反应的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
5．氢能是一种高效干净的新能源。氢能具有的优点包括
①储存方便②制备工艺廉价③原料来源广④易燃烧⑤燃烧无污染⑥热值高
A．③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②③④
6．我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于
A．增大煤燃烧时的燃烧热
B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成
C．使化学反应更容易进行
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
7．下列叙述不正确的是
A．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能
B．Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
D．1H2燃烧放出的热量为的燃烧热
8．在、下，下列热化学方程式中 H能表示有关物质的燃烧热的是
A． H B． H
C． H D． H
9．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H++OHˉ=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
10．反应过程中的能量变化如图所示，下
列有关说法正确的是（ ）
A． B．为该反应的反应热
C． D．表示燃烧热的热化学方程式为
11．在时，完全燃烧生成气体和液态水，放出的热量为，则的燃烧热为
A． B．
C． D．
12．已知反应：① ，② 。下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol 1
B．①的反应热为221 kJ·mol 1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
13．1 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol-1
B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C．2H2＋O2=2H2O ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=＋571.6 kJ·mol-1
14．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是
A．NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1
D．CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1
15．101 kPa时，下列热化学方程式中的 H可用来表示燃烧热的是
A． H
B． H
C． H
D． H
二、填空题
16．研究化学反应中的能量变化有重要意义，请根据学过的知识回答下列问题。
(1)已知CH3OH(1)的燃烧热△H = - 238.6 kJ·mol-1，CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H = -akJ·mol-1，则a (填“＞ ”“＜”或“=”) 238. 6。
(2)已知：H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H = -241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为 。
(3)Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H = - 1176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 kJ。
(5)已知25℃、101 kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g) +3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H = kJ·mol-1。
17．已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH=-285kJ·mol-1，②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8kJ·mol-1，③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH=-110.5kJ·mol-1，④C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：
（1）H2燃烧热的热化学方程式为 ；C燃烧热的热化学方程式为 。（选数字）
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。
（3）液态水的稳定性 气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。。
参考答案
1．B
A．碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量，该反应生成的氧化物是一氧化碳不是稳定氧化物，故A错误；
B．甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，该反应符合要求，故B正确；
C．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，该反应生成的氧化物是气态水不是稳定氧化物，故C错误；
D．硫化氢的燃烧热是1mol硫化氢完全燃烧生成二氧化硫和液态水放出的热量，该反应生成物是硫和液态水，故D错误；
故选B。
2．A
甲醇的物质的量为，完全燃烧时放热72.58kJ，甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成和时所放出的热量，故其热化学方程式为
A．甲醇的燃烧热的热化学方程式为，A项正确；
B．燃烧热的热化学方程式中甲醇的系数应为1，且根据计算可知2mol甲醇燃烧放出的热量为1451.6kJ，B项错误；
C．甲醇燃烧为放热反应，应为负值，C项错误；
D．甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成和时所放出的热量，D项错误；
故选A。
3．B
A．在25℃、101kPa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量是氢气的燃烧热，故A错误；
B．1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，则2g即1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，所以H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8 kJ mol-1，故B正确；
C．由B项的热化学方程式乘以系数2，可得2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，生成气态水与液态水放出的热量不同，故C错误；
D．由C项解析可得，2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1，故D错误；
故选B。
4．B
由题中所给的标准燃烧热数据可知：
①
②
③
甲烷分解获得炭黑和氢气的反应为，该反应可由获得，则该反应的焓变
，B项正确；
故选B
5．A
氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质；工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等。 所以原料来源广，其燃烧产物是水无污染，热值高，但开发利用的制备工艺较复杂，储运不方便，是需要解决的首要问题；
综上所述③④⑤⑥为氢能的优点，故答案为A。
6．D
A．锅炉燃煤采用沸腾炉（通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）可以增大燃煤与空气的接触面积，使之燃烧充分，提高燃烧效率，不能增大煤燃烧时的燃烧热，A错误；
B．锅炉燃煤采用沸腾炉可以防止燃煤不完全燃烧产生 CO污染空气，B错误；
C．锅炉燃煤采用沸腾炉不能改变反应热和熵，不能使化学反应更容易进行，C错误；
D．锅炉燃煤采用沸腾炉（通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）可以增大燃煤与空气的接触面积，使之燃烧充分，从而提高燃料的利用率，D正确；
故选D。
7．D
A．植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物经过几百万年复杂的物理，化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料植物燃烧放出的能力来源于太阳能，A项正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，，正反应为气体分子数增大的反应，,则该反应是熵增价的放热反应，，反应能自发进行，B项正确；
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，造成热量散失较多，所测温度值偏小，C项正确；
D．1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量时氢气的燃烧热，D项错误；
答案选D。
8．C
A．生成物中CO不是稳定的产物，最终产物应为CO2，A项不符合题意；
B．生成物MgCl2不属于氧化物，B项不符合题意；
C．反应物为1mol，产物Al2O3是稳定的生成物，且呈固态，C项符合题意；
D．H2O呈气态，不是稳定状态，应呈液态，D项不符合题意；
故选C。
9．A
A．使用燃烧热时要注意两个关键点:①反应物用量:可燃物为1mol;②产物要求:充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O (l) 、C →CO2(g) 、S→SO2 (g) ]，该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故A正确；
B．①的反应热为ΔH=-221kJ/mol，故B错误；
C．已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“－”即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol ，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；
故选A。
10．C
A．分子拆成原子的过程中会断裂化学键，需吸收能量，故，故A项说法错误；
B．是4mol氢原子和2mol氧原子形成水的反应热，是2mol氢气和1mol氢气反应生成2mol液态水的反应热，故B项说法错误；
C．从反应过程分析，，即，故C项说法正确；
D．燃烧热是指时，纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量，而中对应的是氢气，故D项说法错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
11．C
的物质的量为，所以在时，完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，因此的燃烧热为；故C符合题意。
综上所述，答案为C。
12．A
A. 根据①反应，2mol碳(s)反应生成CO(g)放出221kJ的热量，生成CO2(g)放出热量大于221kJ，因此碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol 1，故A正确；
B. ①的反应热为－221 kJ·mol 1，故B错误；
C. 浓硫酸溶于水会放出大量热，因此浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3 kJ，故C错误；
D. 醋酸电离会吸收热量，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3 kJ，故D错误。
综上所述，答案为A。
13．B
A．1 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，ΔH＜0，故A错误；
B．1 mol H2燃烧放出285.8 kJ的热量，故反应的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，故B正确；
C．没有注明物质的聚集状态，故C错误；
D．氢气燃烧，放出热量，ΔH应为负值，故D错误；
故选B。
14．B
A．N元素的稳定氧化物是NO2，不是NO；H2O的稳定状态是液态不是气态，因此该方程式不能表示NH3的燃烧热，A错误；
B．符合燃烧热的概念及热化学方程式表示方法，B正确；
C．反应物CO的物质的量不是1 mol，因此不能表示燃烧热，C错误；
D．CH3CH2OH完全燃烧产生CO2，不是CH3CHO，因此不能表示燃烧热，D错误；
故合理选项是B。
15．B
燃烧热是1mol纯物质在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
A．不是1mol纯物质完全燃烧，A错误；
B．1molC8H8完全燃烧生成的稳定的二氧化碳和液态水，放出的热量为C8H8的燃烧热，B正确；
C．不是在氧气中燃烧放出的热量，C错误；
D．不是1mol纯物质完全燃烧，D错误。
答案选B
16．(1)＜
(2)409.0 kJ·mol -1
(3)2Cl2(g)+ 2H2O(g) +C(s)=4HCl(g) +CO2(g) ΔH= 一290 kJ·mol -1或其他合理形式
(4)98
(5)- 1214. 72
（1）已知CH3OH(1)的燃烧热△H = - 238.6 kJ·mol-1，则有CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H = - 238.6 kJ·mol-1，因液态水变为水蒸气需要吸热， CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H = -akJ·mol-1，则a<238.6；
（2）已知：H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H = -241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为167.2 kJ·mol-1+241.8 kJ·mol-1=409.0 kJ·mol -1；
（3）Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，若有2 mol Cl2参与反应时释放出290 kJ热量，则反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+ 2H2O(g) +C(s)=4HCl(g) +CO2(g) ΔH= 一290 kJ·mol -1；
（4）反应4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)中转移电子数为12电子：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H = - 1176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为；
（5）已知25℃、101 kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则2molCH4不完全燃烧生成CO和液态水时放出1214. 72kJ热量，故该条件下反应2CH4(g) +3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H =- 1214. 72kJ·mol-1。
17． ① ④ 142.5kJ 大于
(1)根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ mol-1为氢气燃烧热的化学方程式；根据燃烧热的定义，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ mol-1为碳燃烧热的化学方程式，故答案为：①；④；
(2)
解得x=142.5kJ，所以燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为142.5kJ，故答案为:142.5kJ；
(3)液态水的能量小于气态水的能量，能量越低越稳定，因此液态水的稳定性大于气态水的稳定性，故答案为:大于。
本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算，理解燃烧热概念时需要注意：1.可燃物的物质的量必须是1mol；2.必须生成稳定的氧化物——气态的二氧化碳、液态的水等。
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