2.1.1 化学反应速率 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册
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| 名称 | 2.1.1 化学反应速率 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 404.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-27 16:06:39 | ||
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文档简介
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2.1.1 化学反应速率 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C．由v=计算所得化学反应速率为某时刻的瞬时速率
D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
2．日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是
A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B．在月饼包装内放置抗氧化剂
C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D．用热水溶解食盐以加快溶解速率
3．某一反应物的浓度是1.0 mol L 1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol L 1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.04 mol L 1 min 1 B．0.04 mol L 1 s 1
C．0.08 mol L 1 s 1 D．0.04 mol L 1
4．将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：。2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为，下列叙述错误的是
A．Y的转化率为60% B．反应速率
C．a的值为2 D．平衡时X的浓度为
5．反应，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
6．实验室用如图装置测定化学反应速率，下列说法错误的是
A．实验前关闭分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，检查装置气密性
B．用的体积变化表示化学反应速率可能会因为反应放热而不准确
C．改用恒压滴液漏斗可以消除加入硫酸所占体积带来的误差
D．根据单位时间内锌带质量的变化不能表示反应速率
7．可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A．v(A)= 0.15mol/( L·min) B． v(B)= 0.5 mol/( L·min)
C． v(C)= 0.4 mol/( L·min) D． v(D)= 0.01 mol/( L·s)
8．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为
A． B．
C． D．
9．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2C
B．反应进行到1 s时，v(A)=v(C)
C．反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
10．用溶液进行臭氧的分解实验。在不同的和温度条件下，的浓度减少一半所需的时间如下表所示。
3 4 5 6
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
下列推断错误的是
A．其他条件相同时，酸性越强的分解速率越慢
B．室温下，很难在浓溶液中稳定存在
C．时，
D．的分解速率：
11．某温度时，在一定体积的密闭容器中，某一可逆反应中气体X、Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示，则该反应的化学方程式为
A． B． C． D．
12．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速度为
A．v(O2)=0.01mol/(L·s) B．v(NO)=0.008mol/(L·s)
C．v(H2O)=0.004mol/(L·s) D．v(NH3)=0.002mol/(L·s)
13．在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成R(M、N、R均为气体)，其化学反应速率分别用、v(N)、v(R)表示，已知：。则此反应的化学方程式可表示为
A． B． C． D．
14．恒温密闭容器中的反应，经2min，M的浓度减少了。下列叙述错误的是
A．2min内M的平均反应速率为
B．M、P、Q表示的反应速率之比为4∶2∶1
C．用N表示的反应速率是
D．2~4min内M的平均反应速率小于
15．反应经历两步：①，②。反应体系中的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．为随变化曲线 B．时，
C．时，的消耗速率小于生成速率 D．
二、填空题
16．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2、3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。
(1)在10min末，CO2的浓度为 ，平均反应速率v(CO2)= ， v(H2O) ∶v(H2)=
(2)下列措施不能提高反应速率的是___________。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出CH3OH
(3)下列4种不同情况下反应速率最快的是___________
A．v(CO2)=0.01mol·L 1·s 1 B．v(CH3OH)=0.4mol·L 1·min 1
C．v(H2)=0.5mol·L 1·min 1 D．v(H2O)=0.005mol·L 1·s 1
17．回答下列问题
(1)制玻璃的原材料是石英、纯碱和大理石，写出碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为 。建筑装饰中常在玻璃上雕刻图案或花纹，用于刻蚀玻璃的化学试剂是 (填化学式)。往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体发生的化学方程式为： 。用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作 。
(2)①是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量713.5kJ。写出室温下自燃的热化学方程式 。
②在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇(C2H6O)完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，1mol乙醇的燃烧热方程式为： 。
(3)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
请回答下列问题：
①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。
②反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(Z)= 。
参考答案
1．B
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，A错误；
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，B正确；
C．化学反应速率表示化学反应在某一时间段内的平均速率，而不是瞬时速率，C错误；
D．在计算化学反应速率时，取浓度变化的绝对值，故化学反应速率恒为正值，D错误；
故答案为：B。
2．C
A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质，是因为冰箱外温度较高，变质速率加快，A不符合题意；
B．放置的抗氧化剂可消耗月饼包装内的氧气，导致氧气浓度减小，变质速率减慢，B不符合题意；
C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，与速率无关，C符合题意；
D．用热水溶解食盐，溶解温度高，溶解速率快，D不符合题意；
故选C。
3．B
某一反应物的浓度是1.0 mol L 1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol L 1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
4．D
2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，生成Q为0.4mol/L×2L=0.8mol，则生成Z、Q的物质的量相同，可知a=2，则
。
A．由分析可知，Y的转化率为=60%，A正确；
B．由分析可知，反应速率v(Y)= =0.3 mol/(L min)，B正确；
C．由分析可知，a的值为2，C正确；
D．由分析可知，平衡时X的浓度为 =0.8 mol/L，D错误；
故选D。
5．B
各物质的反应速率除以其对应的化学计量数，所得结果最大的则反应速率最快。
A．v(P)=0.15mol·L-1·min-1，A错误；
B．=，B正确；
C．=，C错误；
D．=，D错误；
故答案选B。
6．D
A．该实验有气体生成，为防止实验中气体逸出造成实验误差，实验前应关闭分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，检查装置气密性，若停止用力后，活塞恢复原位说明装置气密性良好，故A正确；
B．锌与稀硫酸的反应为放热反应，若没有冷却至反应前温度，反应放出的热量会使测得的氢气体积偏大，导致用氢气的体积变化表示化学反应速率出现误差，故B正确；
C．恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更加准确，所以改用恒压滴液漏斗可以消除加入硫酸所占体积带来的误差，故C正确；
D．可以根据单位时间内锌带质量的变化表示反应速率，若时间单位为s，反应速率的单位为g/s，故D错误；
故选D。
7．D
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快。
A．；
B．；
C．；
D．；
显然D中比值最大，故反应速率最快，故选D。
8．C
对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比等于相应的化学计量数之比。
根据、可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故该反应的化学计量之比为2︰3︰2，方程式即为：；
故选C。
9．C
A．由图可知反应开始到6 s的时间内， B、C物质的量分别减少0.6mol、0.8mol，A、D物质的量增加1.2 mol、0.4mol，根据物质的量变化比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式为3B+4C 6A+2D ，A错误；
B．反应进行到1 s时，根据速率比等于化学计量数之比，v(A)= v(C)，B错误；
C．反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为，C正确；
D．反应进行到6 s时，反应达到平衡状态，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，D错误；
故选C。
10．C
A．由表中数据可以看出，温度相同时，pH越小，酸性越强，时间越长，的分解速率越慢，故A正确；
B．由表中数据可以推测出，pH越大，碱性越强，时间越短，的分解速率越快，很难在浓溶液中稳定存在，故B正确；
C．在时，的分解速率为，故C错误；
D．时间大于15min，时间小于15min，时间越短，速率越快，，故D正确；
答案选C。
11．A
由图可知，从反应开始，X的物质的量减少，Y的物质的量增加，则X为反应物、Y为生成物，最终X、Y的物质的量都不再改变时都不是零，说明为可逆反应，开始至平衡时，，，则X、Y的化学计量数之比为2∶1，所以反应方程式为，故选A。
12．D
依题意，在5L密闭容器中反应，半分钟，即30s，NO的物质的量增加了0.3mol，则v(NO)==0.002mol·L-1·s-1；同一反应不同物质表达的速率比值等于系数之比，则v(O2)=v(NO)=0.0025mol/(L·s)，v(H2O)=v(NO)=0.003mol/(L·s)，v(NH3)=v(NO)=0.002mol/(L·s)；
综上所述答案为D。
13．B
已知，，则，故反应方程式可以表示为，故选B。
14．C
A．经2min，M的浓度减少了 1.2 mol L 1 ，则M的平均反应速率为1.2 mol L 12min= 0.6 mol L 1 min 1 ，A正确；
B．化学反应速率之比等于其化学计量数之比，M、P、Q表示的反应速率之比为4∶2∶1，B正确；
C．N是固体，无法用它的浓度变化来表示反应速率，C错误；
D． 由于浓度下降，所以2~4min内M的平均反应速率小于 0.6 mol L 1 min 1 ，D正确；
故选C。
15．D
A．由体系发生反应X=2Z，①X→Y，② Y→2Z可知，随时间的推移，c(X)逐渐减小，故a表示c(X)随t的变化曲线，c(Y)先增大后减小，所以b是c(Y)随t的变化曲线，则d是c(Z)随t的变化曲线，故A错误；
B．由总反应经历两步①X→Y、②Y→2Z可知，Y为中间产物，故c(Y)先增大后减小，c(Z)一直增大，由题图可知，t1时c(X)、c(Y)、c(Z)相交于一点，三者浓度相等，但是X、Y、Z浓度变化量在该时刻不相等，所以反应速率也是不相等的，故B错误；
C．反应①生成Y，反应②消耗Y，由题图可知， t2时刻以后c(Y)仍在不断减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，故C错误；
D．由题图可知，t1时反应体系中存在X、Y和Z，由X→Y可知，当Y的浓度为c1时，c(X)=c1，Y→2Z可知，Z的浓度是，刚开始Y与Z的浓度为0，根据质量守恒定律，c1+c1+=c0，c1=c0，故D正确；
故本题选D．
16．(1) 0.125 mol/L 0.0375 mol/(L·min) 1∶3
(2)D
(3)A
（1）根据分析，在10min末，CO2的浓度为；平均反应速率v(CO2)== 0.0375 mol/(L·min)；速率之比等于变化量之比，故v(H2O) ∶v(H2)=0.75∶2.25=1∶3；
（2）A．升高温度可增大单位体积活化分子数，可加快反应速率，A错误；
B．加入催化剂可降低反应的活化能，增大单位体积活化分子数，可加快反应速率，B错误；
C．增大压强可增大单位体积活化分子数，可加快反应速率，C错误；
D．及时分离出CH3OH可使甲醇的浓度降低，反应速率降低，D正确；
故选D。
（3）将四种物质的反应速率均转化为氢气的反应的反应速率，A中v(CO2)=0.01mol·L 1·s 1，则v(H2)=0.03mol·L 1·s 1；B中v(CH3OH)=0.4mol·L 1·min 1，则v(H2)=0.12mol·L 1·min 1=0.002mol·L 1·s ；C中v(H2)=0.5mol·L 1·min 1=0.01mol/L；D中v(H2O)=0.005mol·L 1·s 1，则v(H2)=0.015mol·L 1·s 1；故反应速率最快的为v(H2)=0.03mol·L 1·s 1，故选A；
17．(1) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ HF +2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2 防火剂(答案合理即可)
(2) ； C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=
(3)
（1）制玻璃的原材料是石英、纯碱和大理石，碳酸钠在玻璃熔炉与中二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；建筑装饰中常在玻璃上雕刻图案或花纹，用于刻蚀玻璃的化学试剂是HF；往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体生成碳酸氢钠和硅酸，发生的化学方程式为：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2；用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作防火剂；
（2）①16gSiH4(g)为0.5mol，自燃放出热量713.5kJ，则室温下SiH4(g)自燃的热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) △H=－1427kJ/mol；
②在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则生成二氧化碳的物质的量是1mol，燃烧乙醇的物质的量是0.5mol，在此条件下，0.5mol无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，所以1mol乙醇完全燃烧的△H=－2Q kJ/mol，1mol乙醇的燃烧热方程式为C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=；
（3）①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：，故答案为：；
②在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）===0.05mol/（L min），故答案为：0.05mol/（L min）。
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2.1.1 化学反应速率 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C．由v=计算所得化学反应速率为某时刻的瞬时速率
D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
2．日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是
A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B．在月饼包装内放置抗氧化剂
C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D．用热水溶解食盐以加快溶解速率
3．某一反应物的浓度是1.0 mol L 1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol L 1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.04 mol L 1 min 1 B．0.04 mol L 1 s 1
C．0.08 mol L 1 s 1 D．0.04 mol L 1
4．将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：。2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为，下列叙述错误的是
A．Y的转化率为60% B．反应速率
C．a的值为2 D．平衡时X的浓度为
5．反应，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
6．实验室用如图装置测定化学反应速率，下列说法错误的是
A．实验前关闭分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，检查装置气密性
B．用的体积变化表示化学反应速率可能会因为反应放热而不准确
C．改用恒压滴液漏斗可以消除加入硫酸所占体积带来的误差
D．根据单位时间内锌带质量的变化不能表示反应速率
7．可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A．v(A)= 0.15mol/( L·min) B． v(B)= 0.5 mol/( L·min)
C． v(C)= 0.4 mol/( L·min) D． v(D)= 0.01 mol/( L·s)
8．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为
A． B．
C． D．
9．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2C
B．反应进行到1 s时，v(A)=v(C)
C．反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
10．用溶液进行臭氧的分解实验。在不同的和温度条件下，的浓度减少一半所需的时间如下表所示。
3 4 5 6
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
下列推断错误的是
A．其他条件相同时，酸性越强的分解速率越慢
B．室温下，很难在浓溶液中稳定存在
C．时，
D．的分解速率：
11．某温度时，在一定体积的密闭容器中，某一可逆反应中气体X、Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示，则该反应的化学方程式为
A． B． C． D．
12．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速度为
A．v(O2)=0.01mol/(L·s) B．v(NO)=0.008mol/(L·s)
C．v(H2O)=0.004mol/(L·s) D．v(NH3)=0.002mol/(L·s)
13．在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成R(M、N、R均为气体)，其化学反应速率分别用、v(N)、v(R)表示，已知：。则此反应的化学方程式可表示为
A． B． C． D．
14．恒温密闭容器中的反应，经2min，M的浓度减少了。下列叙述错误的是
A．2min内M的平均反应速率为
B．M、P、Q表示的反应速率之比为4∶2∶1
C．用N表示的反应速率是
D．2~4min内M的平均反应速率小于
15．反应经历两步：①，②。反应体系中的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．为随变化曲线 B．时，
C．时，的消耗速率小于生成速率 D．
二、填空题
16．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2、3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。
(1)在10min末，CO2的浓度为 ，平均反应速率v(CO2)= ， v(H2O) ∶v(H2)=
(2)下列措施不能提高反应速率的是___________。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出CH3OH
(3)下列4种不同情况下反应速率最快的是___________
A．v(CO2)=0.01mol·L 1·s 1 B．v(CH3OH)=0.4mol·L 1·min 1
C．v(H2)=0.5mol·L 1·min 1 D．v(H2O)=0.005mol·L 1·s 1
17．回答下列问题
(1)制玻璃的原材料是石英、纯碱和大理石，写出碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为 。建筑装饰中常在玻璃上雕刻图案或花纹，用于刻蚀玻璃的化学试剂是 (填化学式)。往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体发生的化学方程式为： 。用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作 。
(2)①是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量713.5kJ。写出室温下自燃的热化学方程式 。
②在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇(C2H6O)完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，1mol乙醇的燃烧热方程式为： 。
(3)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
请回答下列问题：
①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。
②反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(Z)= 。
参考答案
1．B
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，A错误；
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，B正确；
C．化学反应速率表示化学反应在某一时间段内的平均速率，而不是瞬时速率，C错误；
D．在计算化学反应速率时，取浓度变化的绝对值，故化学反应速率恒为正值，D错误；
故答案为：B。
2．C
A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质，是因为冰箱外温度较高，变质速率加快，A不符合题意；
B．放置的抗氧化剂可消耗月饼包装内的氧气，导致氧气浓度减小，变质速率减慢，B不符合题意；
C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，与速率无关，C符合题意；
D．用热水溶解食盐，溶解温度高，溶解速率快，D不符合题意；
故选C。
3．B
某一反应物的浓度是1.0 mol L 1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol L 1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
4．D
2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，生成Q为0.4mol/L×2L=0.8mol，则生成Z、Q的物质的量相同，可知a=2，则
。
A．由分析可知，Y的转化率为=60%，A正确；
B．由分析可知，反应速率v(Y)= =0.3 mol/(L min)，B正确；
C．由分析可知，a的值为2，C正确；
D．由分析可知，平衡时X的浓度为 =0.8 mol/L，D错误；
故选D。
5．B
各物质的反应速率除以其对应的化学计量数，所得结果最大的则反应速率最快。
A．v(P)=0.15mol·L-1·min-1，A错误；
B．=，B正确；
C．=，C错误；
D．=，D错误；
故答案选B。
6．D
A．该实验有气体生成，为防止实验中气体逸出造成实验误差，实验前应关闭分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，检查装置气密性，若停止用力后，活塞恢复原位说明装置气密性良好，故A正确；
B．锌与稀硫酸的反应为放热反应，若没有冷却至反应前温度，反应放出的热量会使测得的氢气体积偏大，导致用氢气的体积变化表示化学反应速率出现误差，故B正确；
C．恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更加准确，所以改用恒压滴液漏斗可以消除加入硫酸所占体积带来的误差，故C正确；
D．可以根据单位时间内锌带质量的变化表示反应速率，若时间单位为s，反应速率的单位为g/s，故D错误；
故选D。
7．D
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快。
A．；
B．；
C．；
D．；
显然D中比值最大，故反应速率最快，故选D。
8．C
对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比等于相应的化学计量数之比。
根据、可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故该反应的化学计量之比为2︰3︰2，方程式即为：；
故选C。
9．C
A．由图可知反应开始到6 s的时间内， B、C物质的量分别减少0.6mol、0.8mol，A、D物质的量增加1.2 mol、0.4mol，根据物质的量变化比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式为3B+4C 6A+2D ，A错误；
B．反应进行到1 s时，根据速率比等于化学计量数之比，v(A)= v(C)，B错误；
C．反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为，C正确；
D．反应进行到6 s时，反应达到平衡状态，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，D错误；
故选C。
10．C
A．由表中数据可以看出，温度相同时，pH越小，酸性越强，时间越长，的分解速率越慢，故A正确；
B．由表中数据可以推测出，pH越大，碱性越强，时间越短，的分解速率越快，很难在浓溶液中稳定存在，故B正确；
C．在时，的分解速率为，故C错误；
D．时间大于15min，时间小于15min，时间越短，速率越快，，故D正确；
答案选C。
11．A
由图可知，从反应开始，X的物质的量减少，Y的物质的量增加，则X为反应物、Y为生成物，最终X、Y的物质的量都不再改变时都不是零，说明为可逆反应，开始至平衡时，，，则X、Y的化学计量数之比为2∶1，所以反应方程式为，故选A。
12．D
依题意，在5L密闭容器中反应，半分钟，即30s，NO的物质的量增加了0.3mol，则v(NO)==0.002mol·L-1·s-1；同一反应不同物质表达的速率比值等于系数之比，则v(O2)=v(NO)=0.0025mol/(L·s)，v(H2O)=v(NO)=0.003mol/(L·s)，v(NH3)=v(NO)=0.002mol/(L·s)；
综上所述答案为D。
13．B
已知，，则，故反应方程式可以表示为，故选B。
14．C
A．经2min，M的浓度减少了 1.2 mol L 1 ，则M的平均反应速率为1.2 mol L 12min= 0.6 mol L 1 min 1 ，A正确；
B．化学反应速率之比等于其化学计量数之比，M、P、Q表示的反应速率之比为4∶2∶1，B正确；
C．N是固体，无法用它的浓度变化来表示反应速率，C错误；
D． 由于浓度下降，所以2~4min内M的平均反应速率小于 0.6 mol L 1 min 1 ，D正确；
故选C。
15．D
A．由体系发生反应X=2Z，①X→Y，② Y→2Z可知，随时间的推移，c(X)逐渐减小，故a表示c(X)随t的变化曲线，c(Y)先增大后减小，所以b是c(Y)随t的变化曲线，则d是c(Z)随t的变化曲线，故A错误；
B．由总反应经历两步①X→Y、②Y→2Z可知，Y为中间产物，故c(Y)先增大后减小，c(Z)一直增大，由题图可知，t1时c(X)、c(Y)、c(Z)相交于一点，三者浓度相等，但是X、Y、Z浓度变化量在该时刻不相等，所以反应速率也是不相等的，故B错误；
C．反应①生成Y，反应②消耗Y，由题图可知， t2时刻以后c(Y)仍在不断减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，故C错误；
D．由题图可知，t1时反应体系中存在X、Y和Z，由X→Y可知，当Y的浓度为c1时，c(X)=c1，Y→2Z可知，Z的浓度是，刚开始Y与Z的浓度为0，根据质量守恒定律，c1+c1+=c0，c1=c0，故D正确；
故本题选D．
16．(1) 0.125 mol/L 0.0375 mol/(L·min) 1∶3
(2)D
(3)A
（1）根据分析，在10min末，CO2的浓度为；平均反应速率v(CO2)== 0.0375 mol/(L·min)；速率之比等于变化量之比，故v(H2O) ∶v(H2)=0.75∶2.25=1∶3；
（2）A．升高温度可增大单位体积活化分子数，可加快反应速率，A错误；
B．加入催化剂可降低反应的活化能，增大单位体积活化分子数，可加快反应速率，B错误；
C．增大压强可增大单位体积活化分子数，可加快反应速率，C错误；
D．及时分离出CH3OH可使甲醇的浓度降低，反应速率降低，D正确；
故选D。
（3）将四种物质的反应速率均转化为氢气的反应的反应速率，A中v(CO2)=0.01mol·L 1·s 1，则v(H2)=0.03mol·L 1·s 1；B中v(CH3OH)=0.4mol·L 1·min 1，则v(H2)=0.12mol·L 1·min 1=0.002mol·L 1·s ；C中v(H2)=0.5mol·L 1·min 1=0.01mol/L；D中v(H2O)=0.005mol·L 1·s 1，则v(H2)=0.015mol·L 1·s 1；故反应速率最快的为v(H2)=0.03mol·L 1·s 1，故选A；
17．(1) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ HF +2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2 防火剂(答案合理即可)
(2) ； C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=
(3)
（1）制玻璃的原材料是石英、纯碱和大理石，碳酸钠在玻璃熔炉与中二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；建筑装饰中常在玻璃上雕刻图案或花纹，用于刻蚀玻璃的化学试剂是HF；往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体生成碳酸氢钠和硅酸，发生的化学方程式为：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2；用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作防火剂；
（2）①16gSiH4(g)为0.5mol，自燃放出热量713.5kJ，则室温下SiH4(g)自燃的热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) △H=－1427kJ/mol；
②在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则生成二氧化碳的物质的量是1mol，燃烧乙醇的物质的量是0.5mol，在此条件下，0.5mol无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，所以1mol乙醇完全燃烧的△H=－2Q kJ/mol，1mol乙醇的燃烧热方程式为C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=；
（3）①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：，故答案为：；
②在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）===0.05mol/（L min），故答案为：0.05mol/（L min）。
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