2.2.2 化学平衡常数 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.2.2 化学平衡常数 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 371.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-27 16:06:39 | ||
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文档简介
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2.2.2 化学平衡常数 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．某温度下，若反应的化学平衡常数K1=25，则该温度下HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数K2为
A．0.2 B．0.4 C．0.004 D．5
2．对于可逆反应3H2+N2 2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A．增大压强 B．充入更多N2 C．使用高效催化剂 D．降低温度
3．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关
D．化学平衡常数K不可以推断一个可逆反应进行的程度
4．把2.5 mol A和2.5 mol B混合，装入容积为2 L的密闭容器里，发生反应：3 A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是
A．x=4
B．达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5
C．达到平衡时B的体积分数约为33%
D．该反应的平衡常数Kc=8
5．在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2min后达到平衡的浓度如表所示，下列说法不正确的是
物质 X Y Z
初始浓度 1 2 0
平衡浓度 0.5 0.5 1
A．反应可表示为 B．Y的平衡转化率为75%
C．反应前后气体总压强之比为3∶2 D．化学平衡常数为4
6．向密闭容器中充入一定量和混合气体，在一定条件下，发生反应： 。测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．平衡常数： B．逆反应速率：
C．反应温度： D．混合气体平均摩尔质量：
7．在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是
A．反应温度
B．该反应的
C．若和时的平衡常数分别为和，则
D．若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同
8．和反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。 。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数
B．该反应中消耗，生成水蒸气
C．及时分离出，可加快该反应到达平衡状态
D．高温有利于羰基疏(COS)的生成
9．下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数或，水解平衡常数，水的离子积常数的叙述中正确的是
A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
B．它们的大小都随温度的升高而增大
C．常温下，在水中的大于在饱和溶液中的
D．若改变条件使以上平衡正向移动，则达到新的平衡时的相应的平衡常数一定增大
10．下列关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.7kJ·mol-1说法正确的是
A．平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
B．使用催化剂能提高平衡时CH3OH的产率
C．反应的平衡常数可表示为K=
D．反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和
11．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在一定温度的密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是
A．升高温度，H2的浓度增大
B．增大压强，K增大
C．增大CO浓度，H2O的转化率增大
D．更换高效催化剂，可以使该平衡正向移动
12．已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是
A．X和Y分别代表压强和温度
B．Y1>Y2
C．平衡常数：Ka < Kb < Kc
D．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大
13．已知：氧化制的主反应热化学方程式为： K
该反应的历程分为如下两步：
反应①：(快反应)
反应②：(慢反应)
下列说法正确的是
A．当时，反应一定达到平衡
B．相比于提高，提高对主反应速率影响更小
C．
D．
14．碳单质可用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如图所示。
下列有关说法不正确的是
A．T2>T1
B．反应速率：M正>N逆
C．T1时，10min时，内平均反应速率
D．T1时，NO的转化率为60%
15．无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为 。不同温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入足量的一水硫酸铜粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如下表所示：
时间/min 蒸气压/kPa 温度/℃ 0 5 10 15 20 25
0 4 7 9 10 10
0 5 9 12 12 12
下列推断正确的是
A．，
B．其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
C．，0~10min内用的分压表示的反应速率为
D．当气体平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态
二、填空题
16．现将和投入的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：。回答下列问题：
(1)合成氨反应平衡常数的表达式为 。温度升高，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)：使用催化剂，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)当反应达到平衡后，向体系中充入，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)；给体系降温， (填“增大”“减小”域“不变”) (填“增大”“减小”域“不变”)，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
17．研究二氧化碳的转化是实现“双碳”目标的途径之一。可通过电化学、热化学等方法，将转化为等化学品。现有反应过程如下：
①
②
(1)写出的结构式 ，写出的电离方程式 。
(2)反应①的平衡常数表达式 。
18．在体积一定的密闭容器中，反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)达到平衡。该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
(1)该反应的化学平衡常数表达式是 。
(2)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)若升高温度，CO2转化率的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(4)若降低温度，混合气体的密度 。
(5)500℃下，该反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
a．CO2和CO的体积相同 b．混合气体的密度保持不变
c．体系的压强保持不变 d．CO2和CO物质的量之和保持不变
参考答案
1．A
反应平衡常数，则HI(g) H2(g)+I2(g)，，故，答案选A。
2．D
平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。
A．增大压强可以增大反应速率，不能改变平衡常数，增加单位体积内的活化分子数，不能改变活化分子百分数，A错误；
B．充入更多的N2，可以改变反应速率，不能改变化学平衡常数，也不能改变反应物中活化分子百分数，B错误；
C．使用催化剂可以降低活化能，提高活化分子百分数，改变反应速率，但不能改变平衡常数，C错误；
D．降低温度可减少反应速率，降低活化分子百分数，改变平衡常数，D正确；
答案选D。
3．C
A．化学平衡常数与温度有关，温度不同时，化学平衡常数不同，A错误；
B．化学平衡常数与温度有关，当改变反应物的浓度时，化学平衡常数不会发生改变，B错误；
C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关，C正确；
D．化学平衡常数K越大，说明一个可逆反应进行的程度越大，D错误；
答案选C。
4．D
A．5s内D的平均反应速率为，，所以x=4，故A正确；
B．平衡时容器内，所以，根据反应方程式可知，、，容器内气体总物质的量为：，反应前气体总物质的量为：，恒容密闭容器中气体压强之比等于物质的量之比，所以达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为压强比为6：5，故B正确；
C．达到平衡时，容器内气体总物质的量为6mol，则体积分数，故C正确；
D．该反应的平衡常数，故D错误；
故选D。
5．D
A．由题中表格可以得到从初始到平衡，X的浓度减小了0.5mol/L，Y的浓度减小了1.5mol/L，Z的浓度增加了1mol/L，所以反应的方程式为，A正确；
B．Y的平衡转化率为，B正确；
C．反应前后气体总压强之比等于反应前后气体的物质的量之比为，C正确；
D．化学平衡常数为，D错误；
故选D。
6．D
ΔH<0，则同一压强下，升高温度，平衡逆向移动，氨气的平衡产率降低，平衡常数K减小，故T1>T2，K(A)>K(B)，据此解答。
A．平衡常数只与温度有关，则K(A)>K(B)=K(C)，A错误；
B．平衡时，正、逆反应速率相等，相同压强，温度高反应速率大，则v(B)>v(A)，相同温度时，压强大反应速率快，则v(B)>v(C)，B错误；
C．由分析可知，反应温度：T1>T2，C错误；
D．由可知，混合气体质量不变，物质的量越大，平均摩尔质量越小，氨气的平衡产率越低，混合气体物质的量越大，即n(A)M(B)>M(C)，D正确；
故选D。
7．C
由图可知，T2条件下反应先达到平衡，说明温度T2大于T1，T2条件下反应达到平衡时的三氧化硫体积分数小于T1，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。
A．由分析可知，温度T2大于T1，A正确；
B．由分析可知，该反应为放热反应，反应的焓变△H小于0，B正确；
C．由分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则平衡常数K1大于K2，C错误；
D．催化剂需要一定的活化温度，故若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同，D正确；
故选C。
8．D
A．该反应的平衡常数K =，A错误；
B．没有给标准状况，不可以算气体体积，B错误；
C．及时分离出H2O，可使平衡正向移动，增大二氧化碳和硫化氢的转化率，没有加快该反应到达平衡状态，C错误；
D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，提高COS的产率，D正确；
故选D。
9．A
A．平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，故A正确；
B．升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数K减小，故B错误；
C．电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，故C错误；
D．改变温度会影响平衡常数，若是改变物质的浓度导致平衡移动，则其平衡常数不一定改变，D错误；
故选A。
10．D
A．升高温度，v(正)、 v(逆)都增大，A错误；
B．使用催化剂不能提高平衡时CH3OH的产率，B错误；
C．反应的平衡常数可表示为K=，C错误；
D．ΔH=反应物所含化学键键能总和-生成物所含化学键键能总和<0，说明反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和，D正确。
11．C
A．升高温度，平衡逆向移动，H2的浓度减小，故A错误；
B．K只与温度有关，故B错误；
C．增大CO浓度，H2O的转化率增大，故C正确；
D．催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡移动，故D错误；
故选C。
12．D
A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，NO2平衡转化率降低，该反应为气体物质的量减少反应，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像可知，X代表温度，Y代表压强，故A错误；
B．在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像，推出Y2＞Y1，故B错误；
C．利用“放热反应，升高温度，平衡常数减小”，该反应为放热反应，三点中，c温度最高，平衡常数最小，故C错误；
D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故D正确；
答案为D。
13．D
A．反应达到平衡时，各物质的浓度不再发生改变，当时，不能说明乙烷、乙烯的浓度不再发生改变，则反应不一定达到平衡状态，A错误；
B．反应②为慢反应，则总反应的反应速率取决于反应②，提高不能使反应②的速率加快，而提高可以加快反应②的速率，进而提高主反应的反应速率，因此提高对主反应速率影响更大，B错误；
C．根据反应历程可知：反应①与②相加可得，因此化学平衡常数为，C错误；
D．反应①与②相加可得，因此根据盖斯定律，，D正确；
答案选D。
14．C
A．温度越高，速率越快，达到平衡所需时间越短，故T1B．温度越高，速率越快，10min时，反应速率：M逆=M正>N逆=N正，B正确；
C．T1时，10min时，内平均反应速率，，C错误；
D．T1时，NO的转化率为，D正确；
故选C。
15．C
A．由图可知，℃时反应先达到平衡，且蒸气压大于℃，则反应温度大于，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，A错误；
B．该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，B错误；
C．由图可知，条件下，10min时蒸气压为9 kPa，0则~10min内用的分压表示的反应速率为=，C正确；
D．由方程式可知，该反应中只有水蒸气是气体，反应中相对分子质量始终不变，则气体平均相对分子质量不变时，反应不一定达到平衡状态，D错误；
故选C。
16．(1) 减小 不变
(2) 正向 减小 减小 正向
（1）根据及化学平衡常数的定义可以写出平衡常数的表达式为；合成氨反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，合成氨反应K值减小；使用催化剂，平衡不移动，K值不变；
（2）当反应达到平衡后，向体系中充入，增大反应物浓度，平衡正向移动；给体系降温，减小，减小，平衡向着放热反应方向移动也就是平衡正向移动。
17．(1) O=C=O
(2)
（1）的结构式为O=C=O；为弱酸，电离方程式为；
（2）反应①化学方程式为，其平衡常数表达式。
18．(1)K=
(2)吸热
(3)增大
(4)增大
(5)ab
（1）由反应可知平衡常数表达式为：，故答案为：。
（2）由表中数据可知，温度升高，K增大，可知升高温度平衡正向移动，因此正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热。
（3）由上述分析可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO2转化率增大，故答案为：增大。
（4）若降低温度，反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，气体由CO生成CO2，气体的质量在增加，反应是在体积一定的密闭容器中进行，根据可知混合气体的密度在增大，故答案为：增大。
（5）a．500℃下，K=1，CO2和CO的体积相同，说明Q=K，说明达到平衡状态，a符合题意；
b．，气体由CO2生成CO，气体的质量在变化，混合气体的密度是变量，当不变的时候说明达到平衡状态，b符合题意；
c．反应前后气体的计量数均为1，因此体系的压强是定值，不能判断是否达到平衡状态，c不符合题意；
d．根据碳原子数守恒可知，CO2和CO物质的量之和一直保持不变，不能判断是否达到平衡状态，d不符合题意；
故答案选ab。
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2.2.2 化学平衡常数 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．某温度下，若反应的化学平衡常数K1=25，则该温度下HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数K2为
A．0.2 B．0.4 C．0.004 D．5
2．对于可逆反应3H2+N2 2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A．增大压强 B．充入更多N2 C．使用高效催化剂 D．降低温度
3．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关
D．化学平衡常数K不可以推断一个可逆反应进行的程度
4．把2.5 mol A和2.5 mol B混合，装入容积为2 L的密闭容器里，发生反应：3 A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是
A．x=4
B．达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5
C．达到平衡时B的体积分数约为33%
D．该反应的平衡常数Kc=8
5．在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2min后达到平衡的浓度如表所示，下列说法不正确的是
物质 X Y Z
初始浓度 1 2 0
平衡浓度 0.5 0.5 1
A．反应可表示为 B．Y的平衡转化率为75%
C．反应前后气体总压强之比为3∶2 D．化学平衡常数为4
6．向密闭容器中充入一定量和混合气体，在一定条件下，发生反应： 。测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．平衡常数： B．逆反应速率：
C．反应温度： D．混合气体平均摩尔质量：
7．在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是
A．反应温度
B．该反应的
C．若和时的平衡常数分别为和，则
D．若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同
8．和反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。 。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数
B．该反应中消耗，生成水蒸气
C．及时分离出，可加快该反应到达平衡状态
D．高温有利于羰基疏(COS)的生成
9．下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数或，水解平衡常数，水的离子积常数的叙述中正确的是
A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
B．它们的大小都随温度的升高而增大
C．常温下，在水中的大于在饱和溶液中的
D．若改变条件使以上平衡正向移动，则达到新的平衡时的相应的平衡常数一定增大
10．下列关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.7kJ·mol-1说法正确的是
A．平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
B．使用催化剂能提高平衡时CH3OH的产率
C．反应的平衡常数可表示为K=
D．反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和
11．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在一定温度的密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是
A．升高温度，H2的浓度增大
B．增大压强，K增大
C．增大CO浓度，H2O的转化率增大
D．更换高效催化剂，可以使该平衡正向移动
12．已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是
A．X和Y分别代表压强和温度
B．Y1>Y2
C．平衡常数：Ka < Kb < Kc
D．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大
13．已知：氧化制的主反应热化学方程式为： K
该反应的历程分为如下两步：
反应①：(快反应)
反应②：(慢反应)
下列说法正确的是
A．当时，反应一定达到平衡
B．相比于提高，提高对主反应速率影响更小
C．
D．
14．碳单质可用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如图所示。
下列有关说法不正确的是
A．T2>T1
B．反应速率：M正>N逆
C．T1时，10min时，内平均反应速率
D．T1时，NO的转化率为60%
15．无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为 。不同温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入足量的一水硫酸铜粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如下表所示：
时间/min 蒸气压/kPa 温度/℃ 0 5 10 15 20 25
0 4 7 9 10 10
0 5 9 12 12 12
下列推断正确的是
A．，
B．其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
C．，0~10min内用的分压表示的反应速率为
D．当气体平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态
二、填空题
16．现将和投入的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：。回答下列问题：
(1)合成氨反应平衡常数的表达式为 。温度升高，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)：使用催化剂，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)当反应达到平衡后，向体系中充入，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)；给体系降温， (填“增大”“减小”域“不变”) (填“增大”“减小”域“不变”)，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
17．研究二氧化碳的转化是实现“双碳”目标的途径之一。可通过电化学、热化学等方法，将转化为等化学品。现有反应过程如下：
①
②
(1)写出的结构式 ，写出的电离方程式 。
(2)反应①的平衡常数表达式 。
18．在体积一定的密闭容器中，反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)达到平衡。该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
(1)该反应的化学平衡常数表达式是 。
(2)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)若升高温度，CO2转化率的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(4)若降低温度，混合气体的密度 。
(5)500℃下，该反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
a．CO2和CO的体积相同 b．混合气体的密度保持不变
c．体系的压强保持不变 d．CO2和CO物质的量之和保持不变
参考答案
1．A
反应平衡常数，则HI(g) H2(g)+I2(g)，，故，答案选A。
2．D
平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。
A．增大压强可以增大反应速率，不能改变平衡常数，增加单位体积内的活化分子数，不能改变活化分子百分数，A错误；
B．充入更多的N2，可以改变反应速率，不能改变化学平衡常数，也不能改变反应物中活化分子百分数，B错误；
C．使用催化剂可以降低活化能，提高活化分子百分数，改变反应速率，但不能改变平衡常数，C错误；
D．降低温度可减少反应速率，降低活化分子百分数，改变平衡常数，D正确；
答案选D。
3．C
A．化学平衡常数与温度有关，温度不同时，化学平衡常数不同，A错误；
B．化学平衡常数与温度有关，当改变反应物的浓度时，化学平衡常数不会发生改变，B错误；
C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关，C正确；
D．化学平衡常数K越大，说明一个可逆反应进行的程度越大，D错误；
答案选C。
4．D
A．5s内D的平均反应速率为，，所以x=4，故A正确；
B．平衡时容器内，所以，根据反应方程式可知，、，容器内气体总物质的量为：，反应前气体总物质的量为：，恒容密闭容器中气体压强之比等于物质的量之比，所以达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为压强比为6：5，故B正确；
C．达到平衡时，容器内气体总物质的量为6mol，则体积分数，故C正确；
D．该反应的平衡常数，故D错误；
故选D。
5．D
A．由题中表格可以得到从初始到平衡，X的浓度减小了0.5mol/L，Y的浓度减小了1.5mol/L，Z的浓度增加了1mol/L，所以反应的方程式为，A正确；
B．Y的平衡转化率为，B正确；
C．反应前后气体总压强之比等于反应前后气体的物质的量之比为，C正确；
D．化学平衡常数为，D错误；
故选D。
6．D
ΔH<0，则同一压强下，升高温度，平衡逆向移动，氨气的平衡产率降低，平衡常数K减小，故T1>T2，K(A)>K(B)，据此解答。
A．平衡常数只与温度有关，则K(A)>K(B)=K(C)，A错误；
B．平衡时，正、逆反应速率相等，相同压强，温度高反应速率大，则v(B)>v(A)，相同温度时，压强大反应速率快，则v(B)>v(C)，B错误；
C．由分析可知，反应温度：T1>T2，C错误；
D．由可知，混合气体质量不变，物质的量越大，平均摩尔质量越小，氨气的平衡产率越低，混合气体物质的量越大，即n(A)
故选D。
7．C
由图可知，T2条件下反应先达到平衡，说明温度T2大于T1，T2条件下反应达到平衡时的三氧化硫体积分数小于T1，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。
A．由分析可知，温度T2大于T1，A正确；
B．由分析可知，该反应为放热反应，反应的焓变△H小于0，B正确；
C．由分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则平衡常数K1大于K2，C错误；
D．催化剂需要一定的活化温度，故若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同，D正确；
故选C。
8．D
A．该反应的平衡常数K =，A错误；
B．没有给标准状况，不可以算气体体积，B错误；
C．及时分离出H2O，可使平衡正向移动，增大二氧化碳和硫化氢的转化率，没有加快该反应到达平衡状态，C错误；
D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，提高COS的产率，D正确；
故选D。
9．A
A．平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，故A正确；
B．升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数K减小，故B错误；
C．电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，故C错误；
D．改变温度会影响平衡常数，若是改变物质的浓度导致平衡移动，则其平衡常数不一定改变，D错误；
故选A。
10．D
A．升高温度，v(正)、 v(逆)都增大，A错误；
B．使用催化剂不能提高平衡时CH3OH的产率，B错误；
C．反应的平衡常数可表示为K=，C错误；
D．ΔH=反应物所含化学键键能总和-生成物所含化学键键能总和<0，说明反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和，D正确。
11．C
A．升高温度，平衡逆向移动，H2的浓度减小，故A错误；
B．K只与温度有关，故B错误；
C．增大CO浓度，H2O的转化率增大，故C正确；
D．催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡移动，故D错误；
故选C。
12．D
A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，NO2平衡转化率降低，该反应为气体物质的量减少反应，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像可知，X代表温度，Y代表压强，故A错误；
B．在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像，推出Y2＞Y1，故B错误；
C．利用“放热反应，升高温度，平衡常数减小”，该反应为放热反应，三点中，c温度最高，平衡常数最小，故C错误；
D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故D正确；
答案为D。
13．D
A．反应达到平衡时，各物质的浓度不再发生改变，当时，不能说明乙烷、乙烯的浓度不再发生改变，则反应不一定达到平衡状态，A错误；
B．反应②为慢反应，则总反应的反应速率取决于反应②，提高不能使反应②的速率加快，而提高可以加快反应②的速率，进而提高主反应的反应速率，因此提高对主反应速率影响更大，B错误；
C．根据反应历程可知：反应①与②相加可得，因此化学平衡常数为，C错误；
D．反应①与②相加可得，因此根据盖斯定律，，D正确；
答案选D。
14．C
A．温度越高，速率越快，达到平衡所需时间越短，故T1
C．T1时，10min时，内平均反应速率，，C错误；
D．T1时，NO的转化率为，D正确；
故选C。
15．C
A．由图可知，℃时反应先达到平衡，且蒸气压大于℃，则反应温度大于，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，A错误；
B．该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，B错误；
C．由图可知，条件下，10min时蒸气压为9 kPa，0则~10min内用的分压表示的反应速率为=，C正确；
D．由方程式可知，该反应中只有水蒸气是气体，反应中相对分子质量始终不变，则气体平均相对分子质量不变时，反应不一定达到平衡状态，D错误；
故选C。
16．(1) 减小 不变
(2) 正向 减小 减小 正向
（1）根据及化学平衡常数的定义可以写出平衡常数的表达式为；合成氨反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，合成氨反应K值减小；使用催化剂，平衡不移动，K值不变；
（2）当反应达到平衡后，向体系中充入，增大反应物浓度，平衡正向移动；给体系降温，减小，减小，平衡向着放热反应方向移动也就是平衡正向移动。
17．(1) O=C=O
(2)
（1）的结构式为O=C=O；为弱酸，电离方程式为；
（2）反应①化学方程式为，其平衡常数表达式。
18．(1)K=
(2)吸热
(3)增大
(4)增大
(5)ab
（1）由反应可知平衡常数表达式为：，故答案为：。
（2）由表中数据可知，温度升高，K增大，可知升高温度平衡正向移动，因此正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热。
（3）由上述分析可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO2转化率增大，故答案为：增大。
（4）若降低温度，反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，气体由CO生成CO2，气体的质量在增加，反应是在体积一定的密闭容器中进行，根据可知混合气体的密度在增大，故答案为：增大。
（5）a．500℃下，K=1，CO2和CO的体积相同，说明Q=K，说明达到平衡状态，a符合题意；
b．，气体由CO2生成CO，气体的质量在变化，混合气体的密度是变量，当不变的时候说明达到平衡状态，b符合题意；
c．反应前后气体的计量数均为1，因此体系的压强是定值，不能判断是否达到平衡状态，c不符合题意；
d．根据碳原子数守恒可知，CO2和CO物质的量之和一直保持不变，不能判断是否达到平衡状态，d不符合题意；
故答案选ab。
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