3.1.1 强电解质和弱电解质 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册
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| 名称 | 3.1.1 强电解质和弱电解质 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 547.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-27 16:06:39 | ||
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文档简介
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3.1.1 强电解质和弱电解质 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．现藏于河北博物院的透雕龙凤纹铜铺首如图所示，是出土于易县燕下都遗址的战国时期燕国的青铜器，其表面铜绿的主要成分为。下列说法正确的是
A．铜能导电，属于电解质 B．属于碱
C．铜器表面的铜绿可与稀硫酸反应 D．铜绿受热分解发生氧化还原反应
2．用如图所示装置(搅拌装置略)探究反应过程中溶液中离子浓度变化，随着试剂a的滴入，灯光变化呈“亮灭亮”的是
选项 A B C D
试剂 稀盐酸 稀硫酸 硫酸钠溶液 蔗糖溶液
试剂 溶液 溶液 溶液 蒸馏水
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质属于弱电解质的是
A．Cu(OH)2 B．BaSO4 C．HClO4 D．CO2
4．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
5．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等
B．常温下，测得醋酸溶液的
C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得
D．在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱
6．下列说法正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
B．在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐是弱电解质
C．强电解质水溶液的导电性一定强于弱电解质水溶液的导电性
D．强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在
7．下列说法正确的是
A．均属于弱电解质
B．的电离方程式：
C．在水中的电离方程式：
D．弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的强
8．下列说法正确且一定能证明是弱电解质的是
A．25℃时，用试纸测0.01溶液的为4
B．水溶液中含有分子和、
C．100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应
D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗
9．在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是
A． B． C． D．
10．常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水
C．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c
D．a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度
11．下列各组物质的分类正确的是
①水煤气、冰醋酸、水玻璃、胆矾、干冰都是混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③、、均为酸性氧化物，、为碱性氧化物
④同素异形体：、、金刚石、石墨
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
A．④⑥ B．①②⑤⑦ C．②③④⑥ D．全部正确
12．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③=④
B．分别取四种溶液稀释到，稀释后溶液的：①>②>③>④
C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：
D．将溶液②与溶液④混合后，所得溶液的，则
13．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是
A．25℃时，溶液的pH=4
B．等浓度等体积盐酸和HR溶液，消耗等浓度NaOH溶液体积相同
C．常温下NaR溶液的pH>7
D．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
14．常温下，取的X、Y两种碱的溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH随溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释前X、Y溶液中溶质的浓度一定相等
B．稀释相同倍数时，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．稀释前，完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：X>Y
D．若，则X、Y都是弱碱
15．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为cB．a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是b点
C．向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性
D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势
二、填空题
16．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是 。
(3)若三者pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)将pH相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
(5)将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是 。
17．1.下列哪些事实能说明醋酸是弱酸？
(1)醋酸不易腐蚀衣服。
(2)的溶液的约为9。
(3)进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的溶液比等体积等物质的量浓度的溶液消耗的溶液多。
(4)的溶液的约为3。
(5)相同体积的均等于4的盐酸和溶液，用同一物质的量浓度的溶液中和，溶液消耗的溶液多。
(6)镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量。
参考答案
1．C
A．铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．碱式碳酸铜属于盐类，不属于碱，故B错误；
C．碱式碳酸铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，故C正确；
D．碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D错误；
故选C。
2．B
溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由’亮-灭-亮’，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。
A．为强电解质，盐酸滴入溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，A错误；
B．稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强，B正确；
C．硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电性不为0，C错误；
D．蒸馏水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，D错误；
故选B。
3．A
A．Cu(OH)2是弱碱，属于弱电解质，故A错误；
B．硫酸钡在熔融状态下能够导电，属于电解质，故B正确；
C．HClO4是强酸，属于强电解质，故C错误；
D．二氧化碳在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故D错误；
答案选A。
4．C
A．是强电解质，完全电离，电离方程式为，故A错误；
B．在溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为，故B错误；
C．完全电离为醋酸根和铵根，电离方程式为：，故C正确；
D．是三元弱碱，电离方程式一步写完，写为，故D错误。
答案选C。
5．A
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸，其氢离子浓度大小一样，所以跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，A错误；
B．测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4证明醋酸存在电离平衡，证明了醋酸是弱电解质，B正确；
C．将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明醋酸在稀释过程中可以继续电离，所以是弱电解质，C正确；
D．在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，醋酸不完全电离，能证明其是弱电解质，D正确；
故选A。
6．D
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++，故A错误；
B．电解质的强弱与其溶解度大小没有必然的关系，在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐也可能是强电解质，如AgCl是强电解质，故B错误；
C．溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷有关，强电解质水溶液的导电性不一定强于弱电解质水溶液的导电性，故C错误；
D．据强电解质的定义可知，强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在，故D正确；
故答案为：D。
7．D
A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；二氧化碳不是电解质，碳酸钙为强电解质，A错误；
B．溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式：，B错误；
C．为弱酸，在水中分步电离，电离方程式：，C错误；
D．溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷有关，难溶于水的强电解质溶液导电性很弱，如BaSO4；可溶于水的弱电解质导电性也可能较强，如醋酸溶液，D正确；
故选D。
8．B
A．次氯酸具有漂白性，不能用试纸测0.01的溶液的，A项错误；
B．溶液中含有、、，说明部分电离，为弱电解质，B项正确；
C．100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应，只能说明为一元酸，不能说明部分电离，所以不能证明为弱电解质，C项错误；
D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能证明为弱电解质，D项错误；
故选B。
9．C
醋酸是弱酸，盐酸是强酸，常温下，盐酸的浓度为0.01mol/L，而醋酸的浓度要明显大于0.01mol/L；因此二者体积均为1L时，对于盐酸而言0.65g锌显然是过量的，因此二者在与锌反应时，最终醋酸生成的氢气会更多；盐酸与醋酸初始c(H＋)相等，由于醋酸弱电离的原因，导致其相比于盐酸，氢离子浓度下降的更慢即c(H＋)变化的更为缓慢；又因为氢离子浓度越大时，酸与金属反应生成氢气的速率越快，因此反应开始后，醋酸生成氢气的速率要比盐酸更快；
A．通过分析可知，由于醋酸是弱酸，溶液中存在醋酸的电离平衡，这就导致其与锌发生反应时，相比于盐酸，氢离子浓度下降的较慢，那么pH变化的也就更为平缓，故A图不符；
B．通过分析可知，由于反应开始后盐酸中氢离子浓度下降较快，导致其氢离子浓度相比于醋酸更低，因此在与锌反应时反应速率更低，故B图不符；
C．通过分析可知，盐酸浓度仅为0.01mol/L，醋酸浓度明显大于0.01mol/L，体积均为1L时，二者均与0.65g锌反应，醋酸会以更快的反应速率生成更多的氢气，故C图符合；
D．通过分析可知，由于醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，使得其氢离子浓度下降的更为缓慢，故D图不符；
答案选C；
10．D
A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，故A错误；
B．开始时两种溶液中离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于NaOH，则稀释后导电能力强的为氨水，所以曲线Ⅱ表示的是NaOH溶液的导电性与溶液体积的变化关系，故B错误；
C．导电能力越大，说明离子浓度越大，碱性越强，pH越大，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c>a>b，故C错误；
D．a点离子浓度大于b点离子浓度，a点对水的电离抑制程度越大，则a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度，故D正确；
故选D。
11．A
①冰醋酸、胆矾、干冰属于纯净物，故①错误；
②由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物，故②错误；
③NO2不是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物、CaO2为过氧化物，均不属于碱性氧化物，故③错误；
④C60、C70、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故④正确；
⑤溶液的导电能力与离子浓度、电荷数成正比，与电解质的强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电质溶液强，故⑤错误；
⑥只有离子键在熔融状态下才能破坏，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑥正确；
⑦有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故⑦错误；
综上，正确的只有④⑥；
故选：A。
12．D
A．pH相等的醋酸和盐酸，盐酸的浓度远远小于醋酸，所以等体积等pH的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，醋酸生成H2的量大于盐酸，A错误；
B．加水促进弱电解质的电离，这四种溶液稀释相同倍数时，c(H+)：③＞④，则pH：③＜④＜7，c(OH-)：①＞②，则溶液pH：①＞②＞7，所以这四种溶液pH：①＞②＞④＞③，B错误；
C．②③等体积混合，③溶液大量剩余，溶液呈酸性，c(OH-)＜c(H+)，根据电荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，则c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C错误；
D．将aL溶液②与bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=10，则混合溶液中c(OH-)=mol/L=10-4mol/L，a：b=11：9，D正确；
故答案为：D。
13．B
A．室温时，0.01mol L-1的HR溶液pH=4，酸浓度大于氢离子浓度，说明HR部分电离，则证明HR是弱酸，A不选；
B．同等浓度等体积盐酸消耗NaOH量相同，说明HR是一元酸，但不能说明HR部分电离，所以不能说明HR是弱酸，B选；
C．室温下，NaR溶液的pH大于7，说明NaR为强碱弱酸盐，所以能证明HR为弱酸，C不选；
D．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明HR溶液中存在电离平衡，则HR为弱酸，D不选；
故选B。
14．D
根据图象曲线变化及信息可知，两种碱溶液具有相同的体积和pH，碱的溶液加水稀释时，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，并且Y的pH变化小于X的pH变化，则X、Y的碱性强弱：X＞Y，并且Y一定是弱碱，据此分析解答。
A．稀释前X、Y溶液的pH相等，则X溶液中溶质的浓度小于Y溶液中溶质的浓度，A错误；
B．稀释相同倍数时，溶液的pH：XC．稀释前X、Y溶液的pH相等，X、Y的碱性强弱：X＞Y，则Y的物质的量浓度大于X，消耗同浓度盐酸的体积：XD．若X为强碱，则，若，则X为弱碱，由于碱性：X>Y，则当X是弱碱时，Y一定是弱碱，D正确。
答案为D。
15．C
A．导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO-)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为c＜a＜b，A错误；
B．加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大，B错误；
C． 向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，CO与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO-)增大，可增强溶液的导电性，C正确；
D． 在稀释过程中，电离平衡右移，c(CH3COOH)始终保持减小趋势， 不可能保持增大趋势，由图可知，b点之后不断减小，D错误；
答案选C。
16．(1)b＞a＞c
(2)b＞a=c
(3)c＞a＞b
(4)c＞a=b
(5)a=b＞c
（1）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸、醋酸溶液中存在电离平衡；当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)＞c(醋酸)
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，能提供的H+总物质的量为：硫酸＞盐酸=醋酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)=c(醋酸)；
（3）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸、醋酸溶液中存在电离平衡，三者pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c(醋酸) ＞a(盐酸)＞b(硫酸)；
（4）HCl和H2SO4都属于强酸，将pH相同且体积也相同的盐酸和硫酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，消耗NaOH溶液的体积相等；CH3COOH属于弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，与NaOH溶液反应会促进醋酸的电离；将pH相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为c(醋酸) ＞a(盐酸)=b(硫酸)；
（5）HCl、H2SO4都属于强酸，将pH相同的盐酸和硫酸均加水稀释至原来的100倍后c(H＋)均为原来的；醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进CH3COOH的电离，将醋酸溶液加水稀释至原来的100倍后c(H＋)大于原来的；故将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序 a(盐酸)=b(硫酸)＞c(醋酸)。
17．（2）（4）（5）（6）
（1）醋酸不易腐蚀衣服，无法说明醋酸是弱酸，错误；
（2）0.1mol/LCH3COONa溶液的pH约为9，说明醋酸根发生水解，溶液呈碱性，则醋酸为弱酸，正确；
（3）硫酸为二元酸而醋酸为一元酸，故进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的溶液比等体积等物质的量浓度的溶液消耗的溶液多，错误；
（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3，说明醋酸未完全电离，说明其为弱酸，正确；
（5）相同体积的均等于4的盐酸和溶液，用同一物质的量浓度的溶液中和，溶液消耗的溶液多，说明醋酸的物质的量大于HCl，则可说明醋酸为弱酸，正确；
（6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，原因为氢离子结合醋酸根离子生成弱电解质醋酸，从而降低了反应速率，但是随着反应的进行，醋酸持续电离，气体总量不变，可说明醋酸为弱酸，正确；
故答案选（2）（4）（5）（6）。
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3.1.1 强电解质和弱电解质 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．现藏于河北博物院的透雕龙凤纹铜铺首如图所示，是出土于易县燕下都遗址的战国时期燕国的青铜器，其表面铜绿的主要成分为。下列说法正确的是
A．铜能导电，属于电解质 B．属于碱
C．铜器表面的铜绿可与稀硫酸反应 D．铜绿受热分解发生氧化还原反应
2．用如图所示装置(搅拌装置略)探究反应过程中溶液中离子浓度变化，随着试剂a的滴入，灯光变化呈“亮灭亮”的是
选项 A B C D
试剂 稀盐酸 稀硫酸 硫酸钠溶液 蔗糖溶液
试剂 溶液 溶液 溶液 蒸馏水
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质属于弱电解质的是
A．Cu(OH)2 B．BaSO4 C．HClO4 D．CO2
4．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
5．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等
B．常温下，测得醋酸溶液的
C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得
D．在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱
6．下列说法正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
B．在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐是弱电解质
C．强电解质水溶液的导电性一定强于弱电解质水溶液的导电性
D．强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在
7．下列说法正确的是
A．均属于弱电解质
B．的电离方程式：
C．在水中的电离方程式：
D．弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的强
8．下列说法正确且一定能证明是弱电解质的是
A．25℃时，用试纸测0.01溶液的为4
B．水溶液中含有分子和、
C．100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应
D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗
9．在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是
A． B． C． D．
10．常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水
C．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c
D．a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度
11．下列各组物质的分类正确的是
①水煤气、冰醋酸、水玻璃、胆矾、干冰都是混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③、、均为酸性氧化物，、为碱性氧化物
④同素异形体：、、金刚石、石墨
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
A．④⑥ B．①②⑤⑦ C．②③④⑥ D．全部正确
12．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③=④
B．分别取四种溶液稀释到，稀释后溶液的：①>②>③>④
C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：
D．将溶液②与溶液④混合后，所得溶液的，则
13．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是
A．25℃时，溶液的pH=4
B．等浓度等体积盐酸和HR溶液，消耗等浓度NaOH溶液体积相同
C．常温下NaR溶液的pH>7
D．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
14．常温下，取的X、Y两种碱的溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH随溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释前X、Y溶液中溶质的浓度一定相等
B．稀释相同倍数时，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．稀释前，完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：X>Y
D．若，则X、Y都是弱碱
15．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为c
C．向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性
D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势
二、填空题
16．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是 。
(3)若三者pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)将pH相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
(5)将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是 。
17．1.下列哪些事实能说明醋酸是弱酸？
(1)醋酸不易腐蚀衣服。
(2)的溶液的约为9。
(3)进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的溶液比等体积等物质的量浓度的溶液消耗的溶液多。
(4)的溶液的约为3。
(5)相同体积的均等于4的盐酸和溶液，用同一物质的量浓度的溶液中和，溶液消耗的溶液多。
(6)镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量。
参考答案
1．C
A．铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．碱式碳酸铜属于盐类，不属于碱，故B错误；
C．碱式碳酸铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，故C正确；
D．碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D错误；
故选C。
2．B
溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由’亮-灭-亮’，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。
A．为强电解质，盐酸滴入溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，A错误；
B．稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强，B正确；
C．硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电性不为0，C错误；
D．蒸馏水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，D错误；
故选B。
3．A
A．Cu(OH)2是弱碱，属于弱电解质，故A错误；
B．硫酸钡在熔融状态下能够导电，属于电解质，故B正确；
C．HClO4是强酸，属于强电解质，故C错误；
D．二氧化碳在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故D错误；
答案选A。
4．C
A．是强电解质，完全电离，电离方程式为，故A错误；
B．在溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为，故B错误；
C．完全电离为醋酸根和铵根，电离方程式为：，故C正确；
D．是三元弱碱，电离方程式一步写完，写为，故D错误。
答案选C。
5．A
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸，其氢离子浓度大小一样，所以跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，A错误；
B．测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4证明醋酸存在电离平衡，证明了醋酸是弱电解质，B正确；
C．将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明醋酸在稀释过程中可以继续电离，所以是弱电解质，C正确；
D．在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，醋酸不完全电离，能证明其是弱电解质，D正确；
故选A。
6．D
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++，故A错误；
B．电解质的强弱与其溶解度大小没有必然的关系，在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐也可能是强电解质，如AgCl是强电解质，故B错误；
C．溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷有关，强电解质水溶液的导电性不一定强于弱电解质水溶液的导电性，故C错误；
D．据强电解质的定义可知，强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在，故D正确；
故答案为：D。
7．D
A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；二氧化碳不是电解质，碳酸钙为强电解质，A错误；
B．溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式：，B错误；
C．为弱酸，在水中分步电离，电离方程式：，C错误；
D．溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷有关，难溶于水的强电解质溶液导电性很弱，如BaSO4；可溶于水的弱电解质导电性也可能较强，如醋酸溶液，D正确；
故选D。
8．B
A．次氯酸具有漂白性，不能用试纸测0.01的溶液的，A项错误；
B．溶液中含有、、，说明部分电离，为弱电解质，B项正确；
C．100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应，只能说明为一元酸，不能说明部分电离，所以不能证明为弱电解质，C项错误；
D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能证明为弱电解质，D项错误；
故选B。
9．C
醋酸是弱酸，盐酸是强酸，常温下，盐酸的浓度为0.01mol/L，而醋酸的浓度要明显大于0.01mol/L；因此二者体积均为1L时，对于盐酸而言0.65g锌显然是过量的，因此二者在与锌反应时，最终醋酸生成的氢气会更多；盐酸与醋酸初始c(H＋)相等，由于醋酸弱电离的原因，导致其相比于盐酸，氢离子浓度下降的更慢即c(H＋)变化的更为缓慢；又因为氢离子浓度越大时，酸与金属反应生成氢气的速率越快，因此反应开始后，醋酸生成氢气的速率要比盐酸更快；
A．通过分析可知，由于醋酸是弱酸，溶液中存在醋酸的电离平衡，这就导致其与锌发生反应时，相比于盐酸，氢离子浓度下降的较慢，那么pH变化的也就更为平缓，故A图不符；
B．通过分析可知，由于反应开始后盐酸中氢离子浓度下降较快，导致其氢离子浓度相比于醋酸更低，因此在与锌反应时反应速率更低，故B图不符；
C．通过分析可知，盐酸浓度仅为0.01mol/L，醋酸浓度明显大于0.01mol/L，体积均为1L时，二者均与0.65g锌反应，醋酸会以更快的反应速率生成更多的氢气，故C图符合；
D．通过分析可知，由于醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，使得其氢离子浓度下降的更为缓慢，故D图不符；
答案选C；
10．D
A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，故A错误；
B．开始时两种溶液中离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于NaOH，则稀释后导电能力强的为氨水，所以曲线Ⅱ表示的是NaOH溶液的导电性与溶液体积的变化关系，故B错误；
C．导电能力越大，说明离子浓度越大，碱性越强，pH越大，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c>a>b，故C错误；
D．a点离子浓度大于b点离子浓度，a点对水的电离抑制程度越大，则a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度，故D正确；
故选D。
11．A
①冰醋酸、胆矾、干冰属于纯净物，故①错误；
②由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物，故②错误；
③NO2不是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物、CaO2为过氧化物，均不属于碱性氧化物，故③错误；
④C60、C70、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故④正确；
⑤溶液的导电能力与离子浓度、电荷数成正比，与电解质的强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电质溶液强，故⑤错误；
⑥只有离子键在熔融状态下才能破坏，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑥正确；
⑦有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故⑦错误；
综上，正确的只有④⑥；
故选：A。
12．D
A．pH相等的醋酸和盐酸，盐酸的浓度远远小于醋酸，所以等体积等pH的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，醋酸生成H2的量大于盐酸，A错误；
B．加水促进弱电解质的电离，这四种溶液稀释相同倍数时，c(H+)：③＞④，则pH：③＜④＜7，c(OH-)：①＞②，则溶液pH：①＞②＞7，所以这四种溶液pH：①＞②＞④＞③，B错误；
C．②③等体积混合，③溶液大量剩余，溶液呈酸性，c(OH-)＜c(H+)，根据电荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，则c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C错误；
D．将aL溶液②与bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=10，则混合溶液中c(OH-)=mol/L=10-4mol/L，a：b=11：9，D正确；
故答案为：D。
13．B
A．室温时，0.01mol L-1的HR溶液pH=4，酸浓度大于氢离子浓度，说明HR部分电离，则证明HR是弱酸，A不选；
B．同等浓度等体积盐酸消耗NaOH量相同，说明HR是一元酸，但不能说明HR部分电离，所以不能说明HR是弱酸，B选；
C．室温下，NaR溶液的pH大于7，说明NaR为强碱弱酸盐，所以能证明HR为弱酸，C不选；
D．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明HR溶液中存在电离平衡，则HR为弱酸，D不选；
故选B。
14．D
根据图象曲线变化及信息可知，两种碱溶液具有相同的体积和pH，碱的溶液加水稀释时，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，并且Y的pH变化小于X的pH变化，则X、Y的碱性强弱：X＞Y，并且Y一定是弱碱，据此分析解答。
A．稀释前X、Y溶液的pH相等，则X溶液中溶质的浓度小于Y溶液中溶质的浓度，A错误；
B．稀释相同倍数时，溶液的pH：X
答案为D。
15．C
A．导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO-)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为c＜a＜b，A错误；
B．加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大，B错误；
C． 向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，CO与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO-)增大，可增强溶液的导电性，C正确；
D． 在稀释过程中，电离平衡右移，c(CH3COOH)始终保持减小趋势， 不可能保持增大趋势，由图可知，b点之后不断减小，D错误；
答案选C。
16．(1)b＞a＞c
(2)b＞a=c
(3)c＞a＞b
(4)c＞a=b
(5)a=b＞c
（1）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸、醋酸溶液中存在电离平衡；当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)＞c(醋酸)
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，能提供的H+总物质的量为：硫酸＞盐酸=醋酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)=c(醋酸)；
（3）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸、醋酸溶液中存在电离平衡，三者pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c(醋酸) ＞a(盐酸)＞b(硫酸)；
（4）HCl和H2SO4都属于强酸，将pH相同且体积也相同的盐酸和硫酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，消耗NaOH溶液的体积相等；CH3COOH属于弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，与NaOH溶液反应会促进醋酸的电离；将pH相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为c(醋酸) ＞a(盐酸)=b(硫酸)；
（5）HCl、H2SO4都属于强酸，将pH相同的盐酸和硫酸均加水稀释至原来的100倍后c(H＋)均为原来的；醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进CH3COOH的电离，将醋酸溶液加水稀释至原来的100倍后c(H＋)大于原来的；故将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序 a(盐酸)=b(硫酸)＞c(醋酸)。
17．（2）（4）（5）（6）
（1）醋酸不易腐蚀衣服，无法说明醋酸是弱酸，错误；
（2）0.1mol/LCH3COONa溶液的pH约为9，说明醋酸根发生水解，溶液呈碱性，则醋酸为弱酸，正确；
（3）硫酸为二元酸而醋酸为一元酸，故进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的溶液比等体积等物质的量浓度的溶液消耗的溶液多，错误；
（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3，说明醋酸未完全电离，说明其为弱酸，正确；
（5）相同体积的均等于4的盐酸和溶液，用同一物质的量浓度的溶液中和，溶液消耗的溶液多，说明醋酸的物质的量大于HCl，则可说明醋酸为弱酸，正确；
（6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，原因为氢离子结合醋酸根离子生成弱电解质醋酸，从而降低了反应速率，但是随着反应的进行，醋酸持续电离，气体总量不变，可说明醋酸为弱酸，正确；
故答案选（2）（4）（5）（6）。
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