3.1.2 弱电解质的电离平衡 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册
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| 名称 | 3.1.2 弱电解质的电离平衡 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 336.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-27 16:06:39 | ||
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文档简介
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3.1.2 弱电解质的电离平衡 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是
A．溶液呈电中性 B．溶液中无氨水分子
C．c(OH－)保持不变 D．溶液中和OH－共存
2．，相同 的两种一元弱酸 与 溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．同浓度的与 溶液中，大于
B．的酸性强于
C．点溶液的导电性大于点溶液
D．点的大于点的
3．从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：。在指示剂溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A．NaOH溶液 B．盐酸 C． Na2SO4固体 D． NaHSO4溶液
4．在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
A．溶液中c(OH-)增大 B．NH3·H2O电离度增大
C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH减小
5．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸
A．只有①② B．只有②⑤ C．只有②④⑤ D．只有①⑤
6．对于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列说法错误的是
A．温度降低后，溶液的酸性增强
B．温度升高后，溶液的酸性增强
C．升高温度能促进弱电解质的电离
D．温度升高，比值增大
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为
B．4.6g 含有的C-O键数目可能是
C．溶液中所含数目为
D．标准状况下，22.4L 中含有氯原子个数为
8．常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗
B．的溶液稀释1000倍后，
C．0.1mol/L溶液的
D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多
9．一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中错误的是
A．稀释过程中，b点时的电离程度最大
B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在
C．a、b、c三点的pH大小关系：c＞a＞b
D．a、c点的溶液中分别加入足量的锌粉，产生H2的质量相同
10．下列事实中能证明是弱电解质的有几项
①常温下，的氨水中
②的氨水与的盐酸恰好完全反应
③常温下，5mL 的浓氨水中加水至5000mL，
④用氨水做导电实验，灯泡很暗
A．4项 B．3项 C．2项 D．1项
11．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氢氧化钠溶液 氨水 盐酸 醋酸
pH 11 11 3 3
A．等体积的③、④溶液分别与足量镁反应，生成H2的量：④>③
B．在溶液③④中分别加入适量的醋酸钠固体，两种溶液的pH均增大
C．温度升高至100℃，四种溶液的pH均不变
D．将溶液①④等体积混合，所得溶液显酸性
12．将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．反应开始前：盐酸=醋酸 B．反应过程中醋酸中下降更快
C．曲线②表示盐酸与镁条反应 D．反应结束时两容器内相等
13．血浆中存在“缓冲"体系：。该体系可使人体血液pH保持在7.35-7.45。血液pH降到7.2以下引起酸中毒，升至7.5以上会引起碱中毒，更高或更低会危及生命安全。下列说法正确的是
A．该体系中一定不存在
B．人体血液碱中毒时，可注射溶液缓解
C．血液中浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动
D．“缓冲作用，是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化
14．向一定浓度的与的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是
A．段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小
B．段，发生反应的离子方程式为
C．段，由于是弱酸，离子个数减少，故溶液导电能力下降
D．d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力不可能增强
15．常温时，下列关于醋酸溶液的说法中不正确的是
A．向的醋酸溶液中加入的NaOH溶液，混合液的
B．向的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液的pH增大
C．向的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，但减小
D．醋酸溶液，说明醋酸为弱电解质
二、解答题
16．甲、乙两位同学设计实验确定某酸是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0．1mol·L 的溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。
乙：方案一：用计测定浓度为溶液的；
方案二：取的HA溶液5mL稀释至500mL，再用计测其。
(1)甲同学设计的方案中，说明是弱电解质的实验现象是______（填序号）。
A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B．加入溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
(2)乙同学设计的方案一中说明是弱电解质的理由是：
(3)乙同学设计的方案二中说明是弱电解质的的范围为
(4)丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中，选择加入 试剂；
②使的电离程度减小，和都增大，可在的溶液中，选择加入 试剂。
参考答案
1．C
A．任何溶液都呈电中性，据此不能判断NH3·N2O的电离是否达到平衡，A错误；
B．溶液中无氨水分子，说明NH3·H2O是强电解质，B错误；
C．溶液中c(OH－)保持不变，则溶液中c(NH3·H2O)和c()均不变，即达到了电离平衡，C正确；
D．和OH－共存，只能说明NH3·H2O发生了电离，但无法确定是否达到电离平衡，D错误；
故选C。
2．A
由图可知，pH相同的HA、HB溶液稀释同等倍数，HA的pH改变较大，则HA的酸性强于HB。
A．根据越弱越水解，同浓度的NaA与NaB溶液，A-的水解程度小于B-的水解程度，则c平(A-)大于c平(B-)，A项正确；
B．根据分析，HB的酸性弱于HA，B项错误；
C．a点溶液的pH大于b点溶液的pH，a点溶液中c(H+)小于b点溶液中c(H+)，a点溶液中离子物质的量浓度小于b点溶液中离子物质的量浓度，则a点溶液的导电性小于b点溶液，C项错误；
D．HA的酸性强于HB，pH相同的HA和HB溶液物质的量浓度c(HA) ＜c(HB)，稀释相同的倍数，HA电离的程度较大，故a点的c平(HA)小于b点的c平(HB)，D项错误；
答案选A。
3．A
A．在指示剂溶液中加入NaOH溶液，与H+反应，促使平衡正向移动，c(In-)增大，溶液呈黄色，A符合题意；
B．在指示剂溶液中加入盐酸，增大溶液中的c(H+)，使平衡逆向移动，c(HIn)增大，溶液呈红色，B不符合题意；
C．在指示剂溶液中加入Na2SO4固体，由于Na2SO4呈中性，对平衡不产生影响，溶液的颜色不变，C不符合题意；
D．在指示剂溶液中加入NaHSO4溶液，相当于加入H+，从而增大溶液中的c(H+)，使平衡逆向移动，c(HIn)增大，溶液呈红色，D不符合题意；
故选A。
4．D
A．加入少量NH4Cl晶体后，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，故A错误；
B．向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制NH3 H2O电离，则NH3 H2O电离程度减小，故B错误；
C．加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；
D．加入少量NH4Cl晶体后，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，pH减小，故D正确；
故选：D。
5．C
①加入NaOH固体，会导致氢氧根离子浓度增大，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，但是钠离子增加的程度大，即比值会减小，故①错误；②加入KOH固体，钠离子浓度不变，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大，故②正确；③加入NaHS固体，钠离子浓度变大，水解平衡向正向移动，所以醋酸根离子浓度减小，即比值会减小，故③错误；④加入CH3COONa固体，醋酸根离子以及钠离子浓度均增大，同时会对水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根离子浓度增加的程度大，比值增大，故④正确；⑤加入冰醋酸，冰醋酸的浓度增大，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大，故⑤正确；
答案选C。
6．A
弱电解质的电离是吸热的，升温促进醋酸的电离，c(H+)增大，溶液的酸性增强，故A错误，B、C正确；醋酸电离平衡正移，c(H+)增大，c(CH3COOH)减小，则增大，故D正确；
故选A。
7．B
A．1mol羟基所含电子数为，1mol氢氧根离子所含电子数为，A错误；
B．可能是乙醚，故4.6g 含有的C-O键数目可能是，B正确；
C．醋酸是弱酸，溶液中所含数目小于，C错误；
D．标准状况下是液体，不能用气体摩尔体积计算，D错误；
故选B。
8．A
A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗，因没有说明浓度也没有对比，不能证明乙酸是弱酸，A符合要求；
B．的溶液稀释1000倍后，若是强酸不存在电离平衡，说明存在电离平衡，能证明乙酸是弱酸， B不符合要求；
C．0.1mol/L溶液若是强酸溶液的，现在0.1mol/L溶液的，说明醋酸未完全电离证明乙酸是弱酸，C不符合要求；
D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H 多，说明醋酸中有未电离的分子随反应进行继续电离，能证明乙酸是弱酸，D不符合要求；
故选A。
9．A
A．醋酸溶液中，存在电离平衡：，加水稀释，电离程度一直增大，A错误；
B．酸电离需要水分子作用，所以加水前，冰醋酸主要以分子形式存在，B正确；
C．溶液中的导电能力与溶液中离子浓度有关，所以导电能力与c(H+)成正比，C正确；
D．点溶液中CH3COOH的物质的量相同，与足量的锌反应产生H2的质量相同，D正确；
故答案为：A。
10．C
①常温下，的氨水中，c(OH-)=，表示不能完全电离，说明是弱电解质，故符合；
②的氨水与的盐酸恰好完全反应不能证明是弱电解质，故不符合；
③常温下，5mL 的浓氨水中加水至5000mL，，说明氨水中的电离平衡向右发生移动，能证明是弱电解质，故符合；
④用氨水做导电实验，灯泡很暗，不知道溶液的浓度，不能证明是弱电解质，故不符合；
综上，①③符合题意。
答案选C。
11．C
A．醋酸是弱电解质，部分电离，等pH的醋酸、盐酸相比，醋酸的物质的量浓度浓度远大于盐酸浓度，故等体积等pH的醋酸、盐酸与足量Zn反应，醋酸生成的氢气更多，故A正确；
B．醋酸中存在电离平衡，加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大；盐酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B正确；
C．温度升高至100℃，水的离子积常数增大，氨水和醋酸的电离能程度增大，溶液pH都将发生变化，故C错误；
D．pH＝11的氢氧化钠溶液的物质的量浓度小于pH＝3的醋酸的物质的量浓度，二者等体积混合得到醋酸与醋酸钠混合溶液，溶液显酸性，故D正确；
故答案选C。
12．D
A．为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，同浓度、同体积的盐酸与醋酸，反应开始前：盐酸>醋酸，故A错误；
B．反应过程中盐酸中比醋酸中大，盐酸反应速率快，下降更快，故B错误；
C．反应过程中盐酸中比醋酸中大，盐酸反应速率快，根据图像，曲线②表示醋酸与镁条反应，故C错误；
D．根据图像可知，反应结束时两容器内与酸的强弱无关，产生的相等，，故D正确；
故选D。
13．D
A．该体系中碳酸氢根离子能够电离，则一定存在CO，A错误；
B．NaHCO3溶液显碱性，能中和酸，则人体血液碱中毒时，注射NaHCO3溶液不能缓解，B错误；
C．血液中CO2浓度增大，导致平衡向生成碳酸的方向移动，即使上述平衡向逆反应方向移动，C错误；
D．H2CO3/HCO“缓冲”体系可与酸或碱反应，则“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化，D正确；
故选D。
14．C
ab段是醋酸和NaOH反应，此时离子总物质的量几乎不变，但是溶液体积增大，故溶液导电能力下降，bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，cd段及d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数几乎不变，由于溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降。
A．ab段反应为醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，故A正确；
B．bc段为CH3COOH与NH3 H2O反应，所得产物为醋酸铵和水，书写离子方程式为，故B正确；
C．cd段继续滴加CH3COOH溶液，由于NH3 H2O和NaOH已反应完，CH3COOH电离程度很小，溶液中离子个数几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，随着醋酸的滴加，溶液中离子浓度增大程度小于溶液体积增大程度，溶液导电性下降，故D正确。
答案选B。
15．A
A．因醋酸时弱酸，的醋酸溶液中醋酸的物质的量远大于的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量，混合反应后，A错误；
B．醋酸钠固体加入后，醋酸根离子会抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B正确；
C．向的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离平衡正移，醋酸的电离程度增大，但溶液体积变大，减小，C正确；
D．醋酸溶液，说明醋酸不完全电离，则醋酸为弱电解质，D正确；
故选A。
16．(1)B
(2)0.1 mol/L的HA溶液的pH＞1，说明酸不完全电离，HA为弱电解质
(3)3(4) NaA 物质的量浓度大于0.1 mol/L的HA溶液
根据弱电解质的电离平衡的影响因素分析，不完全电离，所以氢离子浓度会小于酸的浓度，加入对应的盐，抑制酸的电离，氢离子浓度减小，加入较大浓度的对应的酸，电离程度减小，但氢离子或酸根离子浓度会增大。
（1）甲设计的方案中盐酸为强酸，完全电离，而HA为弱酸，则部分电离，电离出的氢离子浓度较小，则反应速率减慢，试管上方的气球鼓起慢，答案选B；
（2）测得 0.1 mol/L的HA溶液的pH＞1，说明溶液中的氢离子浓度小于0.1 mol/L，说明酸不完全电离，则HA为弱电解质；
（3）取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，溶液中HA电离出的氢离子浓度是原来的1/100，若其为弱电解质，则能继续电离，所以氢离子浓度大于10-5mol/L，则 3（4）①，根据平衡移动原理分析，使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，所以应加入含有A-的物质，可在 0.1mol/L的HA溶液中NaA固体；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可以在原溶液中加入物质的量浓度大于0.1 mol/L的HA溶液。
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3.1.2 弱电解质的电离平衡 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是
A．溶液呈电中性 B．溶液中无氨水分子
C．c(OH－)保持不变 D．溶液中和OH－共存
2．，相同 的两种一元弱酸 与 溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．同浓度的与 溶液中，大于
B．的酸性强于
C．点溶液的导电性大于点溶液
D．点的大于点的
3．从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：。在指示剂溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A．NaOH溶液 B．盐酸 C． Na2SO4固体 D． NaHSO4溶液
4．在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
A．溶液中c(OH-)增大 B．NH3·H2O电离度增大
C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH减小
5．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸
A．只有①② B．只有②⑤ C．只有②④⑤ D．只有①⑤
6．对于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列说法错误的是
A．温度降低后，溶液的酸性增强
B．温度升高后，溶液的酸性增强
C．升高温度能促进弱电解质的电离
D．温度升高，比值增大
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为
B．4.6g 含有的C-O键数目可能是
C．溶液中所含数目为
D．标准状况下，22.4L 中含有氯原子个数为
8．常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗
B．的溶液稀释1000倍后，
C．0.1mol/L溶液的
D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多
9．一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中错误的是
A．稀释过程中，b点时的电离程度最大
B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在
C．a、b、c三点的pH大小关系：c＞a＞b
D．a、c点的溶液中分别加入足量的锌粉，产生H2的质量相同
10．下列事实中能证明是弱电解质的有几项
①常温下，的氨水中
②的氨水与的盐酸恰好完全反应
③常温下，5mL 的浓氨水中加水至5000mL，
④用氨水做导电实验，灯泡很暗
A．4项 B．3项 C．2项 D．1项
11．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氢氧化钠溶液 氨水 盐酸 醋酸
pH 11 11 3 3
A．等体积的③、④溶液分别与足量镁反应，生成H2的量：④>③
B．在溶液③④中分别加入适量的醋酸钠固体，两种溶液的pH均增大
C．温度升高至100℃，四种溶液的pH均不变
D．将溶液①④等体积混合，所得溶液显酸性
12．将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．反应开始前：盐酸=醋酸 B．反应过程中醋酸中下降更快
C．曲线②表示盐酸与镁条反应 D．反应结束时两容器内相等
13．血浆中存在“缓冲"体系：。该体系可使人体血液pH保持在7.35-7.45。血液pH降到7.2以下引起酸中毒，升至7.5以上会引起碱中毒，更高或更低会危及生命安全。下列说法正确的是
A．该体系中一定不存在
B．人体血液碱中毒时，可注射溶液缓解
C．血液中浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动
D．“缓冲作用，是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化
14．向一定浓度的与的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是
A．段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小
B．段，发生反应的离子方程式为
C．段，由于是弱酸，离子个数减少，故溶液导电能力下降
D．d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力不可能增强
15．常温时，下列关于醋酸溶液的说法中不正确的是
A．向的醋酸溶液中加入的NaOH溶液，混合液的
B．向的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液的pH增大
C．向的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，但减小
D．醋酸溶液，说明醋酸为弱电解质
二、解答题
16．甲、乙两位同学设计实验确定某酸是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0．1mol·L 的溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。
乙：方案一：用计测定浓度为溶液的；
方案二：取的HA溶液5mL稀释至500mL，再用计测其。
(1)甲同学设计的方案中，说明是弱电解质的实验现象是______（填序号）。
A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B．加入溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
(2)乙同学设计的方案一中说明是弱电解质的理由是：
(3)乙同学设计的方案二中说明是弱电解质的的范围为
(4)丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中，选择加入 试剂；
②使的电离程度减小，和都增大，可在的溶液中，选择加入 试剂。
参考答案
1．C
A．任何溶液都呈电中性，据此不能判断NH3·N2O的电离是否达到平衡，A错误；
B．溶液中无氨水分子，说明NH3·H2O是强电解质，B错误；
C．溶液中c(OH－)保持不变，则溶液中c(NH3·H2O)和c()均不变，即达到了电离平衡，C正确；
D．和OH－共存，只能说明NH3·H2O发生了电离，但无法确定是否达到电离平衡，D错误；
故选C。
2．A
由图可知，pH相同的HA、HB溶液稀释同等倍数，HA的pH改变较大，则HA的酸性强于HB。
A．根据越弱越水解，同浓度的NaA与NaB溶液，A-的水解程度小于B-的水解程度，则c平(A-)大于c平(B-)，A项正确；
B．根据分析，HB的酸性弱于HA，B项错误；
C．a点溶液的pH大于b点溶液的pH，a点溶液中c(H+)小于b点溶液中c(H+)，a点溶液中离子物质的量浓度小于b点溶液中离子物质的量浓度，则a点溶液的导电性小于b点溶液，C项错误；
D．HA的酸性强于HB，pH相同的HA和HB溶液物质的量浓度c(HA) ＜c(HB)，稀释相同的倍数，HA电离的程度较大，故a点的c平(HA)小于b点的c平(HB)，D项错误；
答案选A。
3．A
A．在指示剂溶液中加入NaOH溶液，与H+反应，促使平衡正向移动，c(In-)增大，溶液呈黄色，A符合题意；
B．在指示剂溶液中加入盐酸，增大溶液中的c(H+)，使平衡逆向移动，c(HIn)增大，溶液呈红色，B不符合题意；
C．在指示剂溶液中加入Na2SO4固体，由于Na2SO4呈中性，对平衡不产生影响，溶液的颜色不变，C不符合题意；
D．在指示剂溶液中加入NaHSO4溶液，相当于加入H+，从而增大溶液中的c(H+)，使平衡逆向移动，c(HIn)增大，溶液呈红色，D不符合题意；
故选A。
4．D
A．加入少量NH4Cl晶体后，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，故A错误；
B．向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制NH3 H2O电离，则NH3 H2O电离程度减小，故B错误；
C．加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；
D．加入少量NH4Cl晶体后，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，pH减小，故D正确；
故选：D。
5．C
①加入NaOH固体，会导致氢氧根离子浓度增大，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，但是钠离子增加的程度大，即比值会减小，故①错误；②加入KOH固体，钠离子浓度不变，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大，故②正确；③加入NaHS固体，钠离子浓度变大，水解平衡向正向移动，所以醋酸根离子浓度减小，即比值会减小，故③错误；④加入CH3COONa固体，醋酸根离子以及钠离子浓度均增大，同时会对水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根离子浓度增加的程度大，比值增大，故④正确；⑤加入冰醋酸，冰醋酸的浓度增大，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大，故⑤正确；
答案选C。
6．A
弱电解质的电离是吸热的，升温促进醋酸的电离，c(H+)增大，溶液的酸性增强，故A错误，B、C正确；醋酸电离平衡正移，c(H+)增大，c(CH3COOH)减小，则增大，故D正确；
故选A。
7．B
A．1mol羟基所含电子数为，1mol氢氧根离子所含电子数为，A错误；
B．可能是乙醚，故4.6g 含有的C-O键数目可能是，B正确；
C．醋酸是弱酸，溶液中所含数目小于，C错误；
D．标准状况下是液体，不能用气体摩尔体积计算，D错误；
故选B。
8．A
A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗，因没有说明浓度也没有对比，不能证明乙酸是弱酸，A符合要求；
B．的溶液稀释1000倍后，若是强酸不存在电离平衡，说明存在电离平衡，能证明乙酸是弱酸， B不符合要求；
C．0.1mol/L溶液若是强酸溶液的，现在0.1mol/L溶液的，说明醋酸未完全电离证明乙酸是弱酸，C不符合要求；
D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H 多，说明醋酸中有未电离的分子随反应进行继续电离，能证明乙酸是弱酸，D不符合要求；
故选A。
9．A
A．醋酸溶液中，存在电离平衡：，加水稀释，电离程度一直增大，A错误；
B．酸电离需要水分子作用，所以加水前，冰醋酸主要以分子形式存在，B正确；
C．溶液中的导电能力与溶液中离子浓度有关，所以导电能力与c(H+)成正比，C正确；
D．点溶液中CH3COOH的物质的量相同，与足量的锌反应产生H2的质量相同，D正确；
故答案为：A。
10．C
①常温下，的氨水中，c(OH-)=，表示不能完全电离，说明是弱电解质，故符合；
②的氨水与的盐酸恰好完全反应不能证明是弱电解质，故不符合；
③常温下，5mL 的浓氨水中加水至5000mL，，说明氨水中的电离平衡向右发生移动，能证明是弱电解质，故符合；
④用氨水做导电实验，灯泡很暗，不知道溶液的浓度，不能证明是弱电解质，故不符合；
综上，①③符合题意。
答案选C。
11．C
A．醋酸是弱电解质，部分电离，等pH的醋酸、盐酸相比，醋酸的物质的量浓度浓度远大于盐酸浓度，故等体积等pH的醋酸、盐酸与足量Zn反应，醋酸生成的氢气更多，故A正确；
B．醋酸中存在电离平衡，加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大；盐酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B正确；
C．温度升高至100℃，水的离子积常数增大，氨水和醋酸的电离能程度增大，溶液pH都将发生变化，故C错误；
D．pH＝11的氢氧化钠溶液的物质的量浓度小于pH＝3的醋酸的物质的量浓度，二者等体积混合得到醋酸与醋酸钠混合溶液，溶液显酸性，故D正确；
故答案选C。
12．D
A．为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，同浓度、同体积的盐酸与醋酸，反应开始前：盐酸>醋酸，故A错误；
B．反应过程中盐酸中比醋酸中大，盐酸反应速率快，下降更快，故B错误；
C．反应过程中盐酸中比醋酸中大，盐酸反应速率快，根据图像，曲线②表示醋酸与镁条反应，故C错误；
D．根据图像可知，反应结束时两容器内与酸的强弱无关，产生的相等，，故D正确；
故选D。
13．D
A．该体系中碳酸氢根离子能够电离，则一定存在CO，A错误；
B．NaHCO3溶液显碱性，能中和酸，则人体血液碱中毒时，注射NaHCO3溶液不能缓解，B错误；
C．血液中CO2浓度增大，导致平衡向生成碳酸的方向移动，即使上述平衡向逆反应方向移动，C错误；
D．H2CO3/HCO“缓冲”体系可与酸或碱反应，则“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化，D正确；
故选D。
14．C
ab段是醋酸和NaOH反应，此时离子总物质的量几乎不变，但是溶液体积增大，故溶液导电能力下降，bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，cd段及d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数几乎不变，由于溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降。
A．ab段反应为醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，故A正确；
B．bc段为CH3COOH与NH3 H2O反应，所得产物为醋酸铵和水，书写离子方程式为，故B正确；
C．cd段继续滴加CH3COOH溶液，由于NH3 H2O和NaOH已反应完，CH3COOH电离程度很小，溶液中离子个数几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，随着醋酸的滴加，溶液中离子浓度增大程度小于溶液体积增大程度，溶液导电性下降，故D正确。
答案选B。
15．A
A．因醋酸时弱酸，的醋酸溶液中醋酸的物质的量远大于的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量，混合反应后，A错误；
B．醋酸钠固体加入后，醋酸根离子会抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B正确；
C．向的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离平衡正移，醋酸的电离程度增大，但溶液体积变大，减小，C正确；
D．醋酸溶液，说明醋酸不完全电离，则醋酸为弱电解质，D正确；
故选A。
16．(1)B
(2)0.1 mol/L的HA溶液的pH＞1，说明酸不完全电离，HA为弱电解质
(3)3
根据弱电解质的电离平衡的影响因素分析，不完全电离，所以氢离子浓度会小于酸的浓度，加入对应的盐，抑制酸的电离，氢离子浓度减小，加入较大浓度的对应的酸，电离程度减小，但氢离子或酸根离子浓度会增大。
（1）甲设计的方案中盐酸为强酸，完全电离，而HA为弱酸，则部分电离，电离出的氢离子浓度较小，则反应速率减慢，试管上方的气球鼓起慢，答案选B；
（2）测得 0.1 mol/L的HA溶液的pH＞1，说明溶液中的氢离子浓度小于0.1 mol/L，说明酸不完全电离，则HA为弱电解质；
（3）取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，溶液中HA电离出的氢离子浓度是原来的1/100，若其为弱电解质，则能继续电离，所以氢离子浓度大于10-5mol/L，则 3
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可以在原溶液中加入物质的量浓度大于0.1 mol/L的HA溶液。
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