3.2.3 酸碱中和滴定 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册

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3.2.3 酸碱中和滴定 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L-1)计算合理的是
实验编号 待测液 消耗标准盐酸(0.01mol·L-1)的体积
① 20mL NaOH溶液 V1mL
② 20mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2mL
③ 敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液 V3mL
A．c=0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)
B．c=0.01×(V1＋V2)/(2×20)
C．c=0.01×(V1＋V3)/(2×20)
D．c=0.01×V1/20
2．下图分别是量筒和滴定管的两个液面，下列有关读数正确的是。
A．量筒读数是，滴定管读数是
B．量筒读数是，滴定管读数是
C．量筒读数是，滴定管读数是
D．量筒读数是，滴定管读数是
3．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断错误的是
选项 A B C D
实验 酸性KMnO4标准液滴定Na2SO3溶液 标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液 标准FeCl3溶液滴定KI溶液 标准氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液
指示剂 KMnO4 Fe(NO3)3 淀粉 酚酞
终点颜色 浅红色 红色 蓝色 浅红色
A．A B．B C．C D．D
4．下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作为指示剂④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点
上述操作有错误的序号为
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数
6．常用甲醛法测定铵盐中的氮：与甲醛可迅速发生反应：，选用酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定生成物可确定铵盐中的含氮量［也能与NaOH溶液反应］。实验步骤如下：
①配制500mL标准溶液；
②准确称取0.18g样品置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水使其溶解；
③再加适量甲醛溶液和1滴酚酞指示剂，充分振荡后静置使样品完全反应；
④最后用标准液滴定至终点，起始和终点读数分别为、。
对于上述实验，下列说法错误的是
A．容量瓶使用完毕，应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条
B．当滴入半滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点
C．步骤③中若选用甲基橙做指示剂，将导致测定结果偏大
D．步骤②滴定终点时仰视读数，将导致测定结果偏大
7．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有
①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤
②取20 mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论。
A．①④⑥ B．①②④ C．①②④⑤ D．②③⑤
8．下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)
A．配制500 mL 1 mol·L-1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L-1浓硫酸时俯视读数
B．配制100 mL 5 mol·L-1氯化钠溶液时，未洗涤溶解氯化钠的烧杯
C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用酸式滴定管时，开始平视，后来俯视读数
D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用的酸式滴定管尖嘴部，开始无气泡，后来读数时有气泡
9．实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液。下列说法正确的是
A．可以用如图甲所示装置和操作进行滴定
B．滴定结束时俯视滴定管读数，测量结果偏低
C．图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mL
D．图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系
10．下列实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用装置甲定量测定的分解速率
B．用装置乙制备并能较长时间观察其颜色
C．用装置丙测氯水的
D．用装置丁测定溶液物质的量浓度
11．以氧化剂或还原剂为滴定剂，可以滴定一些具有还原性或氧化性的物质。某二氧化锰矿粉中MnO2含量测定实验流程如下图，下列说法错误的是

A．还原步骤发生的反应为：Na2C2O4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
B．Na2C2O4将还原为Mn2+
C．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得MnO2含量偏小
D．矿粉中MnO2含量为
12．水果中维生素（摩尔质量为）的含量可用化学实验方法测定。酸性条件下，向含维生素的淀粉溶液中加入溶液，当溶液刚刚加入时，会与迅速发生氧化还原反应生成；然后生成的会与维生素发生反应（二者以物质的量之比反应），被迅速消耗；当溶液中的维生素全部反应后，与继续反应生成的会使淀粉变蓝色。实验步骤如下：
（1）称取水果样品，切碎研磨，取其汁配成溶液待用；
（2）取该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉溶液；
（3）向滴定管中装入标准溶液，记录滴定管读数为；
（4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入标准溶液至终点，记录滴定管读数为。
依据上述实验原理及实验步骤，下列叙述正确的是
A．配制标准溶液，定容时俯视，测定结果将偏高
B．滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后装入标准溶液
C．滴定前，锥形瓶用待测样品溶液润洗，测定结果将偏高
D．读数时，应把滴定管固定在铁架台的蝴蝶夹中使其竖直
13．室温下，向20. 0 mL0. 10 mol·L-1氨水中滴入0. 10 mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示[已知：电离度= 100%。 室温下，K(NH3·H2O)=1. 6 ×10-5，lg2 =0.3，不考虑溶液混合时体积和温度的变化]。下列说法正确的是
A．m的值约为10.1
B．n点对应的溶液中，含有的溶质为NH4Cl
C．该温度下0.10 mol·L-1的氨水的电离度为4 ×10-1.5×100%
D．r点对应的溶液中
14．室温下，向20.00mL0.1000mol L-1盐酸中滴加0.1000mol L-1的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是
A．用移液管量取20.00mL0.1000mol L-1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗
B．V(NaOH)=10.00mL时，pH约为1.5
C．选择甲基红指示反应终点时，误差比甲基橙的大
D．用碱式滴定管盛装NaOH溶液
15．常温下，用溶液滴定溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
A．由X、Y点的可得出
B．X点溶液中水电离出的
C．滴加溶液至，溶液中
D．若向第三化学计量点溶液滴加同浓度溶液，不会发生任何化学反应
二、填空题
16．水溶液中的离子反应与平衡是化学反应原理的重要组成部分，回答下列问题：
(1)常温下，pH均为5的NH4Cl溶液与稀硫酸中，水电离出的浓度之比约为 。
(2)将FeCl3溶液加热，溶液pH (填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)已知：25℃时，H3PO3的，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则H3PO3为 元酸；的NaH2PO3溶液显 (填“酸”“中”或“碱”)性，在该溶液中存在 。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。已知：，。
①可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。
②该试样中的质量分数为 。
参考答案
1．B
以酚酞作指示剂，滴定敞口隔夜放置的NaOH溶液，由于生成了Na2CO3，所消耗盐酸的体积偏小，所以V3舍去。
2．C
量筒刻度从下到上增大，如图左边表示量筒，量筒的精度是0.1mL，量筒读数；滴定管刻度从上到下增大，如图右边表示滴定管，滴定管的精度是0.01mL，滴定管读数，据此作答。
A．滴定管读数没有精确，故A错误；
B．两者都没有注意到仪器的读数方向，故B错误；
C．读数准确，故C正确；
D．滴定管读数没有注意到仪器的读数方向，故D错误；
答案选C。
3．C
A．用酸性KMnO4标准液滴定Na2SO3溶液，Na2SO3还原酸性KMnO4标准溶液使其褪色，若Na2SO3反应完全后，再加入KMnO4酸性标准溶液，溶液则变为浅红色，A正确；
B．用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液，当AgNO3溶液完全反应后，再加入KSCN溶液与指示剂Fe(NO3)3溶液反应，溶液变为红色，B正确；
C．标准FeCl3溶液滴定KI溶液生成碘单质，遇淀粉变蓝，由于只要加入FeCl3溶液就会生成碘单质，溶液变蓝，后续颜色不变，因此无法判断滴定终点，C错误；
D．用NaOH标准溶液滴定盐酸可用酚酞作指示剂，当到达滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，D正确；
答案选C。
4．D
①锥形瓶不能用待测液润洗，会造成待测液的量偏大，①错误；
②锥形瓶用于盛装一定体积的待测液，②正确；
③用石蕊试液做指示剂，变色不明显，不便于观察判断滴定终点，应使用酚酞或甲基橙做指示剂，③错误；
④滴定管使用前需查漏，再洗涤干净，④正确；
⑤滴定管经过查漏、水洗后还要用标准液润洗，才能加注标准液，不能接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，⑤错误；
⑥滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，⑥正确；
⑦滴定过程中目光应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，⑦错误。
综上所述，错误的是①③⑤⑦，故选D。
5．C
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定会使消耗盐酸溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故A不合题意；
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氢氧化钠溶液润洗，后装入氢氧化钠溶液进行滴定会使氢氧化钠的物质的量增大，消耗盐酸溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故B不合题意；
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mL氢氧化钠溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定对氢氧化钠的物质的量和盐酸溶液的体积无影响，对测定结果无影响，不会引起实验误差，故C符合题意；
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数会使消耗盐酸溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，故D不合题意；
故选C。
6．C
A．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连，A正确；
B．碱能使酚酞试液显红色，因此当滴入半滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点，B正确；
C．由于甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以步骤③中若选用甲基橙做指示剂，消耗氢氧化钠溶液的体积减少，所以将导致测定结果偏小，C错误；
D．步骤②滴定终点时仰视读数，V2偏大，导致消耗氢氧化钠溶液的体积增加，因此将导致测定结果偏大，D正确；
答案选C。
7．C
①将锥形瓶用待测定的盐酸溶液进行洗涤，导致滴定时标准液用量增加，实验数据偏大，错误；
②锥形瓶注入酸液之前应该首先使用蒸馏水洗涤，然后使用酸式移液管，准确量取20.00 mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中，错误；
③盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碱性溶液能使酚酞试液变红色，向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂，正确；
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，再实验标准液洗涤，直接注入已知浓度的NaOH溶液导致标准液浓度偏低，用量增加，导致误差，错误；
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不变色，方即可停止滴定，错误；
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论，正确；
故选C。
8．D
A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，俯视会使量取的浓硫酸体积偏大，配制的浓度偏小，故A错误；
B．配制氯化钠溶液的容量瓶，定容时仰视，会超出刻度线，配制溶液的浓度偏小，故B错误；
C．滴定管作为量取一定体积待测液氢氧化钠溶液的量具，开始平视，后来俯视读数，作则所测得盐酸的体积比真实值小，结果偏小，故C错误；
D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用的酸式滴定管尖嘴部，开始无气泡，后来读数时有气泡,所得数值偏大，测定结果大小，故D正确；
故答案选D。
9．B
A．盛装氢氧化钠溶液应该为碱式滴定管，A错误；
B．滴定结束时俯视滴定管读数，导致最后体积消耗偏小，因此浓度偏低，B正确；
C．滴定管从上到下，读书依次变大，因此读数为19.80mL，C错误；
D．氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定终点溶液呈碱性，D错误；
故选B。
10．D
A．生成的氧气会从长颈漏斗中逸出，无法通过单位时间内生成氧气的体积测定H2O2的分解速率，A错误；
B．用该装置制备氢氧化亚铁时Fe为阳极，生成亚铁离子，阴极生成氢氧根，可以制备氢氧化亚铁，故B错误；
C．由于氯水中有HClO，有漂白性，不可以用pH试纸测氯水的pH，C错误；
D．将高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，通过滴定测定高锰酸钾溶液物质的量浓度，D正确；
本题选D。
11．C
由题给流程可知，还原步骤发生的反应为酸性条件下二氧化锰与草酸钠溶液反应生成硫酸锰、硫酸钠、二氧化碳和水，滴定步骤发生的反应为过量的草酸钠溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钠、硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水。
A．由分析可知，还原步骤发生的反应为酸性条件下二氧化锰与草酸钠溶液反应生成硫酸锰、硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2C2O4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O，故A正确；
B．由分析可知，滴定步骤发生的反应为过量的草酸钠溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钠、硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应中草酸钠将高锰酸根离子还原为锰离子，故B正确；
C．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，导致测得二氧化锰含量偏大，故C错误；
D．由得失电子数目守恒可得如下关系：5Na2C2O4—2KMnO4，滴定消耗20.00mL0.1000mol/L高锰酸钾溶液，则与二氧化锰反应的草酸钠的物质的量为0.2000mol/L×0.03L—0.1000mol/L×0.02L×=0.001mol，由得失电子数目守恒可得如下关系：Na2C2O4—MnO2，则矿粉中二氧化锰的含量为×100%=，故D正确；
故选C。
12．C
A．配制cmol L 1KIO3标准溶液时，定容时俯视，所配溶液体积偏小，所配KIO3溶液的浓度偏高，滴定时消耗KIO3溶液体积偏小，测定结果将偏低，故A项错误；
B．滴定前，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，为防止附着在滴定管壁上残留的水稀释溶液，导致实验误差，在装液体前，应用标准溶液润洗滴定管，故B项错误；
C．锥形瓶用待装液润洗，导致待测液的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C项正确；
D．读数时，用右手大拇指和食指夹持滴定管的上端，使其与地面垂直，故D项错误；
故本题选C。
13．D
A．氨水的电离平衡常数Kb==1.6×10-5，设电离出的氢氧根离子浓度为xmol/L，则有=1.6×10-5，解得x=4×10-3.5，则氢离子浓度为2.5×10-11.5mol/L，pH≈11.1，则m的值约为11.1，A错误；
B．若氨水和盐酸恰好完全反应，则溶液为氯化铵溶液，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而图示n点溶液呈中性，则n点对应的溶液中，含有的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，B错误；
C．氨水的电离平衡常数Kb==1.6×10-5，设电离出的氢氧根离子浓度为xmol/L，则有=1.6×10-5，解得x=4×10-3.5，已电离的氨水的浓度为4×10-3.5，氨水的电离度=100%=×100%=4×10-2.5×100%，C错误；
D．r点为向20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入30.0mL0.10mol·L-1的盐酸，此时所有含铵根离子的微粒的物质的量之和为：20.0×10-3L×0.10mol·L-1=2×10-3mol，氯离子的物质的量为：30.0×10-3L×0.10mol·L-1=3×10-3mol，而同一溶液中体积相同，则所有含铵根离子的微粒与氯离子的浓度之比为物质的量之比，则有，D正确；
故选D。
14．C
A．移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，A正确；
B．时，过量，反应后相当于余下的，溶液呈酸性，溶液中，所以溶液的，B正确；
C．甲基红的变色点更接近反应终点，误差更小，C错误；
D．溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装，D正确；
故答案选C。
15．C
A．由图中时溶液的，可判断，由图中时溶液的，可判断，则，A项错误；
B．X点溶液中水的电离受到抑制，水电离出的，B项错误；
C．溶液中存在电荷守恒：，当溶液时，，则，故，C项正确；
D．第三化学计量点溶液中含有，向其中滴加溶液，能发生等反应，D项错误；
答案选C。
16．(1)
(2)减小
(3) 二 酸
(4) 淀粉溶液 蓝色褪去，且在半分钟内颜色不恢复 95%
（1）常温下，pH=5的NH4Cl溶液中；pH=5的稀硫酸中，其比值为。
（2）FeCl3溶液中存在水解的离子方程式：，升温促进水解，增大，pH减小。
（3）由于NaOH过量生成Na2HPO3，则H3PO3为二元酸；NaH2PO3溶液中存在的电离和水解，其电离常数为，其水解常数，而一级电离常数远大于二级电离常数，则，故NaH2PO3溶液显酸性；在该溶液中存在质子守恒：，则。
（4）②设试样中的物质的量为x，由反应的方程式可得关系式：

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x
可求得，所以。
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