3.3.3 盐类水解的应用 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册
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| 名称 | 3.3.3 盐类水解的应用 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 489.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-27 16:06:39 | ||
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文档简介
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3.3.3 盐类水解的应用 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．电离：
B．硫酸氢钠熔融状态下发生电离：
C．泡沫灭火器原理：
D．水解：
2．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
B．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用
C．用热的碳酸钠溶液除油污效果更好
D．SnO2可用作涂料和抛光剂等，在实验室中用SnCl4的水解反应制取
3．下列关于盐类水解的说法错误的是
A．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制水解
B．常温下，醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
C．实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
D．滴有酚酞的CH3COONa溶液加热，溶液颜色会变深
4．下列说法正确的是
A．由溶液制备无水固体，可以将溶液直接蒸干
B．溶液和溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
C．配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．溶液可以存放在玻璃试剂瓶中
5．某火电厂的粉煤灰的主要成分为、、、、、等。研究小组对其进行综合处理的流程：，。已知：“酸浸”后钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离和一种阳离子，该离子会水解，下列说法正确的是
A．滤渣1为
B．加入铁粉的主要目的是为了消耗过量硫酸
C．为使滤渣2沉淀完全，需“调”最小为4
D．溶液制备过程中需要通入的气流
6．下列关于盐类水解反应的应用说法，不正确的是
A．实验室盛放溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞
B．实验室配制溶液时，常滴加少量的NaOH溶液
C．用小苏打溶液与溶液作泡沫灭火剂
D．常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂
7．盐在生产、生活中有广泛的应用。下列盐的性质与用途对应关系错误的是
A．Na2CO3能与油脂反应，可用于除去油污
B．TiCl4水解程度很大，可用于制备TiO2
C．NH4Cl溶液呈酸性，可用作焊接金属的除锈剂
D．明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，可用于净水
8．下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是
A．硫酸铵 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．硝酸铵
9．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．热碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解
B．柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
C．苯甲酸钠作食品防腐剂：其容易被氧化
D．聚乙炔高分子制造航空材料：其具有一定的导电性能
10．工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，可将含杂质的氯化铵溶解后，适量加入一种试剂，过滤除杂。这种试剂是
A． B． C． D．
11．下列生产生活中，没有运用相对应的化学反应原理的是
A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，用CuO固体促进Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀而除去
B．将未生锈的铁钉放入试管中，加入少量稀硫酸，可以验证铁发生了吸氧腐蚀
C．配制一定浓度的FeSO4溶液时，为了防止亚铁离子的水解需要将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度
D．氯化铵溶液水解显酸性，可以用氯化铵溶液清洗钢铁表面的锈迹
12．人们利用盐类水解的原理设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓溶液和浓溶液，二者混合时会发生剧烈反应，产生气体和沉淀。下列说法错误的是
A．可利用如图所示装置来获得固体
B．溶液中：
C．二者混合时发生反应的离子方程式为
D．不能用浓溶液代替泡沫灭火器中的浓溶液
13．下列实验事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．用与稀硫酸制氢气时，为加快反应速率，将锌片换成锌粉
B．向溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅
C．配制溶液时将晶体溶在浓盐酸中再加水稀释到所需浓度
D．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
14．下列说法不正确的是
A．向溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由橙色变为黄色
B．中和滴定实验中，锥形瓶用水洗涤后，不能用待测液润洗
C．中和反应反应热测定实验中，一组完整实验数据需要测温度3次
D．配制溶液时，应将固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
15．利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是
A B C D
配制一定浓度的硫酸溶液 将氯化铁溶液直接蒸发结晶获得无水氯化铁 除去废铁屑表面的油污 用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
(2)氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。
(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，原因是（用离子方程式表示）： 。
三、解答题
17．在工业上有广泛的用途。以硫铁矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下图：
(1)“焙烧”过程中，将硫铁矿粉碎的目的是 (写出一种)。
(2)“操作”在实验室的名称为 ，需用到的玻璃仪器是 、玻璃棒和烧杯。
(3)黄铁矿焙烧后得到的主要固体为，写出“焙烧”的化学方程式为 。
(4)“……”表示的操作为在 气流中蒸发浓缩、 、过滤。
(5)为防治引起的污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品。该工艺流程如图所示，过程中起催化作用的物质是 ，生成化工产品的化学方程式为 。
(6)利用焙烧硫铁矿产生的生产硫酸。用含的硫铁矿，生产过程中硫损失，则可得的硫酸 。
参考答案
1．C
A．H2S电离：H2S H++HS ，A错误；
B．硫酸氢钠熔融状态下发生电离：NaHSO4=Na++ ，B错误；
C．泡沫灭火器使用时，其中铝离子和碳酸氢根发生双水解，生成二氧化碳，从而灭火，原理为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，C正确；
D．HS 水解：HS +H2O H2S+OH-，D错误；
故选C。
2．B
A．草木灰中的碳酸根与铵态氮肥中的铵根可以发生双促水解反应，降低了氮肥的利用率，与盐的水解有关，A正确；
B．硫酸铝电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，但硫酸铝没有强氧化性，不能杀菌消毒，B错误；
C．加热促进碳酸钠的水解，溶液碱性增强，有利于酯类的水解，C正确；
D．在实验室中用SnCl4的水解反应制取的SnO2可用作涂料和抛光剂等，D正确；
故选B。
3．B
A．水解生成一水合氨和氢离子，加入盐酸时溶液中氢离子浓度增大，能抑制水解，A正确；
B．醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，导致CH3COONa溶液呈碱性，溶液中存在醋酸分子，即醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中，B错误；
C．FeCl3是强酸弱碱盐，易发生水解生成氢氧化铁胶体，配制FeCl3溶液时将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，可防止其水解，再加水稀释到所需浓度，C正确；
D．水解反应吸热，升高温度能促进水解，则滴有酚酞的CH3COONa溶液加热时，溶液的碱性增强，溶液颜色会变深，D正确；
故答案为：B。
4．C
A．加热会促进镁离子的水解，蒸干氯化镁溶液只能得到氢氧化镁不能得到氯化镁，故A错误；
B．氯化铝溶液蒸干、灼烧得到氧化铝，硫酸铝溶液蒸干得到硫酸铝固体，所得固体成分不相同，故B错误；
C．用浓盐酸溶解氯化铁可以抑制铁离子的水解，稀释后可以得到所需浓度的氯化铁溶液，故C正确；
D．氟离子水解得到HF，能腐蚀玻璃，因此氟化铵溶液不能用玻璃瓶盛放，故D错误；
故答案为：C。
5．D
结合流程图及题目中信息可知，粉煤灰酸浸后、、、分别和酸反应生成对应的硫酸盐，和硫酸反应生成，不反应，滤渣1为，加入铁粉，将溶液中Fe3+还原为Fe2+，结晶得，滤液中还含有TiO2+、Fe2+、Al3+、Mg2+等，TiO2+水解得到TiO2·xH O，灼烧可得到TiO2，滤液2加入双氧水，可氧化 Fe2+生成Fe3+，调节pH，可生成Al(OH) 3、Fe(OH)3沉淀，滤液3含有Mg2+，经过一系列操作，最后结晶得到 MgCl2·6H2O，以此解答该题。
A．和硫酸不反应，滤渣1为，A错误；
B．加入铁粉，将溶液中Fe3+还原为Fe2+，结晶得，B错误；
C．滤渣2为Al(OH) 3，Fe(OH)3，由Ksp[Al(OH)3]=，Ksp[Fe(OH)3]= ，可知使铝离子完全沉淀需要调节的pH较大，当pH=4时，，mol/L，大于 mol/L，此时Al3+没有沉淀完全，故C错误；
D．溶液制备过程中需要在气流中蒸发浓缩，以避免氯化镁水解生成氢氧化镁，造成产品不纯，D正确；
故答案为D
6．A
A．溶液中发生反应，生成的与玻璃塞中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，长期易打不开瓶塞，所以盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，A错误；
B．硫化钠溶液呈碱性：，加入氢氧化钠溶液后，增大，水解平衡向逆反应方向移动，抑制的水解，B正确；
C．小苏打是，与两种溶液混合后发生双水解反应，生成氢氧化铝胶体和二氧化碳气体，能够灭火，可以用作泡沫灭火剂，C正确；
D．水解生成胶体、水解生成胶体可以使水中的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而达到净，D正确；
故选A。
7．A
A．水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，不是直接与油脂反应，A错误；
B．水解可制备， ，B正确；
C．水解溶液显酸性，可用作焊接金属的除锈剂，C正确；
D．明矾溶于水形成 胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，D正确；
故选A。
8．C
A．硫酸铵属于铵态氮肥，水解显酸性，不能和草木灰混合施用，故A错误；
B．氯化铵属于铵态氮肥，水解显酸性，不能和草木灰混合施用，故B错误；
C．硝酸钾不属于铵态氮肥，溶液呈中性，能和草木灰混合施用，故C正确；
D．硝酸铵属于铵态氮肥，水解显酸性，不能和草木灰混合施用，故D错误；
故选C。
9．C
A．碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以用碱液清洗厨房油污，故A正确；
B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，柠檬酸的酸性大于碳酸，柠檬酸和碳酸钙反应而除去水垢，故B正确；
C．苯甲酸钠作食品防腐剂，是因为它能够抑制霉菌、酵母菌、真菌和细菌的生长，苯甲酸钠不易被氧化，故C错误；
D．具有单双键交替的结构的有机物能导电，聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性，故D正确；
10．A
A．加入一水合氨会生成Fe(OH)3沉淀使铁离子减少并生成氯化铵，不会引入新杂质，过滤得到氯化铵溶液，故A正确；
B．加入NaOH易生成氢氧化铁沉淀和一水合氨，且新的杂质NaCl，故B错误；
C．溶解于氯化铵和氯化铁水解生成的盐酸中，引入亚铁离子杂质，故C错误；
D．的加入不能除去氯化铁杂质且会引入硝酸铵等杂质，故D错误；
答案选A。
11．B
A．FeCl3中的铁离子易水解生成氢氧化铁而除去，加入氧化铜可调节溶液pH，促进铁离子的水解，A不合题意；
B．用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，不能验证吸氧腐蚀，B符合题意；
C．硫酸亚铁水解显酸性，在溶液中加稀硫酸可以抑制亚铁离子的水解，所以配制FeSO4溶液时，为抑制Fe2+水解，先将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，C不合题意；
D．饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，D不合题意；
故答案为：B。
12．B
A．可以用蒸发浓溶液获得固体，A正确；
B．溶液中，电荷守恒，溶液显碱性，，则，B错误；
C．二者混合时发生反应的离子方程式为，C正确；
D．与不能反应，故不能代替泡沫灭火器中的浓溶液，D正确；
故选B。
13．A
A．用与稀硫酸制氢气时，为加快反应速率，将锌片换成锌粉，增大接触面积使得反应更快速，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理来解释，故A符合题意；
B．向溶液中加入铁粉，铁粉和三价铁离子反应生成亚铁离子，溶液中铁离子浓度减少，使得反应逆向进行，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理来解释，故B不符合题意；
C．配制溶液时将晶体溶在浓盐酸中，溶液中氢离子浓度增加，使得反应逆向进行，再加水稀释到所需浓度，能用勒夏特列原理来解释，故C不符合题意；
D．用溶液清洗油污时，加热可以促进碳酸根的水解，氢氧根浓度增大，碱性可以加快油污的水解，可以增强去污效果，能用勒夏特列原理来解释，故D不符合题意；
故选：A。
14．A
A．氢离子浓度增大，平衡Cr2(橙色)+H2O 2H++2Cr (黄色)向左移动，溶液颜色由黄色变为橙色，故A错误；
B．在酸碱中和滴定实验中，若锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗，消耗更多的标准液，导致待测液的浓度测量结果偏大，因此锥形瓶不能用待测液润洗，故B正确；
C．中和反应反应热测定实验中，一组完整实验数据需要测温度三次：第一次测酸(或碱)溶液温度，第二次测碱(或酸)溶液的温度，第三次测混合溶液的温度以得到最高温度，故C正确；
D．Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，配制溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中抑制FeCl3水解，然后再用水稀释到所需的浓度，故D正确；
答案选A。
15．C
A．配制一定浓度硫酸溶液时不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释，冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶，A错误；
B．氯化铁溶液直接蒸发会完全水解而转化为氢氧化铁，B错误；
C．碳酸钠因加热条件下水解使溶液显碱性，使油污在碱性条件下转化为易溶于水的物质，故可以用热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污，C正确；
D．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，且氢氧化钠溶液应用碱式滴定管，D错误；
故选C。
16．(1) 酸 ＜ Ag＋＋H2OAgOH＋H＋ 抑制
(2) 酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(3) NaOH S2－+H2OHS－+OH－
（1）硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解，其溶液呈酸性，常温下硝酸银溶液pH＜7，水解的离子方程式为Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以为了抑制其水解，配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
（2）氯化铝水溶液中铝离子水解溶液显酸性，其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；
（3）硫化钠在溶液中硫离子水解生成NaOH，所以为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH，硫离子主要是以第一步水解为主，水解的离子方程式为S2－+H2OHS－+OH－。
17．(1)增大接触面积，加快化学反应速率(或提高原料的利用率)
(2) 过滤 漏斗
(3)
(4) HCl 冷却结晶
(5)
(6)450
以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料在空气氛围下焙烧生成二氧化硫和氧化铁，加入盐酸生产氯化铁和氯化亚铁，根据有滤渣可知操作为过滤，通入氯气将二价铁离子氧化为三价，再通过系列操作制备FeCl3·6H2O，据此分析解题。
（1）“焙烧”过程中，将硫铁矿粉碎的目的是：增大接触面积，加快化学反应速率(或提高原料的利用率）；
（2）由于有滤渣，“操作”在实验室的名称为过滤；需用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒和烧杯；
（3）黄铁矿焙烧后得到的主要固体为，“焙烧”的化学方程式为：；
（4）“……”表示的操作为在氯化氢气流中蒸发浓缩抑制氯化铁水解，然后冷却结晶、过滤；
（5）硫酸铁与二氧化硫反应生成硫酸与硫酸亚铁，硫酸亚铁与氧气反应生成硫酸铁，过程中起催化作用的物质是Fe2(SO4)3，生成化工产品H2SO4的化学方程式为：；
（6）用1000kg含FeS260%的硫铁矿，生产过程中硫损失8%，S的质量为：(500kg×60%×)×90%=160kg，设可得98%的硫酸xkg，，x=450kg。
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3.3.3 盐类水解的应用 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．电离：
B．硫酸氢钠熔融状态下发生电离：
C．泡沫灭火器原理：
D．水解：
2．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
B．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用
C．用热的碳酸钠溶液除油污效果更好
D．SnO2可用作涂料和抛光剂等，在实验室中用SnCl4的水解反应制取
3．下列关于盐类水解的说法错误的是
A．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制水解
B．常温下，醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
C．实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
D．滴有酚酞的CH3COONa溶液加热，溶液颜色会变深
4．下列说法正确的是
A．由溶液制备无水固体，可以将溶液直接蒸干
B．溶液和溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
C．配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．溶液可以存放在玻璃试剂瓶中
5．某火电厂的粉煤灰的主要成分为、、、、、等。研究小组对其进行综合处理的流程：，。已知：“酸浸”后钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离和一种阳离子，该离子会水解，下列说法正确的是
A．滤渣1为
B．加入铁粉的主要目的是为了消耗过量硫酸
C．为使滤渣2沉淀完全，需“调”最小为4
D．溶液制备过程中需要通入的气流
6．下列关于盐类水解反应的应用说法，不正确的是
A．实验室盛放溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞
B．实验室配制溶液时，常滴加少量的NaOH溶液
C．用小苏打溶液与溶液作泡沫灭火剂
D．常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂
7．盐在生产、生活中有广泛的应用。下列盐的性质与用途对应关系错误的是
A．Na2CO3能与油脂反应，可用于除去油污
B．TiCl4水解程度很大，可用于制备TiO2
C．NH4Cl溶液呈酸性，可用作焊接金属的除锈剂
D．明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，可用于净水
8．下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是
A．硫酸铵 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．硝酸铵
9．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．热碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解
B．柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
C．苯甲酸钠作食品防腐剂：其容易被氧化
D．聚乙炔高分子制造航空材料：其具有一定的导电性能
10．工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，可将含杂质的氯化铵溶解后，适量加入一种试剂，过滤除杂。这种试剂是
A． B． C． D．
11．下列生产生活中，没有运用相对应的化学反应原理的是
A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，用CuO固体促进Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀而除去
B．将未生锈的铁钉放入试管中，加入少量稀硫酸，可以验证铁发生了吸氧腐蚀
C．配制一定浓度的FeSO4溶液时，为了防止亚铁离子的水解需要将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度
D．氯化铵溶液水解显酸性，可以用氯化铵溶液清洗钢铁表面的锈迹
12．人们利用盐类水解的原理设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓溶液和浓溶液，二者混合时会发生剧烈反应，产生气体和沉淀。下列说法错误的是
A．可利用如图所示装置来获得固体
B．溶液中：
C．二者混合时发生反应的离子方程式为
D．不能用浓溶液代替泡沫灭火器中的浓溶液
13．下列实验事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．用与稀硫酸制氢气时，为加快反应速率，将锌片换成锌粉
B．向溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅
C．配制溶液时将晶体溶在浓盐酸中再加水稀释到所需浓度
D．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
14．下列说法不正确的是
A．向溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由橙色变为黄色
B．中和滴定实验中，锥形瓶用水洗涤后，不能用待测液润洗
C．中和反应反应热测定实验中，一组完整实验数据需要测温度3次
D．配制溶液时，应将固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
15．利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是
A B C D
配制一定浓度的硫酸溶液 将氯化铁溶液直接蒸发结晶获得无水氯化铁 除去废铁屑表面的油污 用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
(2)氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。
(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，原因是（用离子方程式表示）： 。
三、解答题
17．在工业上有广泛的用途。以硫铁矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下图：
(1)“焙烧”过程中，将硫铁矿粉碎的目的是 (写出一种)。
(2)“操作”在实验室的名称为 ，需用到的玻璃仪器是 、玻璃棒和烧杯。
(3)黄铁矿焙烧后得到的主要固体为，写出“焙烧”的化学方程式为 。
(4)“……”表示的操作为在 气流中蒸发浓缩、 、过滤。
(5)为防治引起的污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品。该工艺流程如图所示，过程中起催化作用的物质是 ，生成化工产品的化学方程式为 。
(6)利用焙烧硫铁矿产生的生产硫酸。用含的硫铁矿，生产过程中硫损失，则可得的硫酸 。
参考答案
1．C
A．H2S电离：H2S H++HS ，A错误；
B．硫酸氢钠熔融状态下发生电离：NaHSO4=Na++ ，B错误；
C．泡沫灭火器使用时，其中铝离子和碳酸氢根发生双水解，生成二氧化碳，从而灭火，原理为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，C正确；
D．HS 水解：HS +H2O H2S+OH-，D错误；
故选C。
2．B
A．草木灰中的碳酸根与铵态氮肥中的铵根可以发生双促水解反应，降低了氮肥的利用率，与盐的水解有关，A正确；
B．硫酸铝电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，但硫酸铝没有强氧化性，不能杀菌消毒，B错误；
C．加热促进碳酸钠的水解，溶液碱性增强，有利于酯类的水解，C正确；
D．在实验室中用SnCl4的水解反应制取的SnO2可用作涂料和抛光剂等，D正确；
故选B。
3．B
A．水解生成一水合氨和氢离子，加入盐酸时溶液中氢离子浓度增大，能抑制水解，A正确；
B．醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，导致CH3COONa溶液呈碱性，溶液中存在醋酸分子，即醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中，B错误；
C．FeCl3是强酸弱碱盐，易发生水解生成氢氧化铁胶体，配制FeCl3溶液时将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，可防止其水解，再加水稀释到所需浓度，C正确；
D．水解反应吸热，升高温度能促进水解，则滴有酚酞的CH3COONa溶液加热时，溶液的碱性增强，溶液颜色会变深，D正确；
故答案为：B。
4．C
A．加热会促进镁离子的水解，蒸干氯化镁溶液只能得到氢氧化镁不能得到氯化镁，故A错误；
B．氯化铝溶液蒸干、灼烧得到氧化铝，硫酸铝溶液蒸干得到硫酸铝固体，所得固体成分不相同，故B错误；
C．用浓盐酸溶解氯化铁可以抑制铁离子的水解，稀释后可以得到所需浓度的氯化铁溶液，故C正确；
D．氟离子水解得到HF，能腐蚀玻璃，因此氟化铵溶液不能用玻璃瓶盛放，故D错误；
故答案为：C。
5．D
结合流程图及题目中信息可知，粉煤灰酸浸后、、、分别和酸反应生成对应的硫酸盐，和硫酸反应生成，不反应，滤渣1为，加入铁粉，将溶液中Fe3+还原为Fe2+，结晶得，滤液中还含有TiO2+、Fe2+、Al3+、Mg2+等，TiO2+水解得到TiO2·xH O，灼烧可得到TiO2，滤液2加入双氧水，可氧化 Fe2+生成Fe3+，调节pH，可生成Al(OH) 3、Fe(OH)3沉淀，滤液3含有Mg2+，经过一系列操作，最后结晶得到 MgCl2·6H2O，以此解答该题。
A．和硫酸不反应，滤渣1为，A错误；
B．加入铁粉，将溶液中Fe3+还原为Fe2+，结晶得，B错误；
C．滤渣2为Al(OH) 3，Fe(OH)3，由Ksp[Al(OH)3]=，Ksp[Fe(OH)3]= ，可知使铝离子完全沉淀需要调节的pH较大，当pH=4时，，mol/L，大于 mol/L，此时Al3+没有沉淀完全，故C错误；
D．溶液制备过程中需要在气流中蒸发浓缩，以避免氯化镁水解生成氢氧化镁，造成产品不纯，D正确；
故答案为D
6．A
A．溶液中发生反应，生成的与玻璃塞中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，长期易打不开瓶塞，所以盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，A错误；
B．硫化钠溶液呈碱性：，加入氢氧化钠溶液后，增大，水解平衡向逆反应方向移动，抑制的水解，B正确；
C．小苏打是，与两种溶液混合后发生双水解反应，生成氢氧化铝胶体和二氧化碳气体，能够灭火，可以用作泡沫灭火剂，C正确；
D．水解生成胶体、水解生成胶体可以使水中的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而达到净，D正确；
故选A。
7．A
A．水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，不是直接与油脂反应，A错误；
B．水解可制备， ，B正确；
C．水解溶液显酸性，可用作焊接金属的除锈剂，C正确；
D．明矾溶于水形成 胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，D正确；
故选A。
8．C
A．硫酸铵属于铵态氮肥，水解显酸性，不能和草木灰混合施用，故A错误；
B．氯化铵属于铵态氮肥，水解显酸性，不能和草木灰混合施用，故B错误；
C．硝酸钾不属于铵态氮肥，溶液呈中性，能和草木灰混合施用，故C正确；
D．硝酸铵属于铵态氮肥，水解显酸性，不能和草木灰混合施用，故D错误；
故选C。
9．C
A．碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以用碱液清洗厨房油污，故A正确；
B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，柠檬酸的酸性大于碳酸，柠檬酸和碳酸钙反应而除去水垢，故B正确；
C．苯甲酸钠作食品防腐剂，是因为它能够抑制霉菌、酵母菌、真菌和细菌的生长，苯甲酸钠不易被氧化，故C错误；
D．具有单双键交替的结构的有机物能导电，聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性，故D正确；
10．A
A．加入一水合氨会生成Fe(OH)3沉淀使铁离子减少并生成氯化铵，不会引入新杂质，过滤得到氯化铵溶液，故A正确；
B．加入NaOH易生成氢氧化铁沉淀和一水合氨，且新的杂质NaCl，故B错误；
C．溶解于氯化铵和氯化铁水解生成的盐酸中，引入亚铁离子杂质，故C错误；
D．的加入不能除去氯化铁杂质且会引入硝酸铵等杂质，故D错误；
答案选A。
11．B
A．FeCl3中的铁离子易水解生成氢氧化铁而除去，加入氧化铜可调节溶液pH，促进铁离子的水解，A不合题意；
B．用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，不能验证吸氧腐蚀，B符合题意；
C．硫酸亚铁水解显酸性，在溶液中加稀硫酸可以抑制亚铁离子的水解，所以配制FeSO4溶液时，为抑制Fe2+水解，先将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，C不合题意；
D．饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，D不合题意；
故答案为：B。
12．B
A．可以用蒸发浓溶液获得固体，A正确；
B．溶液中，电荷守恒，溶液显碱性，，则，B错误；
C．二者混合时发生反应的离子方程式为，C正确；
D．与不能反应，故不能代替泡沫灭火器中的浓溶液，D正确；
故选B。
13．A
A．用与稀硫酸制氢气时，为加快反应速率，将锌片换成锌粉，增大接触面积使得反应更快速，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理来解释，故A符合题意；
B．向溶液中加入铁粉，铁粉和三价铁离子反应生成亚铁离子，溶液中铁离子浓度减少，使得反应逆向进行，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理来解释，故B不符合题意；
C．配制溶液时将晶体溶在浓盐酸中，溶液中氢离子浓度增加，使得反应逆向进行，再加水稀释到所需浓度，能用勒夏特列原理来解释，故C不符合题意；
D．用溶液清洗油污时，加热可以促进碳酸根的水解，氢氧根浓度增大，碱性可以加快油污的水解，可以增强去污效果，能用勒夏特列原理来解释，故D不符合题意；
故选：A。
14．A
A．氢离子浓度增大，平衡Cr2(橙色)+H2O 2H++2Cr (黄色)向左移动，溶液颜色由黄色变为橙色，故A错误；
B．在酸碱中和滴定实验中，若锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗，消耗更多的标准液，导致待测液的浓度测量结果偏大，因此锥形瓶不能用待测液润洗，故B正确；
C．中和反应反应热测定实验中，一组完整实验数据需要测温度三次：第一次测酸(或碱)溶液温度，第二次测碱(或酸)溶液的温度，第三次测混合溶液的温度以得到最高温度，故C正确；
D．Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，配制溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中抑制FeCl3水解，然后再用水稀释到所需的浓度，故D正确；
答案选A。
15．C
A．配制一定浓度硫酸溶液时不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释，冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶，A错误；
B．氯化铁溶液直接蒸发会完全水解而转化为氢氧化铁，B错误；
C．碳酸钠因加热条件下水解使溶液显碱性，使油污在碱性条件下转化为易溶于水的物质，故可以用热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污，C正确；
D．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，且氢氧化钠溶液应用碱式滴定管，D错误；
故选C。
16．(1) 酸 ＜ Ag＋＋H2OAgOH＋H＋ 抑制
(2) 酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(3) NaOH S2－+H2OHS－+OH－
（1）硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解，其溶液呈酸性，常温下硝酸银溶液pH＜7，水解的离子方程式为Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以为了抑制其水解，配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
（2）氯化铝水溶液中铝离子水解溶液显酸性，其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；
（3）硫化钠在溶液中硫离子水解生成NaOH，所以为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH，硫离子主要是以第一步水解为主，水解的离子方程式为S2－+H2OHS－+OH－。
17．(1)增大接触面积，加快化学反应速率(或提高原料的利用率)
(2) 过滤 漏斗
(3)
(4) HCl 冷却结晶
(5)
(6)450
以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料在空气氛围下焙烧生成二氧化硫和氧化铁，加入盐酸生产氯化铁和氯化亚铁，根据有滤渣可知操作为过滤，通入氯气将二价铁离子氧化为三价，再通过系列操作制备FeCl3·6H2O，据此分析解题。
（1）“焙烧”过程中，将硫铁矿粉碎的目的是：增大接触面积，加快化学反应速率(或提高原料的利用率）；
（2）由于有滤渣，“操作”在实验室的名称为过滤；需用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒和烧杯；
（3）黄铁矿焙烧后得到的主要固体为，“焙烧”的化学方程式为：；
（4）“……”表示的操作为在氯化氢气流中蒸发浓缩抑制氯化铁水解，然后冷却结晶、过滤；
（5）硫酸铁与二氧化硫反应生成硫酸与硫酸亚铁，硫酸亚铁与氧气反应生成硫酸铁，过程中起催化作用的物质是Fe2(SO4)3，生成化工产品H2SO4的化学方程式为：；
（6）用1000kg含FeS260%的硫铁矿，生产过程中硫损失8%，S的质量为：(500kg×60%×)×90%=160kg，设可得98%的硫酸xkg，，x=450kg。
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