3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册
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| 名称 | 3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 674.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-27 16:06:39 | ||
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文档简介
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3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
B．沉淀溶解平衡是可逆的
C．在平衡状态时
D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
2．石灰水是实验室中常用的一种化学试剂，其在室温下的溶度积Ksp［Ca(OH)2]=4.7×10-6，在不同温度下的溶解度变化如图所示。下列有关饱和澄清石灰水的说法错误的是
A． B．加入少量粉末，溶液变浑浊
C．在空气中敞口久置只析出 D．水浴加热，溶液变浑浊
3．已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液
D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
4．室温下，将溶液和溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为的溶液和溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。下列说法正确的是
A．从实验现象可以得出该温度下：
B．溶液中存在：
C．滤液a中一定存在：
D．滴加溶液后，所得清液中一定存在：
5．一定温度下，饱和溶液中存在，c(Sr2+)和的关系如图所示。下列说法错误的是
A．c点溶液的溶质只有
B．d点为该温度下的过饱和溶液
C．降低温度，曲线沿角平分线向左下方的e点方向移动
D．向b点的溶液中加入固体，溶液由b点向c点方向移动
6．硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中温度
B．图中各点对应的的关系为：
C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动
7．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．线②代表与的关系
B．该温度下的值为
C．加适量固体可使溶液由点变到点
D．当时，则两溶液中
8．下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A．向0.1的氨水中加入少量水，溶液中增大
B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液至中性，溶液中
D．向的饱和溶液中加入固体，溶液中的
9．平衡有多种类型，如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）
A．稀醋酸溶液中 B．氯化银悬浊液中
C．氮气与氢气反应的混合物中 D．稀氯化钠水溶液中
10．实验：①溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：
B．滤液b中不含有
C．③中颜色变化说明转化为
D．实验可以证明比更难溶
11．下列说法中，正确的是
A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
B．难溶电解质都是弱电解质
C．室温下，在水中的溶解度大于在饱和溶液中的溶解度
D．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明比更难溶于水
12．下列实验事实引出的结论不正确的是
选项 事实 结论
A 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，比较析出沉淀所需时间 当其他条件不变时，反应物浓度增大，化学反应速率加快
B 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，然后加入少量铁粉，红色变浅 铁粉与KSCN溶液反应，减少了FeCl3与KSCN的反应
C 往浅黄色固体难溶物AgBr中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀 难溶物存在沉淀溶解平衡
D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
A．A B．B C．C D．D
13．某温度时：AgCl悬浊液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到a点
B．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失
C．b点对应溶液中没有AgCl沉淀生成
D．Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，说明溶解度：AgCl>AgBr
14．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点条件下能生成AgCl沉淀，也能生成Ag2CrO4沉淀
B．b点时，c(Cl﹣)=c()，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl﹣2AgCl的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol L﹣1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
15．秦俑彩绘中含有难溶的和，常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数(pM)与阴离子浓度的负对数(pR)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．代表的是沉淀溶解平衡曲线
B．反应的化学平衡常数
C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，x点向y点移动
D．向w点对应溶液中加入，无法继续溶解
二、填空题
16．25℃时，用沉淀、两种金属离子()，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示，请回答：
(1)25℃时 。
(2)25℃时向50mL的、浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入溶液，当溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中浓度为 mol/L。
参考答案
1．B
A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，如AgCl溶于盐酸，Ag+和Cl-浓度不相等，A错误；
B．沉淀溶解平衡为可逆反应，改变条件时溶解平衡发生移动，B正确；
C．平衡为动态平衡，则在平衡状态时，C错误；
D．达到沉淀溶解平衡的溶液，溶质不能再溶解，则一定是饱和溶液，D错误；
答案选B。
2．C
A．饱和澄清石灰水中有溶解平衡，则，A正确；
B．加入少量粉末，增大，平衡逆向移动，生成，溶液变浑浊，B正确；
C．饱和澄清石灰水在空气中敞口久置，与空气中的CO2反应生成CaCO3沉淀，因此在空气中敞口久置析出和CaCO3，C错误；
D．由溶解度变化图像可知，的溶解度随温度的升高而减小，则加热饱和澄清石灰水，溶液变浑浊，D正确；
答案选C。
3．C
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，溶解度减小，但Ksp不变，Ksp只受温度影响，故A错误；
B．两种溶液混合，因为各溶液的浓度未知，所以c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)，故B错误；
C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，说明此溶液为AgCl饱和溶液，故C正确；
D．沉淀转化时是溶解度较小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故D错误；
故答案为C。
4．C
A．滤液a是氯化银饱和溶液，从实验现象可以得出硫化银比硫酸银更难溶，Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，故A项错误；
B．Na2S溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2 )+c(HS )+c(OH )，物料守恒：c(Na+)=2c(S2 )+2c(HS )+2c(H2S)，两式联立，可得质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故B项错误；
C．滤液a为氯化银的饱和溶液，所以过滤后所得滤液中一定存在：，故C项正确；
D．过滤后所得清液是AgCl饱和溶液，所以，而滴加硫酸钠溶液并未产生沉淀，说明故本题选C。
5．A
A．c点在溶度积曲线上，c(Sr2+)＞，而饱和溶液中，(Sr2+)=，所以该溶液中的溶质除含外，还有其它锶的化合物，A错误；
B．d点时，(Sr2+)=，但都大于饱和溶液中的浓度(b点)，所以该溶液为该温度下的过饱和溶液，B正确；
C．降低温度，的溶解平衡逆向移动，虽然(Sr2+)=但都比b点时小，所以曲线沿角平分线向左下方的e点方向移动，C正确；
D．向b点的溶液中加入固体，增大溶液中的c(Sr2+)，使的溶解平衡逆向移动，达平衡时，c(Sr2+)＞，所以溶液由b点向c点方向移动，D正确；
故选A。
6．B
A．根据题干信息CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)可知CdS在水中溶解过程是一个吸热过程，升高温度平衡正向移动，故Ksp=c(Cd2+) c(S2-)增大，从图中可知T1＜T2，A正确；
B．图象中m、n、p点均为在温度T1下所测离子浓度，故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，B错误；
C．m点达到沉淀溶解平衡，加入少量Na2S固体，平衡逆向移动，c(S2-)增大，c(Cd2+)减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确；
D．平衡CdS(s) Cd2++S2-正向吸热，温度降低时，q点对应饱和溶液溶解度下降，说明溶液中c(S2-)和c(Cd2+)同时减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确；
故答案为：B。
7．B
、均为难溶物，饱和溶液中，同理可知溶液中，因，则，由此可知线①代表与的关系，线②代表与的关系，以此解答。
A．由分析可知，线②代表与的关系，A项错误；
B．当溶液中时，，则，因此，B项正确；
C．向饱和溶液中加入适量固体后，溶液中增大，根据温度不变则不变可知，溶液中将减小，因此溶液对应图像上的点将由a点沿线②向左上方移动，C项错误；
D．由图可知，当溶液中时，两溶液中，D项错误；
故选B。
8．B
A．氨水中存在电离平衡，=，加入少量水之后，减小，Kb不变，则增大，A正确；
B．氯化铵溶液中存在水解平衡，=，升温促进水解，Kh增大，减小，B错误；
C．根据电荷守恒，溶液为中性，则，C正确；
D．碳酸钡的饱和溶液中存在平衡，加入硫酸钠，结合钡离子使得钡离子浓度减小，碳酸钡溶解平衡正向移动，碳酸根离子浓度增大，，D正确；
故选B。
9．D
A．醋酸是弱电解质，在稀醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，A不选；
B．氯化银悬浊液中存在氯化银的溶解平衡，B不选；
C．氮气与氢气反应是可逆反应，存在化学平衡，C不选；
D．氯化钠是强电解质，稀氯化钠水溶液中没有化学平衡、溶解平衡、电离平衡，D选；
答案选D。
10．B
A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：，故A正确；
B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；
C．向AgCl中滴加0.1mol L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；
D．向AgCl中滴加0.1mol L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；
故选B。
11．C
A．难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加难溶电解质的量对平衡无影响，A错误；
B．难溶电解质在熔融状态下可以完全电离，不一定都是弱电解质，如AgCl难溶于水，但为强电解质，B错误；
C．相同温度下，氯化银在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化钠溶液中氯离子抑制氯化银溶解，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度，C正确；
D．在白色ZnS沉淀上滴加 CuSO4 溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水，D错误；
故选C。
12．B
A．2支试管中都发生，在其他条件相同情况下，只改变硫酸浓度，反应物浓度大，析出沉淀需要时间短，能说明反应速率快，A正确；
B．向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，发生反应然后加入少量铁粉，红色变浅，因为发生，导致浓度减小， 平衡逆向移动导致颜色变浅，B错误；
C．往浅黄色固体难溶物AgBr中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀，说明上层清液中含有，难溶物存在沉淀溶解平衡,C正确；
D．A、B两支试管中都发生温度、浓度相同条件下，B使用催化剂产生气泡快，能说明催化剂改变化学反应速率，D正确；
故选B。
13．C
A．加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，可以使溶液由c点变到a点，故A项正确；
B．AgCl电离方程式为，NaCl溶液中氯离子浓度较大，用NaCl溶液替代蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可使AgCl的溶解平衡逆向移动，从而减少沉淀损失，故B项正确；
C．b点在曲线的上方，银离子和氯离子浓度的乘积大于Ksp(AgCl)，所以b对应溶液中有沉淀生成，故C项错误；
D． Ksp越大，相应离子浓度就越大，溶解度越大，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，溶解度：AgCl>AgBr，故D项正确；
故本题选C。
14．C
根据图像可知Ksp，。
A．a点在线的上方，，，a点条件下不能生成AgCl沉淀，也不能生成Ag2CrO4沉淀，故A错误；
B．b点时，c(Cl﹣)=c()，但是，所以Ksp(AgCl)不等于Ksp(Ag2CrO4)，故B错误；
C．Ag2CrO4+2Cl﹣2AgCl的平衡常数，故C正确；
D．沉淀需要小的先沉淀，根据Ksp大小可知AgCl先沉淀，故D错误；
故答案为C。
15．D
由和可知，中pM受pR的影响更大，故为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线。
A．由分析可知，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，A错误；
B．取点(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K====105.1，B错误；
C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，则阴离子变多，变小，应该向左上方移动，C错误；
D．由图可知，w点在L2下方，则为碳酸铅的过饱和溶液，容易析出碳酸铅，则向w点对应溶液中加入，无法继续溶解，D正确；
故选D。
16．(1)10-35
(2)2.5×10-13
（1）由图可知，1gc(S2-)=-25时lgc(Cu2+)=-10，Ksp(CuS)=c(S2-) c(Cu2+)=10-25×10-10=10-35，故答案为：10-35；
（2）由图可知，Ksp(SnS)=c(S2-) c(Sn2+)=1×10-25=10-25，向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时c(Sn2+)=mol/L=0.0025mol/L，开始生成SnS沉淀溶液中c(S2-)=mol/L=4×10-23mol/L，此时溶液中c(Cu2+)=mol/L=2.5×10-13mol/L，故答案为：2.5×10-13。
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3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
B．沉淀溶解平衡是可逆的
C．在平衡状态时
D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
2．石灰水是实验室中常用的一种化学试剂，其在室温下的溶度积Ksp［Ca(OH)2]=4.7×10-6，在不同温度下的溶解度变化如图所示。下列有关饱和澄清石灰水的说法错误的是
A． B．加入少量粉末，溶液变浑浊
C．在空气中敞口久置只析出 D．水浴加热，溶液变浑浊
3．已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液
D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
4．室温下，将溶液和溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为的溶液和溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。下列说法正确的是
A．从实验现象可以得出该温度下：
B．溶液中存在：
C．滤液a中一定存在：
D．滴加溶液后，所得清液中一定存在：
5．一定温度下，饱和溶液中存在，c(Sr2+)和的关系如图所示。下列说法错误的是
A．c点溶液的溶质只有
B．d点为该温度下的过饱和溶液
C．降低温度，曲线沿角平分线向左下方的e点方向移动
D．向b点的溶液中加入固体，溶液由b点向c点方向移动
6．硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中温度
B．图中各点对应的的关系为：
C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动
7．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．线②代表与的关系
B．该温度下的值为
C．加适量固体可使溶液由点变到点
D．当时，则两溶液中
8．下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A．向0.1的氨水中加入少量水，溶液中增大
B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液至中性，溶液中
D．向的饱和溶液中加入固体，溶液中的
9．平衡有多种类型，如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）
A．稀醋酸溶液中 B．氯化银悬浊液中
C．氮气与氢气反应的混合物中 D．稀氯化钠水溶液中
10．实验：①溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：
B．滤液b中不含有
C．③中颜色变化说明转化为
D．实验可以证明比更难溶
11．下列说法中，正确的是
A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
B．难溶电解质都是弱电解质
C．室温下，在水中的溶解度大于在饱和溶液中的溶解度
D．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明比更难溶于水
12．下列实验事实引出的结论不正确的是
选项 事实 结论
A 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，比较析出沉淀所需时间 当其他条件不变时，反应物浓度增大，化学反应速率加快
B 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，然后加入少量铁粉，红色变浅 铁粉与KSCN溶液反应，减少了FeCl3与KSCN的反应
C 往浅黄色固体难溶物AgBr中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀 难溶物存在沉淀溶解平衡
D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
A．A B．B C．C D．D
13．某温度时：AgCl悬浊液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到a点
B．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失
C．b点对应溶液中没有AgCl沉淀生成
D．Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，说明溶解度：AgCl>AgBr
14．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点条件下能生成AgCl沉淀，也能生成Ag2CrO4沉淀
B．b点时，c(Cl﹣)=c()，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl﹣2AgCl的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol L﹣1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
15．秦俑彩绘中含有难溶的和，常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数(pM)与阴离子浓度的负对数(pR)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．代表的是沉淀溶解平衡曲线
B．反应的化学平衡常数
C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，x点向y点移动
D．向w点对应溶液中加入，无法继续溶解
二、填空题
16．25℃时，用沉淀、两种金属离子()，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示，请回答：
(1)25℃时 。
(2)25℃时向50mL的、浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入溶液，当溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中浓度为 mol/L。
参考答案
1．B
A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，如AgCl溶于盐酸，Ag+和Cl-浓度不相等，A错误；
B．沉淀溶解平衡为可逆反应，改变条件时溶解平衡发生移动，B正确；
C．平衡为动态平衡，则在平衡状态时，C错误；
D．达到沉淀溶解平衡的溶液，溶质不能再溶解，则一定是饱和溶液，D错误；
答案选B。
2．C
A．饱和澄清石灰水中有溶解平衡，则，A正确；
B．加入少量粉末，增大，平衡逆向移动，生成，溶液变浑浊，B正确；
C．饱和澄清石灰水在空气中敞口久置，与空气中的CO2反应生成CaCO3沉淀，因此在空气中敞口久置析出和CaCO3，C错误；
D．由溶解度变化图像可知，的溶解度随温度的升高而减小，则加热饱和澄清石灰水，溶液变浑浊，D正确；
答案选C。
3．C
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，溶解度减小，但Ksp不变，Ksp只受温度影响，故A错误；
B．两种溶液混合，因为各溶液的浓度未知，所以c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)，故B错误；
C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，说明此溶液为AgCl饱和溶液，故C正确；
D．沉淀转化时是溶解度较小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故D错误；
故答案为C。
4．C
A．滤液a是氯化银饱和溶液，从实验现象可以得出硫化银比硫酸银更难溶，Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，故A项错误；
B．Na2S溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2 )+c(HS )+c(OH )，物料守恒：c(Na+)=2c(S2 )+2c(HS )+2c(H2S)，两式联立，可得质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故B项错误；
C．滤液a为氯化银的饱和溶液，所以过滤后所得滤液中一定存在：，故C项正确；
D．过滤后所得清液是AgCl饱和溶液，所以，而滴加硫酸钠溶液并未产生沉淀，说明
5．A
A．c点在溶度积曲线上，c(Sr2+)＞，而饱和溶液中，(Sr2+)=，所以该溶液中的溶质除含外，还有其它锶的化合物，A错误；
B．d点时，(Sr2+)=，但都大于饱和溶液中的浓度(b点)，所以该溶液为该温度下的过饱和溶液，B正确；
C．降低温度，的溶解平衡逆向移动，虽然(Sr2+)=但都比b点时小，所以曲线沿角平分线向左下方的e点方向移动，C正确；
D．向b点的溶液中加入固体，增大溶液中的c(Sr2+)，使的溶解平衡逆向移动，达平衡时，c(Sr2+)＞，所以溶液由b点向c点方向移动，D正确；
故选A。
6．B
A．根据题干信息CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)可知CdS在水中溶解过程是一个吸热过程，升高温度平衡正向移动，故Ksp=c(Cd2+) c(S2-)增大，从图中可知T1＜T2，A正确；
B．图象中m、n、p点均为在温度T1下所测离子浓度，故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，B错误；
C．m点达到沉淀溶解平衡，加入少量Na2S固体，平衡逆向移动，c(S2-)增大，c(Cd2+)减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确；
D．平衡CdS(s) Cd2++S2-正向吸热，温度降低时，q点对应饱和溶液溶解度下降，说明溶液中c(S2-)和c(Cd2+)同时减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确；
故答案为：B。
7．B
、均为难溶物，饱和溶液中，同理可知溶液中，因，则，由此可知线①代表与的关系，线②代表与的关系，以此解答。
A．由分析可知，线②代表与的关系，A项错误；
B．当溶液中时，，则，因此，B项正确；
C．向饱和溶液中加入适量固体后，溶液中增大，根据温度不变则不变可知，溶液中将减小，因此溶液对应图像上的点将由a点沿线②向左上方移动，C项错误；
D．由图可知，当溶液中时，两溶液中，D项错误；
故选B。
8．B
A．氨水中存在电离平衡，=，加入少量水之后，减小，Kb不变，则增大，A正确；
B．氯化铵溶液中存在水解平衡，=，升温促进水解，Kh增大，减小，B错误；
C．根据电荷守恒，溶液为中性，则，C正确；
D．碳酸钡的饱和溶液中存在平衡，加入硫酸钠，结合钡离子使得钡离子浓度减小，碳酸钡溶解平衡正向移动，碳酸根离子浓度增大，，D正确；
故选B。
9．D
A．醋酸是弱电解质，在稀醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，A不选；
B．氯化银悬浊液中存在氯化银的溶解平衡，B不选；
C．氮气与氢气反应是可逆反应，存在化学平衡，C不选；
D．氯化钠是强电解质，稀氯化钠水溶液中没有化学平衡、溶解平衡、电离平衡，D选；
答案选D。
10．B
A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：，故A正确；
B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；
C．向AgCl中滴加0.1mol L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；
D．向AgCl中滴加0.1mol L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；
故选B。
11．C
A．难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加难溶电解质的量对平衡无影响，A错误；
B．难溶电解质在熔融状态下可以完全电离，不一定都是弱电解质，如AgCl难溶于水，但为强电解质，B错误；
C．相同温度下，氯化银在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化钠溶液中氯离子抑制氯化银溶解，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度，C正确；
D．在白色ZnS沉淀上滴加 CuSO4 溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水，D错误；
故选C。
12．B
A．2支试管中都发生，在其他条件相同情况下，只改变硫酸浓度，反应物浓度大，析出沉淀需要时间短，能说明反应速率快，A正确；
B．向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，发生反应然后加入少量铁粉，红色变浅，因为发生，导致浓度减小， 平衡逆向移动导致颜色变浅，B错误；
C．往浅黄色固体难溶物AgBr中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀，说明上层清液中含有，难溶物存在沉淀溶解平衡,C正确；
D．A、B两支试管中都发生温度、浓度相同条件下，B使用催化剂产生气泡快，能说明催化剂改变化学反应速率，D正确；
故选B。
13．C
A．加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，可以使溶液由c点变到a点，故A项正确；
B．AgCl电离方程式为，NaCl溶液中氯离子浓度较大，用NaCl溶液替代蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可使AgCl的溶解平衡逆向移动，从而减少沉淀损失，故B项正确；
C．b点在曲线的上方，银离子和氯离子浓度的乘积大于Ksp(AgCl)，所以b对应溶液中有沉淀生成，故C项错误；
D． Ksp越大，相应离子浓度就越大，溶解度越大，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，溶解度：AgCl>AgBr，故D项正确；
故本题选C。
14．C
根据图像可知Ksp，。
A．a点在线的上方，，，a点条件下不能生成AgCl沉淀，也不能生成Ag2CrO4沉淀，故A错误；
B．b点时，c(Cl﹣)=c()，但是，所以Ksp(AgCl)不等于Ksp(Ag2CrO4)，故B错误；
C．Ag2CrO4+2Cl﹣2AgCl的平衡常数，故C正确；
D．沉淀需要小的先沉淀，根据Ksp大小可知AgCl先沉淀，故D错误；
故答案为C。
15．D
由和可知，中pM受pR的影响更大，故为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线。
A．由分析可知，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，A错误；
B．取点(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K====105.1，B错误；
C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，则阴离子变多，变小，应该向左上方移动，C错误；
D．由图可知，w点在L2下方，则为碳酸铅的过饱和溶液，容易析出碳酸铅，则向w点对应溶液中加入，无法继续溶解，D正确；
故选D。
16．(1)10-35
(2)2.5×10-13
（1）由图可知，1gc(S2-)=-25时lgc(Cu2+)=-10，Ksp(CuS)=c(S2-) c(Cu2+)=10-25×10-10=10-35，故答案为：10-35；
（2）由图可知，Ksp(SnS)=c(S2-) c(Sn2+)=1×10-25=10-25，向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时c(Sn2+)=mol/L=0.0025mol/L，开始生成SnS沉淀溶液中c(S2-)=mol/L=4×10-23mol/L，此时溶液中c(Cu2+)=mol/L=2.5×10-13mol/L，故答案为：2.5×10-13。
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