3.4.2沉淀溶解平衡的应用 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.4.2沉淀溶解平衡的应用 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 627.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-27 16:06:39 | ||
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文档简介
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3.4.2沉淀溶解平衡的应用 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．常温下，，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．加入可使溶液由a点变到b点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于
C．a点对应的等于c点对应的
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
2．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：，下列说法正确的是
A．相同温度时，MnS的比CuS的小
B．该反应达到平衡时
C．设该反应的平衡常数为K，则
D．向平衡体系中加入少量固体后，减小，增大
3．常温下，某小组同学用如下实验探究的沉淀溶解平衡
实验装置
实验序号 Ⅰ Ⅱ
传感器种类 导电率传感器 pH传感器
实验操作 向蒸馏水中加入足量的粉末，一段时间后再加蒸馏水 向滴有酚酞的蒸馏水中加入粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸
实验数据
已知：酚酞的变色范围：pH＜8.2无色；8.2≤pH≤10.0粉红色；pH＞10红色
下列说法不正确的是
A．图1中a点导电率不为0的原因是：
B．图1中d点小于
C．实验Ⅱ中，溶液颜色先变红，后变为无色，最后溶液呈粉红色
D．实验Ⅱ中：加入的物质的量小于加入硫酸的物质的量
4．工业上利用锰矿(主要成分为，含、、、、、等杂质)制备金属锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.5
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.5
已知：“脱硫”环节是在催化剂作用下将金属硫化物转化为氢氧化物。
A．“脱硫”过程中的反应为：
B．X为，滤渣Y的主要成分为
C．“除杂”工序是利用物质溶度积差异除去溶液中的和
D．“电解”所得阳极产物有两种，均可在流程中循环利用
5．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是
A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
6．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO(aq)
C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
7．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（ ）
A．氢氧化镁 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．氨水
8．工业废水中含有的Cr2O72－和CrO42－会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：
CrO42—Cr2O72－ Cr3+ Cr(OH)3↓
①中反应为2 CrO42－(黄色)+2H+ Cr2O72－(橙色)+H2O。
下列说法正确的是
A．①中，酸化后废水黄色变浅
B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1
C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3
D．①中，所加酸可以是盐酸
9．能正确解释下列反应原理，并且书写的离子方程式正确的是（ ）
A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
10．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．饱和溶液与固体反应：
B．碱性条件下燃料电池的负极反应：
C．水解反应的离子方程式：
D．碱性溶液与反应：
11．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。已知：、，在饱和的BaSO4溶液中，下列说法错误的是
A．BaSO4的溶解方程式为：
B．向饱和的BaSO4溶液中加入固体BaSO4，不变
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为
D．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中不变
12．实验室利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备Co3O4的工艺流程如图所示：
已知：，
下列说法正确的是
A．“溶解还原”过程中消耗的Na2SO3与生成Co2+的物质的量之比为1∶2
B．“纯化处理”时需将溶液调至强碱性，确保将铁元素完全除去
C．“沉钴”时，不用Na2C2O4溶液是为了防止溶液碱性太强而生成Co(OH)2沉淀
D．在空气中煅烧时，每生成1 mol Co3O4转移2 mol e-
13．已知（白色固体）和（黑色固体）均难溶于水，实验室通常用溶液作指示剂，利用标准溶液测定待测液的浓度。时，的沉淀溶解平衡曲线如图所示[图中，表示或]。
下列说法错误的是
A．溶液中：
B．曲线①表示的是
C．点所示的体系中，可以通过产生沉淀移动到点和点
D．滴定时，若产生黑色沉淀立即读数，导致测得的溶液浓度偏小
14．一种烟气脱硫及去除水中的工艺流程如下图所示。室温下以的溶液吸收，通入所引起的溶液体积变化和水的挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。室温下，已知，的电离常数分别为、。下列说法正确的是
A．溶液显碱性的原因：，
B．吸收所得的溶液中：
C．恰好转化为的溶液中：
D．“除铜”得到的上层清液中：
15．工业废水处理过程中，以为沉淀剂，使废水中某些金属离子如、等，生成极难溶的、等沉淀而除去，下列说法正确的是
A．、属于非电解质
B．溶液中，
C．根据反应，可得酸性：
D．已知：反应①、反应②，则反应①与反应②为可逆反应
二、填空题
16．沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。部分难溶电解质的溶度积见下表(均为数据，单位省略)。
约为 约为 约为 约为
利用作为沉淀剂除去某工业废水中的部分流程如图所示。
(1)结合化学用语，从平衡移动角度解释可用除去的原因： 。
(2)可使(1)中平衡发生移动所需的最小浓度 。
(3)处理含浓度为的该废水至合格(浓度小于)最少所需的质量是 mg。
(4)已知，。现将浓度为溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为 。
参考答案
1．C
A．从a点到b点，c(Ca2+)不变，增大，加入，增大硫酸根离子浓度，使CaSO4的溶解平衡逆向移动，c(Ca2+)降低，故A不选；
B．b点溶液中c(Ca2+)>，有沉淀生成，b点溶液中c(Ca2+)≠，所以平衡后溶液中不等于，故B不选；
C．只和温度有关，所以a点对应的等于c点对应的，故C选；
D．d点溶液蒸发，c(Ca2+)和同时增大，不能变到c点，故D不选；
故选C。
2．C
A．难溶物发生转化时，通常生成物的溶度积比反应物小，所以相同温度时，MnS的比CuS的大，A不正确；
B．该反应达到平衡时＞1，则，B不正确；
C．设该反应的平衡常数为K，K=，则，C正确；
D．向平衡体系中加入少量固体后，溶液中增大，平衡正向移动，则增大，D不正确；
故选C。
3．D
A．H2O是弱电解质，能发生微弱的电离，电离方程式为H2O H++OH-，因此a点电导率不等于0，选项A正确；
B．cd段再加入少量蒸馏水，Mg2+和OH-浓度减小，使得d点小于，选项B正确；
C．由图像可知，AB段pH不断增大，氢氧化镁不断溶解，BC段pH不变，存在平衡，此时溶液pH>10，因此实验②中溶液变红，CD段加入稀硫酸，消耗氢氧化镁，pH减小，稀硫酸消耗完，氢氧化镁继续溶解，pH增大，最终溶液的pH值范围为9D．a点时加入的Mg(OH)2使溶液pH变化到了b点，c点时加入硫酸与氢氧化镁反应，使得溶液的pH变化到了d点，若Mg(OH)2与硫酸恰好完全反应生成硫酸镁，溶液会因Mg2+水解而呈酸性，但d点溶液的pH约为10，显碱性，说明加入的稀硫酸的物质的量小于Mg(OH)2，选项D不正确；
答案选D。
4．A
锰矿(主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS)在催化剂条件下与氢氧化钠、空气反应生成硫单质、硅酸钠和金属氢氧化物，过滤，向滤渣中加入硫酸进行酸浸，生成硫酸盐，过滤，滤渣1为硫和硫酸钙，向滤液中加入MnO调节pH=4从而沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入MnS沉淀铜和镍元素后再过滤得到主要含有MnSO4的溶液，将该溶液电解得到金属锰，据此结合混合物分离提纯原理分析解答。
A．“脱硫”过程中FeS被氧气氧化在碱性条件下生成硫单质与氢氧化铁， ，A错误；
B．脱硫过程二氧化硅与氢氧化钠溶液发生反应转化为硅酸钠，硅酸钠与硫酸反应会生成硅酸，滤渣X中还含有硫酸钙；酸浸时铁转化为硫酸铁，过滤后，在滤液中加MnO调节pH值使铁转化为，B正确；
C．难溶沉淀会向更难溶沉淀转化，“除杂”过程中加入MnS的目的是为了使Ni2+与Cu2+转化为NiS和CuS，利用了物质溶度积差异，C正确；
D．惰性电极“电解”MnSO4，会产生氧气和硫酸，这些所得阳极产物均可循环利用，D正确；
故选：A。
5．A
A．在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl，故A正确；
B．设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl，故B错误；
C．NaCl溶液已达到饱和，温度不变浓度不可能变大，故C错误；
D．NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯，故D错误；
故答案为A。
6．D
A．温度升高，Kw增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c(OH-)增大，A正确；
B．加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)，B正确；
C．因为碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸溶液中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，C正确；
D．根据CO+CO2+H2O=2HCO知，阴离子HCO的浓度增大，D错误；
故选D。
7．A
Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，所加入物质起到调节溶液pH的作用，但不能引入新的杂质，以此解答。
加入氨水、氢氧化钠、碳酸钠等物质，虽可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质，不符合除杂的原则，Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，可加入碳酸镁、氧化镁或氢氧化镁等物质，调节溶液的pH且不引入新的杂质，故选A。
8．C
A．酸化后，2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O正向移动，橙色加深，无法看出黄色变浅，故A错误；
B．②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为=1：6，故B错误；
C．②中反应生成Fe3+、Cr3+，均与碱反应，则③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，故C正确；
D．Cr2O72-可与盐酸发生氧化还原反应，应加硫酸酸化，故D错误；
故选：C。
盐酸为还原性酸，在酸化一些具有强氧化性的离子时一般不选用盐酸，会生成氯气。
9．D
A. 应生成Al(OH)3胶体，且不能写等号，应写可逆号，A项错误；
B. 小苏打为NaHCO3，在离子方程式中HCO3-不能拆开，B项错误；
C. 电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁沉淀，C项错误；
D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，硫酸钙转化为碳酸钙，正确的离子方程式为：CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42-，D项正确；
答案选D。
10．A
A．饱和溶液与固体反应，发生沉淀的转化：，A正确；
B．碱性条件下燃料电池的负极反应：，B错误；
C．水解反应的离子方程式：，C错误；
D．碱性溶液与反应：，D错误；
故选A。
11．C
A．BaSO4的饱和溶液中存在平衡：，A正确；
B．向饱和的BaSO4溶液即浓度最大值，加入固体BaSO4，不变，B正确；
C．胃液中含有盐酸，不用碳酸钡作为内服造影剂的原因是：碳酸钡能和盐酸反应而溶解，和溶度积常数无关，C错误；
D．BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中存在平衡：，溶液中，少量BaCl2，温度不变，和不变，不变，D正确；
故选C。
12．C
由流程图可知，Co(OH)3，加硫酸溶解后为铁离子、钴离子，再与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成亚铁离子和Co2+，加入氯酸钠纯化处理将铁元素转化为为铁渣，加草酸铵沉钴得到草酸钴，高温焙烧得到四氧化三钴，据此回答。
A．溶解还原过程中三价铁离子和三价钴离子均被亚硫酸钠还原为+2价，2Co(OH)3+4H++═2Co2+++5H2O、2Fe(OH)3+4H++═2Fe 2+++5H2O，所以消耗的Na2SO3与生成Co2+的物质的量之比大于1∶2，A错误；
B．“纯化处理”时若将溶液调至强碱性，铁元素完全除去同时钴元素生成Co(OH)2沉淀降低产品的产率，B错误；
C．由于Na2C2O4溶液呈碱性，且碱性强于溶液，故“沉钴”时，若用溶液代替溶液，则可能由于溶液碱性太强而生成Co(OH)2沉淀引入杂质，C正确；
D．空气中煅烧发生反应为，每生成1 mol Co3O4转移4mol e-，D错误；
故答案为：C。
13．C
实验室通常用FeSO4溶液作指示剂，利用Na2S标准溶液测定ZnSO4待测液的浓度，说明ZnS的溶解度小于FeS，b的Ksp=10-10×10-13.8=10-23.8，a的Ksp=10-10×10-7.2=10-17.2，由于KspZnS＜KspFeS，则曲线②表示的是FeS，曲线①表示的是ZnS，据此回答。
A．在Na2S溶液中存在物料守恒，A正确；
B．根据分析可知，曲线②表示的是FeS，曲线①表示的是ZnS，B正确；
C．c点所示的体系中，产生沉淀硫离子浓度也会减小，不会移动到a点和b点，C错误；
D．滴定时，若产生黑色沉淀立即读数，Na2S标准溶液偏小，导致测得的ZnSO4溶液浓度偏小，D正确；
故选C。
14．B
A．S2-的水解分步进行，以第一步水解为主，离子方程式为：，故A错误；
B．室温下以0.1mol·L-1NaOH溶液吸收H2S，吸收所得，即，此时加入的NaOH的物质的量等于H2S的物质的量，溶质全为NaHS， Ka2=1.1×10-12，HS-的水解平衡常数Kh==1.1×10-7，即HS-的水解程度大于电离程度，，故B正确；
C．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中存在守恒，电荷守恒，综合得，故C错误；
D．“除铜”得到的上层清液中若，即，此时还有沉淀生成，不符合题意，故D错误；
答案选B。
15．B
A．、属于盐类，都是非电解质，故A错误；
B．溶液中物料守恒的等式为，c(Na+)=0.2mol/L，故，故有c(Na+)-，故，故B正确；
C．反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，而酸性：，故C错误；
D．反应①和反应②的条件不同，故不是可逆反应，故D错误；
答案选B；
16．(1)由于，加入Pb2+时发生反应：，c(S2-)减小，使平衡右移，FeS溶解，转化为沉淀
(2)10-19
(3)0.88
(4)
（1）由于，加入Pb2+时发生反应：，c(S2-)减小，使平衡右移，FeS溶解，转化为沉淀。
（2）由可知，FeS的饱和溶液中c(S2-)==10-9mol/L，若S2-和Pb2+结合成PbS沉淀，则所需c(Pb2+)最小浓度为=10-19mol/L。
（3）根据沉淀转化反应，含浓度为的该废水至合格，即浓度小于，所需的质量。
（4）将浓度为溶液与溶液等体积混合，则c()=10-4mol/L，根据可知，生成沉淀时等体积混合的溶液中Ba2+的最小浓度为，则所需溶液的最小浓度为=mol/L。
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3.4.2沉淀溶解平衡的应用 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．常温下，，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．加入可使溶液由a点变到b点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于
C．a点对应的等于c点对应的
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
2．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：，下列说法正确的是
A．相同温度时，MnS的比CuS的小
B．该反应达到平衡时
C．设该反应的平衡常数为K，则
D．向平衡体系中加入少量固体后，减小，增大
3．常温下，某小组同学用如下实验探究的沉淀溶解平衡
实验装置
实验序号 Ⅰ Ⅱ
传感器种类 导电率传感器 pH传感器
实验操作 向蒸馏水中加入足量的粉末，一段时间后再加蒸馏水 向滴有酚酞的蒸馏水中加入粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸
实验数据
已知：酚酞的变色范围：pH＜8.2无色；8.2≤pH≤10.0粉红色；pH＞10红色
下列说法不正确的是
A．图1中a点导电率不为0的原因是：
B．图1中d点小于
C．实验Ⅱ中，溶液颜色先变红，后变为无色，最后溶液呈粉红色
D．实验Ⅱ中：加入的物质的量小于加入硫酸的物质的量
4．工业上利用锰矿(主要成分为，含、、、、、等杂质)制备金属锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.5
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.5
已知：“脱硫”环节是在催化剂作用下将金属硫化物转化为氢氧化物。
A．“脱硫”过程中的反应为：
B．X为，滤渣Y的主要成分为
C．“除杂”工序是利用物质溶度积差异除去溶液中的和
D．“电解”所得阳极产物有两种，均可在流程中循环利用
5．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是
A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
6．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO(aq)
C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
7．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（ ）
A．氢氧化镁 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．氨水
8．工业废水中含有的Cr2O72－和CrO42－会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：
CrO42—Cr2O72－ Cr3+ Cr(OH)3↓
①中反应为2 CrO42－(黄色)+2H+ Cr2O72－(橙色)+H2O。
下列说法正确的是
A．①中，酸化后废水黄色变浅
B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1
C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3
D．①中，所加酸可以是盐酸
9．能正确解释下列反应原理，并且书写的离子方程式正确的是（ ）
A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
10．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．饱和溶液与固体反应：
B．碱性条件下燃料电池的负极反应：
C．水解反应的离子方程式：
D．碱性溶液与反应：
11．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。已知：、，在饱和的BaSO4溶液中，下列说法错误的是
A．BaSO4的溶解方程式为：
B．向饱和的BaSO4溶液中加入固体BaSO4，不变
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为
D．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中不变
12．实验室利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备Co3O4的工艺流程如图所示：
已知：，
下列说法正确的是
A．“溶解还原”过程中消耗的Na2SO3与生成Co2+的物质的量之比为1∶2
B．“纯化处理”时需将溶液调至强碱性，确保将铁元素完全除去
C．“沉钴”时，不用Na2C2O4溶液是为了防止溶液碱性太强而生成Co(OH)2沉淀
D．在空气中煅烧时，每生成1 mol Co3O4转移2 mol e-
13．已知（白色固体）和（黑色固体）均难溶于水，实验室通常用溶液作指示剂，利用标准溶液测定待测液的浓度。时，的沉淀溶解平衡曲线如图所示[图中，表示或]。
下列说法错误的是
A．溶液中：
B．曲线①表示的是
C．点所示的体系中，可以通过产生沉淀移动到点和点
D．滴定时，若产生黑色沉淀立即读数，导致测得的溶液浓度偏小
14．一种烟气脱硫及去除水中的工艺流程如下图所示。室温下以的溶液吸收，通入所引起的溶液体积变化和水的挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。室温下，已知，的电离常数分别为、。下列说法正确的是
A．溶液显碱性的原因：，
B．吸收所得的溶液中：
C．恰好转化为的溶液中：
D．“除铜”得到的上层清液中：
15．工业废水处理过程中，以为沉淀剂，使废水中某些金属离子如、等，生成极难溶的、等沉淀而除去，下列说法正确的是
A．、属于非电解质
B．溶液中，
C．根据反应，可得酸性：
D．已知：反应①、反应②，则反应①与反应②为可逆反应
二、填空题
16．沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。部分难溶电解质的溶度积见下表(均为数据，单位省略)。
约为 约为 约为 约为
利用作为沉淀剂除去某工业废水中的部分流程如图所示。
(1)结合化学用语，从平衡移动角度解释可用除去的原因： 。
(2)可使(1)中平衡发生移动所需的最小浓度 。
(3)处理含浓度为的该废水至合格(浓度小于)最少所需的质量是 mg。
(4)已知，。现将浓度为溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为 。
参考答案
1．C
A．从a点到b点，c(Ca2+)不变，增大，加入，增大硫酸根离子浓度，使CaSO4的溶解平衡逆向移动，c(Ca2+)降低，故A不选；
B．b点溶液中c(Ca2+)>，有沉淀生成，b点溶液中c(Ca2+)≠，所以平衡后溶液中不等于，故B不选；
C．只和温度有关，所以a点对应的等于c点对应的，故C选；
D．d点溶液蒸发，c(Ca2+)和同时增大，不能变到c点，故D不选；
故选C。
2．C
A．难溶物发生转化时，通常生成物的溶度积比反应物小，所以相同温度时，MnS的比CuS的大，A不正确；
B．该反应达到平衡时＞1，则，B不正确；
C．设该反应的平衡常数为K，K=，则，C正确；
D．向平衡体系中加入少量固体后，溶液中增大，平衡正向移动，则增大，D不正确；
故选C。
3．D
A．H2O是弱电解质，能发生微弱的电离，电离方程式为H2O H++OH-，因此a点电导率不等于0，选项A正确；
B．cd段再加入少量蒸馏水，Mg2+和OH-浓度减小，使得d点小于，选项B正确；
C．由图像可知，AB段pH不断增大，氢氧化镁不断溶解，BC段pH不变，存在平衡，此时溶液pH>10，因此实验②中溶液变红，CD段加入稀硫酸，消耗氢氧化镁，pH减小，稀硫酸消耗完，氢氧化镁继续溶解，pH增大，最终溶液的pH值范围为9
答案选D。
4．A
锰矿(主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS)在催化剂条件下与氢氧化钠、空气反应生成硫单质、硅酸钠和金属氢氧化物，过滤，向滤渣中加入硫酸进行酸浸，生成硫酸盐，过滤，滤渣1为硫和硫酸钙，向滤液中加入MnO调节pH=4从而沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入MnS沉淀铜和镍元素后再过滤得到主要含有MnSO4的溶液，将该溶液电解得到金属锰，据此结合混合物分离提纯原理分析解答。
A．“脱硫”过程中FeS被氧气氧化在碱性条件下生成硫单质与氢氧化铁， ，A错误；
B．脱硫过程二氧化硅与氢氧化钠溶液发生反应转化为硅酸钠，硅酸钠与硫酸反应会生成硅酸，滤渣X中还含有硫酸钙；酸浸时铁转化为硫酸铁，过滤后，在滤液中加MnO调节pH值使铁转化为，B正确；
C．难溶沉淀会向更难溶沉淀转化，“除杂”过程中加入MnS的目的是为了使Ni2+与Cu2+转化为NiS和CuS，利用了物质溶度积差异，C正确；
D．惰性电极“电解”MnSO4，会产生氧气和硫酸，这些所得阳极产物均可循环利用，D正确；
故选：A。
5．A
A．在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl，故A正确；
B．设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl，故B错误；
C．NaCl溶液已达到饱和，温度不变浓度不可能变大，故C错误；
D．NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯，故D错误；
故答案为A。
6．D
A．温度升高，Kw增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c(OH-)增大，A正确；
B．加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)，B正确；
C．因为碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸溶液中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，C正确；
D．根据CO+CO2+H2O=2HCO知，阴离子HCO的浓度增大，D错误；
故选D。
7．A
Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，所加入物质起到调节溶液pH的作用，但不能引入新的杂质，以此解答。
加入氨水、氢氧化钠、碳酸钠等物质，虽可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质，不符合除杂的原则，Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，可加入碳酸镁、氧化镁或氢氧化镁等物质，调节溶液的pH且不引入新的杂质，故选A。
8．C
A．酸化后，2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O正向移动，橙色加深，无法看出黄色变浅，故A错误；
B．②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为=1：6，故B错误；
C．②中反应生成Fe3+、Cr3+，均与碱反应，则③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，故C正确；
D．Cr2O72-可与盐酸发生氧化还原反应，应加硫酸酸化，故D错误；
故选：C。
盐酸为还原性酸，在酸化一些具有强氧化性的离子时一般不选用盐酸，会生成氯气。
9．D
A. 应生成Al(OH)3胶体，且不能写等号，应写可逆号，A项错误；
B. 小苏打为NaHCO3，在离子方程式中HCO3-不能拆开，B项错误；
C. 电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁沉淀，C项错误；
D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，硫酸钙转化为碳酸钙，正确的离子方程式为：CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42-，D项正确；
答案选D。
10．A
A．饱和溶液与固体反应，发生沉淀的转化：，A正确；
B．碱性条件下燃料电池的负极反应：，B错误；
C．水解反应的离子方程式：，C错误；
D．碱性溶液与反应：，D错误；
故选A。
11．C
A．BaSO4的饱和溶液中存在平衡：，A正确；
B．向饱和的BaSO4溶液即浓度最大值，加入固体BaSO4，不变，B正确；
C．胃液中含有盐酸，不用碳酸钡作为内服造影剂的原因是：碳酸钡能和盐酸反应而溶解，和溶度积常数无关，C错误；
D．BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中存在平衡：，溶液中，少量BaCl2，温度不变，和不变，不变，D正确；
故选C。
12．C
由流程图可知，Co(OH)3，加硫酸溶解后为铁离子、钴离子，再与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成亚铁离子和Co2+，加入氯酸钠纯化处理将铁元素转化为为铁渣，加草酸铵沉钴得到草酸钴，高温焙烧得到四氧化三钴，据此回答。
A．溶解还原过程中三价铁离子和三价钴离子均被亚硫酸钠还原为+2价，2Co(OH)3+4H++═2Co2+++5H2O、2Fe(OH)3+4H++═2Fe 2+++5H2O，所以消耗的Na2SO3与生成Co2+的物质的量之比大于1∶2，A错误；
B．“纯化处理”时若将溶液调至强碱性，铁元素完全除去同时钴元素生成Co(OH)2沉淀降低产品的产率，B错误；
C．由于Na2C2O4溶液呈碱性，且碱性强于溶液，故“沉钴”时，若用溶液代替溶液，则可能由于溶液碱性太强而生成Co(OH)2沉淀引入杂质，C正确；
D．空气中煅烧发生反应为，每生成1 mol Co3O4转移4mol e-，D错误；
故答案为：C。
13．C
实验室通常用FeSO4溶液作指示剂，利用Na2S标准溶液测定ZnSO4待测液的浓度，说明ZnS的溶解度小于FeS，b的Ksp=10-10×10-13.8=10-23.8，a的Ksp=10-10×10-7.2=10-17.2，由于KspZnS＜KspFeS，则曲线②表示的是FeS，曲线①表示的是ZnS，据此回答。
A．在Na2S溶液中存在物料守恒，A正确；
B．根据分析可知，曲线②表示的是FeS，曲线①表示的是ZnS，B正确；
C．c点所示的体系中，产生沉淀硫离子浓度也会减小，不会移动到a点和b点，C错误；
D．滴定时，若产生黑色沉淀立即读数，Na2S标准溶液偏小，导致测得的ZnSO4溶液浓度偏小，D正确；
故选C。
14．B
A．S2-的水解分步进行，以第一步水解为主，离子方程式为：，故A错误；
B．室温下以0.1mol·L-1NaOH溶液吸收H2S，吸收所得，即，此时加入的NaOH的物质的量等于H2S的物质的量，溶质全为NaHS， Ka2=1.1×10-12，HS-的水解平衡常数Kh==1.1×10-7，即HS-的水解程度大于电离程度，，故B正确；
C．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中存在守恒，电荷守恒，综合得，故C错误；
D．“除铜”得到的上层清液中若，即，此时还有沉淀生成，不符合题意，故D错误；
答案选B。
15．B
A．、属于盐类，都是非电解质，故A错误；
B．溶液中物料守恒的等式为，c(Na+)=0.2mol/L，故，故有c(Na+)-，故，故B正确；
C．反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，而酸性：，故C错误；
D．反应①和反应②的条件不同，故不是可逆反应，故D错误；
答案选B；
16．(1)由于，加入Pb2+时发生反应：，c(S2-)减小，使平衡右移，FeS溶解，转化为沉淀
(2)10-19
(3)0.88
(4)
（1）由于，加入Pb2+时发生反应：，c(S2-)减小，使平衡右移，FeS溶解，转化为沉淀。
（2）由可知，FeS的饱和溶液中c(S2-)==10-9mol/L，若S2-和Pb2+结合成PbS沉淀，则所需c(Pb2+)最小浓度为=10-19mol/L。
（3）根据沉淀转化反应，含浓度为的该废水至合格，即浓度小于，所需的质量。
（4）将浓度为溶液与溶液等体积混合，则c()=10-4mol/L，根据可知，生成沉淀时等体积混合的溶液中Ba2+的最小浓度为，则所需溶液的最小浓度为=mol/L。
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