8.2 海水“晒盐” 第2课时 溶解度
知识点1 溶解度
1．下列说法正确的是( )
A.20 ℃时，100 g水里最多溶解36 g氯化钠，所以20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g
B．硝酸钾的溶解度为31.6 g
C．20 ℃时，在100 g水中加入35 g氯化钠完全溶解，则20 ℃时氯化钠的溶解度为35 g
D．20 ℃时，100 g氯化钠的饱和溶液中有27 g 氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为27 g
2．将2.5 g硼酸在20 ℃时溶于50 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为( )
A．易溶物质 B．可溶物质
C．微溶物质 D．难溶物质
3．KCl与KNO3在不同温度下的溶解度数据如下表。则下列说法不正确的是( )
温度/℃ 20 30 40 50
溶解 度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
A.20 ℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．两物质溶解度相等的温度在20～30 ℃
C．40 ℃时，5 g KCl加10 g水可得到33.3%的溶液
D．50 ℃时，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解，再降温到30 ℃，有KNO3固体析出
4．(四川达州渠县模拟)影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)氯化钠属于__ __(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是__ __。
(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是__ __。
(4)假设潘冬子的竹筒中有358 g氯化钠，10 ℃时最少需用__ _ __g水才能完全溶解。
(5)20 ℃时，将20 g食盐放入50 g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为__ __(结果保留至0.1%)。
知识点2 溶解度曲线及其应用
5．(山东临沂临沭县一模)MnSO4的溶解度曲线如图，下列说法错误的是( )
A.MnSO4的溶解度随温度升高先增后减
B.a点溶液升温可得不饱和溶液
C.40 ℃时50 g水中溶解30 g MnSO4得b点溶液
D.c点溶液降温至20 ℃可得MnSO4晶体
6．(青海中考)眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线
(1)10 ℃时，硝酸钾的溶解度__ __(填“＞”“＜”或“＝”)氯化钠的溶解度。
(2)由图可知__ __的溶解度受温度影响较大。
(3)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是__ __(填一种即可)。
7．(四川自贡中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)t1 ℃时，甲的溶解度__ __(填“＞”“＝”或“＜”)丙的溶解度。
(2)t2 ℃时，乙的溶解度为__ __g。
(3)t3 ℃时，50 g水中加入40 g甲，充分搅拌后，所得溶液为__ __溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中__ __物质的溶解度曲线相似。
8．(山东枣庄滕州市期末)如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法能实现M、N之间相互转化的是( )
A.从N→M：先向N中加入适量固体A，再升温
B.从N→M：先将N升温，再加入适量固体A
C.从M→N：先将M降温后过滤，再将其升温
D.从M→N：先将M升温，再将其蒸发部分水
9．(四川成都锦江区二模)t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是( )
图1 图2
A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C.t1 ℃时，将50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150 g
D.t1 ℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
10．(四川达州宣汉县一模)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是( )
A.t1 ℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B.t2 ℃时，物质a的100 g饱和溶液中含有25 g物质a
C.t2 ℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1 ℃，溶质质量分数b＞a＝c
D.t3 ℃时，等质量a、b的饱和溶液中，溶剂质量a＜b
11．(山东德州夏津县一模)硝酸钾在农业生产中有广泛的用途。如图为提纯含少量氯化钠的硝酸钾样品的过程，结合图表信息，回答有关问题。
温度/℃ 0 20 60
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 110
NaCl 35.7 36.0 37.3
(1)60 ℃时KNO3的溶解度为__ _ __，a溶液是KNO3在该温度下的__ __(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)溶液b中所含溶质有__ __。
(3)样品中NaCl的质量为__ _ __。
12．(四川南充高坪区二模)溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)如表是KNO3在不同温度时的溶解度，请根据题意回答问题。
温度/℃ 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202
90 ℃时，将一定质量的KNO3溶液按图1进行操作：
①90 ℃时的KNO3溶液是__ __(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②图中n的数值为__ __。
(2)请根据如图2中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题：
①T3 ℃时，在各加有甲、乙、丙30 g固体的三个烧杯中，分别倒入50 g水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是__ __。
②当温度降低至T2 ℃时，此三个烧杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__ __。
13．(四川成都青羊区二模)如图1是物质A的溶解度曲线图。现有t2 ℃温度下相同质量的三份A的饱和溶液，图2是M、N两点代表的溶液相互转化的途经路线图(“→”表示转化方向)。下列说法不正确的是( )
图2
A.甲图中的转化过程可以不增加溶质
B.乙图中的转化过程中溶质减少
C.丙图中的转化过程中溶剂一定增多
D.最后所得三种溶液溶质质量分数不相等
14．(重庆中考B卷)某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：
(1)丁中溶液的质量为__ __g。
(2)如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是__ __(填“t1”或“t2”)。
②丙中溶质与溶剂的质量比为__ __。
③乙中的溶液为__ __(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④0～t2时间内，下列说法正确的是__ __(填序号)。
A.b点到c点溶剂质量不变
B.c点表示丁中溶液的质量
C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化8.2 海水“晒盐” 第2课时 溶解度
知识点1 溶解度
1．下列说法正确的是( A )
A.20 ℃时，100 g水里最多溶解36 g氯化钠，所以20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g
B．硝酸钾的溶解度为31.6 g
C．20 ℃时，在100 g水中加入35 g氯化钠完全溶解，则20 ℃时氯化钠的溶解度为35 g
D．20 ℃时，100 g氯化钠的饱和溶液中有27 g 氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为27 g
2．将2.5 g硼酸在20 ℃时溶于50 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为( B )
A．易溶物质 B．可溶物质
C．微溶物质 D．难溶物质
3．KCl与KNO3在不同温度下的溶解度数据如下表。则下列说法不正确的是( C )
温度/℃ 20 30 40 50
溶解 度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
A.20 ℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．两物质溶解度相等的温度在20～30 ℃
C．40 ℃时，5 g KCl加10 g水可得到33.3%的溶液
D．50 ℃时，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解，再降温到30 ℃，有KNO3固体析出
4．(四川达州渠县模拟)影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)氯化钠属于__易溶__(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是__氯化钠的溶解度受温度的影响较小__。
(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是__蒸发溶剂结晶法__。
(4)假设潘冬子的竹筒中有358 g氯化钠，10 ℃时最少需用__1_000__g水才能完全溶解。
(5)20 ℃时，将20 g食盐放入50 g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为__26.5%__(结果保留至0.1%)。
(1)20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，大于10 g，属于易溶物质。(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是氯化钠的溶解度受温度的影响较小。(3)因为氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是蒸发溶剂结晶法。(4)10 ℃时，氯化钠的溶解度为35.8 g，即在该温度下的100 g水中最多能溶解35.8 g氯化钠，那么在该温度下溶解358 g氯化钠，至少需要1 000 g水。(5)20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，则该温度下，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，因此20 ℃时，将20 g食盐放入50 g水中，搅拌溶解，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，其中溶质的质量分数为×100%≈26.5%。
知识点2 溶解度曲线及其应用
5．(山东临沂临沭县一模)MnSO4的溶解度曲线如图，下列说法错误的是( D )
A.MnSO4的溶解度随温度升高先增后减
B.a点溶液升温可得不饱和溶液
C.40 ℃时50 g水中溶解30 g MnSO4得b点溶液
D.c点溶液降温至20 ℃可得MnSO4晶体
通过分析溶解度曲线可知，MnSO4的溶解度随温度升高先增后减，A正确；a点溶液升温后，溶解度增大，可得不饱和溶液，B正确；40 ℃时，硫酸镁的溶解度是60 g，所以50 g水中溶解30 g MnSO4得b点溶液，C正确；20 ℃时硫酸镁的溶解度大于c点溶液的溶解度，所以降温至20 ℃不可得MnSO4晶体，D错误。
6．(青海中考)眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线
(1)10 ℃时，硝酸钾的溶解度__＜__(填“＞”“＜”或“＝”)氯化钠的溶解度。
(2)由图可知__硝酸钾__的溶解度受温度影响较大。
(3)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是__增加氯化钠(或蒸发溶剂或降低温度)__(填一种即可)。
(1)根据图示，10 ℃时，硝酸钾的溶解度＜氯化钠的溶解度。(2)由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大。(3)由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是增加氯化钠或蒸发溶剂或降低温度。
7．(四川自贡中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)t1 ℃时，甲的溶解度__＝__(填“＞”“＝”或“＜”)丙的溶解度。
(2)t2 ℃时，乙的溶解度为__36__g。
(3)t3 ℃时，50 g水中加入40 g甲，充分搅拌后，所得溶液为__饱和__溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中__丙__物质的溶解度曲线相似。
(1)由溶解度曲线图可知，t1 ℃时，甲的溶解度＝丙的溶解度。(2)由溶解度曲线图可知，t2 ℃时，乙的溶解度为36 g。(3)t3 ℃时，甲的溶解度为60 g，则t3 ℃时，50 g水中加入40 g甲，充分搅拌后，最多能溶解30 g甲，则所得溶液为饱和溶液。(4)气体的溶解度随着温度的升高而减小，则二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶解度曲线相似。
8．(山东枣庄滕州市期末)如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法能实现M、N之间相互转化的是( C )
A.从N→M：先向N中加入适量固体A，再升温
B.从N→M：先将N升温，再加入适量固体A
C.从M→N：先将M降温后过滤，再将其升温
D.从M→N：先将M升温，再将其蒸发部分水
从N→M，即不饱和溶液转化为饱和溶液，先向N中加入适量固体A，再升温，A物质的溶解度增大，溶液可能仍为不饱和溶液，A错误；从N→M：先将N升温，A物质的溶解度增大，再加入适量固体A，溶液可能仍为不饱和溶液，B错误；从M→N：即饱和溶液转化为不饱和溶液，先将M降温，有晶体析出，再过滤，然后升温，能实现M、N之间相互转化，C正确；从M→N：即饱和溶液转化为不饱和溶液，先将其升温，A物质的溶解度增大，但溶质质量不变，溶液变为不饱和溶液，再将其蒸发部分水，溶液可能会变成饱和溶液，D错误。
9．(四川成都锦江区二模)t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是( D )
图1 图2
A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C.t1 ℃时，将50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150 g
D.t1 ℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
t1 ℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中没有固体剩余，所以溶解的溶质是氯化钾，A正确；在一定温度下，不能再溶解某种固体物质的叫该物质的饱和溶液，所以烧杯②中的上层清液属于饱和溶液，B正确；t1 ℃时，硝酸钾的溶解度是25 g，所以将50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水－50 g＝150 g，C正确；t1 ℃时，烧杯②中剩余固体的质量不能确定，所以将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，D错误。
10．(四川达州宣汉县一模)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是( D )
A.t1 ℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B.t2 ℃时，物质a的100 g饱和溶液中含有25 g物质a
C.t2 ℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1 ℃，溶质质量分数b＞a＝c
D.t3 ℃时，等质量a、b的饱和溶液中，溶剂质量a＜b
由于不知道溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，A错误；t2 ℃时a的溶解度是25 g，物质a的100 g饱和溶液中含有100 g××100%＝20 g物质a，B错误；t2 ℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1 ℃，a、b析出固体后仍然都是饱和溶液，由于b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，由于a在t1 ℃时的溶解度大于c在t2 ℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c，溶质质量分数b＞a＞c，C错误；t3 ℃时a的溶解度大于b，等质量a、b的饱和溶液中，溶剂质量a＜b，D正确。
11．(山东德州夏津县一模)硝酸钾在农业生产中有广泛的用途。如图为提纯含少量氯化钠的硝酸钾样品的过程，结合图表信息，回答有关问题。
温度/℃ 0 20 60
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 110
NaCl 35.7 36.0 37.3
(1)60 ℃时KNO3的溶解度为__110_g__，a溶液是KNO3在该温度下的__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)溶液b中所含溶质有__KNO3、NaCl__。
(3)样品中NaCl的质量为__3.57_g__。
(1)由表中数据可知，60 ℃硝酸钾的溶解度为110 g。由于溶液a中的固体质量只有100 g，小于110 g，则肯定为硝酸钾的不饱和溶液。(2)降温至20 ℃时，溶液中有硝酸钾析出，溶液b为硝酸钾的饱和溶液，而样品中还含有氯化钠，则溶液b中的溶质为硝酸钾和氯化钠。(3)结合前面分析可知，溶液b为硝酸钾的饱和溶液，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，则溶液b中硝酸钾的质量为31.6 g，则样品中氯化钠的质量为100 g－(31.6 g＋64.83 g)＝3.57 g。
12．(四川南充高坪区二模)溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)如表是KNO3在不同温度时的溶解度，请根据题意回答问题。
温度/℃ 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202
90 ℃时，将一定质量的KNO3溶液按图1进行操作：
①90 ℃时的KNO3溶液是__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②图中n的数值为__93.5__。
(2)请根据如图2中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题：
①T3 ℃时，在各加有甲、乙、丙30 g固体的三个烧杯中，分别倒入50 g水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是__乙、丙__。
②当温度降低至T2 ℃时，此三个烧杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__乙＞甲＝丙__。
(1)①80 ℃降温到60 ℃，析出硝酸钾质量59 g，所以溶液中的溶剂质量为100 g，90 ℃降到80 ℃时，应该析出33 g，所以90 ℃时的KNO3溶液是不饱和溶液。②50 ℃硝酸钾的溶解度为85.5 g，则从80 ℃降温到50 ℃析出硝酸钾169 g－85.5 g＝83.5 g。而从90 ℃降温到80 ℃析出10 g，所以n g＝10 g＋83.5 g＝93.5 g。n＝93.5。(2)①30 g固体中加入50 g水能形成饱和溶液，则溶解度需要小于等于60 g。T3 ℃时，乙的溶解度等于60 g，丙溶解度小于60 g，所以充分搅拌后，形成饱和溶液的是乙和丙。②T2 ℃时，甲、乙、丙的溶解度均小于60 g，则得到的溶液均为饱和溶液且固体剩余。此时溶解度乙＞甲＝丙，则此三个烧杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＝丙。
13．(四川成都青羊区二模)如图1是物质A的溶解度曲线图。现有t2 ℃温度下相同质量的三份A的饱和溶液，图2是M、N两点代表的溶液相互转化的途经路线图(“→”表示转化方向)。下列说法不正确的是( D )
图2
A.甲图中的转化过程可以不增加溶质
B.乙图中的转化过程中溶质减少
C.丙图中的转化过程中溶剂一定增多
D.最后所得三种溶液溶质质量分数不相等
甲图中的转化过程是升高温度，可以不增加溶质，A正确；乙图中的转化过程为降温，会析出溶质，B正确；丙图中的转化过程中饱和溶液转化为不饱和溶液，不能减少溶质，只能增加溶剂，C正确；溶解度图像里同一个点的质量分数相等，最后所得三种溶液溶质质量分数不相等，D错误。
14．(重庆中考B卷)某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：
(1)丁中溶液的质量为__66__g。
(2)如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是__t1__(填“t1”或“t2”)。
②丙中溶质与溶剂的质量比为__11∶10__。
③乙中的溶液为__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④0～t2时间内，下列说法正确的是__ABC__(填序号)。
A.b点到c点溶剂质量不变
B.c点表示丁中溶液的质量
C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
(1)丁中溶质的质量为30 g＋30 g－44 g＝16 g，则溶液的质量为50 g＋(30 g＋30 g－44 g)＝66 g。(2)①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1。②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由题中的过程图可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为(105 g－50 g)∶50 g＝11∶10。③根据以上分析可知，60 ℃时，50 g水中最多能溶解55 g固体M，而乙中溶解了30 g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液。④b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，A正确；由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60 ℃降至20 ℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，B正确；由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，C正确。
